高中阶段所有的化学方程式大汇总
高中阶段常用
化学反应方程式
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2Na ＋O2Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（变黄）
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2↑
2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑
2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑
CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl
CO32－＋H＋＝HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O
HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧
4Li ＋O2△2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
Cu ＋Cl2点燃CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
2Na ＋Cl2点燃2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧
2Fe ＋3Cl2点燃3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）
H2＋Cl2点燃2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）
H2＋F2＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO
Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
光照
2HClO 2HCl ＋O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O 2↑
Ca 2＋＋2ClO － ＋ CO 2
＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl －
Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2
＋ 2Br － ＝ Br 2 ＋
2Cl － 17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S
FeS
铁与氧气加热反应3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4铁在氯气中加热反应
2Fe ＋3Cl 2
2FeCl 3
18、硫化亚铁与稀盐酸反应
FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2S ↑ FeS ＋ 2H ＋ ＝ Fe
2＋ ＋H 2S ↑ 19、硫酸工业制法
黄铁矿（FeS 2）： 4FeS 2＋11O 2
8SO 2＋2Fe 2O 3
二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO 2 ＋ O 2
催化剂 加热
2SO 3
吸收塔中（98％的浓硫酸）： SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4
20、铜与浓硫酸反应： Cu ＋2H 2SO 4 (浓）
CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑
光照
21、碳与浓硫酸反应：
C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O
SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O
24、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N2＋3H2催化剂
2NH3
高温高压
25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
放电
N2＋O2 2NO
2NO ＋O22NO2
二氧化氮溶于水
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO
26、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
Fe与浓HNO3加热
Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe与稀HNO3反应
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体
4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO3
28、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体
4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO3
29、五氧化二磷与热水反应
P2O5＋3H2O(热）＝2H3PO4
30. 磷在氯气中燃烧
2P ＋3Cl2点燃2PCl3（白色烟雾）2P ＋5Cl2点燃2PCl5 31. 氨的催化氧化
4NH3＋5O24NO ＋6H2O
32. 碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3△3↑＋H2O↑ ＋CO2↑
33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl ＋NH3＝NH4Cl
34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4＋2NaOH△3↑＋Na2SO4＋2H2O
NH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3
NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O3
37. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑
2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
38. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑
2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑
39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O3
40. 镁在二氧化碳中燃烧
2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋C
41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O
Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O
42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2O
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O
44. 高温下铁与水反应
3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H2
45. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑
Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
46. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)3
49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－
50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2
2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4．2H2O 熟石膏：2CaSO4·．H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：
MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11
淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44．8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
三、现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），
产生黑烟；
12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰
CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：])([])([32
OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气
??→? 20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）
有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）
蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]
有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）
五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
（1）
（2）铵盐：O H NH NH 234+↑?→?+
碱
2．与酸反应产生气体
（1）
（2）()()(
)2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +
++----
-
-
???→↑
????→↑????→↑??化合物
3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体
（1）单质
??
?
????↑+=++↑+=++↑??→?-
232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质?
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→?↑??
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4
234
23
4
2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓?????↑
+=+↑
+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()??
?
?↑+↓=+↑+↓=+↑+=+322232222326233422S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na
（2）化合物
5．强烈双水解
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na 2O 2反应
8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl
9．电解
10．铝热反应：Al+金属氧化物??→?高温金属+Al 2O 3
11． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-
12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O
4NH 3+6NO
??→?催化剂
4N 2+6H 2O
13．置换反应：（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属 (
)
()(
)
()()??
???↓??→?↓
+↑??→?↓
+↑??→?-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与?????+↑??
→?+↑??→?NaOH O CO Na O O
H CO 232222()???
????↑+↑+??→?↑+??→
?↑+↑??→
?22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解
电解
溶液熔融??
?+→+铝热反应
盐
金属盐金属.2.1????
?+??→?+↑???→?+
C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃
或）、、活泼金属（??
??+??→?+↑+=+高温高温CO Si SiO C O HF O H F 224222
222
（4）非金属→金属
14、一些特殊的反应类型：
⑴ 化合物+
单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、 Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O
⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 2 14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐
（2）硝酸盐 16．特征网络：
（1）)(222酸或碱D C B A O
H O O ??→??→??→?
