杜大文二氧化碳的性质
二氧化碳的性质ppt课件
二氧化碳是一种重要的化学物质，具有广泛的应用领域。本课件将介绍二氧 化碳的化学式、物理性质、环境影响等内容。
二氧化碳的化学式和分子结构
化学式
CO2
分子结构
由一个碳原子和两个氧原子构成的线性分子。
二氧化碳的物理性质
1 无色、无味、无毒
二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体。
2 高密度
二氧化碳比空气密度高，常用作灭火器的充填物。
3 可溶于水
二氧化碳可以溶解于水，形成碳酸。
二氧化碳的化学性质
1
反应性
2
与碱反应生成碳酸盐；与金属反应生成
金属碳酸盐。
3
稳定性
二氧化碳在常温下稳定，不易发生化学 反应。
酸性
二氧化碳可溶解于水生成碳酸，呈微弱 酸性。
二氧化碳的制备方法
化石燃料燃烧
二氧化碳是化石燃料燃烧产生的主要产物。
发酵过程
发酵过程中，生物产生二氧化碳。
循环
二氧化碳在大气中循环，参与地 球生物地球化学过程。
二氧化碳的排放导致海洋 酸化，对海洋生态系统产 生影响。
3 全球变化
二氧化碳排放量的增加导 致了全球气候和环境的变 化。
二氧化碳的危害
• 空气污染源 • 健康影响 • 生态系统破坏 • 气候变化
二氧化碳的安全操作
1 避免高浓度接触
长时间高浓度接触二氧化 碳可能导致窒息。
2 储存和运输安全
储存和运输二氧化碳时需 要注意安全事项，避免泄 露和火灾。
3 合理使用
在工业和日常生活中使用 二氧化碳时需合理使用， 减少排放。
二氧化碳与温室气体的关系
温室气体
• 二氧化碳 • 甲烷 • 氟利昂
二氧化碳的物理化学性质
二氧化碳的物理化学性质二氧化碳，化学式为CO2，是一种无色、无味、无臭的气体。
二氧化碳具有许多重要的物理化学性质，包括其基本性质、结构和热力学性质、碳循环和气候变化、二氧化碳的化学性质等。
在这篇文章中，我们将探讨这些性质及其重要性。
一、基本性质1.1 结构二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，化学式为CO2。
该分子具有线性结构，碳原子与两个氧原子之间的键角为180度，分子具有一个互相作用的极性中心，共轭三重键。
1.2 密度二氧化碳密度视温度和压力而变化。
在常温常压下，它的密度约为1.98克/升（0.072737磅/立方英尺）。
如将二氧化碳压力提高，则其密度会增加。
例如，当压力为5兆帕时，二氧化碳的密度可达到629克/立方米。
1.3 溶解性二氧化碳是一种易溶于水、液态或固态溶液中的气体。
在常温常压下，水中的二氧化碳溶解度为1.45克/升。
当温度升高时，水中的溶解度会降低。
此外，在高压下，二氧化碳也有很强的溶解度，可用于压力容器或饮料容器中。
1.4 凝固点和沸点二氧化碳在常压下是一种无色气体，但它可以在某些温度和压力下变为固态。
在常温下，二氧化碳不会凝固，但当气体压缩到超过5.2大气压及低于-56.6摄氏度时，二氧化碳会凝固，成为固态二氧化碳，通常被称为干冰。
其沸点为-57℃（-70.6℉）。
二、结构和热力学性质2.1 极性二氧化碳的分子没有净电荷，因此它是一种非极性分子。
分子内部的分子键角度非常大，这意味着分子内部相互作用非常小；这又意味着二氧化碳液体或固体的化学性质不同于极性分子，如水。
2.2 热力学性质二氧化碳的热力学性质研究意义重大，因为它是地球大气层最重要的气体之一。
它的热力学性质包括其内能、焓和熵。
在工业和科学方面，了解二氧化碳的热力学性质是至关重要的，因为这些性质可以用于动力学和热力学分析。
2.3 蒸汽压蒸汽压是物质的汽化时所产生的蒸汽分子对外界压强的描述。
二氧化碳在不同温度和压力下的蒸汽压差异较大。
【化学知识点】二氧化碳的性质和用途
【化学知识点】二氧化碳的性质和用途
二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。
高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
二氧化碳简介
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。
关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程，由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原，故二氧化碳的高效还原需要有合适的催化剂，以致二氧化碳的电化学还原往往是个电催化还原过程。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
二氧化碳的性质和制法(第2课时二氧化碳的制法)课件--九年级化学粤教版上册
你能说出这些用途与哪些性质相关吗？
灭 火
探究实验室制取二 氧化碳之的根据 反应物的状态（slg）和反应条件
(是否需要加热) 选择收集装置的根据 气体的密度和溶解性
气
固-固加热型
体
反应物状态：固体
产 生
产生装置
收集装置
注意：1.长颈漏斗下端必须插入液面下 2.导气管不能伸入胶塞过长
实验室制取二氧化碳的步骤
1.连接仪器 2.检查装置的气密性（固夜不加热型） 3.装药品（先固后液） 4.用向上排空气法收集 5.检验CO2 6.CO2的验满
1.固固加热型
先把导管浸在水里，手捂试 管。若有气泡冒出，则气密 性良好。
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2CO3
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 H2CO3 = H2O+ CO2
1.为什么要用块状大理石，不用粉末状大理石?
