09届高考化学易错题解题方法大全——选修部分
高考化学常见易错题解析与技巧分享
高考化学常见易错题解析与技巧分享在高考中，化学科目往往是令学生头疼的一科。
化学的题目有时让人捉摸不透，容易出现错误答案。
本文将针对高考化学常见的易错题进行解析，并分享一些应对这些题目的技巧。
一、单选题解析1. 题目：在氯仿中加酒精，产生水的反应是哪种类型的反应？A. 酸碱反应B. 氧化还原反应C. 气化反应D. 沉淀反应解析：该题考查了酸碱反应的类型。
氯仿(CHCl3)与酒精发生反应，生成HCl和CH3OH，属于酸碱中和反应。
因此，答案为A。
2. 题目：下列哪些物质是银镜反应的触媒？A. 糖B. 硝酸银C. 氢氧化钠D. 氯化银解析：银镜反应是在碱性条件下，还原性较强的物质与银离子发生氧化还原反应而产生银镜的现象。
选项中只有糖是还原性较强的物质，因此正确答案为A。
二、计算题解析1. 题目：若有一容器中盛放200 ml 1 mol/L HCl 溶液，将其与5mol/L HCl 溶液按照体积比1:2混合，则混合溶液的浓度为多少？解析：根据浓度的计算公式：c1v1 = c2v2，其中c1和c2分别为原溶液和混合溶液的浓度，v1和v2分别为原溶液和混合溶液的体积。
代入数值进行计算，可得：1 × 200 = C × (200 + 2 × 200)，解得C = 0.5mol/L。
因此，混合溶液的浓度为0.5 mol/L。
2. 题目：已知化合物A的相对分子质量为60 g/mol，化合物A的0.5 mol溶液的质量为30 g，则该溶液的摩尔浓度为多少？解析：根据摩尔浓度的计算公式：c = n/V，其中c为摩尔浓度，n为物质的物质量，V为溶液的体积。
题目中已知n = 0.5 mol，V = 30 g，代入公式进行计算，可得：c = 0.5/30 = 0.0167 mol/g。
因此，该溶液的摩尔浓度为0.0167 mol/g。
三、解答题解析1. 题目：化学反应中，物质的质量守恒定律是如何解释的？解析：物质的质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之和保持不变。
高考化学解答题常见易错点解答题中常见的错误与改进方法
高考化学解答题常见易错点解答题中常见的错误与改进方法高考化学解答题在考察学生对化学知识的理解和应用能力方面具有重要作用。
然而，很多学生在解答题时会犯下一些常见的错误，这不仅会降低他们的得分，也会影响他们对化学知识的全面掌握。
本文将就高考化学解答题中常见的错误进行分析，并提出相应的改进方法。
一、错误一：失去问题的重点在解答题时，很多学生容易陷入延续性思维，忽略了问题的重点。
他们只顾填写大量的知识点，却没有针对问题进行有针对性的答题。
这样做不仅会浪费时间，还无法获得高分。
改进方法一：仔细阅读问题要解决这个问题，学生们首先应该仔细阅读问题，理解问题的要求。
在回答问题时，可以用自己的话重新阐述问题，确保自己理解准确。
同时，在答题过程中注意关注问题的关键词，以便能够有针对性地回答。
错误二：答案不简明扼要有些学生在回答问题时，喜欢用冗长的语言表达，以此显示自己的知识广博。
然而，考官更看重的是学生的清晰思维和准确回答，而不是冗长的废话。
改进方法二：简明扼要的表达为了改进这个错误，学生们需要在答题时注重简明扼要地表达。
他们应该用简短的语句阐述答案，突出关键信息，并用恰当的词汇和句式来准确回答问题。
这样不仅能节省时间，还能提高回答的准确性。
错误三：无法提供明确的解释和推理有一些学生在解答题时，只给出结论，却没有提供明确的解释和推理。
这样的回答不能展示学生对化学知识的深入理解，也容易被考官扣分。
改进方法三：提供明确的解释和推理为了避免这个错误，学生们在回答问题时应该养成提供明确的解释和推理的习惯。
他们可以使用有关实验数据或化学理论知识来支持自己的观点，并解释其合理性。
这样不仅能提高回答的可信度，还能展示出自己对于化学知识的理解和应用能力。
错误四：缺乏具体的实例有一些学生在解答题时只给出抽象的概念和理论，却没有提供具体的实例来支持自己的观点。
这样的回答往往缺乏说服力，难以获得高分。
改进方法四：提供具体的实例为了解决这个问题，学生们需要在答题时提供具体的实例来支持自己的观点。
易错题解题方法集锦系列高二化学(选修5)下册：专题七应用广泛的高分子材料含解析
易错点一：合成材料【易错题典例】聚四氟乙烯()是不粘锅涂覆物质的主要成分，下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是()A．属于高分子化合物B．单体是CF2=CF2C．可由加聚反应得到D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色【答案】D【错因分析】考查聚四氟乙烯的结构和性质，侧重于加聚反应的理解和掌握，易错点：（1）单体判断错误，形成聚四氟四烯的过程为加聚反应，只要将单键改为双键即可；（2）单体的性质判断错误，单体中含有碳碳双键，具有不饱和稀烃的性质，特别注意四氟乙烯是卤代烃而不是烃；（3）对分子化合物性质判断错误，聚四氟乙烯中不含有双键，不具备不饱和烃的性质。
