重铬酸钾酸性溶液与乙醇反应的实验探究
对乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应实验问题的研究
对乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应实验问题的研究作者：李俊生孙晶李静蕊申树芳来源：《中小学实验与装备》 2013年第6期河北省秦皇岛市第一中学(066006）李俊生孙晶李静蕊申树芳乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的实验是高中化学、生物以及大学有机化学研究的重要内容，但是对于这一反应不同学科、不同层次的研究存在很大差异，即使同一学科同一层次的研究尚有很多不同的观点，因此，对乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的实验进行系统的研究非常重要。
1当前一些典型研究情况的分析1.1高中教材研究的情况普通高中课程标准实验教科书（人教版）认为乙醇能够被酸性重铬酸钾溶液氧化，产物为乙酸，同时给出了实验过程的彩图，但是反应过程的原理和实验现象的细节则没有详细说明；苏教版、鲁教版则没有提及乙醇和酸性重铬酸钾溶液反应的情况，而生物学生用书《分子与细胞》中说明了乙醇和酸性重铬酸钾可以反应，反应后溶液变为灰绿色。
1.2大学有机化学教材的研究情况一般教材中认为，乙醇能够被酸性重铬酸钾溶液氧化，产物为乙酸，同时也给出反应前后的溶液变化为由橙色变成绿色，并且认为反应原理如下：3C2H5OH+K2Cr2O7+4H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+3CH3CHO+7H2O3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+2K2SO4+3CH3COOH+11H2O1.3期刊的研究情况相对而然，有些期刊研究认为重铬酸钾具有氧化性，反应实质是羟基被重铬酸钾氧化成羧基，发生的是氧化还原反应，这也表现出酒精具有一定的还原性，反应原理如下：3C2H5OH+2Cr2O2-7（橙黄色）+16H+→4Cr3+（绿色）+3CH3COOH+11H2O也有的期刊研究认为重铬酸钾具有氧化性，反应实质是羟基被重铬酸钾氧化成羧基，发生的是氧化还原反应，这也表现出酒精具有一定的还原性，反应原理如下：4C2H5OH +K2Cr2O7+3H2SO4→4CH3CHO +K2SO4+2CrSO4+7H2O4CH3CHO +K2Cr2O7+3H2SO4→4CH3COOH +K2SO4+2CrSO4+3H2O通过前面的3类研究可以发现，这些研究缺少反应机理的分析、实验过程的现象描述、实验现象的分析解释等，同时也看到个别研究结果有一定的差异。
〖实验8〗探究酵母菌的呼吸方式
〖实验8〗探究酵母菌的呼吸方式（B1C5S3 P91）（9月18日16：10—17：00）一、实验目的：通过探究条件下酵母菌细胞呼吸的情况，研究。
二．实验原理：1．酵母菌是一种单细胞真菌，在有氧和无氧的条件下都能生存，属于兼性厌氧菌，所以便于用来研究细胞呼吸的不同方式。
（方程式见学案）2．CO2可使澄清石灰水变混浊，也可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄。
根据石灰水混浊水准或溴麝香草酚蓝水溶液变成黄色的时间长短，能够检测酵母菌培养CO2的产生情况。
3．橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液，在酸性（浓硫酸）条件下与乙醇（酒精）发生化学反应，变成灰绿色。
三．方法步骤：1.提出问题→2.作出假设→3.设计实验→（包括选择实验材料、选择实验器具、确定实验步骤、设计实验记录表格）→4.实施实验→5.分析与结论→6.表达与交流。
六、实验结果：用方法1检验CO2时，溶液由变绿色再；用方法2清的变。
证明有CO2产生酒精的检验中，橙色的溶液变成，证明有酒精产生。
