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甘肃省高台县第一中学2021-2022高一化学下学期期中试题 理(无答案)
甘肃省高台县第一中学2021-2022高一化学下学期期中试题 理（无答案）相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列化学用语的书写，正确的是( )A ．氯原子的结构示意图：B ．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC ．氯化镁的电子式：[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ······]－D ．用电子式表示氯化氢的形成过程：H ·＋·Cl ······―→H ＋[··Cl ······]－2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A ． 碳酸钙受热分解B ． 乙醇燃烧C ． 铝与氧化铁粉末反应D ． 氧化钙溶于水3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为12，Y 、Z 、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数既是X 原子内层电子总数的3倍，又是Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是( )A ．原子半径：Y ＞X ，离子半径Z ＜WB ．元素Y 的单质能与元素X 的最高价氧化物发生置换反应C ．元素Y 和W 能形成YW 2型离子化合物D ．W 的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )A ．HCl 和NaOHB ．Na 2O 和Na 2O 2C ．CO 2和CaOD ．CaCl 2和Na 2S5． 各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是( )A．X、Y元素的金属性X<YB．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3－>W－>X＋>Y3＋7．决定化学反应速率的主要因素是 ( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤ C．①④D．①②③④14.如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）A．B．C．D．9．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
甘肃省临泽县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题(PDF)
高一化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 考试范围：人教必修 1 第 1、2 章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 一、单选题（本大题共 20 小题，1—10 题每题 2 分，11--20 题每题 3 分，共 50 分） 1. 2015 年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做 出的突出贡献，提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同 （ ） B. 萃取法 C. 结晶法 ） D. 过滤法 Cl-35.5
萃取分液 F
5
（3） 冷凝管
（4）
A
24(每空 2 分，共 8 分) （1） （2） （3） 11.9 BCAFED a. 偏小 b. 偏小
6
14.B 15.A 16.A 17.C 18.C
22(每空 2 分，共 18 分) （1） _ ③__， ___④___， ②③ ⑦⑧， ①②⑤ ⑦。
（2）按要求完成下列各题： ① Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ ② 2H+ + SO42- + 2Ba2+ + 2OH- =BaSO4 ↓+ 2H2O ③ Zn +2H+ = Zn2+ + H2 ↑ ④KHSO4 (熔融) = K+ + HSO4⑤NaHCO3= Na+ + HCO323(每空 2 分，共 12 分) （1） （2） D A
12．下列离子方程式错误的是（ ） + A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H ＝2Fe3++3H2↑ B.盐酸与氢氧化钡溶液： H++OH-＝H2O C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O D. Cu 和 FeSO4 溶液反应： Cu + Fe2+ ＝ Cu2+ + Fe 13．在体积为 VL 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子 数之比为( A. a：b ) B. a：2b C. a：(a+2b) D. a：2(a+2b) ）
甘肃省会宁县第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题(含解析)
会宁一中2018—2019学年度第二学期中期考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn ：65第I卷选择题：（共48分）一.选择题：（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中，正确的是（）A. O2、O3互为同位素B. 1H、2H、3H是三种核素C. 和互为同素异形体D. H2O与D2O的组成元素不同【答案】B【解析】【详解】A. O2、O3是由同一种元素形成的不同的单质，互称同素异形体，故A错误；B. 1H、2H、3H的质子数相同，中子数不同，是三种核素，故B正确；C. 和的质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故C错误；D.构成H2O的H和构成D2O的D的质子数相同，中子数不同，互为同位素，均属于氢元素，故H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题解题时需注意同位素、同素异形体、核素几个概念的区别。
核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素；同素异形体是由同一种元素组成的不同单质。
据此解答。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1N A NH3分子B. 46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AC. 1mol Na2O2中含有的阴离子数为2N AD. 常温常压下，12g 14C所含原子数N A【答案】B【解析】【详解】A. 氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的个数小于0.1N A，故A错误；B. NO 2和N 2O 4的最简式均为NO 2，46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有NO 2的物质的量n=46g/46g/mol=1mol ，故含有3mol 原子，即3N A 个，故B 正确；C. 1mol Na 2O 2中含有2molNa +和1molO 22-，则含有的阴离子数为N A ，故C 错误；D. 14C 的摩尔质量为14g/mol ，12g 14C 的物质的量小于1mol ，原子数小于N A ，故D 错误。
甘肃省张掖市临泽县第一中学2021-2022高一化学11月月考试题