【解题指导】明确形成高分子化合物的反应原理，准确判断聚四氟乙烯是由CF2=CF2通过加聚反应生成的产物，不含碳碳双键，不能被高锰酸钾酸性溶液氧化，而单体CF2=CF2具有烯烃的性质，但特别注意单体是卤代烃，不是烃，而高分子化合物为混合物；常见合成材料的组成、结构及性质比较：【易错题典例】为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围．J是一种高分子化合物：下列有关J的说法正确的是()A．J是由2种单体缩聚而成的B．J是由2种单体加聚而成的C．J具有可燃性D．J没有可燃性【答案】BC【解析】A．缩聚产物的单体推断方法：凡链节中间(不在端上)含有(酯基)结构的高聚物，其单体必为两种，按断开，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体，或含的缩聚产物，其单体是苯酚和甲醛，高分子化合物J是链节主链上只有四个碳原子，无上述结构，不是缩聚反应的产物，故A错误；B．解聚J可得两种单体：，J是由2种单体加聚而成的，故B正确；C．J中含有碳碳键和碳氢键，C元素化合价未达最高，J有可燃性，故C正确；D．由C可知，J 有可燃性，故D错误；故选BC。
【错因分析】考查由加聚反应生成高聚物的单体的判断方法，明确有机物的结构是解答本题的关键，易错点：（1）单体的判断，形成高分子化合物的反应是加聚反应，可利用主链单、双键的替换判断单体；（2）高分子化合物的性质判断，特别是是否具有可燃性的判断，可结合碳元素的化合价是否是最高价，能否被氧化来判断。
易错题解题方法集锦系列高二化学(选修5)下册：专题二 羧酸 酯 Word版含解析
易错点一：乙酸的化学性质【易错题典例】食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是() ①石蕊；②乙醇；③金属铜；④金属铝；⑤氧化镁；⑥碳酸钙；⑦氢氧化铜A．①③④⑤⑥B．②④⑨C．①②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤【答案】C【错因分析】考查乙酸的性质，易错点：（1）不理解乙酸具有无机酸的通性，乙酸是一种弱酸，其水溶液同样能使酸碱指示剂溶液变色，能与金属、金属氧化物、碱及盐作用；（2）对乙酸的酸性强弱不明，乙酸是弱酸，但其酸性比碳酸强，能溶解碳酸钙；（3）关注乙酸具有酸的通性，而忽视其有机酸的性质，能与醇发生酯化反应。
【解题指导】明确乙酸是一元有机弱酸，具有无机酸的通性，能使酸碱指示剂溶液变色，能与金属、金属氧化物、碱及盐作用；另外还具有有机羧酸的性质能与醇发生酯化反应，特别注意乙酸的酸性较弱，但比碳酸强，据此逐一分析判断即可。
易错点二：羧酸【易错题典例】德国科学家最近研究证实，单一不饱和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白胆固醇含量．在摄入足够的这种脂肪酸的前提下，适当进食脂肪并不会对人体内的胆固醇含量产生不良影响．花生四烯酸(Arachidonicacid，简称AA)即5，8，11，14-二十碳烯酸，其分子式可表示为C19H31COOH，它是人体中最重要的一种多不饱和脂肪酸(PUPA)，是人体“必需脂肪酸”之一．以下关于它的说法中不正确的是()A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol溴发生加成反应B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它可与乙醇发生酯化反应D．它是食醋的主要成分【答案】D【错因分析】考查羧酸及碳碳双键的结构和性质，易错点：（1）忽视碳碳双键的性质，含有碳碳双键的有机物能与氢气发生加成、使酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）将羧基中碳氧双键与碳碳双键的性质混淆，羧基不能与氢气发生加成反应；（3）忽视花生四烯酸有机羧酸性质，有机羧酸能与醇发生酯化反应。
【解题指导】明确有机物中存在的官能团及官能团的性质是解题关键，具体分析：A．发生加成反应时，碳碳双键个数的物质的量与溴的物质的量相等；B．碳碳双键不稳定，易被强氧化剂氧化；C．羧酸和醇在一定条件下能发生酯化反应；D．食醋的主要成分是乙酸。
高考化学易错题解题方法大全基本概念
目夺市安危阳光实验学校高考化学易错题解题方法大全（1）——基本概念【例1】设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为N AB.在状况下，N A 个H2O 分子所占体积为22.4LC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2N AD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 N A【错误分析】本题易错选D项。
主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结论。
【解题指导】解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题1.物质的状态水在状况下不是气态；SO3在状况下是固态，常温常压下是液态；在状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。
2.某些物质分子中的原子个数。
