专题六 基础实验——期末挑重点之2020-2021学年高一化学重难点专题突破(人教必修1)(解析版)
专题六基础实验
一、单选题
1．蒸馏实验中需要用到的实验仪器是( )
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】
A．是球形干燥罐，主要用于干燥气体，故A不选；
B．是蒸馏烧瓶，主要用于相溶的液体沸点不同进行分馏，即是蒸馏实验，故B 选；
C．是漏斗，主要用于分离液体和固体，即是过滤，故C不选；
D．是蒸发皿，主要用于蒸发溶液，故D不选；
故选：B。
2．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是（）
选项A B C D
物质浓硫酸汽油纯碱氯酸钾
危险警
告标志
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
B．汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确；
C．纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误；
D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确；
故选C。
3．下列说法正确的是（）
A．用托盘天平称量时样品应放在右盘
B．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体
C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
D．用过滤的方法可分离CaCO3和NaCl溶液的混合物
【答案】D
【详解】
A．用托盘天平称量时样品应放在左盘，故A错误；
B．过滤操作中，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故B错误；
C．开始蒸发时，就应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故C 错误；
D．CaCO3不溶于水，氯化钠溶于水，则选择过滤法可分离，故D正确；
故选D。
4．下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是( )
A．用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出
B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物
C．可以用酒精萃取碘水中的碘
D．海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐
【答案】D
【详解】
A．四氯化碳密度比水大，应从下口流出，A错误；
B．KNO3和NaCl都溶于水，不能用过滤的方法分离，可用重结晶的方法分离，B错误；
C．酒精与会互溶，不能用作萃取剂，C错误；
D．蒸发得到的是溶质，故蒸发海水可得到粗盐，蒸馏得到的是溶剂，故蒸馏海水可得到蒸馏水，D正确；
故选D。
5．实验室制取氯化氢气体时有如下操作，操作顺序正确的是（）
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在烧瓶中入
氯化钠固体；④往分液漏斗中加入浓硫酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯化氢气体，尾气导入吸收剂中。
A．①③④②⑤B．①②③④⑤C．①④②③⑤D．③①②④⑤【答案】A
【详解】
实验室用氯化钠与浓硫酸加热反应生成氯化氢气体，制取氯化氢的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入氯化钠，再向分液漏斗中装入浓硫酸，下一步进行加热制取、收集氯化氢，由于氯化氢有刺激性气味，污染空气，最后需要进行尾气吸收，所以正确的操作顺序是：①③④②⑤。
答案选A。
6．下列有关实验操作正确的是( )
A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
【答案】C
【详解】
A．蒸馏实验中温度计测量馏分温度，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；B．萃取实验中，萃取剂和原溶剂不能互溶，水和酒精互溶，所以酒精不能作萃取剂，故B错误；
C．青蒿素是有机物，易溶于乙醚，所以用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程有萃取操作，故C正确；
D．蒸馏时若先加热后开冷凝水，有部分馏分散失，蒸馏完毕若先关冷凝水再撤酒精灯，不能保证馏分被完全收集，故D错误；
故选C。
7．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
【答案】C
【详解】
分别为蒸馏烧瓶，用于蒸
馏；普通漏斗，用于过滤；分液漏斗，可用于萃取；蒸发皿，可用于蒸发，故C正确。故选C。
8．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()
A B C D
实验
分离植物油和
氯化钠溶液除去氯化钠中混有少量硝酸钠
固体
分离CCl4中的
Br2
除去CO2气体中的
HCl气体
装置
或仪
器
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A．植物油和氯化钠溶液互不相溶，用分液分离，分液所用仪器为分液漏斗，A正确；B．氯化钠和硝酸钠均难挥发，用蒸馏方法无法除去，应用蒸发结晶、过滤的方法除去氯化钠中混有少量硝酸钠固体，B错误；
C．溴易溶于四氯化碳，不能用过滤的方法分离，应用蒸馏的方法分离，C错误；D．二氧化碳、HCl均会和NaOH溶液反应，不能用通过NaOH溶液的方法除去CO2气体中的HCl气体，D错误。
答案选A。
9．下列实验中，所选装置不合理
．．．的是
A．分离Na2SO4溶液和苯，选④B．用苯提取碘水中的碘，选③
C．用NaOH溶液吸收CO2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②
【答案】A
【分析】
由图可知，①②③④⑤分别为过滤、蒸发、萃取(或分液)、蒸馏、洗气装置。
【详解】
A．Na2SO4溶液和苯分层，应选择装置③分离，故A不合理；
B．碘在水中的溶解度小，易溶于苯或四氯化碳，则用苯萃取碘水中的碘，应选择装置③，故B合理；
C．CO2是酸性氧化物，可与碱反应，则用NaOH溶液吸收CO2，应选择装置⑤，故C合理；
