九年级化学除杂、净化汇总
初中化学去除杂质口诀
初中化学去除杂质口诀初中化学是中学阶段中一门重要的自然科学课程，它介绍了许多化学基础知识和实验技巧。
其中，关于去除杂质的方法是非常重要的一部分。
在化学实验中，杂质的存在会干扰实验结果，因此我们需要学会去除杂质的方法。
在本文中，我们将总结一些初中化学常用的去除杂质口诀，供同学们参考。
口诀一：三步法净化溶液净化溶液分为三步走，去沉淀、滤液、加纯化。
首先，我们需要把含有沉淀的溶液搅拌均匀，让沉淀均匀分布在溶液中。
然后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗把溶液中的沉淀过滤掉。
最后，将过滤得到的清澈液体放入新的容器中，加入一些纯的试剂或溶液进行纯化。
这个口诀的关键在于分步骤，每个步骤都有自己的目的。
去除沉淀是为了减少混乱，滤液是为了使液体更加清澈，而加纯化则是最终的一步，可以确保溶液完全去除了所有的杂质。
口诀二：酸作用净化有时，我们的实验中会存在着一些难以去除的杂质，此时可以考虑使用酸来净化。
其中，盐酸是最常用的酸。
酸作用净化的过程比较简单。
首先，我们可以将含有杂质的溶液倒入一个容器中，然后加入一定量的盐酸。
随后，我们需要搅拌溶液，让酸充分地溶解其中的杂质。
最后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗将溶液过滤掉，使得得到的液体更加清澈。
盐酸作为强酸，可以快速地分解杂质，使得溶液的净化效果更好。
但是，需要注意的是，酸具有刺激性和腐蚀性，需要注意操作的安全性。
口诀三：加热净化加热净化是一种非常简单、有效的净化方法，它适用于许多不同类型的溶液。
为了使用这种方法，我们需要手动加热溶液。
加热净化通常由三步组成。
首先，将含有杂质的溶液加热至沸腾，这可以使杂质分解得更快。
随后，我们需要让溶液冷却到室温，并使用滤纸或过滤漏斗将其中的沉淀过滤掉。
最后，将过滤得到的清澈液体加热到再次沸腾，这次加热可以使得溶液中的杂质完全分解。
加热净化的优点是其效率高且容易实现。
但是，需要注意的是，我们需要慢慢地加热溶液以防止其溢出，并在使用高温实验室设备时注意安全。
常见气体的净化(除杂)
除杂 装置？
洗气时：长进短出
顺序？
浓盐 酸
先除HCl再除H2O（先除杂，后干燥）
水：最后除
大理 石
（2010•巴中）如图所示，下列气体中都含有水蒸气，能收 集到干燥的气体所用装置完全正确的是（ D ）
分析：浓硫酸不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体
；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体 ；然后结合具体装置和气体的密度进行判断．
字母代号），若用F装置收集氧气，收集满氧气以后， 要先撤离导气管 再熄灭酒精灯． （4）若用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的 方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则二氧化碳．已满
（2015年内江）17.下图为制备常见气体的部分装置。
回答下列有关问题： (1)仪器名称：a 长颈漏斗，b
解析：（1）该题考查了同学们对常见气体的检验方法。由于
装置不可重复使用通过一次实验证明混合气体的组成，则检验的顺
序为：水蒸气、二氧化碳、一氧化碳。故B、E、D、A、C。
(2)B装置中观察到的现象为
。
(3)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为
（2016年内江）17．如图是实验室制取气体的常用装置．
2、气体的干燥。 （1）干燥剂的选择原则：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体； 碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体；干燥中性气体时，酸、碱性 干燥剂均可。干燥装置的选择由干燥剂的状态决定。
3、气体的制取、检验和净化中的“先”、“后”顺序。 （1）制取气体时，先检查气密性，后装药品，先净化后收集。 （2）检验气体时，先验水后验杂(其他气体杂质)。 （3）净化气体时，先除杂后干燥。
碱性气体、中性气体
NH3外绝大多数气体 绝大多数气体
九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)
九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)一、中考化学除杂分离和提纯1．实验室用浓度较大的盐酸与石灰石制取 CO2，为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是（）A．1→2→4→3B．2→1→3→4C．4→3→1→2D．3→4→2→1【答案】C【解析】【分析】【详解】碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳气体。
要得到纯净干燥的二氧化碳应该先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢杂质再通过浓硫酸除去水，为了除杂彻底，导气管的连接顺序是“长进短出”，故连接顺序是：4→3→1→2，故选C。
