北京市东城区2019~2020学年高三第一学期期末化学试卷【带答案】
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学2020.1
本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
Ag 108
第一部分（共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理
．．．的是
A B C D
垃
圾
归
类
2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是
A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO
B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑
C．用稀硝酸溶解银：Ag +
3
NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O
D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+
3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是
A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH
4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确
．．．的是
A．钠与水反应放出热量
B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH
C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2
D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3
5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。
下列说法不正确
．．．的是
A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基
C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应
6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变
B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小
D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下
列说法不正确
．．．的是
A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈
B．a接电源正极，b接电源负极
C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变
D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu
8．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的实验操作
A鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水
B除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中
C比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中
验证在酸作用下，蔗糖水解能否
D
取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热
生成葡萄糖
9．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOH—Na2SO3 + Na2S + H2O（未配平）。下列说法不正确
．．．的是
A．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键
B．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1 : 2
C．方程式中S和H2O的化学计量数相同
D ．清洗之后的废液呈碱性
10．某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合K 1接通电源一段时间后，再断开K 1、闭合K 2 时，电流表指针偏转。
下列分析正确的是
A ．闭合K 1时，Na 2SO 4开始电离
B ．闭合K 1时，石墨a 附近溶液逐渐变红
C ．断开K 1、闭合K 2时，石墨a 附近溶液酸性逐渐减弱
D ．断开K 1、闭合K 2时，石墨b 极上发生反应：H 2 ? 2e - = 2H +
11．乳酸亚铁[(CH 3CHOHCOO)2Fe]是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不．合理．．的是
A ．向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀
B ．向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀
C ．向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去