例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。
3.一些物质结构中化学键的数目。
例如SiO2、Si、CH4、P4等。
4.特殊物质的摩尔质量。
例如D2O、T2O、18O2、D2等。
5.较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。
如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反应等。
6.用到22.4L.mol-1时，必须注意气体是否处于状况。
7.某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。
【答案】本题的正确选项为A、C在状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。
因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。
因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和O2）。
所以在状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。
反过来在状况下每22.4L气体所含分子数就一定是N A 。
A项正确。
在状况下H2O 并不是气态。
而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。
高考化学易错考点剖析与解题方法
高考化学易错考点剖析与解题方法高考化学作为理科必考科目之一，对于很多考生来说都是一个难点。
尤其是其中的易错考点，更是让考生头疼。
本文将对高考化学的易错考点进行剖析，并提供相应的解题方法，希望能够帮助考生提高化学成绩。
一、离子反应方程式的书写在高考化学中，离子反应方程式的书写是一个经常出现的考点，也是考生易错的地方之一。
为了准确地书写离子反应方程式，考生首先要熟悉常见的离子的式量、价数和离子方程式的平衡。
钙离子（Ca2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）、氢离子（H+）、氧离子（O2-）、氯离子（Cl-）等常见的离子式量和价数需要考生掌握正确。
另外，平衡离子反应方程式时要注意阳离子和阴离子的配对形成化合物。
解题方法：（1）正确识别各个反应物和生成物中的离子，注意伴随反应的生成或消失。
（2）根据离子的价数相互配对，写出正确的离子反应方程式。
（3）平衡离子反应方程式时，注意配平每个离子和化合物的个数，并保持电荷平衡。
二、电解质的性质和电离度电解质的性质和电离度是高考化学中的另一个重点考点。
考生需要掌握电解质和非电解质的区别，以及电离度的计算方法。
电解质是能够在溶液中电离出离子的化合物，而非电解质则是不能电离出离子的化合物。
在考试中，考生经常需要判断给定物质的性质，尤其是在酸碱中的表现。
解题方法：（1）对于电解质和非电解质的判断，考生可以根据物质的分子式进行判断。
一般来说，含有阳离子或阴离子的物质很可能是电解质，而只含有非金属元素的物质则很可能是非电解质。
（2）电离度的计算可以通过化学方程式来进行推导，公式为：电离度=溶液中浓度／理论溶液浓度。
考生可以根据题目中给定的数据和求解的目标灵活应用公式。
三、化学反应速率与表观活化能化学反应速率与表观活化能也是高考化学中的一个重要考点。
考生需要理解化学反应速率的概念，掌握表观活化能的计算方法。
化学反应速率指的是化学反应在单位时间内物质消耗或生成的量。
表观活化能是指在一定的温度下，化学反应发生的速率。
2009年高考化学选择题题型专项辅导7
用心 爱心 专心2009年高考化学选择题题型专项辅导7（附答案) 第I卷 (选择题 共60分)
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是 A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体 C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成
2．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是 A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精 B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。 D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
3．下列有关叙述正确的是 A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为： 2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol-1（Q＜0 ）
D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强 4．下列有关说法正确的是 A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br—氧化，再加入AgNO