甘肃省张掖市临泽县第一中学2021-2022高一化学11月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P 31 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Br 80 Ag 108Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．浓硫酸沾到皮肤上时，立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%−5%的NaOH溶液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于一类的是A．NaHSO4 B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO33．下列有关实验操作正确的是A．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体配制100 mL1 mol/L的氯化钠溶液B．分液时先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从下口流出C．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色D．将碘水倒入分液漏斗中，加入适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中4．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．少量NaCl固体残留在称量纸上 B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时液面最高处与刻度线相平5．下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．除去CO2中的水蒸气，选⑤D．粗盐提纯，选①和②6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是A．称量NaCl固体时砝码上有杂质B．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒C．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线D．定容时仰视刻度线7．下列离子方程式正确的是A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++Al===Al3++HgB．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2++2H+===Cu2++H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn+2H+===Zn2++H2↑D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH−===H2O8．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A．明矾净水是利用胶体的吸附性B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去9．在100 mL下列溶液中，分别加入0.05 molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A．0.5 mol/L的HCl B．0.5 mol/L的CH3COOHC．蒸馏水 D．0.5 mol/L的氨水10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
甘肃省天水一中高一化学下学期第一学段(期中)试题 理
天水一中2012级2012--2013学年度第二学期第一学段考试化 学 试 题满分 100分，用时90分钟。
能用到的原子量：H ：1 Cu 64一、单项选择题（每小题3分，共54分 ）1、YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是( )A ．钇元素属于金属B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39 D.8939Y 和9039Y 是两种不同的核素2、某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为（ ）A.mol w n x A A )(+- B ．mol A n x A w )(-+C ．mol A n x A w )(+- D.mol An x A w )(--3、下列各组中的性质比较，正确的是（ ） ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H 2S>PH 3 ④还原性：F -->Cl -->Br --A ．①②④B ．②③④C ．①②③D ．都正确4、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ） A ．原子半径： W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC ．气态氢化物的稳定性：Z>WD ．W 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质5、下列电子式书写正确的是（ ） A.N 2 ∶N ∶∶∶N ∶ B. NH 3C.H 2O H +[∶O ∶]2—H +D . NaCl Na +[∶Cl∶]--6、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）A.CaCl 2 和 Na 2SB.Na 2O 和Na 2O 2C.CO 2 和 CaOD.HCl 和NaOH7、已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）X YZW‥‥ ‥‥A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量8、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是（）A．Pｂ为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小C．SO42-只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大9、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。
甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题答案 理
兰州一中2020-2021-2学期期中考试试题
高一化学
一：选择题（25*2=50）
1-5：CBBCB 6-10:DBAAD
11-15:DBCCA 16-20:CBCCD 21-25:DBADC
二：填空题（共4题，共50分）
26．（共10分，除标注外每空1分）
（1）第四周期第ⅤA 族
（2）F －＞Na ＋＞Mg 2＋ （3）HF
（4）OH －+Al (OH )3＝AlO 2−
+2H 2O(2分)
（5）（2分） （6）共价键
27．(共13分，除标注外每空1分)
Ⅰ．(1)不能 吸热 （2）136.5（2分） （3）0.2 mol/L 0.04 mol/(L·min)（2分） 升温（答案合理即可）
Ⅱ．释放 (b+4d)—(a+4c+e)（2分） Ⅲ． ①②③⑥（2分）
28．（共13分，除标注外每空1分）
（1）Ag 2O+2e -+H 2O=2Ag+2OH - （2分）（2）Cu FeCl 3 负极 还原 6.4 （2分） （3）负极 C 2H 6−14e −+18OH −=2CO 32-+12H 2O （2分） 3.92（2分） 29.（共14分，除标注外每空1分）
（1）1.0 mL （2分） 293k B 、C
（2）＜ 0.023t1 mol·L －1·s －1 （2分）
（3）生成的Mn 2＋对反应有催化作用，使反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn 2＋)突增