七、实验结论：______________________________________________________________ 实验9答案：一、有氧或无氧酵母菌的呼吸方式四、实验流程：溴麝香草酚蓝石灰水重铬酸钾六、实验结果：蓝色黄色石灰水浑浊重铬酸钾灰绿色七、实验结论：在有氧条件下，酵母菌的呼吸方式是有氧呼吸；在无氧条件下，酵母菌实行无氧呼吸，产生酒精和二氧化碳。
预先祝大家中秋快乐！澤穎实验 〖探究性3〗〖实验8〗探究酵母菌的呼吸方式 第 30 页2022-10-41.☆（09全国理综II 1）以下关于细胞呼吸的表达，错误的选项是A.细胞呼吸必须在酶的催化下实行 C.酵母菌能够实行有氧呼吸和无氧呼吸B.人体硬骨组织细胞也实行呼吸 D.叶肉细胞在光照下实行光合作用，不实行呼吸作用2. 用酵母菌酿酒，理想的方法是（ ）A ．先通气后密封B ．通人足量空气C ．先密封后通气D ．尽量密封，避免空气进入3. 将酵母菌培养物由供氧条件转变为厌氧条件，以下过程中加快的一种是（ ）A ．葡萄糖的利用B ．CO 2的放出C ．A TP 的形成D ．丙酮酸彻底氧化4. 在a 、b 、c 三个锥形瓶内分别盛有等量、成分相同的酵母菌葡萄糖溶液。
醇的化学实验报告
一、实验目的1. 了解醇的基本性质和分类。
2. 掌握醇的鉴别方法。
3. 学习醇的化学反应及其应用。
二、实验原理醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，根据羟基与烃基连接方式的不同，醇可分为脂肪醇、芳香醇和杂环醇等。
醇的化学性质主要表现为以下几方面：1. 醇的氧化反应：醇在催化剂的作用下，可被氧化为醛或酮。
2. 醇的酯化反应：醇与羧酸在酸催化下发生酯化反应，生成酯。
3. 醇的卤代反应：醇与卤化氢在催化剂作用下发生卤代反应，生成卤代烷。
4. 醇的脱水反应：醇在催化剂的作用下，可发生脱水反应生成烯烃。
三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、试管夹、滴管、石棉网、铁架台、蒸馏装置等。
2. 药品：无水乙醇、苯酚、碘化钾、氯化钠、氢氧化钠、硝酸银、重铬酸钾、苯、浓硫酸、氯仿、溴水等。
四、实验步骤1. 醇的氧化反应：（1）取一支试管，加入少量无水乙醇，加入少量重铬酸钾溶液，观察溶液颜色变化。
（2）加热试管，观察溶液颜色变化。
2. 醇的酯化反应：（1）取一支试管，加入无水乙醇和冰醋酸，加入少量浓硫酸作为催化剂。
（2）加热试管，观察溶液颜色变化，待溶液变浑浊后，冷却。
（3）向溶液中加入饱和碳酸钠溶液，观察溶液颜色变化，取上层清液。
3. 醇的卤代反应：（1）取一支试管，加入无水乙醇，加入少量氯化钠和碘化钾，再加入少量苯。
（2）加入少量溴水，观察溶液颜色变化。
4. 醇的脱水反应：（1）取一支试管，加入无水乙醇，加入少量浓硫酸作为催化剂。
（2）加热试管，观察溶液颜色变化，待溶液变黄后，冷却。
（3）将溶液倒入分液漏斗中，加入饱和碳酸钠溶液，观察溶液分层情况。
五、实验现象与分析1. 醇的氧化反应：乙醇在重铬酸钾的作用下，被氧化为乙醛，溶液颜色由橙色变为绿色。
2. 醇的酯化反应：乙醇与冰醋酸在浓硫酸的催化下，发生酯化反应，生成乙酸乙酯，溶液变浑浊。
3. 醇的卤代反应：乙醇与溴水发生卤代反应，生成溴代烷，溶液颜色由无色变为橙红色。
乙醇 学案 同课异构 2版
选修 5 第三章烃的含氧衍生物之乙醇（学案）【说明】请同学们完成学案中预习和课前准备内容。
1、乙醇的用途（查资料，总结）【过渡】物质的用途由性质决定，关注一下乙醇有哪些性质？3、乙醇的结构分析4、乙醇的化学性质、（1）乙醇与钠反应化学方程式实验现象【延伸】是否所有的醇都能与钠反应产生氢气？饱和一元醇与钠反应通式乙醇钠溶液酸碱性？乙醇、水谁的-OH更活泼？#还有那些物质中含有羟基：CH3COOH、苯酚、HO-NO2【练习】下列能与乙醇反应置换出氢气的是（）A 、K B、Mg C、Fe D、Cu【练习】某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇（2）乙醇的催化氧化化学方程式实验现象【延伸】是否所有的醇都能催化氧化产生醛?