粉末状反应太快，不易控制。
2.为什么不用浓盐酸，而用稀盐酸? 浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使二氧 化碳不纯。 3.为什么不用稀硫酸，而用稀盐酸？
O2检验及验满
检验：
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条 复燃，则收集的气体是氧气。
验满：
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条 复燃，则已收集满氧气。
放置方法： 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
二氧化碳的实验室制法
1、药品 实验室常用 稀盐酸 跟 大理石 或 石灰石 （主是成分
是 碳酸钙 ，化学式 CaCO3 ）在 常温 下制取二氧 化碳。 2、反应原理
二氧化碳的物理性质和化学性质
二氧化碳的物理性质和化学性质二氧化碳在生活无处不在，只是它难以发现而已。
那么二氧化碳的物理性质和化学性质各位同学知道吗?为了普及知识，下面是由小编小编为大家整理的“二氧化碳的物理性质和化学性质”，仅供参考，欢迎大家阅读。
二氧化碳的物理性质：1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体;2、溶于水和烃类等多数有机溶剂;3、密度比空气大;4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。
二氧化碳的化学式为CO2，是一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味的气体，也是一种常见的温室气体，是空气的组分之一。
二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高，不能燃烧，通常也不支持燃烧。
属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
1、高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
2、固态的二氧化碳可以用来冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其他转运途中容易腐败的食品。
3、气态的二氧化碳可以用来碳化软饮料，便于食品保存等。
4、液体二氧化碳可以用作灭火剂。
化学性质：“三不二水”二氧化碳不能燃烧,不能助燃,也不能供呼吸.二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸：CO2 + H2O = H2CO3.但碳酸不稳定,受热易分H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O .二氧化碳通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊 ,这也是检验二氧化碳的方法.Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O另外,二氧化碳还是光合反应的原料：6CO2 + 6H2O =叶绿体、光照=C6H12O6 + 6O2会的，干冰在气化的时候会大量吸热，会造成局部低温，灭火是喷出的二氧化碳有降温和隔绝空气的作用，灭火器是靠灭火剂来区分的，使用时先拔出保险销，一只手按住把柄，另一只手紧握压把，切记不能用手直接抓住金属连接管，防止手被冻伤。
二氧化碳的性质是什么
二氧化碳的性质是什么
二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。
化学式为CO₂，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。
常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大。
二氧化碳的性质
1、二氧化碳的物理性质
二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。
2、二氧化碳的化学性质
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。
它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
二氧化碳的作用
1、二氧化碳不能支持燃烧，密度又比空气的大，如果让二氧化碳覆盖在燃着的物体上，就能使物体跟空气隔绝而停止燃烧。
因此，二氧化碳可以用来灭火。
有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的。
2、二氧化碳也是一种工业原料，可以用在制纯碱、尿素和汽水等工业上。
3、干冰可用作致冷剂，用来保藏很容易腐败的食品。
因为干冰蒸发时，需要吸收大量的热，使周围空气的温度降低，而且没有液体留下，不会使食品潮湿。
干冰也可用于人工降雨。
4、植物进行光合作用，需要二氧化碳。
在温室里施用二氧化碳作肥料，可以提高农作物的产量。
有的科学家认为，大气中二氧化碳加倍，将使粮食平均增产超过30％，棉花增长80％以上，小麦和水稻一类作物增产36％。
《二氧化碳的性质与用途》 知识清单
