2020册第四单元课题1生活中常见盐-氯化钠教案
生活中常见的盐第一课时
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏 天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤 盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉 色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就 不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 （13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 （14）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
Na2CO3+2 HCl =2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl =NaCl +H2CO3
CO2↑+H2O
碳酸根离子的检验
取样品于试管中，加入适量的稀盐 酸，若有气体生成，把生成的气体通 入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊， 则证明此为碳酸盐。
碳酸钠能否与碱反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应， 【演示实验11－2】 生成一种难溶物。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
3、在自然界的存在：广泛存在于海水、 盐湖、盐井、盐矿中。 4、制取：通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖 水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。 5、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。
课题1生活中常见的盐教案
课题1 生活中常见的盐教学目标一、知识与技能1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2．学会粗盐初步提纯的操作方法。
3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
二、过程与方法1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。
三、情感、态度与价值观通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。
通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
教学重点：常见的盐的性质用途。
教学难点：复分解反应及发生的条件。
教学过程一、引入新课播放课件：生活中常见的盐01同学们在家有没有做过饭烧过菜烧菜过程中应加哪些调味品最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。
二、新课学习播放课件：生活中常见的盐01（一）.氯化钠指导阅读：这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。
思考下列问题：①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解②你所知道的氯化钠的组成如何身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少为什么能否过多地食用食盐氯化钠有那些重要的用途它在自然界的分布情况怎样1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。
《生活中常见的盐》 教学设计
《生活中常见的盐》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
（2）掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子检验的方法。
（3）学习复分解反应的概念，并能判断常见化学反应是否为复分解反应。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对盐的性质和用途的学习，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受到化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作精神和创新意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
（2）碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
（3）复分解反应的概念和判断。
2、教学难点（1）复分解反应发生的条件。
（2）对盐的化学性质的综合应用。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学准备1、实验仪器和药品：试管、滴管、稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液等。
2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课通过展示生活中常见的盐的图片，如食盐、纯碱、小苏打、大理石等，提问学生是否了解这些盐的用途和性质，从而引出本节课的主题——生活中常见的盐。
（二）新课讲授1、氯化钠（1）介绍氯化钠的化学式、俗称和在生活中的主要用途，如调味、腌制食品、医疗上配制生理盐水等。
（2）讲解氯化钠的来源，如海水晒盐、盐井和盐湖等。
（3）通过实验演示粗盐提纯的过程，让学生了解除去粗盐中杂质的方法。
2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（1）分别介绍碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学式、俗称和在生活中的主要用途。
碳酸钠：化学式为 Na₂CO₃，俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸氢钠：化学式为 NaHCO₃，俗称小苏打，是发酵粉的主要成分之一，也用于治疗胃酸过多等。
碳酸钙：化学式为 CaCO₃，是大理石和石灰石的主要成分，广泛用于建筑材料、补钙剂等。
2020_2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册第四单元课题1生活中常见的盐教案
2020_2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册第四单元课题1生活中常见的盐教案生活中常见的盐教学目标知识与技能1.能说出什么是盐,并记住生活中几种常见的盐。
2.能说出氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的主要用途。
过程与方法观察实验现象，通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。
情感态度与价值观意识到化学与生产生活的关系。
重点难点重点：了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
难点：氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
教学进程一、新课导入我们每个家庭中都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之可惜。
它就是食盐。
