安徽省阜南县春晖中学2014-2015学年高一下学期第三次月考化学试卷
高一化学下学期第三次月考试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一年级第三次月考化学试题第一卷〔选择题共60分〕一.选择题〔此题包括20小题，每题分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1.以下粒子中与NH 4具有相同质子数和电子数的是A.Na+B.F－C.OH－D.H2O2.在化学反中，以下数据发生变化的是A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数3.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn+核外有a个电子，那么X的质量数为A.2(a+n)B.2(a－n)C.2aD.n+2a4.某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.NaFB.K2SC.MgOD.MgS5.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在6.具有以下价电子数的原子，最难形成离子的是A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个7.磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体﹣﹣黑磷，其转化过程如下：白磷═黑磷，黑磷性质稳，结构与石墨相似．以下表达正确的选项是〔〕A．黑磷与白磷互为同分异构体B．黑磷能导电C．白磷转化为黑磷是物理变化D．黑磷能在空气中自燃8.1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，那么氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为〔〕A． 920kJ B． 557kJ C． 188kJ D． 436kJ9.以下各组物质中化学键的类型相同的是〔〕A． HCl MgCl2 NH4Cl B． H2O Na2O CO2C． CaCl2NaOH H2O D．NH3•H2O CO210. 以下对化学平衡移动的分析中，不正确的选项是〔〕①已达平衡的反C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反物物质的量时，平向正反方向移动②已达平衡的反N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反方向移动，N2的转化率一升高③有气体参加的反平衡时，假设减小反器容积时，平向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反达平衡时，在恒压反器中充入稀有气体，平不移动A ．①②( h% i1 [* h! I0 X7 W8 ^B ．①②③ b6 N" B( S, P' f-F. N/ `9 X( _C ．②④; B, T' ?( W/ c3 SD ．①②③④8 ?' P V( J1 ^#Y$ c R11.对于在一密闭容器中进行的反：C 〔s 〕+O2〔g 〕═CO2〔g 〕，以下说法中错误的选项是〔 〕A ．增加木炭的量可以加快化学反速率 B ．升高温度可以加快化学反速率 C ．增加压强可以加快化学反速率 D ．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反速率 12.在2A+B ═3C+4D 反中，表示该反速率最快的是〔 〕A ．v 〔A 〕=0.5 mol•L ﹣1•s ﹣1 B ． v 〔B 〕=0.3 mol•L ﹣1•s ﹣1 C ．v 〔C 〕=0.8 mol•L ﹣1•s ﹣1 D ． v 〔D 〕=1.6 mol•L ﹣1•min ﹣113.在一温度下，可逆反A 〔g 〕+3B 〔g 〕2C 〔g 〕到达平衡状态的标志是〔 〕A ．C 生成的速率与A 分解的速率相 B ．单位时间生成nmolA ，同时生成3nmolB C ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的分子数比为1：3：2 14.a 为IIA 族元素，b 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且a ．b 为同一周期元素，以下关系式错误的选项是〔 〕A ．n=m+11 B ． n=m+25C ． n=m+10D ． n=m+115.在密闭容器中进行的可逆反：N2+3H22NH3〔正反为放热反〕中，要使反速率增大，可采取的措施是〔 〕A ．减小NH3的浓度 B ． 增大N2的浓度 C ．减小压强 D ． 降低温度16.以下说法中，可以证明反N2+3H22NH3已到达平衡状态的标志〔 〕A ．一个N ≡N 键断裂的同时，有三个H ﹣H 键形成 B ．一个N ≡N 键断裂的同时，有三个H ﹣H 键断裂 C ．一个N ≡N 键断裂的同时，有三个N ﹣H 键断裂 D ．一个N ≡N 键断裂的同时，有六个N ﹣H 键形成 17．以下有关化学用语表示正确的选项是 A ．二氧化碳分子的结构式：O －C －O B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子18. 研究人员最近发现了一种“水〞电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电，在海水中电池总反可表示为：5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O 10+2AgCl,以下“水〞电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是〔 〕A.正极反式：Ag +(Cl -)-(e-)=AgCl B.每生成1molNa 2Mn 5O 10转移2mol 电子 C.Na +不断向“水〞电池的负极移动 D.AgCl 是复原产物19．在密闭容器中进行X 〔g 〕+ 4Y2〔g 〕 2Z2〔g 〕+ 3Q2〔g 〕的反中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L 、0.4mol/L 、0.2mol/L 、0.3mol/L ，当反到达平衡后，各物质的浓度不可能是A ．c 〔X2〕= 0.15mol/LB ．c 〔Y2〕= 0.9mol/LC ．c 〔Z2〕= 0.3mol/LD ．c 〔Q2〕= 0.5mol/L20．在一条件下，RO3n-和I-发生如下反：RO3n-＋6 I-＋6 H＋＝R-＋3 I2 ＋3H2O〔R为主族短周期元素〕，那么以下关于R元素的说法中不正确的选项是A．RO3n-中R的化合价为+5价，n=1B．R位于元素周期表中的第VA族C．R的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性D．R的最外层电子为7二．不项选择题(每题2分，共30分)21.一温度下可逆反N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡的是：〔分别用V(正)表示正反速率，V(逆)表示逆反速率〕〔〕A、2V(正)(N2) = V(逆)(NH3)B、V(正)(N2) =3V(正)(H2)C、2V(正)(H2) = 3V(逆)(NH3)D、N2、H2、NH3的体积比为1:3:222.能证明Al的金属性比Mg弱的事实是〔〕A． Al的导电性比Mg强B． Al的原子半径比Mg小C． Al〔OH〕3能溶于NaOH溶液，而Mg〔OH〕2那么不能D． Mg〔OH〕2的溶解性比Al〔OH〕3的溶解性略大23. 反3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反速率几乎无影响的是A．增加Fe的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大24.某元素最高价氧化物对水化物的化学式是H2RO4，这种元素的气态氢化物的化学式为( )A.HRB.H2RC.RH3D.RH425.某元素B的核电荷数为Z，Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，表示为〔〕A.Z+n+mB.Z+n-mC.Z-n+mD.Z-n-m26.氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1；ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2。
