医用基础化学复习题及答案学习资料

医用基础化学复习题

及答案

医用基础化学无机及分析化学综合练习

一、选择题

1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大

2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关

3．关于催化剂，下列说法正确的是（）

A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生

B ．催化剂可以改变平衡常数

C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应

D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应

4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（） A ．[][][])

/CaCO ()

/CO )(/CaO (32θ

θθθ

c p c K = B ．θθp p K /2CO = C ．[][][])

/CaCO ()

/)(/CaO (3CO 2θ

θθθ

c p p c K =

D ．[]θθp K /CO 2=

5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为：

(aq)S (aq)O 2H O(l)2H S (aq)H 2322-++=+

其标准平衡常数表达式为（） A ．[

][

]

)

/S H ()

/S ()/O H (2223θθθθ

c c c K -+=

B ．[][

][

]

)

/S H ()

/S )(/O

H (223

θθθθc c c K -+

C ．[][][])

/S H ()/S ()/O H 2(2

223

θθθθ

c c c K -

D ．[][][][]2

223

)

/O H ()/S H ()/S ()/O H (θ

θθθθ

c c c c K -

= 6．25℃，4BaS O 的摩尔溶解度为15L mol 100.1--??，则4BaS O 的sp K 为（） A ．10100.2-? B ．8100.5-? C ．5100.3-? D ．10100.1-? 7．下列沉淀可溶于Cl NH 4溶液的是（） A ．CuS B ．AgCl C ．2Mg(OH) D ．4BaS O 8．3CaCO 在下列溶液中溶解度最大的是（） A ．纯水 B ．32CO Na C ．NaCl D ．2CaCl 9．2PbI 的溶度积sp K 与溶解度的关系是（） A ．3

sp 4

K So = B ．sp K So = C ．3

sp 2

K So = D ．4

sp K So =

10．AgCl 的溶度积为101056.1-?，欲使每升含有4100.2-?mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl 离子的浓度为（）

A ．14101.3-?1L mol -?

B ．12101.3-?1L mol -?

C ．7108.7-?1L mol -?

D ．10100.1-?1L mol -? 11．以2sp 杂化轨道成键的3BF 分子的空间构型是（）

A ．三角锥形

B ．平面三角形

C ．直线性

D ．四面体型

12．已知2BeCl 是直线分子，肯定Be 的成键杂化轨道是（） A ．sp B ．2sp C ．3sp D ．2dsp 13．下列分子中能形成氢键的是（）

A ．S H 2

B ．3PH

C ．HCl

D ．3N H

14．下列分子中，中心原子采取3sp 不等性杂化的是（） A ．3PH B ．4CH C ．3BCl D ．2BeCl 15．O H 2分子和2O 分之间存在着（）

A ．取向力，诱导力

B ．诱导力，色散力

C ．取向力，色散力

D ．氢键

16．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -?，而实际结果应为0.10381L mol -?，该学生的测定结果（） A ．准确度较好，但精密度较差 B ．准确度较好，精密度也好 C ．准确度较差，但精密度较好 D ．准确度较差，精密度也较差

17．某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（）

A ．偶然误差

B ．系统误差

C ．仪器误差

D ．过失误差 18．下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（） A ．与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水

C. 纯度应达99．9% D ．在通常条件下应具有相当的稳定性 19．有滴定反应aA + bB = dD +eE ，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（）

A ．n (aA) = n (bB) = n (dD) = n (eE) B.=(A)1n a

=(B)1n b =(D)1n d (E)1

n e

b a n n =(B)(A)；d

n n =(D)(A) D ．an (A)=bn (B)=dn (D)=en (E) 20．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（） A ．两者含义相同 B ．两者必须吻合

C ．两者互不相干

D ．两者愈接近，滴定误差愈小 21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（）

A ．方法误差

B ．试剂误差

C ．仪器误差

D ．偶然误差 22．溴酚绿指示剂的5In 101-?=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（）

A ．黄色和蓝色

B ．蓝色和黄色

C ．绿色和黄色

D ．黄色和绿色

23．已知准确浓度的试剂溶液称为（）

A ．分析试剂

B ．标定溶液

C ．标准溶液

D ．基准试剂 24.在定量分析中，减小偶然误差的方法是（）

A ．空白实验

B ．对照试验

C ．校正仪器

D ．增加平行测定次数

25.某学生为了确定HAc 溶液的浓度，他取了25．00mLHAC 溶液，加入2滴酚酞指示剂并用标准NaOH 溶液滴定。为了校正测定结果，他取25．00mL 蒸馏水进行同样的滴定，此学生所作的后一滴定实验为（）

