物质的量浓度练习题及答案

【典型例题】

类型一、物质的量浓度概念辨析

例1．（2015 厦门高一检测）1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是（）

A．溶液中含1 mol NaCl

B．1 mol NaCl溶于1 L水中

C．88.5 g NaCl溶于941.5 g水中

D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g

【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。

【答案】D

【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误；C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol·L－1的NaCl溶液；D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。

【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念

举一反三：

【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）。

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL l mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

【答案】B、C

【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

【答案】D

【解析】根据公式c＝n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。

归纳提醒溶液的体积应由溶液质量和密度计算并注意密度单位为g·mL－1，要进行单位的换算，所求溶液体积单位换算为L。

类型二：有关物质的量浓度的计算

(1)溶液中离子物质的量浓度的换算

例2．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol·L －1，Mg2＋的浓度为0.25 mol·L－1，Cl－的浓度为0.2 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为() A．0.5 mol·L－1B．0.45 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1D．0.25 mol·L－1

【思路点拨】可根据电荷守恒法来解决此题，即溶液中电荷的代数和为0。

【答案】C

【解析】根据电荷守恒：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42-)，即0.1 mol·L－1＋2×0.25 mol·L－1＝0.2 mol·L－1＋2c(SO42-)，解得c(SO42-)＝0.2 mol·L－1。

【总结升华】电荷守恒法是溶液中离子浓度计算的常用方法

①离子的物质的量浓度与溶质的组成及溶质的离子浓度有关。如：1 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。

②离子所带的电荷数等于离子的物质的量乘以每一个离子所带的电荷数。如：K2SO4、NaCl的混合液中

c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO42-)＋c(Cl－)

举一反三：

【变式1】在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、

c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)

【答案】c(Al3+)=1 mol/L

【解析】设：溶液体积为1L

则：c(K＋) + 3c(Al3+)= c(Cl－)+ 2c(SO42-)

1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mol/L

【变式2】（2015 浙江温州期末考）在某Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得Na+的物质的量浓度为0.20 mol/L，SO42-物质的量浓度为0.55 mol/L。混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol/L）为（）

A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40

【答案】C

【解析】根据电荷守恒：2c(SO42-)＝c(Na+)＋3c(Fe3+)，即2×0.55 mol·L－1＝0.2 mol·L－1＋3c(Fe3+)，解得c(Fe3+)＝0.3 mol·L－1。

(2)溶液的稀释与混合

例3．某温度下质量分数为22%的NaNO3溶液150 mL，加100 g水稀释后质量分数为14%，求原溶液的物质的量浓度。

【思路点拨】混合溶液的质量可以是两个溶液的质量之和，抓住稀释后溶质的质量不变这条主线。

【答案】3.0 mol·L－1

【解析】设原溶液的质量为m，则有m×22%=(m+100 g)×14%，解得m=175 g，所以原溶液中

，

故。

【总结升华】混合溶液的质量可以是两个溶液质量之和，但体积却一般不是。如果题目注明溶液混合过程中体积变化忽略不计，则溶液体积就可以看成等于原溶液的体积和。

举一反三：

【变式1】0.1mol/L的硫酸20mL与0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物质的量浓度【解析】不同浓度硫酸混合需经计算求出混合液的浓度，因题中没有给出混合液密度故当做忽略体积变化不计。

(3)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算

例4．已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。

【思路点拨】计算溶液中溶质的质量分数时需要先知道溶质的质量，溶质的质量可根据题中体积、物质的量浓度以及摩尔质量求出。

【答案】7.5%

【解析】75mL=0.075L

n(NaOH) =c(NaOH)× V[NaOH(aq)] =2mol/L×0.075L=0.15mol

m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)

=0.15mol×40g/mol=6g

【总结升华】做这类题的思路是分析题目要求，理清先求什么、再求什么，分步解析。

举一反三：

【变式1】密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（）

A．c=1000 m/VM B．m=d·V·W/100

C．d=cM/10 W D．W%=(cM/1000 d)%

【答案】D

【解析】本题考查各物理量之间的转化。由物质的量浓度的定义可知

，A正确；由溶质质量分数的定义式可推知：

，B正确；

由密度定义式知，C正确；

由溶质质量分数公式知：，D错误。

【典型例题】

类型一、物质的量浓度概念辨析

例1．下列说法中正确的是（）。

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为l mol/L

B．从l L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL l mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。

【答案】C

【解析】A中58.5 g NaCl的物质的量为l mol，但溶液的体积并不是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B中取出0.5 L的溶液，它的物质的量浓度并未发生变化，仍为2 mol/L，0.5 L溶液中所含的溶质是1 L溶液中的一半。C中因为500mL0.5 mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol/L=0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g/mol=62.5 g。D中因为H2SO4的物质的量为0.1 L×1 mol/L=0.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即0.2 mol×40 g/mol=8 g。