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溶液则不会产生浅黄色沉淀
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸
高考化学易错题归纳与解题法精编
1 / 13 高中化学易错题归纳与解题法精编 【例1】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B.在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4L
C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA
D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA
【错误分析】本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结论。 【解题指导】 解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题 1. 物质的状态 水在标准状况下不是气态；SO3 在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。 2. 某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。 3. 一些物质结构中化学键的数目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。 4. 特殊物质的摩尔质量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。
5. 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反应等。 6. 用到22.4L.mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况。
7. 某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。 【答案】本题的正确选项为A、C 在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和O2 ）。所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。反过来在标准状况下每22.4L气体所含分子数就一定是NA 。A项正确。 在标准状况下H2O 并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1mol的H2O的体积不是22.4L.B项不正确。 物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说，1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应）因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有1molH2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2NA（不管是标况还是常压）。C正确。 氢原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子。则1molN2含有的核外电子数就是14NA.D项不正确。 2 / 13
易错题解题方法集锦系列高二化学(选修5)下册：专题六 合成高分子化合物的基本方法 Word版含解析
易错点一：有机高分子化合物的结构和性质【易错题典例】对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，结果如下：下列哪一项检验结果是甲、乙、丙衣料纤维最合适的结论()A．甲为棉，乙为丝，丙为涤纶B．甲为丝，乙为棉，丙为涤纶C．甲为涤纶，乙为丝，丙为棉D．甲为棉，乙为涤纶，丙为丝【答案】B【错因分析】考查高分子化合物的结构与性质，易错点：（1）将蛋白质、纤维素及合成高分子化合物的性质混淆，有烧焦羽毛的气味的蛋白质，而尖端熔成小球无异味的是合成类高分子化合物；（2）对常见高分子化合物不熟悉，天然高分子化合物有淀粉、纤维素及蛋白质，合成类有合成纤维、合成橡胶和塑料；（3）对高分子化合物的基本性质不熟悉，线型有机高分子能溶解在某些有机溶剂中，但溶解缓慢；体型有机高分子不能溶解，只有一定程度的胀大。
