高中化学氧化还原反应练习题(附答案)
高考化学氧化还原反应综合经典题附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。
【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。
(完整版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析
高中化学第二章第三节氧化复原反响一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。
）1．相关氧化复原反响本质的说法中正确的选项是（）A ．能否有元素的电子转移B．能否有元素的化合价的变化C ．能否有氧元素的参加D．能否有原子的从头组合2．以下相关四种基本反响种类与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是（）A ．化合反响必定是氧化复原反响B．分解反响必定不是氧化复原反响C ．置换反响必定是氧化复原反响D．复分解反响不必定是氧化复原反响3．以下相关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是（）A ．实验室顶用稀硫酸与锌粒反响制取H 2B ．实验室顶用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2(见 P3-20)C ．实验室顶用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室顶用稀盐酸与石灰石反响制取CO 24．以下化学反响中，属于氧化复原反响的是（）A ． Na2CO 3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaClB ． Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C ． 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2OD ． CaO ＋ H 2O===Ca （OH ）25．氧化复原反响在生产、生活中拥有宽泛的用途。
以下生产、生活中的案例不属于氧化复原反响的是A ．金属冶炼B ．燃放爆竹C．食品腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不可以表现氧化性的是（）A ． Na2SB ． S C． SO2D． H2SO4二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。
共10 小题，每题 4 分，计 40 分。
）7．以下说法中，能够判断一个反响是不是氧化复原反响的是（）A ．反响前后，元素能否有电子转移B．反响前后，元素能否有化合价变化C ．反响前后，能否有氧元素参加D．反响前后，能否有氢元素参加8．对溶液中的离子反响存在以下几种说法，此中正确的选项是（）A ．不行能是氧化复原反响B．只好是复分解反响C ．可能是置换反响D．可能是化合反响9．以下水溶液中的各组离子由于发生氧化复原反响而不可以大批共存的是（）A ． Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO42-B． Ca 2+、 HCO 3、 C1、 K +高中化学C ． MnO 4 、 K +、 I 、 H +D ． H + 、 Cl 、 Na + 、CO 3210．属于氧化复原反响的离子方程式的是（ ）A ． CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋ CO 2↑＋ H 2OB ． 2Fe 2+＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2ClC ．HCO 3＋Ｈ + ＝ CO 2＋H 2OD ． 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH ＋ H 2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A ．C →CO 2B ．CO → COC ． CuO →CuD ． H 2SO → BaSO 42412．氧化复原反响发生在同种元素之间的是（）A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl ＋ H 2↑B ． 2H S ＋SO ＝3S ＋2H O2222C ． H ＋ CuO ＝ Cu ＋ H OD ． 2H 2 O2H 2↑＋O ↑22213．以下反响中氯元素被氧化的是（ ）A ． 5Cl 2＋ I 2＋6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3B ． 2Cl 2＋ 2Ca （ OH ） 2=CaCl 2＋ Ca （ ClO ） 2＋ 2H 2OC ． MnO ＋ 4HCl=MnCl 2＋ 2H 2O ＋ Cl ↑ D ． 2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H ↑22214．以下反响中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A ．2H 2 S ＋ SO ＝3S ＋2H OB ． 2KMnO4 K MnO 4 ＋ MnO 2＋ O ↑2222 C ． 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑D ． Cu 2 O ＋ H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋ H 2O15．氢化钙能够作为生氢剂(此中 CaH 中氢元素为－ 1 价 )，反响方程式以下： CaH 2+2H O=Ca （ OH ） +2H2222↑，此中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是复原剂B ．是氧化剂C ．是复原剂D ．既是氧化剂又是复原剂16．必定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2＋ 9H 2O ，在反响中被氧化与被还3原的氮原子数之比为（ ）A ．5∶3B ．5∶4C ． 1∶1D ．3∶5三、填空题（计 42 分）17．（ 11 分）在氧化复原反响中，氧化剂______ 电子，发生的反响是 _________反响；复原剂 ________电子，发生的反响是 __________ 反响。
完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案
完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案配平化学方程式以下化学方程式配平正确的是：A。
2KMnO4 + 11H2S + 5H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 13S↓ + 16H2OB。
2KMnO4 + 8H2S + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 9S↓ + 12H2OC。
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + S↓ + 4H2OD。
