铝及其化合物一轮复习.ppt
2021年高考化学一轮复习全程考点透析19镁铝及其化合物课件
（19）镁、铝及其化合物ꢀ考纲要求:1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
(宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想)ꢀ2.掌握镁、铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
(科学探究与创新意识、科学态度与社会责任)回归教材一、镁1.结构和存在第3周期第ⅡA 族ꢀꢀ镁位于元素周期表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,原子结构示意图化合ꢀꢀ,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以ꢀꢀꢀ态为ꢀ存在。
ꢀ2.物理性质:银白色ꢀꢀꢀꢀꢀ镁是具有ꢀꢀꢀꢀ金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、导热性和延展性。
ꢀ3.化学性质:①与非金属反应,如与N、Cl、O的反应:222ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。
ꢀ②与CO2反应:ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。
ꢀ③与H O反应:Mg+2H OꢀMg(OH)+H↑。
2222Mg+2H+==Mg2++H↑ꢀ④与强酸反应:ꢀ2。
ꢀ4.镁的重要化合物：MgO+2H+==Mg2++H2OMg(OH)+2H+==Mg2++2H O225.镁及其化合物的用途：ꢀꢀꢀ镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
耐火ꢀMgO熔点很高,可作ꢀꢀꢀꢀ材料。
ꢀ二、铝1.结构和存在铝的原子结构示意图为ꢀꢀꢀꢀ。
铝位于元素周期第3周期第ⅢA族化合表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,自然界中的铝全部以ꢀꢀꢀ态存在。
2.物理性质:银白ꢀ较小ꢀꢀꢀꢀꢀ铝是ꢀꢀꢀꢀ色、具有金属光泽的固体,硬度ꢀꢀꢀ,具有良好的ꢀꢀ导ꢀ电ꢀ性ꢀꢀ、导热性和延展性。
ꢀ3.化学性质:写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：4Al＋3O2Al O①_________2______________________________________。
232Al＋Fe O2Fe＋Al O②_______________________________________________。
【快乐考生】2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第7讲 铝及其重要的化合物课件 新人教版
＋
n[Ba(OH)2]＝1:2，此时 n(Al3＋):n(OH－)＝1:4，故 B 正 确；D 选项，当 C 式恰好反应来自，再加 Ba(OH)2 溶液，
2 反 应 方 程 式 为 2Al(OH)3 ＋ Ba2 ＋ 2OH ＋ SO 4
＋ － －
===BaSO4↓＋2AlO－＋4H2O， 沉淀的物质的量将减少。 2
2 下列离子方程式表示：2Al3 ＋3SO4 ＋3Ba2 ＋6OH
＋ － ＋ －
===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D．随加入的 Ba(OH)2 的物质的量不断增大，沉淀 的物质的量不断增大
[解析] 当 Al3 恰好反应时，离子方程式与 C 同，
2 故 A、C 正确。当 SO4 恰好反应时，n[KAl(SO4)2]:
[答案] C
＋ ＋
盘点二
铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)物理性质： 白 色固体， 难 溶于水，有很高的 熔点 。 (2)化学性质
2．氢氧化铝 (1)物理性质
白 色胶状不溶于水的固体，有较强的 吸附 性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
△ ②受热分解： 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
[解析]
Al与Fe3O4配成的铝热剂恰好反应时有：
高温 8Al＋3Fe3O4 ===== 4Al2O3＋9Fe。第一份铝热反应的生 成物为Fe和Al2O3，只有Fe与HCl反应放出H2，由方程 式8Al～9Fe～9H2，即生成9mol H2；第二份Al和Fe3O4 直接与NaOH溶液反应，只有Al与之反应放出H2，由 电子得失守恒8Al～12H2，即生成12mol H2。故生成气 体在相同情况下的体积之比为9mol:12mol＝3:4。此
《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第2讲 镁、铝及其化合物(1)
第2讲 镁、铝及其化合物考试要点核心素养1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。
2.了解镁、铝及其化合物的制备方法。
1.宏观辨识与微观探析:认识镁、铝及其化合物的性质和应用,同时知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
2.科学探究与创新意识:科学领悟镁、铝及其化合物的性质及探究方案。
3.科学精神与社会责任:利用铝土矿的开发利用理解可持续发展意识和绿色化学理念。
一、铝及其重要化合物的性质1.铝(1)原子结构与物理性质(2)化学性质2.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。
(2)化学性质3.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。
(2)化学性质a.Al(OH)3的电离:H++AlO2-+H2O ⏟酸式电离Al(OH)3Al3++3OH-⏟碱式电离b.c.受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O(3)制备向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+。
NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-。
NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al O2-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。
4.常见的铝盐——明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O ,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的pH<7。
明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
二、镁及其化合物的性质和用途1.镁(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体。
(2)化学性质(写化学方程式)a.与O2反应:2Mg+O22MgO (产生耀眼白光)b.与N2反应:3Mg+N2Mg3N2c.与CO2反应:2Mg+CO22MgO+Cd.与沸水反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(3)用途:生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
高考化学一轮复习(第二辑)考点25 铝的化合物(含解析)1
考点25 铝的化合物聚焦与凝萃1．掌握铝的化合物的性质； 2．掌握重要铝的化合物的制备方法。
解读与打通常规考点1．氧化铝（1）物理性质：白色、难熔固体、难溶于水。
（2）化学性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
）（3）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。
2．氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
（2）化学性质： ①两性：Al(OH)3＋3H +===Al 3+＋3H 2O Al(OH)3＋OH -===AlO －2＋2H 2OAl(OH)3具有两性的原因是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势： Al 3++ 3OH-Al(OH)3H + + AlO 2-+ H 2O②不稳定性：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O （3）实验室制法：①向铝盐中加入氨水，离子方程式：Al 3+＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式：AlO －2＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO －3。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：3AlO －2＋Al 3+＋6H 2O=4Al(OH)3↓。
Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以溶入强酸，也可以溶入强碱溶液，因此Al(OH)3也写成H 3 AlO 3（铝酸）的形式。
但太弱的酸（如H 2CO 3）或太弱的碱（如NH 3·H 2O ）与Al(OH)3是不发生反应的。
铝盐（1）明矾：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7（填“<”、“ >”或“=”）。
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
第3章---第2节
基 础 · 回 扣 · 检 验
1．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一 份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则 样品中铁、铝物质的量之比为( A．3∶2 B．2∶1 ) D．4∶3
C．3∶4
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
【解析】 设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为 x、 NaOH 3 3 2HClH2↑、Al3HCl H2↑、Al ～ H2↑三个关系式得知 y，则由 Fe ～ ～ 2 2 3y 3 (x＋ )∶ y＝3∶2，解得 x∶y＝3∶4。 2 2
菜
基 础 · 回 扣 · 检 验
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
课 时 · 知 能 · 训 练
D
单
高考新课标大一轮总复习 ·配人教版 ·化学
基 础 · 回 扣 · 检 验
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
高考新课标大一轮总复习 ·配人教版 ·化学
入足量Ba(OH)2可得到哪几种沉淀？
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
【提示】
BaSO4和Al(OH)3；BaSO4
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
高考新课标大一轮总复习 ·配人教版 ·化学
基 础 · 回 扣 · 检 验
1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
【答案】
上杭一中高三一轮复习铝及其化合物次修改讲课文档
世纪金榜【典例2】略
例：某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、 HCO3—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时 ，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说
法正确的是
A
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之
☞能写出上述转化反应的方程式吗？ ☞请归纳金属氧化物与水反应的情况。
第十一页，共36页。
2.可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应,铝元素的存在形式
第十二页，共36页。
3.应用
(1)制取Al(OH)3:
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