2．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）序混合物除杂试剂与方法号A二氧化碳中混有少量氧气通过炽热的铜网B一氧化碳中混有少量二氧化碳依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸C铁粉中混有少量铜粉加稀盐酸溶解，过滤D氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾加入适量氯化钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、因为二氧化碳不与铜反应，氧气在加热条件下可以与铜反应，所以可以除掉氧气，故正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D、碳酸钾能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、浓氢氧化钠溶液可以去除氯化氢，再经过浓硫酸可以去除水蒸气，得到较为纯净的氢气，选项A不符合题意；B、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，溶解过滤后，将固体洗涤、干燥后就可以得到纯净的碳酸钙，滤液经过蒸发溶剂，得到氯化钙，达到分离的目的，选项B不符合题意；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入盐酸除杂，杂质和主要物质都被反应掉，选项C符合题意；D、铜金属活动性强于银，所以银不能置换出硫酸铜中的铜，因此观察不到有红色固体析出，由此判断银的金属活动性弱于铜，选项D不符合题意。
九年级化学除杂知识点
九年级化学除杂知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在九年级的化学学习中，除杂是一个重要的知识点。
除杂的过程是将混合物中不需要的物质分离出来，以获得纯净的物质。
本文将介绍九年级化学中与除杂相关的几个知识点。
一、过滤除杂法过滤是一种常用的除杂方法，特别适用于将固体与液体分离。
过滤的原理是通过滤纸或其他细孔过滤器，使液体通过而固体颗粒被阻挡。
为了获得更好的分离效果，可以使用漏斗、滤纸和玻璃棒等工具辅助操作。
过滤适用于除去粗大的固体颗粒或者固体与液体的混合物。
二、沉淀法除杂沉淀法是一种将溶液中的杂质分离出来的方法。
当两种溶液混合时，有一些物质会发生反应生成难溶于溶液中的沉淀物。
通过离心或者过滤的方法，可以将沉淀物与溶液分离。
这种除杂方法常用于从溶液中除去杂质离子或过量反应物。
三、蒸发除杂法蒸发是将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过在适当的条件下加热溶液，使溶剂蒸发，从而留下溶质。
蒸发适用于从溶液中除去固体颗粒或者浓缩溶液中的溶质。
需要注意的是，蒸发只适用于溶液中溶质的溶解度较高的情况。
四、结晶法除杂结晶法是一种通过溶解和结晶的过程将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过加热溶液使其饱和，然后冷却溶液，使溶质逐渐结晶出来。
通过过滤或离心，可以将结晶物质与溶剂分离。
这种方法适用于从溶液中分离出纯净的固体。
五、手摇除杂法手摇除杂是一种通过机械手段将固体颗粒从混合物中分离的方法。
通过使用手摇筛或者振动筛等工具，使颗粒的大小被分离出来。
这种方法适用于不同颗粒大小的固体混合物。
通过学习以上除杂方法，我们可以更好地理解化学中除杂的原理和方法。
除杂是一项重要的实验技能，它不仅能让我们获取纯净的物质，还能帮助我们更好地理解物质的性质和变化。
希望通过这篇文章的介绍，能让大家对九年级化学中的除杂知识点有更深入的了解。
化学九年级下册除杂问题知识点
化学九年级下册除杂问题知识点化学是我们生活中一个非常重要的科学领域，它涉及到我们日常生活中的许多问题。
在九年级下册的化学学习中，除杂问题是一个重要的知识点。
本文将会介绍化学九年级下册的除杂问题知识点，帮助大家更好地理解和应用这些知识。
首先，我们需要了解什么是除杂问题。
除杂问题是在化学实验或工业生产中，如何将有害物质或无用物质与所需物质分离开来的问题。
在实际应用中，除杂问题常常会遇到许多困难和挑战，我们需要有一些方法和技巧来解决这些问题。
一种常见的除杂方法是过滤。
过滤是利用纸或滤纸等物质的孔隙大小，将混合物中的固体颗粒分离出来的方法。
我们可以利用漏斗和滤纸将混合物倒入漏斗中，固体颗粒会被滤纸截留，而液体通过滤纸流出。
这样就可以将固体与液体分离开来。
过滤是除杂问题中最常用的方法之一，可以应用于实验室和工业生产中。
另一种常见的除杂方法是沉淀。
沉淀是利用溶液中物质的溶解度差异，使某些物质以固体形式从溶液中沉淀下来的方法。
例如，在实验室中，我们经常用氯化银溶液与硝酸银溶液进行实验。
通过加入硝酸银溶液，我们可以观察到溶液中的氯离子与银离子发生反应，生成白色沉淀。
通过这种方法，我们就可以将氯离子与其他物质分离开来。
除杂问题还可以通过蒸发和结晶来解决。
蒸发是利用物质的沸点差异，将混合物中的液体分离出来的方法。
将混合物加热，使其中一个物质沸腾蒸发，然后通过冷凝或收集蒸汽的方式将蒸发出的纯净液体收集起来。
结晶则是利用物质的溶解度差异，将混合物中的固体分离出来的方法。
通过加热使其溶解，然后通过冷却使其中一个物质重新结晶，最后将结晶固体分离出来。
另外，离心也是化学除杂问题中常用的技术。
离心是利用离心机的离心原理将杂质和所需物质分离的方法。
将混合物放入离心机中旋转，由于杂质和所需物质的不同密度，它们会受到离心力的不同作用，从而分离开来。
这种方法在实验室中经常用于分离固体颗粒和液体的混合物。
除了上述方法，还有一些其他的除杂技术，如萃取、电泳、吸附等。
九年级化学(下)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验原理总结
九年级化学（下）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验原理总
结
1．实验原理
氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的不溶性和难溶性杂质除去。
2．实验仪器
烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳。
3．实验装置及实验步骤
4.误差分析
5.实验拓展
经上述操作流程后得到的盐仍为混合物，要制得精盐还需除去其中的可溶性杂质硫酸钠、氯化镁、氯化钙等。
(1)除杂流程
(2)加入试剂的目的及反应原理
