2016年安徽自主招生化学模拟试题：硅酸盐
2016年高考化学(人教版)一轮复习题组层级快练11无机非金属材料的主角——硅
题组层级快练(十一)一、选择题1．(2014·洛阳模拟)下列说法中，不正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．水玻璃属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料答案 C解析明矾中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，其具有吸附作用，可以净水但不能杀菌、消毒；漂白粉具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。
2．(2013·合肥模拟)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()解析A项，先通入NH3生成NH3·H2O，使CO2变为CO2－3，产生CaCO3沉淀；B项，发生反应Na2SiO3＋2CO2(过量)＋2H2O===2NaHCO3＋H2SiO3↓，但H2SiO3不溶于过量CO2的水溶液；C项，发生反应CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO，HClO能使品红溶液褪色；D项，依次发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。
3．(2014·信阳模拟)下列过程最终无沉淀产生的是()A．过量氨气通入Al2(SO4)3溶液B．CO2通入CaCl2溶液C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D．过量CO2通入Na2SiO3溶液答案 B解析过量NH3通入Al2(SO4)3溶液中时发生的离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，NH3过量时Al(OH)3不溶解；因为H2CO3的酸性比HCl弱，则CO2与CaCl2溶液不反应，故CO 2通入CaCl 2溶液无沉淀产生；SO 2通入BaCl 2溶液无明显现象，再通入Cl 2时发生反应Cl 2＋SO 2＋2H 2O ＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋2Cl －＋4H ＋，产生白色沉淀；H 2CO 3酸性比H 2SiO 3强，将过量CO 2通入Na 2SiO 3溶液时发生反应2CO 2＋2H 2O ＋SiO 2－3===H 2SiO 3↓＋2HCO －3，产生沉淀。
硅酸盐的定义及性质
聚焦“硅酸盐”一、硅酸盐的定义及存在硅酸盐是由硅元素、氧元素和金属元素组成的化合物的总称。
它是构成地壳中岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿石，约占地壳的5％，粘土的主要成分也是硅酸盐。
粘土的种类很多，常见的有高岭土和一般粘土，前者含杂质较少，后者含杂质较多。
二、硅酸盐的性质：1、物理性质：大多数硅酸盐熔点较高，不溶于水。
2、化学性质：①因为硅酸的酸性很弱，依据强酸制弱酸的原理，硅酸盐能与大多数酸发生反应。
例如，下列反应：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2H2O+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓；②热稳定高：一般条件下受热很难分解。
三、硅酸盐组成的表示方法硅酸盐的种类很多，无论是天然的还是人工制成的硅酸盐，结构都比较复杂，其组成的表示方法有两种。
1、化学式法：一般用于组成较简单的硅酸盐，如硅酸钠（Na2SiO3）、硅酸钙（Ca2SiO3）等。
2、氧化物法：一种常用的表示方法，该法一般用于组成和结构比较复杂的物质，通常用二氧化硅和其他的氧化物的形式去表达。
用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧化物的排列顺序为：较活泼金属氧化物→较不活泼金属氧化物→二氧化硅→水，各氧化物之间用“·”隔开。
另外各氧化物前面的系数都是整数。
如镁橄榄石（Mg2SiO4）2MgO·SiO2，高岭石〔Al2(Si2O 5)(OH)4〕Al2O3·2SiO2·2H2O，正长石(2KAlSi3O8) K2O·Al2O3·6SiO2四、典型习题例题、矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处所措的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。
例如钾长石（KalSi3O 8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此后反应的离子方程式为：2KalSi3O8+2H2CO3+9H2O=2K++2HCO3—+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4.（1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形成①KalSi3O8______________________ ②Al2Si2O5(OH)4______________________（2）上述反应能够发生的原因是____________________________________ ________。
2016年安徽自主招生化学模拟题：分子晶体与原子晶体
• A.原子晶体中只存在非极性共价键 • B.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 • C.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 • D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
题目 3： 下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是_____
• A.非金属氧化物 • B.金属氧化物 • C.非金属单质 • D.常温下呈气态的物质
育龙单招网，单招也能上大学
中的碳原子与相邻的三个碳原子以 σ 键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为 sp2 杂化，故 a 正确；
b、sp2 杂化中，s 轨道的成分比 sp3 杂化更多，而且石墨的碳原子还有大 π 键所以形成的共价键更短，更牢固， 即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，故 b 错误； c、石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石 ＜石墨，故 c 正确； d、金刚石中碳原子与四个碳原子形成 4 个共价单键，构成正四面体，键角为 109°28′，石墨中的碳原子用 sp2 杂 化轨道与相邻的三个碳原子以 σ 键结合，形成正六角形的平面层状结构，键角为 120°，故 d 错误； 故选 a c； （2）①石蕊分子所含元素中，基态原子 2p 轨道有两个成单电子的是 C、O 元素；由其中两种元素形成的三角锥 构型的一价阳离子中价层电子对个数是 4 且含有一个孤电子对，该微粒为 H3O+，故答案为：C、O；H3O+；
2000 份高职单招试题，全部免费提供！
育龙单招网，单招也能上大学
题目 10： 最近，美国 LawreeeHremore 国家实验室（LINL）的 V．Lota．C•S•Yoo 和 Cynn 成功地在高压下将 CO2 转化为具 有类似 SiO2 结构的原子晶体，下列关于 CO2 的原子晶体说法正确的是（ ）
安徽省“江南十校”联考2016届高考化学模拟试卷