安徽省阜阳市春晖中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析
安徽省阜阳市春晖中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是（）A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+B．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+＋SO42- = H2O+BaSO4↓D．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+ = H2O参考答案：A2. 下列离子方程式书写正确的是 ()A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+参考答案：D略3. 下列物质分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液参考答案：C略4. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼参考答案：A5. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①参考答案：B6. 化学实验是在人为控制下，再现物质变化的过程。
同样的反应物在不同的温度、压强、溶液的浓度等条件下，可能会有不同的反应。
安徽省阜南县春晖中学2014-2015学年高一下学期第三次月考历史试题 Word版含答案
高一历史试卷（满分100分时间90分钟）一：选择题（每题2分共60分）1.下列图片反映的历史信息有( )①商品经济发展②文学艺术的世俗化③市民生活丰富④市坊制度的完善A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④2.下面是对我国古代重大水利工程的赞誉之词，按工程修建的先后排序是( )①“溢洪流，调分量。
湘漓接，通汉壮……”②“关中为沃野，无凶年……因命曰郑国渠”③“水旱从人，不知饥馑，时无荒年，谓之天府”④“北通涿郡之渔商，南运江都之转输，其为利也博哉！”A．①③④② B．④③①② C．①③②④ D．③②①④3.春秋时期，促使农业生产由集体耕作向以家庭为单位经营转变的主要原因是( )A．土地私有制度的确立 B．精耕细作技术的形成C．铁器和牛耕的出现 D．奖励耕织政策的实行4.生产力水平低下是中国古代政府推行重农抑商政策的一个重要原因，下列选项能体现这一原因的有（）①民事农则田垦，田垦则粟多，粟多则国富，国富则兵强②舍农桑，趋商贾……本末何足相供，则民安得不饥寒③一夫不耕，或受之饥，一女不织，或受之寒④生之者其少而靡之者甚多，天下财产何得不蹶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④5.与图8中形似的农具出现在中国的（）A.东周B.西汉C.唐朝D.明朝6.某校研究性学习课题组就“第二次工业革命与世界市场最终形成”展开研究，最后得出如下结论，正确的是①确立于19世纪末20世纪初②第二次工业革命对市场形成有重要作用③有利于世界经济的增长和世界贸易的发展④世界市场的形成对亚非拉的发展具有双重影响A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④7.有人说：“工业革命从本质上就是人类在新能源、新材料、新技术方面的广泛应用过程。
”随着第二次工业革命的进行，主要资本主义国家工业生产结构发生的最大变化是（）A．重工业开始占据主导地位 B．轻工业的地位在逐步下降C．交通运输业获得巨大发展D．电力工业的发展最为突出8.“…日不落帝国‟在一定意义上是英国的工业家、企业主开创的，而不是殖民军队和海军将领们通过征服缔造的。
安徽省阜南县春晖学校12—13学年度上学期高一11月月考地理试卷(附答案)
阜南县春晖学校2012—2013学年度第一学期11月份月考高一地理姓名：_________班级：_________考场：_________考号：_________满分：100分时间：90分钟第一卷（选择题，共50分）一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，供50分。
在每小题给出的选项中，只有一项符合题目的要求，请在答题纸上将所选答案的字母填在对应的位置。
2001年7月18日、19日黎明，东方天空上演了一幕“众星捧月”的天文奇观——肉眼可见的土星、金星、木星和火星，依次由高到低排列。
由于天文学家对这一奇观作了预测，许多天文爱好者大饱了眼福。
据此回答1～3题。
1、天文奇观“众星捧月”中的四颗行星中，与地球相邻的是（）A、金星和火星B、土星和金星C、木星和土星D、火星和木星2、天文奇观“众星捧月”中的四颗行星中，属于巨行星的是（）A、金星和火星B、土星和金星C、木星和土星D、火星和木星3、天文学家能对“众星捧月”作出预测，让天文爱好者大饱眼福是因为（）A、天文学家们认识了这些天体的运行规律B、天文学家们掌握了丰富的科学知识C、天文学家们运用天文望远镜进行长期观测的结果D、天文学家们借助了先进的观测仪器4、地球在太阳系中是一颗既普通又特殊的行星，其特殊性主要是指（）A．地球上有高级生命的存在 B．地球上有大气C．地球上有适宜的温度 D．地球的运动特征与其他行星不同5、下列地区，太阳能资源最贫乏的地区是（）A、东北地区B、华北地区C、江淮地区D、四川盆地6、第四次中东战争期间，埃及的雷达受到了奇怪的干扰，这种干扰只出现在白天且干扰方向与太阳移动方向一致，埃及随即受到以色列飞机狂轰滥炸并失去西奈半岛。
埃及雷达受到的干扰来自（）A、雷达本身故障B、以色列秘密武器C、太阳紫外线增多的影响D、太阳活动7、下列地点中可能观察到极光的是（）A、法国、新加坡B、俄罗斯、瑞典C、希腊、埃及D、中国、印度尼西亚8、某地水平运动物体方向左偏，且一年有两次太阳直射，该地位于（）A、北纬40°B、北纬20°C、南纬40°D、南纬20°9、有关正午太阳高度变化的叙述，正确的是（）A、赤道上每天正午太阳高度相等B、正午太阳高度就纬度分布而言，春秋二分由赤道向南北两侧降低C、正午太阳高度就季节变化而言，赤道以北的纬度，每年6月22日前后达最大值，12月22日前后达最小值D、南北回归线上，太阳每年直射两次读“太阳直射点南北移动示意图”，回答2５～２６题。
1314学年高一11月月考化学(附答案)
2013—2014学年阜城中学11月月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：C－12N－14O－16Na－23 Mg－24Al－27S－32H--1Cl－35.5 Na－23 Ca---40 Fe – 56 Zn －65第I卷（选择题）一、单项选择题（每小题2分）1、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物B.Na2O与Na2O2在一定条件下可以相互转化C.Na2O与H2O反应为化合反应，Na2O2是白色固体，与H2O作用放出O2，生成NaOHD.在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能2、有关焰色反应的说法正确的是（）A．所有的元素都可以发生焰色反应B．进行焰色反应时必须用金属盐的溶液C．焰色反应时可以用洁净的铁丝代替铂丝D．焰色反应是剧烈的化学变化，使春节变得有声有色3.下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中，正确的是( )A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强。
B．可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。
C．NaHCO3比Na2CO3容易溶于水。
D．NaHCO3既能与盐酸发生反应，又能与NaOH溶液发生反应。
4.过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中，充分加热后，最后排除气体，残留的是A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O5、用1 L1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6 mol CO2，所得溶液中的CO2-3和HCO-3的物质的量浓度之比约是（）A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶27．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液8、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。