为什么？？总结醇的催化氧化规律【练习】催化氧化产物是的醇是（）乙醇的其它氧化反应【实验】乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液反应（操作：向盛有1mL重铬酸钾酸性溶液的试管中滴加无水酒精，边滴加边振荡，观察现象）（注意：重铬酸钾酸性溶液中含硫酸，按操作规范，小心）实验现象【实验】乙醇与高锰酸钾酸性溶液反应（操作：向盛有1mL高锰酸钾酸性溶液的试管中滴加无水酒精，边滴加边振荡，观察现象）（注意：高锰酸钾酸性溶液中含硫酸，按操作规范，小心）实验现象说明：（3）乙醇的消去反应化学方程式实验现象乙醇的消去反应实验注释（合作讨论，类比推导，查阅资料）*①乙醇与浓硫酸的比例*②乙醇与浓硫酸怎样混合*③碎瓷片的作用*④实验加热注意*⑤温度计水银球的位置（分馏实验温度计水银球的位置）*⑥若收集产生的乙烯可用的方法⑦浓硫酸的作用⑧为什么试验后反应物变黑⑨实验中可能出现的杂质气体，用什么试剂除杂⑩产生杂质气体的反应方程式【延伸】所有的醇都能发生消去反应吗？醇消去都是产生烯烃吗？醇类消去反应的条件不能发生消去反应的醇举例（4）乙醇的分子间脱水化学方程式【练习】今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（提示：分子内脱水，分子间脱水）（）A．3种B．4种C．7种D．8种*（5）乙醇的酯化反应化学方程式实验现象*（6）乙醇与HX的反应乙醇与HBr反应方程式（此反应可用于制溴乙烷）【总结】在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：⑴与金属反应：；⑵催化氧化：；⑶消去反应：；⑷分子间脱水：；⑸酯化反应：；⑹与HX反应；什么反应能使所有化学键全断？【作业】1.理解记忆基础知识，完成习题。
二元一次方程组的参数问题
在我们学习二元一次方程组的过程中 经常会遇到很多含参数的二 元一次方程组 我们将这种类型的题目进行归类 整理 分别就四种问题 进行讨论类型一 通过找未知数的关系式求参数得解方程组 {得{将{变式 与 满足代入 得的二元一次方程组{例 已知关于的解中 与 的的二元一次方程组{已知关于 的解中的值互为相反数 求 的值解析 这是一个关于 的方程 我们所求的是作为参数的 在这 求 的值的系数加起来相等 因此可以将原方程组的 个题目里面 满足三个等量关系 由 与 和 互为相反的值代入最后一 解析 由于题目中的 数 这两个等量关系就可以确定个方程中求出 的值解答 根据题意列方程组{解得 {和 的值 最后将 左右两边分别相加 直接将 用 表示 最后将 的表达式代入方 程 中 求出解答{得将{得 解得将 代入 解得中得代入方程中类型三 直接找到与参数有关的关系式时 甲 同 学 因 看 错 了 解 得{例 解方程组{乙同学因看错了 而解得{的值为总结 本题的方法是通过找的值 求出参数 的值 的关系式求出的值 然后通过求的值已 知 关 于 的 二 元 一 次 方 程 组{变式与解析 为了求出 和需要找到与有关 的 等 量 关 系 甲 同 学 看错了 而 得 到 的 一 组 解{{有相同的解 求的值仍 然 满 足 方 程同 理解析 题中满足四个关系式 通过其中两个关系式 和{解出可求出的值的值 最后将 的值代入另外两个关系式中 求出仍然满足方程 从而列出关于 的关系式 从而参数 解答 根据题意 列方程组{将{ 分别代入解得{解答 将{和代入方程得解得{得 {解得 的值分别为将{类型二 通过消元求参数 例 已知关于的二元一次方程组{解法一解析 在这里我们并不能直接求出 和 代入方程 得的解中的 与满足求 的值解得变式 解方程组{看错而解得的解为{解 将{ 代入方程组{ { 由 得 时 甲同学正确地解得 { 我们可以把 看做一个常最后代乙同学数 通过消元法将 和 用 表示出来 得到 入 中 求出解答 {得解得得解得 又由题意得把求 的值 中 得 将{代入方程 得和 组成的方程组得{总结 本题的解题思路是通过消元法将 另一个方程中 求出参数 关键部分是消元解法二用 表示出来 