中考化学复习学案：氧气、二氧化碳的性质用途
《氧气和二氧化碳的性质》 说课稿
《氧气和二氧化碳的性质》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《氧气和二氧化碳的性质》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《氧气和二氧化碳的性质》是初中化学中非常重要的内容，这部分知识不仅是后续学习化学知识的基础，也与生活实际紧密相连。
在教材中，氧气和二氧化碳的性质分别在不同的章节中有所介绍，但将它们放在一起进行对比学习，能够帮助学生更好地理解物质的性质和差异，形成系统的知识体系。
通过对氧气和二氧化碳性质的学习，学生可以了解到气体的物理性质、化学性质以及其在生活和生产中的应用，同时也为学习其他气体的性质奠定了基础。
二、学情分析本节课的教学对象是初中学生，他们在之前的学习中已经对化学实验有了一定的了解和兴趣，具备了一定的观察能力和思维能力。
然而，学生对于物质性质的理解还比较零散，缺乏系统性和深入性。
同时，学生在实验操作和分析实验现象方面还需要进一步的指导和训练。
针对学生的这些特点，在教学中我将注重引导学生通过实验探究来获取知识，培养他们的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握氧气和二氧化碳的物理性质和化学性质。
（2）能够正确书写氧气和二氧化碳与常见物质反应的化学方程式。
（3）了解氧气和二氧化碳在生活和生产中的用途。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对比学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究精神和创新意识。
（2）让学生认识到化学与生活的密切联系，增强学生保护环境的意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）氧气和二氧化碳的物理性质和化学性质。
（2）氧气和二氧化碳与常见物质反应的化学方程式。
2、教学难点（1）通过实验探究，理解氧气和二氧化碳的化学性质。
《氧气和二氧化碳的性质》 说课稿
《氧气和二氧化碳的性质》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《氧气和二氧化碳的性质》。
接下来，我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是初中化学中非常重要的内容，氧气和二氧化碳是学生在日常生活中经常接触到的两种气体。
通过对这两种气体性质的学习，不仅可以让学生了解物质的性质与用途之间的关系，还能为后续学习其他物质的性质以及化学实验的操作奠定基础。
教材首先介绍了氧气的物理性质和化学性质，包括氧气的颜色、气味、状态、密度、溶解性等物理性质，以及氧气支持燃烧、与金属和非金属的反应等化学性质。
接着，教材又详细阐述了二氧化碳的物理性质和化学性质，如二氧化碳的无色无味、密度比空气大、能溶于水等物理性质，以及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、不支持燃烧等化学性质。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对化学实验有了一定的了解和认识，具备了一定的观察能力和实验操作能力。
但是，对于物质性质的系统学习还是初次接触，可能在理解和掌握上存在一定的困难。
此外，学生对于抽象的化学概念和理论的理解能力还有待提高，需要通过实验和实例来帮助他们更好地理解和掌握。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氧气和二氧化碳的物理性质和化学性质。
（2）掌握氧气和二氧化碳的检验方法。
（3）理解氧气和二氧化碳的用途与性质之间的关系。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氧气和二氧化碳性质的比较和归纳，培养学生的比较、归纳和总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对氧气和二氧化碳在生活中重要性的认识，培养学生关注生活、热爱化学的情感。
（2）通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）氧气和二氧化碳的物理性质和化学性质。
（2）氧气和二氧化碳的检验方法。
2、教学难点（1）氧气和二氧化碳化学性质的实验探究。
2024年中考化学复习考点一遍过(全国) 专题06 我们周围的空气(原卷版)
专题06我们周围的空气知识点一、空气的成分、用途1．成分:空气是一种(填“纯净物”或“混合物”),它的组成按计算,氮气占、氧气占、二氧化碳占0.03%、稀有气体占0.94%、其他气体和杂质占0.03%。
2．用途（1）氮气(N2):常作保护气(化学性质);制造氮肥和硝酸的重要原料;液氮在医疗上用于冷冻麻醉等;（2）氧气(O2):用于医疗急救等(供给呼吸);炼钢、气焊等(利用的性质为);（3）稀有气体(He、Ne、Ar等):焊接金属时用作保护气(化学性质);可制成多种用途的电光源(通电时发出不同颜色的光)。
（4）二氧化碳(CO2):常用于(不燃烧也不支持燃烧)、作气体肥料,固态二氧化碳(俗称)用于人工降雨等。
知识点二、空气污染和防治措施1．主要污染物（1）颗粒污染物：PM2.5、烟、粉尘(形成雾霾的主要原因)。
（2）气体污染物：SO2、NO2等(形成酸雨)，CO、臭氧等。
2．治理：加强大气质量监测；使用清洁能源；积极植树造林、种草；安装汽车尾气净化装置等。
知识点三、氧气的性质及用途1．氧气的物理性质：氧气是一种、的气体,密度比空气大，溶于水。
2．氧气的化学性质(助燃性、氧化性)：氧气的化学性质比较活泼，在点燃的条件下能跟多种物质发生反应。