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + 8H2O以KMnO为氧化剂的氧化还原反应如下：1.KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO42.KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH3.KMnO4 + KNO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + KNO34.KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O5.KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2↑ +H2O6.KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O7.KMnO4 + NaOH + PH3 → K2MnO4 + Na2MnO4 +Na3PO4 + H2O8.KMnO4 + FeCl2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +Fe2(SO4)3 + Cl2 + H2O以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化还原反应如下：1.K2Cr2O7 + C + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 +H2O2.K I + K2CrO4 + HCl → CrCl3 + KCl + I2 + H2O3.K2Cr2O7 + Fe3O4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O以下是已经修正过格式和删除了明显有问题的段落的文章：配平下列以HNO为氧化剂的氧化-还原反应：1.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2.FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O3.Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O4.As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + S + NO2 + H2O5.P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO6.P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O7.AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O8.As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO9.Cu2S + HNO3 → S + NO + Cu(NO3)2 + H2O10.Cu2S + HNO3 → H2SO4 + NO + Cu(NO3)2 + H2O11.FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + SO2 + NO + H2O12.Fe3P + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O13.Fe3C + HNO3 → CO2 + NO + Fe(NO3)3 + H2O配平下列氧化-还原反应：1.KNO2 → K2O + NO + O22.P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO23.FeS2 + CuSO4 + H2O → FeSO4 + Cu2S + H2SO44.P + CuSO4 + H2O → Cu + H3PO4 + H2SO45.P + CuSO4 + H2O → Cu3P + H3PO4 + H2SO46.HClO3 + P + H2O → HCl + H3PO47.Fe(OH)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaCl + H2O8.KI + H2SO4 → I2 + H2S + KHSO4 + H2O9.PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + O2 + H2O改写后的文章：下面是一些使用HNO作为氧化剂的氧化还原反应，需要进行配平。
§2-3《氧化还原反应》专题训练含答案
高中化学必修一§2-3《氧化还原反应》专题训练（一）、知识板块1、氧化还原反应的三个定义2、氧化还原反应的实质与特征3、氧化还原反应与四种基本反应的关系4、氧化还原反应的表示方法：单线桥与双线桥5、氧化还原反应的口诀：失升还被氧，得降氧被还6、氧化还原反应类型①部分氧化还原反应：部分氧化与部分还原②自身氧化还原反应：具备一同③歧化反应：具备三同（同一物质、同一价态、同种元素）④归中反应（反歧化反应）：不同价态、同种元素（H2S与浓H2SO4、SO 2；NH4NO3）7、常见氧化剂：O3 O2 Cl2 Br2 H2O2 Na2O2MnO2PbO2Fe2O3CuO HNO3浓H2SO4HClO H2CrO4K2Cr2O7KMnO4K2FeO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 Ag+ Fe3+ ClO—常见还原剂：金属、可燃物Fe2+I – Br–S2-HS-SO32-HSO3-H2SO3SO2H2S8、氧化还原反应的发生条件：两强制两弱（据此判别氧化还原反应能否发生）9、氧还性与化合价的关系：高氧低还中兼（如Fe3+ Fe2+ Fe ，H2SO4H2SO3S H2S ，但HClO例外，比HClO4氧化性强）10、氧还性与“三度”（温度、浓度、酸度）的关系：成正比。
11、氧还性强弱比较①根据化学反应方程式（二王法、傻瓜判断法）②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表（F2O3Cl2Br2O2I2S）③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价：如Na2SO3H2SO3SO2分别与O2反应；Cl2O2I2分别与Fe反应；FeCl3 CuCl2分别与Fe反应。
12、氧化还原反应典例①Fe3+分别与Cu、I-、S2-、H S-、H2S、SO32-、H SO3-、SO2反应；②Cl2分别与FeBr2、FeI2反应；③Fe加入FeCl3、CuCl2混合溶液中；④Fe(OH)3、Fe2O3分别与HI酸反应；SO2通入Cl2、Br2、I2水中。
高中化学《氧化还原反应》练习题
氧化还原反应1．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述正确的是()A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被氧化2．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2＋CO2＋Na2SO4＋H2O，则下列说法正确的是()A．氧化剂是甲醇B．氧化产物是二氧化氯C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶13．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A．CO＋H2O(g) ===CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O24．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是() A．已经制得ICl、IBr等卤素互化物B．已经制得I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物D．碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I－35．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A．浓H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2D．HCO－3→CO26．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．SO3＋H2O===H2SO4 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑7．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂8．水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．氯气和水的反应：Cl2+H2O HCl+HclO B．钠和水的反应：2Na+2H2O错误!未找到引用源。
