2019-2020学年云南省昆明市第一中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)

云南省昆明市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题一、选择题（本题共21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1.判断下列说法，其中正确的组合是（）①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应⑧石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化A. ①②⑤⑦B. ②③④⑥C. ①③D. ①③④⑧『答案』C『解析』【详解】①煤、石油、天然气是最重要的化石燃料，故①正确；②电力是二次能源，故②错误；③化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，所以化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故③正确；④氯化铵与氢氧化钡反应，不需要任何条件，反应吸热；氢气在氧气中燃烧，需要点燃，反应放热，故④错误；⑤糖类在体内彻底氧化分解和体外燃烧都生成CO2和H2O，释放的能量相等，故⑤错误；⑥充电电池可反复充电使用，但有使用寿命，不能无限制使用，当电解质和电极发生变质时，则电池不能再使用，故⑥错误；⑦电池放电过程发生的是自发的氧化还原反应；而充电过程发生的是非自发的氧化还原反应，因为条件不一样，所以它们是不可逆的，故⑦错误；⑧石油裂化、裂解和煤的气化为化学变化，而石油的分馏为物理变化，故⑧错误；综上所述①③正确；『答案』选C。

2.下列化学用语书写正确的是（）A. 氯原子的结构示意图：CB. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：146C. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：『答案』C『解析』【详解】A. 氯原子的核外电子数是17，原子结构示意图为，A错误；C，B错误；B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素为：126C. 氯化镁是离子化合物，电子式为：，C正确；D. 氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为：，D错误；『答案』选C。

3.下列说法正确的是（）A. 用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B. 可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2C. SO2能使KMnO4溶液、溴水溶液褪色D. 金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu『答案』C『解析』MgCl2溶液和AlCl3溶液都能和氨水反应产生白色沉淀，无法鉴别，A错误；SO2和CO2都能和澄清的石灰水反应产生白色沉淀，无法鉴别，B错误；KMnO4溶液能把SO2氧化为硫酸根离子，高锰酸钾溶液因被还原而褪色，溴水能够把SO2氧化为硫酸根离子，溴水因被还原而褪色，均体现了SO2的还原性，C正确；金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能直接置换出单质Cu，D错误；正确选项C。

4.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. N A个SO3分子在标准状况下的体积为22.4LB. 2g氢气所含原子数为N AC. 在一定条件下，1mol N2和3mol H2充分反应转移的电子数为6N AD. 18gH2O所含质子数为10N A『答案』D『解析』标准状况下，SO3为固态，1 mol SO3其体积不是22.4L；A错误；2g氢气为1 mol H2，含有原子数为2N A，B错误；合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全反应，转移电子数小于6N A，C错误；18gH2O为1 mol，含有质子数为（2+8）×N A=10N A，D正确；正确选项D。

5.下列离子方程式书写正确的是（）A. 向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+ 2H+ ＝CO2↑+H2OB. 少量CO2通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO- + CO2+ H2O ＝HCO3-+ HClOC. 钠与水反应: 2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH-+ H2↑D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+ H2O『答案』C『解析』CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；反应体现强酸制备弱酸，是CO2量少，应生成正盐碳酸钙，不是酸式盐碳酸氢钙，B错误；符合原子守恒、电荷守恒规律，C正确；方程式中还缺少NH4++ OH-＝NH3∙H2O反应，D错误；正确选项C。

6.下列有关比较正确的是（）A. N、O、F最高价依次升高B. Al3+、S2-、F－微粒半径依次增大C. 单质的熔点：Cl2>Br2>I2D. 碱性：CsOH>KOH>NaOH『答案』D『解析』【分析】【详解】A．F无正价，而O元素在与F形成化合物时才可能显正价，N元素的最高价为+5价，A项错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的离子，原子序数越大的半径越小，所以r(S2-)＞r(F-)＞r(Al3+)，B项错误；C．卤素单质的相对分子质量越大，熔点越高，则单质的熔点：Cl2＜Br2＜I2，C项错误；D．由于金属性Cs＞K＞Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，D项正确；『答案』选D。

7.关于下列粒子的描述不正确的是（）A. PH3的电子式为，其热稳性不如NH3B. HS-的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C. CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D. KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物『答案』C『解析』【详解】A．PH3为共价化合物，其电子式为；由于非金属性N＞P，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确；B．HS-中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；C．CH2Cl2为共价化合物，其电子式为，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；D．氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为：K+，氟化钾易溶于水，故D正确；『答案』选C。

8.下列说法中正确的是（）A. NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同B. H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键C. NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同D. 碘沸点低、易升华，是因为分子中的I﹣I键能较小『答案』C『解析』分析：A.先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子；B.氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系；C. NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，气化时，克服的作用力不相同；D. 碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关。

详解：A.NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-；故A错误；B. 氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系，故B错误；C. NaCl是离子化合物含有离子键，HCl是共价化合物含有共价键，气化时，克服的作用力不相同，故C正确；D. 碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；所以本题『答案』为C。

9.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A. M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B. 可用还原剂还原R的简单离子制备R单质C. X、N两种元素组成的化合物熔点很低D. 简单离子半径：Z＜X＜Y『答案』A『解析』【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期；由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。

【详解】A．M的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝具有两性，可以与NaOH、高氯酸反应生成盐和水，A项正确；B．Cl-中Cl是-1价，是Cl元素的最低价态无法被还原，可将其氧化以获取氯气，B项错误；C．通过分析可知，X、N两种元素组成的化合物是二氧化硅，二氧化硅属于原子晶体，熔点很高，C项错误；D．Z、Y、X 的简单离子分别是Na+、F-、O2-，具有相同的电子层结构，原子序数：Na>F>O，则离子半径：Na+<F-<O2-，D项错误；『答案』选A。

10.现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。

下列说法正确的是( )A. 原子半径由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C. 化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙D. Y与W、Z都只能形成两种化合物『答案』C『解析』【分析】W、X、Y、Z 四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子均含有10个电子，由反应：单质X+乙→单质Y+甲，可知X为F2、乙为H2O、Y为O2、甲为HF，则W为H元素、X为F元素、Y为O元素，再由反应：丙+氧气→丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为C或N元素。

【详解】由分析可知，W为H元素、X为F元素、Y为O元素、Z为C或N元素、X为F2、Y为O2、甲为HF、乙为H2O、丙是NH3或CH4。

A.W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，则原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z，A错误；B.Z为C或N元素，其最高价氧化物对应的水化物为碳酸或硝酸，硝酸属于强酸，而碳酸是弱酸，B错误；C.化合物甲是HF，乙是H2O、丙是NH3或CH4，水在室温下呈液态，HF、NH3分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的沸点增大，由于HF的分子的氢键比NH3的大，所以化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙；若丙是CH4，沸点比HF低，仍然存在关系乙>甲>丙，C正确；D.O与H可生成H2O、H2O2，O可与C生成CO、CO2，与N生成NO、NO2、N2O3等多种氧化物，不是都只能形成两种化合物，D错误；故合理选项是C。

11.下列化学反应符合图示的是（）①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④『答案』B『解析』【分析】图象分析可知反应物能量低于生成物，说明反应是吸热反应，据此分析判断选项。