铝及其重要化合物教案

铝及其重要化合物教案

【教学目标】

1.掌握Al3+与OH-反应生成Al(OH)3的计算规律

2.掌握铝盐与强碱反应、偏铝酸盐与强酸反应的图像

3.掌握图像题目的分析方法

【重点】

Al3+与OH-反应生成Al(OH)3的计算规律

【难点】

铝盐与强碱反应、偏铝酸盐与强酸反应的图像

【教学方法】

本节教学以识图、辨图、启发诱导、精讲多练为主

【教具准备】

课件。

【课时安排】

二课时

【教学过程】

（复习导入）请同学们写出下面的几个离子方程式：

1.铝盐与强碱的反应

2.铝盐与氨水的反应

3.偏铝酸盐溶液中通入二氧化碳

4.偏铝酸盐与强酸的反应

（过渡）根据第一个反应解答下列问题

将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素

质量相等，则原AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能是（ B. D ）

A.1:3

B.2:3

C.1:4

D.2:7

分析总结：Al3+与OH-反应生成Al(OH)3的计算规律

?可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小可影响产物的生成：

?强碱不足时：Al3 ++3OH－＝Al(OH)3↓①

?强碱过量时：Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O ②

?综合上述两式得：Al3++4OH－＝AlO2－+ 2H2O ③

?设Al3+、OH-的物质的量分别是n(Al3+)、n(OH-),最多生成Al(OH)3的质量为m[Al(OH)3],借助数轴讨论如下：

反应1 反应1、2 反应3

3 4 n(OH-)/n(Al3+)

(1)当n(OH-)/n(Al3+) ≤3时，OH-全部反应，反应按1式进行，m[Al(OH)3]=26 n(OH-)

(2)当n(OH-)/n(Al3+) ≥4时，Al3+全部反应，反应按3式进行，m[Al(OH)3]=0

(3)3< n(OH-)/n(Al3+) <4时，反应按1和2式进行，m[Al(OH)3]=[4 n(Al3+) -n(OH-)]×78 （练习2）在50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。

（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3的沉淀的物质的量为。

（2）当a、b满足条件时，无沉淀产生。

（3）当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为。

答案：（1）0.05a/3 mol

（2）a≥4b

（3）3b

（过渡）那么你能够画出AlCl3和NaOH反应产生沉淀的图像吗？

n(沉淀)

1 2 3 4 n (NaOH)/mol

(练习3)向100mL 1mol/L AlCl 3 溶液中加入____mol NaOH , 生成沉淀 3.9 g。(你能想出几种方法?)

方法一：一般方程式分析法。（即：量的讨论）方法二：图形分析法

滴加过量

1mol/L的AlCl3溶液n(沉淀)

含12mol氢氧化钠溶液 1 2 3 4 n(AlCl3)/mol 滴加过量

1mol/L的HCl溶液n(沉淀)

含1mol偏铝酸钠溶液

1 2 3 4 n(HCl)/mol

滴加过量

1mol/L的NaAlO2溶液n(沉淀)

含4mol氢氧化钠溶液 1 2 3 4 n(NaAlO2)/mol

铝盐溶液和氨水的反应

Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

3 n NH3 ?H2O

练习：选取相应的图像的序号,填入对应的反应中。

（1）氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量( )

（2）氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量( )

（3）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量( ) （4）在等物质的量的盐酸、氯化镁、氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量( )

n(沉淀) n(沉淀) n(沉淀)

3 v(NaOH) 2 v(NaOH) 5 6 v(NaOH)

（A）（B）(C) (D)

（总结）图像题的解题要点——“三看、一守恒”

一看坐标：看清横、纵坐标的意义。

二看拐点：即关键点，如刚开始产生沉淀，生成沉淀量最大值，沉淀量最小值，沉淀恰好完

全消失等。

三看比值：即通过分析每个阶段所发生的反应，根据方程式的计量数得出结论。

电荷守恒（元素守恒）：当沉淀量恰好达到最大值时，溶液中的离子最少，可以分析此时溶

液中的溶质求解某些问题。

练习：

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A.6:1 B.3:1 C.2:1 D.1:2

沉淀量

0 10 20 30 40 50 60 V(NaOH)/mL

【课后作业】练习册P99 1-7题，其中第7题写到作业本上

【板书设计】

铝及其重要化合物

1.Al3+与OH-反应生成Al(OH)3的计算规律

反应1 反应1、2 反应3

3 4 n(OH-)/n(Al3+)

(1)当n(OH-)/n(Al3+) ≤3时，OH-全部反应，反应按1式进行，m[Al(OH)3]=26 n(OH-)

(2)当n(OH-)/n(Al3+) ≥4时，Al3+全部反应，反应按3式进行，m[Al(OH)3]=0

(3)3< n(OH-)/n(Al3+) <4时，反应按1和2式进行，m[Al(OH)3]=[4 n(Al3+) -n(OH-)]×78 2.图像题的解题要点——“三看、一守恒”