2016年安徽省“江南十校”联考高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同．下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱B．原子半径：Y＜Z＜WC．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D．原子最外层电子数：W＞Z＞Y3．下列说法正确的是（）A．由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣C．由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液4．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H25．常温下向25mL 0.1mol．L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a=10﹣4.7）．下列说法正确的是（）A．水电离出的c（H+）：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c（OH﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3﹣）C．在C点，滴加的V（HN3）=12.5 mLD．在D点，c（Na+）=2c（HN3）+2 c（N3﹣）6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10N AB．1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2N AC．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD．反应N2+3H2⇌2NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2N A个N﹣H断裂．．．．三、非选择题：包括必考题和选考题两个部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性．③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70﹣90℃馏分．（1）仪器c的名称是．（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是．（3）请写出配制100g 5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器．（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出、．为检验产率，设计如下实验：①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L 的KOH 溶液10.00mL ，加热使之完全水解．②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L 的HCl 溶液，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL ．（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率 ．（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施 ．9．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO （g ）和CO （g ）在一定温度和催化剂的条件下可净化．2NO （g ）+2CO （ g ）⇌N 2（ g ）+2CO 2（9）△H= kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t ．时刻达到平衡状态，则下列示意图 不符合题意的是 （填选项序号）．（下图中V 正、K 、n 、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t 1℃下，向体积为10L 的恒容密闭容器中通人NO 和CO ，测得了不同时间时NO CO1K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 ．（写出一种即可）（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式．（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响，给出合理的解释：．10．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：（1）写出反应Ⅰ的化学方程式．（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应．（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有．（4）根据合成流程，可以循环利用的是．（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式．（二）选做题：[化学-选修2：化学与技术]11．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．已知：﹣1pH过二硫酸铵是一种强氧化剂．③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．回答下列问题：（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）．（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是．（3）加入MnO2的目的是．（4）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式．（5）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式．（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是A、锌粉B、氨水C、（NH4）2CO3D、NaOH（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值．[化学-选修3：物质结构与性质]12．安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式．焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了而变为激发态．（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式请分析1个松脂酸铜中π键的个数；加“*”碳原子的杂化方式为．（3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）；与X等距离且最近的X原子个数为（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型，比较第一电离能：S O（填“＞”或“＜”）（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）．．[化学-选修5：有机化学基础]13．阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：已知：R、R′代表烃基）（1）写出的名称．（2）判断反应类型①；④．（3）写出有机物C的结构简式．（4）写出反应③的化学方程式．（5）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：．①分子含有一个5元环．②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1：l：l：2．（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，反应条件1所选择的试剂为；反应条件2所选择的试剂为；产品G的结构简式为．。
2016年安徽自主招生化学模拟试题：功能高分子材料
2016年某某自主招生化学模拟试题:功能高分子材料【试题内容来自于相关和学校提供】1：不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（）A、聚四氟乙烯分子中含有双键B、聚四氟乙烯的单体不是饱和烃C、聚四氟乙烯中氟的质量分数是76％D、聚四氟乙烯的化学活泼性很大2：[2013·某某省冀州中学高三一轮检测]聚合物要能导电，其内部的碳原子之间必须交替的以单键和双键结合，同时还必须掺杂处理才能使其成为真正的导电聚合物，下列高分子材料可能具有导电性的是( )A.B.C.D.3：下列高分子材料属于功能高分子材料的是（）①玻璃钢②高分子分离膜③丁苯橡胶④硅聚合物⑤聚氨酯⑥酚醛树脂⑦聚甲基丙烯酸甲酯A、①②⑤B、②③⑦C、②④⑥D、②④⑤4：下列说法不正确的是（）A、高吸水性树脂属于功能高分子材料B、食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯C、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类5：下列说法中，不正确的是( )。
