大一无机化学复习题库有答案

一、 选择题

1.下列叙述中正确的是

(A)反应活化能越小,反应速率越大；(Ｂ） 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；

（C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D ） 加入催化剂,使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数;

2．pH=6的溶液的酸度是ｐH=3的溶液的多少倍

（Ａ）３ （B ）1/3 （C)300 （D ）1／1000

3.等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是

（A)△Ｈ<0,△Ｓ<0(B)△H ＞０，△S ＜0（C)△H<０，△Ｓ>0(Ｄ）△Ｈ＞0,△S>０

4．已知在室温下AgCl 的 sp K ＝ １．8×１０-10,A ｇ2CrO 4的 sp K = 1.1×１０－

12，Ag 2CO ３的 sp K = 8.5×10-1２，Ａg 3P Ｏ4 的 sp K = ８．9×1０－１７,那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) A ｇＣl (B) Ag 2CrO 4 (Ｃ)Ａｇ2C Ｏ3 (D) Ag 3P Ｏ4

5．用N ｅrnst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z += ?

?,计算+-24Mn /MnO 的电极电势,下列叙述不正确的是

（A)温度应为29８K(B ）+2Mn

浓度增大则 ?减小 (C)+H 浓度的变化对?无影响(D ）-4MnO 浓度增大，则?增大

6.已知E ｙ (Ｔｉ+/Ti) = - 0.34 V ,E ｙ (Ti 3+／Ti ） ＝ 0.７２ Ｖ，则Ｅ (Ｔi 3＋／Ti +)为

(A) (0.７2 + 0.34) / ２ Ｖ (B) (０．72 - 0．３4) / 2 V (C)（0.72 ? 3 + 0.３4) / 2 V (D ） (０．7２ ? ３ + ０.3４) V

7．4０℃和101．3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3,则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4ｋPa ）

（A ）０.07２ｍol (B ）0.07８ｍol （Ｃ）0.5６mol （D)0.６0mo ｌ

8．下列氧化还原电对中， ?

值最大的是 （A ）Ag /Ag +(Ｂ)Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr

（D ）Ag /AgI (最小)

9．下列哪种变化为熵减变化 （Ａ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸(C ）将ＮａＣl 晶体溶于水中 (D ）冰融化成水 １0.下列说法哪个正确

（A ）放热反应均为自发反应(Ｂ）△Ｓ为负值的反应均不能自发进行

（C ）冰在室温下自动融化成水（D)因为 G ?＝—ＲＴInK

,所以温度升高，平衡常数减小

11.在氨水中加入下列物质,O H NH 23?的解离度变小的是

(A ）加Cl NH 4 （B)加HCl （C)加热 （Ｄ）加水稀释

1２．下列几组溶液具有缓冲作用的是

(A)H 2O ——NaA ｃ (B)HCl ——Ｎa Ｃｌ（Ｃ)N ａＯH ——N ａ2S Ｏ4 (D ）Na ＨC Ｏ3——Na 2C Ｏ3

13.０.1m ｏl ·Ｌ－1H 2S 溶液中,其各物种浓度大小次序正确的是＿____＿__。（已知K

(H 2S)＝ 1．１?１０－7，K (H 2Ｓ)= １.３?1０-１3)(A) H 2S > H + ＞ S 2－ ＞ OH －(B) H + > Ｈ2S > HS - > S 2

－ （C) H 2S > H + > O Ｈ- > Ｓ2-（D) H 2Ｓ > Ｈ+ > S 2- > ＨS -; 1４.在一容器中，反应 ２N Ｏ2 (ｇ)

２NO(g) + O 2 (g ），恒温条件下达到平衡, 加一定量Ar 气体保持总压力不变，平衡将会_＿___＿_＿。

（A)向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (Ｄ) 不能判断

15.催化剂能提高反应速率是由于__＿_____。

(A) 增大反应物之间的碰撞频率(B)降低了反应的活化能

（C ） 提高了正反应的活化能 (D) 增大了平衡常数值

16．某电池()()3-2dm mol 10.0A A ?-+()）

（+??+B dm mol 100.1B 3-2-2的电动势E 为v 27.0，则该电池的标准电动势 ?为

(A ）0.24v （Ｂ）０.27v （Ｃ)0．30ｖ （D)0．33v

17.下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是

(A ）ＮO -3 ／ ＨN Ｏ3(B ）SO -24/ Ｈ2SO 4 (C)Fe （O Ｈ)3/ Fe （OH)２（D)MnO -4/ M ｎO -24

18.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为 m r G ?,平衡常数为 K

,标准电动势为 ?,则下列对 m r G ?、 K 、 E 的值判断合理的一组是。

(Ａ) m r G ?<0； ?>0; K <1（B) m r G ?＞0； ?<0; K >1

(Ｃ) m r G ?<0； ?<０； K ＞1(Ｄ) m r G ?>0;

?<０； K <1 二、填空题

1．在原电池中，?值大的电对是（）(填正、负)极，发生的是( )反应；?值小的电对是（ )(填正、负)极,发生的是（ )反应。

2．根据电解质的强弱，确定下列各溶液()HCl NaOH SO H SO NH NaAc 42424和、、、

在相同浓度下，pH 值由小到大的顺序:（ )3．根据平衡移动原理,讨论下列反应：

()()g O H 2g Cl 222+()()g 2O g HCl 4+; m r H ?（２98.1５K)>0

将222O HCl O H Cl 、、、四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作,对平衡数值各有何影响(操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变） 操作项目 平衡数值 变化情况 加2O

