河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题
河南省商丘市第三高级中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题 Word版缺答案
商丘市三高2017-2018学年度下期第一次月考试题高一年级 化学 总100分，时间90分钟 <请将正确的答案填写在答题卡上>可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共17小题, 每题3分，共51分.每题只有一个选项符合题意) 1．下列各组物质中互为同位素的是 （ ）A ．Ca 4020和Ar 4018B ．D 和TC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 3和O 2 2.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2B ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 23．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是84.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ． Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ． Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ． Na 与水反应时增大水的用量D ． 在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强5．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12C ．18D ．306．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 7.下列说法正确的是 （ ） A 、 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 、 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 、 可以找到一种催化剂使水变成油 D 、 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 8．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A ．)(a N a A - mol B ．)(A n nA a ++ mol C ．)(n N n a A ++ mol D ．)(n N A nA a+-+ mol 9．镍氢电池的总反应式是 H 2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）A 、NiO(OH)B 、Ni(OH) 2C 、H 2D 、H 2和NiO(OH) 10.下列各组性质比较中，正确的是 （ ）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<Si ⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2SA 、①②③B 、②③④C 、①②④⑤D 、①②③④⑤11．A 、B 、C 都是金属，把A 浸入C 的盐溶液中，A 的表面有C 析出，A 与B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。
河南省商丘市第一高级中学高一化学下学期期中试题(2021年整理)
河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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河南省商丘市第一高级中学2017—2018学年高一化学下学期期中试题说明：1、本份试卷满分100分,考试时间90分钟。
答案请写到答题纸的相应位置，写在试卷上不得分。
2、共22题：Ⅰ卷选择题共18小题，每小题3分；Ⅱ卷共4大题，共46分。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 O-16 li—7 N-14 Na—23 Al-27Cl-35。
5 Ba-137第Ⅰ卷选择题(共54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列电池不属于．．．化学电池的是（）A B C D铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池2．能源划分为一级能源和二级能源。
自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
下列叙述正确的是（）A．氢气是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．水煤气是一级能源3．下列表示物质的化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号:12C B．HF的电子式:H＋[∶错误!∶］－C．Cl－离子的结构示意图： D．CO2的结构式：O===C===O4．镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
(解析版)河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一
商丘一高2017-2018学年度第一学期第二次月考高一化学试卷1. 世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A. 全部B. ③⑤⑧⑨C. ⑥⑧⑨D. ③④⑤⑥⑧⑨【答案】D【解析】凡是可能进入人体的途径都应加以控制使用，铝制炊具在烹制食物时铝可能随食物进入人体，铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，包装糖果和小食品的铝及用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，胃舒平药剂中的铝进入人体，因此③制炊具、④明矾净水、⑤明矾与苏打制食品膨松剂、⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品、⑧易拉罐、⑨包装糖果和小食品，都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，答案选D。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24N AB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AD. 常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N A【答案】A【解析】试题分析：A．标准状况下水是液态，22.4 mL水的质量是22.4g，物质的量是1.24mol，其中含有的分子数目约为1.24N A，A正确；B．不能确定0.5 mo1/L盐酸的体积，则不能计算其中溶质粒子数，B错误；C．23g钠是1mol，在氧气中完全燃烧失去电子数为N A，C错误；D．常温常压下的33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，与56g铁充分反应，转移电子数小于3N A，D 错误，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗常数计算3. 已知200mL某浓度的CuSO4溶液中含有160g溶质。
现欲配制1mol·L-1 CuSO4溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（混合时忽略溶液体积的变化）A. 1:4B. 1:5C. 2:1D. 2:3【答案】A【解析】160gCuSO4的物质的量为：160g÷160g/mol=1.0mol，则该硫酸铜溶液的物质的量浓度为：1.0mol÷0.2L=5mol/L，欲配制1mol/L的CuSO4溶液，设需5mol/LCuSO4溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的溶液体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，解得：x：y=1：4，答案选A。
河南省郑州一中2017-2018学年高一下学期期末复习化学试卷含解析
