天津市耀华中学高考化学复习 练习题7
天津市耀华中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题(原卷版)
天津市耀华中学2024届高三年级第一次月考化学试卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
3.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
4.答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷(共36分)1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。
下列不能作为火箭推进剂的是A. 液氮-液氢B. -液氢C. 液态2NO -肼D. 液氧-煤油2. 下列分子属于极性分子的A. 2CSB. 4SiFC. 3SOD. 3O 3. 设A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 4molN H C l 1含有的共价键数目为A 5N B. 5.6g 铁粉与0.1mol /L 的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1N C. NaCl 和4NH Cl 的混合物中含1molCl ，则混合物中质子数为A28N D. 标准状况下，22.24LSO 与21.12LO 充分反应，生成的3SO 分子数目为A0.1N 4. 下列化学用语或表述正确的是A. 3AlCl 的价层电子对互斥模型：B. ()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷C. 基态Ni 原子价电子排布式：103d D. 次氯酸的电子式：5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C. K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D. TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -6. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W 3(ZX 4)2·WY 2。
2023届高考化学一轮专题复习—有机推断题及答案详解
2023届高考化学一轮专题复习—有机推断题1．（2022·福建省德化第一中学高三期末）丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。
ZJM289是一种NBP 开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其他活性成分，其合成路线如下：已知信息：回答下列问题：(1)A的化学名称为_______。
(2)G―→H的反应类型为_______。
若以NaNO3代替AgNO3，则该反应难以进行，AgNO3对该反应的促进作用主要是因为_______。
(3)HPBA的结构简式为_______。
(4)E→F 中步骤(1)的化学方程式为_______。
(5)D 有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为_______、_______。
①可发生银镜反应，也能与FeCl 3溶液发生显色反应；①核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1①2①2①3。
2．（2022·天津一中高三期末）以淀粉和石油减压蒸馏产品石蜡油为原料合成多种化工产品的流程如下，已知D 是一种厨房常用的调味品，E 是具有果香气味的油状液体。
(1)①的反应类型为_______，①的反应类型为_______。
(2)B 和E 中官能团的名称分别是_______和_______。
(3)写出B→C 反应的化学方程式_______。
(4)仿照反应①的原理，写出3CH COOH 与22HOCH CH OH 按物质的量之比为2①1反应的化学方程式_______。
相同条件下，等物质的量的3CH COOH 、22HOCH CH OH 分别与足量的Na 反应产生气体的体积比为_______。
(5)相对分子质量比A 大14的A 的同系物，发生聚合反应生成高聚物的结构简式为_______。
(6)写出能与3NaHCO 溶液反应产生气体的E 的所有同分异构体的结构简式_______。
天津市耀华中学高考化学复习练习题24
复习题24 7．下列关于有机物的说法正确的是 （ ） A．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 B．甲烷、乙烯和苯都能与溴水反应 C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可生成乙烯 D．淀粉和蛋白质完全水解的产物都是氨基酸 8．下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是 （ ） A．含有较多Ag+溶液：HCO3—、K+、Na+、C1— B．无色溶液：SO42—、C1—、K+、Na+ C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3—、Na+ D．含有较多的A13+的溶液：Na+、SO42—、I—、CO3
2—
9．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A．35.5gC12中含有共价键数为NA [M(C1)=35.5g/mol] B．常温常压下，22.4LCC14含有NA个CC14分子 C．1mol乙烯中含有电子数为16NA
D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32—数为0.5NA
10．某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液 B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2 D．A1C13溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体 11．室温下10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，下列说法正确的是 （ ） A．c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—） B．加水稀释后，溶液中c（CH3COO—）增大 C．加入醋酸钠晶体，该溶液的pH减小 D．加入10mL 0.01mol/L的NaOH溶液，则c（Na+）=c（CH3COO—） 12．右图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置进行的实验分析正确的是（ ） A．图2装置将化学能转化为电能 B．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2
C．图1装置中的铁电极发生氧化反应
D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀 13．下列说法中有明显错误的是（ ） A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
天津市耀华中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题及答案
天津市耀华中学2024届高三年级第一次月考化学试卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
3.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
4.答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Cl ：35.5Fe ：56Cu ：64第Ⅰ卷(共36分)1.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。
下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮-液氢B.液氧-液氢C.液态2NO -肼D.液氧-煤油2.下列分子属于极性分子的A.2CSB.4SiFC.3SOD.3O 3.设A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.4m olN H C l 1含有的共价键数目为A5N B.5.6g 铁粉与0.1mol /L 的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1N C.NaCl 和4NH Cl 的混合物中含1molCl ，则混合物中质子数为A28N D.标准状况下，22.24LSO 与21.12LO 充分反应，生成的3SO 分子数目为A0.1N 4.下列化学用语或表述正确的是A.3AlCl 的价层电子对互斥模型：B.()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷C.基态Ni 原子价电子排布式：103dD.次氯酸的电子式：5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W 3(ZX 4)2·WY 2。