O H 2的物质的量 加2O HCl 的物质的量

555．pH ＝１．0与pH=２.0的HC ｌ溶液等体积混合后溶液的pH ＝( )

6．氧化还原电对中,氧化型物质生成沉淀时，电极电势将( ）;还原型物质生成弱酸时，电极电势将

( )。

7.下列氧化剂:4323KMnO FeCl Br KClO 、、、和22O H ,当溶液中Ｈ+浓度增大时，氧化能力增强的是（ ）,不变的是（ )。

8．已知 ?：Cr Cr Cr O Cr 86.041.036.123272--+++-,Cr 2+能否发生歧化反应( )

9．当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于( ),而与( )无关。

10．在氨水中加入下列物质时，氨水的解离度将和溶液的pH 值将如何变化

(ａ）加Cl NH 4解离度( ）p Ｈ（ )（b)加NaOH 解离度（ ）pH( ) （c ）加水稀释 解离度( ）pH （ )

1１．在含有A ｇＣl(s)的饱和溶液中，加入0.1 m ｏｌ·Ｌ－1的NaCl 、Ag Ｃl 的溶解度将( )，此时反应商J__＿ K （填“＝”,“<”或“>”）

12．在乙醇的水溶液中,分子间存在的分子间力的种类有＿____＿_＿______＿__＿和_＿_＿＿。

三、是非题

1．CaCO 3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应;在高温下分解，是因为此时分解放热。 ２．稳定单质规定它的 m f H ?、 m r G ?、

m S 为零。

3.酸性水溶液中不含OH -，碱性水溶液中不含H +。

4.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。

5．在一定温度下,改变溶液的pH 值，水的离子积不变。

6.通常，反应速率常数k 与浓度无关，而与温度有关。

7.6101-? m ｏl ·L -1H Ｃｌ稀释100倍后，pH ＝8。

8．ＨF ,ＨCl,HBr ，HI 都是分子晶体,沸点随分子量增大而增大。

９．氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH －浓度也必越大。

1０．在氧化还原反应中，如果两个电对的?值相差越大,则反应进行越快。

四、问答题

1.能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小,为什么？(4分）

答:对于同一类型难溶电解质，可以用K sp 的大小来比较它们溶解度的大小；但对不同类型的，则不能认为溶度积小的,溶解度也一定小，要根据溶度积常数进行计算。

２．能否用铁制容器存放4CuSO 溶液,为什么?为何可用FeCl ３浓溶液腐蚀印刷电路板?铁溶于过量盐酸和过量稀硝酸,其氧化产物有何不同？(６分)

答：不能，因为铜离子会将铁单质氧化成Fe 2＋,Fe+Cu ２+=Fe ２++Cu;因为F ｅ3+的氧化性大于Cu ，可将Cu 溶解；铁溶于过量盐酸的产物为Fe 2＋，溶于过量稀硝酸的产物为Fe 3+。

４．用Z ｎ与稀硫酸制备H 2时,在反应开始后的一段时间内反应速率加快,后来反应速率变慢,试从浓度、温度等因素来解释这个现象(已知该反应为放热反应）？（3分)

答：反应物浓度高、反应温度高对反应起促进作用。该反应开始时，因为放热使体系温度升高，加快反应了速率,且开始时反应物浓度高，反应较快；随反应物的消耗,其浓度下降,反应速率随之变慢。

五、计算题

1.已知 ?（Br 2/Ｂｒ－)＝1．０6５v, ?(ＩO -

3,H +／ Ｉ2）=1.2０v （１)写出标准状态下自发进行的电池反应式;(２)若c （Br -)＝０．00０1 mol ·L -1，而其它条件不变，反应将如何进行？（3）若调节溶液pH=4,其它条件不变,反应将如何进行？（4）若在Br 2电极中加入AgNO 3，问电池电动势将变大或变小,为什么？(8分）

2.某工厂废液中含有P ｂ2+和Ｃｒ３+, 经测定c (Pb 2+) =

3.0?10－2m ｏl·L －１， c （Ｃr ３+) = 2.0?10-2 ｍ

ｏl·L -１， 若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离,试计算说明：

（1) 哪种离子先被沉淀？(2) 若分离这两种离子，溶液的p Ｈ值应控制在什么范围?

(已知:Ｋ(Pb(OH)2)=1．4?10-１５， K (Cr(ＯH)３)=6.3?10

－３1)（7分) 3.根据A ｇI 的溶度积K 17103.8-?=,计算:

(1)Ag Ｉ在纯水中的溶解度(m ｏl ·Ｌ-1)(2)在0．０010 mol ·L －1KI 溶液中Ａg Ｉ的溶解度（ｍol ·L -1)(3)

在0.00１0 mol ·L -1AgN Ｏ3溶液中A ｇI 的溶解度（m ｏl ·L -1）

（4)K （AgCl ）=1010

8.1-?,当溶液中有０.０1 m ｏl ·L -１Ｃl －和0．０1 mo ｌ·L -1I －，问能否通过滴加A ｇ＋办法将C ｌ－和I -分开?（８分)

4.已知M ｎO ２+8H ++5e -Mn 2++4H 2O ?=1．５07ｖ，Fe 3+＋ｅ－Fe ２+ ?=0.771v