①323
2
22HNO NO NO NH O
H O O ??→??→??→?（气体） ②42322222SO H SO SO S H O
H O O ??→??→??→?（气体）
③322222CO H CO CO C O
H O O ??→??→??→?（固体）
④NaOH O Na O Na Na O
H O O ??→??→??→?222222（固体）
??
???+??→?++??→?+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温
??
???↑+↑?→?+↑+↑?→?+↑+↑?→????
S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(?????↑+↑+?→?
↑+↑+?→??
?
223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu
（2）A —
A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3； (NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应:
3
222233
22222223236454222232222NH H N O H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO ???→?++???→?+???→?+↑
+??→?↑+???→?????
催化剂，催化剂，
催化剂，，
17．关于反应形式的联想：
1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
A
B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
举例：H 4SiO 4；Mg （OH ）2，Al （OH ）3，Cu （OH ）2，Fe （OH ）3
不溶性碳酸盐受热分解：CaCO 3，MgCO 3（典型前途是和CO 2的性质联系），NaNO 3，KNO 3，KClO 3受热分解(典型特征是生成单质气体）。
B ＋
C ＋
D ：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl 2·6H 2O ，AlCl 3·6H 2O
硝酸盐的热稳定性：Mg （NO 3）2，Cu （NO 3）2，AgNO 3KMnO 4。FeSO 4
NH 4I ，NH 4HS(分解的典型特征是生成两种单质。
H 2O 2
也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。
含有电解熔融的Al 2O 3
来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。
2．两种物质的加热反应：
A ＋B
C ＋
D ：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应。
SiO 2和C 的反应（但是生成气体）SiO 2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C 还原金属氧化物。
固体和液体反应：C 和水蒸气的反应：Fe 和水蒸气的反应。气体和液体：CO 和水蒸气。
C ：固体和固体反应：SiO 2和CaO 反应；固体和气体C 和CO 2
C ＋
D ＋
E ：浓烟酸和MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和C ，Cu ，Fe 的反应，浓硝酸和C 的反应。实验室制备氨气。
六、常见的重要氧化剂、还原剂
???????
→???
→?C B 气体气体强碱
强酸
既作氧化剂又作还原剂的有：S 、SO 32-、HSO 3-、H 2SO 3、SO 2、NO 2-、Fe 2+
及含-CHO 的有机物
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO ↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O
4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O
S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O
3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H 2O
3．溶液酸碱性．
2S 2- ＋SO 32-＋6H+＝3S↓＋3H 2O 5Cl -＋ClO 3-＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2O
S 2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存．
Fe 2+与NO 3-共存,但当酸化后即可反应．3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强．故酸性KMnO 4溶液氧化性较强．
冷、稀4
高温
4．条件不同，生成物则不同
1、2P ＋3Cl 2点燃===2PCl 3(Cl 2不足) ； 2P ＋5Cl 2点燃
===2 PCl 5(Cl 2充足) 2、2H 2S ＋3O 2点燃===2H 2O ＋2SO 2(O 2充足) ； 2H 2S ＋O 2点燃
===2H 2O ＋2S(O 2不充足) 3、4Na ＋O 2缓慢氧化=====2Na 2O 2Na ＋O 2点燃
===Na 2O 2
4、Ca(OH)2＋CO 2CO 2适量
====CaCO 3↓＋H 2O ； Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO 3)2 5、C ＋O 2点燃===CO 2(O 2充足) ； 2 C ＋O 2点燃
===2CO (O 2不充足)
6、8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO ↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O 4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O
7、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO 2＋2H 2O
8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3 NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋Al(OH)3↓
9、Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化) 10、Fe ＋6HNO 3(热、浓)Fe 不足
====Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋4HNO 3(热、浓)Fe 过量
====Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 11、Fe ＋4HNO 3(稀)Fe 不足
====Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O
3Fe ＋8HNO 3(稀) Fe 过量
====3Fe(NO 3)3＋2NO ↑＋4H 2O
十一、特殊试剂的存放和取用10例
1．Na 、K ：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤
纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2．白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3．液Br 2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4．I 2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5．浓HNO 3，AgNO 3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6．固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7．NH 3·H 2O ：易挥发，应密封放低温处。
浓H 2SO 4
浓H 2SO 4
8．C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。
9．Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10．卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
1．滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位
2．量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
3．温度计中间刻度是0。小数点为一位
