2020版高考化学一轮复习元素周期表元素周期律作业Word版
高中化学一轮复习讲义(解析版)：元素周期律和元素周期表
元素周期律和元素周期表【学习目标】1. 元素周期表的结构和元素推断2. 元素周期律的变化规律及应用 ◆感知高考1. [2020·新课标Ⅰ]1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子WZ X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：W Z X +42He →30Z+2Y +10n 。
其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A. W Z X 的相对原子质量为26B. X 、Y 均可形成三氯化物C. X 的原子半径小于Y 的D. Y 仅有一种含氧酸 【答案】B 【解析】A ．2713Al 的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A 错误； B ．Al 元素均可形成AlCl 3，P 元素均可形成PCl 3，故B 正确；C ．Al 原子与P 原子位于同一周期，且Al 原子序数大于P 原子序数，故原子半径Al>P ，故C 错误；D ．P 的含氧酸有H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2等，故D 错误； 故答案为：B 。
2. [2020·山东（新高考）]短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是A. 第一电离能：W>X>Y>ZB. 简单离子还原性：Y>X>WC. 简单离子的半径：W>X>Y>ZD. 氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl 元素，据此分析。
高考化学元素周期律一轮复习小题训练(原卷版)
元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。
Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO43．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)4．已知短周期元素的四种离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )A．质子数：d>b B．原子半径：W>X>Y>ZC．离子的氧化性：X+ >W3+D．元素的非金属性：Z>Y5．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈6．下列说法不正确．．．的是( )A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化B ．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32C ．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素D ．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱7．下列说法不正确．．．的是( ) A ．离子半径(r)：()()+2-r Na <r O B ．若存在简单阴离子-X ，则X 一定属于第ⅦA 族元素C ．S 和Se 属于第ⅦA 族元素，H 2S 的还原性比H 2Se 的弱D ．元素周期表中从第ⅦB 族到第ⅦB 族10个纵行的元素都是金属元素8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )A ．金属性：Na>Al>MgB ．原子半径：I>Br>ClC ．氢化物稳定性：H 2O>H 2S>H 2SeD ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 49．利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
高考化学一轮复习方案 第14讲 元素周期律和元素周期表课件 浙教版
动
探
短周期
长周期
究
序号
1 2 3 4 56
7
元素 2
种数
不完全周期，最
8
8
18 18
32
多容纳32种元素， 目前排了26种元
素
0族元素 原子序数
2
10 18
36 54 86
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第十四单元 元素周期律和元素
周期表
考
向
(3)族ห้องสมุดไป่ตู้
互 动
18列，16个族
探
列序 1 2 13 14 15 16 17
究
主族
探 在周期表中的位置如下表所示，设 X 的原子序数为 a。则下
究 列说法不正确的是( )
Y
X
Z A．Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a B．Y 的原子序数可能为 a－17 C．Z 的原子序数可能为 a＋31 D．X、Y、Z 一定为短周期元素
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第十四单元 元素周期律和元素周期表
考
向
互
D [解析] X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周
②将_电__子__层__数_相同的元素排成一横行，共有___7_____
个横行。
③把__最__外__层__电__子__数____相同的元素按原__子__序__数__递增的
顺序从上到下排成一纵列，共有___1_8____列。
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第十四单元 元素周期律和元素
考
向
(2)周期
周期表
互 7个横行，7个周期
[解析] × 不一定，副族元素大多数原子最外层电子数为 2，稀有气体 He 最外层电子数也为 2。
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第十四单元 元素周期律和元素周期表
高考化学元素周期律一轮复习小题训练(解析版)
元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族【答案】D【解析】A项，主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；B项，F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；C项，周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；D项，X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅧA族，故D正确；故选D。
2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。
Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4【答案】D【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。
3．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)【答案】A【解析】A项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D项，Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。
化学试题人教版高考一轮复习 课时练习13元素周期表和元素周期律
元素周期表和元素周期律(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是( )A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化C 解析：非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性质而不是周期性变化，D项错误。