【总结升华】（1）正确应用物质的量浓度进行化学计算，不仅要算数值，还要算数值的单位。

（2）可变形应用，即n B=c B·V或。

举一反三：

【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）。

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL l mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

【答案】B、C

【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

【答案】D

【总结升华】溶液的体积应由溶液质量和密度计算并注意密度单位为g·mL－1，要进行单位的换算，所求溶液体积单位换算为L。

【变式3】（2015 大庆实验中学期中考）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（）

A．1：1：1B．3：2：2C．3：2：3 D．1：1：3【答案】C

【解析】300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.1mol/L×0.3L=0.03mol，则硫酸根离子的物质的量为0.03mol；

200mL 0.1mol?L﹣1MgSO4溶液中MgSO4的物质的量为0.1mol/L×0.2L=0.02mol，则硫酸根离子的物质的量为0.02mol；

100mL 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中Al2(SO4)3的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则硫酸根离子的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，

所以三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比为3：2：3，

类型二：有关物质的量浓度的计算

(1)溶液中离子物质的量浓度的换算

例2．（2015 广东培正期中考）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：

（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；

（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；

【思路点拨】n=m/M、V=m/ρ、c=n/V三个公式的灵活运用

【答案】（1）阴阳离子的总物质的量为0.1mol；

（2）CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；

【解析】（1）12.5g CuSO4?5H2O的物质的量为： 12.5g÷250g/mol=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42﹣均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，

（2）溶液的体积为：(12.5g+27.5g)÷1210g/L =0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为：=1.51mol/L，

【总结升华】本题题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意对物质的量浓度的

理解与灵活运用．

举一反三：

【变式1】在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、

c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)

【答案】c(Al3+)=1 mol/L

【解析】设：溶液体积为1L

则：c(K＋) + 3c(Al3+)= c(Cl－)+ 2c(SO42-)

1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mol/L

(2)溶液的稀释与混合

例3．现有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L，若要配制H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2 mol/L和0.2 mol/L的溶液，应加入55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35 g·cm－3)多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？

【思路点拨】本题是Na2SO4稀释及H2SO4混合的计算，抓住溶液稀释和混合前后溶质的质量或溶质的物质的量守恒解题。

【答案】104 mL500 mL

【解析】根据稀释定律，稀释前后Na2SO4的物质的量不变，即有0.20 L×0.5 mol/L＝V(稀)×0.2 mol/L，则V(稀)＝0.50 L；由题意可知，对于H2SO4来说，加入的量与原有量之和等于配制的总量，则有：0.20 L×1 mol/L＋[V(H2SO4)×1.35 g·cm－3×55.8%]÷98 g·mol－1＝0.50 L×2 mol/L，解得：V(H2SO4)＝104 mL，故加入55.8%的H2SO4溶液104 mL后再加蒸馏水稀释到500 mL。

【总结升华】注意浓溶液稀释或浓度差别较大的同种溶质的溶液混合后溶液的体积不能相加和，若为很稀的溶液稀释或混合后溶液的体积可以加和。

举一反三：

(3)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算

例4．体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式中不正确的是()

【思路点拨】根据基本关系式进行推导，注意用适当的关系式进行转换以协调等号的左右两边。

【答案】B

【解析】已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，的含义为1 L溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出

溶质质量分数，其含义为1 L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即m＝V·ρ·w，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体

积计算而得，即，故D选项正确。

【总结升华】溶液中溶质质量分数与物质的量浓度相互换算，一定要通过溶液密度这个桥梁，溶液的质量除以溶液密度等于溶液的体积。这个体积的单位是“mL”而不是“L”，忽略了抽象符号的单位，将导致换算结果的错误。

举一反三：

【变式1】密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（）

A．c=1000 m/VM B．m=d·V·W/100

C．d=cM/10 W D．W%=(cM/1000 d)%

【答案】D

【解析】本题考查各物理量之间的转化。由物质的量浓度的定义可知

，A正确；由溶质质量分数的定义式可推知：

，B正确；

由密度定义式知，C正确；

由溶质质量分数公式知：，D错误。

【学习目标】

一．选择题（每小题有1个选项符合题意）

1．下列说法中，正确的是（）

A．1L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L

B．从1L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．将标准状况下的HCl气体2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

D．配制1L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾

2．右图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于（）。

A．2 B．3 C．4 D．5

3．（2015 延边高一检测）将5mol/L的盐酸10ml稀释到200ml，从中取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度为（）

A．0.5mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．1mol/L

4．在无土栽培中，需配制1L含0.50 mol·L－1的NH4Cl、0.16 mol·L－1KCl、0.24 mol·L－1K2SO4

的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为mol)分别为()