A、探求某种新型高分子材料，需要研究分子结构与功能之间的关系B、新科技革命的三大支柱产业为能源、信息和材料C、带有强亲水性原子团的化合物共聚可以得到强亲水性高聚物D、具有网状结构的高聚物具有强吸水性6：（2011.某某理综）美国化学家R。
F、Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
（X为卤素原子，R为取代基）经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：回答下列问题：(1)M可发生的反应类型是____。
a。
取代反应b。
酯化反应c。
缩聚反应d。
加成反应(2)C与浓共热生成F，F能使酸性溶液褪色，F的结构简式是D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是____。
(3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是____。
(4)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与溶液作用显紫色。
2016年安徽自主招生化学模拟试题：电解原理
2016年某某自主招生化学模拟试题:电解原理【试题内容来自于相关和学校提供】1：如图8－4，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是A、[AgNO3]=0.08mol ／LB、阳极产生112mL气体(标况)C、有1.204×1023个电子转移D、反应中有0.02mol物质被氧化2：下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是( ) a电极b电极X电极A 3：电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I 2＋6OH －=IO 3—＋5I －＋3H 2O 下列说法不正确的是( )。
A、右侧发生的电极反应式：2H 2O＋2e －=H 2↑＋2OH －B、电解结束时，右侧溶液中含IO 3—C、电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H 2O KIO 3＋3H 2↑D、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变4：下列说法正确的是（）A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －= Cl 2↑B、氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - ="=" 4OH －C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e －="=" Fe 2+5：下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。
请根据图示判断下列有关说法不正确的是（）A、甲池是原电池、乙池是电解池B、通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：C 2H 5OH+16OH --12e -＝2CO 32-+11H 2OC、反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化D、假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色6：塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。
2016届安徽省六安一中高考化学模拟试卷(三)(解析版)
2016年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系．下列说法不正确的是（）A．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金B．氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料C．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A．有机玻璃属于高分子合成塑料；B．氯气用途广泛，Cl2是重要化工原料；C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；D．乙烯具有催熟作用，溴能与乙烯发生加成反应．【解答】解：A．司母戊鼎、定远舰甲板分别是铜合金、铁合金，有机玻璃属于高分子合成塑料，故A错误；B．氯气用途广泛，Cl2是重要化工原料，可制盐酸、漂白粉，用于制造杀虫剂、染料、自来水消毒、制塑料、合成橡胶、合成纤维的原料，故B正确；C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故C正确；D．乙烯具有催熟作用，溴能与乙烯发生加成反应，则用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学与科学、技术、社会、环境密切相关知识，把握物质的成分为解答本题的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A 某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B 硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）C 2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸A．A B．B C．C D．D【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；强电解质和弱电解质的概念；氨的化学性质；有机物（官能团）的检验．【分析】A、该实验是铵根离子的检验，但NH3不是碱；B、AgCl、AgI均不溶于水，但AgI的溶解度更小；C、新制氢氧化铜与醛基反应需要再碱性条件下、加热进行；D、pH=3的两种酸，相同时间内，HA放出的氢气多，则反应过程中HA酸的氢离子浓度大．【解答】解：A、NH3不是碱，故A错误；B、在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液，发生沉淀的转化，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，则说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故B正确；C、2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，加入碱的量较少，溶液不能呈碱性，没有出现砖红色沉淀，不能说明X不含有醛基，故C错误；D、等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、酸性的比较与pH的关系、沉淀的溶度积、﹣CHO的检验等，注重实验细节的考查，题目难度不大．3．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、充电时，电池的正极和电源的正极相接；B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应；C、根据电池的两极反应来确定离子浓度的变化；D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用．【解答】解：根据图示的信息，结合原电池等工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以b是负极，a是正极．