然后代入解由 的值分别为类型四 关于方程组的解的问题 例 已知关于 的二元一次方程组{解析 在原方程组中通过消元我们可以得到一个只与 和 有关的 等量关系 再结合 列出一个关于中 求出 的 二 元 一 次 方 程 组 最 后 有正整数解 求满将解出的解答{代到 或 足条件的整数 的值探究乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应潘乐乐摘要:现行教材对乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应实验中酸 量已经使水接近沸腾 再增加浓硫酸的量增加配制过程危险系数 由实 性溶液浓度未做说明,本文旨在 探 究 出 该 溶 液 的 合 适 浓 度, 并 对 实 验 方 式提出增加乙醇蒸汽与之反应来适应新课标下增强学科与生活的联系。
高中重铬酸钾试题及答案
高中重铬酸钾试题及答案一、选择题1. 重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种常见的氧化剂，其化学式中铬元素的化合价为：A. +1B. +3C. +6D. +7答案：C2. 在酸性条件下，重铬酸钾可以氧化乙醇生成乙酸，该反应中重铬酸钾被还原为：A. Cr2O3B. CrO3C. Cr2(SO4)3D. CrCl3答案：A3. 重铬酸钾溶液在加热条件下可以氧化某些有机物，以下哪种有机物不能被重铬酸钾溶液氧化？A. 乙醇B. 苯C. 甲烷D. 葡萄糖答案：B4. 重铬酸钾溶液在酸性条件下氧化乙醇生成乙酸的反应中，重铬酸钾被还原生成的产物是：A. Cr2O3B. CrO3C. Cr2(SO4)3D. CrCl3答案：A5. 重铬酸钾溶液在酸性条件下氧化乙醇生成乙酸的反应方程式为：A. 2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2OB. 2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2OC. 2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2OD. 2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O答案：A二、填空题6. 重铬酸钾的化学式为K2Cr2O7，其中铬元素的化合价为+6价，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。
7. 重铬酸钾在酸性条件下可以氧化乙醇生成乙酸，反应方程式为：2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O。
8. 重铬酸钾溶液在加热条件下可以氧化某些有机物，例如乙醇、葡萄糖等，但苯和甲烷等芳香烃和烷烃不能被重铬酸钾溶液氧化。
高中化学选择性必修三 第3章第2节 醇学案下学期(解析版)
第三章烃的衍生物第二节醇酚3.2.1 醇1.了解醇的典型代表物——乙醇的结构及性质。
2.了解乙醇消去反应制乙烯实验和醇催化氧化和消去反应的条件。
教学重点：乙醇的结构特点和化学性质教学难点：醇的结构和性质任务一：认识醇1.书写乙醇的分子式、结构式、结构简式、结构特点及官能团。
2.对下列物质进行分类，并总结醇、酚的定义3.饱和一元醇定义、通式4.醇的分类5.甲醇的物理性质、危害及应用6.以几种醇的熔点和沸点为例，同时结合烷烃的物理性质的变化规律，总结醇的物理性质。
7.表3-3列举了几种相对分子质量相近的醇与烷经的沸点。
请仔细阅读并对比表格中的数据，你能得出什么结论?任务二：乙醇的化学性质【复习回顾】1.复习回顾乙醇的化学性质，写出我们学过的有关乙醇的化学方程式。
2.搭建以上反应产物的球棍模型，并且分析乙醇的哪些化学键发生了变化。
3.乙醇的化学性质(1)取代反应①乙醇与浓氢溴酸混合加热后发生取代反应,生成溴乙烷，这是制备溴乙烷的方法之一。