D ．向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红
12．用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应，观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。下列分析不正确．．．
的是
A ．推断烧瓶中可能
生成了1-丁醇或1-丁烯
B ．用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团
C ．将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定有消去反应发生
D ．通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子，可确定烧瓶内发生的反应类型。
13．已知：
，所以氨气可看作一元碱。下列关于联氨（N 2H 4）的推断不正确．．．
的是 A ．结构式为N N H
H H H
B ．可看作二元碱
C ．与过量硫酸反应最终生成N 2H 6SO 4
D ．有还原性，在一定条件下可与O 2反应生成N 2
14．根据下列图示所得推论正确的是
A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2
B．乙是C 4H10(g) C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的?H＞0、x＞0.1 C．丙是0.5 mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小D．丁是0.03g镁条分别与2 mL 2 mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应
第二部分（共58分）
本部分共5小题，共58分。
15．（10分）随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
（1）锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图：。
（2）根据元素周期律推断：
①锂与水反应的化学方程式是。
②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中，LiOH的碱性最（填“强”或“弱”）。
（3）已知：M(g) → M+(g)+e- ?H（M代表碱金属元素）
元素Li Na K Rb Cs
?H（kJ/mol）+520 +496 +419 +403 +376
①根据以上数据，元素的金属性与?H的关系是。
②从原子结构的角度解释①中结论：。
（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：
①金属锂在电极（填“A”或“B”）上生成。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式是。
16．（12分）甲醇（CH3OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。
Ⅰ．合成甲醇的部分工艺流程如下：
原料气预热装置→ 合成反应器甲醇
（1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。
CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)?H ＝＋206.2 kJ·mol－1
CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g) ?H ＝?41.0 kJ·mol－1
甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为。
（2）在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：
ⅰ. CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ?H＜0
ⅱ.CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)?H＜0
①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如右图所示。
曲线是合成反应器出口样品的温度。
②如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制
提出建议并说明理由：。
合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚（CH3OCH3）、甲酸甲酯等。
已知沸点：甲醇 64.7℃；二甲醚 -24.9℃；甲酸甲酯32.0℃。
③CO和H2生成二甲醚的化学方程式是。
④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法。
Ⅱ．右图为甲醇燃料电池的示意图。
（3）①负极的电极反应式是。
②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研
人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三
种单体缩聚而成。
已知：ROH + R’Cl → R—O—R’ + HCl
单体的结构简式是：
、、。
17．（12分）工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：
