【精准解析】山东省潍坊昌乐县第二中学2020届高三上学期期末考试化学模拟试题一
【精准解析】山东省潍坊昌乐县第二中学2020届高三上学期期末考试化学模拟试题一
高三化学模拟检测一可能用到的相对原子质量：H1 C12 B11 O16 S32 Na23 Mn55 Cu64 Ba137 Ni59 N14 Al27 Ti48 Sr88 Au197 Pb207第I 卷选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1. 《梦溪笔谈》中“器用”篇记载：“古法以牛革为矢服，卧则以为枕，取其中虚，附地枕之，数里内有人马声，则皆闻之。
盖虚能纳声也。
”其中“牛革”的主要成分是( ) A. 油脂 B. 纤维素 C. 淀粉 D. 蛋白质【答案】D 【解析】【详解】“牛革”是指牛皮，牛皮的主要成分是蛋白质，答案选D 。
2. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C. 用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 【答案】C 【解析】【详解】A ．二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够被碱腐蚀而造成断路，A 正确； B ．碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B 正确；C ．聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C 错误；D ．碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D 正确； 答案选C 。
3. 某绿色溶液A 含有H +、Na +、Mg 2+、Fe 2+、Cu 2+、SO 2-4、Clˉ、CO 2-3和HCO -3离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验（已知Ag 2SO 4微溶于水，可溶于硝酸）：①向溶液中滴加少量2()Ba OH 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B ；②取滤液B ，先用HNO 3酸化，再滴加0.001 mol·L ˉ1 AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
2020届山东省潍坊市高三上学期期末化学试卷(解析版)
2019-2020学年山东省潍坊市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题）1.化学与生活生产密切相关。
下列说法正确的是（）A. “84”消毒液与洁厕灵（主要成分HCl）混合增强消毒效果B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D. 盐碱地（含较多Na2CO3）不利于作物生长，可施加生石灰进行改良2.H2S有剧毒，工业废水中的Na2S应及时除去。
根据“绿色化学”理念，下列物质能除去Na2S的是（）A. 双氧水B. 浓硝酸C. 氢氧化钠D. 铁粉3.在pH=0～8.2条件下酚酞的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A. 分子中含有醚键B. 能发生取代反应C. 分子中所有碳原子共平面D. pH=7时，1mol酚酞最多消耗4mol NaOH4.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。
其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑．下列说法正确的是（）A. 电负性N＞OB. CO2分子中C原子为sp杂化C. 单质硫属于共价晶体D. KNO3中化学键只有σ键5.下列离子方程式书写不正确的是（）A. 少量金属Na加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B. 用浓NaOH溶液反萃取法提取碘：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2OC. 向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6.化学研究小组用如图装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（）A. 用装置甲量取一定体积的浓硫酸B. 用装置乙配制100mL 3mo1•L-1的稀硫酸C. 用装置丙称量一定质量的粗锌D. 用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积7.工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A. 阳极区得到H2SO4B. 阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C. 离子交换膜为阳离子交换膜D. 当电路中有2mol e-转移时，生成55g Mn8.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。
山东省潍坊市昌乐中学高三化学上学期期末试题含解析
山东省潍坊市昌乐中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A、乙醇B、CH3COONaC、NaOHD、NaHCO3参考答案：B略2. （10分）同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K或308K。
（1）该实验缺少的仪器是。
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：实验编号盐酸浓度(mol·L-1)与盐酸反应速率的影响；b.实验①和③是探究对镁与盐酸反应速率的影响；c.实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别别。
（3）预测：相同温度、相同浓度时，刚开始时两者产气的速率盐酸醋酸（“填：=、>、<”），镁条最先消失的是；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸，产气最多的是。
（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图。
假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线。
