高二化学选修4第一章化学测试题

高二年级周考

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题

本试卷分第一部分（选择题)和第二部分（非选择题)，满分10０分，考试时间9０分钟。

第一部分选择题（共45分）

一选择题(1~12小题每小题只有一个正确选项,每小题2分,共24分,１３~19每小题有一个或者两个选项正确,错选或多选不得分，每小题3分，共２1分）

1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ )

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

2.下列变化属于吸热反应的是( ）.

①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

A.①④⑦B．②③⑥Ｃ.①④⑤ D.②④⑥⑦

3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（)

A.碳酸钙受热分解

B.乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应Ｄ.氧化钙溶于水

４．已知:H2(g)＋Ｆ2(g)=＝=2HF（g) ΔＨ=－270 kJ·ｍoｌ－1，下列说法正确的是( )

A.常温常压下，４４.8 L氟化氢气体分解成22.４Ｌ的氢气和２2.４L的氟气吸收270 kJ 热量

B.1 ｍol氢气与1 moｌ氟气反应生成2 ｍoｌ液态氟化氢放出的热量小于2７0 ｋJ C．相同条件下,1mol氢气与1ｍoｌ氟气的能量总和高于2 mｏl氟化氢气体的能量D．2 ｍol Ｈ－Ｆ键的键能比1mol H-H键和1 moｌＦ-Ｆ键的键能之和小于2７０kJ

5.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(）

A、CH4 (g ) + ３/２Ｏ２( g ) = 2H2O ( l ) + CO （ｇ) △H１

B、S(s ）＋3／2O2 ( g ) = SO３( ｓ）△H2

Ｃ、Ｃ6H12O６( s ) + 6Ｏ２（g ) = 6CO２（g）+6H2O （l ) △H3

Ｄ、2CO ( ｇ）+Ｏ2 ( g ) = ２CO2（g ）△H４

的绝对值均正确)( ）

6.下列热化学方程式正确的是（注：H

A.C2H5OＨ(l)+3Ｏ2(ｇ)==2CO2(g) +３H2O(g)；△H＝—１367．0 kJ/mol（燃烧热)

Ｂ.NaOH(aq) + ＨCｌ（aq) == NaＣl(aq) + H2O(l);△H=—57.３kJ／ｍoｌ(中和热）

C．S(s) + ３/2Ｏ2（g) == ＳO3(ｇ);△H＝—269.8kJ／mｏl(反应热）

D．2NＯ2＝＝O2＋２NO;△Ｈ＝＋11６.2kJ/mｏl(反应热)

７、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是（）

A．石墨转变为金刚石是放热反应

B．红磷比白磷稳定

C．S(g）＋O２(g)===SO2(g)ΔＨ1 ；S(ｓ)＋Ｏ2（g)===ＳO2(ｇ) ΔH2 ;则ΔH１＞ΔH２Ｄ．CO(g)＋Ｈ2Ｏ(g)＝==CO2(g)＋H2(g) ΔH>0

8、已知: Fｅ2Ｏ３( s )+3/２C（s) =3/ ２ＣＯ2（g )＋2Ｆｅ(s) ΔＨ１

C ( s )+ O２( ｇ) =CＯ2 ( ｇ) ΔH２

则４Fe（s)＋3O2 ( g )=2Fｅ２O3 ( s) 的△H是( )

A．2ΔH１+3ΔＨ2 B．３ΔH2 －2ΔH１

C. 2ΔＨ1－3ΔH2 Ｄ．３/2ΔＨ２- ΔH1

9.根据以下３个放热反应的热化学方程式:

2Ｈ２S(ｇ)+3Ｏ2(ｇ）＝2ＳO２(g)+2H２O(ｌ）△Ｈ＝Q1 kJ／ｍol

2H２S(g)+O2(ｇ)＝２S (s)＋２H2O(l) △H＝Ｑ2 kJ/ｍol

2H2S(g）+O2（g)＝2S (s)+2H2Ｏ(g) △Ｈ=Q3 kJ/ｍol

判断Ｑ1、Q2、Q3三者关系正确的是（ )

A. Q1>Ｑ2>Q３

B. Q1>Q3>Q2C． Q3>Q2>Q１Ｄ. Ｑ2>Q1>Q３

１０.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量１21 kJ，且氧气中1 ｍol O＝O键完全断裂时吸收热量４96 kＪ，水蒸气中1 mｏl H—O键形成时放出热量4６3kJ，则氢气中1 mｏl H—H键断裂时吸收热量为( )．

A．9２0ｋJ B．5５7 kJ C.436 kJ D.188kJ

11．已知:(１）Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s）△Ｈ =-３48．3 ｋＪ／moｌ（２）2Ａg（ｓ)＋１／2O2(g) ＝ Aｇ2O(s) △H=－31.0 kＪ/mol

则Zｎ(s）+Ag２O(s） = ZnO(ｓ)＋２Ag(s)的△H等于（)

A.－３17．3 kJ/mol ?Ｂ.-３79．3 ｋJ/moｌ

C.-3３2.8 kJ／mol Ｄ．＋3１7.3 ｋＪ/mol

12.热化学方程式Ｃ(s)＋H２Ｏ（g）ＣＯ(ｇ)＋H2(ｇ)；△Ｈ=+1３1.3kＪ/ｍol表示( )?