2．(2020·江苏高考)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r: r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n: n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)A 解析：同周期元素自左至右金属性减弱，所以金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性：Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B 错误；电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。
3．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( )A．它位于周期表的第四周期第ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．Co2＋的核外价层电子排布式为3d54s2D．Co位于周期表中第9列D 解析：“3d74s2”为Co的价层电子排布，其简写式中，也要注明3d轨道，B项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，位于第Ⅷ族，A项错误，D项正确；失电子时，应失去最外层的电子，即先失4s上的电子，Co2＋的价层电子排布式为3d7，C项错误。
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练15 元素周期表 元素周期律 含答案
考点规范练15 元素周期表 元素周期律(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于113号元素(Nh)、115号元素(Mc)、117号元素(Ts)和118号元素(Og)的说法正确的是( )。
A.113号元素的氧化物为两性氧化物B.115号元素位于第六周期第ⅤA 族C.117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是 117176Ts 号元素的原子最外层有8个电子项,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,113号元素的金属性远远强于铝元素的,其氧化物不;B 项,115号元素位于第七周期第ⅤA 族;C 项,117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是 117293Ts;D 项,118号元素位于第七周期0族,原子最外层有8个电子。
2.(2020全国Ⅰ改编)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 24He)轰击金属原子 Z W X,得到核素 Z+2 30Y,开创了人造放射性核素的先河:Z W X+24He Y +01n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是( )。
A .Z W X 的相对原子质量为26B.X 、Y 均可形成三氯化物C.X 的原子半径小于Y 的原子半径,可确定W =27。
根据X 、Y 的最外层电子数之和为8,Y 原子的质子数比2,可以得出X 原子最外层电子数为3,Y 原子最外层电子数为5,可以判定X 为铝元素,Y 为磷元素。
由上述分析可知A 项错误;Al 、P 两元素均可形成三氯化物AlCl 3和PCl 3,B 项正确;Al 、P 两元素位于同一周期且原子序数P 大于Al,故原子半径Al 大于P,C 项错误;磷元素的常见含氧酸有H 3PO 4、H 3PO 2、HPO 2,D 项错误。
3.X 、Y 、Z 、W 四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y 、Z 的质子数之和为21,下列说法正确的是( )。
课后作业25元素周期表和元素周期律2025年高考化学一轮复习
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解析
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6．(2023·江苏南通模拟)氯化亚砜(SOCl2)又称亚硫酰氯，易与醇、酚等有机物生成氯 化物，遇水立即水解。下列说法正确的是( )
A．半径大小：r(S2－)>r(Cl－) B．第一电离能：I1(S)>I1(O) C．SOCl2 有较强的热稳定性 D．SOCl2 水解生成 H2SO4 和 HCl
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答案
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【解析】 ①为 Si；②为 P；③为 N；④为 O。Si、P 同周期，N、P 同主族，则原子半 径：Si>P>N，即①>②>③，A 错误；同周期中，随原子序数的递增，电负性逐渐增大，同主 族中，原子序数越大，电负性越小，则电负性：O>N>P>Si，即④>③>②>①，B 正确；同周 期中，第一电离能有增大的趋势，但核外电子处于全充满或半充满时，第一电离能比其后的 原子大，第一电离能：N>O>P>Si，即③>④>②>①，C 错误；N、P 的最高正价为＋5 价， Si 的为＋4 价，O 的为 0 价(一般情况下)，则最高正化合价：③＝②>①>④，D 错误。
A．基态原子未成对电子数：H<O<P<K B．电负性：O>P>K C．KH2PO4 存在非极性键 D．基态 P 原子核外电子的运动状态有 5 种
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答案
— 返回 —
【解析】 基态 H 原子只有 1 个电子，有 1 个未成对电子，基态 O 原子价层电子排布式 为 2s22p4，有 2 个未成对电子，基态 P 原子价层电子排布式为 3s23p3，有 3 个未成对电子， 基态 K 原子价层电子排布式为 4s1，有 1 个未成对电子，未成对电子数最多是 P，A 错误；元 素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>P>K，故电负性：O>P>K，B 正确；KH2PO4 中存在离子键和极性共价键，不存在非极性键，C 错误；基态 P 原子核外有 15 个电子，核 外电子的运动状态有 15 种，D 错误。
2020版高考化学优选大一轮复习课件：第20讲 元素周期表 元素周期律(共47张PPT)
考点互动探究
(8)若位于短周期,同一周期的第ⅠA族元素、第ⅢA族元素的原子序 数相差2,即乙的原子序数为x+2;若元素在第四、五周期,同一周期的 第ⅠA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差12,即乙的原子序数为x +12;若元素在第六、七周期,存在镧系和锕系,同一周期的第ⅠA族元 素、第ⅢA族元素的原子序数相差26,即乙的原子序数为x+26。
C.元素周期表中第一、二、三周期为短
周期 D.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元 素
短周期,C项正确;元素周
期表中第ⅠA族中H是非 金属元素,D项错误。
考点互动探究
2.X和Y均为短周期元素,已知aXn- [答案] B 比 [解析] aX+ne-→Xn-,aXn-与aX电子 m+ bY 多两个电子层,则下列说法 层数相等; Y-me-→Ym+, Ym+比 Y少
主族序数 (O、F除
-(8-主族序数)
减 金属性逐渐 弱 增 非金属性逐渐 强
增 金属性逐渐 强 减 非金属性逐渐 弱
考点互动探究
题组训练
项目 同周期(左→右)(第一周期除外)
(续表) 增 强 减 弱 减 阳离子氧化性逐渐 弱 阴离子还原性逐渐 增 强 减 逐渐 弱 增 碱性逐渐 强 减 酸性逐渐 弱
A.B、D的原子序数之
图5-20-2 B.E、B的原子序数之差可能是 8、18
是第一周期元素,则D一定属
于元素周期表最左边的第Ⅰ A族元素或最右边的0族元素), A项错误;由题意可知5种元素 在前四周期,所以D、B、E分 别为第二、三、四周期的元 素,
考点互动探究
2.在元素周期表中的前四周期,两