参考答案：3. 下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是（）A．①② B.③④ C．①③ D．②④参考答案：D略4. 对于可逆反应A（g）+ 2B(g)2C(g) ΔH＞0，下列图象中正确的是参考答案：D略5. 下列说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略6. 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．离子半径：A2-＞C—＞B2+ B．C元素的最高正价一定为+7价C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A2- <C－参考答案：A略7. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。
2019-2020学年山东省昌乐县第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省昌乐县第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI），电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO （氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A．电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+B．电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C．电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D．电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI【答案】C【解析】【分析】根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。
【详解】A．根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e-=Fe2+，A 正确;B．电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，溶液显酸性，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；C．电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有电子通过，C错误；D．电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe2++ PANIO+2H+ =2Fe3++PANI，D 正确；答案选C。
【点睛】挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。
2．25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
山东潍坊2020届高三期末考试化学试题及答案
高三化学2020．11．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5K 39 Mn 55 Fe 56 Mo 96一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活生产密切相关。
下列说法正确的是A．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分HC1)混合增强消毒效果B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D．盐碱地(含较多Na2CO3)不利于作物生长，可施加生石灰进行改良2．H2S有剧毒，工业废水中的Na2S应及时除去。
根据“绿色化学”理念，下列物质能除去Na2S的是A．双氧水B．浓硝酸C．氢氧化钠D．铁粉3．在pH=0～8.2条件下酚酞的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．分子中含有醚键B．能发生取代反应C．分子中所有碳原子共平面D．pH=7时，1mol酚酞最多消耗4mol NaOH4．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。
其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C点燃K2S+3CO2↑+N2↑。
下列说法正确的是A．电负性N>O B．CO2分子中C原子为sp杂化C．单质硫属于共价晶体D．KNO3中化学键只有σ键5．下列离子方程式书写不正确的是A．少量金属Na加入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．用浓NaOH溶液反萃取法提取碘：3I2+6OH-===5I-+IO3-+3H2OC．向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HC1O D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 6．化学研究小组用如下装置测定锌(含有少量铜)的纯度，下列操作能达到实验目的的是A．用装置甲量取一定体积的浓硫酸B．用装置乙配制100mL 3mo1·L-1的稀硫酸C．用装置丙称量一定质量的粗锌D．用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积7．工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．阳极区得到H2SO4B．阳极反应式为Mn2+－2e-+2H2O=MnO2+4H+C．离子交换膜为阳离子交换膜D．当电路中有2mol e-转移时，生成55g Mn8．W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。
2020届山东省潍坊昌乐县第二中学高三上学期期末考试模拟试卷二化学试题(解析版)
山东省潍坊昌乐县第二中学2020届高三上学期期末考试模拟试卷二可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 P-31一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下图是古丝绸之路中的重要贸易商品，下列有关说法错误的是（）瓷器丝绸茶叶酒A. 陶瓷由黏土经高温烧结而成，其主要成分是硅酸盐B. 丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物C. 茶叶中含多种酚类物质，经常饮用可抗氧化、防衰老D. 我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术，但自酿酒中可能会含有甲醇等有害物质，不建议直接饮用『答案』B『详解』A. 陶器和瓷器都是由黏土经高温烧结而成，只是陶相对粗糙，而瓷相对细腻，且瓷表面涂有一层釉质，但它们的主要成分都是硅酸盐，A正确；B. 丝绸的化学成分主要是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，B错误；C. 茶叶中含多种茶多酚类物质，具有较强的还原能力，经常饮用可抗氧化、防衰老，C正确；D. 自酿酒尤其是山芋、高梁酒中，甲醇含量相对较高，甲醇是对人体有害的物质，不建议直接饮用，D正确。
