高优指导(天津专用)2017届高考化学一轮复习5.3硫及(精)
高优指导2017版高三化学一轮复习 第5单元 原子结构与元素解析
-5基础梳理 考点突破
续表 离子键 存在举 例 共价键 ①非金属单质,如 H2、 存在于离子化合物中,如 Cl2 等;②共价化合物, NaCl、KCl、MgCl2、 如 HCl、 CO2、 CH4 等;③ CaCl2、ZnSO4、NaOH 等 某些离子化合物中,如 NaOH、Na2O2 等
-6基础梳理 考点突破
-14基础梳理 考点突破
续表 单核 阴离 子 多核 书 写 元素符号周围合 理分布价电子及 所得电子 元素符号紧邻铺 开,合理分布价 电子及所得电子 由阳离子电子式 和阴离子电子式 组成 用“[ ]”,右上方标 明电荷
· ·· · [· Cl ]· ··
相同原子不得加和, · · · · · · · O O ]2用“[ ]”,右上方标 [· · · · · · · 明电荷
·· · · ··
Cl· +× Mg× +
不用“[ ]”,不标电 荷
H×+· Cl
· ·· ·Байду номын сангаас··
· ·· × H·Cl · ··
-16基础梳理 考点突破
-17基础梳理 考点突破
例1化学键使得一百多种元素构成了丰富多彩的世界,下列关于 化学键说法正确的是( ) ①非金属元素不可能组成离子化合物;②构成分子的粒子一定含 关闭 有共价键;③共价化合物中可能含有离子键;④离子化合物中可能 ①项,离子化合物一般是由金属元素和非金属元素(或金属与原子团)组成, 含有共价键;⑤非极性键只存在于双原子单质分子里 ;⑥ 不同元素 但有些非金属元素间也能构成离子化合物 ,如铵盐NH4Cl、 (NH 4)2SO4等; 组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键。 ②项 ,稀有气体是单原子分子,它们所构成的分子中没有化学键;③项,共价 化合物中只含共价键 (可以是极性键,也可以是非极性键),一定不含离子键; A.①②④⑥ B.②④⑤⑥ ④离子化合物中一定存在离子键,对于复杂离子化合物还可能含有极性键、 C.①③⑤⑥ D.④ 非极性键,如NaOH、Na O 、NH Cl等;⑤项,非极性键不仅存在于双原子
高优指导2017版高三化学一轮复习 考点规范练31 认识有机化合物 新人教版选修5
考点规范练31 认识有机化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题5分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( )A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸答案:D解析:A选项应该从右边开始编号,A项错误;B选项应该为2-丁醇,B项错误;C选项最长的碳链含有6个碳原子,C项错误。
2.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A.2,2,3,3-四甲基丁烷B.2,3,4-三甲基戊烷C.3,4-二甲基己烷D.2,5-二甲基己烷〚导学号25730424〛答案:D解析:根据名称写出结构简式,分别为、、、,等效氢的种类分别为1、4、4、3,所以D选项正确。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )①酚类—OH②羧酸—COOH③醛类—CHO④CH3—O—CH3醚类⑤羧酸—COOHA.①②③④⑤B.②③④C.②④⑤D.②④答案:C解析:①的官能团是醇羟基,属于醇;②的官能团是羧基,属于羧酸;③的官能团是酯基,属于酯;④的官能团是醚键,属于醚;⑤的官能团是羧基,属于羧酸。
4.下列说法中正确的是( )A.1 mol G(分子式为C11H16O3)完全燃烧生成7 mol H2OB.等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C.1 mol橙花醇(分子式为C15H26O)在氧气中充分燃烧,需消耗470.4 L氧气(标准状况)D.1 mol A(分子式为C4H4O4)完全燃烧消耗5 mol O2答案:C解析:A项,1 mol C11H16O3完全燃烧生成8 mol H2O;B项,1 mol苯燃烧需要7.5 mol O2,1 mol C7H6O2需要7.5 mol O2,耗氧量相等;C项,1 mol橙花醇充分燃烧需消耗21 mol O2,标准状况下的体积为470.4 L;D项,1 mol A完全燃烧消耗3 mol O2。
高优指导2017版高三化学一轮复习 第4单元 材料家族中的元素 第3节 金属材料 复合材料考点规范练 鲁科版
金属材料复合材料(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015福建理综)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是( )A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫〚导学号95380230〛答案:A解析:H2与Cl2或Cu与Cl2反应可以生成HCl或CuCl2,用惰性电极电解上述两种溶液可以产生相应的单质,A选项正确、B选项错误;电解NaCl溶液产生H2、Cl2、NaOH,两种气体化合得到的是HCl,C 选项错误;SO3溶于水得到的是H2SO4,电解硫酸溶液生成的是H2、O2,D选项错误。