天津耀华嘉诚国际学校高三化学联考试卷含解析
天津耀华嘉诚国际学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（）A.升高B.降低C.不变D.不能确定参考答案：A略2. 常温时，将V1mLc l mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是A．若V l=V2，c l=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性B．若混合溶液的pH=7，则溶液中C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系D. 若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的参考答案：C略3. 铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C．将铁壶盛水后保存 D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存参考答案：B略4. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是参考答案：A略5. 在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应： RO3n－＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n－中的R只能被还原 C．R的单质既有氧化性又具有还原性 D． HnRO3一定是强酸参考答案：C6. 下列各组离子能大量共存的是A.漂白粉的水溶液中:B.加入KSCN显红色的溶液:C.能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:D.pH=10的溶液中:参考答案：C略7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同参考答案：B8. 1．92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL参考答案：B略9. 某溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（）A．Na+ H+ SO42﹣I﹣B．Na+ Ca2+ CO3 2﹣Al3+C．Na+ K+ Fe2+ H+ D．K+SO42﹣Cl﹣CO32﹣参考答案：D考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则离子可能为NO3﹣，注意酸性条件下离子具有强氧化性，离子之间不能发生氧化还原反应、不能结合生成水和气体等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则离子可能为NO3﹣，A．因H+、NO3﹣、I﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．因Al3+、CO3 2﹣能相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故B错误；C．因H+、NO3﹣、Fe2+能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确NO3﹣酸性条件下具有强氧化性及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．10. 2013年世界环境日中国主题为“同呼吸·共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。
2023年高考化学总复习：原电池中正负极的判断
22 O2023年高考化学总复习：原电池中正负极的推断-、瞄准高考1. (2023 全国I 卷)利用生物燃料电池原理争论室温下氨的合成，电池工作时 MV 2÷∕MV÷在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
以下说法错误的选项是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温存，同时还可供给电能B. 阴极区，氢化酶作用下发生反响 H 2+2MV 2÷=2H÷+2MV÷C. 正极区，固氮斷催化剂，Ni 发生复原反响生成 NHsD. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2. (2023 全国 III 卷)为提升电池循环效率和稳泄性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn(3D-Zn) 可 以髙效沉枳 Zno 的特点，设计了承受强碱性电解质的 3D-Zn-NiOOH 二次电池，构造如以以下图所示。
电池反 应为Zn ⑸+2NiOOH(S)+H O(l)f> ZnCKS)+2Ni(OH) (S)A. 三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表而积，所沉积的 ZnO 分散度高B. 充电时阳极反响为 Ni(OH)2(s)+OPΓ(aq)-C=NiOoH(S)+HQ(I)C. 放电时负极反响为 Zn(S)+2OH-(aq)-2e-=ZnO ⑸+比 0(1)D. 放电过程中 OH-通过隔膜从负极区移向正极区3. (2023 课标 III) 一种可充电锂-空气电池如以下图。
当电池放电时，02 与 Li+在多孔碳材料电极处生 成Li 2O 2.x (A=O 或 1)。
以下说法正确的选项是尼龙保护尿 导电纽朝 NiOOll 陽妝 3D-Zn2 2非水电斛质/髙聚物隔般A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时,电池总反响为 Li 2O 2.χ=2Li+ 〔1--〕O 224. 〔2023 课标 II 〕Mg-AgC1 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
天津市耀华中学高考化学复习 练习题22
复习题22 7．下列叙述正确的是 （ ） A．电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2
B．0．1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1 mol·L-1
C．7 g 14C中所含中子数为4 NA（设NA为阿伏加德罗常数的值） D．2．24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1 mol电子 8．分子式为C3H2Cl6的同分异构体有（不考虑立体异构） （ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 9．下列化合物中，在一定条件下既能发生取代反应，又能发生消去反应的是（ ） A．乙烯 B．乙醇 C．苯 D．一氯甲烷 10．能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ） A．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+HCO3- +H2O B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．氢氧化铁与氢碘酸混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O D．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- 11．短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中M、W、X的原子序数之和等于30。下列判断正确的是 （ ） A．M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性 B．最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3 C．X与Y形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构 D．Y与Z的最高正化合价之和的数值等于13 12．室温下，0．1 mol·L-1 HF溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是 （ ） A．由水电离产生的c（H+）为1．0×10-7 mol·L-1 B．c（F-）+c（HF）=c（Na+） C．升高温度，c（F-）增大 D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-） 13．铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为 （ ） A．12（a—b）mol B．12（a+b）mol c．（a—b）mol D．b mol 26．固体X是由两种常见元素组成的化合物．其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生如下转化（部分产物未标出）。C是无色无昧且能使澄清石灰水变浑浊的气体，D为红棕色气体，E为红褐色沉淀，M为常见金属单质。