D．粗盐提纯，需溶解后先将固体杂质以及杂质离子转化为沉淀过滤除去，再蒸发得到NaCl，则选①②，故D合理；
答案选A。
10．下列除杂方法中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是
A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4溶液)
B．O2中混有H2(灼热的氧化铜)
C．CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)
D．Cu粉中混有Al粉(稀盐酸)
【答案】D
【详解】
A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2，加入K2SO4溶液可以除去Ba2+，但除杂试剂需过量，SO，不能除杂，故A错误；
会引入新杂质K+和2-
4
B．氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜可能会产生爆炸，且氢气还原氧化铜后生成的铜单质易被氧气氧化，则混合气体通过灼热的氧化铜，不能除杂，故B错误；
C．CO2和HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．Cu与盐酸不反应，铝能与盐酸反应，则将混合物溶于足量盐酸、过滤可除杂，故D正确；
答案选D。
11．下列有关化学实验安全的说法错误
．．的是
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．在实验室，不能品尝药品的味道
C．一切产生有毒气体的实验均不要进行
D．不慎将酒精灯打倒着火时可用湿抹布盖灭
【答案】C
【详解】
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，最大程度降低酸的浓度，边洗边眨眼睛，故A正确；
B．在实验室中的药品可能具有毒性，不能品尝药品的味道，否则会导致中毒，根据药品的使用方法规定，不得品尝任何化学药品的味道，故B正确；
C．实验室产生有毒气体可以在封闭的环境中进行或在通风橱中进行，故C错误；D．因酒精易溶于水，且密度小于水，不能用水灭火，可以用湿抹布可隔绝空气，以此达到灭火的目的，故D正确；
答案选C。
12．下列说法正确的是（）
A．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大B．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸
C．准确量取35.20 mL KMnO4溶液，可选用50 mL酸式滴定管
D．用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
【答案】C
【详解】
A．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，会稀释这两种酸。由于H2SO4是强酸，H3PO4是弱酸，在稀释相同倍数过程中，H3PO4继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大，则H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的pH误差更大，A项错误；
B．量筒精确值为0.1 mL，不能用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸，B项错误；
C．酸式滴定管可以盛放酸性溶液和强氧化性溶液，且滴定管精确值为0.01mL，故可
以用50mL酸式滴定管能准确量取35.20 mL KMnO4溶液，C项正确；
D．广泛pH试纸可以精确到整数位，不能精确到0.1，故用广泛pH试纸不能测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2，可用精密pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2，D项错误；
答案选C。
13．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是( )
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较【答案】C
【详解】
A．pH试纸直接浸入待测液，会污染溶液，故A不选；
B．测定溶液pH的正确操作方法为：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃杯蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡比较，不能将溶液倒在试纸上，故B不选；
C．用玻棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较，符合操作要求，故C选；D．检验溶液时不用煮沸，也不能放在试管口，故D不选；
故选C。
14．下列实验操作正确的是（）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
C．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】D
【详解】
A. 稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，防止酸液飞溅，故A错误；
B. 不断搅拌会损坏滤纸，造成过滤失败，故B错误；
C. 容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，故C错误；
D. 分液时应避免液体重新混合而污染，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒
出，故D正确；
故选D。
15．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤
②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤
③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发
正确的一组为
A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③
【答案】C
【详解】
第①组，加入氯化铁会引入新杂质Cl-，不符合除杂原则，故错误；
第②组，加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，可以除杂，故正确；