A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24

C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.24

5．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()

A．0.37 mol B．0.63 mol

C．0.74 mol D．1.5 mol

6．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()

A．5 mol·L－1B．6.25 mol·L－1

C．7 mol·L－1D．6.75 mol·L－1

7．将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm―3，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A．a/22.4 mol·L―1B．ab/22400 mol·L―1

C．ab/(22400+36.5 a) mol/L D．1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L

8．用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

9．0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的数目之比为（）。

A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．1∶3

10．（2015 北京东城期末考）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的浓度为0.4 mol/L，

的浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为

A. 0.1 mo/L

B. 0.15 mol/L

C. 0.2 mol/L

D. 0.3 mol/L

二、填空题

（2015 合肥高一检测）某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液。

（1）根据公式________，可知该HCl气体的物质的量为________。

（2）根据公式________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。

（3）100 mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为________。

三、计算题

向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？

（2）产生的气体的物质的量为多少？

【答案与解析】

1.【答案】C

【解析】本题考查物质的量浓度的有关理解。物质的量浓度中的体积指的是溶液体积，不是溶剂体积，所以A错误；溶液具有均一性，其物质的量浓度与取用体积多少无关，B错误；

标准状况下2.24 L HCl气体的物质的量，

其浓度为，C正确；

配制1L 0.2 mol·L―1的CuSO4溶液，

需用胆矾m (CuSO4·5H2O)=0.2 mol·L―1×1L×250 g·mol－1=50 g，D错误。

2．【答案】C

【解析】根据稀释前后溶质质量不变有：2 mol·L－1×1L=a L·0.5 mol·L―1，a=4。

3．【答案】B

【解析】c1V1= c2V2即5mol/L×10ml×10-3= c2×200ml×10-3解得c2=0.25mol/L

4．【答案】D

【解析】根据离子的物质的量来判断：n(NH4+)＝0.50 mol，n(Cl－)＝(0.50＋0.16) mol＝0.66 mol，n(K＋)＝(0.16＋0.24×2)mol＝0.64 mol ，n(SO42-)＝0.24 mol,0.64 mol K＋来自KCl，则n(KCl)＝0.64 mol，SO42-只能来自(NH4)2SO4，则(NH4)2SO4为0.24 mol,0.66 mol Cl－由KCl和NH4Cl共同提供，而0.64 mol KCl提供了0.64 mol Cl－，故0.02 mol Cl－由NH4Cl提供，此时NH4+恰好为(0.02＋

0.24×2)mol＝0.50 mol。

5.【答案】D

【解析】因，则n(Cl－)＝2×0.75 mol＝1.5 mol，

故选D。

6.【答案】B

【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则

7. 【答案】D

【解析】欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl (g)的体积，也不等于HCl (g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得。不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。

n (HCl)=a L/22.4 mol·L－1

c (HCl)=n (HCl)/V (盐酸)=1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L

8．【答案】C

【解析】三个反应的本质是Ba2++SO42―==BaSO4↓，依题意Ba2+的物质的量相等，故三种盐溶液中SO42―的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为1∶3∶3。

9．【答案】C

【解析】0.5 L 1 mol·L―1 FeCl3溶液中的Cl―的数目为0.5 L×1 mol·L－1×3×N A=1.5×N A，0.2 L 1 mol·L―1 KCl溶液中Cl―的数目为0.2 L×1 mol·L－1×1×N A=0.2×N A，它们的Cl－数目之比为15∶2。10．【答案】C

【解析】根据电荷守恒：2c(SO42-)＝c(K+)＋3c(Al3+)，即20.7 mol·L－1＝3×0.4 mol·L－1＋c(K+)，解得c(K+)＝0.2 mol·L－1。

二、填空题

【答案】(1)n=V/V m 2mol

(2)c=n/V 4 mol·L－1

(3)0.4mol

【解析】（1）n=V/V m=44.8L/22.4L/mol=2mol

（2）)c=n/V=2mol/0.5L=4mol/L

（3）根据公式n=cV=4mol/L×0.1L=0.4mol

三、计算题

【答案】（1）0.4 mol·L―1，1 mol·L―1（2）0.05 mol

【解析】根据题意知4.66 g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n (Na2SO4)=n (BaSO4)= =0.02 mol，其浓度为c (Na2SO4)=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol·L―1；碳酸钡沉淀的质量为