A ．空白实验

B ．对照试验

C ．校正仪器

D ．平行测定二、问答题

1．将Ni Zn Ni n 22+=+++Z 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

2．将Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

3．将2222245O O 8H 2Mn 6H

O 5H 2MnO ++=++++

-氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

4．将O 2H 4Cr 4H O 4Cr 2322+=+++++氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

5．将Ni+Pb 2+=Ni 2++Pb 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

6．将Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

7．将Sn+2H +=Sn 2++H 2氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

8．命名[]363Cl )Co(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

9．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 10．命名[]OH )Ag(NH 23配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 11．命名[]443S O )Cu(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 12．命名[]443SO )Zn(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 13．命名[]42HgI K 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 14．命名[]+

253Cl )Co(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位

数。

15．命名[]243(OH))Cu(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

16．命名[]6

2Pt(SCN)K 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位

数。

17．命名[]3243CO )Cl (NO )Pt(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

18．命名[]Cl ONOCl )Co(en 2配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。三、计算题

1．临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠（C 3H 5O 2Na ），其规格为30．0mL/支，每支含3．36g C 3H 5O 2Na ，求其质量浓度。

2．将15g NaCl 溶于130g 水中配成溶液，计算此溶液中NaCl 的质量分数。 3．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -?，求它的质量浓度和物质的量浓度

c (42SO H )和c (1/242SO H )。

4．正常人血浆中每100mL 含+Na 0.356g ，求其物质的量浓度（用mol ·L 1-表示）。（M （+Na ）＝23.0g/mol ）

5．150mL 3NaHCO 注射液中含有7．50g 3NaHCO ，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。(M (3NaHCO )=84．01mol g -?)

6．计算1L g 0 10-?．

蔗糖（112212O H C ）溶液在37℃时的渗透压。（1O H C mol g 324112212-?=M ）

7．计算1L g 0 10-?．

KCl 溶液在37℃时的渗透压。（1KCl mol g 6.74-?=M ） 8．计算1L g 0 10-?．

2CaCl 溶液在37℃时的渗透压。（1CaCl mol g 1112-?=M ） 9．计算医院补液时常用1L g 0 50-?．

葡萄糖（6126O H C ）溶液和1L g 0 9-?．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1L mmol -?）。

10．将0．650g 某蛋白质溶于水，制备成100mL 溶液，在25℃测得此溶液的渗透压0．737kPa ，试求此蛋白质的相对分子量。

11．计算0．45mol ·L 1-Cl NH 4溶液的pH 值。（已知53b 101.8)(NH -K ?=）

12．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。（已知4

HNO 107.242

-?=θK ） 13．计算0.25mol ·L 1-NaAc 溶液的pH 值。（已知5a 101.7(HAc)-K ?=） 14．计算0.15mol ·L 1-3NH 溶液的pH 值。（已知53b 101.8)(NH -K ?=） 15．计算0.15mol ·L 1-Cl NH 4溶液的pH 值。（已知53b 101.8)(NH -K ?=）

16．0.30mol ·L 1-HAc 溶液与0.25mol ·L 1-NaAc 等体积混合，计算混合溶液的pH 值。（已知5a 101.8(HAc)-K ?=）

17．0.20mol ·L 1-42PO NaH 溶液10.0mL 与0.25mol ·L 1-42HPO Na 溶液20.0mL 积混合，求混合溶液的pH 值。（已知21.7)PO (H p 42a =-K ）

18．求在298.15K 时将金属锌插入0.1 mol·L 1-4ZnS O 溶液中的电极电势。（已知

θ?/Zn

Zn 2+

＝－0.7618V ） 19．0.35mol ·L 1-HAc 溶液与0.45mol ·L 1-NaAc 等体积混合，计算混合溶液的pH 值。（已知5a 101.8(HAc)-K ?=）

20．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1L mol ?的HAc 溶

液中应加入多少克固体O 3H NaAc 2?？（5HAc 101.75-?=K ）

21．计算298K 时 Sn 4+/Sn 2+，c(Sn 4+)=2.0 mol·L 1- c (Sn 2+)=0.4 mol·L 1-电对的电极电

势。(已知V 151.024Sn /Sn =?+

ο) 22．计算298K 时 Fe 3+/Fe 2+，c (Fe 3+)=0.1 mol·L 1-，c (Fe 2+)=0.5 mol·L 1-电对的电极电

势。（已知θ?+

23/Fe Fe =0.771V ） 23．根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu Cl Cu +→++组成原电池。已知：

