氧化剂还原剂化学方程式
氧化还原反应方程式的书写完整版
氧化还原反应方程式的书写HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。
2．优先规律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。
3．守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。
以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。
一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。
Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。
氧化还原反应方程式-配平方法和技巧
氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧配平原则KMnO4 为氧化剂化合价降低“5”，H2S 化合价升高“ 2。
”它们的最小公倍数为“10”。
由此可知，KMnO4 中氧全部转化为水，共8 个氧原子，生成8个水分子，需16 个氢原子，所以H2SO4 系数为“ 3”。
1. 质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
2. 电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
3. 化合价变化守恒：氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
配平步骤标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
求总数：使化价升高和降低的总数相等。
4. 配系数：观察，配平其他物质的化学计量数，把单线改成等号。
5. 查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒。
”例C + 4 HNO 3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O例KMnO4+ H2S + H2SO4 ——K2SO4+2MnSO4+ S + H2O 分析：H2SO4 为酸性介质，在反应中化合价不变。
2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O方法总结 1待定系数法(通用方法)将各物质的系数分别设为不同未知数, 根据质量守恒定律列方程求解配平。
2 一些简易方法小结 (1 )最小公倍数法适合常见的、难度不大的化学方程式。
例 KCIO4 KCI+O2f在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3 , 则最小公倍数为6，因此KC1O3前系数应 ，由于左边钾原子和氯原子数变为 2个, 2KCIO3==2KCI+3O2 t 配2, O2前配3，式子变为：2KCIO4KCI+3O2t则KCI 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： (2) 奇偶配平法适用化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
例C 2H 2+O 27CO 2+H 2O ，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
氧化还原反应方程式配平技巧
氧化还原反应方程式配平技巧 一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数 三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C 6H 12O 6+ KNO 3 — CO 2↑+ N 2↑+ KOH+ H 2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物Fe + HNO 3(浓) — Fe(NO)3+ NO 2↑+ H 2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合P+ KOH+ H 2O — PH 3+ KH 2PO 2 KClO 3—— KCl + O 2↑ NH 3 + NO — N 2 + H 2O NO ＋ O 2＋ H 2O — HNO 34、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配FeS 2 + O 2 — Fe 2O 3 + SO 2Cu 2S+ HNO 3 — H 2SO 4+ Cu(NO 3)2+ NO ↑+ H 2O P+ CuSO 4+ H 2O — Cu 3P+ H 3PO 4+ H 2SO 4KMnO 4+ H 2O 2+ H 2SO 4— K 2SO 4+ MnSO 4 + O 2↑+ H 2O KClO 3 + HCl — Cl 2↑+ KCl + H 2O Cl 2 + NH 3 — NH 4Cl + N 2S + KOH — K 2S + K 2SO 3 + H 2OCrI 3+ Cl 2+ KOH — K 2CrO 4+ KIO 4 + KCl+ H 2O 四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒! Cr 2O 72-+ Cl -+ H + — Cr 3++ Cl 2↑+ H 2O MnO 4- + I -+ H +— Mn 2++ IO 3-+ H 2O Cl -+ ClO 2-+ H +— Cl 2↑+ H 2OCr 2O 72-+ Fe 2++ H +— Cr 3++ Fe 3++ H 2O 五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H 2O 。
氧化还原反应方程式配平和书写
氧化还原方程式的配平一、电子得失守恒法例1.配平化学方程式：KMnO 4+H 2O 2+H 2SO 4→MnSO 4+O 2↑+H 2O+K 2SO 4 解析：（1）标变价：标出反应前后变价元素的化合价。
（2）列得失：列出反应前后元素化合价的升降变化值。
（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升高和降低的总数相等。
（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数；运用元素守恒配平其他物质的化学计量数，配平后把单线改成等号。
（5）查守恒：检查方程式两边是否“电子得失守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。
二、1─x 法例2.FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2 （1）把元素化合价变化较多的物质FeS 2的计量数用1表示。
1 FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2（2）依次利用元素Fe 、S 、O 守恒配平Fe O 、SO 2、O 2的计量数。
)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为（1）把NO 2、NO 的计量数用1Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O 2）设Cu 2S 的计量数为x 。
x Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O3S 、H 43)3、H 2O 的计量数。
233)2422O 4O x 。
3(2x+2)=6x+4x+2+1+(x+1)，解得52x 。
2O22O1.将NO 3－+Zn+OH －+H 2O →NH 3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H 2O 的系数是（ ）A.2B.4C.6D.82.(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 3.完成下列缺项的化学方程式（1） CuH+ HNO 3→ C u (N O 3)2+ H 2↑+ +（2） Ni 2+ + + → Ni + + 4.完成下列化学方程式（1） Cu 2S+ H 2SO 4+ O 2 → CuSO 4+ H 2O（2） P 4 + CuSO 4+ H 2O → Cu 3P + H 3PO 4+ H 2SO 4 答案 1.C 2.C 。
氧化还原反应
得到2×e－，化合 价降低，被还原
（2）氢气和氯气反应（电子对偏移）:
电子对远离,化合价升高,被氧化
0
0
+1 -1
Cl2：氧化剂
H2 + Cl2 == 2HCl
H2：还原剂
电子对靠近,化合价降低,被还原
归纳一、氧化还原反应
概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应 特征： 化合价发生了变化 （ 判断依据) 本质： 电子转移
(5) Cu + HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O (6) MnO2 + HCl --- MnCl2 + Cl2 + H2O
复习
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂＋还原剂 ==== 还原产物 ＋ 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