A、充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极a连接电源的正极，故A错误；B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应，即Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B正确；C、放电时，右侧生成的锌离子移向左侧，左侧溴单质发生得电子的还原反应生成溴离子，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故C正确；D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用，可阻止Br2与Zn直接发生反应，故D正确．故选A．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．4．室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA﹣B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c （HA﹣）＞c（A2﹣）D．Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子浓度均大于0【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、二元酸H2A溶液中不存在H2A分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣HA﹣⇌H++A2﹣；B、据图象分析，pH=3时，c（HA﹣）与c（A2﹣）相同，pH=5时，c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100；C、不知道HA﹣的电离程度与A2﹣的水解程度哪个更大；D、Na2A溶液中不存在H2A分子．【解答】解：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣，故A错误；B、据图象分析，pH=3时，c（HA﹣）与c（A2﹣）相同，pH=5时，c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100，故B正确；C、等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c（HA﹣）与c（A2﹣）的大小，故C错误；D、二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣，Na2A溶液中不存在H2A 分子，c（H2A）=0，故D错误；关系B．【点评】本题考查了据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离，题目难度中等．5．下列有关有机物的说法正确的是（）A．1mol能与4molNaOH充分反应B．系统命名法为3﹣丁烯C．的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种D．1mol可以与4molH2发生加成【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应；有机物的化学性质及推断．【分析】A.2个﹣COOC﹣与NaOH反应，且水解生成的1个酚﹣OH与NaOH反应；B．双键在1、2号C上；C．结构对称，只有一种H，二氯代物可在固定1个Cl的基础上，移动另外1个Cl；D．双键与苯环可与氢气发生加成反应．【解答】解：A.2个﹣COOC﹣与NaOH反应，且水解生成的1个酚﹣OH与NaOH反应，则1mol能与3molNaOH充分反应，故A错误；B．双键在1、2号C上，则系统命名法为1﹣丁烯，故B错误；C．双键为平面结构，且与双键C直接相连的C共面，结构对称，只有一种H，二氯代物可在固定1个Cl的基础上，移动另外1个Cl，则的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为4种，故C错误；D．双键与苯环可与氢气发生加成反应，则1mol可以与4molH2发生加成，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项C为解答的难点，题目难度中等．6．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl﹣C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag（NH3）2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失【考点】配合物的成键情况．【分析】AgCl和AgOH两个不溶于水的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag（NH3）]Cl，据此回答即可．2【解答】解：AgNO3中滴入NaCl，生成白色的AgCl，难溶于水，硝酸银中滴入氨水生成AgOH，但此两种难溶于水的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag（NH3）2]Cl，故此现象是先沉淀，后沉淀溶解，此现象同与直接往硝酸银中滴氨水，故ACD正确，B错误；故选：B．【点评】本题主要考查的是银铵溶液的制取反应原理，题目较新颖，注意知识的灵活迁移．7．在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应：（）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是甲醇物时间质的量温度10min 20min 30min 40min 50min 60min300℃0.080 0.120 0.150 0.168 0.180 0.180500℃0.120 0.150 0.156 0.160 0.160 0.160A．该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大B．300℃时，0～20 min H2的平均反应速率ν（H2）=0.003mol/（Lmin）C．采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率D．500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【专题】化学平衡专题．【分析】A．由表中数据可知，温度越高平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此解答；B．由表中数据可知，300℃时，0～20min内CH3OH的物质的量变化量为0.12mol，根据v=计算v（CH3OH），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；C．加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动，CO的转化率不变；D．由表中数据可知，500℃时40min到达平衡，平衡时甲醇的物质的量为0.16mol，甲醇平衡浓度为=0.08mol/L，根据三段式计算平衡时各组分的浓度，计算该温度下平衡常数．向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，令平衡时甲醇的浓度为cmol/L，表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数计算c的值．【解答】解：A．由表中数据可知，温度越高平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，该反应的焓变△H＜0，升高温度平衡常数减小，故A错误；B．由表中数据可知，300℃时，0～20min内CH3OH的物质的量变化量为0.12mol，故v（CH3OH）==0.003mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=2v（CH3OH）=0.006mol/（Lmin），故B错误；C．加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误；D．由表中数据可知，500℃时40min到达平衡，平衡时甲醇的物质的量为0.16mol，甲醇平衡浓度为=0.08mol/L，根据三段式计算平衡时各组分的浓度，计算该温度下平衡常数．向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，令平衡时甲醇的浓度为cmol/L，表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数计算c的值，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素、化学平衡常数的应用等，难度中等，注意掌握理解化学平衡常数的应用．