（1）Ⅰ中发生下列反应。
ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2S
ⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-
I中盐酸的作用是________。
（2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。
①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。
②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。
（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。
（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
（5）V中反应的离子方程式是________。
（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：________。
18．（11分）阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。
已知：
i．25o C时，部分物质的溶解度：
AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO40.84 g。
ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含
4
S
+
微粒的物质的量分数随pH变化如右图所示。
Ⅰ. 浸出氯化银
取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl +2
3
2SO-[Ag(SO3)2]3– + Cl–。
（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是。
Ⅱ. 酸化沉银
（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含
4
S
+
微粒的主要存在形式是。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。
i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有性。
ii. 乙同学观察到，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含1Ag+微粒的总物质的量（填“＞”、
“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：。
Ⅲ．浸取剂再生
（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法。
19. （13分）抗凝药吲哚布芬的合成路线如下：
已知：
（1）反应①所用的试剂是。
（2）反应②的反应类型是。
（3）反应③的化学方程式是。
（4）J的结构简式是。
（5）反应物Na2S2O4的作用是。
（6）已知M的核磁共振氢谱有两个峰。
K→N的化学方程式是。
（7）为减少吲哚布芬的不良反应，可用包衣材料附着在药品表面制成缓释微丸，使其有效成分缓慢释放。制作包衣材料的原料之一为聚维酮。
①右图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓释微丸，在体内24小时的释放率。
选用聚维酮用量的添加值（w）为10%，不选择5%和20%的理由是。
②聚维酮的合成路线：
依次写出中间体1、Y和中间体2的结构简式：。
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催化剂200-300℃
高三化学参考答案及评分标准2020.1注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分
第一部分（共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A C C D B B
题号8 9 10 11 12 13 14
答案 A A C C D C D
第二部分（共58分）
15.（10分）
（1）
（2）①2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑ ②弱
（3）①同一主族，金属活动性越强（或弱），?H越小（或大）
②从Li→Cs，随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，?H减小
（4）①A
②2Cl-- 2e-= Cl2↑ 4OH-- 4e-= O2 + 2H2O
16.（12分）
（1）CH4(g) + 2H2O(g) ＝CO2(g) + 4H2(g) H ＝+165.2kJ·mol－1
（2）①a
②适当加压。加压能使该反应速率增大、原料转化率升高，也会增加设备和动力成本
③2CO＋4H2 CH3OCH3+ H2O
④降温冷凝得到液态甲醇粗品再蒸馏提纯
（3）①CH3OH－6e－＋H2O = CO2＋6H+
②
17.（12分）
（1）补充Cl-，促进I中反应，提高铜元素浸出率
+3
（2）①4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓+ 8H+
②Cu2+CuCl2-
（3）防止Zn2+、Pb2+沉淀，同时避免CuCl2-变成Cu2O沉淀
（4）除去Zn2+和Pb2+