《二氧化碳的性质与用途》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
（2）二氧化碳的密度比空气大，约是空气的 15 倍。
这使得二氧化碳在一些情况下会沉积在低处。
（3）二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
溶解的二氧化碳一部分与水反应生成碳酸。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
利用这一性质，二氧化碳常用于灭火。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO₂＋H₂O ＝ H₂CO₃。
碳酸不稳定，容易分解，H₂CO₃＝ H₂O ＋CO₂↑。
这一反应在自然界中对于调节雨水的 pH 值有一定作用。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O。
这是检验二氧化碳的常用方法。
（4）二氧化碳在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO₂＋ C ＝ 2CO。
二、二氧化碳的用途1、灭火由于二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，所以可以用二氧化碳来灭火。
灭火器中常使用二氧化碳来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的火灾。
2、人工降雨和舞台效果固态二氧化碳（干冰）在升华时会吸收大量的热，使周围环境温度迅速降低。
因此，干冰常用于人工降雨、制造舞台烟雾效果等。
3、制冷剂在一些需要低温的场合，如食品冷藏、冷冻等，二氧化碳可以作为制冷剂使用。
4、气体肥料植物进行光合作用需要二氧化碳。
在温室中适当增加二氧化碳的浓度，可以提高农作物的产量。
5、工业原料二氧化碳可以用于生产纯碱、尿素、碳酸氢铵等化工产品。
6、石油开采在石油开采过程中，向油井中注入二氧化碳，可以提高石油的采收率。
7、食品行业在一些饮料中会添加二氧化碳，制成碳酸饮料，如汽水、可乐等。
三、二氧化碳对环境的影响1、温室效应二氧化碳是主要的温室气体之一。
过量排放的二氧化碳会导致地球表面温度升高，引发一系列的环境问题，如冰川融化、海平面上升、气候异常等。
4[1].23二氧化碳的性质和用途1234
1、CO2在下列变化中只发生物理变化的是（ D ） 、 在下列变化中只发生物理变化的是（ A、溶于水中 B、溶于石灰水中 、 、 C、进行光合作用 D、制成干冰 、 、 2、下列说法中，正确的是（ A ） 、下列说法中，正确的是（ A、 CO2能溶于水，可用于制汽水 能溶于水， 、 B、能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2 、能使燃着的木条熄灭的气体一定是 C、因为 可与水反应生成碳酸(H 、因为CO2可与水反应生成碳酸 2CO3)，所 ， 以碳酸(H 很稳定， 以碳酸 2CO3)很稳定，不易分解。 很稳定 不易分解。 D、干冰用于人工降雨和致冷剂，是利用了它 、干冰用于人工降雨和致冷剂， 的化学性质
讨论： 讨论：
进入久未开启的菜窖或干涸的深井 之前， 之前，如何检验这些场所中二氧化 碳的含量？ 碳的含量？二氧化碳的含量是否会 对进入的人的生命构成威胁？ 对进入的人的生命构成威胁？ 做灯火实验 会
二氧化碳大量排放引起 温室效应
生态平衡遭到破坏
2.对环境的影响 对环境的影响——温室效应 对环境的影响 温室效应
二氧化碳的性质与用途
二氧化碳的物理性质： 一、二氧化碳的物理性质：
1.通常是无色、无味的气体。 1.通常是无色、无味的气体。 通常是无色 2.在标准状况下 密度比空气大。 在标准状况下: 2.在标准状况下:密度比空气大。 3.能溶于水。（1 能溶于水。（ 3.能溶于水。（1：1）
4.三态变化： 三态变化： 三态变化
（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。 二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。 （3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。 上述两反应中二氧化碳是氧化剂， 碳是还原剂。 高温 点燃
（4）喷水后 ） 放入CO2中 放入
（ 1）
二氧化碳的性质课件5
授课人；罗炯
资料2：生物知识告诉我们，二氧化
碳不能供给呼吸。当空气中二氧化碳的 体积分数达到1%时，对人体就有害;达 到4%~5%时，会使人感到气喘、头痛 、眩晕；达到10%，能使人不省人事， 呼吸逐渐停止，以致死亡。一些久未开
故事：在很久以前，阿尔卑斯山附 近的居民都是靠狗来搬运东西。一 天，麦可带着他心爱的小狗准备到 山外买些东西。当他们路过一个较 长的山洞时，忽然，小狗倒在地上 ，麦可觉得很惊讶，就赶忙 蹲下来
看个究竟，但他没有发现任何原因 。不幸的是，当他想站起来往前行 时，再也没有站起来。
二氧化碳的循环
氧 气
光合作用
1、CO2的下列性质属于化学
性质的是：D
A、密度比空气大
B、气体能制成干冰
C、无色无味的气体
D、能使澄清的石灰水变浑浊
2、二氧化碳变成干冰的过程
是： A
A、只是物理变化 B、只是化学变化 C、既有物理变化、又有化学 变化