第③组，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，可以除杂，故正
确；
第④组，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发，可以除杂，故正确；
除杂选用的试剂或操作方法正确的有②③④，故选C。
16．下列有关实验操作分析正确的是()
A．过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘
B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网
C．萃取碘水溶液中碘，分离含碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面
D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出
【答案】C
【详解】
A．液面高于滤纸边缘时会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，造成过滤后滤液仍
浑浊，过滤时液面低于滤纸边缘为正确操作，故A错误；
B．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，蒸发皿炸裂，可能是蒸发皿外面有水导致
的，故B错误；
C．萃取后分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，否则易引进杂质，所
以眼睛注视分液漏斗里液面，防止上层液体从下口流出，故C正确；
D．蒸馏时，冷凝管中的水采用逆流方式，水应该从下口进上口出，故D错误；
综上所述答案为C。
17．下列叙述中正确的是( )
A．容量瓶可用于配制准确浓度的溶液，也能作为反应容器使用
B．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
【答案】C
【详解】
A．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用，故A错误；
B．氢氧化钠具有强腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，故B错误；
C．取用化学药品，应注意不同药品的特点，要特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，故C正确；
D．并不是所有玻璃仪器的加热都需垫石棉网，如试管的加热无需垫石棉网，故D错误；故选C。
18．下列混合物的分离、提纯方法不可行的是
A．除去CO2中的少量HCl,应将混合气体通入饱和NaOH溶液洗气
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．沸点相差较大的液体混合物可用蒸馏方法分离
D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
【答案】A
【详解】
A．NaOH不仅与HCl反应，也与CO2反应，A错误；
B．互不相溶的液态混合物可用分液法分离，B正确；
C．沸点相差较大的液体混合物，且相互溶解时，可使用蒸馏方法分离，C正确
D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物的分离，可先溶解，再过滤得到难溶于水的固体，然后蒸发得到溶于水的固体，D正确；
正确答案选A。
19．粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO24 沉淀而除去，同时采用必要的操作以得到比较纯净的食盐，下列操作顺序正确的是（）
①加BaCl2 ②加NaOH ③加Na2CO3 ④加稀盐酸⑤过滤⑥蒸发结晶
A．①③②④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D．③①②⑤④⑥【答案】C
【详解】
粗盐中含有的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，粗盐溶于水形成溶液，可先加入过量①氯化钡溶液，将硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，然后加入过量的②氢氧化钠溶液，把镁离子转化成氢氧化镁沉淀，再加入过量的③碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，再进行⑤过滤，分离出生成的硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙沉淀，最后再加入④盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发结晶操作可得到较纯净的氯化钠，顺序为①②③⑤④⑥；试剂加入顺序中需保证碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入，盐酸在沉淀滤去后加入，因此加入顺序也可为②①③⑤④⑥，故答案为C。
20．下列实验操作中错误
．．的是
A．蒸发结晶时应将溶液高温蒸干
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．称量NaOH，称量物放在烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【答案】A
【详解】
A．蒸发结晶时，当有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，避免温度过高而导致溶质分解，A错误；
B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，可测量馏分的温度，B正确；
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新接触而污染，C正确；
D．根据天平使用原则左物右码的要求，称量有腐蚀性药品NaOH时，称量物要放在烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，D正确；
故答案选A。
二、实验题
21．分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。
(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，该操作方法是