我们化学中也有一类物质称为盐那么，化学中的盐和我们生活中的盐是一种物质吗？本节课我们就来学习有关盐的知识。
二．推进新课其实在化学中盐是一类物质，这是几种在化学中常见的盐，请同学们仔细观察这几种盐在组成上有什么特点？学生观察思考后教师小结。
小结：从化学式的组成我们可以看出，这一组化学式的左边都是金属离子右边都是酸根离子。
因此我们可以得出盐的定义：含有金属离子和酸根离子的化合物。
我们以前学过的化合物有酸、碱、氧化物，今天我们有学习了一种新的化合物：盐。
因此我们又可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
那么我们给如何判断这种物质属于哪一类呢？我们一起来看下面的习题。
练一练：指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH学生进行分类后教师小结：区分这四类物质主要是根据他们的定义。
那么有没有简便的方法进行区分呢？快速判别酸、碱、盐的方法：酸：第一个字母为H,不是水和双氧水就酸。
碱：最后两个字母是OH。
盐：其他的为盐。
这是一些化学中常见的物质得俗称及类别。
今天我们就来学习最常见的一种盐——食盐的主要成分氯化钠。
氯化钠我们在生活中都见过，那么氯化钠是由什么构成的呢？通过这个图以及上学期的学习我们可以知道氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体结构。
生活中常见的盐教案
课题1 生活中常见的盐教学设计青铜峡市第五中学沈学明教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根离子的检验方法。
④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
②酸、碱、盐的反应——复分解反应。
③碳酸根离子的检验方法。
教学难点①分析粗盐提纯实验的误差。
②归纳复分解反应及条件。
教学方法：联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
教学过程：第一课时复习巩固：〔提问〕：什么是盐？〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70页。
〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
新课讲授：〔板书〕：一、氯化钠〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕NaCl 、俗名：食盐。
〔板书〕：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐。
〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？〔板书〕：2、氯化钠的用途：引导学生阅读课文P70－71页的有关内容。
课题1 常见的盐
三、碳酸氢钠 (NaHCO3) 俗名: 小苏打 1、物理性质 能溶于水的白色粉末。 2、化学性质 (1)与酸反应
NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+CO3= Na2CO3+CO2↑+H2O
3、用途
(1)作发酵粉。 (2)治疗胃酸过多。
四、碳酸钙 (CaCO3) 大理石、石灰石主要成分: CaCO3 1、物理性质 CaCO3难溶于水的白色固体。 2、化学性质 (1)高温易分解
高温 CaCO3 CaO+CO2↑
(2)与酸反应
CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
3、用途
(1)治疗胃酸过多。
(2)用作补钙剂。
五、硫酸铜 (CuSO4) 1、物理性质 无水硫酸铜是白色固体。
——用无水CuSO4鉴定水
CuSO4· 5H2O是蓝色晶体， 俗名蓝矾、胆矾。
5H2O CuSO4+5H2O= CuSO4· 蓝色 白色
(3)生活上：调味品、腌渍食物、消除积
雪等
(4)医疗上：配制生理盐水
【思考】什么是粗盐？粗盐为什么容 易潮解？
氯化钠在自然界中分布很广，除海水里 含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中 也蕴藏着氯化钠。 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等， 可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的 氯化钠晶体—— 粗盐。
2、化学性质
(1)与金属反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)与碱反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
(3)与盐反应
《生活中常见的盐》第一课时教案
课题1 生活中常见的盐第一课时氯化钠及粗盐提纯【核心素养】通过对生活中常见的盐——氯化钠的学习，系统地学习了盐的有关知识，以及分离提纯固体混合物的方法。
【教学目标】1.了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
【教学重点】过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
【教学难点】分析粗盐提纯实验的误差。
【教学方法】联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【法制渗透】《贵州省食盐管理条例》【教学过程】展示一个小视频引入[复习]什么叫盐？[回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
[追问]生活中的盐常指的是哪种物质？[回答]食盐(主要成分是NaCl)。
[追问]食盐与盐是什么关系？[回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
[过渡]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
[板书]一、氯化钠[提问]如何书写氯化钠的化学式？[学生]NaCl、俗名为食盐。
[板书]1．化学式：NaCl，俗名：食盐。
[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。
那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途？[板书]2．食盐的用途[学生发言]如：1．食盐是一种重要的调味品。
2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。
4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
(教师给学生的发言予以鼓励)[介绍](通过播放录像，向学生展示NaCl的生理作用) 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
课题1 生活中常见的盐第1讲
课题1生活中常见的盐【教学目标：】1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；3、掌握判断复分解反应发生的条件；4、充分认识到生活中处处有化学。
【教学重点：】1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法【教学难点：】能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【课型：】新授课【教学方法：】讲解、演示实验相结合【实验准备：】仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。
药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。