2.(2015河北衡水中学二模)用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:下列有关说法不正确的是( )A.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应B.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极C.黄铜矿冶炼铜时,SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法答案:A解析:这是一道综合性的化工生产流程题,涉及电解法制铝、黄铜矿炼铜、石英制硅等。
Al2O3→Al、黄铜矿(CuFeS2)→Cu、石英(SiO2)→Si都涉及了氧化还原反应。
石灰石、纯碱、石英制玻璃主要发生的反应为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,此过程未发生氧化还原反应,故A不正确。
3.下列说法正确的是( )A.铁和钢材的主要化学成分相同,性质也相同B.硬铝(Al—Cu—Mg—Mn—Si合金)可用于制造耐高温门窗C.若铁制品表面的铜镀层有破损,则会加快铁制品腐蚀D.铁矿石是一种可再生资源,没有必要进行开采限制答案:C解析:选项A,铁是纯净物,钢材是由铁和其他单质组成的合金,两者的硬度、熔点等物理性质也存在差异。
选项B,硬铝的熔点比组成它的纯金属低,不能抗高温,不能用于制造耐高温门窗。
高优指导2017版高三化学一轮复习 选考部分 有机化学基础 4 基本营养物质 有机合成考点规范练 鲁科版选修5
考点规范练39 基本营养物质有机合成(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )A.酿酒过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,生成的沉淀物不能再溶解C.紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后,溶液颜色会退去D.维生素C()溶液中滴加KI淀粉溶液,立即变蓝色答案:C解析:酿酒过程中,葡萄糖在酒曲酶的作用下通过氧化反应生成酒精,A项错误;鸡蛋清中含有的蛋白质分子达到胶体颗粒的大小,当向含有鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液,鸡蛋清的溶解度降低,会生成沉淀物,由于物质的性质没有变化,所以加水还可以继续溶解,B项错误;紫色酸性高锰酸钾溶液有强氧化性,而植物油的烃基中含有不饱和的碳碳双键,容易被氧化,所以紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后,溶液颜色会退去,C项正确;维生素C有还原性,没有氧化性,不能把KI氧化为I2,所以向维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液不会变蓝色,D项错误。
2.以淀粉为基本原料可制备许多物质,如淀粉葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO],下列有关说法中正确的是( )A.淀粉是糖类物质,有甜味,反应①是水解反应B.反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键,均可被酸性KMnO4溶液氧化D.在加热条件下,可用银氨溶液将葡萄糖、乙醇区别开答案:D解析:淀粉没有甜味,A项错;反应⑤是氧化反应,不是取代反应,B项错;聚乙烯分子中没有碳碳双键,C项错;葡萄糖可被银氨溶液氧化,乙醇不能,D项对。
3.(2015山东泰安模拟)根据下图判断,下列说法不正确的是( )A.(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B.反应②化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑C.反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用饱和氢氧化钠溶液除去D.反应③和④都属于取代反应答案:C解析:淀粉或纤维素都水解生成葡萄糖,分子式都为(C6H10O5)n,故A项正确;葡萄糖能分解生成乙醇:C6H12O62C2H5OH+2CO2↑,故B项正确;氢氧化钠能与乙酸乙酯反应,故C项错误;酯化反应和水解反应都是取代反应,故D项正确。
高优指导2017版高三化学一轮复习滚动测试卷二(第1_4单元)鲁科版
滚动测试卷二(第一~四单元)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015北京海淀期末)下列关于材料的说法中,正确的是( )A.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯答案:C解析:光导纤维的主要成分为SiO2,其不属于有机合成材料,A项错误;羊毛的主要成分为蛋白质,其组成元素除碳、氢、氧外,还有氮、硫等,故羊毛燃烧后的产物中除二氧化碳和水外,还有含氮、硫等元素的化合物,B项错误;聚氯乙烯有毒,不能用来制作食品保鲜膜、塑料水杯等,D项错误。
2.(2015山东济南济钢月考)用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( )①玻璃棒②胶头滴管③100 mL容量瓶④托盘天平⑤50 mL烧杯⑥10 mL量筒⑦100 mL量筒⑧移液管⑨滴定管A.⑥③⑧⑤①②B.⑦⑤③①⑨②C.④⑤③②①⑨D.⑥⑤①③②答案:D解析:98%的浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4(mol·L-1),配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,需要浓硫酸的体积为V==0.005 4 L,即5.4 mL 应选择10 mL量筒;实验时量取5.4 mL浓硫酸,在烧杯中稀释,冷却后用玻璃棒转移到100 mL容量瓶中,至溶液体积距刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加至刻度,正确顺序为⑥⑤①③②,故选D。