（5）2CuCl2- + 2OH- = Cu2O↓+4Cl- +H2O
（6）电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH；NaOH可用于Ⅲ、Ⅲ中作沉淀剂，H2可用于Ⅲ作还原剂，Cl2可用于Ⅷ作氧化剂。
18.（11分）
（1）AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO32-结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动
（2）HSO3-
（3）①Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小
②i. 还原
ii. b．中清液的颜色与
．．，均为浅紫色溶液。
．．．．．．．c．相同
③i. ＜
ii. e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)。
（4）加NaOH溶液调节pH至9~10
19.（13分）
（1）HBr
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）将硝基还原为氨基
（6）
（7）①5%的用量体内释放不完全，20%的用量释放速率过快，10%时释放曲线较为平缓，且24小时释放完全。
②
中间体1 Y中间体2
N H O
C
H CH
N
O
C
H2CH
2019-2020年高三三校联考物理试题
2019-2020年高三三校联考物理试题 一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．在匀强磁场中，一矩形金属线框绕与磁感 线垂直的转轴匀速转动，如图1所示，产生的交变电动势的图象如图2所示，则 A ．t =0.005s 时线框的磁通量变化率为零 B ．t =0.01s 时线框平面与中性面重合 C ．线框产生的交变电动势有效值为311V D ．线框产生的交变电动势的频率为100Hz 2．做匀速直线运动的质点，从某时刻起受一恒力作用，则此时刻以后，该质点的动能不可能 A ．一直增大 B ．先逐渐减小至零，再逐渐增大 C ．先逐渐增大至某一最大值，再逐渐减小 D ．先逐渐减小至某一非零的最小值，再逐渐增大 3．如图所示，在两等量异种点电荷的电场中，MN 为两电荷连线的中垂线，a 、b 、c 三点所在直线平行于两电荷的连线，且a 与c 关于MN 对称，b 点位于MN 上，d 点位于两电荷的连线上。以下判断正确的是 A ．b 点场强大于d 点场强 B ．b 点电势高于d 点电势 C ．试探电荷+q 在a 点的电势能小于在c 点的电势能 D ．a 、b 两点的电势差等于b 、c 两点间的电势差 4．如图甲所示电路中，A 1、A 2、A 3为相同的电流表，C 为电容器，电阻R 1、R 2、R 3的阻值相同，线圈L 的电阻不计。在某段时间内，理想变压器T 原线圈内磁场的磁感应强度B 的变化情况如图乙所示，则在t 1～t 2时间 内 A ．电流表A 1和A 2的示数相同 B ．电流表A 2的示数比A 3的小 C ．电流表A 1的示数比A 2的小 D ．电流表的示数都不为零 5．“蹦极”就是跳跃者把一端固定的长弹性绳绑在踝关节等处，从几十米高处跳下的一种极限运动。某人做蹦极运动，所受绳子拉力F 的 大小随时间t 变化的情况如图所示。将蹦极过程近似为在竖直方向的运动，重力加速度为g 。 据图可知，此人在蹦极过程中t 0时刻加速度约为 A ． B ． C ． D ．g 二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分。每小题有多个选项符合题意。全部选对的得4分，选对不全的得2分，错选或不答的得0分。 6．已知地球质量为M ，半径为R ，自转周期为T ，地球同步卫星质量为m ，引力常量为G 。有关同步卫星，下列表述正确的是 3 甲 ? 02F F 0
2019-2020年高三一模理综化学试题含答案
2019-2020年高三一模理综化学试题 含答案 选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矶可以使海水淡化 B. 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为 75% D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 2?下列关于元素及其化合物的说法，正确的是 A. Fe 在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应 B. 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂 C 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体 D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 3?关于下列各实验的叙述中，不正确的是 A. 图①可用于实验室制备少量氯气或氨气 B. 可从a 处加水的方法检验设置装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集 HCI 气体 D. 装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出 C 分子中有两个手性碳原子 D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5?下表是在相同温度下，三种酸的一些 确的是 H2 液度(nal L) 0. 12 0. 2 0.9 1 1 电窑復 0.25 0. 2 0. 1 0. 3 C. 5 电离常數 % % A.相同温度下，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 旳〉K 2>K 3=0.1 法正确的是 A.分子式 C 15H 21O 4 4?国庆期间对大量鲜花施用了 B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