反应物反应物的色态在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象化学方程式或文字表达式木炭黑色固体持续红热，无烟、无焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体剧烈燃烧,发白光、放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2══CO2硫黄色粉末发出微弱的淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体发出明亮的色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体S+O2══SO2红磷暗红色固体黄白色火焰，放热,生成大量白烟发出耀眼的白光,放出大量的热,产生大量的，生成白色固体4P+5O2══2P2O5铁银白色固体红热,不能燃烧，离火后变冷剧烈燃烧，，放出热量，生成固体3Fe+2O2══Fe3O4镁银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的，放热，生成固体反应比在空气中更剧烈2Mg+O2══2MgO石蜡白色固体黄白色光亮火焰,放出热量,稍有黑烟剧烈燃烧,发白光,放热石蜡+氧气→二氧化碳+水如果在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有(或点燃点燃点燃点燃点燃水雾)出现,生成使澄清石灰水变浑浊的气体集气瓶中放少量水的作用：①红磷燃烧实验是为了吸收热量，防止热的生成物溅落而炸裂集气瓶；吸收生成的P2O5(白烟)，防止污染空气；②硫燃烧实验是为了吸收生成的SO2气体,防止污染空气(水也可以换成氢氧化钠溶液)；③铁丝燃烧实验是为了防止熔融物溅落，炸裂瓶底。
《氧气和二氧化碳的性质》 说课稿
《氧气和二氧化碳的性质》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《氧气和二氧化碳的性质》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《氧气和二氧化碳的性质》是初中化学中的重要内容，这部分知识不仅是学习化学基本概念和理论的基础，也与生活实际密切相关。
通过对氧气和二氧化碳性质的学习，学生能够更好地理解物质的性质与用途之间的关系，为后续学习化学知识奠定坚实的基础。
在教材的编排上，先介绍氧气的性质，再引入二氧化碳的性质，这样的顺序符合学生的认知规律，由简单到复杂，逐步深入。
同时，教材中通过实验探究的方式，让学生亲身体验物质性质的探究过程，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、学情分析学生在之前的学习中已经接触了一些化学实验和基本的化学概念，对化学学习有一定的兴趣和积极性。
但他们对于物质性质的认识还比较零散和肤浅，缺乏系统的归纳和总结能力。
同时，学生在实验操作方面还不够熟练，需要在教师的指导下逐步提高。
针对学生的这些特点，在教学中我将注重引导学生进行观察、思考和总结，通过实验探究激发学生的学习兴趣，培养学生的科学思维和实践能力。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氧气和二氧化碳的物理性质和化学性质。
（2）掌握氧气和二氧化碳的检验方法。
（3）理解氧气和二氧化碳的用途与其性质的关系。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
（2）通过对氧气和二氧化碳性质的比较，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究精神和创新意识。
（2）让学生认识到化学知识与生活实际的密切联系，增强学生关注环境、保护自然的意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）氧气和二氧化碳的化学性质。
（2）氧气和二氧化碳的检验方法。
2、教学难点（1）氧气和二氧化碳化学性质的实验探究。
中考化学复习--常见化学物质的性质与用途
中考化学复习--常见化学物质的性质与用途初中化学常见物质性质+用途1.氧气：①支持燃烧——炼钢、气焊②供给呼吸——医疗急救、潜水2.氮气：化学性质不活泼——食品保鲜，焊接金属时作保护气3.氢气：①密度小——填充气球②可燃性——高能燃料③还原性——冶炼金属4.金刚石：①硬度大——切割大理石②无色透明有光泽——作装饰品，如钻石5.石墨：①深灰色、质软——制铅笔芯②有滑腻感——作润滑剂③导电性——作电极6.活性炭（主要成分为碳单质）：吸附性——吸附色素和异味，作冰箱除味剂、用于净水7.水：生命必需物质、最常用的溶剂8.二氧化碳：①不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大——灭火②能溶于水且与水反应——制汽水③干冰升华吸热——作制冷剂、人工降雨④植物光合作用原料——气体肥料9.一氧化碳：①可燃性——气体燃料②还原性——冶炼金属③有毒气体，易与血红蛋白结合使人中毒10.氧化钙：与水反应——制氢氧化钙、作食品干燥剂11.盐酸：①与金属氧化物反应——除锈②胃酸的主要成分——助消化12.硫酸：①与金属氧化物反应——除锈②浓硫酸吸水——干燥剂13.醋酸：除水垢14.氢氧化钠：①固体易潮解——作某些气体的干燥剂②与油污反应——除油污（炉具清洁剂的主要成分）15.氢氧化钙：①与非金属氧化物反应——水溶液可用于检验二氧化碳②与酸反应——改良酸性土壤③与硫酸铜（溶液为蓝色）配制波尔多液16.氯化钠：作调味剂、防腐剂、融雪剂，医疗上用来配制生理盐水17.碳酸钙：①石灰石或大理石与稀盐酸反应——实验室制二氧化碳②大理石——装饰、建筑材料③碳酸钙——补钙剂18.