3.(2015四川成都一模)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( )A.实验①③反应制得的物质均为纯净物B.实验②③均未发生氧化还原反应C.实验②③均为放热反应D.实验①②所涉及的物质均为电解质答案:B解析:实验③制得的胶体为混合物,A选项错误;实验②氯化铁溶于水属于物理变化,实验③中发生的水解反应属于复分解反应,B选项正确;实验②属于物理变化,该过程中放热,实验③为吸热反应,C 选项错误;实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质,D选项错误。
高三化学一轮复习知识点第15讲硫及其化合物
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第15讲 硫及其化合物【考情分析】1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【重点知识梳理】知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
高优指导2017版高三化学一轮复习 第2单元 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应考点规范练 鲁科版
氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015海南化学)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物答案:D解析:A项,明矾净水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3,Al(OH)3具有吸附性;B项,纯碱水解使溶液显碱性,油污在碱性条件下可以发生水解而被除去;C项,食醋中含有CH3COOH,食醋除水垢是因为CH3COOH 能与CaCO3反应,利用的是CH3COOH的酸性;D项,漂白粉中的ClO-具有强氧化性,可用于漂白物质。
2.(2015陕西西安质检)下列对反应3NO2+H2O2HNO3+NO的说法中正确的是( )A.氧化剂与还原剂的质量之比为1∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂D.若有6 mol NO2参与反应时,有3 mol电子发生转移〚导学号95380203〛答案:A解析:根据方程式及反应前后氮元素的化合价升降可知:氧化剂与还原剂的质量之比为1∶2,A项正确;氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1,B项错误;NO2既是氧化剂又是还原剂,C项错误;若有6 mol NO2参与反应,则转移电子4 mol,D项错误。
3.(2015河南沁阳模拟)生物法净化含硫废气时发生如下反应:CH3COOH+S2HC+H2S。
下列有关说法中正确的是( )A.反应中CH3COOH是还原剂B.反应中S被氧化C.H2S的酸性比H2CO3的强D.该反应属于复分解反应答案:A解析:脱硫时硫元素的化合价由+6价降低到-2价,则硫元素被还原,为氧化还原反应,A项正确,B、D 两项均错误;若H2S的酸性比H2CO3强,则应生成H2CO3和HS-(或S2-),C项错误。
4.(2015浙江杭州模拟)已知下列氧化还原反应:①2Br+Cl2Br2+2Cl,②5Cl2+I2+6H2O2I+10Cl-+12H+,③Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O。
高优指导2017版高三化学一轮复习 第5单元 原子结构与元素周期律单元质检卷 鲁科版
原子结构与元素周期律(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015北京朝阳区统考)据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次实验中生成了6个新原子,包括5个X和1个X。
下列关于X和X的说法中不正确的是( )A.是两种核素B.互为同位素C.中子数分别为176和177D.电子数相差1答案:D解析X和X是X的两种同位素原子,属于两种不同的核素,质子数均为117,中子数分别为293-117=176和294-117=177,两原子的核外电子数都等于核内质子数,即117。
2.(2015山东潍坊期中)下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )A.ⅥA族元素的原子半径越大,越容易得到电子B.ⅠA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D.原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族答案:B解析:同主族元素随原子序数递增、半径增大,元素的非金属性减弱,得电子能力减弱,A项错;ⅠA族元素中H可与ⅦA族元素形成共价化合物,碱金属元素Na、K等可与ⅦA族元素形成离子化合物,B项正确;同周期ⅠA族元素比ⅡA族元素金属性强,不同周期不能确定,C项错;最外层电子数为2的元素可能是He,位于0族,D项错。
3.X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素,其中X、Y、Z属于短周期元素,X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体,Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍,Y、Z同周期,Z、R同主族。