化学方程式为：②如果把乙醇和浓硫酸的混合物的温度控制在140℃左右，乙醇将以另一种方式脱水，即每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。
化学方程式为：乙醚是一种、的液体，沸点34.5℃，有，具有麻醉作用。
乙醚溶于水，溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。
③酯化反应化学方程式为：[知识拓展]1.醚的定义2.醚的官能团3.醚的表示【实验3-2】实验室制取乙烯及除杂、检验1．试剂的作用试剂作用浓硫酸氢氧化钠溶液溴的CCl4溶液酸性高锰酸钾溶液碎瓷片2.现象、原因及结论[(2)消去反应乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170 ℃时生成乙烯。
化学方程式为：[思考与讨论](1）溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，二者的反应有什么异同?(2）请写出分子式为C3H8O的有机化合物的同分异构体的结构简式。
【实验3-3】实验方案：在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象。
重铬酸钾和有机质反应
重铬酸钾和有机质反应
重铬酸钾与有机质的反应是一种氧化还原反应。
在这个过程中，重铬酸钾作为氧化剂，将有机质氧化为二氧化碳和水，同时自身被还原为三价铬离子。
这个反应通常在酸性条件下进行，重铬酸钾的氧化能力在酸性环境中得到增强。
具体的反应方程式会根据有机质的种类和条件的不同而有所变化。
例如，当重铬酸钾与乙醇反应时，乙醇被氧化为乙酸，同时重铬酸钾被还原为绿色的三价铬离子，溶液的颜色会发生变化，由橙色变为绿色。
这种颜色变化可以作为反应发生的指示。
在实际应用中，重铬酸钾与有机质的反应被广泛用于有机物的定性和定量分析中。
例如，在化学需氧量（COD）的测定中，就是利用重铬酸钾氧化水样中的有机物，通过测量消耗的氧化剂的量来确定水样中有机物的含量。
此外，需要注意的是，虽然重铬酸钾与有机质的反应在实验室条件下可以得到较好的结果，但在实际应用中可能会受到一些干扰因素的影响，如氯离子等无机还原性物质的存在会干扰测定结果。
因此，在使用重铬酸钾进行有机物分析时，需要注意控制实验条件并排除干扰因素的影响。
回答完毕。
重铬酸钾氧化分光光度法测定酒中乙醇的含量
啤酒中乙醇含量的测定重铬酸钾氧化分光光度法测定酒中乙醇的含量一．实验原理在硫酸介质中，乙醇可以定量被重铬酸钾氧化，生成绿色的三价铬。
最大吸收波长λmax为600nm，其吸光值与乙醇浓度成正比。
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+H2SO4=3CH3COOH+3Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O二．实验仪器吸量管、比色管、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、滴管、分光光度计三．实验试剂乙醇标准溶液：取0.25ml优级无水乙醇于100ml容量瓶中，加水至刻度。
此次溶液每毫升相当于2.0mg乙醇。
5％重铬酸钾：称取5g的重铬酸钾（AR）溶于50ml水中，加10ml浓硫酸，放冷，加水至100ml。
四、实验步骤1.绘制标准曲线取8支刻度一致的10ml比色管，按下表数据配制一系列不同浓度的乙醇溶液管号 1 2 3 4 5 6 乙醇标准溶0 1.00 2.00 4.00 6.00 8,00 液（ml）乙醇含量0 0.2 0.4 0.8 1.2 1.6 （mg）每支比色管中加入5％重铬酸钾溶液2.0ml，加水至刻度。
在100 ℃水浴中加热10min , 取出用流水冷却5min , 以1号管作参比, 用1cm比色皿, 于波长600nm处测定吸光度, 以乙醇浓度与对应的吸光度A 的作工作曲线。
2.样品分析取酒样0.25ml于10ml比色管中，加入2.0ml5％重铬酸钾溶液，加水至刻度，空白管还是一号管。
以1号管作参比, 用1cm比色皿, 于波长600nm处测定吸光度,平行三份。