二、解答题（共9小题，满分44分）8．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30﹣70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；（2）反应温度最好控制在30﹣70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发；（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S 溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子；（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解．最后经结晶分离、干燥得产品．Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3）为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5molL﹣1硝酸，c.5molL﹣1盐酸，d.5molL﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.8 8.8步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g 待用．步骤2．用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；步骤3．用石灰水调整溶液pH=5步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】Ⅰ．（1）化学反应中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应，提高转化率；（2）温度较高时，双氧水易分解，甲醛易挥发；（3）重金属离子与硫离子反应生成难溶的硫化物；（4）搅拌是使反应物充分接触；甲酸钙水解显碱性，溶液为弱碱性能抑制其水解；Ⅱ．该实验首先要去除杂质，同时生成可溶性钙盐，杂质中亚铁离子首先要氧化为铁离子（双氧水或硝酸），再生成氢氧化铁除去，铝离子也要生成碱除去，故调节pH为5（用石灰水调节）；然后加入甲酸钠溶液混合生成溶解度较小、随温度变化不明显是甲酸钙，经蒸发浓缩，得到甲酸钙固体，趁热过滤，防止其它晶体析出．【解答】解：Ⅰ．（1）化学反应中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应，提高转化率，则加过量的过氧化氢能使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；故答案为：使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；（2）温度较高时，双氧水易分解，甲醛易挥发，则反应温度最好控制在30﹣70℃之间，温度不易过高，能防止H2O2分解和甲醛挥发；故答案为：防止H2O2分解和甲醛挥发；（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S 溶液，硫化钠与重金属离子结合生成硫化物，硫化物难溶于水，可以除去重金属离子；故答案为：除去重金属离子；（4）搅拌是使使反应物充分接触，使其反应完全，提高产率；甲酸根离子为弱酸根离子，则甲酸钙水解显弱碱性，调节溶液pH 7～8，溶液为弱碱性能抑制甲酸钙水解，故答案为：使反应物充分接触，提高产率；防止甲酸钙水解；Ⅱ．该实验首先要去除杂质，同时生成可溶性钙盐，杂质中亚铁离子首先要氧化为铁离子（双氧水或硝酸），再生成氢氧化铁除去，铝离子也要生成碱除去，故调节pH为5（用石灰水调节）；然后加入甲酸钠溶液混合生成溶解度较小、随温度变化不明显是甲酸钙，经蒸发浓缩，得到甲酸钙固体，趁热过滤，防止其它晶体析出，则具体的步骤为：步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g 待用；步骤2．用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；步骤3．用石灰水调整溶液pH=5；步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体，故答案为：用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；用石灰水调整溶液pH=5；趁热过滤．【点评】本题是一道实验综合题，主要考查了物质的制备、除杂质、提高产率的方法、实验方案设计，题目难度中等，涉及实验操作目的、原理、步骤等知识，明确实验目的及实验原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．9．硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体花热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过碱石灰（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】CO与CO2的混合气体，二氧化碳与碱反应，而CO不能，以此来解答．【解答】解：二氧化碳与碱反应，而CO不能，则将混合气体进一步通过碱石灰，即可得纯净干燥的CO，故答案为：碱石灰．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质与性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．10．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净Cl2Na （NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为+1；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式4Na2SO33Na2SO4+Na2S．【考点】化学方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】根据化合物中总化合价为0计算出优氯净Cl2Na（NCO）3中Cl元素的化合价；根据化合价变化判断反应产物，写出反应的化学方程式，S从+4价变为+6价、﹣2价．【解答】解：优氯净Cl2Na（NCO）3中，钠离子的化合价为+1价，N为﹣3价、O为﹣2价、C为+4价，设Cl元素的化合价为x，则：2x+（+1）+3[（﹣3）+（+4）+（﹣2）]=0，解得：x=+1，无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体，根据化合价变化可知，另一种产物为Na2SO4，反应的化学方程式为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S，故答案为：+1；4Na2SO33Na2SO4+Na2S．【点评】本题考查了元素的化合价求算、有关S的氧化还原反应，题目难度不大，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，注意氧化还原反应中歧化反应的应用．11．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．请按要求回答下列问题：①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+；②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是Na2SO4 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g；③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】定量测定与误差分析．