天津市耀华中学高考化学复习练习题1
复习题1 7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确．．．的是 （ ） A．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质 B．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 C．红外光谱仪、核磁共振、质谱仪、分光光度计都可用于有机化合物官能团结构的分析 D．造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放 8．下列说法正确的是 （ ） A．用丙酮与盐酸的混合液作展开剂，对Fe3+与Cu2+用纸层析法分离时，Fe3+移动较快 B．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物 C．用瓷坩锅高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物 D．标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 9．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢化物（液态）+W单质（固态）。下列说法正确的是（ ） A．Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸 B．R元素位于第二周期第VA族 C．稳定性：Z氢化物>W氢化物 D．原子半径从小到大：Z10．BHT是一种常用食品抗氧化剂，合成方法有右边两种：
下列说法正确的是 （ ） A．甲与BHT均能与Na2CO3溶液反应，但后者有CO2生成，前者没有 B．丙在浓硫酸和加热条件下可以转化为乙 C．甲与BHT分子中所有碳原子共平面 D．方法一和方法二的反应类型都是加成反应 11．已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作： ①向（II）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转； ②若改往（II）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。 下列有关说法不正确．．．的是 （ ）
天津市耀华中学高三上学期周考理科综合化学试题
7. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C. 氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8. 下列化学用语表示正确的是( )A. S2-的离子结构示意图：B. 次氯酸的结构式：H—O—ClC. 水分子的比例模型：D. NCl3的电子式：9. 某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是( )A. 打开活塞K通入N，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K10. 分类法是学习化学常用的方法，下列分类方法不正确的是()①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A. ①④⑤⑥B. ③④⑤⑥C. 只有①③D. 全部11. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )A. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸B. 向漂白粉浊液中通入过量的CO2C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D. 向含有1molKAl(SO4)2 的溶液中加入2molBa(OH)212. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
天津市耀华中学2023-2024学年高三上学期开学检测化学试题 Word版含答案
天津市耀华中学2024届高三年级暑期学情反馈化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级，考填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56 Cu —641.下列有关钠及其化合物的说法正确的是A ．金属钠具有强还原性，可与4TiCl 溶液反应制取金属TiB ．氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2C ．烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中D ．可以用澄清石灰水来鉴别23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液 2.下列有关铁及其化合物的说法正确的是A ．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到34Fe OB ．在给定条件下，()()2NaOH aq Cl22Fe FeCl Fe OH −−−→−−−−→点燃所表示的物质间转化能实现 C ．氢氧化铁与HI 溶液仅能发生中和反应D .3Fe +极易水解，少量3FeCl 与足量2Na S 溶液混合会因水解剧烈生成()3Fe OH 沉淀3．下列有关碳及其化合物的说法不正确的是A ．二氧化碳是酸性氧化物，而一氧化碳不是酸性氧化物B ．因为碳的非金属性比硅强，所以工业制备粗硅选用焦炭作氧化剂C ．碳酸和草酸均为二元弱酸，且都不稳定D .常温下，等物质的量浓度的23Na CO 和3NaHCO 溶液，前者更易水解4.下列有关卤素及其化合物的说法正确的是A ．用饱和3NaHCO 溶液除去2Cl 中混有的HCl 气体B ．标准状况下，11.2L 2Cl 与水充分反应转移电子数约为233.0110⨯ C ．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞 D ．用4CCl 萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色 5．下列有关硫及其化合物的说法不正确的是A ．硫单质与足量热的强碱溶液反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1B .铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性C .向溶液中滴加酸化的()32Ba NO 溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有24SO -D .2SO 气体通入2BaCl 溶液中产生3BaSO 白色沉淀 6.下列有关氮及其化合物的说法正确的是A ．氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟B .2NO 溶于水时，2NO 是氧化剂，水是还原剂C ．固氮反应一定属于氧化还原反应D .可用稀硝酸与FeS 固体反应制取2H S7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
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复习题7
1、下列说法正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023）
A. 在标准情况下，22.4 L苯所含分子数目为6.02×1023
B. 1 mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023
C. 在常温常压下，16 g O2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023
D. 2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×10
23
2、下列化学反应，不能用离子方程式H++OH－＝H2O表示的是
A. 氢氧化钠与稀硫酸反应 B. 氢氧化钡与稀盐酸反应
C. 氢氧化钾与稀醋酸反应 D. 澄清石灰水与稀硝酸反应
3、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是
①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积（标准状况）
③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度
A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. 只有①