一中2017-2018学年下学期高一年级期末复习试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5n-65一、选择题（16×３分=48分）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A ．提倡人们购物时减少使用塑料袋，是为了减少白色污染B ．绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工业生产对环境的污染C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物质2．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A 的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A ，同时消耗2a mol C③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2⑥B 的浓度不变A ．②③⑤⑥ B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④3．下列化合物中所有化学键都是共价键的是A ．Na 2O 2 B ．NaOH C ．BaCl 2D．H 2SO 44．下列化学用语书写正确的是A ．氯离子的结构示意图：此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是M N PA n Cu 稀H2SO4溶液B Cu Fe 稀HCl溶液C Ag n AgNO3溶液D n Fe Fe(NO3)3溶液6．下列各组中化合物的性质比较，正确的是A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHC．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S7．短周期主族元素、Y、、W原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中位于IA族，W与属于同一主族，下列说法正确的是A．元素、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r()＜r(Y)＜r()＜r(W)8．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为9．下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素 B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质10．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A．煤干馏可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料B．天然气是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应11．若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为A．m+n B．2(m+n) C．m﹣n+2 D．2(n+m+1)12．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为(E1﹣E2)C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行13．对于反应A2+3B2=2C说，以下表示中，反应速率最快的是A．v(B2)=0.8 mol/(L?s) B．v(A2)=0.4 mol/(L?s)C．v(C)=0.6 mol/(L?s) D．v(B2)=1.8 mol/(L?s)14．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是A．氢氧化铜 B．碳酸氢钠 C．石蕊溶液 D．金属钠15．下列实验操作中正确的是A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性MnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应16．海水是巨大的资宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣二、非选择题（本题6小题，共52分）17．、Y、、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。
河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学---精校解析Word版
mol/L B. mol/L C. mol/L D.
【答案】
的量浓度为
点睛：稀释过程中，溶质及其完全电离的离子的物质的量不变。
氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol=g
+1000，溶液体积为=，所以溶液的密度为=可知，该氨水质量分数w=
溶液的质量分数w=×100%=
=L，氨气的物质的量浓度c==
考点：考查了物质的量浓度的相关知识。
知，1=2=所以，：=2，因为 >,w>2w，A正确。
本题选
点睛：本题解题的关键是要知道氨水的浓度越大其密度越小，巧妙地利用质量分数与物质的量浓度之间的
==
PV=nRT可知，PM=
=
=
)=
=。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
体积分数为
点睛：在同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以气体的体积分数一般都是通过物质的量
（1）应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O12.5g。
（2）所需仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒、托盘天平外，还缺少500mL容量瓶、药匙。
（3）实验中两次用到玻璃棒，第一次是溶解时搅拌加速溶解，第二次是向容量瓶中转移溶液时引流。
2.5
饱和溶液溶质的质量分数为，该温度
c=，此饱和溶液的密度为
（5）黑索金广泛用于装填各种军用弹药，它的摩尔质量为
，所以黑索金
=0.02mol,)=
（
- 11 -。
河南省南阳市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
注意事项1.本试题分第1卷和第1I卷两部分。
第1卷为选择题，共48分；第11卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2. 答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。
3. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
5.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第I卷(选择题48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项最符合题意)1.下列有关说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应B.油盾及油脂水解后的产物均为非电解质C.淀粉、纤维素的最终水解产物为纯净物D.蛋白质的最终水解产物为纯净物2.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是3.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.a与其他元素形成的化合物都是离子化合物D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键4.下列有关叙述①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙；②甲原子比乙原子容易得到电子；③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性甲>乙；⑥熔点甲>乙。
能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是A.①②⑤B.①②③C.③④⑤D.全部5.下列有关化学用语的表示中，正确的是①氚的原子符号为H3②S2-的结构示意图为1③Na2O2的电子式为④用电子式表示CaCl2的形成过程为⑤NH3的结构式为⑥丙烷分子的球棍模型示意图A.①③⑤⑥B.①③④⑤C.①②⑤⑥D.②④⑤⑥6.下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是A.H、C、O、B.H、N、OC.H、O、SD.H、O、S、Na7.下列方法中可以证明2HI(g)= H2(g)+I2(g)己达平衡状态的是①单位时间内生成n molH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③温度和压强一定时混合气体密度不再变化④c(HI)c(H2)c(I2)=2：1：11⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑧温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化A.②③④⑥B.②⑥⑦⑧C.①②⑥⑦D.②⑤⑧8.在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。