高考化学易错题精选-氧化还原反应练习题及答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．224Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。
制取224Na S O 的方法很多，（1）在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为：3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入2N ，其目的是__________________________________。
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。
③为使3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制()()34n NaHSO n NaBH ______________。
（2）用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②装置b 用于净化2SO ，适宜的试剂是______________________________。
③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ，该反应的化学方程式为________________________，加入3CH OH 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为_____________________________________________________。
【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或<8） 2322Na SO 2HCl 2NaCl H O SO +=++↑ 饱和3NaHSO 溶液223224222HCOONa 4SO Na CO 2Na S O H O 3CO ++=++ 降低224Na S O 的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①224Na S O 在空气中极易被氧化，通入2N 其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++，根据得失电子守恒可知，()()34n NaHSO n NaBH =8； (2)①装置a 烧瓶中发生Na 2SO 3与盐酸反应生成SO 2的反应；②生成的SO 2气体中含有HCl 气体，根据性质选择除杂溶液；③装置c 在70~83℃HCOONa 和2SO 、23Na CO 反应生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ；224Na S O 不溶于甲醇，加入3CH OH 可降低224Na S O 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需重结晶。
高中化学氧化还原反应综合练习题(附答案)
高中化学氧化还原反应综合练习题一、单选题1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.2--S HS →B.232Na SO SO →C.2SO S →D.2H S S →2.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯3.铁氧体(Fe 3O 4)法是处理含铬废水的常用方法。
其原理是用FeSO 4把废水中的2-27Cr O 还原为3Cr +，并通过调节废水的pH ，得到组成类似于铁氧体（Fe 3O 4或FeO • Fe 2O 3)的复合氧化物（33223Cr Fe O FeO x x -+++⋅）。
下列说法正确的是（ ） A.处理含铬废水时铁元素全部被氧化B.处理含铬废水时类似于铁氧体的复合氧化物作还原剂C.复合氧化物中X =0.5D.处理含1 mol 2-27Cr O -的废水至少需要6 mol FeSO 4•7H 2O4.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:55.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )6.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。
高中化学氧化还原反应基础练习题(含答案解析)
高中化学氧化还原反应基础练习题学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 （ ）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是 3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 2 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（ ）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2OD ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（ ）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。
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氧化还原反应练习一、单选题1. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:52.已知如下三个实验均能发生化学反应：A.实验①中铁作还原剂B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.铜器出现铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦ B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜4.实验室制备Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
下列说法错误的是( ) A ．该反应中HCl 作还原剂，MnO 2作氧化剂 B ．每生成1 个Cl 2，转移2 个电子 C ．每消耗1个MnO 2，有4个 HCl 被氧化D ．依据该反应制备的Cl 2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl 气体5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ） A.+2Na H O H 、、 B. 23l l C KC O Fe 、、 C.2+K a e N F +、、D. 42CO KMnO O H 、、6.在强碱性条件下，3KClO 与2MnO 加热熔融发生反应可得到24K MnO ，反应的离子方程式为：234lO X l Y MnO C MnO C a b a b ---++===++△.下列有关说法错误的是 ( )A.a ：b=3：1B. X 为“32H O ”、Y 为“6+H ”C.2MnO 被氧化D.每消耗1 mol 3ClO -转移6 mol 电子7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+68.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯10.下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A ．2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2↑B ．2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 +3H 2OC ．4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2OD ．3SiH 4 + 4NH 3 → Si 3N 4 + 12H 211.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na 2FeO 4中铁元素的化合价是______价，Na 2FeO 4能给水消毒利用的是________性。
