(完整版)初三化学1-8单元化学方程式归类总结
九年级下册所有化学方程式
九年级下册所有化学方程式一、第八单元金属和金属材料。
1. 金属与氧气反应。
- 2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO（镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）- 4Al+3O_2===2Al_2O_3（铝在空气中表面形成一层致密的氧化铝薄膜）- 3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4（铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）2. 金属与酸反应。
- Mg + 2HCl===MgCl_2+H_2↑（镁与稀盐酸反应，反应剧烈，产生大量气泡）- Zn + 2HCl===ZnCl_2+H_2↑（锌与稀盐酸反应，反应较剧烈，产生气泡）- Fe+2HCl===FeCl_2+H_2↑（铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）- 2Al + 6HCl===2AlCl_3+3H_2↑3. 金属与金属化合物溶液反应。
- Al + 3CuSO_4===Al_2(SO_4)_3+3Cu（铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液颜色变浅）- Cu + 2AgNO_3===Cu(NO_3)_2+2Ag（铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色）4. 金属铁的冶炼。
- Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe + 3CO_2（一氧化碳还原氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊）二、第九单元溶液。
1. 溶液的形成。
- NaCl（固体）+水longrightarrow NaCl（溶液）（氯化钠溶解于水形成氯化钠溶液）- C_2H_5OH+水longrightarrow C_2H_5OH（溶液）（酒精与水互溶形成酒精溶液）2. 溶质的质量分数相关计算（无特定化学方程式）三、第十单元酸和碱。
1. 酸的化学性质。
- 酸与酸碱指示剂反应：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
- 酸与金属反应（见金属与酸反应方程式）- 酸与金属氧化物反应。
- Fe_2O_3+6HCl===2FeCl_3+3H_2O（铁锈与稀盐酸反应，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）- CuO + H_2SO_4===CuSO_4+H_2O（氧化铜与稀硫酸反应，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）- 酸与碱反应。
初三全部化学方程式总结
初三全部化学方程式总结初三化学方程式总结第一章：化学与生活1. 燃烧反应：燃料+氧气→二氧化碳+水+能量解释：燃料在氧气的作用下发生氧化反应，产生二氧化碳、水和能量。
2. 金属与非金属的反应：金属+非金属→金属离子+非金属离子解释：金属与非金属发生反应时，金属原子失去电子形成金属离子，非金属原子获得电子形成非金属离子。
3. 酸碱中和反应：酸+碱→盐+水解释：酸和碱反应时，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
4. 金属与酸的反应：金属+酸→盐+氢气解释：金属与酸反应时，金属原子失去电子形成金属离子，同时产生氢气。
第二章：物质的组成与性质1. 酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物→盐+水解释：酸与金属氧化物反应时，酸中的氢离子和金属氧化物中的氧离子结合，形成水，同时生成盐。
2. 酸与碱的反应：酸+碱→盐+水解释：酸和碱反应时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
3. 金属与非金属氧化物的反应：金属+非金属氧化物→盐解释：金属与非金属氧化物反应时，金属原子失去电子形成金属离子，与非金属氧化物中的氧离子结合形成盐。
4. 酸与金属的反应：酸+金属→盐+氢气解释：酸与金属反应时，酸中的氢离子和金属原子结合形成盐，同时产生氢气。
第三章：空气与氧气1. 燃烧反应：燃料+氧气→二氧化碳+水+能量解释：燃料在氧气的作用下发生氧化反应，产生二氧化碳、水和能量。
2. 非金属元素与氧气的反应：非金属元素+氧气→非金属氧化物解释：非金属元素与氧气反应时，非金属元素原子与氧气中的氧原子结合形成非金属氧化物。
3. 金属与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物解释：金属与氧气反应时，金属原子失去电子形成金属离子，与氧气中的氧原子结合形成金属氧化物。
第四章：酸、碱与盐1. 酸与碱的反应：酸+碱→盐+水解释：酸和碱反应时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
2. 酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物→盐+水解释：酸与金属氧化物反应时，酸中的氢离子和金属氧化物中的氧离子结合，形成水，同时生成盐。
九年级化学1到8单元方程式总结1
1—8单元方程式小结一．化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
“多变一”1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （耀眼的白光、放热、生成白色固体）2．铁丝在氧气中的燃烧：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （火星四射、放热、生成黑色固体）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； （红色固体变成黑色）4．铝丝加热或形成氧化膜： 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （淡蓝色火焰、放热、生成水）6．碳的燃烧： 2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）； C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧： S + O 2 === SO 2 （淡蓝色火焰，纯氧中明亮蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气气体）8．磷的燃烧： 4P + 5O 2 === 2P 2O 5 （大量白烟、放热、生成白色固体粉末）9．二氧化碳被碳还原： C + CO 2 === 2CO （吸热反应）10．生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH)2 （放出大量的热）11．二氧化碳溶于水： CO 2 + H 2O == H 2CO 3二．分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
“一变多” “ D A + B + …”1．碳酸分解： H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O2．电解水： 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 3. 二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑4．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 5. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 6．石灰石高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 三、置换反应：一种单质．．和一种化合物．．．反应，生成另一种单质．．和另一种化合物．．．的反应 “一换一” “A +BCAC + B 或A +BC BA + C ” ⑴ 金属 + 酸盐 + H 2 （条件：活动性：金属＞H ）2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
初三化学方程式总结(1 -- 8单元)