4．托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位
十三、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；
3、C2H2、C2H2与溴水反应
十四、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应剧烈程度；
5、常温下与水反应的剧烈程度；
6、与盐溶液之间的置换反应；
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
十五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；
5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，例：2Cu ＋S Δ===Cu 2S Cu ＋Cl 2点燃
===CuCl 2 所以，Cl 的非金属性强于S 。
十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1．“10电子”的微粒：
2．“18电子”的微粒
注：其它诸如C 2H 6、N 2H 5+、N 2H 62+等亦为18电子的微粒。
十七、微粒半径的比较：
1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
1．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl ．
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-- 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+ 十八、各种“水”汇集 1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。 2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH￣、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0．9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物质 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2 二十、各种“气”汇集 1．无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) 2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等) 二十一、滴加顺序不同，现象不同 1．AgNO3与NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH与AlCl3： 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH) 2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓+ 3Na Cl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3△Fe2O3 + 3H2O↑ 高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔 光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 催化剂 浓硫酸 △ △ 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2 Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n 13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21. + Br 2 Br + HBr 22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2O 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀） 高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) 所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】 高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ 郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2） 高中重要化学方程式 第一单元 钠及其化合物 1、钠的还原性①：与非金属单质（氧化剂）反应 4Na+O 2＝2Na 2O （缓慢氧化生成白色粉末） 2Na+O 2Na 2O 2（氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末） 2、钠的还原性②：置换反应 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（钠置换水电离出来的H ＋ ）现象，检验，保存，其它碱金属比较 2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑（钠置换酸电离出来的H ＋ ，比与水反应剧烈） 2Na+CuSO 4+2H 2O ＝Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4+H 2↑（钠置换水中的H ＋ ，不置换盐中的金属） 3、Na 2O 2：非碱性氧化物 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+2H 2O+O 2↑ 4、工业制取 2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（氯碱工业） 5、Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 Na 2CO 3+HCl ＝NaCl+ NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 合：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 互滴检验 6、CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（强酸制弱酸） （CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成） 7、NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体至过量 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2＝2NaHCO 3（饱和溶液则析出晶体） 合：NaOH+CO 2＝NaHCO 3 类比：石灰水中通CO 2 8、HCO 3－ ：能与酸反应又能与碱反应 NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O HCO 3－+OH －＝CO 32－ +H 2O HCO 3－+H ＋ ＝H 2O+CO 2↑ 弱酸酸式盐： 第二单元 铝 9、从铝土矿中提取铝 Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ 电解法冶炼铝 10、2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式： （Al 、Fe 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化） 11、铝热反应 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （此法还可以从MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5中冶炼对应的金属） 12、AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 合：AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式： 13、NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 合：NaAlO 2+4HCl ＝AlCl 3+NaCl +2H 2O 离子方程式： 14、制氢氧化铝沉淀 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式： 15、明矾净水：KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 16、镁条在空气中燃烧 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 第三单元 铁的获取及应用 17、Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S 