学校1213学年上学期高一10月月考化学(附答案)
阜南县春晖学校2012-2013学年度第一学期10月份月考高一化学试卷说明：1.本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试卷满分100分，时间90分钟2.所有答案均写在答题卡上，写在试卷上的答案无效。
考试结束，只上交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量H-1 , C-12 , N-14 , O-16 , Na-23 , Mg-24 , Cl-35.5 , S-32 , Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 有关门捷列夫对化学的贡献，下列说法中正确的是A.提出化学元素的概念B.建立氧化学说C.提出原子学说D.发现元素周期律2.关于钠的叙述，正确的是A.钠是银白色金属，硬度很大B.加热时剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高3.下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是A.稀盐酸B.新制氯水C.氯化钙稀溶液D.生理盐水4.关于氯气的叙述，不．正确．．的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、氯水、液氯是同一种物质C.氯气能溶于水并与水反应D.氯气是一种有毒的气体5.设ＮＡ代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 6.2 g Na2O中含有的钠离子数目为0.1ＮＡB. 常温下11.2L的H2所含的氢原子数目为ＮＡC. 14g氮气所含的原子数为ＮＡD. 1 mol/L的NaCl溶液中氯离子的数目为N A6.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是A．Ca(ClO)2不稳定，易分解B．Ca(ClO)2跟空气中的水和二氧化碳反应C．CaCl2易吸收水分而潮解D．Ca(ClO)2跟空气中的二氧化碳反应7.下列说法中正确的是A．1mol氮气含有6.02×1023个氮原子B．标准状况下１８g水的体积是２２.４ＬC．钠的摩尔质量就是它的相对原子质量D．1mol H2O中含有1mol氧原子和2mol氢原子8.下列实验中的数据使用规范的是A.用托盘天平称量5.85gNaClB.用100mL量筒量取2.50mL浓盐酸C.用500mL容量瓶配制250mL盐酸D.用500mL容量瓶配制0.1mol/L Na2CO3溶液9. 将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，不．可能观察到的现象是A.钠沉到水底，冒出气泡，有紫红色的物质被置换出来B.钠浮在溶液上面熔化成小球C.钠在溶液上面迅速游动D.溶液中有蓝色沉淀产生10. 过氧化钠与水反应的实质是分步进行的：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，2H2O2=2H2O+O2↑而过氧化氢具有强氧化性、漂白性。
安徽省阜阳市春晖中学2018-2019学年高一化学月考试卷含解析
安徽省阜阳市春晖中学2018-2019学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．维生素C的还原性强于Fe2+C．1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化为Fe3+时得到1×10﹣3mol电子D．解毒过程中维生素C被还原参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，则亚硝酸盐具有氧化性，亚铁离子具有还原性；服用维生素C可以解毒，维生素C具有还原性，以此来解答．【解答】解：A、亚硝酸盐具有氧化性，是氧化剂，故A错误；B、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，维生素C可以将铁离子还原成亚铁离子，所以维生素C的还原性强于Fe2+，故B正确；C、1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化为Fe3+时失去1×10﹣3mol电子，故C错误；D、解毒过程中维生素C被铁离子氧化，故D错误；故选B．2. 对与两种微粒，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．化学性质几乎完全相同参考答案：BA、若X为H，则可能没有中子，选项A错误；B、两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A+1，中子数分别为A-Z，A+1-Z，选项B正确；C、的质子数等于核外电子数，的质子数比核外电子数多，选项C错误；D、因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，选项D错误。
答案选B。
3. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液：HCO3﹣+HSO4﹣═CO2↑+H2O+SO42﹣参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成氯化铁和水；C．醋酸为弱酸应保留化学式；D．硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，应拆成离子形式．【解答】解：A．银性质稳定，不能与硫酸反应，故A错误；B．氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正确；C．碳酸钙溶于醋酸溶液中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；D．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；故选：B．4. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N AB. 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为N AC. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD. N A个氢分子所占有的体积一定为22.4 L参考答案：A本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。
高二化学月考试题及答案-安徽阜阳市阜南县春晖中学-2015学年高二下学期第三次月考化学试卷
2014-2015学年安徽省阜阳市阜南县春晖中学高二（下）第三次月考化学试卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1．电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（）A．12CO2和14CO B． H2O2和D2O C． N2和13CO D． NO和CO2．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A． ns2np3 B． ns2np5 C． ns2np4 D． ns2np63．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A． X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X4．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（）A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al6．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子7．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A． Na2O2 B． NaOH C． H2O2 D． NH3•H2O8．