还原剂 具有还原性 失电子
化合价升高
氧化剂
被氧化 具有氧化性
⑷写出上述氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数
目：
化合价降低，得2×3e-，被还原
氧化剂___H_N_O__3____ 还原剂___C_u_______ 氧化产物_C__u_(N__O_3_)2__ 还原产物__N_O______ 转移的电子数____6_e_- ______
用双线桥表示下列氧化还原反应
得2e-
+4
-1
△ +2
0
（1）MnO2+4HCl(浓) == MnCl2＋Cl2 ↑ ＋2H2O
复分解
6)HCl NaOH NaCl H2O
7)4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2 2H2O
8)Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O
1. 氧化还原反应
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
>考点2常见的氧化剂和还原剂(1>常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2>常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓>与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、、H2SＯ3等。
O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1 C + HNO 3（浓）— NO 2 + CO 2 + H 2O【练习】1. C + H 2SO 4（浓）— SO 2 + CO 2 + H 2O2. NH 3 + O 2 —— NO + H 2O3. Cu + Fe 3+ —— Fe 2+ + Cu 2+对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO 3（稀）— Cu(NO 3)2 + NO + H 2O【练习】1. Cu + HNO 3（浓）— Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O2. C u + H 2SO 4（浓）— CuSO 4 + SO 2 + H 2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1. 2 + P + 2O H 3PO 4 +2. 2 + O 2 + 2O — 33. 3 — 3)2 + 2O + 2O+ —2+ KCl Cl2+ H2O45. 4 + 2—2(SO4) 3 + 36. 4+ 2C2O H2SO4 —CO2+ 2SO4+ MnSO4H2O7. Cl2 + 2O —8. Na + 2O H29. Fe + 3FeCl210. 2HCl2Cl2 + 2O二、新氧化还原反应与信息方程式书写【书写步骤】1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）写出产物。
3、定系数：配平该氧化还原反应；例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。
一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。
注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。
化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。
氧化还原反应方程式的配平
1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降
⑴ C6H12O6+ KNO3
—
CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O
⑵ KMnO4+ H2O2+ H2SO4— K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O
2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化
⑴ Fe+ HNO3(浓) — Fe(NO3)3+
化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825g 。③准 确量取 25.00 ml 溶液 A，加入适量稀硫酸酸化后，用 0.02000 mol·L－1KMnO4 溶液滴定 至终点，消耗 KMnO4 溶液 25.00 ml。 (1)上述滴定过程的离子方程式为：①
②
3
A．Br2>I2
B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋
D．I－>Br－
(3)已知 Fe3＋的氧化性强于 I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加
以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论) ①FeCl3 溶液 ②碘水 ③KI 溶液
④稀 H2SO4 ⑤淀粉溶液
2．硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确 称取 1.7700g 样品，配制成 100ml 溶液 A 。②准确量取 25.00 ml 溶液 A，加入盐酸酸
⑷ MnO4- +
NO2-+
[
]=
MnO42- +
NO3- +
H2O
⑸ KI+ KIO3+
[
高中化学【氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用】
第2课时 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用学习目标：1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。
(重点)3.了解氧化还原反应的基本规律及相关应用。
(难点)一、氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂反应物⎩⎨⎧ (1)氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子或所含 某种(或某些)元素化合价降低的反应物。
(2)还原剂：在氧化还原反应中，失去电子或所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物。
2．氧化产物和还原产物生成物⎩⎨⎧ (1)氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对 应的生成物。
(2)还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物。
3．氧化性和还原性物质性质⎩⎨⎧(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属性较强的单质，如O 2、Cl 2等。
②含有较高价态元素的盐，如FeCl 3、KMnO 4、KClO 3等。
③含有较高价态元素的含氧酸，如硝酸、浓硫酸等。
(2)常见的还原剂①活泼的金属单质，如Al、Fe、Zn。
②某些非金属单质，如H2、C等。
③低价态元素的氧化物，如一氧化碳、二氧化硫等。
④低价态的盐如碘化钾、亚硫酸钠、硫酸亚铁等。
微点拨：(1)金属单质只能作还原剂，非金属单质一般作氧化剂，有时也可作还原剂。
(2)氧化剂得电子能力越强，则氧化性越强，氧化性强弱与得电子数目多少无关。
还原剂失电子能力越强，则还原性越强，还原性强弱与失电子数目多少无关。
二、氧化还原反应的应用1．研究物质的性质(1)氧化性、还原性与价态的关系元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，但一般情况下主要表现某一方面的性质；元素处于最高价态时，只有氧化性。
(2)H2O2的氧化性和还原性探究①预测H2O2中的氧元素的化合价为－1价，是氧元素的中间价态，由此可推测H2O2既有氧化性又有还原性。
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氧化剂还原剂化学方程式
氧化剂和还原剂是化学反应中常见的概念。
它们经常被用来描述电子转移的过程。
当一个物质失去电子时，它被认为是被氧化了。
相反，当一个物质获得电子时，它被认为是被还原了。
这种反应通常被称为氧化还原反应。
化学方程式是描述化学反应的一种方法。
在氧化还原反应中，我们可以使用氧化剂和还原剂的化学式来编写反应方程式。
举个例子，当氢气和氧气反应生成水时，我们可以将反应式写作：
2 H2 + O2 → 2 H2O
然而，这个方程式并没有描述出氢气和氧气之间的电子转移。
为了更好地描述这个反应，我们可以使用氧化剂和还原剂的化学式。
在这个反应中，氧气接受了氢气的电子，因此它是氧化剂。
相反，氢气失去了电子，因此它是还原剂。
因此，我们可以将反应式写作：
2 H2 + O2 → 2 H2O (还原剂 + 氧化剂→产物)
这个方程式更准确地描述了这个反应中发生的电子转移过程。
总之，使用氧化剂和还原剂的化学式可以更好地描述氧化还原反应。
这种方法可以更清楚地展示反应中的电子转移过程，使我们更好地理解化学反应。
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