18、2Fe+3Cl 22FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2 19、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 20、Fe 3++3OH － =Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 21、2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 22、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 第四单元 含硅矿物与信息材料 23、Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 24、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) 25、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 26、SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （碱液腐蚀玻璃并引起粘连） SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 27、Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 28、H 2SiO 3 SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应) 通电 高温 点燃 点燃 高温 点燃 通电 高温 亚铁离子的检验 通电 铁离子的检验 氧化性：Cl 2> S 强酸制弱酸 制玻璃原理 点燃 点燃 A 1、电石上滴加饱和氯化钠溶液（实验室制乙炔） 2、苯乙烯发生加聚反应 3、乙炔与溴水物质的量1:1加成反应 4、苯的硝化反应 5、甘油与足量钠的反应 6、乙醇与灼热的氧化铜反应 7、苯酚与碳酸钠的反应 8、溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热 9、在热NaOH溶液中的水解 10、α-羟基丙酸缩聚 11、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液混合加热 12、与NaOH溶液反应 13、油酸甘油酯酸性条件下水解 14、乙炔和丙烯1:1共聚 15、硬脂酸甘油酯皂化反应 16、蔗糖水解 17、两分子α-羟基丙酸脱水成环 18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林 19、草酸使酸性重铬酸钾溶液褪色 20、铁和水蒸气反应 21、向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2 22、实验室制氨气 23、硝酸分解 24、C与浓硝酸反应 25、电解饱和食盐水 26、硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢 27、氢氧化铁与氢碘酸 28、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气 29、NaOH与少量Ca(HCO3)2溶液反应 30、过氧化钠与水反应(单线桥) 31、工业上冶炼镁 32、碳酸钠溶液呈碱性的原因 33、氨气在纯氧中燃烧 34、SO2通入氢硫酸 35、1molFeBr2溶液中通入1mol氯气 36、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2至Al3+恰好沉淀完全 37、三氯化铁溶液中加入硫氰化钾 38、实验室制SO2 39、钠与水反应 40、硫与铜反应 B 1、乙烷与氯气在光照条件下反应 2、2-丁烯与氯化氢加成 3、甲苯制TNT 4、乙炔与水加成 5、甲苯与氢气加成 6、异戊二烯加聚 7、淀粉水解 8、油酸甘油酯硬化 9、β-羟基丙酸分子内脱水成环 10、与稀硫酸溶液反应 11、乙二醇和对苯二甲酸缩聚 12、软脂酸甘油酯皂化反应 13、苯酚与甲醛反应制酚醛树脂 14、葡萄糖的催化加氢 15、乙二酸二甲酯在酸性条件下水解 16、丙醛与新制氢氧化铜浊液混合加热 17、在热NaOH溶液中的水解 18、以阿司匹林和NaOH制可溶性阿司匹林 19、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色 20、氢氧化铝的电离方程式 21、NO2与水 22、铝热反应 23、Cu与浓硝酸反应 24、汽车尾气NO、CO的催化转化 25、硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸 26、铁的吸氧腐蚀及铁锈生成过程 27、四氧化三铁与氢碘酸 28、SO2通入硝酸钡溶液出现白色浑浊 29、NaOH与足量Ca(HCO3)2溶液反应 30、Al3+与足量氢氧化钠溶液反应 31、接触法(工业)制硫酸 32、氯化铁溶液呈酸性的原因 33、浓氨水检验氯气管道泄露 34、1molFeI2溶液中通入1mol氯气 35、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2至SO42-恰好沉淀完全 36、少量偏铝酸钠溶液滴到盐酸中 37、酸雨的形成 38、工业冶炼金属钠 39、石灰乳与海水制取氢氧化镁 40、氯气通入氢硫酸溶液中 C 1、甲苯制苯基溴代甲烷 2、1，2，3-丁三醇的催化氧化 3、乙烯与苯乙烯1:1共聚 高中阶段重要化学方程式汇总 1、氧气的实验常用制法（三种） 2、二氧化碳的实验制法；氢气的实验室制法 3、过氧化钠与CO2反应 4、过氧化钠与H2O 反应 5、过量 NaOH 与 CO2反应 6、 NaOH 与过量 CO2反应 7、碳酸钠溶液与CO2反应 8、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸（离子） 9、碳酸钠溶液中滴加过量盐酸（离子） 10、铝与烧碱溶液反应（离子） 11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子） 12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子） 13、氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液（离子） 14、氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液（离子） 15、偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应（离子） 16、偏铝酸钠溶液与过量盐酸（离子） 17、氯化铝或硫酸铝溶液与偏铝酸溶液混合（离子） 18、用硫酸铝溶液与氨水制氢氧化铝（离子） 20、往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2（离子） 21、铁与水蒸汽在高温下反应 22、铁与少量或过量氯气反应 23、 FeO 与盐酸反应（离子） 24、 Fe2O3与盐酸反应（离子） 25、 Fe3O4与盐酸反应（离子） 26、 FeO 与硝酸反应（离子） 27、 Fe2O3与硝酸反应（离子） 28、 Fe3O4与硝酸反应（离子） 29、硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾反应（离子） 30、硫酸亚铁酸性溶液与双氧水反应（离子） 31、氯化亚铁溶液滴加氯水（离子） 32、氯化铁溶液与铁粉反应（离子） 33、氯化铁溶液与铜反应（离子） 34、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应（离子） 35、氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应（离子） 36、氢氧化亚铁沉淀在空气中变质 37、工业制粗硅 38、二氧化硅与氢氧化钠溶液（离子） 优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 高中常用重要化学方程式大全 高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 点击查看：高中化学方程式大全 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》购买 高一化学方程式 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O； 钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O； 2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑； 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaHCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。高中重要化学方程式(精编)
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