【解题指导】注意掌握常见的高分子化合物的结构与性质，明确蛋白质、棉、涤纶等有机物的性质及检验方法是解题关键，根据甲衣料燃烧有烧焦羽毛的气味可知甲衣料中含有蛋白质；根据乙衣料在3%氢氧化钠溶液中稍微膨胀，在酸溶液中变脆，说明乙为棉；丙靠近火焰熔成小球，说明丙衣料为涤纶，据此进行解答；（1）高分子化合物的结构特点；有线型结构和体形(网状)结构．①线型结构是长链状的，通过C-C键或C-C键和C-O键相连接．线型结构的高分子，可以不带支链，也可以带支链．如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素等均为线型高分子化合物．②高分子链上若还有能起反应的官能团，当它跟其他单体发生反应时，高分子链间能形成化学键，产生交联时形成体型结构的高分子化合物．（2）高分子化合物的基本性质：①溶解性．线型有机高分子能溶解在某些有机溶剂中，但溶解缓慢；体型有机高分子不能溶解，只有一定程度的胀大．②热塑性和热固性．a．线型高分子的热塑性：线型高分子受热至一定温度范围时，开始熔化为流动的液体，冷却后变为固体，加热后又熔化，如此循环；b．体型高分子的热固性：体型高分子加工成型后受热不会再熔化．③强度．某些高分子材料的强度比金属还大．④具有电绝缘性．⑤具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水的性能．但也有不耐高温、易燃烧、易老化、废弃后不易分解等缺点。
高考化学常见易错题解析帮你避开陷阱
高考化学常见易错题解析帮你避开陷阱高考化学作为理科生的必考科目之一，对于学生们来说常常是一个难题。
不少学生在复习期间常常被一些常见的易错题所困扰，对于这些易错题的解析和掌握是提高分数的关键。
本文将针对高考化学常见易错题进行解析，帮助同学们更好地备考。
一、离子方程式的书写问题在高考化学中，离子方程式的书写常常是一个容易出错的地方。
在解题时，同学们要注意以下几点：首先，需要根据反应条件判断反应物和生成物的物质状态，如气体、液体或溶液等。
对于气体，常常需要注意气体的饱和条件以及反应温度。
对于液体或溶液，要确保化学式和物质状态的准确书写。
其次，要注意离子的电荷平衡，即反应过程中离子的电荷总量不变。
例如，当单质金属与酸反应时，应注意正离子与负离子数量之间的平衡关系。
最后，要注意反应物和生成物的化学式的正确书写，并按照正确的化学方程式进行配平。
同时，要确定反应物和生成物的摩尔比例关系。
二、配平化学方程式问题配平化学方程式是高考化学中常出现的难题之一。
配平方程式的关键是保持反应物和生成物的种类和数量不变。
在解题时，同学们可以根据以下几点进行配平：首先，注意各种离子的电荷平衡。
根据离子的电荷平衡可以判断反应物和生成物中的阳离子和阴离子的数量。
其次，要根据原子的守恒原则来确定反应物和生成物中的元素的种类和数量。
守恒原则要求反应前后，反应物和生成物中的元素总量不变。
最后，要根据实验条件以及实验结果来确定配平化学方程式。
实验条件和实验结果提供了配平化学方程式的线索，学生们可以根据这些线索确定反应物和生成物的种类和数量。
三、溶解度积常数的计算问题在高考化学中，溶解度积常数的计算也是一个容易出错的地方。
在计算溶解度积常数时，同学们要注意以下几点：首先，要确定溶解物的化学式和物质状态。
不同的溶解物拥有不同的化学式和物质状态，要根据实际情况进行准确的选择。
其次，要根据溶解度积常数的定义进行计算。
溶解度积常数是指在一定温度下，饱和溶液中正好含有1摩尔溶解物所需溶剂的体积。
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2010届高考化学易错题解题方法--选修部分【化学反应原理】【范例76】将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42 ―): c (H+)约为()A. 1： 1B.1： 2C.1： 10D.10： 1【错解分析】 根据定量计算，稀释后c ( H+) =2 x 10-8mol • L -1 , c( SO42-) =10-88mol - L-1 , 有同学受到思维定势，很快得到答案为 B 。
【解题指导】题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1 x 10-7mol - L-1。
所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1 x 10-7mol - L-1。
【答案】 C 。
【练习76】 室温下，某溶液中由水电离出来的H +和OH —浓度的乘积为10— 24,在该溶 液中一定不能大量共存的离子是 () A.S2O32— B.NH4＋ C.NO3— D.HCO3—【范例 77】 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加 入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH 。
则电解过程中转移的电子数为 () A. 0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol【错解分析】对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为Cu(OH)2。
由于电解后加入 0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前，而 0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反应过程中有 0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有 0.2mol 电子发生转 移。
错选 B 。