__________。
(2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中_____________的不同。
(3)海水晒盐过程中，采用______方法可得到粗盐固体。
(4)可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤B．萃取C．渗析D．蒸馏E．灼热氧化F．分液。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
①除去淀粉溶液中的少量碘化钠_________；
②提取溴水中的溴单质__________；
③除去CuO中的Cu__________；
④除去水中的Na+、SO2-
、Cl-等杂质___________。
4
【答案】(1)蒸馏(2)溶解度(3)蒸发(4)① C ②B ③ E ④ D
【详解】
(1)船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，该操作方法是蒸馏，故答案为：蒸馏；
(2)利用I2在不同溶剂中溶解度的不同，可用萃取的方法将碘单质从水溶液中提取出来，故答案为：溶解度；
(3)海水晒盐过程中，蒸发可得到粗盐固体，故答案为：蒸发；
(4)①淀粉不能透过半透膜，除去淀粉溶液中的少量碘化钠可采取渗析方法分离，答案选C；
②提取溴水中的溴单质，可利用四氯化碳溶液萃取分液，答案选B；
③除去CuO中的Cu，可将固体在空气中灼烧，将铜氧化成氧化铜即可，答案选E；
④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质，可通过蒸馏方法分离，答案选D。
22．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
（1）下列实验需要在哪套装置中进行（填字母）：
从海水中获取蒸馏水____，分离植物油和水____。
（2）装置A中仪器①的名称是____，冷凝水从____进（填“a”或“b”）。
（3）装置D中玻璃棒的作用为____。
【答案】（1）A B （2）冷凝管 b （3）搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅
【分析】
A装置为蒸馏装置，B装置为分液装置，C装置为过滤装置，D装置为蒸发结晶装置，以此分析。
【详解】
（1）从海水中获取蒸馏水应用蒸馏，装置选A；植物油和水互不相溶，用分液分离，故答案为A；B；
（2）装置A中仪器①的名称为冷凝管，为充分冷凝，冷凝水从下口b进，故答案为：冷凝管；b；
（3）蒸发结晶过程中玻璃棒的作用为搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。故答案为：搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
23．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：
(1)过滤；(2)加入过量的NaOH溶液；(3)加入适量的盐酸；(4)加过量Na2CO3溶液；(5)加过量的BaCl2溶液。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)以上操作的正确顺序是___________。
A．(5)(4)(2)(1)(3) B．(1)(2)(3)(4)(5) C．(5)(4)(3)(2)(1) D．(1)(5)(4)(2)(3)
(2)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①停止加热；②固定铁圈位置；
③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)。其正确的操作顺序为____________________。
(3)判断(5)中BaCl2已过量的方法：
__________________________________________________________。
(4)在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是______________________________________________。写出相应方程式：_________________________________；
__________________________________________。
【答案】(1)A (2)③②⑤④①(3取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则BaCl2溶液已过量(4)除去Ca2+以及过量的Ba2+BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl
【分析】
等杂质，加入过量的BaCl2，可以将SO2-4除去，但是粗盐样品含有Ca2＋、Mg2＋、SO2-
4
会引入杂质Ba2＋，加入过量NaOH溶液的目的是除去Mg2＋，加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有NaCl、Na2CO3、NaOH等的混合溶液，加入足量的盐酸，可以除去CO2-3、OH－等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠溶液。
【详解】
(1)根据分析，步骤(4)应该在步骤(5)后面，因为Na2CO3需要除去过量的BaCl2；步骤(3)应该在步骤(1)后面，防止生成的Mg(OH)2、BaCO3等沉淀与HCl反应，因此选项中，A 中的操作顺序符合题意；
(2)进行NaCl溶液蒸发时，搭建实验装置时，因此从下到上，因此首先放置酒精灯，再根据火焰的高度，调节铁圈的位置，放上蒸发皿，加热时不断搅拌，直到实验结束，停止加热，则正确操作顺序为③②⑤④①；
(3)加入过量的BaCl2后，溶液中含有Ba2＋，可以通过检验Ba2＋来判断BaCl2是否过量，操作为取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则BaCl2溶液已过量；
(4)根据操作顺序，加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和加入的过量试剂BaCl2。因此这步操作的目的是除去Ca2+以及过量的Ba2+；Ca2＋和Ba2＋均会和Na2CO3反应生成沉淀，方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。24．实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，