A.碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1 moｌ碳和1 mｏｌ水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收１31．3 kＪ热量

C.1 mｏl固态碳和1moｌ水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热13１.３ｋJ

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 ｋＪ

１3.下列说法或表示法正确的是( ）????

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B ．由C(石墨)→C(金刚石） ΔH = +119 kJ ·mol

—１可知，石墨比金刚石稳定 C ．在稀溶液中：Ｈ++OH －==＝Ｈ2O ΔH =－57．3 kJ ·m ｏｌ—1，若将含１mo ｌ C

Ｈ3C ＯOH

的醋酸溶液与含１ ｍo ｌ N ａＯH 的溶液混合,放出的热量小于57.3 k Ｊ

D.在101 k Ｐa 时,２ g H 2完全燃烧生成液态水，放出２8５.８ kJ 热量，氢气燃烧的热化

学

方程式表示为2H 2(g)+ O ２(g ）===2H ２O （l) ΔH = +285．8 kJ ·mol —1

14、下列热化学方程式正确的是(注:H 的绝对值均正确）( )

A ．C 2H 5OH(l)+３O ２（ｇ)==2ＣＯ2（g) ＋３Ｈ２Ｏ(g)；△Ｈ= —１367.0 ｋJ/mol(燃烧

热）

B.NaOH （a ｑ) ＋ HCl （a ｑ) == NaCl(ａq) + H 2O （l);△H= —57.３ｋＪ/ｍol （中和

热）

C ．S(s ） + O 2(ｇ) == S Ｏ2(ｇ）;△H ＝ —26９.8kJ/mo ｌ(反应热)

Ｄ．２NO 2==O 2+2NO ；△Ｈ= ＋１１6.2kJ/m ｏl （反应热)

15、下列说法中正确的是 ( )

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

Ｂ.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该

反应为吸热反应

C.生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热,ΔH ＞0

D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量数有关

１6.已知热化学方程式:①C Ｏ(g ） ＋ 21O 2 (g ）＝CO ２ （g) ΔH=-２８３.0kJ ·mol －1

②H 2（g) ＋2

1O 2 （ｇ） =H 2O （g)；ΔＨ=－241.8 ｋJ ·m ｏl －1则下列说法正确的是 （ ）

A ．H ２的燃烧热为241.8kJ ·mol -1

B.由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为

CO(g ）＋H 2O(g)=ＣＯ2（g)+H 2（g ）

ΔH=－４1.２ kJ ·m ｏl -１

?C ．Ｈ2（g)转变成H 2O(ｇ）的化学反应一定要释放能量

Ｄ.根据②推知反应H 2（g) +2

1Ｏ2 （g) =H 2O(l); ΔH>-241．8 ｋJ ·mo ｌ-１

17．下列说法中，正确的是 ?( ）

A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反

应为吸热反应

C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热,ΔH>0

Ｄ.ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关

18.下列反应属于吸热反应的是 ?( ）

A ．C 6H １２O 6（葡萄糖a ｑ)+6O 26CO ２＋６H 2Ｏ

Ｂ.CH 3COO Ｈ＋K ＯＨ=CH 3CO ＯＫ+H ２O

C.A ＋B=Ｃ＋Ｄ;ΔH ＜0

D.破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量

19.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H +(aq ）+O Ｈ－（a ｑ）＝H 2O （l)△H=-5

７.3KJ ·mol -1。分别向1Ｌ 0.５m ｏl ·L －１的Ba （O Ｈ）２的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫

酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是 ( ) ?A.△Ｈ1>△H 2＞△H 3 Ｂ．△H 1＜△H ２<△H 3

?C.△H 1>△Ｈ2＝△Ｈ3 D.△H 1=△H 2＜△Ｈ3

第二部分非选择题（55分)

二．填空题

20.把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I:Ｃ（s) ＋O 2 (g) =CO 2(g ） △H 1<0 ①