由配位键形成的离子2+和2﹣中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+29．下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是（）A． SO3 B． PF5 C． CCl4 D． NO210．下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A． NH4Cl B． Na2O2 C． H2O2 D． CH411．下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键12．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子13．下列烃在光照下与氯气反应，只生成两种一氯代物的有（）A．甲苯 B．环戊烷C． 2，2﹣二甲基丁烷 D．对二甲苯14．N A代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（） A．所含共用电子对数目为（+1）N AB．所含碳氢键数目为N AC．燃烧时消耗的O2一定是LD．所含原子总数为N A15．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．甲、乙、丙三种有机化合物均可发生消去反应C．可用FeCl3溶液区别甲、丙两种有机化合物D．丙水解的有机产物在一定条件下可以发生缩聚反应16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚＞HCO3﹣B 向乙醇中加入浓H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色该气体是乙烯C 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中无NH4+D 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y 试纸变蓝气体Y是Cl2A． A B． B C． C D． D17．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 鸡蛋白溶液中分别滴入饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均有固体析出均发生变性B 溴水中分别加入苯酚和环己烯溴水均褪色均发生加成反应C 某无色气体通入溴水中溴水褪色该气体一定是C2H4D 适量水玻璃加入稀盐酸中，振荡得透明溶液，用激光笔照射有丁达尔效应有硅酸胶体生成A． A B． B C． C D． D18．有机物分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（）A． B． C． D．19．某炔烃与H2充分加成后的产物为，此炔烃可能的结构有（）A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种二．填空题20．（2015春•阜南县校级月考）某液态烃的化学式为C x H y，在同温同压下其蒸气密度是氢气的46倍．它能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色．在催化剂和一定的温度条件下，18.4g此烃能跟0.6mol H2发生加成反应，生成相应的饱和烃C x H z．①则x，y，z的值分别为②C x H y能跟浓硫酸和浓硝酸的混合酸反应，其化学方程式为，此反应属于反应，其生成物的名称是③此反应与苯和浓硫酸和浓硝酸的混合酸反应相比较，你得出的结论是．21．（2015春•阜南县校级月考）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A B C DE ．（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：．（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．22．（2015春•阜南县校级月考）铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素．（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为．N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为．第一电离能由大到小的顺序为（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成如图所示的离子．①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式：；②该离子中含有化学键的类型有（填序号）；A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键（3）一个氮气的单质分子中存在个π键、个σ键．（4）7.2克丙烯酸（CH2=CHCOOH）含有的π键数目为．（5）氨气易液化，是因为它沸点较（填高或者低）原因是．23．（2015春•阜南县校级月考）某研究小组制备偶氮染料F的合成路线如下：已知：（1）A物质名称为D中官能团的名称为．（2）写出反应类型：①；②．（3）写出D→E反应的化学方程式：．（4）写出B的结构简式：；设计反应②和④的目的是．（5）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：．①是苯的对位二取代产物；②能发生银镜反应；③分子中无甲基．2014-2015学年安徽省阜阳市阜南县春晖中学高二（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1．电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（）A．12CO2和14CO B． H2O2和D2O C． N2和13CO D． NO和CO考点：“等电子原理”的应用．分析： A、12CO2分子含有电子数为20，14CO的电子数为14，B、H2O2分子含有电子数为18，D2O的电子数为10，C、N2和13CO的电子数目相同，都是14个电子，D、NO分子含有电子数为15，CO的电子数为14，根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，据此作判断．解答：解：A、12CO2分子含有电子数为20，14CO的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体，故A错误；B、H2O2分子含有电子数为18，D2O的电子数为10，二者电子数目不相等，不是等电子体，故B错误；C、N2和13CO的电子数目相同，都是14个电子，为等电子体，故C正确；D、NO分子含有电子数为15，CO的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体，故D错误；故选C．点评：考查等电子体、学生对信息的理解与直接运用，比较基础，有同位素原子的电子计算方法，为该题的易错点．2．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A． ns2np3 B． ns2np5 C． ns2np4 D． ns2np6考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小．解答：解：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第VA族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns2np4属于第VIA族元素、ns2np6属于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne ＞F＞N＞O，所以第一电离能最小的原子可能是第VIA族元素，故选C．点评：本题考查了第一电离能大小的判断，明确元素周期律中第一电离能变化规律是解本题关键，再根据元素在周期表中所处位置判断，题目难度不大．3．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A． X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X考点：位置结构性质的相互关系应用．