（2）用Na 2FeO 4给水消毒、杀菌时得到的Fe 3+可以净水，Fe 3+净水原理是______________（用简要的文字叙述）。
（3）工业上可用FeCl 3、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得Na 2FeO 4，配平反应的离子方程式：_____Fe 3+ +_____OH －+____ClO － =_____24FeO -+ _____+ _____Cl －，氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5mol 电子，则还原产物的物质的量为______ mol 。
12.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：3222NO 10H 8N O+5H O e -+-++→2434234Fe (SO )KMnO Na SO FeSO 、、、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的方程式:________________。
(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________。
(3)反应中硝酸体现了________ 、________性质。
(4)反应中若产生0.1mol 气体,则转移电子的数目为________。
参考答案1.答案：D解析：A 项,反应①中硫元素化合价未发生变化,反应②中硫元素化合价升高,被氧化,A 项错误;B 项,反应①中碘元素化合价升高,被氧化，反应②中碘元素化合价降低,被还原,B 项错误;C 项,由反应①可知氧化性:MnO 2>I 2,由反应②可知氧化性:234IO >SO --,C 项错误;D 项,由反应①得,生成1分子I 2转移2个e -,由反应②得,生成1分子I 2转移10个e -所以当生成等量的I 2时,转移电子数之比为1:5,D 项正确。
2.答案：A 解析：实验①中铁作还原剂,则氧化性:2+2+Cu >Fe ;实验②中只表现还原性;实验③中发生的反应为3222FeCl +Cu =2FeCl +CuCl ,该反应不是置换反应,分析可知氧化性:3+2+Fe >Cu 。
综上可知氧化性:3+2+2+Fe >Cu >Fe 。
3.答案：C 解析：C 项发生的反应为：+2+322CaCO 2H Ca C O H O +++==↑，不是氧化还原反应。
4.答案：C 解析：该反应中每消耗87 g MnO 2，同时消耗73 g HCl 。
5.答案：C 解析：元素化合价处于最低价态时，只有还原性;元素化合价处于最高价态时，只有氧化性。
元素处于中间价态时， 化合价既可以升高.又可以降低.则既有氧化性又有还原性。
6.答案：B解析：A 项，由得失电子守恒得2a = 6b,a: b= 3:1，正确；B 项，X 为6-OH ，Y 为32H O ,错误;C 项，2MnO 是还原剂,被氧化，正 确;D 项，由反应中氯元素化合价变化知，正确。
7.答案：D解析：根据电荷守恒，可得3+4=2n +3，解得n =2。
设n-4RO 中R 的化合价为x ，则x -2×4=-2，故x =+6，D 项正确。
8.答案：B解析：反应中3Fe(OH)被氧化,发生氧化反应，故A 错误； X 为NaCl ，NaClO 得电子被还原，NaCl 为还原产物，B 正确；由题给 反应可知，4NaFeO 的氧化性弱于NaClO,C 错误;铁元素的化合价 由+3变为+6,当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子的数 目为233.61210⨯,D 错误。
9.答案：A解析：分析题给离子方程式可以看出，这是一个氧化还原反 应，首先依据电荷守恒，对知n =1，所以n-3RO 中R 元素的化合价是 + 5,故A 正确；R 为C1时，题述反应可以发生，故B 错误;物质的氧化性要结合具体的反应条件去判断，如题述反应在酸性水溶液中进行，则在酸性水溶液中n-3RO 的氧化性强于但若不是在酸性水溶液中，则n-3RO 的氧化性不一定比R 2的氧化性强，如若R 为C1,在热的减性水溶液中，可发生反应3C12+ 6OH -===△3ClO -+5C1- +3H 2O ，故 C 错误；在2n-+32RO 5R 6H 3O H 3R -++==+中，n-321RO R 2→ (还原产物），255R R 2-→ ( 氧化产物），故氧化产物 和还原产物物质的量之比是5:1，故D 错误。
10.答案：BC解析：在反应3224546NH O NO H O +→+中N 元素的化合价由反应前氨中的的-3价变为反应后NO 中的+2价,化合价升高,失去电子,氨气作还原剂。
A.在322222Na NH NaNH H +→+↑反应中, H 元素的化合价由3NH 中的+1价变为反应后氏的0价,化合价降低,得到电子,所以3NH 作氧化剂,与上述反应的氨的作用不同,错误。
B.在3222333NH CuO Cu N H O +→++中, 3NH 中的N 化合价由-3价变11.答案：（1）+6; 强氧化（2）Fe 3+与水反应生成胶体Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物 （3）2、10、3、2、5H 2O 、3； ClO －; 0.25解析：(1)高铁酸钠(Na 2FeO 4)中钠为+1价，氧为−2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0，可知铁元素化合价为+6价，铁处于高价态，能够降价，所以高铁酸钠具有强的氧化性； 故答案为：+6；强氧化；(2)Fe 3+是弱碱阳离子,发生Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +,生成Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降，故答案为：Fe 3+与水反应生成胶体Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物；(3)工业上可用FeCl 3、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得Na 2FeO 4,Fe 元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl 元素的化合价由+1价降低为−1价,由电子得失守恒和元素守恒可知,反应的化学方程式为2FeCl 3+10NaOH+3NaClO ═2Na 2FeO 4+5H 2O+9NaCl,即离子反应为2Fe 3++10OH -+3ClO −=224FeO -+5H 2O+3Cl −，氧化剂为ClO －，由反应可知转移6mol 电子生成还原产物为3molNaCl ，若反应过程中转移了0.5mol 电子，则还原产物的物质的量为0.25mol ，故答案为：2、10、3、2、5H 2O 、3；ClO －；0.25。
12.答案：（1）34332432230HNO 24FeSO 8Fe(NO )8Fe (SO )3N O 15H O +=++↑+ （2）1:4（3）酸性; 氧化性 （4）0.8mol解析：(2)氧化剂为硝酸,还原剂为FeSO4，由反应可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4，故答案为：1:4；(3)该反应生成生成硝酸盐体现其酸性,生成N2O 体现硝酸的氧化性，故答案为：酸性；氧化性； (4)反应中若产生0.1mol 气体,由N 元素的化合价变化可知,转移电子的物质的量是0.1mol ×2×(5−1)=0.8mol ，故答案为：0.8mol.。