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2019届高三物理诊断性考试试题（含解析） 一、选择题： 1.下列叙述中正确的是 A. 库仑发现了点电荷的相互作用规律，卡文迪许测出了静电力常量 B. 密立根利用带电油滴在竖直电场中的平衡，最早得到了元电荷e的数值 C. 奥斯特发现了电流的磁效应并提出了分子电流假说 D. 开普勒总结出了行星运动定律，并用月一地检验证实了该定律的正确性 【答案】B 【解析】 【详解】库仑发现了点电荷的相互作用规律，库伦通过扭秤测出了静电力常量，选项A错误；密立根利用带电油滴在竖直电场中的平衡，最早得到了元电荷e的数值，选项B正确；奥斯特发现了电流的磁效应，安培提出了分子电流假说，选项C错误；开普勒总结出了行星运动定律，牛顿用月-地检验证实了万有引力定律的正确性，选项D错误；故选B. 2.一辆汽车在平直的公路上匀速行驶，司机突然发现正前方有一辆老年代步车正在慢速行驶，短暂反应后司机立即釆取制动措施，结果汽车恰好没有撞上前方的老年代步车。若从司机发现代步车时开始计时(t=0)，两车的速度一时间(v-t)图象如图所示。则 A. v-t图象中，图线a为汽车，图线b为老年代步车 B. 汽车制动时的加速度大小为4.4m/s2 C. 从司机发现代步车到两车速度相等时经历的时间为3.0s D. 司机发现代步车时汽车距离代步车30m 【答案】D 【解析】 【分析】 根据v-t图象的物理意义判断物体的运动特征；斜率代表加速度，即可求得；根据汽车和代步车速度相等列式求解时间；根据v-t图象中，与时间轴所围面积表示物体运动的位移求解司机发现代步车时汽车与代步车的距离；
【详解】汽车先匀速后减速，老年代步车一直匀速，则a 为老年代步车，b 为汽车，故选项A 错误；由图像可知，汽车制动时的加速度：20205/4.50.5 v a m s t ?-= ==-?-，选项B 错误；由v 0+at 1=v 即20-5t 1=5解得t 1=3s ，则从司机发现代步车到两车速度相等时经历的时间为 3.0s+0.5s=3.5s ，选项C 错误；司机发现代步车时汽车距离代步车 00101()()302 v v x v t t v t t m +?=+ -+=，则D 正确；故选D. 【点睛】熟练掌握速度图象的物理含义：图象的斜率等于物体的加速度，图象与时间轴围成的面积等于物体通过的位移，这是解决此类题目的基本策略。 3.如图所示，某飞行器先在近月圆形轨道Ⅰ上做匀速圆周运动，到达轨道Ⅰ的A 点时点火变轨进入椭圆轨道Ⅱ，后沿轨道Ⅱ做椭圆运动，到达轨道Ⅱ的远月点B 时再次点火变轨，进入距月球表面高度为4R 的圆形轨道Ⅲ绕月球做匀速圆周运动，R 为月球半径，则上述变轨过程中 A. 飞行器沿轨道Ⅰ运动的速率最大 B. 飞行器沿轨道Ⅲ运动的速率最小 C. 飞行器沿轨道Ⅲ运动的机械能最大 D. 根据a=2 v r 可知，飞行器沿轨道Ⅱ过A 点的加速度大于沿轨道I 过A 点的加速度 【答案】C 【解析】 【分析】 卫星绕中心天体做匀速圆周运动万有引力提供圆周运动向心力，通过调整速度使卫星做离心运动或近心运动来调整轨道高度．在不同轨道上的同一点受万有引力相等，从而判断加速度关系. 【详解】飞行器在轨道Ⅰ的A 点加速才能进入轨道Ⅱ，可知飞行器沿轨道Ⅱ过A 点的速度最大，选项A 错误；由开普勒第二定律可知，在轨道Ⅱ上运行时在B 点速度最小；飞行器在轨道Ⅱ的B 点加速才能进入轨道Ⅲ，可知飞行器沿轨道Ⅱ过B 点的速度最小，选项B 错误；因在AB 两点两次加速，可知飞行器在轨道Ⅲ运动时的机械能最大，选项C 正确；根据加速度的决定式2GM a r = 可知，飞行器沿轨道Ⅱ过A 点的加速度等于沿轨道I 过A 点的加速度，选项D 错
2019-2020年高三物理“五校”联考试题
2019-2020年高三物理“五校”联考试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共4页，总分100分,考试用时90分钟，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置填涂考号。答卷时，考生务必将答案填涂在答题卡上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 注意事项：每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 一、单项选择题（每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。） 1．以下说法正确的是（ ） A ．玻尔原子理论的基本假设认为，电子绕核运行轨道的半径是任意的 B ．光电效应产生的条件为：光强大于临界值 C ．23592U+10n→140 54Xe+94 38Sr+210n 是裂变 D ．发现少数α粒子发生了较大偏转，说明金原子质量大而且很坚硬 2．质点做直线运动的位移x 和时间平方t 2的关系图像如图所示，则该质点（ ） A ．加速度大小为1m/s 2 B ．任意相邻1s 内的位移差都为2m C ．第2s 内的位移是2m D ．物体第3s 内的平均速度大小为3m/s 3．某电场线分布如图所示，一带电粒子沿图中虚线所示轨迹运动，先后通 过M 点和N 点，以下说法正确的是( ) A ．