【课时安排：】1课时【教学过程：】一、盐的定义在我们生活中盐通常我们认为就是我们化学学习的氯化钠，但实际上在化学里，盐是金属离子和酸根形成的化合物思考：盐中一定含有金属元素吗？二、物质的分类三、氯化钠化学式NaCl1、物理性质：白色固体咸味易溶于水2、用途：①调味品②维持人的正常生理活动③医疗上，生理盐水0.9%④农业上，选种⑥腌菜⑦溶化积雪3、分布：海水盐湖盐矿4、方法：海水→盐田→粗盐（含有氯化镁，氯化钙）5、粗盐的提纯：（课本87面）实验用品：烧杯玻璃棒蒸发皿坩埚钳酒精灯漏斗药匙量简铁架台步骤：1、溶解玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解2、过滤玻璃棒的作用：引流3、蒸发玻璃棒的作用：搅拌防止因局部过高，造成液滴飞溅停止加热：利用蒸发皿的余热使滤液蒸干4、计算产率玻璃棒的作用：用玻璃棒把固体转移到纸上二、碳酸钠Na2CO3俗名纯碱苏打物理性质：白色粉末固体易溶于水实验：在试管中加入碳酸钠粉末再加少量的水形成溶液，滴加几滴酚酞现象：变红结论：碳酸钠溶液显碱性用途：广泛用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产三、碳酸氢钙NaHCO3俗名：小苏打物理性质：白色固体易溶于水实验：在试管中加入碳酸氢钠溶液，滴加几滴酚酞现象：变红结论：碳酸氢钠溶液显碱性分析：我们以前学习了酸显酸性，碱显碱性盐一般显中性，我们从刚刚做的实验来看，盐也有不是显中性的，以后我们大农时记住，盐一般是显中性的，只要记住盐中只有碳酸钠，碳酸氢钠是显碱性的，用途：焙制糕点所用的发酵粉的主要成分在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂四、碳酸钙CaCO3是大理石石灰石蛋壳贝壳水垢的主要成份物理性质：白色固体不溶于水用途：做建筑材料作补钙剂。
《生活中常见的盐》(教案)
课题1 生活中常见的盐教学目标：1.知识与技能：（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；（2）掌握碳酸根离子的检验；（3）知道盐的化学性质；（4）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用2．过程与方法：（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解,体会化学与生产生活的密切联系,认识学习化学知识对提高国民素质的重要性.（2）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题.3．情感态度与价值观：（1）关注化学与生产生活的联系，感受化学促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣；（2）体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向.教学重点：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途；知道复分解反应发生条件，并能够初步判断哪些酸碱盐之间能够发生复分解反应.教学难点：盐的化学性质及复分解反应.教学过程：一、复习提问1.什么是盐？2.举出两种属于盐的物质.二、引入新课开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？三、新课教学【介绍导入】我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠当作食盐用于烹调而引起的中毒事件.生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)和大理石（主要成分为CaCO3）等.（一）氯化钠—食盐【指导阅读】阅读教材第72－73页，有关氯化钠的生理功能、用途及分布.1.氯化钠的组成：2.氯化钠的用途：医疗上－－－配制生理盐水农业上－－－用氯化钠溶液选种工业上－－－制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等生活上－－－作调味品、腌制食品等交通上－－－消除公路上的积雪【实验探究】粗盐提纯（除去不溶性杂质）【总结】1.粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.过滤操作时应注意一贴二低三靠3.滤液浑浊的原因：（1）滤纸破损（2）液面高于滤纸边缘（3）仪器不干净4.玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率：转移固体5.滤液浑浊的原因是：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净；6.蒸发时，食盐溶液飞溅的原因是没有用玻璃棒搅拌 .7.分析实验可能出现误差的原因：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低；（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.（二）碳酸盐1.碳酸钠—纯碱、苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水、水溶液显碱性.（2）用途:①玻璃、造纸、纺织②洗涤剂③蒸馒头2.碳酸氢钠—小苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水.（2）用途:①焙制糕点的发酵粉②治疗胃酸过多3.碳酸钙—大理石、石灰石的主要成分（1）物理性质:白色固体，难溶于水.（2）用途:①建筑材料②补钙剂4.碳酸盐（CO32-或HCO3-)的检验取少量样品于试管中，加适量稀盐酸；有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,证明是碳酸盐.针对练习:(三)盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2.盐+酸→新盐+新酸CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O3.盐+碱→新盐+新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH4.盐+盐→两种新盐AgNO3 + NaCl === AgCl + NaNO3(四)复分解反应1.定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物.2.特点:AB+CD==AD+CB3.复分解反应发生的条件：有水或气体或深沉生成.三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2.粗盐提纯的步骤及操作过程中的注意事项；3.掌握碳酸根离子的检验；4.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用；四、习题巩固1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )A．HCl，Ca(OH)2 B．Na2CO3，H2SO4C．AgNO3，BaCl2 D．KCl，CuSO42.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2D．CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2S3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D )A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水4.