②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。
③下列有关容量瓶使用说法不正确的是（____）
a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。
b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。
c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体。d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用___________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
__________________________。
【答案】（1）①AC ②烧杯、玻璃棒③bd (2)① 2.0 ② < ③> (3)① 13.6 ②15 ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【详解】
（1）①配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要的是烧瓶和分液漏斗，故选AC；
②根据以上分析可知还需要的仪器有烧杯和玻璃棒；
③a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜，a正确；
b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；只能配制一定体积的溶液，b错误；c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体，c
正确；
d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大，d错误；
答案选bd；
（2）①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m（NaOH）=c?V?M=0.1 mol?L-1×0.5 L×40 g?mol-1=2.0g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度偏小，即小于0.1mol/L；
③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高；
（3）①c（浓）?V（浓）=c（稀）?V（稀），即1000×1.84×98%/98×V（浓）=0.5×0.5，解得V（浓）≈0.013 6 L=13.6mL；
②选用15 mL量筒最好，误差小；
③浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，所以稀释浓硫酸的操作为：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
【点晴】
掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析，根据c B ＝B n V
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB 和溶液的体积V 引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B 比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B 比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
25．实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量K 2SO 4的氯化钾样品，按照如图所示的实验方案进行提纯。
（1）实验操作中，“蒸发”需要用________盛装溶液；“灼烧”需要用________盛装固体
（2）生成硫酸钡沉淀的化学方程式为：________；检验加入BaCl 2溶液后2-
4SO 是否沉淀完全的操作________，如何洗涤沉淀？________
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行？________并说明理由:________；过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤地操作中都要用到的玻璃仪器是________，分别说明目的。溶解时：________过滤时________蒸发时：________
【答案】（1）蒸发皿 坩埚 （2） BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4+2KCl 取上层清液与一试管中，向试管中滴入少许氯化钡溶液，若无沉淀生成，则无硫酸根离子 沿玻璃棒向漏斗中加水至没过固体，待水自然流尽后，重复两到三次 （3） 否 会引入新杂质 玻璃棒 加快溶解速率 引流 防止受热不均匀
【详解】
（1）“蒸发”实验要使用蒸发皿盛装溶液；“灼烧”需要用坩埚盛装固体，故答案为：蒸发皿；坩埚；
（2）氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，化学方程式为：
BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4+2KCl ；要检验硫酸根离子，可取上层清液与一试管中，向试管中滴入少许氯化钡溶液，若无沉淀生成，则无硫酸根离子；洗涤沉淀是沿玻璃棒向漏斗中加水至没过固体，待水自然流尽后，重复两到三次，故答案为：BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4+2KCl ；取上层清液与一试管中，
向试管中滴入少许氯化钡溶液，若无沉淀生成，则无硫酸根离子；沿玻璃棒向漏斗中加水至没过固体，待水自然流尽后，重复两到三次；
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，会引入硝酸根，所以不能用硝酸钡代替氯化钡；在溶解、过滤、蒸发三个步骤地操作中都要用到玻璃棒，溶解时玻璃棒搅拌加快溶解速率，过滤时玻璃棒用来引流，蒸发时玻璃棒用来搅拌，防止受热不均匀，故答案为：否；会引入新杂质；玻璃棒；加快溶解速率；引流；防止受热不均匀。
【点睛】
第（3）小题中，物质分离提纯的原则是不增加新的杂质，不减少被提纯的物质，所以只能用氯化钡。