分析： X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、一般非金属性强的，其第一电离能大；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．解答：解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确．故选C．点评：本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．4．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（）A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强考点：元素电离能、电负性的含义及应用．分析：元素的非金属性越强，电负性越大，元素的金属性越强，电负性越小，结合同周期、同主族元素性质的递变规律分析．A．周期表中从左到右非金属性逐渐增强，主族元素的电负性逐渐变大；B．周期表中从上到下，金属性增强，所以同一主族元素的电负性逐渐减小；C．元素的电负性越小，则元素的非金属性越弱；D．根据电负性与元素性质的关系分析．解答：解：A．元素的非金属性越强，电负性越大，周期表中从左到右非金属性逐渐增强，所以主族元素的电负性逐渐变大，故A正确；B．元素的非金属性越强，电负性越大，周期表中从上到下，金属性增强，所以同一主族元素的电负性逐渐减小，故B错误；C．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，故C错误；D．元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，元素的电负性越小，则元素的非金属性越弱，故D错误；故选A．点评：本题考查了电负性的含义，题目难度不大，注意根据电负性的含义进行剖析．5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题．解答：解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，故D正确；故选：D；点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握．6．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数；B．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数﹣8；C．He最外层电子数为2；D．第ⅤA元素既有金属元素也有非金属元素．解答：解：A．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故A正确；B．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数﹣8，最高化合价等于原子最外层电子数，故B错误；C．He最外层电子数为2，为非金属元素，故C错误；D．最外层有5个电子的原子位于周期表第ⅤA族，第ⅤA元素既有金属元素也有非金属元素，故D错误．故选A．点评：本题考查原子的结构与元素周期表的结构，题目难度不大，注意元素周期表的组成特点．7．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A． Na2O2 B． NaOH C． H2O2 D． NH3•H2O考点：离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．分析：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．解答：解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性键，为离子化合物，故A正确；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在极性键，为离子化合物，故B错误；C．双氧水分子中H﹣O原子之间存在极性键、O﹣O原子之间存在非极性键，为共价化合物，故C错误；D．一水合氨中N﹣H原子、O﹣H原子之间都只存在极性键，为共价化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查离子化合物和共价化合物的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如铵盐中只含非金属元素但为离子化合物．8．由配位键形成的离子2+和2﹣中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2考点：根据化学式判断化合价；常见元素的化合价．专题：原子组成与结构专题．分析：2+中氨气分子的总化合价为0，则其中心离子Pt的化合价为+2价；2﹣离子中氯离子的化合价为﹣1，设铂离子的化合价为x，x+（﹣1）×6=﹣1，解得x=+2，据此进行判断．解答：解：由配位键形成的离子2+中，氨气的化合价为0，则2+离子中铂离子的化合价为+2价；2﹣离子中氯离子的化合价为﹣1，设铂离子的化合价为x，则：x+（﹣1）×6=﹣1，解得：x=+2，根据以上分析可知，两个中心离子铂的化合价都是+2价，故选D．点评：本题考查了离子中元素化合价的判断，题目难度不大，注意掌握常见元素的化合价，明确离子中各元素的化合价与离子总化合价之间的关系，试题培养了学生的分析、理解能力．9．下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是（）A． SO3 B． PF5 C． CCl4 D． NO2考点：原子核外电子排布．分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．解答：解：A、SO3中，S属于第ⅥA族元素，S元素的族序数+成键数=6+6=12，所以不满足8电子结构，故A错误；B、PF5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B错误；C、CCl4中，C元素位于第IVA族，则4+4=8，Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，都满足最外层8电子结构，故C正确；D、NO2中，N原子的最外层电子为：5+4=9，O原子的最外层电子为：6+|﹣2|=8，不能都满足8电子稳定结构，故D错误．故选C．点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．10．下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A． NH4Cl B． Na2O2 C． H2O2 D． CH4考点：极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．解答：解：A、氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故A错误．B、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故B错误．C、双氧水分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故C正确．D、甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，所以甲烷中只含极性共价键，故D错误．故选C．点评：本题考查化学键，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度较小．11．下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析： A．σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的；B．σ键是电子“头对头”重叠形成的；C．有些物质不含化学键；D．氮气分子中氮原子间存在共价三键．解答：解：A．σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以σ键比π键重叠程度大，故A正确；B．σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故B正确；C．气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C错误；D．氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有一个σ键，2个π键，故D正确；故选C．