初三化学方程式总结(1 -- 8单元)化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO312.氧化钙与水反应CaO+H2O====Ca(OH)2分解反应13.实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑15.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑16.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑（工业制备二氧化碳和生石灰）置换反应18.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑19.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑20.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑21.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑22.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑23.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2（SO4）3 + 3H2↑24.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（实验室制氢气）25.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑26.锌和硫酸铁溶液反应：Zn + FeSO4 == ZnSO4 + Fe27.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu28.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu29.锌和硝酸银溶液反应：Zn + 2AgNO3 == Zn（NO3）2+ 2Ag30.铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 == Fe（NO3）2+ 2Ag31.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu（NO3）2+ 2Ag32.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑33.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑其他34.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O35.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O36.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO237.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO238.二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+H2O39.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O40.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
初中化学1-8单元化学方程式汇总
初中化学1-8单元化学方程式汇总第一至八单元化学方程式总汇镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3氢气在空气中燃烧：2H2 2点燃2H2O点燃2P2O52硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2点燃2CO一氧化碳在氧气中燃烧：2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO22O铜在空气中加热：2Cu+ O2 △水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑△碳酸不稳定而分解：H2CO3△ H2O + CO2↑高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳法）：CaCO3高温CaO + CO2↑氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2二氧化碳与碳反应：CO2 + C高温2CO二氧化碳溶解于水：CO222CO3生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O △ CuSO4 + 5H2O无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH=== Ca(OH)2↓+Na2SO4加热氧化汞：2Hg+O2△ 2HgO消石灰（熟石灰）检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 石碱（晶碱）风化:Na2CO3·10H2O ==== Na2CO3+10H2O水蒸气通过灼热碳层得水煤气（H2、CO混合气）：H2O + C 高温H2 + CO CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸钙与碳酸氢钙互相转化：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2△CaCO3↓+CO2↑ +H2O大理石与稀硫酸反应：CaCO3 + 2H2SO4 === CaSO4+ H2O + CO2↑吸收氯化氢气体：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑铁与稀盐酸的反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑镁与稀盐酸的反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑锌与稀盐酸酸的反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑铁与稀硫酸的反应：Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2↑镁与稀硫酸的反应：Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2↑铝与稀硫酸的反应：2Al+3H2SO4 ===2Al2(SO4 )3+3H2↑锌与稀硫酸的反应（实验室制取氢气法）：Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2↑铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4 +Cu铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4 )3+3Cu 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl点燃2NaCl镁在二氧化碳中燃烧：点燃C+2MgO。
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
九年级化学方程式总汇第一单元 走进化学世界(1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓(2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O(3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2(4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑第二单元 我们周围的空气⑴ S + O 2SO 2⑵ 4 P + 5 O 22 P 2O 5⑶ C + O 2CO 2⑷ 3 Fe + 2 O 2Fe 3O 4⑸ 2 H 2O 2O 2↑ + 2 H 2O⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2OMnO 2△ MnO 2△△第三单元 自然界的水⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑶ 2 H 2 + O 22 H 2O⑷ H 2 + Cl 22 HCl⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑第四单元 物质构成的奥秘⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵S + O 2SO 2第五单元 化学方程式⑴ 2 Mg + O 22 MgO⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2△ △ 高温 高温高温△⑽ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑾ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑿ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⒀ H 2 +Cl 22HCl第六单元 碳和碳的氧化物⑴ 2 C + O 2 （不足）2 CO⑵ 2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑⑶ 2 Fe 2O 3 + 3 C 4 Fe + 3 CO 2↑⑷ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O⑸ H 2CO 3 H 2O + CO 2↑⑹ H 2O + CO 2 H 2CO 3⑺ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O⑻ 2CO+O 22CO 2⑼ CO + CuO Cu + CO 2⑽ CaCO 3 CaO + CO 2↑第七单元 燃料及其利用⑴ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑵ C 2H 5OH + 3 O2 2 CO 2 +3 H 2O⑶ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑高温 高温△ 高温 高温⑷ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑸ H 2O + SO 2 H 2SO 3⑹ Zn + H 2SO 3 ZnSO 3 + H 2↑⑺ Mg + H 2SO 3 MgSO 3 + H 2↑⑻ CaCO 3 + H 2SO 3 CaSO 3↓ + H 2O + CO 2↑⑼ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑽ 2 H 2 + O 22 H 2O第八单元 金属和金属材料⑴ 4 Al + 2 O 2 2 Al 2O 