步骤②的目的是除去Na2SO4，反应的化学方程式为BaCl2＋Na2SO4═══BaSO4↓＋2NaCl ；步骤③的目的是除去MgCl2，反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2═══Mg(OH)2↓＋2NaCl ；步骤④的目的是除去CaCl2和BaCl2，反应的化学方程式为
CaCl2＋Na2CO3═══CaCO3↓＋2NaCl 、BaCl2＋Na2CO3═══ BaCO3↓＋2NaCl ；
步骤⑥的目的是除去NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式为NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O 、Na2CO3＋2HCl═══2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(3)除了图中所给的除杂顺序外，是否还存在其他顺序？若存在，请写出排列方式：①③②
④⑤⑥⑦(或①②④③⑤⑥⑦) (填序号)。
(4)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是除去杂质的过程中生成了NaCl 。
【化学】中考考点_化学除杂分离和提纯知识点汇总(全)经典
【化学】中考考点_化学除杂分离和提纯知识点汇总(全)经典一、中考化学除杂分离和提纯1．下列实验操作不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A. H2SO4溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变色， NaOH 溶液呈碱性，能使酚酞溶液变成红色，故A选项不符合题意；B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，所以要想证明两者发生反应必须证明反应物减少或消失，或证明有新物质生成，“取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色”该方案酚酞红色变为无色，证明溶液中不含碱OH-，是从反应物氢氧化钠消失的角度证明了氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，故B选项不符合题意；C. 除去CaCl2溶液中的少量盐酸，盐酸是杂质，CaCl2溶液是想要物质，除杂原则：所选试剂不与主成分反应，不引入新杂质，易于分离。
加入适量的铁粉，发生Fe+2HCl=FeCl2+H2 ，会引入新杂质FeCl2，故C选项符合题意；D. 除去CO中含有的少量CO2，将混合气体通入氢氧化钠溶液中，发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，从而将二氧化碳气体吸收，在将带有水蒸气的CO气体通过浓硫酸进行干燥，就得到纯净的CO，故D选项不符合题意。
故选：C。
2．除去下列各物质中混有的少量杂质，拟订的实验方案可行的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、除去氯化铜中的硫酸铜，加入硝酸钡，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，虽然除去了杂质，但是会引入新的杂质硝酸铜，不符合题意；B、除去氯化钾中的碳酸钾，加入稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾，水和二氧化碳，可以达到目的，符合题意；C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量的一氧化碳，无法点燃，且通入过量的氧气，会引入新的杂质氧气，不符合题意；D、除去氯化钠中的泥沙经过溶解，过滤，洗涤和蒸发结晶，不符合题意。
9年级化学除杂知识点
9年级化学除杂知识点9年级化学除杂学问点：除杂方法1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气留意：酸性高锰酸钾溶液不行。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反响，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分别(说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂：NaOH溶液-浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反响生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH 溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸汲取。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液-浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反响生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸汲取。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分别除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。
6、溴苯(Br2)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可与NaOH溶液反响生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相像相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，详细原理见萃取。