【解题指导】电解硫酸铜溶液的反应方程式为： 2CuSO4 +2H2O 电解====2Cu + 2H2SO4 + O2 f,从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO 就可 以使溶液恢复原来状态。
但本题提示加入 Cu(OH)2 后溶液恢复原来状态，说明电解过程中 不仅硫酸铜被电解,而且有水被电解(因为硫酸铜被电解完全)。
0.1molCu(OH)2 可以看作 是0.1mol 的CuO 和0.1mol H2O ,因此电解过程中有 0.1mol 的硫酸铜和0.1mol 的水被电解。
【答案】 D 。
【练习77】 用质量均为100g 的Cu 作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质 【范例78】 用铁片与稀硫酸反应制 H2，下列措施不能使 H2生成速率加大的是() A.加热 B.改用浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.改铁片为铁粉【错解分析】忽略化合物的特性以及原电池原理的应用，错选C 。
【解题指导】加快反应速率的主要措施有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催 化剂、增大反应物的接触面等。
本题似乎 A 、 B 、D 都可以实现目的。
由于浓硫酸在常温条 件下会将铁钝化，因此 B 措施不可行。
往体系中加CuSO4，铁与之反应生成铜并附在铁片 表面，与硫酸构成原电池，加快反应速率。
【答案】 B 。
量相差28g ，此时两电极质量分别是 A 、阳极 93.6g ，阴极 121.6gC 、阳极 91.0g ，阴极 119.0g ( )B 、阳极 100 g ，阴极 128.0g D 、阳极 86.0g ，阴极 114.0g【练习78】在C(s)+CO2(g) 2CO(g) 反应中可使化学反应速率增大的措施是( )①增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2 ④恒压充入N2 ⑤恒容充入N2A .①⑤B .②④C.①③ D .③⑤【范例79】在一个密闭容器中，可逆反应aA(g)==bB(g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时， B 的浓度是原来的60%，则( )A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C. 物质B的质量分数增加了D.a>b【错解分析】没有真正理解量的变化(体积变化引起浓度变化)关系。
根据题意，当体积增大时， B 的浓度减小，因此。
增大体积(减小压强)时平衡向左移动，因此 A 的转化率减小。
根据平衡移动原理，可知a>b。
错选BD。
【解题指导】当容器的体积增大一倍时，若平衡不发生移动， B 的浓度应该为原来的50%。
但题目指出，新平衡中 B 的浓度为原来的60%(大于50%)，因此说明平衡发生移动，而且朝正反应方向移动。
【答案】AC。
【练习79】可逆反应N2+3H2 2NH3 是一个放热反应。
有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1 ;在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。
已知Q2 = 4Q1，则甲容器中，H2 的转化率为( )A. 20%B.25%C.75%D.80%【范例80】600 K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI(g) 12(g) + H2(g)达到平衡状态A。
保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到平衡状态B。
⑴按上图所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化？并请说明理由。
答：⑵按上图所示的实线方向观察(活塞无色透明)，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化? 并请说明理由。
答：【错解分析】从实线方向观察，根据A、B 两状态下的I2 的浓度关系：cB(I2)=2cA(I2) ，误以为能观察到容器内颜色的变化。
【解题指导】状态A与状态B的不同点是：pB = 2pA，但题设反应是气体物质的量不变的反应，即由状态A到状态B,虽然压强增大到原来的2倍，但是平衡并未发生移动，所以对体系内的任何一种气体特别是I2(g) 而言，下式是成立的：cB[I2(g)]=2cA[I2(g)]。
对第⑵小问，可将有色气体I2(g)沿视线方向全部虚拟到活塞平面上--犹如夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上。
则视线方向上的I2 分子多，气体颜色就深;反之，则浅。
【答案】⑴可以观察到颜色深浅的变化。
由于方程式两边气体物质的物质的量相等，容积减半，压强增大到2倍时，12( g )及其他物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的2倍, 故可以看到12( g )紫色加深。
⑵不能观察到颜色深浅的变化。