根据λ=600nm时的A的平均值在标准曲线上查出乙醇的含量（mg）。
五、数据处理比色皿编号 1 2 3 4空白值（A）0.000 -0.004 -0.008 -0.006管号 1 2 3 4 5 6对应的比1 2 3 4 2 3色皿编号乙醇标准0 1.00 2.00 4.00 6.00 8.00溶液（ml）乙醇含量（mg) 00.2 0.4 0.8 1.2 1.6 校正后的吸光度（A ） 0.000 0.0340.1260.2740,3600.487样品吸光度管号 7 8 9 对应的比色皿编号 23 4 校正后的吸光度（A ） 0.2810.299 0.299A 的平均值 0.293-0.1000.0000.1000.2000.3000.4000.5000.6000.00.5 1.0 1.52.0标准曲线y = 0.3074x乙醇含量（m g ）A由图可知，曲线公式为A=0.3074c 。
重铬酸钾测酒驾的原理
重铬酸钾测酒驾的原理一、引言近年来，酒驾问题日益严重，为了保障道路交通安全，各国纷纷采取措施加强对酒驾的打击。
其中，重铬酸钾测酒驾技术被广泛应用于现场快速检测中。
本文将介绍重铬酸钾测酒驾的原理及其应用。
二、重铬酸钾测酒驾的原理1. 乙醇的氧化反应乙醇是人体摄入的主要饮料中含量较高的一种有机物质。
在体内，乙醇经过代谢后会转化为乙醛和乙酸等物质。
而在外部环境中，乙醇可以通过氧化反应转化为其他物质。
2. 重铬酸钾的氧化还原反应重铬酸钾是一种常见的氧化剂，在氢离子存在下可以与许多有机物发生氧化反应。
其分子式为K2Cr2O7。
3. 高温蒸馏法提取乙醇将待检液体加热至沸点，并通过冷却管冷却后收集蒸馏液，即可得到乙醇。
4. 重铬酸钾测酒驾的具体操作步骤将待检液体与硫酸混合后，加入适量的重铬酸钾溶液。
在加热条件下，乙醇会被氧化为乙醛和乙酸等物质。
同时，重铬酸钾也会被还原为Cr3+离子。
根据反应方程式：K2Cr2O7 + 8H2SO4 + 3CH3CH2OH → Cr2(SO4)3 + K2SO4 +3CH3CHO + 7H2O可以看出，在反应中重铬酸钾的颜色由橙色变为绿色或蓝绿色。
通过比较颜色的变化可以判断待检液体中是否含有乙醇。
5. 原理分析重铬酸钾测酒驾的原理是基于乙醇与重铬酸钾之间氧化还原反应的特性，通过观察反应过程中溶液颜色的变化来判断待检液体中是否含有乙醇。
该方法具有快速、简便、准确等优点，在现场快速检测中被广泛应用。
三、重铬酸钾测酒驾的应用重铬酸钾测酒驾技术主要应用于现场快速检测中。
其操作简单，结果准确可靠，能够满足警方对于酒驾的快速检测需求。
同时，该技术还可以应用于医学领域中乙醇代谢研究等方面。
四、结论重铬酸钾测酒驾技术是一种快速、准确、可靠的现场检测方法。
其原理基于乙醇与重铬酸钾之间氧化还原反应的特性，通过观察反应过程中溶液颜色的变化来判断待检液体中是否含有乙醇。
在保障道路交通安全方面具有重要意义。
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重铬酸钾酸性溶液与乙醇反应的实验探究
作者：段霞霞
来源：《化学教学》2014年第02期
摘要：针对中学化学教材中缺乏明确的浓度条件，对重铬酸钾不同浓度的酸性溶液与乙醇反应的实验进行了探究。
结果表明，一般演示实验，可选取90%的硫酸和2%的重铬酸钾溶液，以体积比为1：1配比所得重铬酸钾酸性溶液，实验效果最为明显，更适合学生观察探究。
关键词：重铬酸钾溶液；乙醇；浓度配比；化学实验探究
文章编号：1005–6629（2014）2–0047–02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
1 探究问题的提出
现行普通高中化学新课程人教版《有机化学基础》（选修5）第52页实验[3-2]介绍了乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化，说明乙醇具有一定的还原性，这是新课程增加的实验。
在教材里，该实验介绍比较笼统，对于重铬酸钾溶液浓度以及酸性溶液的浓度没有详细的介绍。