（2分）
（4）分液漏斗 关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位置（2分） 收集40mL 气体所需时间（2分）。
甘肃省张掖市高台县第一中学高一化学下学期期中试题(2021年整理)
甘肃省张掖市高台县第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（甘肃省张掖市高台县第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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甘肃省张掖市高台县第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分)测试范围：人教必修2第1章、第2章可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O—16 Na-23 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共48分)一、选择题:本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关能源的叙述正确的是A．水力、电力、风力属一次能源B．氢能、电力属二次能源C．汽油、酒精属一次能源D．石油、煤属二次能源2．元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是A．第七周期的最后一个元素为 118 号元素B．元素周期表中第 2 纵行全部为金属元素C．元素周期表中ⅠA 族是包含元素种类最多的纵行D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质3．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是A．镭在化合物中呈+2价B．单质能与水反应生成H2C．镭的金属性比钙弱D．碳酸镭难溶于水4．已知Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，则下列关于该反应的叙述不正确的是A．上述化学反应中所放出的热量值与反应物的用量有关B．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量5．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A ．Cl 2与H 2S 溶液发生置换反应B ．受热时H 2S 能分解，HCl 则不能C ．硫和Cl 2分别与氢气化合时， Cl 2比硫更容易D ．溶于水时HCl 是强酸，H 2S 是弱酸 6．核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n 克它的氧化物中所含质子数的物质的量是A ．()816n A N A ⨯-++molB ．()1016n A N A ⨯-++molC ．（A −N +2）molD ．2n (A −N +6）mol 7．氢化钠（NaH ）是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H 2和NaOH 。
江苏省临泽中学高一下学期第一次质量检测化学试卷
江苏省临泽中学高一下学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A. 向盛FeSO 4溶液的试管中滴入NaOH 溶液，发生反应：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A 不符合题意；B. Cl 2与水反应产生HCl 、HClO ，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO 具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO 2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO 2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C 符合题意；D. NO 气体是无色气体，遇O 2二者反应产生红棕色的NO 2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D 不符合题意； 故合理选项是C 。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B ．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 3、 H 2S 等气体C ．SO 2 和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO 2 的氧化性没有 Cl 2 强D ．以 FeS 和稀硫酸反应制H 2S 气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2CO ，浓硫酸被还原成SO 2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A 项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HI 等），B 项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。
甘肃省会宁县第一中学2021-2022高一化学下学期期中试题(含解析)
会宁一中2021—2021度第二学期中期考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn ：65第I卷选择题：（共48分）一.选择题：（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中，正确的是（）A. O2、O3互为同位素B. 1H、2H、3H是三种核素C. 和互为同素异形体D. H2O与D2O的组成元素不同【答案】B【解析】【详解】A. O2、O3是由同一种元素形成的不同的单质，互称同素异形体，故A错误；B. 1H、2H、3H的质子数相同，中子数不同，是三种核素，故B正确；C. 和的质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故C错误；D.构成H2O的H和构成D2O的D的质子数相同，中子数不同，互为同位素，均属于氢元素，故H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题解题时需注意同位素、同素异形体、核素几个概念的区别。
核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素；同素异形体是由同一种元素组成的不同单质。
据此解答。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1N A NH3分子B. 46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AC. 1mol Na2O2中含有的阴离子数为2N AD. 常温常压下，12g 14C所含原子数N A【答案】B【解析】【详解】A. 氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的个数小于0.1N A，故A错误；B. NO 2和N 2O 4的最简式均为NO 2，46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有NO 2的物质的量n=46g/46g/mol=1mol ，故含有3mol 原子，即3N A 个，故B 正确；C. 1mol Na 2O 2中含有2molNa +和1molO 22-，则含有的阴离子数为N A ，故C 错误；D. 14C 的摩尔质量为14g/mol ，12g 14C 的物质的量小于1mol ，原子数小于N A ，故D 错误。
甘肃省嘉峪关一中高一化学下学期期中试题新人教版(1)