3⑵ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⑶ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑⑷ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⑸ 2 Al + 3 H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑⑹ 2 Cu + O 2 2 CuO⑺ Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe +3CO 2⑻ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑⑼ Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + 3 Cu⑽ Al + 3AgNO 3 3Ag + Al (NO 3)3⑾ Fe + CuCl 2 Fe Cl 2 + Cu△ 高温⑿ C + CO 2 2 CO⒀ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⒁ ZnCO 3 ZnO + CO 2↑⒂ ZnO + CO Zn + CO 2↑⒃ CuO +CO 2Cu + CO 2 ↑⒄ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑⒅ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑第九单元 溶液⑴ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑵ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十单元 酸和碱⑴ Fe 2O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2O⑵ Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O⑶ CaO + H 2O Ca(OH)2⑷ 2 NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O⑸ CO 2 + 2 NaOH Na 2CO 3 + 2 H 2O⑹ HCl + NaOH NaCl + H 2O⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2O⑻ 2 NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2 H 2O高温 高温 高温 高温⑼ Ca(OH)2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2 H 2O⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl 2 + 2 H 2O⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2O⑿ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⒀CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十一单元 盐 化肥⑴ NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑵ Na 2CO 3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO 3↓⑶ K 2CO 3 + Ba(NO 3)2 2 KNO 3 + BaCO 3↓⑷ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 2 HNO 3 + BaSO 4↓⑸ K 2CO 3 + H 2SO 4 K 2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑⑹ CaCO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2⑺ Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓ + H 2O + CO 2 ↑⑻ H 2SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4↓⑼ 2 NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑽ (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 ↓+ 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑾ K 2SO 4 + Ca(OH)2 K 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑿ (NH 4)2SO 4 + 2 NaOH Na 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⒀ NH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3 ↑ + H 2O△⒁NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O⒂(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓⒃AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3+ AgCl↓⒄Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2 NaCl⒅K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑⒆CuSO4 + BaCl2CuCl2 + BaSO4↓⒇HCl + NaOH NaCl + H2O(21) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O(22) NH3 + CO2 + H2O +NaCl NH4Cl + NaHCO3↓第十二单元化学与生活⑴C6H12O6 +6 O26 CO2 + 6 H2O化学方程式分类汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5酶△7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3==CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑高温23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO === Cu + CO224.氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（非复分解反应）43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。
1~8单元化学方程式总结.doc
九年级化学方程式总结第一至八单元一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
初中化学1—8单元化学方程式汇总
初中化学1—8单元化学方程式汇总一. 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（耀眼白光、生成白色固体；照明弹、烟花）2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体)3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO(红色光亮金属表面变为黑色)4. 铝在空气中：4Al+3O2 ==2Al2O3（铝在空气中耐腐蚀的原因：表面形成致密的氧化膜）5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰、放热；最理想的高能燃料）6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5（产生大量白烟、放热、生成白色固体；证明空气中氧气含量、烟幕弹原理）7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（发出白光、放热、产生气体使石灰水变浑浊）9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（煤炉中常见反应、煤气中毒原因）⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2（发出蓝色火焰；煤气燃烧）11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O（明亮的蓝色火焰；天然气燃烧）12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（实验室常用液态燃料燃烧）二.分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑(证明水是由氢、氧两种元素组成)MnO214.双氧水分解(有少量的二氧化锰) 2H2O2===2H2O+O2↑(实验室固液常温型制取氧气)15.氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO32KCl+3O2↑(实验室固体加热型制取氧气)16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室固体加热型制取氧气)17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑（红色溶液又变成紫色）18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(工业上制备二氧化碳和生石灰)三.