点评：本题考查了σ键、π键，明确σ键和π键的形成是解本题关键，注意并不是所有的物质中都含有化学键，单原子分子不含化学键，为易错点．12．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构可知，该物质的分子式为C7H10O5，含﹣OH、C=C、﹣COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．解答：解：A．据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A 错误；B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B错误；C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，故C正确；D．在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．13．下列烃在光照下与氯气反应，只生成两种一氯代物的有（）A．甲苯 B．环戊烷C． 2，2﹣二甲基丁烷 D．对二甲苯考点：同分异构现象和同分异构体．分析：烷烃在光照下与氯气反应，生成两种一氯代烃，说明该烷烃分子中有2种等效H原子，据此结合选项进行判断即可．解答：解：A、甲苯中甲基上为1种H，与甲基处于邻、间、对位置上分别为不同的H，故一氯代物有3+1=4种，故A错误；B、环戊烷中只有一种H，故一氯代物只有一种，故B错误；C、2，2﹣二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误；D、对二甲苯中甲基为一种H，剩余苯环上的H只有一种，故总共2种不同的H，故D正确，故选D．点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键．14．N A代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（） A．所含共用电子对数目为（+1）N AB．所含碳氢键数目为N AC．燃烧时消耗的O2一定是LD．所含原子总数为N A考点：阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为：mol；没有告诉在标准状况下，无法计算燃烧时消耗氧气的体积；在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含共用电子对数、碳氢键数目．解答：解：ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有mol共用电子对，即N A，故A错误；B、每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为N A，故B正确；C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C错误；D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC 原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为：mol，所含原子总数为N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意满足C3H6的化合物可能为烯烃，有可能为环烷烃；注意掌握根据最简式计算混合物中含有原子数目的方法．15．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．甲、乙、丙三种有机化合物均可发生消去反应C．可用FeCl3溶液区别甲、丙两种有机化合物D．丙水解的有机产物在一定条件下可以发生缩聚反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析： A．乙中含﹣Cl，丙中含酚﹣OH、﹣COOH、﹣Cl，能与NaOH溶液反应；B．由结构可知，与﹣OH或﹣C相连的C的邻位C上没有H；。
高一化学下学期第三次月考试题高一全册化学试题 (6)
象对市爱好阳光实验学校高一年级下学期第三次阶试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 B:11 Cu:64 Zn:65 Ag:108第I卷〔选择题共45分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，每一小题只有一项为哪一项符合题目要求〕1．以下各图所示的能量转化形式主要是化学能转化为热能的是〔〕选项A．钻木取火B．电器取暖C．蜡烛燃烧D．燃煤发电图片2．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的用前景。
以下物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是〔〕A．丙烷 B．氢气 C．乙醇 D．尿素3．工业上制备光气的反PCl3(l)+Cl2(g)+SO2(g)==SOCl2(g)+POCl3(l)在常温下能自发进行，以下有关该反的△H和△S的判断正确的选项是〔〕A．△S＞0 △H＜0 B．△S ＞0 △H＞0C．△S＜0 △H＜0 D．△S＜0 △H＞04．以下有关电化学的说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．工业上常用电解氯化镁溶液制取金属镁B．锌具有复原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反D．为防止电池中的重金属污染土壤或水体，积极废电池的综合利用技术5．以下与化学反能量变化相关的表达正确的选项是〔〕A．反物的总能量一高于生成物的总能量B．铝与氧化铁反既是氧化复原反，又是吸热反C．化学反中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同6．以下图示中关于铜电极的连接正确的选项是〔〕7．25℃和101kPa时，反2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＝5kJ·mol-1自发进行的原因是〔〕A．是吸热反 B．是放热反C．是熵减小的反 D．熵增效大于能量效8．化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语正确的选项是〔〕A．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH−==[Al(OH)4]−↓B．用惰性电极电解氯化钠溶液：2H++2Cl H2↑+Cl2↑C．铁钉在氯化钠溶液中锈蚀的正极反式为O2+2H2O+4e−==4OH−D．表示醋酸与NaOH溶液反的热化学方程式为H+(aq)+OH−(aq)==H2O(l) △H ＝−5kJ·mol-19．某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，以下有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说明中一错误的选项是〔〕A．镁、NaOH溶液 B．铜、浓硝酸C．铜、稀硫酸 D．银、FeCl3溶液10．雾霾中含有氮的氧化物，利用反NO2+NH3→N2+H2O制作如以下图所示的电池，用以消除氮氧化物造成的污染。
【生物】安徽省阜南县春晖中学2014-2015学年高二下学期第三次月考
安徽省阜南县春晖中学2014-2015学年高二下学期第三次月考满分：100分时间：90分钟第I卷（选择题）一、选择题，共25小题，每小题2分，共50分1．某研究小组从有机废水中分离的微生物用于废水处理。
下列叙述正确的是（）A．培养基分装到培养皿后进行灭菌B．转换划线角度后需灼烧接种环再进行划线C．接种后的培养皿须放在光照培养箱中培养D．培养过程中每隔一周观察一次2．关于高中生物学实验的基本原理，叙述不正确的是（）A．噬菌体须在活菌中增殖培养是因其缺乏独立的代谢系统B．提取组织DNA是利用不同化合物在溶剂中溶解度的差异C．成熟植物细胞在高渗溶液中发生质壁分离是因为细胞壁具有选择透过性D．PCR呈指数扩增DNA片段是因为上一轮反应产物可作为下一轮反应模板3．某研究性学习小组以樱桃番茄为材料进行果酒、果醋发酵实验。
下列相关叙述正确的是（）A．酵母菌是嗜温菌，所以果酒发酵所需的最适温度较高B．先供氧进行果醋发酵，然后隔绝空气进行果酒发酵C．与人工接种的发酵相比，自然发酵获得的产品品质更好D．适当加大接种量可以提高发酵速率、抑制杂菌生长繁殖4．某兴趣小组拟用组织培养繁殖一种名贵花卉，其技术路线为“取材→消毒→愈伤组织培养→出芽→生根→移栽”。