在《教师教学用书》第57页只简单地叙述重铬酸钾酸性溶液是K2Cr2O7晶体溶于水，再加入稀硫酸配制而成。
按常规配制重铬酸钾的酸性溶液，只要在配制好的重铬酸钾溶液中加入少量稀硫酸（或数滴浓硫酸）使其呈酸性即可。
笔者在试管中取按上法配制的重铬酸钾酸性溶液2 mL，再滴加5～6滴95%乙醇，振荡后无任何现象发生，反复振荡，其振荡结果还是不能看到溶液变为绿色（或暗绿色），给教学演示造成了困惑和不便。
为了弄清问题的真正原因，进行了一系列的探究对比实验，取得了显著实验效果，并在本校化学教学中广泛应用，受到了同事的肯定与好评。
将探究实验的过程及结果阐述如下，与各位同仁交流和共享。
2 背景资料查阅综述
在酸性介质中，乙醇可定量被重铬酸钾酸性溶液氧化，在此氧化过程中，氧化前后溶液的颜色将由六价铬（Cr6+）橙红色被还原为三价铬（Cr3+）后而显绿色或（青色）。
乙醇被重铬酸钾酸性溶液氧化的化学方程式如下： 94.1 g/100g水），因此，在配制10%的重铬酸钾溶液的过程中，发现室温时溶液已饱和，如溶于热水中，当温度降低的时候，又有重铬酸钾晶体析出，这说明过浓的重铬酸钾溶液不适合此实验。
在配制重铬酸钾酸性溶液时可先加热使之完全溶解后，再加相应浓度的硫酸。
笔者还查阅了一些资料，发现目前已有不少学者对此实验进行一系列的对比实验，其研究结果各有不同。
基于所查资料获得的信息，为了研究问题的方便，笔者分别设定了四组实验：以硫酸浓度为90%、70%、50%、30%和重铬酸钾溶液浓度为5%、2%、1%的不同体积比的混合；分别向各组所得混合液中加入等量的乙醇溶液，观察溶液的颜色变化。
3 实验设计方案
3.1 实验药品与仪器
药品：浓硫酸、95%乙醇溶液、重铬酸钾晶体
仪器：烧杯、试管、胶头滴管、量筒、托盘天平
3.2 实验步骤及现象
把已配置好的浓度为90%、70%、50%、30%的硫酸与浓度为5%、2%、1%的重铬酸钾溶液以不同体积比混合，然后分别向其中加入等量的乙醇溶液，观察实验现象，并作记录（实验记录如表1～4，具体实验操作过程略）。
4 实验分析及结论
经分析上述实验记录中的现象可得出如下结论：
（1）浓度为1%的K2Cr2O7溶液与各浓度的硫酸混合后，与乙醇的反应速率比较慢，溶液颜色的变化也不够明显；浓度为30%的硫酸与各浓度的K2Cr2O7溶液混合后，与乙醇的反应速率也比较缓慢，且溶液颜色变化也很缓慢，故不宜选取。
（2）当硫酸溶液的浓度为50%、K2Cr2O7溶液的浓度为2%时，反应速率比较缓和，在V（H2SO4）： V（K2Cr2O7）为1：1时，溶液颜色渐变过程明显，适合于演示实验。
（3）当硫酸溶液的浓度为70%、K2Cr2O7溶液的浓度为2%时，反应速率比较快，滴入乙醇时可以清晰地看到溶液从浅绿色渐变为蓝色的全过程。
在V（H2SO4）：V（K2Cr2O7）为2：3时，溶液颜色渐变过程明显，最终为亮蓝色，这个浓度配比也适合于演示实验。
（4）当硫酸溶液的浓度为90%、K2Cr2O7溶液的浓度为2%时，反应速率很快，在V （H2SO4）：V（K2Cr2O7）为2：3和1：1时，向其中加1滴乙醇，溶液颜色渐变效果最为明显（很快溶液颜色变为鲜绿色）。
综上所述，用上述方法配比得到的重铬酸钾酸性溶液与95%的乙醇反应，实验效果大多显著。
但从各溶液的用量和反应溶液的颜色渐变程度来看，一般演示实验，可选取90%的硫酸和2%的重铬酸钾溶液，以体积比为1：1配比所得重铬酸钾酸性溶液，实验效果最为明显，更适合学生观察探究。
5 实验说明
当硫酸溶液的浓度为90%时，不同浓度的K2Cr2O7溶液和H2SO4溶液混合时，会有大量的热放出，试管壁非常烫手，且有滋滋的响声。
因此，实验时应注意安全。
参考文献：
[1]罗世翠，李铜.重铬酸钾酸性溶液和乙醇反应的实验探究[J].教学实验与仪器，2011，（9）：34.
[2]曾昭琼主编.有机化学（第三版上册）[M].北京：高等教育出版社，1991：288.
[3]北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学.无机化学（第三版）[M].北京：高等教育出版社，1992：855.。