下列说法中不正确的是( )A.80R的核内含有40个中子B.X、Y、Z的氢化物的稳定性逐渐增强C.X、Y、Z单质的氧化性依次增强D.X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热可生成两种气体答案:A解析:X为碳元素;Y的最高化合价为+6价,Y为硫元素,Z只能为氯元素,R为溴元素或碘元素;R的质子数一定不等于40,A选项错误;C与浓硫酸反应生成CO2和SO2,D选项正确。
高优指导(天津专用)2017届高考化学一轮复习 7.1 化学
考点一
考点二
考点三
2.外因(其他条件不变,只改变一个条件)
-10-
基础梳理 考点突破 高考微题组
-11-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破 高考微题组
3.从活化分子角度的理论解释
(1)有效碰撞、活化分子和活化能:
①有效碰撞:能引起化学反应的分子之间的碰撞。
②活化分子:能够发生有效碰撞的分子。
③活化能:
关闭
0(1.0)(112∶)反m3应o∶l·的2L-1化·m学in方-1,则程式三中个,阶a∶段b∶Ac为的平均反应; 速率从大到小的排
列(2)为(v2Ⅰ)(vAAⅠ的()A>平v)>Ⅱ均(vAⅡ反()A>应)v>Ⅲ速v(ⅢA率()Av)Ⅰ。(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序
为
。
解析 答案
浓度的变化量之比等于化学计量数之比,则 a∶b∶c=1∶3∶2。
(2)vⅠ(A)=1.2000.m0moli·nL-1=0.05 mol·L-1·min-1,vⅡ(A)=0.1358.m0moli·nL-1≈0.025
mo回l·L答-1·问mi题n-1:,vⅢ(A)=0.1102.m0moli·nL-1=
考点一
考点二
考点三
-8-
基础梳理 考点突破
方法指导(1)由于固体、纯液体的浓度视为常数,所以一般不计算 它们的化学反应速率,某些情况下可以用它们的物质的量或质量的 变化来表示。
(2)化学反应速率大小比较的解题思路: ①看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。
如图所示,E1表示活化能;使用催化剂时的活化能为E3,E2表示活 化分子变成生成物分子放出的能量;反应热为E1-E2。
高优指导(天津专用)2017届高考化学一轮复习 4.2 铝及.
-10考点一 考点二
基础梳理
考点突破
A选项,Fe2O3、Al2O3均与盐酸反应,错误;B选项,Al(OH)3不与氨水反应,错
考查角度二 Al、Al2O3、Al(OH)3的共性 例2除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是( ) A.Fe2O3(Al2O3)用盐酸 B.Fe(OH)3[Al(OH)3]用氨水 C.Mg(Al)用纯碱溶液 关闭 D.MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸
解析 答案
-17考点一 考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
方法指导(1)“铝三角”的转化。
注意:①能与强酸、强碱反应的物质是Al、Al2O3、Al(OH)3,Al3+ 只能与碱反应不能与酸反应, AlO2 只能与酸反应不能与碱反应。 ②Al3+水解使溶液显酸性,只能在酸性条件下存在,所以与碱、显 碱性的盐反应; AlO2 水解,使溶液显碱性,只能在碱性条件下存在, 所以与酸、显酸性的盐反应。
)
关闭
A、B 发生的反应为 Al3++3OH-
Al(OH)3↓、 Al(OH)3+OH-
AlO2 +2H2O,两反应消耗氢氧化钠的物质的量之比为 3∶1,B 选项 正确;C、D 发生的反应为 AlO2 +H++H2O Al(OH)3↓、 Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O,两反应消耗 HCl 的物质的量之比为 1∶ 关闭 3,C B 、 D 选项均错误。
2 3
价格比铁高得多,错误;E选项,Al的活动性比Mg的弱,错误。 ADE
解析
关闭
答案
-14考点一 考点二
基础梳理
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-11考点一 考点二
基础梳理
考点突破
考查角度二 二氧化硫的性质 例2下列说法不正确的是 。 A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,不能说明SO2具有 漂白性 B.葡萄酒中含有的微量的二氧化硫具有抗氧化剂作用 关闭 C.二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张、草帽等 A 选项 ,SO 说明 SO2 具有还原性,正确;B 选项,二氧化硫具有还原性, D.将 2通入品红溶液中,溶液先褪色,加热后无变化 正确;D 选项,加热后又恢复红色;F 选项,可能是氯气,正确;G 选项, E.可用同一原理解释品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色 依据 Cl2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO4 可知错误。 F.将某气体通入品红溶液中,品红褪色,说明该气体不一定是SO2 G.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集 关闭 气瓶中 , 漂白效果更好 DEG
关闭
C选项,只能生成SO2,错误;硫易溶于CS2,微溶于酒精,E错误。关闭CE解析 答案