两相邻的5种元素如图5-20-2 所 示,若B元素的核电荷数为a。 下列说法正确的是( 差可能为2 图5-20-2 B.E、B的原子序数之差可能是 8、 18或32 C.5种元素的核电荷数之和为5a+ 10 D.A、E的原子序数之差可能是7 ) A.B、D的原子序数之 由元素周期表的结构可知5种 元素一定在过渡元素右边,所 以D、E的原子序数分别为a8、a+18,A、C的原子序数分 别为a-1、a+1,即只有C项正
第14讲 元素周期律和元素周期表练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(原卷版)
第14讲元素周期律和元素周期表1．IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。
下列关于Cn的说法正确的是()A．Cn位于第六周期，ⅡB族B．Cn是过渡元素C．Cn是非金属元素D．Cn元素的近似相对原子质量为2772.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P3．我国神舟号飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。
在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是() A．酸性：H3AsO4<H3PO4B．还原性：AsH3>PH3C．原子半径：Ga>AsD．失电子能力：Ga<As4．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第4周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R一定是第ⅦA族元素D．R的氢化物化学式为H2R5．下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是()A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在周期表中金属与非金属的分界处，寻找可作催化剂的合金材料C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料6．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是()A．虚线左侧是金属元素B．As处于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半导体材料D．Sb既有金属性又有非金属性7．下列事实中，不能用元素周期律解释的是()A．原子半径：K>Ca>MgB．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．热稳定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO38．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A 与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgB Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgC 氧化性：HClO>H2CO3金属性：Cl>CD 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I9．以下事实不能用元素周期律解释的是()A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深C．氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键D．H2O在4 000 ℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解10．(1)根据“原子序数”推导元素①56号元素位于第________周期________族。
新高考化学第一轮总复习全程训练：课练16 元素周期律 元素周期表(含解析)
课练16元素周期律元素周期表基础练1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性强弱：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)23．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
下列说法不正确的是()A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦弱B．最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大4．根据下表的信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.氢化物的沸点：H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率：L＜QC．L2＋与R2－的核外电子数相等D．M与T形成的化合物具有两性5．下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA 族，则乙的原子序数可能为x＋196.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是()A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解7．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。
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第17讲 元素周期表 元素周期律 课时集训 测控导航表 知识点 基础 能力 挑战 元素周期表、周期律的综合应用 1,2,3 6,7,8,9,11 金属性、非金属性的比较 4 “位、构、性”的应用 5 10 12,13
1.(2018·河南八市高三联考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期,Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是( C ) A.Y一定是非金属元素 B.原子半径:r(X)C.W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D.若Y、Z、W位于相邻的三个主族,Y的氢化物沸点一定低于W 解析:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大,Z是空气中含量最多的元素,Z为N元素;其中只有Y、Z处于同一周期,则X为H元素;Y可能为Be、B、C;W可能为S、Cl。Y可能为Be、B、C,其中Be为金属元素,故A错误;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径:r(Y)>r(Z),故B错误;W的最高价氧化物对应的水化物可能为硫酸或高氯酸,都是强酸,故C正确;若Y、Z、W位于相邻的三个主族,则Y为C,W为S,碳的氢化物可能为固态,如二十烷,故D错误。 2.(2018·湖北武汉重点中学高三调研)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( A ) A.原子半径:X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 解析:由于是短周期,原子序数按W、X、Y、Z依次增大,W与Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素,则这四种元素在周期表中的相对位置关系如下: W X Y Z 则W可能是N、O、F,Z可能是P、S、Cl,X可能是Na、Mg、Al,Y可能是Si、P、S,举例验证可得只有A正确。 3.(2018·山东潍坊高三期中)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( B ) A.H2BO3酸性比H2CO3酸性强 B.Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强 C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子排布相同,则原子序数:R>M 解析:同周期元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,同周期从左向右非金属性增强,则H3BO3的酸性比H2CO3弱,A错误;金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,同主族从上到下,金属性增强,则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强,B正确;氢化物的热稳定性与其非金属性强弱有关,非金属性越强,其氢化物越稳定,氯、溴、碘从上到下非金属性减弱,则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,C错误;M+和R2-的核外电子排布相同,则M在R的下一周期,则原子序数:M>R,D错误。 4.(2018·江西师大附中高三模拟)下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( C ) A.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 B.Y在暗处可与H2反应,X在加热条件下才能与H2反应 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 解析:Y的单质能将X从NaX的溶液中氧化出来,说明Y的非金属性比X强;Y在暗处可与H2反应,X在加热条件下才能与H2反应,说明Y的非金属性比X强;X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定,说明X的非金属性比Y强;X原子的电子层数比Y原子的电子层数多,不能说明X的非金属性比Y强。 5.(2018·河北衡水高三期中)有五种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。 完成下列问题: (1)Z元素在周期表中的位置是 ,同周期原子半径最大的元素是 (填元素符号)。 (2)X的简单氢化物与M的单质,在一定条件下可以发生置换反应,化学方程式为 ,还原产物中含有的化学键类型有 。 (3)我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭,常以X、Y的液态氢化物作燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等,并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。 ①写出两种氢化物反应的化学方程式: ,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ②X的液态氢化物的电子式: 。 (4)下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是 。 A.R和Y的单质在一定条件下能生成RY2 B.Y单质常温下是气体,R单质是固体 C.Y的氢化物稳定性大于R的氢化物 D.自然界中存在Y单质不存在R单质 答案:(1)第三周期第ⅢA族 Na (2)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 离子键、共价键 (3)①N2H4+2H2O2N2+4H2O 2∶1
② (4)C 6.(2019·江淮十校高三联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径 (×10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74
主要 化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 -
最低负价 - -1 - - -3 -2 下列说法错误的是( A ) A.Q2-比R3-更容易失去电子 B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键,也含共价键 D.元素形成的气态氢化物稳定性:Q>Y 解析:一般地,主族元素的最高正价=主族序数。Y的最高正价为+7,所以Y是氯而不是氟。Q只有最低负价-2、没有一般意义上的最高正价,所以Q是氧。R最高正价是+5,而且R的原子半径小于氯,所以R是氮而不是磷。X、M、Z的最高正价分别是+1、+2、+3,原子半径:X>M>Z>氯,所以X、M、Z分别是钠、镁、铝。非金属性:Q>R,所以还原性:Q2-故A错误;X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸,它们之间可两两相互反应,故B正确;元素X和Q形成的化合物如过氧化钠,既含离子键,也含共价键,故C正确;非金属性:Q>Y,所以元素形成的气态氢化物的稳定性:Q>Y,故D正确。 7.(2018·山西实验中学高三月考)X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是( B ) A.原子半径:W>Y B.最高价含氧酸酸性:W>R C.简单离子半径:Y>Z D.气态氢化物稳定性:Y>R 解析:在短周期中金属性最强的是Na,所以Z是Na,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,可以是Li或Si,但W的原子序数大于Z,故W是Si,X与W同主族,所以X是C,Y与R同主族,且R的原子序数是Y的2倍,故Y是O,R是S。根据元素周期律,Si的原子半径大于C,C的原子半径大于O,所以Si的原子半径大于O,即W>Y,故A正确;因S的非金属性大于Si,故最高价含氧酸的酸性H2SO4>H2SiO3,即R>W,故B错误;钠离子和氧离子的核外电子排布相同,根据“序大径小”的原则,O2->Na+,即Y>Z,故C正确;因O的非金属性大于S的非金属性,所以气态氢化物的稳定性H2O>H2S,即Y>R,故D正确。 8.(2018·河南商丘九校高三联考)有电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y的最外层电子数比K层多1个,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是( D ) A.Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物 B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大 D.X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应 解析:电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,Z的单质常用于制造太阳能电池,Z为Si;X的最外层电子数比K层少1,则X为Na;Y的最外层电子数比K层多1,则Y为Al;W的原子半径是同周期中最小的,则W为Cl。非金属性Cl>Si,则W的简单氢化物的热稳定性强于Z的简单氢化物,故A错误;二氧化硅不与水反应,故B错误;Na、Al、Cl在同周期,原子半径依次减小,氯离子的半径最大,铝离子半径最小,故C错误;X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3具有两性,则水化物之间互相都能发生反应,故D正确。 9.(2018·吉林长春高三一模)已知A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( A ) A.离子半径:A2->C->B2+ B.C元素的最高正价为+7价 C.对应气态氢化物的稳定性:H2A>HC D.还原性:C->A2- 解析:由A、C的最低价离子分别为A2-和C-,则A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,则B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素。离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,半径