N
H
4
[Al(OH)4]-+CO2====Al(OH)3↓+
第三页，共36页。
2.铝的化学性质
第四页，共36页。
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
☞金属铝很活泼，
为什么日常生活中能广泛使 用铝制品？
△
2Al+3Cl2 ====2AlCl3
☞金属铝可用于制造燃烧弹 、信号弹、火箭推进剂？
钝化
第五页，共36页。
2Al+6H+====2Al3++3H2↑
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
①__A_l_(_O_H_)_3_+_3_H_+=_=_=_=_A_l_3_+_+_3_H_2O__; ②___A_l_(O_H_)_3_+_O_H_-_=_==_=_[_A_l_(_O_H_)_4]_-_;
2014高考化学一轮复习课件专题十一第二单元物质的制备、合成与性质探究(63张PPT)
2.乙醇和苯酚的性质 (1)乙醇的氧化反应 操作 现 象 结论
加入K2Cr2O7溶液 K2Cr2O7溶液
时试管中的溶液变 能氧化乙醇，
为______，再加入 本身被还原为 橙色
绿色 乙醇后变为______ ______ Cr3＋
(2)乙醇的脱水反应
实验装 置及操 作
气泡 迅速升温至 170 ℃，混合液中有______产生，同 变黑 褪色 现象 时反应液颜色______，溴水______；把溴水换为 酸性 KMnO4 溶液时，溶液______ 褪色 浓硫酸 C2H5OH――→ C2H4↑＋H2O 反应方程式为：____________________________ 170 ℃ 结论 C2H4＋Br2―→CH2BrCH2Br 还原性 C2H4 具有________，能被酸性 KMnO4 溶液等物 质氧化
H2O＋CO2↑ ________________、
质
NaHCO3 ____________
把浓溴水滴入到苯酚溶液中有时看不到白色 沉淀，或产生的白色沉淀在振荡试管时消失，原因是什么？ 提示 苯酚与溴反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于有 机溶剂，也易溶于苯酚。当产生的三溴苯酚比较少或苯酚 过量时，产生的沉淀溶于苯酚，看不到白色沉淀或振荡时 白色沉淀消失。
测定了W g样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是____ _______________________________________________。 思维导入 根据题给信息，分析各物质性质上的差异。
解析
由题给信息可知该合金粉末中除Mg外还含有Al、Zn
中的一种或两种，则假设有三种情况。注意甲同学实验方案 是假设两种金属杂质均有。甲的方案中样品先与稀硫酸反应
2014年高考一轮化学(人教版)：第3章 金属及其化合物 第2节
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
。
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( 属
)
A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金 B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表
(2)用强碱溶液。
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
1．氧化铝
(1)化学性质(用离子方程式表示)
(2)用途
熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝 石。
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(
A．Al C．AlCl3 B．Al(OH)3 D．Al2O3
)
解 析 ： 四个 选 项 中的 物 质 与 NaOH 溶 液反 应 最终均 生 成 NaAlO2。由NaAlO2的组成可知消耗n(NaOH)等于铝原子的物质
＋ － ＋
C．大理石溶于醋酸中的反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na ＋2OH ＋H2↑
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
＋ －
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
解析：A 正确；B 应为 Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓ ＋3NH4 ； C 应为 CaCO3＋2CH3COOH===Ca2 ＋2CH3COO
金属及其 化合物 铝三角及图像
第三章 金属元素及其化合物 第6课时 “铝三角” 和铝的图像
复习重点： 1、铝三角。 2、有关铝的图像问题。 复习难点：有关铝的图像问题。
华美实验学校
曾维玲
一、铝三角的相互转化 Al
12
13
Al2O3
⑦
Al(OH)3
Al3+
⑥ ⑤
AlO2—
写出上图铝三角中转化的离子反应方程式：
13
F2>O2>Cl2 > Br2 >Fe3+> I2 > S
AlO2-、Al(OH)3、OH－、 CO32- OH－、AlO2-、CO32- 、HCO3- 、 Al(OH)3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋ I－、Fe2＋ 、Br－
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：
KOH、Ba(OH)2、BaCO3 Ba(OH)2、KOH、 K2CO3、 BaCO3
D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉： Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性越来越弱
K +Ca2+ Na +Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+(H+)Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 离子氧化性越来越强
当堂训练
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积与沉 淀的质量之间的关系如右图所示： (1)图中A点表示的意义是