高中化学学考离子推断复习试题
学考专题复习-离子推断
姓名 班级
1．某100mL 溶液可能含有Na +
、NH 4+
、Fe 3+
、CO 32－
、SO 42－
、Cl －
中的若干种，取该溶液进行连续实
验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）
下列说法不正确．．．
的是 A ．原溶液一定存在CO 32－
和SO 42－
，一定不存在Fe 3+
B ．原溶液一定存在Cl －
，可能存在Na +
C ．原溶液中c (Cl －
) ≥0.1mol ·L
－1
D ．若原溶液中不存在Na +
，则c (Cl －)＜0.1mol ·L －1
2．已知：Ag 2SO 4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X 中可能含有Na +、Ca 2+、Fe 2+、Cl —、Br —
、CO
32－
、SiO 32－、SO 42－
中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A ．溶液X 中一定含有Na +
、Cl —
和SiO 32-
B ．溶液X 中一定不含Ca 2+
、Br —
C ．为确定溶液X 中是否含有SO 42－
，可取溶液2，加入BaCl 2溶液
D ．在溶液X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质 分别由NH 4+
、Ba 2＋
、Mg 2＋
、H ＋
、OH －
、Cl －
、HCO 3-、SO 4
2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中c (H ＋
)>0.1 mol/L ；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A ．甲溶液含有Ba 2＋
B ．乙溶液含有SO
C ．丙溶液含有Cl －
D ．丁溶液含有Mg
2＋
4．某无色溶液中只可能含有：①Na +、②Ba 2+、③C1—、④Br —、⑤SO 32—、⑥SO 42—
离子中的若
干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下
操作步骤
现象
（1）用pH 试纸检验
溶液的pH 大于7 （2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置 CC14层呈橙色 （3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生 （4）过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3
的白色沉淀产生
下列结论正确的是 （ ） A ．肯定含有离子的①④⑤ B ．肯定没有的离子是②⑤ C ．可能含有的离子是①⑥ D ．不能确定的离子是①③⑥
5．在一含Na +的澄清溶液中，可能还存在NH 4+．Fe 2+．I -．Br -．CO 32-．SO 32-六种离子中的几种：
①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色 ②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl 2溶液时无沉淀生成 ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 （ ）
A ．溶液中一定存在Br -．CO 32-
B ．溶液中可能存在NH 4+
C ．溶液中一定不存在Fe 2+．I -．SO 32-
D ．溶液一定呈碱性
6．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验： ①测定溶液的pH ，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）
A ．一定有SO 32－
离子 B ．一定有CO 32－
离子
C ．一定有C1—离子存在
D ．不能确定HCO 3－离子是否存在
7．现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，
从而实现Cl －、SO 42－、NO 3－
的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：
下列说法不正确的是： A 、试剂1为BaCl 2或Ba(NO 3)2 B 、试剂4为适量HNO 3
C 、沉淀C 为纯净物
D 、得到固体D 的操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
过量试剂2 操作② 过量试剂1
操作① 混合 溶液
溶液
沉淀A 溶液 沉淀B
溶液
沉淀C 固体D 过量试剂3
操作③ 适量试剂4 操作④
8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）
A． K＋一定存在B． 100mL溶液中含0．01mol CO32－
C． Cl－一定存在D． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
9．为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl-离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子
10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）
下列有关说法不正确
．．．的是（）
A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程③中溴元素被氧化
D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
11．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、 SO42－，现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：
实验编号实验步骤实验现象
①加入AgNO3溶液有沉淀产生
②加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896L（标准状况）
③加入足量的BaCl2溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、
下列说法正确的是（ ）
A. c (K ＋)≥ 0.2 mol/L B ．一定存在的离子：Cl －、NH 4＋、CO 32－、SO 42、
－
C ．一定不存在的离子：Ca 2＋、K ＋、Cl －
D ． c (K ＋) + c (NH 4＋) = c (CO 32－) + c (SO 42－)
12. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋
、4NH ＋、Cl －
、Mg 2＋
、Ba 2＋
、
3CO 2－
、24SO －，现取三份100mL 溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0．06mol
（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6．27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质
量为2．33g 。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A ．K ＋
不可能存在 B ．100mL 溶液中含0．01mol 3CO 2－
C ．可能同时存在K ＋、Cl －
D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋
可能存在
13、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K +
、Na +
、Fe 2+
、Fe 3+
、SO 42-、NO 2-、CO 32-
。现取三份20 mL 该溶液进行如下实验。 ①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生；
②第二份加入足量NaOH,经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g 固体； ③第三份滴加0.1mol.L -1
酸性KMnO 4溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL ；
④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
A ．原混合溶液中只存在Na +
、Fe 3+
、SO 42-，不可能存在K +
、CO 32- B ．由实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO 42- C ．由实验①、②可判断原混合溶液中是否含有Fe 3+ D ．由实验③可判断原混合溶液中存在Fe
2+