嘉峪关市第一中学2013-2014学年第二学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 I-127第I卷选择题（共45分）一．单项选择（1-15小题每题2分，16-20小题每题3分，共45分）1.已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置( )A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦2.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR是用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构的有效手段。
从事此项研究的科学家因而获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.、13C与15N有相同的中子数B.、13C与C60互为同素异形体C.、15N与14N互为同位素D.、15N的核外电子数与中子数相同3．某元素的最外层有 2 个电子，该元素（）A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素或是 HeC．最高化合价一定为 +2 价 D．无法确定属于哪类元素4.下列各组元素性质递变错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.P、S、Cl最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强5．元素性质呈周期性变化根本原因是（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化6．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．H2和D2 B．16O和18O C．H2O和D2O D．24Mg和24Na7.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是8.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实（）A 氯化氢比硫化氢稳定B 次氯酸的氧化性比硫酸强C 高氯酸的酸性比硫酸的强D 氯气能与硫化氢反应生成硫 9.下列电子式正确的是（ ）A 、H 2O 2 C 、HClO••••••••••••••O Cl HB 、MgCl 2 D 、CCl 410.下列关于化学键的说法正确的是（ ）A.只存在于分子之间B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用D.共价键只能存在于共价化合物中 11.下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）A ．NaCl 和HNO 3B ．H 2O 和 NH 3C ．CaF 2和 CsClD ．CCl 4和H 2S12.同周期的X. Y. Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO 4 、 H 2YO 4、H 3ZO 4 ，则下列判断正确的是（ ） A.含氧酸的酸性：H 3ZO 4 >H 2YO 4 >HXO 4 B.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性按X.Y. Z 顺序由弱到强D.元素的负化合价的绝对值按X.Y. Z 顺序由大到小 13.下列说法正确的是（ ）A ．含有离子键的化合物一定是离子化合物，在离子化合物中可以含有非极性共价键B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物，在共价化合物中一定含有共价键C ．非极性共价键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中D ．不同元素原子形成的多原子分子中，含有的化学键只能是极性共价键 14.下列现象与氢键的作用有关的是 ( )①NH 3、HF 、H 2O 的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高 ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小④尿素【CO （NH 2）2】的熔、沸点比醋酸的高 ⑤DNA 的结构和生物活性 ⑥水分子高温下也很稳定Cl-Cl-2+MgO O 2-+H +H⑦SiO2的硬度大，熔沸点高⑧干冰用于人工降雨⑨SO3与水的反应是放热反应A. ①②③④⑤ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑨ D．①②③⑤⑧15.下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行A、只有③④B、只有①②C、①②③④D、②③④16.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木碳与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应17．如下图，表示反应是吸热反应的是( )18.已知质量数为A的某阳离子R n＋，核外有X个电子，则核内中子数为( )A．A－x B．A－x－n C．A－x＋n D．A＋x－n19. X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X20.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。
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临泽一中2017-2018学年第二学期期中考试试卷
高一化学（文）
可能用到的原子量：H-1 C-12 Al-27 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题部分（共56分1-10每小题2分，11-22题每小题3分）
1. 在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是
A. H、O
B. Mg、Al
C. Si、P
D. F、Cl
2. 陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学
式为X
3N
4。
已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为
A. C
B. Al
C. O
D. Si
3. 下列各组物质中，互为同位素的是
A. 氕和氚
B. H
2O和D
2
O C. 金刚石和石墨 D. CH
4
和C
3
H
8
4. 下列贡献与中国科学家无关
．．的是
A. 创立侯氏制碱法
B. 发现青蒿素
C. 合成结晶牛胰岛素
D. 发明元素周期表
5. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
A. 制半导体材料
B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料
C. 制农药的材料
D. 制催化剂的材料
6.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）
A. 元素周期表中有18列，即18个族
B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C. 短周期元素是指1～20号元素
D. 原子的种类和元素的种类一样多
7.用锌粒与1mol/L盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．加热 B．增大反应体系的压强
C．不用锌粒，改用锌粉 D．改用锌粒与1mol/L硫酸溶液反应8.下列变化不需要破坏化学键的是
A．加热氯化铵 B．水通电分解
C．冰融化成水 D．氯化氢溶于水
9.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是