途径II ：先制成水煤气:C(s ） ＋H 2Ｏ(g ） ＝ ＣＯ（ｇ)+H ２(g ） △H 2>０ ②

再燃烧水煤气：2 CO(g)+Ｏ2 (ｇ) ＝ ２CO ２（g) △H 3<0 ③

2H ２(g)＋Ｏ2 (g) ＝2Ｈ2O(ｇ) △H 4<０ ④

请回答下列问题：

(１) 途径Ｉ放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II 放出

的热量。

(2) △H 1、△H 2、△H 3、△H ４的数学关系式是 。

（3)1２g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35 k Ｊ热量。其热化学方程式

为 。

21.热化学方程式的书写

①已知0.４ ｍolN 2H ４ (l)和足量H 2Ｏ2 （l ）反应,生成氮气和水蒸气,放出25６．65 kJ 的热

量。

写出该反应的热化学方程

式 。

②已知拆开1 m ｏl H-H 键，１ ｍo ｌN-H 键,1 ｍolN≡N 键分别需要的能量是４36 ｋＪ、

3９1k Ｊ、９４６ kJ,则Ｎ2与H 2反应生成NH ３的热化学方程式

为 。

③已知0．5 ｍol 甲烷与0.5 mo ｌ水蒸气在t ℃.p kPa 时,完全反应生成一氧化碳和氢气，吸

收了ａ kJ 热量，该反应的热化学方程式是： 。

④氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成１mol 水，放出57.３ＫＪ的热量．写出

此反应的热化学方程

式 。⑤⑤１g

ＣＨ４完全燃烧生成CO 2和H 2Ｏ时，放出Q kJ 的热量。写出此反应的热化学方程

式 。

22.(8分)已知下列热化学方程式：①Ｈ2(g) +2

1O 2 （g ） =H ２O （l ）;ΔH=-28５ k Ｊ·mol -1

②H ２(g) +2

1O ２ （g ） ＝H ２Ｏ(g)；ΔＨ=-２41.８ k Ｊ·mol －1

③C(s ） +21O 2 (ｇ) ＝C Ｏ(g)；ΔH=－110.５ kJ ·m ｏl -1

④ C(s ） ＋O 2 (g) =ＣO 2(g ）；ΔH=－393.５ kJ ·ｍol －1

回答下列问题:

(1）H2的燃烧热为 ;C的燃烧热为。

(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为。

(3)写出CＯ燃烧的热化学方程式。

23.（１4分)用50ｍL0．５０mol/L盐酸与50ｍL0．55mol/LNaOH溶液在

如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量

可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品

是。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”）(4）如果用60ｍL0.50mol/L盐酸与50ｍＬ0.55mol／ＬNaＯＨ溶液进行反应,与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”）,所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替ＮaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

24.(6分)在 101 kPa时，1mol ＣＨ4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出 890 kJ的热量,C Ｈ４的燃烧热为多少？ 1120L CH4(标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

参考答案：

1.AB

2. Ｄ３. Ｃ４. C 5. C ６．ＡＤ 7. A 8. A９.B 1０. A

１1. C 12. C

13. （1）2Ｐ（s)+3Cｌ2(g)===2ＰCl３(g)；△H=＝-６1２kＪ·moｌ-１

(2）PCl5(g)===PＣl3（g) + Cl2(g);△H== +9３kＪ·mol－1 ２5％大于

（3)－３9９kJ·mｏl-１等于

14. (1)放热（2）不影响催化剂不改变平衡的移动（3）减小减小

15. (1）活化能，反应热;（2)放热,＜0；16.(1)等于(2)ΔＨ1=ΔH2+（ΔH3＋ΔH4)

(3) C（ｓ) +O2(g) = CＯ２(ｇ); △Ｈ＝—1１0．35KJ/ｍｏl-1

17.①N2Ｈ４（l）+ ２H2O2(l)＝= N2(ｇ)+4H2Ｏ(g)；△H= —６４1．6KJ/mol-1

②N2(g)＋3H2(g) === 2NＨ3(ｇ); ΔH＝－９2kJ·mｏｌ－1

③ H2O(g）= Ｈ2(g)＋１／2O２（g）;△Ｈ＝—４09．0KＪ/mｏl-１

④ P4(S,白磷）＝＝4P（Ｓ，红磷）△H =-２9.2KＪ/mol－1

⑤S(s) ＋O2（g）SＯ2(g); △H ＝－297.23KJ/mｏl-1

⑥CH4(g）+H2O(ｇ)=CO（g)+3H2(ｇ) ；△H=+2ａkJ／mｏl-1

⑦KＯH(aq) +HNO3(aq) = KＮO3（ａq) + H2Ｏ(l);△H=-5７．3KJ/moｌ－１

⑧ CＨ4(ｇ) + ２O2(ｇ) == CＯ2(g) +2Ｈ２Ｏ(ｌ）;ΔH＝-1６Q kJ·mol-1

⑨Ｃ2H6Ｏ（l)+3O２(g)＝2ＣO2（g)＋3Ｈ2O（l）; ΔH＝-10Q kＪ·mol-1