【分析】1.2g氧化铁的物质的量为：=0.0075mol，则溶液N中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，故原来无机盐M中铁元素的物质的量为0.03mol﹣0.02mol=0.01mol；据题意得E为Na2SO4，2.84g Na2SO4物质的量为0.02mol，故无机盐W中含钠元素，依据W为含氧酸根，且分子中的原子个数比为1：2：4，可得M的化学式为K2FeO4，（1）路线Ⅰ为检验亚铁离子的方法；（2）K2FeO4与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，根据质量守恒可知W为硫酸钾；根据n=计算出K2FeO4的物质的量，再根据n=nM计算出钾离子的质量；（3）根据K2FeO4与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水写出反应的化学方程式．【解答】解：1.2g氧化铁的物质的量为：=0.0075mol，则溶液N中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，故原来无机盐M中铁元素的物质的量为0.03mol﹣0.02mol=0.01mol；据题意得E为Na2SO4，2.84g Na2SO4物质的量为0.02mol，故无机盐W 中含钠元素，依据W为含氧酸根，且分子中的原子个数比为1：2：4，可得M的化学式为K2FeO4，（1）根据路线Ⅰ可知，N溶液中一定含有亚铁离子，故答案为：Fe2+；（2）1.2g氧化铁的物质的量为：=0.0075mol，则溶液中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，无机盐M分子中的原子个数比为1：2：4，则M的化学式为：Na2FeO4，根据流程可知，Na2FeO4与稀硫酸、还原铁粉反应生成硫酸亚铁和硫酸钾，根据质量守恒可知W为硫酸钾，1.98gK2FeO4的物质的量为=0.01mol，0.01molK2FeO4中含有0.02mol钾离子，含有钾离子的质量为39g/mol×0.02mol=0.78g，故答案为：Na2SO4 ；0.78；（3）1.66gNa2FeO4的物质的量为0.01mol，1.12g还原铁粉的物质的量为0.02mol，所以Na2FeO4与还原铁粉按物质的量之比为1：2反应的化学反应方程为：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O，故答案为：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．【点评】本题考查了探究物质组成的方法，题目难度中等，试题涉及物质组成的测定、浓硫酸的性质、离子方程式、化学方程式的书写、离子的检验方法等知识，试题知识点较多，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．12．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═﹣566KJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣484KJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣802KJ/mol则：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H═+248KJ/mol．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═﹣566KJ/mol，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣484KJ/mol，③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣802KJ/mol，根据盖斯定律将热化学方程式③﹣①﹣②可得目标反应，据此可计算出目标反应的焓变．【解答】解：已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═﹣566KJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣484KJ/mol③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣802KJ/mol根据盖斯定律，③﹣①﹣②得：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=（﹣802KJ/mol）﹣（﹣566KJ/mol）﹣（﹣484KJ/mol）=+248KJ/mol，故答案为：+248KJ/mol．【点评】本题考查了盖斯定律在热化学方程式中的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的内容及含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．13．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．①据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是P4＞P3＞P2＞P1；②在压强为p4、1100°C的条件下，该反应5min时达到平衡X点，反应的平衡常数为 1.64．【考点】化学平衡的计算．【专题】图像图表题；化学平衡专题．【分析】（1）由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答；（2）由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，据此计算甲烷的浓度变化量，利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算该温度下的平衡常数．【解答】解：由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1，故答案为：P4＞P3＞P2＞P1；（2）由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，达到平衡X点时甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0变化（mol/L）：0.08 0.08 0.16 0.16平衡（mol/L）：0.02 0.02 0.16 0.16故该温度下平衡常数k==1.64，故答案为：1.64．【点评】本题考查化学平衡的计算，涉及化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等知识，题目难度中等，注意利用“定一议二”原则分析解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．14．用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N2）= 2.7×10﹣4mol/（L．s），第2s时的x值范围30.6＞x＞25.2．【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用v=计算v（CO），根据速率之比等于化学计量数之比求v（N2），根据随着反应进行反应速率越来越小分析第2s时的x值范围．【解答】解：一氧化碳的反应速率为v（CO）===5.4×10﹣4mol/（L．s），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（N2）=v（CO）=2.7×10﹣4mol/（L．s）；因为随着反应进行反应速率越来越小，所以第2S消耗的CO小于第1S的36﹣30.6=5.4，则第2s时的30.6＞x＞30.6﹣5.4=25.2，故答案为：2.7×10﹣4mol/（L．s）；30.6＞x＞25.2．【点评】本题考查化学反应速率的计算和化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于分析、理解能力及计算能力的考查，题目难度中等．15．磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂；②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①依据发生反应2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，判断CO的作用；②根据图知，该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、P元素化合价由0价变为﹣3价和+5价，根据转移电子守恒进行计算．【解答】解：①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，发生反应2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，反应中C中的碳化合价升高，做还原剂；故答案为：做还原剂；。