故选B。
2. 以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是（）A. 物质a最多有10个原子共平面B. 物质d的二氯代物有6种C. 物质c与物质d互为同分异构体D. 物质b的分子式为C10H12『答案』A『详解』A. a分子中单键碳上的2个H原子，一定不在双键决定的平面上，物质a最多有9个原子共平面，故A错误；B. 金刚烷的的二氯代物有、、、、、共6种，故B正确；C. 物质c与物质d的分子式都是C10H16，c与d的结构不同，所以互为同分异构体，故C 正确；D. 根据b分子的键线式，物质b的分子式为C10H12，故D正确。
3. 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。
2020届山东省潍坊市高三二模化学考试题 带答案
一 选择题 本题共 (% 小题 每小题 ! 分 共 !% 分 每小题只有一个选项符合题意 ()高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用 下列说法正确的是
$)聚乙烯是生产隔离衣的主要材料 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 *)聚丙烯酸树脂是 +=打印护目镜镜框材料的成分之一 可以与 .40,溶液反应 -)天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料 它是异戊二烯发生缩聚反应的产物
则下列说法中错误的是 $)四种元素原子半径由大到小的顺序为 GA HA I AB *)I 的氢化物中的某一种具有漂白性
-)丙的电子式为
=)I 的氢化物沸点一定比 G的氢化物沸点高
J)6<0! 是合成 中国蓝 的重要原料之一 如图是 6<0! 晶胞中 6<原子沿 L轴方向在 MN平面的投影图 即俯视投影图 0原子略去 6<原子旁标注的数字是 6<原子位
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山东省潍坊市昌乐第二中学高三化学模拟试卷含解析
山东省潍坊市昌乐第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。
下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH－参考答案：B略2. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是A．在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO3和OH-B．NaHCO3 溶液中：c (H+) + c (H2CO3) = c (OH-)C．10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+) ＞ c (CH3COO-) ＞ c（OH-）＞ c (H+)D．中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同参考答案：C略3. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：5 B．1：4 C．2：3 D．2：5参考答案：B略4. 化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是A．糖类是人体能量的主要来源B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟参考答案：C【点睛】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；葡萄糖的性质和用途；生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累。
山东省潍坊市昌乐中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析
山东省潍坊市昌乐中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用．图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子．对此反应的分类不正确的是（）A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应参考答案：D考点：化学基本反应类型分析：根据图象知，反应物中有一种单质，一种化合物，生成物中有一种单质两种化合物，其中单质和一种化合物与反应物相同，则该反应实质上是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的反应，根据化合反应、氧化还原反应反应、可逆反应、置换反应的概念来分析解答．解答：解：根据图象知，反应物中有一种单质，一种化合物，生成物中有一种单质两种化合物，其中单质和一种化合物与反应物相同，则该反应实质上是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的反应，A．该反应是一种化合物和一种单质反应生成一种化合物，所以该反应是化合反应，故A正确；B．该反应中有单质参加但没有单质生成，所以一定有电子转移，为氧化还原反应，故B正确；C．该反应中还有部分反应物没有参加反应，所以一定为可逆反应，故C正确；D．该反应中有单质参加但没有单质生成，所以一定不是置换反应，故D错误；故选D．点评：本题从微观上分析基本化学反应，明确图象的含义是解本题关键，根据反应物和生成物特点结合基本反应类型概念来分析解答，难度不大．2. 已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3（II）下列说法正确的是A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II 中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞ HCl ＞ I2D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3参考答案：D略3. 下列除杂所用试剂和操作均合理的是（）C略4. 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