2017-2018学年河南省商丘市第一高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版【有答案】
商丘一高2017—2018学年第一学期期末考试高二化学试卷命题人：李慧审题人 :张军凯说明：1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。
答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。
2、共20题：Ⅰ卷选择题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共4大题，共52分。
3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分)1．下列说法正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C．pH=6的某溶液一定呈酸性D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2+B．HS－的水解方程式：HS－＋H 2O S2－＋H3O+C．CO 32－的水解方程式：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO32－===Al2(CO3)3↓3．由反应物X 分别转化为Y 和Z 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．由X→Z 反应的ΔH > 0B．由X→Y 反应的ΔH=E5 －E2C．升高温度有利于提高Z 的产率D．降低压强有利于提高Y 的产率4．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。
下列说法正确的是A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH5．下列叙述与图象对应符合的是A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．对于反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH < 0，p2 > p1，T1 > T2C．该图象表示的化学方程式为：2A===B＋3CD．对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH < 0，y可以表示Y的百分含量6．下列叙述正确的是A．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子B． NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心C．CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央D．H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央7.下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长C．NH4+离子与P4分子中的键角D．H2O2与O2分子中氧氧键键能8．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H+＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，K w增大，pH不变9．如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。
河南省洛阳市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案.doc
本试卷分第 I 卷和第 I 卷两部分共 6 页: 共 100 分, 考试时间 90 分钟。
第 I 卷 ( 选择题,共50分)注意事项 :1. 答题前 , 考生务必将自己的姓名、考号考试科目涂写在答题卡上。
2. 考式结束 , 将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原孑质量 :H:1 He:4 C:12 N:14 0:16 Na:23 一、选择题( 本题共 10 小题 , 每小题只有一个选项符合题意 , 每小题 2 分, 共 20 分) 1. 关于食物中的基本营养物质，下列有关说法错误的是 A. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应B. 糖类在人体中最终均水解成葡萄糖等单糖被人体吸收C.食用白糖、冰糖等就是蔗糖D.人体内的各种组织蛋白质也在不断分解，最后主要生成尿素，排出体外2.我因海水制盐具有悠久的历史。
从海水中制得的氯化钠除食用外，还可以应用于许多化工领域，下列哪一种产品的生产不需要食盐作为主要工业原料b5E2RGbCAPA. 制烧碱B.制金属钠C. 制硝酸D.制盐酸3.下列说法正确的是A.根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B.常见的多糖有淀粉和纤维素，它们互为同分异构体C.化合物可以分为电解质和非电解质，有机物均为非电解质D.溶液、胶体和浊液均属于混合物，它们的本质区别是分散质颗粒直径的大小4.下列说法正确的是A.由于现代化学工业的发展，煤、石油、天然气等化石燃料已经主要应用于化工生产而非直接做为燃科燃烧B.金属的冶炼实质是将金属从其化合物中还原出来C.海水中元素的种类很多，总储量很大，但是富集程度却很低，因此海水化学资源的开发利用意义不大D.煤的干馏是指煤在空气中加强热使之分解，可以获得重要的化工原料5.下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是A.乙烯一定条件下与水反应生成乙醇B.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯C.苯与液溴混合后撒入铁粉D.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应6.下列有关有机化合物的说法正确的是A.蔗糖水解后直接向溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热，可以检验水解产物中是否含有葡萄糖B.断开乙烯分子中碳碳双键所需要的能量大于断开乙烷分子中碳碳单键所需要的能量，因而乙烯比乙烷稳定C.石油裂化的目的是为了将直链烃转化为芳香烃D.压缩天然气和液化石油气的主要成分均是烃类化合物7.下列有关化学电源的说法正确的是A.碱性锌锰电池将普通干电池内的电解质 NH4Cl 换成湿的 KOHB.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.燃料电池就是通过原电池装置让燃料在电极上燃烧释放的能量转化为电能D.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，放电时锂离子向负极移动8.下列除杂 ( 括号内为杂贡 ) 所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A Fe(Al) 稀硫酸过滤B CO(CO) O 点燃2 2C NaCl （Na CO）盐酸蒸发2 3D CO2(HCl) NaOH溶液洗气9.集气瓶中装满某纯净气体，将燃着的木条迅速伸入集气瓶内部，火焰立即熄火, 则有关该集气瓶中的气体，下列说法正确的是 p1EanqFDPwA. 可能是甲烷B. 可能是氧气C.一定是二氧化碳D. 不可能是氦气2/1210. 不能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A.与 H 2 化合时 X 单质比 Y 单质容易B.X 的气态氢化物比 Y 的气态气化物稳定C.X 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多D.X 的最高价氧化物的水化物的酸性比Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强二 . 选择题 ( 本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共 30分)11. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A. 使用环形金属搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度 , 实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.在测定中和热实验中不需要使用天平D.若实验中所用 NaOH 的物质的量稍大于 HCl ，会导致所测中和热数值偏高12. 向含 HCl 和 AlCl 3 的混合液中不断滴加 NaOH 溶液，若横坐标为 NaOH 溶液体积，纵坐标为生成沉淀的量，下列图像中能正确表示 . 上述反应的是 DXDiTa9E3d13.2017 年中国液晶显示器产量巳位居全球第一。
商丘高一化学试题
