高频考点：新型无机框图推断题(第一课时) 专项突破课件 2021届高考化学二轮复习

4.单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X
为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：
X
――M―g→ 加热
Mg2Z
―盐――酸→
Y
―加――热→
Z
(1)能与X发生化学反应的酸是 氢氟酸(HF) ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 SiO2＋2Mg==△===O2↑＋Mg2Si 。
D项，硫燃烧不能生成SO3，错误。
C 2.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）
X ――M→ Y ――M→ Z
选项 A B C D
X NH3 Cl2 Al NaOH
Y NO FeCl3 Al(OH)3 Na2CO3
Z NO2 FeCl2 NaAlO2 NaHCO3
M O2 Fe NaOH CO2
专题突破
1.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系
A (部分产物已略去)。下列说法正确的是（ ）
A.若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液 B.若X为KOH溶液，则A可能为Al
的电子式为
。
(3)Z、X中共价键的类型分别是 非极性键 、 极性键 。
破题要领——提取关键信息
关键信息 ① ② ③
信息的分析与迁移 作半导体材料的单质常见物质是硅
硅的氧化物只有SiO2 类比甲烷的化学式确定Y为SiH4
反思归纳
不能一步实现的反应归纳
(1)H2S(或S)不能一步转化为SO3。 (2)N2(或NH3)不能一步转化为NO2。 (3)SiO2不能与水反应生成H2SiO3。 (4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧 化物。
③X为强酸，如HCl NaAlO2――H―C→l Al(OH)3――H―C→l AlCl3 Na2CO3――H―C→l NaHCO3――H―C→l CO2
④X为强碱，如NaOH AlCl3―N―a―O―H→Al(OH)3―N―a―O―H→NaAlO2
题型突破
题组一 直线转化型
A 1.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
解析 Al与NaOH溶液反应的产物是NaAlO2和H2，不可能生成Al(OH)3。
3.甲、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系： 甲――乙→丙―― 乙→丁
(1)若甲、乙均为空气的主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为
。 (2)若乙是生活中常见的金属单质，丙→丁的离子方程式为_2_F_e_3＋__＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_。 (3)若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为 Al(OH)3(或NaHCO3) (任 写1种)。
2021届高考二轮复习专题突破
新型无机框图推断题 第一课时
• 高三化学组
解题策略
推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”。
结构特征 推断题―审――题→明 隐显 含条 条件 件――抓 突―关 破―键 口―→ 反现应象特特征征―推――断→结论―→验证
其他特征
必备知识
1.熟记典型物质 (1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3、 FeCl3等。 (2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、NH3、 HNO3等。 2.重要物质的物理性质 (1)有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO2、 NH3、HCl。
①X为O2 Na―→ Na2O―→ Na2O2 N2―→ NO―→ NO2或NH3―→ NO―→ NO2 S―→ SO2―→ SO3或H2S―→ SO2―→ SO3 C―→ CO―→ CO2或CH4―→ CO―→ CO2 醇―→ 醛―→ 羧酸
②X为CO2 NaOH―CΒιβλιοθήκη BaiduO―2→Na2CO3―C―O―2→NaHCO3
(2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO[紫－ 4 (红)色]。 Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有 机溶剂中显紫(红)色。 (3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、 C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。 (4) 有色 沉淀 ： ①白色 沉 淀： H2SiO3 、AgCl 、 BaSO4(不 溶于 酸 ) 、 BaSO3 、 Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②红褐色沉淀： Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS、FeS。
3.既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 (1)金属单质：Al。 (2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等。 (3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 (4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。
4.熟悉常见的转化关系 (1)直线型转化关系 A――X→B――X→C
解析 根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素；其氧化物为二氧化硅，SiO2 可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与 盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y的分子式是SiH4，加热 分解可得到Si单质。
(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为 Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑ ，Y分子
A.粗硅―高―C―温l2→SiCl4―高―H―温2→Si B.Mg(OH)2―盐――酸→MgCl2(aq)―电――解→Mg C.Fe2O3―盐――酸→FeCl3(aq)―蒸――发→无水 FeCl3 D.S―O―2―/点――燃→SO3―H―2―O→H2SO4
解析 B 项，电解熔融的 MgCl2 可制得镁，电解 MgCl2 溶液：MgCl2＋2H2O =电==解==Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误； C 项，FeCl3 溶液蒸干过程中发生反应：FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3↓＋3HCl↑， 错误；