山东省潍坊市昌乐市实验中学2020年高三化学上学期期末试题含解析
山东省潍坊市昌乐市实验中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A. 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B. 铈有四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它们互为同位素C. 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑参考答案：B考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：信息给予题．分析：A、电解反应中，阳极失去电子被氧化，阴极得到电子还原；B、具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素同位素；C、根据电荷守恒判断即可；D、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I﹣，不会生成CeI4．解答：解：A、电解熔融CeO2制Ce，发生了还原反应，铈应该在阴极获得，故A错误；B、四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce中，具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，故B正确；C、离子方程式中，Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+，左边总电荷为+8，右边总电荷为9，电荷不守恒，正确应为2Ce4++2Fe2+=2Ce3++2Fe3+，故C错误；D、由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4，应该是CeI3，故D错误；故选B．点评：本题考查了金属的冶炼、金属性质、同位素等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等．2. 下列物质中属于纯净物的是( )①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A.②③⑥B. ④⑤⑥C. ①④D.②⑥参考答案：略3. 已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。
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高三化学模拟检测一可能用到的相对原子质量：H1C12B11O16S32Na23Mn55Cu64Ba137Ni59N14Al27Ti48Sr88Au197Pb207第I 卷选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.《梦溪笔谈》中“器用”篇记载：“古法以牛革为矢服，卧则以为枕，取其中虚，附地枕之，数里内有人马声，则皆闻之。
盖虚能纳声也。
”其中“牛革”的主要成分是()A.油脂B.纤维素C.淀粉D.蛋白质【答案】D 【解析】【详解】“牛革”是指牛皮，牛皮的主要成分是蛋白质，答案选D 。
2.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料【答案】C 【解析】【详解】A ．二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够被碱腐蚀而造成断路，A 正确；B ．碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B 正确；C ．聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C 错误；D ．碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D 正确；答案选C 。
3.某绿色溶液A 含有H +、Na +、Mg 2+、Fe 2+、Cu 2+、SO 2-4、Clˉ、CO 2-3和HCO -3离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验（已知Ag 2SO 4微溶于水，可溶于硝酸）：①向溶液中滴加少量2()Ba OH 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B ；②取滤液B ，先用HNO 3酸化，再滴加0.001mol·L ˉ1AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确．．．的是A.溶液A 中一定存在H +、SO 2-4和Cl ˉB.溶液A 中不存在Mg 2+、CO 2-3和HCO -3，不能确定Na +的存在C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl ，没有Ag 2CO 3D.溶液A 中存在Fe 2+与Cu 2+中的一种或两种，且可用NaOH 溶液判断【答案】B 【解析】【分析】溶液为绿色，则含有2Fe +和2CuCl 的一种或者两种，不存在233CO HCO --、，因为会发生双水解，故不能共存；由步骤①②可推知溶液中一定含有24SO Cl -、ˉ；溶液中肯定含有H +，可能含有Na +、Mg 2+。
【详解】A.溶液A 中一定存在H +、SO 2-4和Cl ˉ，A 正确；B.溶液A 中不存在CO 2-3和HCO -3，不能确定Mg 2+、Na +的存在，B 错误；C.溶液中不存在CO 2-3，自然也不会产生Ag 2CO 3，C 正确；D.用NaOH 溶液可以对Fe 2+与Cu 2+进行检验，若只含有Cu 2+则生成蓝色絮状沉淀，若只含有Fe 2+则生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，若为混合颜色则表示同时含有两种离子，D 正确。
答案选B 。
4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M Q R T 原子半径/nm 0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A.R 的氧化物对应的水化物可能具有两性B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同C.T、Q的氢化物的稳定性：Q＞TD.L、M的单质中金属键的强弱：L＞M【答案】A【解析】【分析】由表中元素的原子半径和主要化合价不难推知：L为Mg，M为Al，Q为S，R为Be，T为O，据此解题。