（）
A. 22
B. 26
C. 33
D. 35
10.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )
A．金属的腐蚀B．食物的腐败 C．塑料的老化D．氨的合成
11.已知反应4CO＋2NO
2N
2
＋4CO
2
在不同条件下的化学反应速率如下，其中表
示反应速率最快的是（）
A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B. v(NO
2
)＝0.7 mol·L－1·min－1
C. v(N
2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. v(CO
2
)＝1.1 mol·L－1·min
－1
12.一种新型绿色燃料电池是把H
2、CO、CH
4
的混合气体和空气不断输入，将化
学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”．关于这种燃料电池的说法不正确的是（）
A. 通入空气的一极为正极
B. H
2、CO、CH
4
的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热
能转化为电能
C. 电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液
D. 电池的正极反应式为：O
2+4e﹣+2H
2
O=4OH﹣
13.下列说法正确的是( )
A.化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化
B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D.凡是需要加热的反应都是吸热反应
14.下列说法错误的是( )
A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置
B.金属A与B用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时,A是正极,则B的金属性强于A
C.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变
D.对于反应N
2(g)+3H
2
(g)2NH
3
(g),单位时间里每增加1 mol N
2
,同时增加3
mol H
2
,说明反应达到化学平衡状态
15.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中( )
①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解质溶液④铝合金电极发生还原反应
A．②③B．②④ C．①③D．①④
16.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（）
A. CsF
B. NaF
C. LiI
D. KCl
17. 下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A. ①④
B. ②③
C.②④
D. ①④⑤
18. 已知某可逆反应在密闭容器中进行A（g）＋2B（g）3C（g）＋D （s）（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。
若使a 曲线变为b曲线，可采取的措施是
（）
A. 增大A的浓度
B. 扩大容器的容积
C. 加入催化剂
D. 升高温度
19.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。
应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。
下列有关分析不正确的是( )
A．上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正
极
B．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
C．推广可再生能源有利于经济可持续发展
D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电
能
20下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K
2SO
4
与BaCl
2
两溶液反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
21．反应C(s)＋H
2O(g)CO(g)＋H
2
(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量②将容器的体积减小一半③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
22．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转
化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：
X极：O
2＋2H
2
O＋4e－===4OH－；
Y极：2H
2＋4OH－－4e－===4H
2
O
下列判断正确的是( )
A．X是正极，发生氧化反应
B．该电池可用稀硫酸作为电解质溶液
C．供电时Y极附近的酸性减弱
D．使用时若生成1 mol H
2
O则转移2 mol电子
二、非选择题部分（共44分）
23（12分）在40
20
Ca中，质子数为________，中子数为________，电子数
为________；画出该原子的原子结构示意图________，它在元素周期表中的位置是________，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是________ 24.（6分）下列物质中：互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的有________，属于同一种物质的有________．
①液氯和氯气②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”
C 60④白磷和P
4
⑤O
2
与O
3
⑥D与T．
25.(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4
个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）C离子的结构示意图为________．D在周期表中位置为____
____．
（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物．（3）写出E的电子式：________．
（4）写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式：
26.（12分）按要求回答下列问题。
（1）碳的一种同位素原子核内有8个中子，则该原子的符号为________，其质量数为______。
（2）用电子式表示CaCl
2
的形成过程______________________ ________
用电子式表示H
2
S的形成过程______________________________。
（3）A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子数均为10。
其原子半径由大到小的顺序为____________（填元素符号），其离子半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）
27.（4分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流
表。
锌片上发生的电极反应________________________________________；
银片上发生的电极反应_________________________________________________。