碳酸钠：工业制烧碱，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产19.碳酸氢钠：①发酵粉的主要成分——焙制糕点②与盐酸反应——治疗胃酸过多症20.硝酸钾：农业上可用作复合肥料21.甲烷：可燃性——作燃料22.乙醇：医疗消毒杀菌、实验室常用的燃料真题练习化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A.工业酒精含有甲醇等有毒物质，不能饮用B.硝酸铵和草木灰(主要成分碳酸钾）混合施用，增强肥效C.铁的活动性比铝弱，铁制品比铝制品更耐腐蚀D.低碳生活就是节能减排，就是不使用化石燃料【答案】A【解析】A：工业酒精中含有乙醇，有毒，不能使用，所以A是正确的B：草木灰显碱性，不可以和铵态化肥一起使用，所以B是错误的C：铝的活动性强，表面易生成致密氧化膜抗腐蚀的能力强，比铁更耐腐蚀，所以C是错误的D：低碳生活是减少碳排放，但不是就不能使用化石燃料，所以说D 也是错误。
氧气和二氧化碳的相关知识点
氧气和二氧化碳的相关知识点1．氧气的知识点
•基本性质：氧气是一种无色、无味、透明的气体，是动物呼吸和植物光合作用的必需物质。
•化学性质：氧气具有很强的氧化性，能与多种元素发生化合反应，生成氧化物。
•制备方法：常见的制备方法有分离液态空气法、电解水法等。
•应用领域：广泛应用于医疗、工业、军事等领域，如氧疗、氧焊、火箭推进等。
2．二氧化碳的知识点
•基本性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
•化学性质：二氧化碳不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，具有酸性。
•来源与排放：主要来源于动植物呼吸、化石燃料燃烧等，是全球温室效应的主要气体之一。
•应用领域：用于灭火、制冷、碳酸饮料生产等。
3．氧气与二氧化碳的关系
•光合作用：植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，维持大气中氧气和二氧化碳的平衡。
•呼吸作用：动物和人类通过呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，实现能量转换和生命活动。
4．五、氧气和二氧化碳对环境的影响
•氧气浓度变化：氧气浓度过高或过低都可能对生物造成危害，如氧中毒、窒息等。
•二氧化碳浓度增加：导致全球气候变暖、海平面上升等环境问题，影响生态系统和人类生活。
中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳(基础) 知识讲解
中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳（基础）责编：熊亚军【考纲要求】1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。
2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。
3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。
【知识网络】在通常状况下，氧气是无色无味的气体物理性质密度比空气大不易溶于水C+O2CO2木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体S+O2SO2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体氧气化学性质 4P+5O22P2O5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟3Fe+2O2Fe3O4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体2H2O22H2O＋O2↑反应原理 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制法2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑制取装置：①固固加热型；②固液常温型收集装置：①排水法；②向上排空气法检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术用途：①供给呼吸；②支持燃烧【考点梳理】考点一、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：（高清课堂《氧气的性质》一）（1）通常情况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物反应现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，C+O2CO2（黑） 产生的气体使澄清石灰水变浑浊硫（黄） 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体S+O 2SO 2 红磷发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟 发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟 4P+5O 22P 2O 5 铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧） 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 3Fe+ 2O 2Fe 3O 4镁条 在空气中即可燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体在氧气中燃烧更加剧烈，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体 2Mg+ O 22MgO 蜡烛 产生黄白色光焰，放出热量。