商丘名校2017—2018学年下期期中联考高一化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Ag-108一、选择题（第1～9小题每题2分，第10～18小题每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰；②燃烧蜂窝煤取暖；③炸药爆炸；④硫酸与氢氧化钾溶液反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰；⑥食物腐败；⑦碳与水蒸气反应制得水煤气，其中属于放热反应的一组是（）A．①⑦B．①⑤⑦C．②③④⑦D．②③④⑤⑥2．下列各组中互为同素异形体关系的是（）A．H2与D2B．金刚石与石墨C．4019K与3919K D．T2O与H2O 3．短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是（）A．横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价B．横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性C．横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径D．横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数4．下列各分子所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N25．下列物质中属于同系物的是（）①CH3CH2C1；②CH2=CHCl；③CH3CH2CH2C1；④CH2ClCH2Cl；⑤CH3CH2CH2CH3；⑥CH3CH(CH3)2A．①②B．①④ C．①③D．⑤⑥6．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢 C．相等D．无法判断7．反应A＋B → C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B → X（吸热反应），②X→C（放热反应）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）8．元素周期表是学习化学的重要工具。
右图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中不正确的是（）A．该元素的原子序数为6B．该元素所有核素的质子数均为6C．该元素所有核素的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.019．已知反应X＋Y = M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．该反应的逆反应为放热反应，可不需要加热就能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量10．下列说法正确的是（）A．由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种B．一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构C．某烃在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2:3，则该烃肯定为烷烃D．C4H9Br有3种同分异构体11．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1) －是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述不正确的是（）A．原子序数：b > a > c > dB．原子半径：A > B > D > CC．离子半径：D(n＋1) －> C n－> A n＋> B(n＋1)＋D．单质还原性：A > B > C > D12．若阿伏伽德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．9 g D216O所含的中子数为4.5N AB．1.6 g NH2－离子所含质子数为N AC．22.4 L HCl 溶于水，溶液中H+数为N AD．标准状况下，1.12 L 氦气所含原子数为0.1 N A13．周期表是学习化学的重要工具，下列关于周期表的说法正确的是（）①元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行②最外层电子数为1的元素是碱金属元素③同一周期第ⅠA、ⅥA族元素的原子序数相差为5、15或29④人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料⑤同一周期元素原子的最外层电子数相同⑥同一主族元素原子的电子层数相同⑦能生成碱的金属都在第ⅠA族⑧第ⅦA族元素统称为卤族元素⑨ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物A．①②③⑦B．②③⑦⑧C．③④⑧⑨D．③④⑦⑧⑨14．下列关于化学键的叙述正确的是（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的分子一定是单质分子④原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键⑧由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物A．②④⑤⑦B．②④⑥⑦C．②⑦ D．②⑦⑧15．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实（）①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤同周期的Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；⑦HCl酸性比H2S强。
河南省镇平县第一高级中学2017_2018学年高一化学下学期阶段性测试试题1201806280198
2018春镇平一高高一第五次阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Cu64 Fe 56 Si 28第Ⅰ卷选择题（16小题，共48分）一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分）1、我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白．下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电2、在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36：30 B．60：36 C．2：1 D．1：23、下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2 C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3△4、已知Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，下列说法正确的是（）===A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：65、使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w 和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（）A．2：3 B．1：1 C．4：3 D．8：96、从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论- 1 -A H2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试原溶液中含NH4+纸变蓝的气体7、下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A．氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3+HCl═NH4ClB．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2[Al(OH)4]﹣+3H2↑C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)38、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合须加以控制的是（）①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧9、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）A．最终得到7.8g的沉淀B．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/LD．最终得到的溶液中Al元素都以Al(OH)3形式存在10、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