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1) Ba(OH)2 + H2SO4─(2) Cu(OH)2 + HCl─(3) CuCl2 + NaOH─(4) Ca(OH)2 + K2CO3─(5) NaCl + HNO3─(6) AgCl + HNO3─(7) BaCl2 + Na2CO3─(8) CO2 + NaOH─(9) SO3 + Ba(OH)2─答案：（1）Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O （2）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （3）2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl （4）Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH （5）NaCl + HNO3─×××（6）AgCl + HNO3─×××（7）BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl （8）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O（9）SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O。
生活中常见的盐──氯化钠
课题1生活中常见的盐──氯化钠一、教案目标：1．知识与技能：⑴了解氯化钠的组成、性质及其用途；⑵复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。
2．过程与方法：通过综合运用溶解、过滤、蒸发等操作对粗盐提纯的实验操作体验，掌握分离、提纯固体混合物的方法。
3．情感、态度与价值观：通过和同学共同进行粗盐的提纯实验，增强同学间的合作意识，并增进同学间的友情。
二、教案重难点认识氯化钠的用途；通过粗盐的提纯过程，掌握分离固体混合物的一般技能；学习归纳整理知识的方法。
三、教案方法讨论法、合作实验法四、教案过程[提问引入] 我们每个人家里都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都食之无味，它是那种物质？[生] 思考并回答：食盐。
[师] 展示一袋食盐，引导学生观察，结合生活经验说说食盐的物理性质；指定一学生读食盐包装袋上的说明，了解食盐的组成。
[生]得出结论：食盐是一种白色颗粒状的固体，有咸味，易溶于水；食盐由精制盐、碘酸钾和抗结剂组成，食盐是一种混合物。
[师]展示一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液，让学生对比观察。
[生] 观察：①固体食盐与粗盐的色泽有差异；②食盐水澄清透明、粗盐的水溶液浑浊。
[师]请大家讨论以下问题：思考：1．将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？2．怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？3．实验操作中需要那些仪器？怎样制作过滤器？4．实验中要注意那些问题？[生]将固体从液体中分离出来的方法有：过滤、（蒸馏）等；从溶液中得到溶质的方法有：蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶。
2．除去粗盐中的不溶性杂质的方法可用过滤的方法；根据氯化钠的溶解度曲线可知，要把氯化钠从溶液中分离出来，可采用蒸发结晶的方法。
实验中需要的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、量筒、药匙、托盘天平。
生] 学习制作过滤器。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020册第四单元课题1生活中常见盐-氯化钠教案
生活中常见的盐（共2课时）
第1课时氯化钠教学目标知识与技能1、认识几种生活中常见的盐。
2、知道氯化钠的用途。
3、学会粗盐初步提纯的操作方法。
过程与方法通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
情感、态度与价值观激发学生对化学的学习兴趣。
重点难点重点知道氯化钠的用途，学会粗盐初步提纯的操作方法。
难点学会粗盐初步提纯的操作方法。
教学准备多媒体、铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、量筒、药匙、托盘天平、滤纸等教学设计一．新课导入【新课导入】什么叫盐？在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
生活中的盐常指哪种物质？食盐，就是氯化钠。
食盐和盐是什么关系？盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
二．合作探究（一）
氯化钠1、氯化钠的用途和分布化学中的盐，除了食盐之外，还有很多种，如硫酸铜、氯化镁等等，有些盐是有毒的，我国曾经发生过多次将工业用盐（亚硝酸钠）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
而生活中常见的盐有碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
如何书写氯化钠的化学式？NaCl，食盐只是它的俗称。
食盐是我们非常熟悉的一种物质，和我们日常生活息息相关。
根
据大家的预习和生活经验，请同学们说一说食盐在生活中有哪些用途呢？【学生发言】1、食盐是一种重要的调味品。
2、医疗上用氯化钠溶液来配制生理盐水。
3、公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
【教师补充】除了以上用途，食盐还有很多用途。
1、清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。
喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。
2、每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。
3、洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。
4、洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。
5、将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。
食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在和制取情况呢？食盐在自然界中存在于哪些地方呢？关于食盐的有关图片。
2、粗盐的提纯方法步骤粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性杂质呢？【引导讨论】1、粗盐初步提纯需要哪些步骤？2、过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应该注意哪些问题？
3、整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？实践：溶解→过滤→蒸发→计算产率设计并完成探究报告。
录像播放正确操作【交流与讨论】1、过滤后的液体仍然浑浊的原因？2、产率偏低的原因？【学生汇报讨论结果】1、过滤后的液体仍然浑浊的原因：①过滤时滤纸破损。
②注入液体时，液面高于滤纸边缘。
2、产率偏低的原因：①溶解时未充分搅拌。
②蒸发时液体可能被溅出。
③转移时固体可能洒落。
三．课堂小结本节课你知道了哪些知识？学会了什么？板书
设计第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第1课时氯化钠一、氯化钠1、化学式：NaCl ，俗名：食盐2、食盐的用途3、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发4、。