14.51 g―4.66 g=9.85 g，n (Na2CO3)=n (BaCO3)==0.05 mol，则c (Na2CO3)=0.05

mol/0.05 L=1 mol·L―1；产生的二氧化碳气体的物质的量为0.05 mol。

【学习目标】

一．选择题（每小题有1个选项符合题意）

1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（）。

A．2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2 N A

B．500 mL溶液中NO3－的浓度为0.2 mol/L

C．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/L

D．500 mL溶液中NO3－的总数为0.2 N A

2．下列说法中正确的是()

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

3．（2015 南昌高一检测）实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则物质的量浓度是（）

A．18.4 B．18.4mol/L C．1.84mol/L D．无法计算

4．在无土栽培中，需配制1L含0.50 mol·L－1的NH4Cl、0.16 mol·L－1KCl、0.24 mol·L－1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为mol)分别为()

A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24

C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.24

5．（2015 天水高一检测）已知某溶液c(Na＋)=0.2 mol·L－1 ,c(Mg2＋) =0.25 mol·L－1,c(Cl-) =0.4 mol·L－1, 如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为（）

A ．0.1 mol·L－1B．0.3 mol·L－1

C ．0.15 mol·L－1D．0.5 mol·L－1

6．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()

A．5 mol·L－1B．6.25 mol·L－1

C．7 mol·L－1D．6.75 mol·L－1

7．将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm―3，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A．a/22.4 mol·L―1B．ab/22400 mol·L―1

C．ab/(22400+36.5 a) mol/L D．1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

9.（2015 甘肃永昌一中期中考）与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度相同的是（）

A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液B．90mL 2mol/L NaCl溶液

C．60mL 1mol/LAlCl3溶液D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液

二、填空题

（1）在400 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶质的质量是________。此溶液中的H+的物质的量浓度为________，SO42－的物质的量浓度为________。

（2）在标准状况下，700 L NH3的物质的量为________，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。如果该氨水的密度为0.85 g·cm－3，则氨水的体积为________，NH3的物质的量浓度为________。

三、计算题

1．向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？

（2）产生的气体的物质的量为多少？

2．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL的烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。

【答案与解析】

1．【答案】B

【解析】据电离方程式：Ba(NO3)2==Ba2++2NO3―，知n (NO3―)=2n (Ba2+)=2n [Ba(NO3)2]，2 L 溶液中阴、阳离子的总数=2 L×0.2 mol/L×3×N A=1.2 N A；500 mL溶液中NO3－的总数为0.5 L×0.2 mol/L×2 N A=0.2 N A；离子浓度与溶液体积无关，只与化学式中的角码（或角标）有关，所以c (NO3－)=2c (Ba2+)=2c [Ba(NO3)2]=2×0.2 mol/L=0.4 mol/L。

2．【答案】C

【解析】A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液的体积并不是1L水的体积，所以物质的量浓度无法计算；B取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 mol/L,0.5 L溶液中所含的溶质是1L溶液中的一半；C中因为500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol/L＝0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g；D中因为H2SO4的物质的量为0.1L×1 mol/L＝0.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即0.2 mol×40 g/mol＝8 g。

3．【答案】Ｂ

【解析】物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算ｃ=1000ρw÷M即可求出c=1000×1.84 g/cm3×98%÷98g/mol=18.4mol/L。

4．【答案】D

0.24×2)mol＝0.50 mol。

5.【答案】C

【解析】根据溶液显现中性，即溶液中阳离子所带的电荷总数与溶液中阴离子所带的电荷总数相同，2c(SO42-)+0.4 mol·L－1×1=0.2 mol·L－1×1+0.25 mol·L－1×2，解得2c(SO42-)=0.15 mol·L－1

6.【答案】B

【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则

7. 【答案】D

n (HCl)=a L/22.4 mol·L－1

c (HCl)=n (HCl)/V (盐酸)=1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L

8．【答案】C

【解析】三个反应的本质是Ba2++SO42―==BaSO4↓，依题意Ba2+的物质的量相等，故三种盐溶

液中SO42―的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为1∶3∶3。

9．【答案】B

【解析】1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，

A、150mL 0.2mol/L FeCl2溶液中Cl﹣浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A不符合；

B、90mL 2mol/L NaCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B符合；

C、60mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为1mol/L×3=3mol/L，故C不符合；

D、30mL 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl﹣浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合；

三、计算题

1．【答案】（1）0.4 mol·L―1，1 mol·L―1（2）0.05 mol

14.51 g―4.66 g=9.85 g，n (Na2CO3)=n (BaCO3)==0.05 mol，则c (Na2CO3)=0.05

mol/0.05 L=1 mol·L―1；产生的二氧化碳气体的物质的量为0.05 mol。

2．【答案】30 L

【解析】AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3，

n (NaCl)=n (AgNO3)=0.100 mol·L―1×0.02 L=0.002 mol，

m (NaCl)=0.002 mol×58.5 g·mol－1=0.117 g，

。