下列有关叙述，错误的是（）A．消毒的原则是既杀死材料表面的微生物，又减少消毒剂对细胞的伤害B．在愈伤组织培培养中加入细胞融合的诱导剂，可获得染色体加倍的细胞C．出芽是细胞再分化的结果，受基因选择性表达的调控D．生根时，培养基通常应含α—萘乙酸等生长素类调节剂5．下图装置可用于生物技术实践的相关实验，有关叙述不正确的是（）A．两种装置都可先用于果酒的制作，后用于果醋的制作B．利用装置甲制作腐乳时，应随着豆腐块层数的加高而增加盐量C．用装置乙制作果酒时温度应控制在30℃左右，制作果醋时应适当降温D．装置乙的排气口通过一个长而弯曲的胶管，可防止空气中微生物的污染6．下列有关泡菜的制作和亚硝酸盐含量的测定的实验叙述中，正确的是（）A．将新鲜蔬菜与煮沸冷却的盐水（盐和清水的质量比为4：1）混匀装瓶B．发酵过程始终要保持密封状态，泡菜坛盖边缘的水槽中要始终装满水C．在酸化条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应形成玫瑰红色沉淀D．随发酵进行，亚硝酸盐含量逐渐增加，用比色法可进行亚硝酸盐含量的测定7．下列在微生物的实验室培养过程中，关于平板划线操作的叙述正确的是（）A．使用已灭菌的接种环、培养皿，操作过程中不再灭菌B．打开含菌种的试管需要通过火焰灭菌，取出菌种后需马上塞好棉塞C．将沾有菌种的接种环迅速伸入平板内，划三至五条平行线即可D．最后应将平板倒置，放入培养箱中培养8、试管婴儿、试管苗和克隆羊三者均属于生物工程技术的杰出成果，下面叙述正确的是（）A.都属于无性生殖能保持母本性状B.都是细胞工程的技术范围C.都充分体现了体细胞的全能性D.都不会发生基因重组和变异9．以下不能说明细胞全能性的实验是（）A．玉米花粉粒培育出植株B．转入贮存蛋白基因的向日葵细胞培育出植株C．烧伤病人的健康细胞培养出皮肤D．核移植获得的组装细胞培育出的鲤鲫移核鱼10．下图为“番茄——马铃薯”的培育过程示意图，有关叙述正确的是（）A．获得a、b细胞需要胰蛋白酶和果胶酶B．诱导a、b细胞融合的化学试剂一般用秋水仙素C．a、b细胞融合为c细胞的原理是生物膜具有流动性D．d、e、f过程表示植物的组织培养过程，e、f分别为脱分化和再分化11．在植物组织培养过程中，容易获得突变体的主要原因是（）A．培养的细胞一直处于不断分生的状态B．培养基营养丰富，易于植物生长C．纺锤丝的形成容易受抑制D．DNA复制容易受抑制12．动物细胞培养技术的用途有（）①生产有价值的生物制品，如病毒疫苗、干扰素等②生产基因工程技术中所用的受体细胞③可以用于检测有毒物质④培养的各种细胞可直接用于生理、病理、药理等方面的研究A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④13．动物细胞培养与植物组织培养的重要区别在于（）A．培养基不同B．动物细胞培养不需要在无菌条件下进行C．动物细胞可以传代培养，而植物细胞不能D．动物细胞能够大量培养，而植物细胞只能培养成植株14.在酿酒和酿醋的过程中都要涉及各种微生物的发酵，在上述两过程中所涉及的微生物在结构上有什么本质区别（）A.前者有细胞结构，后者没有细胞结构B.前者没有细胞结构，后者有细胞结构C.前者有成形的细胞核，后者没有成形的细胞核D.前者没有成形的细胞核，后者有成形的细胞核15下列哪项不属于腐乳制作过程中防止杂菌污染的操作（）A.用来腌制腐乳的玻璃瓶要先用温水清洗再用酒精消毒B.在卤汤配制时加入酒C.封瓶时要使瓶口通过酒精灯的火焰D.发酵温度要控制在15℃~18℃范围内16.在利用葡萄自然发酵生产果酒的过程中，未经杀菌但其他杂菌不能生长的原因是（）A.经冲洗后的葡萄上只有野生型酵母菌无其他杂菌B.其他杂菌不能利用葡萄汁中的糖作碳源C.在缺氧和呈酸性的发酵液中，酵母菌能大量繁殖，其他杂菌不适应环境而被抑制D.酵母菌发酵产生大量酒精，杀死了其他杂菌17.有关稀释涂布平板法的叙述中,错误的是（）A.首先将菌液进行一系列的梯度稀释B.然后将不同稀释度的菌液分别涂布到琼脂固体培养基的表面C.适宜条件下培养D.结果都可在培养基表面形成单个的菌落18.分离土壤中分解尿素的细菌，对培养基的要求（）①加尿素②不加尿素③加琼脂④不加琼脂⑤加葡萄糖⑥不加葡萄糖⑦加硝酸盐⑧不加硝酸盐A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.①③⑤⑧D.①④⑥⑦19.关于灭菌和消毒的理解,不正确的是（）A.灭菌是指杀死环境中的一切微生物的细胞、芽孢和孢子B.消毒和灭菌实质上是相同的C.接种环用烧灼法灭菌D.常用的灭菌方法有加热法、紫外线法、化学药品法20．有氧呼吸与无氧呼吸的相同点是（）①都在线粒体中进行②都需要酶③都需要氧气④都产ATP ⑤都能产生丙酮酸A．②③⑤B．②④⑤C．②③④D．①②⑤21．下列关于细胞凋亡的叙述中，不正确的是（）A．发生在生物个体的生长发育过程中B．受到基因的控制C．细胞凋亡是种种不利因素引起的细胞死亡D．按照一定程序发生的细胞死亡22．使用显微镜时，要将视野左下方某一细胞移到视野的正中央，正确的操作是（）A．将载玻片向右上方移动B．将载玻片向左下方移动C．将反光镜向左下方转动D．将物镜向左下方转动23．用含18O的葡萄糖为原料进行有氧呼吸的过程中，18O转移的途径是（）A．葡萄糖→丙酮酸→水B．葡萄糖→丙酮酸→氧C．葡萄糖→氧→水D．葡萄糖→丙酮酸→二氧化碳24．在有氧呼吸过程中，进入细胞内的氧气（）A．将丙酮酸氧化成二氧化碳B．将ATP分解成ADPC．将葡萄糖分解成丙酮酸D．与氢反应生成水22、关于受精过程的叙述错误的是( )A．获能后的精子与卵子相遇后，释放顶体酶穿过透明带进入放射冠B．透明带反应是防止多精入卵的第一道屏障C．精子与卵黄膜相互融合，精子入卵D．雄原核形成的同时，卵子完成第二次减数分裂二、非选择题（共4小题，50分）26、下图是月季花药离体培养产生花粉植株的两种途径，请据图回答有关问题。
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高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 。
满分：100 分 时间：90分钟第Ⅰ卷 选择题（将答案填在答题卡上）一．单项选择题（本题共有18小题，每小题3分，共54分。
）1、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O 3）生成，下列说法正确的是 （ ） A ．O 2和O 3互为同位素 B ．O 2和O 3的相互转化是化学变化 C ．O 3是由3个氧原子构成的化合物 D ．等质量O 2和O 3含有的质子数不相同2、将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO 3溶液中，一组插入稀NaOH 溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（ ）A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片 3、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的（ ）4、下列化学式只能表示一种物质的是（ ）A 、C 3H 8B 、C 4H 10C 、C 4H 8D 、C 2H 4Cl 25、把a 、b 、c 、d 四块金属板浸入稀H 2SO 4中，用导线两两相连，可以形成原电池。
若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b 、d 相连时，b 极上有大量气泡。