M 、N 点的场强E M ＞E N B ．粒子在M 、N 点的加速度a M ＞a N C ．粒子在M 、N 点的速度v M ＞v N D ．粒子带正电 4．将地面上静止的货物竖直向上吊起，货物由地面运动至最高点的过程中，v －t 图象如图所示。以下判断正确的是( ) A ．前3 s 内货物处于失重状态 B ．最后2 s 内货物只受重力作用 C ．前3 s 内与最后2 s 内货物的平均速度相同 D ．第3 s 末至第5 s 末的过程中，货物的机械能守恒 5．半圆柱体M 放在粗糙的水平地面上，其右端有固定放置的竖直挡板PQ ，M 与PQ 之间放有一个光滑均匀的小圆柱体N ，整个系统处于静止。如图所示是这个系统的纵截面图。若用外力F 使PQ 保持竖直并且缓慢地向右移动，在N 落到地面以前，发现M 始 终保持静止。在此过程中，下列说法正确的是（ ） A ．地面对M 的摩擦力逐渐增大 B ．MN 间的弹力先减小后增大 C ．PQ 对N 的弹力逐渐减小 D ．PQ 和M 对N 的弹力的合力逐渐增大 6．如图所示，质量为2m 的物块A 与水平地面的摩擦不计，质量为m 的物块B 与地面间的动摩擦因数为μ，在与水平方向成α=60°的斜向下的恒力F 的作用下，A 和B 一起向右做加速运动，则A 和B 之间的作用力大小为（ ）
2019全国一卷高考理综化学试题解析
2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，
故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。
2017年江苏高考化学试卷(带答案)
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 2019届高三物理模拟试卷 高三模拟考试理科综合试题（物理部分） 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题中只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1、现用某一光电管进行光电效应实验，当用某一频率的光照射时，有光电流产生。下列说法正确的是 A、保持入射光的频率不变，射光的光强变大，饱和光电流变大 B、入射光的频率变高，饱和光电流一定变大、入射光的频率变高，光强不变，光电子的最大初动能不变 D、保持入射光的光强不变，不断减小入射光的频率，始终有光电流产生 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、根据光电效应实验得出的结论知，保持照射光的频率不变，照射光的强度变大，饱和电流变大，故A正确； B、根据光电效应方程Ek=hv-0知，照射光的频率变高，光电子的最大初动能变大，饱和光电流不一定变大，故B错误；、入射光的频率变高，光强不变，光电子的最大初动能变大，选项错误； D、保持入射光的光强不变，不断减小入射光的频率，当入射光的频率小于金属的截止频率，不会发生光电效应，不会有光电流产生，选项D错误； 2、我国计划2020年发射火星探测器，实现火星的环绕、着陆和巡视探测、已知火星和地球绕太阳公转的轨道都可近似为圆轨道，火星公转轨道半径约为地球公转轨道半径的，火星的半径约为地球半径的，火星的质量约为地球质量的，以下说法正确的是 A、火星的公转周期比地球小 B、火星的公转速度比地球大、探测器在火星表面时所受火星引力比在地球表面时所受地球引力小 D、探测器环绕火星表面运行的速度比环绕地球表面运行的速度大 【答案】 【解析】 【详解】 A、根据开普勒第三定律可知，火星公转轨道半径大于地球公转轨道半径，则火星的公转周期比地球大，选项A错误； 2019全国Ⅰ卷物理 2019全国Ⅱ卷物理 2019全国Ⅲ卷物理2019年高考全国卷Ⅰ物理试题 14．氢原子能级示意图如图所示。光子能景在eV~ eV的光为可见光。要使处于基态（n=1）的氢原子被激发后可辐射出可见光光子，最少应给氢原子提供的能量为 A．eV B．eV C．eV D．eV 15．如图，空间存在一方向水平向右的匀强磁场，两个带电小球P和Q用相同的绝缘细绳悬挂在水平天花板下，两细绳都恰好与天花板垂直，则 A．P和Q都带正电荷B．P和Q都带负电荷 C．P带正电荷，Q带负电荷 D．P带负电荷，Q带正电荷 16．最近，我国为“长征九号”研制的大推力新型火箭发动机联试成功，这标志着我国重型运载火箭的研发取得突破性进展。若某次实验中该发动机向后喷射的气体速度约为3 km/s，产生的推力约为×108 N，则它在1 s时间内喷射的气体质量约为 A ．× 102 kg B ．×103 kg C ．×105 kg D ．×106 kg 17．如图，等边三角形线框LMN 由三根相同的导体棒连接而成，固定于匀强磁场中，线框平 面与磁感应强度方向垂直，线框顶点M 、N 与直流电源两端相接，已如导体棒MN 受到的安培力大小为F ，则线框LMN 受到的安培力的大小为 A ．2F B ． C ． D ．0 18．如图，篮球架下的运动员原地垂直起跳扣篮，离地后重心上升的最大高度为H 。上升第 一个4H 所用的时间为t 1，第四个4 H 所用的时间为t 2。不计空气阻力，则21t t 满足 A ．1<21t t <2 B ．2<21t t <3 C ．3<21t t <4 D ．4<21 t t <5 19．如图，一粗糙斜面固定在地面上，斜面顶端装有一光滑定滑轮。一细绳跨过滑轮，其一 端悬挂物块N 。另一端与斜面上的物块M 相连，系统处于静止状态。现用水平向左的拉 2019年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 【答案】D 【解析】 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理 变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【详解】A.秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故A错误； B.从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B错误； C.利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C错误； D.海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（） A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 A.氢氧化镁碱性强于氨水； B.制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀； 高三化学试卷 注意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间90分钟。 第I卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A、单质钠的密度比钾的密度小 B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C、钠和钾都是短周期元素 D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态 2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 A、①②④ B、②④ C、③④ D、①②⑤ 3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A、面粉Ｂ、食醋Ｃ、海带Ｄ、菜油 4、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去SO2中的少量的C2H4：通过足量的溴水，收集气体 C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加足量MgO，过滤 5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如 右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电 荷数x为 A、1 B、2 C、3 D、4 6、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。 ①1×10 -3mol·L-1的氨水b L；②c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的氨水c L；③c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是 A、a=b＞c＞d B、b＞a=d＞c C、b＞a＞d＞c D、c＞a=d＞b 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为 A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60 xx 市2019届高三期末调研测试物理 一、单项选择题 1． 一物体从地面竖直向上抛出，在运动中受到的空气阻力大小不变，下列关于物体运动的 速度v 随时间t 变化的图像中，可能正确正确的是 2． 如图所示的电路中，R 1是定值电阻，R 2 是光敏电阻，电源的内阻不能忽略．闭合开关S ， 当光敏电阻上的关照强度增大时，下列说法中正确的是 A ． 通过R 2的电流减小 B ． 电源的路端电压减小 C ． 电容器C 所带的电荷量增加 D ． 电源的效率增大 3． 如图所示，甲、乙两小船分别从A 、B 两点开始过河，两船相对静水的速度均小于水流 速度， 方向分别与河岸成60o 和30o 角，两船恰能到达对岸同一位置．若甲乙两船渡河过程的位移大小分别为s 甲、s 乙，则 A ．s 甲＞s 乙 B ． s 甲=s 乙 C ．s 甲＜s 乙 D ．无法确定s 甲和s 乙的关系 4．如图所示，两竖直平行板间同时存在匀强电场和匀强磁场，电场的场强为E 、方向水平向右，磁场的磁感应强度为B 、方向与电场垂直且水平向里．一带点液滴以竖直向下的初速度 v 0= E B 进入电、磁场区域，最终能飞出该区域．则液滴在电、磁场中 A ．做匀速直线运动 B ．做匀变速曲线运动 C ．运动速度逐渐减小 D ．机械能逐渐减小 A ． B ． C ． D ． 水流方向 A + 5．如图所示，光滑细杆竖直固定在天花板上，定滑轮A 、B 关于杆对称，轻质圆环C 套在细杆上，通过细线分别与质量为M 、m （M ＞m ）的物块相连．现将圆环C 在竖直向下的外力F 作用下缓慢向下移动，滑轮与转轴间的摩擦忽略不计．则在移动过程中 A ． 外力F 保持不变 B ． 杆对环 C 的作用力不断增大 C ． 杆对环C 的作用力与外力F 合力不断增大 D ．杆对环C 的作用力与外力F 合力的方向保持不变 二、多项选择题 6．如图所示的电路中，L 1、L 2、L 3是三个完全相同的灯泡，理想变压器的原线圈与L 1串联和接入u 0 sin100πt V 的交变电压，副线圈接有L 2和L 3，三个灯泡均正常发光．则 A ．副线圈输入交流电的频率为50HZ B ．原、副线圈的匝数之比为1:2 C ．原、副线圈两端的电压之比为2:1 D ．副线圈两端的电压为 V 7．