2016年安徽自主招生化学模拟试题：海水的综合利用
2016年某某自主招生化学模拟试题:海水的综合利用【试题内容来自于相关和学校提供】1：（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。
下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是A、海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质B、海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等C、海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集D、海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念2：在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 42－除去顺序不合理的是()。
A、BaCl 2、NaOH、Na 2CO 3B、BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHC、NaOH、BaCl 2、Na 2CO 3D、Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH3：洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。
下列措施不属于洁净煤技术的是（）。
A、溶剂萃取脱硫法B、煤的气化（产物主要为CO和H 2）C、借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D、煤的直接燃烧4：为抵制全球金融风暴，我国计划在未来三年内投资4万亿资金拉动内需，但“科学发展”和拉动内需紧密结合才能产生长远的社会和经济效益。
下列说法正确的是（）A、工业发展需要大量煤炭，故应大量开采煤炭满足生产要求B、大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是减缓臭氧空洞的增大C、1mol S完全燃烧最终全部转化成稳定化合物时电子转移4mol D、工业生产中排放的废渣、废水、废气只能对环境产生影响，无任何价值5：从2009年的哥本哈根，到2010年的两会的召开和某某世博会，“低碳经济”已成为新的时尚流行全球。
2016年安徽自主招生化学模拟题：表面活性剂精油化学品
A。蓄电池为常见的二次电池，放电时化学能转化为电能，选择硫酸为电解质，故A正确；B。硅胶具有疏松多孔的结构，具有吸水性，常作干燥剂，故B正确；C。肥皂除油污是肥皂中的硬脂酸钠与油污发生的乳化作用，故C正确；D。太阳能电池板材料为硅，可实现光能转化为电能，故D错误；故选D。
12、见解析解析：
7、方法一：用汽油洗，用汽油溶解植物油,方法二：用合成洗涤剂，利用乳化作用解析：
方法一：以用汽油等有机溶剂洗去，因为油污是有机物，根据相似相溶原理，两者会相溶可以洗去；方法二：通过合成洗涤剂洗涤，这种物质具有一端亲油、一端亲水的特性，对油脂进行乳化作用，从而将其从衣服上脱离进入水中；另外：油脂在碱性条件下水解，可用热的纯碱溶液洗涤，故答案为：方法一：用汽油洗，用汽油溶解植物油；方法二：用合成洗涤剂，利用乳化作用。
题目5：下列有关肥皂的叙述中错误的是_____
A.肥皂与纯碱的去污原理相同
B.肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐
C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D.肥皂是混合物
题目6：
17H35,-COO-,拉着油,拉着水">肥皂的制备过程如下 肥皂的去污原理：C17H35COONa═C17H35COO-+Na+亲油基团：_____亲水基团：_____洗涤时，硬脂酸根离子一头_____，另一头_____将油污拖下水，从而将衣物洗涤干净．
13、见解析解析：
解：A。染发剂是一种化学药物，直接作用与人的头发，会对人体产生副作用，染发时要选择毒性、刺激性较小的染发剂，故A正确；B。肥皂的主要成分是高级脂酸钠，是油脂在碱性条件下的水解产物，故B正确；C。硬水含有较多可溶性钙镁化合物，肥皂能与其反应生成沉淀，降低洗涤效果，故C正确；D。染完头发后，必须清洗多次，减小染发剂对人体的毒性作用，故D错误。故选D。
2016年安徽自主招生化学模拟试题：爱护水资源
2016年安徽自主招生化学模拟试题:爱护水资源【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是A、杀菌消毒B、调节水的pHC、过滤水中的泥沙D、沉淀水中的Ca2+和Mg2+2：（2013.成都）下列物质都可应用于天然水的净化，从提高水的净化效果和水的净化质量两个方面考虑，它们当中最好的是( )。
A、B、C.D.3：（2009.广东）广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是( )。
A、从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B、往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C、赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D、海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属4：第十一届全运会济南奥体中心游泳馆的水质达剑国际泳联最新卫生标准，泳池的水采用砂滤一臭氧一活性炭净水工艺进行处理，其中砂滤、臭氧、活性炭的作用分别是（）A、吸附、消毒、过滤B、杀菌、漂白、吸附C、过滤、漂白、吸附D、过滤、消毒、吸附5：（2013.威海）三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。
有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。
经科研人员研究，“哑泉”水中溶有。
，“安乐泉”水质偏碱性。
下剜有关说法符合题意的是( )。
A、“哑泉”之毒是由于水中的使人体中的蛋白质变性而引起的B、“哑泉”之毒是由于水中的使人体中的蛋白质变性而引起的C、哑泉”之毒是由于水中的水解显酸性使人体中的蛋白质变性而引起的D、“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为+=6：我国南方饮用水大多为河水。
由于河水中含有较多的泥沙、悬浮物、细菌等。
在将河水用做饮用水之前需经下面A、B、C三步处理：(1)A步中加入明矾的作用是____________________________________________。
(2)能够消毒杀菌的步骤是______________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
育龙单招网，单招也能上大学 www.zzzsxx.com 2000份高职单招试题，全部免费提供！
2016年安徽自主招生化学模拟试题:硅酸盐 【试题内容来自于相关网站和学校提供】 1： 60 g石灰石在高温下与23 g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是（ ） A、5。6 L B、11。2 L C、13。44 L D、6。72 L
2： （2015广州模拟）将过量的分别通入①溶液；②溶液；③溶液；④饱和，溶液；⑤溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )。 A.①②③④⑤ B.②③④
c.②④⑤ D.①②④
3： 下列关于硅酸的说法正确的是 （ ）
A、硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得 育龙单招网，单招也能上大学 www.zzzsxx.com 2000份高职单招试题，全部免费提供！
B、用反应Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质 C、因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应 D、硅胶可用作袋装食品的干燥剂