则四块金属的活动顺序是 （ ）A ． c ＞a ＞b ＞dB ．a ＞c ＞d ＞bC ．a ＞c ＞b ＞dD ．c ＞a ＞d ＞b 6、下列化学反应中，属于放热反应的是（ ） A 、Al+稀盐酸 B 、Ba(OH)2·8H 2O+NH 4Cl （固体） C 、KClO 3受热分解 D 、C 和CO 2反应 7、 甲、乙两容器都在进行A →B 的反应，甲容器内每分钟减少了4molA ，乙容器内每分钟减少了2molA ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要 （ ）A. 快B. 慢C. 相等D. 无法判断 8、可逆反应H 2(g)+I 2(g)≒2HI(g)达到限度时的标志是（ ） A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变 C.H 2、I 2、HI 的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等9、下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（）A.NaCl溶于水B.HCl溶于水C.干冰汽化D. KClO3受热10、已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体的数目是（）A.1B.2C.3D.411、把amolH2和bmolC2H4混合，在一定条件下使他们一部分发生反应生成wmol C2H6，将反应后所得的混合气体完全燃烧，消耗O2的物质的量为（）A a+3bB a/2 +3bC a/2 + 3b + 7w/2D a/2 + 3b - 7w/212、下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．C6H6B．C2H4C．CCl4D．C3H813、将等质量的铜片在酒精灯加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，铜片最终质量增加的是（）A 、硝酸B 、无水乙醇C 、石灰水D 、盐酸14、在一密闭容器中充入某气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，则该气态烃不可能是（）A、CH4 B、C2H6C、C2H4D、C3H415、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧后得到0.16mol二氧化碳和3.6g 水，则混合气体中（）A、一定含有甲烷B、一定是甲烷和乙烯C、可能是甲烷和乙烷D、一定有乙炔16、NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（）A．跟水反应时，水作氧化剂 B．NaH中H-半径比Li+半径小C．跟液氨反应时，有NaNH2产生 D．跟乙醇反应时，NaH被氧化17、乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O23V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A. 1∶1B. 2∶1C. 1∶2D.任意比18、下列叙述正确的是()A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B．表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C．苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应D ．苯不能使酸性KMnO 4溶液退色，而苯的同系物却可以使酸性KMnO 4溶液退色第Ⅱ卷（非选择题）19、（8分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：（1）当电极a 为Al 、电极b 为Cu 、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 当电路中有0.2 mol 电子通过时，负极的质量减少 ____________ g 。
（2）当电极a 为Al 、电极b 为Mg 、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 ________ （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：20、（12分）右图为周期表的一小部分，A 、B 、C 、D 、E 的位置关系如图所示。
其中B 元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题：(1) 写出B 、D 、E 最高氧化物对应水化物的化学式：_______、_______、_______。
其中酸性最强的是 （2）写出A 、B 、C 所形成气态氢化物的化学式： 、 、 。
其中最稳定的是。
（3）D 和E 组成的一种化合物，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的电子式是 。
（4）写E 的单质与B 的氢化物反应的化学方程式 。
21、（14分）实验室制乙烯时，常因温度过高和浓H 2SO 4的强氧化性而发生副反应 CH 3CH 2OH+4H 2SO 44SO 2↑+CO 2↑+7H 2O+C ，所制乙烯也因此混有SO 2、CO 2和水蒸气，如图装置，回答问题：(1)用上述实验装置设计一个实验，以验证制得的乙烯中含有SO 2、CO 2和水蒸气，这些实验装置的连接顺序是________________________（用A 、B 、C 、D……表示）。
A DB E C(2)实验时②中现象________________________ ，结论是_______________________________ ；洗气瓶③中现象是________________________ ，作用是_______________________________ ；(3)装置⑥中加的固体药品是_____________ ，以验证乙烯中含有____________________________ ；(4)装置⑤中盛有的溶液是________________，以验证乙烯中含有________________________________。
22、（12分）某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为．．．．。
他们用如图所示装置制取溴苯。
已知．．：．．．．．放热反应溴蒸气为红棕色．．．．．．．（1）先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
写出A中反应的化学方程式______________________________，观察到A中的现象______________。
实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________，写出有关反应的化学方程式_________________________________。
（2）为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入_______，现象是_______________________________________ 。
高一化学参考答案一．选择题（每题3分，共54分）19、20、（1）H2SO4 H3PO4 HClO4； HClO4（2）H2O H2S H2Se ；H2O3）（略）（4）H2S + Cl2 = 2HCl + S↓21.【解析】制乙烯时含有SO2、CO2和水蒸气，检验杂质气体时一定要注意先后顺序。
检验水蒸气的存在一定要用无水CuSO4，该操作应先进行。
否则即使是干燥的气体经过溶液也会带有水蒸气，影响对水蒸气的检验。
检验CO2要用到澄清石灰水，而SO2也会使石灰水变浑浊，因此应先检验SO2气体，并除去SO2气体后，再检验CO2，SO2可使品红退色可以用来检验SO2气体。
在③中除去SO2气体（SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr），若②中品红不退色，说明SO2被除尽，通过⑤检验CO2气体，所以②③④应放在装置⑥之后⑤之前。
答案：(1)A→F→G→C→B→E→D（F、G可换）(2)品红退色乙烯气体中含有SO2溴水退色将SO2完全吸收或除去SO2(3) 无水CuSO4水蒸气(4) 澄清石灰水CO222、【解析】苯和液溴在铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。
由于反应放热，苯和溴两种反应物的沸点较低，所以，反应液沸腾，有红棕色溴蒸气挥发出来。
我们已经知道，氯气可以与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。
将其中的“Cl”换成“Br”即得Br2与NaOH溶液反应的化学方程式，由此可知实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溴苯中的溴。
想证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成。
题目已经给出检验Br-的方法，我们再回答出检验H+的方法即可。
但溴易挥发，溴化氢气体中的溴蒸气对溴化氢的检验有干扰作用，因此，在检验溴化氢前必须先除去溴，这也正是C中盛放CCl4的作用。
答案：(1)反应混合液微沸，有红棕色气体充满A容器除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O(2)紫色石蕊试液溶液变红色。