空间某一静电场的电势φ在x 轴上分布如图所示，A 、B 、C 、D 是x 轴上的四点，电场强度在x 方向上的分量大小分别是A E B E C E D E ，则 A ．A E ＜B E B ．C E ＜D E C ．A 、 D 两点在x 方向上的场强方向相反 D ．同一负点电荷在A 点时的电势能小于在B 点时的电势能 8．已知甲、乙两行星的半径之比为b ，环绕甲、乙两行星表面运行的卫星周期之比为c ，则下列结论中正确的是 A ．甲乙两行星表面卫星的角速度之比为c B ．甲乙两行星的质量之比为3 2b c C ．甲乙两行星表面的重力加速度之比为2c b D ．甲乙两行星的第一宇宙速度之比为b c m .精品文档. 2019年高考物理一轮复习试题 测量速度和加速度的方法 【纲要导引】 此专题作为力学实验的重要基础，高考中有时可以单独出题，16年和17年连续两年新课标1卷均考察打点计时器算速度和加速度问题；有时算出速度和加速度验证牛二或动能定理等。此专题是力学实验的核心基础，需要同学们熟练掌握。 【点拨练习】 考点一打点计时器 利用打点计时器测加速度时常考两种方法： （1）逐差法 纸带上存在污点导致点间距不全已知：（10年重庆） 点的间距全部已知直接用公式：，减少偶然误差的影响（奇数段时舍去距离最小偶然误差最大的间隔） （2）平均速度法 ，两边同时除以t，，做图，斜率二倍是加速度，纵轴截距是 开始计时点0的初速。 1. 【10年重庆】某同学用打点计时器测量做匀加速直线运动的物体的加速度，电频率f=50Hz在线带上打出的点中，选 出零点，每隔4个点取1个计数点，因保存不当，纸带被污染，如是22图1所示，A B、、D是依次排列的4个计数点，仅能读出其中3个计数点到零点的距离： =16.6=126.5=624.5 若无法再做实验，可由以上信息推知： ①相信两计数点的时间间隔为___________ S ②打点时物体的速度大小为_____________ /s（取2位有效数字） ③物体的加速度大小为__________ （用、、和f表示） 【答案】①0.1s②2.5③ 【解析】①打点计时器打出的纸带每隔4个点选择一个计数点，则相邻两计数点的时间间隔为T=0.1s . ②根据间的平均速度等于点的速度得v==2.5/s . ③利用逐差法：，两式相加得，由于，，所以就有了，化简即得答案。 2. 【15年江苏】（10分）某同学探究小磁铁在铜管中下落时受电磁阻尼作用的运 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 -- 高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热 天津市九校2019届高三物理联考试卷 一、选择题（共8题；共18分） 1.在物理学发展的过程中，许多物理学家的科学研究推动了人类文明的进程，在对以下几位物理学家所作科学贡献的叙述中，正确的说法是：（） A. 英国物理学家麦克斯韦预言了电磁波的存在，并用实验验证了电磁波的存在。 B. 英国物理学家牛顿应用“理想斜面实验”推翻了亚里士多德的“力是维持物体运动的原因”观点，并用实验的方法测出万有引力常量G C. 胡克认为只有在一定的条件下，弹簧的弹力才与弹簧的形变量成正比 D. 亚里士多德认为两个从同一高度自由落下的物体，重物体与轻物体下落一样快 2.某科学家提出年轻热星体中核聚变的一种理论，其中的两个核反应方程为，， ，方程式中Q1，Q2表示释放的能量，相关的原子核质量见下表： 原子核 质量/u 1.0078 3.0160 4.0026 12.0000 13.0057 15.0001 以下推断正确的是（） A. X是，Q2>Q1 B. X是，Q2>Q1 C. X是，Q2 2019年全国卷Ⅲ高考物理试题解析 1.楞次定律是下列哪个定律在电磁感应现象中的具体体现？ A.电阻定律 B.库仑定律 C.欧姆定律 D.能量守恒定律 【答案】D 【解析】楞次定律指感应电流的磁场阻碍引起感应电流的原磁场的磁通量的变化,这种阻碍作用做功将其他形式的能转变为感应电流的电能,所以楞次定律的阻碍过程实质上就是能量转化的过程. 2.金星、地球和火星绕太阳的公转均可视为匀速圆周运动，它们的向心加速度大小分别为a 金、 a 地、a 火，它们沿轨道运行的速率分别为v 金、v 地、v 火。已知它们的轨道半径R 金 C.1213==22F mg F ， D.1231=22 F mg F mg ，【答案】D【解析】对圆筒进行受力分析知圆筒处于三力平衡状态，由几何关系容易找出两斜面对圆筒支持力与重力的关系，由牛顿第三定律知斜面对圆筒的支持力与圆筒对斜面的压力大小相同。 4.从地面竖直向上抛出一物体，物体在运动过程中除受到重力外，还受到一大小不变、方向始终与运动方向相反的外力作用。距地面高度h 在3m 以内时，物体上升、下落过程中动能E k 随h 的变化如图所示。重力加速度取10m/s 2。该物体的质量为 A.2kg B.1.5kg C.1kg D.0.5kg 【答案】C 【解析】对上升过程，由动能定理，0()k k F mg h E E -+=-，得0()k k E E F mg h =-+，即F +mg =12N ；下落过程，()(6)k mg F h E --=，即8mg F k '-==N，联立两公式，得到m =1kg、F =2N。5.如图，在坐标系的第一和第二象限内存在磁感应强度大小分别为12 B 和B 、方向均垂直于纸面向外的匀强磁场。一质量为m 、电荷量为q （q >0）的粒子垂直于x 轴射入第二象限，随后垂直于y 轴进入第一象限，最后经过x 轴离开第一象限。粒子在磁场中运动的时间为 A.5π6m qB B.7π6m qB C.11π6m qB D.13π6m qB2019届高三物理模拟试卷
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