【详解】A．由分析可知，R为Be在金属与非金属分界线处的元素，故其氧化物对应的水化物Be(OH)2可能具有两性，A正确；B．由分析可知，L、Q形成的简单离子即Mg2+、S2-，离子结构示意图分别为：和，故核外电子排布不相同，B错误；C．由分析可知，T、Q分别是O和S，由于O比S的非金属强，故其氢化物的稳定性：Q<T，C错误；D．由分析可知，L、M分别是Mg和Al，由于Mg的原子半径大于Al的，且Mg的价层电子数比Al的少，故单质中金属键的强弱：L<M，D错误；故答案为：A。
5.下列离子方程式正确的是A.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OB.FeBr2溶液与足量Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++4Clˉ+Br2HCO=CaCO3↓+H2OC.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+-3HCOD.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+-3【答案】D【解析】【详解】A．氯化钠与浓硫酸混合加热发生反应生成硫酸钠和氯化氢，化学方程式为H2SO4+2NaCl2HCl↑+Na2SO4，因浓硫酸几乎不电离出离子，所以不能写成离子方程式，A错误；B．FeBr2溶液与足量Cl2反应能够将Br-完全氧化，故离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++6Clˉ+2Br2，B错误；C ．澄清石灰水中加入过量NaHCO 3溶液的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2-3HCO =CaCO 3↓+H 2O+2-3CO ，C 错误；D ．由于酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH>-3HCO ，故向苯酚钠溶液中通入少量CO 2的离子方程式为：C 6H 5O -+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+-3HCO ，D 正确；故答案为：D 。
6.实验室将NH 3通入AlCl 3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al 2O 3，下列图示装置和原理均能达到实验目的是（）A.用装置甲制取NH 3B.用装置乙制备Al(OH)3C.用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D.用装置丁灼烧Al(OH)3得Al 2O 3【答案】A 【解析】A 中氧化钙与氨水反应且放热，有利于氨气的产生，A 正确；因氨气极易溶于水，直接将氨气通入氯化铝溶液中易形成倒吸而不安全，故B 错误；过滤时应用玻璃棒引流，故C 错误；加热灼烧固体应在坩埚中进行而非蒸发皿中，故D 错误。
7.已知：三元轴烯(a )、四元轴烯(b )、五元轴烯(c )的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是A.三种物质都能发生加成反应 B.a 、b 分子中所有原子都在同一个平面上 C.a 与互为同分异构体D.a 、b 的一氯代物均只有一种，c 的一氯代物有三种【答案】D【解析】【详解】A．三种物质都有碳碳双键，都能发生加成反应，故A去；B．根据乙烯的结构特征，a、b分子中所有原子都在同一个平面上正确，故B正确；C．a的分子式为C6H6，的分子式为C6H6，互为同分异构体，故C正确；D．a、b、c都有一种氢原子，其一氯代物均只有一种，故D错误。
答案：D。
【点睛】解答关键是抓住碳碳双键的性质，能发生加成反应也能被氧化。
通过乙烯的结构特点推断多个双键原子共面问题。
8.W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是（）A.气态氢化物稳定性：X＞ZB.最高价氧化物对应的水化物酸性：X ＜YC.化合物WX2和XY2均为共价化合物 D.W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z【答案】B【解析】Y和Z属同族元素，能形成两种常见化合物，所以Y、Z为O和S元素，Z为S或O，又X 和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，可确定Z为O，则Y为S，X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，可判断X为C或N元素。
W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY，可知W为Ca，W和X能形成化合物WX2，故可判断X为C。
综上得W、X、Y、Z四种元素分别是Ca、C、S、O。
A、C的非金属性小于O的非金属性，所以CH4的稳定性小于H2O的稳定性，A错误；B、C 的非金属性小于S的非金属性，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：H2CO3<H2SO4，B正确；C、化合物WX2为CaC2，属于离子化合物，XY2为CS2属于共价化合物，C错误；D、Ca2+、S2-、O2-的半径大小关系为：S2->Ca2+>O2-，D错误。
正确答案为B。
点睛：本题难点是如何快速准确的推出W、X、Y、Z四种元素的元素符号，找到突破口是解题的关键，本题的突破口是：Y和Z属同族元素，能形成两种常见化合物，可以判断Y、Z为O和S元素中的一种，然后再根据X和Z属于同一周期，能形成两种常见气态化合物，可确定Z为O，则Y为S，再顺藤摸瓜，可以判断出其他几种元素符号。
解答此类元素推断题，当题目中条件不多时，要大胆的猜测，然后验证，直至得到正确的答案。
9.近年来我国科学家发现了一系列铁系超导材料，其中一类为Fe—Nd—B—N组成的化合物。
下列说法正确的是A.B元素位于元素周期表的d区B.基态Fe原子核外电子占据的轨道总数为13C.Nd的价层电子排布式为4f46s2，则Nd2+价层电子排布式为4f26s2D.氨硼烷(NH3·BH3)中N、B原子均采取sp3杂化【答案】D【解析】【详解】A．B元素位于元素周期表第2周期第ⅢA，属于p区，A错误；B．基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其中3d上占有5个轨道，故共占据的轨道总数为15，B错误；C．Nd的价层电子排布式为4f46s2，Nd失去6s上的2个电子，故Nd2+价层电子排布式为4f4，C错误；D．氨硼烷(NH3·BH3)中N、B原子周围均形成4个 键，故均采取sp3杂化，D正确；故答案为：D。
10.下列图示与对应的叙述符合的是（）A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系【答案】C【解析】【分析】本题主要考查化学平衡结合图像的运用。