TNT、苦味酸除杂可运用一样操作。
8、气态卤代烃(卤化氢) 除杂试剂：水操作：洗气(需运用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水汲取，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液) 除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反响生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反响生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相像相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反响生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反响容器当中。
九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)含解析
C、混合固体加入过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，蒸发、结晶可除去杂质得到氯化钠，无需过滤，符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至质量不再改变，可以除去杂质碳酸钙，不符合题意。
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
6．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是( )
A．N2（O2）——通过灼热的铜网
B．Fe（Fe2O3）——过量稀盐酸、过滤
C．H2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶
D．NaOH溶液（Na2CO3）——适量Ca(OH)2溶液，过滤
C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，且通入氧气引入新杂质，故错误；
D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，故可以溶解过滤，除去二氧化锰，再蒸发获得氯化钾，故正确。故选D。
5．下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
CO2（CO）
点燃
B
FeCl2（CuCl2）
加水溶解、加入过量铁粉、过滤
故选C。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
8．下列实验目的对应实验方案正确的是（）
实验目的
实验方案
A
鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
B
鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥
用氢氧化钡溶液
C
除去CO中少量H2O和CO2
初中化学重点实验总结：气体的制取、净化和除杂
气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1．气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl） B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO、HCl。
）2C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清）石灰水除CO2D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除用灼热的氧化铜）去。
（如除去O2E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的，可将气体通过炽热的炭粉）CO2气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
时 B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
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一．所谓除杂，即将杂质除去，提纯需要的物质。
除杂的方法大致可分为物理方法和化学方法。
二．除杂的物理方法常有溶解、过滤、蒸发、结晶，吸附吸收等三．除杂的化学方法即按照混合物中不同物质化学性质的差异，将杂质变成其他物质除去。
在化学方法中常常要利用到一些物理方法。
3.其它物理方法：
a．铜粉（铁粉）/银粉（铁粉）：
六．化学除杂：主要涉及金属、酸、碱、盐、气体的化学性质1.杂质为金属的：
a．Cu (Fe)：
b．CuO (Cu):
2.杂质为金属氧化物的：
a．Fe (Fe2O3):
b.Cu (CuO):
3.杂质为酸、碱、盐的：将杂质变成沉淀、气体或水除去。
H+用______除去，OH-用______________除去，Ba2+用_______除去，SO42-用_________除去,Ag+用________除去，Cl-用______除去，Ca2+用_________除去、CO32-用___________除去，还可通过金属与盐溶液的_________反应除杂.
a．NaOH (Ca(OH)2)
b．NaNO3 (NaCl)
c．KNO3 (Ba(NO3)2)
d．Na2SO4 (Na2CO3):
e．KCl (K2CO3):
f．NaCl (Na2SO4)
g．NaNO3 (HCl)
h．FeCl2 (CuCl2)
特殊的：CaO (CaCO3)
4.杂质为气体的：
a．CO2（CO）
b．CO(CO2)
c. O2 (HCl气体)
d．CO2（O2）。