4、将c mol·L－1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，系时候溶液中Cl－物质的量浓度为
A. 12Vcmol/LV B. 12Vcmol/LV C. 213Vcmol/LV D. 123Vcmol/LV
5、下列A—D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
Ⅰ Ⅱ
A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中
B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C 将0.1molCl2通入含0.3mol FeBr2的溶液中 将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液
中
D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液中 将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液中
6、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O
下列判断合理的是
A. Fe(NO3)x中的x为2 B. 反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子
转移
C. 稀HNO3在反应中只表现氧化性 D. 磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化
7、下列过程中，最终的白色沉淀不．一定是BaSO4的是
8、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 ② 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水
③ 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④ 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸
A. 只有②③ B. 只有①③ C. 只有①②③ D. ①②③④
9、向100mL的FeBr2溶液中通人标准状况下Cl2 3.36L，反应的溶液中Cl—和Br—的物质的
量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）
A．2mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1mol·L-1 D．0.75mol·L
-1
10、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．含有NH4+、Cl—、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C．0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．pH=3的一定酸和pH=ll的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）
11、技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可
简要表示如下图：
（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入 （填化学式）．原因
是 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式
是 。
（3）母液中的溶质主要是 。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副
产品，通入氨气的作用是 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编
号）的循环，物质X是 从沉淀池中提取沉淀的操作是 。
（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程
式 。
（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是 （填化学式），为检验该杂质的存
在，具体操作
是
。
12、现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液整个
过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关
系如图所示。请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的
量之比为 ，还原产物是 。
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写
出并配平该反应的离子方程式
。
（3）①已知反应：322BrOI ==== 322IOBr；甲同学由此得出氧化性：I2>Br2的结论，
乙同学认为甲同学的结论是错误的，原因
是： 。
②n(KBrO3) = 4时，对应含碘物质的化学式为 。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为 mol。
13、A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所
示。请针对以下不同情况回答：
（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是 。
②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到
小的顺序为 。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL
溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩
余固体的质量为 。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最
外层均为8e结构。
①下列有关B物质的叙述正确的是
a、B的分子式为AX b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形 d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式
为 。
14、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问
题：
⑴稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为
_______________________________________________________________________________
_____
____。
某同
学未
加入
氧化
剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：
⑵某课外活动小组设计了以下实验方案验
证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。
其实验流程图如下：
①若要测定NO的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Cu与浓
硝酸反应实验，选用的理由是 。
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
（填各导管口编号）。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
⑶工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2===8SO2＋
2Fe2O3 ，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS2完全制成硫
酸，需要空气的体积（标准状况）为 L。
Cu+HNO
3
H2O
测定气体体积
测定n(HNO3)
1—5CCCDB 6—10BABAC
11、
12、（1）1∶6 KBr
（2）3BrO5Br6H ==== 223Br3HO
（3）①该反应I2作还原剂，Br2是还原产物，应得出还原性I2>Br2（合理即可）
②I2，KIO
3
（4）1.2 a
13、（1）①离子键 共价键 ② c(Na+)>c(HCO)>c(CO23) >c(OH－) >c( H+ )；③2.65 g
（2）① bc ②PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
14、 (1)Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置．
(2) ①A，因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
②123547 ③升高
(3)1.68×107