中考化学专题知识点复习 第二讲：氧气的性质和用途
中考化学专题知识点复习 第二讲 氧气的性质和用途知能解读：（一）氧气的物理性质 在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解约30mL 氧气。
在标准状况下，氧气的密度为11.429g L -⋅，比空气略大。
氧的三态变化（101kPa ）：()()-183-218⎛⎫⎪⎝⎭−−−→−−−→←−−−←−−−℃℃无色淡蓝色淡蓝色雪花状固体气态氧液态氧固态氧 友情提示：氧气考查较多的物理性质是溶解性和密度，利用溶解性和密度可以解释一些自然现象，如高空中氧气的含量、水生动物的生存等。
知能解读：（二）氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
注意：①氧气可以帮助可燃物燃烧（或支持燃烧），具有助燃性，与可燃性有本质区别。
②“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，是常用的氧化剂，氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性，具有氧化性的物质可用作氧化剂。
现象。
光—固体物质燃烧时发光；火焰—气体物质和容易汽化的物质燃烧时产生火焰。
镁条燃烧发出耀眼的强光；木炭在氧气中燃烧产生白光；蜡烛在空气中燃烧产生黄色的火焰，是石蜡汽化后的气体燃烧而产生的；铁丝燃烧没有火焰。
通过以上几个实验，我们可以看出，物质在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，甚至某些不能在空气中燃烧的物质能在纯氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
规律总结：上述这些反应的共同特点:①都是物质跟氧气发生的反应；②这类反应属于氧化反应；③生成物都是氧化物。
知能解读：（三）氧气的用途供给呼吸和支持燃烧。
冶炼钢铁（用纯氧炼钢，使生铁中的杂质氧化而除掉）；氧炔焰焊接和切割金属（乙炔在纯氧中燃烧，产生高温）；液氧炸药（将锯木屑等可燃固体用液氧浸泡后制成炸药）；是急救、高空飞行、潜水等的必备品。
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中考化学复习学案：氧气、二氧化碳的性质用途
课题一轮复习-2 氧气、二氧化碳的性质
用途
复备人教学时间
教学目标1．感受化学就在我们的身边,知道空气的组成,氧气的性质和用途；
2.二氧化碳的性质和用途
3．认识化合反应、分解反应、氧化反应,并能进行区分；
教学重点氧气、二氧化碳的性质和用途教学难点氧气、二氧化碳的性质和用途教学方法讨论、归纳、比较
教学媒体电子白板
【教学过程】：
【创设情景】：
【明确目标】：
一、回顾、预习与交流
1．空气的成分：
空气成分氮气氧气
二氧化
碳
稀有气
体
其他
体积分
数
0.03% 0.94%0.03%
2．氧气
（1）物理性质：在通常状况下是无色无味的气体,比空气密度,
溶于水,液态和固态的颜色为色。
（2）化学性质
氧气是一种的化学性质活泼的气体,在一定条件下,能跟许多物
质发生反应,均能放出 ,氧化反应分为和 ,
都热
（3）氧气的用途分为两大类：①；②。
3．二氧化碳
（1）物理性质：色味的气体,密度比空气 , 溶于水,固体CO
2
俗称。
复备栏
(2) 化学性质
①不燃烧,一般也 ,不支持呼吸,无毒。
②能与水反应,CO
2
通入紫色的石蕊试液中,紫色石蕊试液变成色；解
释变色原因反应的化学方程式 ,H
2CO
3
不稳定
易分解的化学方程式。
③与石灰水反应的化学方程式。
④高温下与碳反应化学方程式。
(3)用途：
二、合作、研讨与点拨
活动一、思考并组内交流下列问题
1、镁燃烧、磷燃烧为何事白烟而非白雾？
2、硫燃烧需要注意什么问题？你怎样来处理？
3、铁丝能在氧气中燃烧,实验中需要注意哪些问题？
4、H
2、CO、CH
4
的燃烧需要验纯,怎样验纯？怎样对生成物检验？
活动二、木炭在氧气中的燃烧
1、木炭在盛氧气的集气瓶中燃烧后的集气瓶中气体成分有哪几种情况？
2、怎样检验CO
2,怎样吸收CO
2
？
3、怎样测定其中CO
2
的质量？设计实验？
活动三、关于CO
2
的性质实验
1、为何不能说CO
2
能使紫色石蕊试液变红？设计试验来验证
2、请计算吸收44g CO
2被完全吸收需NaOH、Ca(OH)
2
的质量各多
少？
3．碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示： （1）物质X 的化学式为 。
（2）在物质的分类中,CaCO 3属于 。
（填字母） A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐
（3）写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。
三、总结、反思与提升
1、除杂（括号内为杂质）（用化学方程式表示）
CO （CO 2）__________________________________________； CO 2(O 2)
__________________________________________； CO 2(CO) __________________________________________； 2、氧化反应与化合反应的关系？举例说明 3、二氧化碳与水反应是否一定生成碳酸？
四、自检、反馈与巩固 【课堂反馈】： 【课后作业】： 【板书设计】
H 2CO 3
CaCO 3
C
CO
X
【教学反思】。