4： 下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（ ）
①Fe + O2 ②Na2SiO3+CO2+ H2O ③NH4HCO3+NaOH ④Cu +Cl2 ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 ⑥C+SiO2 A、①②⑤ B、②③ C、①⑤⑥ D、④⑤
5： 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）
A.SiO2Si(粗)SiCl4Si B.FeCO3Fe2O3FeCl3Fe(OH)3(胶体) C. Si→Na2SO3 D.Cu(粉末)CuSO4(aq) 育龙单招网，单招也能上大学 www.zzzsxx.com 2000份高职单招试题，全部免费提供！
6： A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（1）写出化学式： A________，C________，D________，E________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 A→B：________________________________________________________________________； F→E：________________________________________________________________________。
7： （2014·黄冈联考）把等物质的量的、和粉投入一定量的，溶液里充分反应后： (1)若取出部分溶液，加入一滴溶液，溶液显血红色，那么溶液里存在的离子有 ，金属粉末有无剩余？ ___。
(2)若溶液显蓝色，加入一滴溶液，溶液不显血红色，那么溶液里存在的离子有___ ，可能存在的金属粉末是__ 。
(3)若加入铁粉的质量在反应前后没有改变，那么溶液里存在的离子有__ ，各种离子物质的量之比是 。
(4)若加入的金属里还有锌粉剩余，那么溶液里存在的离子有_ ，金属粉末的质量在反应前后有何变化？__ （填“增加”或“减少”）。 育龙单招网，单招也能上大学 www.zzzsxx.com 2000份高职单招试题，全部免费提供！
8： 为确认、、的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：
(1)试写出试剂a、b、c、d的名称：a. ,b. ,c. 。d。 。 (2)装置B的作用是 。 (3)写出A、B、C中发生反应的化学方程式： A 。 B 。 C 。 (4)实验结论： 酸由强到弱的顺序是 。
9： 根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。
（1）写出A、B、C、D各物质的名称： A________，B________，C________，D________。 育龙单招网，单招也能上大学 www.zzzsxx.com 2000份高职单招试题，全部免费提供！
（2）写出D→A的化学方程式： _______________________________________________________________。 （3）写出下列变化的离子方程式： B→C ________________________________________________________________________； D→B ________________________________________________________________________。
10：A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其金属结构与金刚石相似。
请填空： （1）形成单质A的原子的结构示意图为_______________，它的最高化合价为____________。 （2）B的化学式（分子式）为______________，B的晶体类型为________________。B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________________。 （3）C的化学式（分子式）为 _________，D的化学式（分子式）为 _______________。
11： 阅读下列材料后回答问题：
一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以和的形式存在。正二价铁离子易吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的还原成，有利于人体吸收。
（1）“服用维生素C，可使食物中的还原成”这句话指出，维生素C在这一反应中作________剂； （2）在人体中进行的转化时，写出实现②转化的任意一种还原剂的化学式________；在酸性条件下，若用来实现①的转化，写出该转化的离子反应方程式______________________________。
（3）现有某品牌的补铁口服液，欲通过化学方法证明该口服液中不含，而含，则选择合适的试剂来完育龙单招网，单招也能上大学 www.zzzsxx.com 2000份高职单招试题，全部免费提供！
成检验，补充下表： 操作 现象 结论 用小试管取该口服液样品少许，观察 液体呈棕色 无
12： 硅单质及其化合物应用范围广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图所示：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_____。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3，HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_____；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是_____。 (2)下列有关硅材料的说法中正确的是_____(填字母)。 A、碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C、高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 D、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E.盐酸可以与硅反应，故可采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
13： 育龙单招网，单招也能上大学 www.zzzsxx.com 2000份高职单招试题，全部免费提供！
向30 mL硫酸铜溶液中加入铝粉3.24 g（过量），待充分反应后，再向其中加入一定浓度的烧碱溶液至白色难溶物恰好消失，消耗烧碱溶液210 mL，同时收集到气体672 mL(标准状况)，试计算：
(1)与硫酸铜溶液反应后剩余铝粉的质量； (2)烧碱溶液的物质的量浓度； (3)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
14： [2012·重庆，26]金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 (1)碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是_____，Q是_____，R的电子式_____。
(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_____，除去粗产品中少量钠的试剂为_____。
(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2先将20.0 gSiC粗产品加人到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为_____，硅酸钠的物质量浓度为_____。
(4)下列叙述正确的有_____(填序号)。
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2
15： 0.80g 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。