氧化还原反应：（初中阶段三种还原剂：H2、C 、CO）19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu+CO2（黑色粉末变红色，石灰水变浑浊）24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（红色或红棕色粉末变黑色）（工业上一氧化碳还原赤铁矿炼铁）25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2（工业上一氧化碳还原磁铁矿炼铁）四.金属与酸、与盐溶液发生的置换反应：⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（反应速率适中，用于实验室制备氢气）27. 铁和稀硫酸Fe+ H2SO4==Fe SO4+ H2↑(反应缓慢，溶液由无色变为浅绿色)28. 镁和稀硫酸Mg+ H2SO4==Mg SO4+ H2↑(反应迅速，且放出大量热)29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑（实验室制备氢气）31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；湿法炼铜、湿法冶金、曾青得铁则化为铜）35. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4== Al2 (SO4) 3+3Cu36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3) 2 +2Ag（铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色）五.其它反应：37.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3（紫色石蕊变红；证明碳酸的酸性）38.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（生石灰作干燥剂的原理）（放出大量热）39.大理石(或石灰石)与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取二氧化碳、除水垢)40.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（反应迅速；泡沫灭火器原理）41.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑42.C+CO22CO（CO2转化为CO的方法）（吸热反应）43. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊；应用：CO2检验和石灰浆粉刷墙壁变白）。
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初三化学1-8单元化学方程式归类总结
班级：______________ 姓名：________________
一、化合反应 1、镁燃烧：2Mg+O 22MgO 2、硫燃烧：S+O 2SO 2
3、炭燃烧：C+O 2CO 2 (O 2充足)
4、2C+O 2
2CO (O 2不足)
5、磷燃烧：4P+5O 2
2P 2O 5 6、铁燃烧：3Fe+2O 2
Fe 3O 4
7、氢气燃烧：2H 2+O 22H 2O 8、CO 2转化为CO 的反应：CO 2+C 2CO
9、生石灰变为熟石灰的反应：CaO+H 2O==Ca(OH)2 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2
11、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 二、分解反应
1、过氧化氢制取氧气：2H 2O 2
2H 2O+O 2↑
2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
3、氯酸钾制取氧气：2KClO 3
2KCl+3O 2↑
4、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O ↑
5、电解水：2H 2O
2H 2↑+ O 2↑
6、高温煅烧石灰石：CaCO 3
CaO+CO 2↑
三、置换反应
1、实验室制取氢气：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑或 Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑
2、镁与酸的反应： Mg+2HCl== MgCl 2+H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑
3、铁与酸的反应：Fe +2HCl== FeCl 2+H 2↑ Fe+ H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑
4、铝与酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3+3H 2↑
5、氢气还原氧化铜的反应：H 2 + CuO Cu + H 2
6、木炭还原氧化铜的反应：C + 2CuO
2Cu + CO 2↑
7、氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe 2O 32Fe + 3H 2O 8、铁与硫酸铜的反应：Fe+ CuSO 4 = Cu + FeSO 4 四、复分解反应
1、实验室制取二氧化碳的反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
2、泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、其它反应类型
1、检验二氧化碳的反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓+ H 2O
2、NaOH 吸收CO 2的反应：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O
3、一氧化碳还原四氧化三铁的反应：Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2
4、炼铁的反应原理：Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2
5、检验或除去一氧化碳的反应：CuO+CO Cu+CO 2
6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O
7、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O
1、氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较
2、 O 2、H 2、CO 2的实验室制法比较
氢气（H 2） 一氧化碳（CO ） 碳（C ）
可 燃 性 淡蓝色火焰：
蓝色火焰：
碳在氧气中充分燃烧： 碳在氧气中不充分燃烧： 空气中发红光、氧气中发白光
与氧气或空气混合、达到一定浓度，点燃 会发生爆炸，所以点燃前要检验纯度
还 原 性 还原剂（氧化还原反应，也是置换反应）
还原剂（氧化还原反应，但不是置换反应）
还原剂（是氧化还原反应，也是置换反应）
毒性
无
剧毒
无
氧气（O 2）
氢气（H 2）
二氧化碳（CO 2）
理原
发生装置
收集方法
① 法（密度比空气大）；
② 法（不易溶于水） ① 法（密度
比空气小）；
② 法（难溶于水） 只能用 气法（密度比
空气大，能溶 于水）
操
作步骤
①组装仪器②检查装置的气密性③装药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦把导管撤出水槽⑧熄灭酒精灯。
①组装仪器②检查装置的气密性③加药品④验纯⑤收集气体
①组装仪器②检查装置的气密性③加入大理石④从漏斗注入稀盐酸⑤收集气体
验
满
向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集已满。
排水法收集时，气泡往集气瓶外冒时，收集已满。
用排水法收集时，当气泡往外冒时，说明收集已满。
用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集已满。
检
验或验纯
验证：用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气
验纯：收集一试管氢气，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精灯火焰，若发出微弱的“噗”的一声，说明氢气已纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，应再收集再检验。
验证：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。
化学方程式：
注
意
事 项
试管口应略向下倾斜，以防水倒流至试管底部，使试管炸裂；排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集，以免收集气体不纯；排水法收集完后，先将导管移出水槽，再停止加热，以免水槽中的水倒流至热试管，使试管炸裂。
长颈漏斗下端应伸入液面以下，以免生成的气体从长颈漏斗中逸出；用排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部；验纯时，浓盐酸有挥发性，浓硫酸、硝酸具有强氧化性， Cu 等金属不与稀酸反应，所以都不宜用来制氢气。
不能用稀H 2SO 4 代替稀盐酸，因为稀H 2SO 4 与CaCO 3 反应生成微溶性的CaSO 4 覆盖在CaCO 3表面，从而阻止反应的进一步进行。