因为由状态A到状态B,平衡并未发生移动，尽管cB [12(g)] =2cA : I2(g)]，但vB [12(g)] = vA : I2(g)]，即视线方向上可观察到的I2(g) 分子数是相同的，故不能观察颜色深浅的变化。
【练习80】已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。
在注射器中，存在NO2 与N2O4 的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为( )A. 从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深B. 从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅C. 从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化D. 从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深【有机化学基础】【范例81】在由 5 种基团叫－CH3、－OH 、－CHO 、－C6H5、－COOH 两两组成的物质中，能与NaOH 反应的有机物有( )A.4 种B.5 种C.6 种D.7 种【错解分析】题给的 5 种基团两两组合后能与NaOH 反应的物质有：CH3－COOH、C6H5 －OH、OHC-COOH 、C6H5－COOH 、HO－CHO、HO--COOH 共6种，因此易错选项C．【解题指导】如果认真审题，把握题给限定条件即有机物，就很容易将HO －COOH( 碳酸)排除。
【答案】B。
【练习81】有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有( )A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种【化学实验】【范例82】前进中学研究性学习小组为了测定某一盐酸溶液的物质的量浓度，计划采用甲基橙作指示剂，利用碳酸钠溶液进行滴定。
现需用480 mL 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液，选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A、称取5.2 g碳酸钠，加入500 mL水B、称取13.7 g碳酸钠晶体配成500 mL溶液C、称取5.3 g碳酸钠，加入500 mL水D、称取14.3 g碳酸钠晶体配成500 mL溶液【错解分析】由于要配置480mL0.1 mol/L的碳酸钠溶液，因此需要溶质的质量为：⑴若溶质为碳酸钠，则0.48X 106 X 0.仁5.2g，因此选择A选项；⑵若溶质为Na2CO3 -10H2O , 0.48 X 286 X 0.仁13.7g ;因此选择B选项。
造成错解的原因：⑴没有注意容量瓶的规格和特点。
由于容量瓶为容量500mL ,且容量瓶只有一个刻度(标线)，因此只能用该仪器配制500mL 的溶液；⑵配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。
【解题指导】要配制500 mL 0.1 mol/L 的Na2CO3 溶液需Na2CO3 0.05mol 。
即需碳酸钠晶体：0.05 mol X 286 g/mol=14.3g , Na2CO3为5. 3g ,所需溶液为500 mL,而不是加水的体积为500mL ,故A、B、C均不正确。
【答案】D。
【练习82】某学生进行中和滴定实验，需要用到浓度为0.10mol/L氢氧化钠约75ml，实验过程中用到的主要仪器有托盘天平和容量瓶。
现有以下几种规格的容量瓶, 实验过程中宜选用的是( )A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL【范例83】用下列装置能达到有关实验目的且无错的是( )A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置证明浓硫酸具有强氧化性C.用丙图装置可制得金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【错解分析】本题易错点一是将铜的精炼原理错误迁移，忽视H +和Al3 +得失电子能力强弱而错选A。
二是对装置乙中不熟悉浸有某种溶液的棉花的作用而错选B。
三是不能根据已知NaHCO3 和Na2CO3 热稳定性的相对强弱和装置特点和错选 D 。
【解题指导】选项A，由于AICI3溶液中，H +得电子能与大于AI3 + ,所以在纯铝电极上得到的是H2，而不是AI。
选项B, Cu与浓H2SO4在加热条件下发生反应，通过测定有S02 生成来证明浓H2SO4 具有强氧化性，但在图乙所示的装置中，浸有稀硫酸的棉花不能吸收掉多余的S02,对环境造成影响，浸有稀硫酸的棉花改为”浸有NaOH溶液的棉花”即可达到实验目的。
选项C,在高温下MnO2和AI发生铝热反应生成Mn。
选项D，外管直接与被加热,其温度高于内管,外管盛有的NaHCO3 稍微受热就分解,无法得出Na2CO3 热稳定性大于NaHCO3 的结论,应将盛放Na2CO3 和NaHCO3 的位置调换即可达到实验目的。