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商丘市一高2017-2018学年度第二学期期末考试 高一化学试题 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一．选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项） 1．下列各组粒子中属于同位素的是( ) A．12C和13C B．H2O和D2O C．O2和O3 D．14C和14N 2．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是( )
A．N元素为第一周期元素 B．PH3的稳定性比H2S强 C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱 3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( ) A．2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2=====高温Mg＋H2O C．Fe3O4＋4CO=====高温3Fe＋4CO2 D．2HgO=====△2Hg＋O2↑ 4．下列叙述错误的是( ) A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3
溶液除去
5． X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，
元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的 -1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是( ) A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键 B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应 C．含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒 D．离子半径：r(Z-)＞r(W3+) 6．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯。生产过程如下：
下列说法不．正确的是( ) A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 B．把煤干馏可以得到粗苯，经分馏可以得到苯 C．制聚苯乙烯的反应①为取代反应，②为消去反应③为加聚反应 D．反应①②③的原子利用率不都为100%
7．如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是( ) A．A极为正极，B极为负极 B．电池内电解质溶液中所含的H+由B极移向A极 C．A极的电极反应为：CH3COOH－8e-＋2H2O====2CO2↑＋8H+ D．电池工作过程中，电解质溶液的pH会明显下降 8．下列说法不正确的是( )
A．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、 乙酸乙酯、葡萄糖溶液(必要时可加热) C．过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如 图(a)所示 D．在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4，可选用的 操作、装置如图(b)所示 9．下列说法中正确的是( ) A．锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池是一种将燃料燃烧放出的能量转化为电能的装置 C．化学电池的反应基础是氧化还原反应 D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的
最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B. 元素X与W形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
11．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相
同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m 12．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
13．CH4和氯气在光照条件下可以生成四种氯代烃，则乙烷（C2H6）和一定量的氯气(Cl2)光照得到的产物最多有( )中氯代烃 A．5种 B．7种 C．9种 D．10种 14．已知：2KNO3(s)＝2KNO2(s)＋O2(g) ΔH1＝＋242.44 kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－392.00 kJ/mol 为提供1mol KNO3分解所需的热量，理论上需要燃烧碳（ ）
A．21HHmol B．212HHmol C．212HHmol D．－212HHmol 15．在一个6L的密闭容器中放入3mol X和2mol Y，在一定条件下发生反： 4X(g)+3Y(g) 2Q(g) +nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X的浓度减少31，则该反应方程式中的n值是 ( ) A．3 B．4 C．5 D．6
第Ⅱ卷 （非选择题，共55分） 二.本题包括4个小题，共55分 16．（12分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数 。 ②第3周期元素的最高化合价 。 ③F－、Na＋、Mg2+、Al3+的离子半径 。 （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；N－、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答： ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是 。 ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，且两种物质水溶液均显碱性， 相同浓度时A的碱性比B强的多，则化合物A中的化学键类型为 ，若B为常见家用消毒剂的有效成分，则B的化学式是 。 ③用电子式表示Z与M形成的化合物的形成过程 。 ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质和一种10电子分子的化学方程式 ，可 观察到的实验现象是 。 17. （12分）已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：
(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为：________、________。 (2)下列物质中沸点最高的是________。 A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．重油 (3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号) (4)写出结构简式：A________、F________。 (5)写出反应③的离子方程式______________________。 (6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染称为____________________________。 18．(15分)化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯：
已知： 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 －103 83 难溶于水 (1)制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是_________________________________________。 (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。 A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________________________。 ③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。 A．蒸馏时从70 ℃开始收集产品 B．环己醇实际用量多了 C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。 A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点 （4）以环己醇制备环己烯过程中，会得到一种有机副产物，写出其结构简式________。