-10考点一 考点二
基础梳理
考点突破
方法指导复习此知识点时要联系记忆:(1)常见的黄色固体为硫 单质, 还有淡黄色的 Na2 O2 ;(2)要与其价态联系, 由于硫单质的化合价 位于中间价态 S S S , 故硫单质既有氧化性又有还原性;(3)要 与其他氧化剂联系, 硫作为一种氧化剂时, 是一种弱氧化剂, 与变价金 属如 Fe、 Cu 反应时, 生成的是低价金属硫化物(即 FeS、 Cu2 S), 而 Fe、 Cu 与氯气反应生成 FeCl3 、CuCl2 。
第3节
硫及其重要化合物
-2考点一 考点二
基础梳理
考点突破
考点一硫及其氧化物的性质 落实基础 1 .硫 (1)自然界中硫元素的存在: ①游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层里。 硫化物:如硫铁矿( FeS2 )、黄铜矿
②化合态
(CuFeS2)等 硫酸盐:如石膏( CaSO4 · 2H2 O)、芒硝 (Na2 SO4 · 10H2 O)等
现象
-6考点一 考点二
基础梳理
考点突破
性质 实验 现象 原理 弱氧 溶液中产生 将 SO2 通入氢硫酸中 SO2 +2H2 S 3S↓+2H2 O 化性 黄色沉淀 SO2 +Br2 +2H2 O 将 SO2 通入溴水中 橙色褪去 2HBr+H2 SO4 2KMnO4 +5SO2 +2H2 O 还原 将 SO2 通入 KMnO4 溶 紫红色褪去 性 液中 2MnSO4 +K2 SO4 +2H2 SO4 与 O2 反应 — 2SO2 +O2 2SO3
基础梳理
考点突破
考查角度一 硫单质的性质及应用 例1下列说法错误的是 。 A.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 B.将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体,用激 光笔照射,有丁达尔效应,微蓝色液体为胶体 C.少量的硫在纯氧中充分燃烧生成SO3 D.试管内壁上附着的硫可以用CS2洗去 E.附着在试管内壁上的硫可用酒精清洗
-8考点一 考点二
基础梳理
考点突破
方法指导我们在复习二氧化硫的性质时,要从以下几个角度复 习:(1)属性:属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质;(2)价态:二氧 化硫中的硫为+4价,处于中间价态,既能降,也能升,既具有氧化性,也 具有还原性,但主要表现还原性;(3)特性:漂白性。
-9考点一 考点二
(2)物理性质: 硫单质俗称:硫黄,颜色状态:黄色晶体,溶解性:水中不溶,酒精中 微溶,CS2中易溶。
-3考点一 考点二
基础梳理
考点突破
(3)化学性质: ①作氧化剂。 S+H2 S+Fe H2 S FeS
S+2Cu Cu2 S ②作还原剂。 S+O2 SO2 3SO2 ↑+2H2 O H2 SO4 +6NO2 ↑+2H2 O
-7考点一 考点二
基础梳理
考点突破
性质 实验
现象
将 SO2 通入品 漂白 红溶液中, 观 红色褪去, 加热 性 察现象, 加热, 又恢复红色 观察现象
原理 二氧化硫可与某些有 色物质反应生成无色 物质, 但无色物质不稳 定, 遇热或长久放置又 容易分解而恢复原来 的颜色
(3)二氧化硫对大气的污染: ①来源:煤、石油的燃烧及金属矿物的冶炼等。 ②危害:危害人体健康,形成酸雨(pH<5.6)。 ③治理:燃煤脱硫、改进燃烧技术、尾气处理等。
S+2H2 SO4 (浓) S+6HNO3 (浓)
-4考点一 考点二
基础梳理
考点突破
2.二氧化硫 (1)物理性质: 通常状况下,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体, 密度比空气大,易液化,易溶于水。 (2)化学性质: SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态, 所以SO2既有还原性又有氧化性。
-13考点一 考点二
基础梳理
考点突破
考查角度三 SO2、CO2的鉴别及除杂 例3下列溶液中,不能鉴别CO2、SO2气体的是 ①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
。
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-5考点一 考点二
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性质 实验
原理 SO2 +H2 O H2 SO3 将 SO2 通入石蕊溶液 紫色变红色 中 H2 SO3 H++HSO3 将 SO2 通入滴有酚酞 2红色褪去 SO2 +2OHSO3 +H2 O 的氢氧化钠溶液中 酸性 溶液先变浑 SO2 +Ca(OH)2 将 SO2 通入澄清石灰 CaSO3 ↓+H2 O 浊 SO2 +CaSO3 +H2 O 水中 后变澄清 Ca(HSO3 )2 将 SO2 通入 Na2 CO3 溶 Na CO +SO2 有气泡产生 2 3 Na2 SO3 +CO2 液中
解析 答案
-12考点一 考点二
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考点突破
方法指导(1)SO2使溶液褪色的原理。 ①漂白性:使品红溶液褪色; ②还原性:使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色; ③酸性氧化物的性质:使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。 (2)注意:HClO的漂白性是HClO的强氧化性,把有色物质氧化为 无色物质,而SO2的漂白性与氧化性、还原性及酸性无关,所以②、 ③均不是SO2的漂白性。