3、能把氧气、二氧化碳、空 气区分的方法是：B A、用澄清的石灰水 B、用燃着的木条 C、用带火星的木条 D、用紫色的石蕊试液
CO2
2.CO2不能供给呼吸
3、CO2能跟水反应
CO2 + H2O = H2CO3（碳酸） （碳酸使紫色石蕊试液变红）
CO2
CO2
醋酸
石蕊固体
石蕊溶液
3、CO2跟水反应。
CO2+H2O = H2CO3（碳酸不稳定） H2CO3 == CO2↑ +H2O
北京课改版化学-九年级上册-《二氧化碳的性质和用途》中考考点梳理
第二节二氧化碳的性质和用途物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。
（2）二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222COHCOOH===+，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，↑+===2232COOHCOH③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，OHCaCOOHCaCO2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO2的存在。
（3）二氧化碳的用途：①可用于灭火；②做制冷剂、人工降雨；③制汽水；④可用作温室肥料；⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。
增大，它们燃烧后放出大量二氧化碳气体。
而由于一些天灾和人为的乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林却在不断消失。
因此，每年都有大量的二氧化碳进入大气，使大气中的二氧化碳的含量增大。
在地球的大气层中，二氧化碳等气体能像温室的玻璃那样起保温作用。
这就是所谓的“温室效应”。
由温室效应引起的全球性气候变暖，将给人类带来严重后果。
如严重的旱涝灾害，沙漠地区扩大，对农业、渔业、沿海生态系统、野生生物等都产生不良影响，人类应高度重视。
为了保护我们人类赖以生存的地球，应该采取措施防止温室效应的进一步发展。
可以采取的措施有：大量植树造林，禁止乱砍滥伐；减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用核能、太阳能、风能、地热等。
△。
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探究二氧化碳溶于水发生化学变化的创新实验
监利县朱河镇初级中学杜大文一、该实验在教材中所处的地位与作用
该实验利用二氧化碳溶于水使石蕊纸花变红的过程来探究二氧化碳的性质，可以让学生直接感受实验过程，从而现实对二氧化碳性质的感性认知，进一步培养学生学习化学的兴趣和调动他们的积极性。
但是有些实验准备时间过长或是步骤繁琐也会导致实验失败，可能导致课堂教学内容不能落实，不利于体现探究实验的趣味性、科学性、直观性。
二、教材实验与特点
1.教材实验
Ⅰ第一朵干燥石蕊纸花变红色，说明石蕊遇酸变红色。
Ⅱ第二朵干燥纸花喷水不变色，说明水不能使石蕊变色。
Ⅲ第三朵干燥纸花直接放入二氧化碳气体中不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色。
Ⅳ第四朵纸花先喷水后放入充满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红，说明是二氧化碳与水发生化学变化生成新物质碳酸使石蕊变色。
2.不足之处
该实验准备时间长，步骤繁琐，不够简单明了，占用课堂时间长，影响教学进度。
三、实验创新与改进
如图所示：在教室里制取二氧化碳，即取即用缩短了实验时间，而且对二氧化碳制取的知识进行了温习，化繁为简、一举两得。
利用铜丝将一朵干燥的紫色石蕊纸花和另一朵湿润色石蕊纸花的串联起来，放入硬质玻璃管中，减少了教材上面多步操作的繁琐，而且串联起来的纸花现象对比明显，容易观察。
四、实验器材
仪器：锥形瓶，长颈漏斗，玻璃导管，橡皮塞，硬质玻璃管，铜丝，紫色石蕊试纸，集气瓶，酒精灯，铁架台。
药品：大理石，盐酸，澄清的石灰水
五、实验过程
1、在锥形瓶中加入适量大理石，如上图连接好实验装置。
2、将处理好的3朵石蕊纸花依次用铜丝串联好。
3、在第1张石蕊纸花上面喷洒稀醋酸，在第2张石蕊试纸上面喷洒纯净水，第三张石蕊纸花保持干燥。
4、在分液漏斗中滴加稀盐酸，注意观察硬质玻璃管中石蕊纸花颜色的变化过程。
六、实验观察与对比分析：
1、喷稀醋酸的第1朵紫色石蕊纸花变红，说明酸溶液使石蕊纸花变红色；
2、喷水处理的第2朵紫色石蕊纸花不变红，说明水不能使紫色石蕊纸花变色；
3、当二氧化碳通入硬质玻璃管后干燥的第3张蓝色石蕊试纸不变色，说明CO2不能使蓝色石蕊试纸变色；
4、当二氧化碳通入硬质玻璃管后第2张湿润纸花开始变红，说明二氧化碳与水反应形成了一种新的物质碳酸使纸花变红色。
改变了教材上面多步操作的麻烦，而且采用对比的实验方法激活了学生的思维能力。
七、自我评价改进后的实验相对于教材上的实验而言，缩短了实验时间，化繁为简，巧妙地运用对比的方法，为学生设计和创新实验起到了示范作用。
并且本实验装置可以利用酒精对变成红色的石蕊试纸加热，进一步探究碳酸受热易分解的性质，甚至拓展为二氧化碳制取、收集、检验与性质探究的多功能装置。