Pa 1013252Cl =p ，-1Cu L mol 10.02?=+c ，-1Cl L mol 10.0-?=c ，试写出此原电池符号，并

计算原电池的电动势。（V 34.0Cu /Cu 2=+

?，V 36.1-

Cl /Cl

=θ?）

24．计算298K 时 Sn 4+/Sn 2+，c(Sn 4+)=2.0 mol·L 1- c (Sn 2+)=0.4 mol·L 1-电对的电极电

势。(已知V 151.024Sn /Sn =?+

ο) 25．计算298K 时： Cr 2O 72-/Cr 3+，c(Cr 2O 72-)=0．2 mol·L -1，c (Cr 3+)=0．3 mol·L 1-，

c (H +)=3mol·L 1-电对的电极电势。（已知V 232.1327

/Cr O Cr =+

-θ?）医用基础化学有机化学综合练习

四、给下列化合物命名或写出结构式

1．

C C

H 3C

CH 3H

H 2．

3．对-羟基苯乙酮

4．

COOH

O CCH 3

5．叔丁胺 6．

H 2C C C CH

CH 3

7．

H 2C C CH CH 2

CH 3

8．

CH 2OH

9．对甲氧基苯甲醛（茴香醛）

．

CH COOH

11．甲基苄基胺 12．

CH 3

13．

H 2C C CH 3CH 3

．

OCH 2CH 3

15．3-甲基环己酮

．HO

COOH

17．苄胺 18．对-硝基苯乙酮

．

COOH

COOH 20．N-乙基苯胺

五、完成下列反应式，写出主要产物

1．

CH 2CH COOH

2．

H 3C C CH CH 3CH 3

+ HBr

3．CH2

+ HI

4．CH3 CH2 C CH+ HI

(2mol)

．+ HI 6．

OH ONa

7．CH3C CH2CH3

CH3

8．

CH3 CH CH2CH3

227

9．2CH3CH2SH + HgO 10．CH3

+ NaOH

11．CHO NHNH

12．CH3 C CH3 + HOCH2CH2OH

无水酸O

13．

C COOH

CH3NH2 NH

NO2

14．CH3CH2CHO + CH3CH2OH

无水酸

．

CHO CH NNH

NHNH

16．CH3CH2CCH2

17．CH3 CH CH2 COOH

18．

CH COOH

+ NaOH

19．

CH 3CH 2CHCH 2CH 2COOH OH

H +

20．CH 3CH 2COOH + CH 3OH

H +

21．

NHCH 3+ HNO

22．

+ HNO 2

23．

NH 2CH 3

+ HCl

24．

NHCH 3+ HNO 2

25．

CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 2NH 2CH 3

CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 2NH 3Cl -CH 3

六、问答题

1．化合物A(O H C 126)，不与2Br 的4CCl 溶液反应，A 在加热条件下与浓42SO H 作用生成B （106H C ），B 经热的氧化得C （4126O H C ），B 经催化氢化得D （126H C ），D 光照下氯代仅得到一种一氯代产物（），试推测A 、B 、C 、D 、E 的结构式。 2．化合物A(O H C 63)，能与2，4-二硝基苯肼生成黄色的沉淀B ，不能与Tollens 试剂、Fehling 试剂反应，A 能催化氢化得到产物C （O H C 83），C 经4KMnO 氧化又得A ，试推测A 、B 、C 的结构。

3．分子式106H C 得化合物A ，加入2Br 的4CCl 溶液，溴的颜色褪去生成B ，A 催化氢化制吸收1摩尔的2H 生成C ，C 在紫外光的作用下与2Cl 反应生成一种一氯代产物D ，试推测A 、B 、C 、D 的结构。

《医用基础化学》作业答案

精心整理北京广播电视大学护理学专业医用基础化学形成性考核作业（一）（部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。

A 、0．21L mol -? B 、0．2m 1L mol -? C 、2m 1L mol -? D 、21L mol -? 4．将12．5gNaCl 溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A 、25g ·L 1- B 、50 g ·L 1- C 、0．05 g ·L 1- D 、0．025 g ·L 1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A 、葡萄糖溶液 B 、NaCl 溶液 C 、KCl 溶液 D 、蔗糖溶液 )。 D 、44.8kPa 10．正常人血浆的渗透浓度范围为（） A 、280~320m 1L mol -? B 、250~350m 1L mol -? C 、320~760m 1L mol -? D 、28~321L mol -? 11．在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位（） A 、g ·L 1- B 、g ·mol 1- C 、mol ·m L 1- D 、mol ·L 1-

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

自适应练习题及答案

2008练习题作业一：第三章、第四章第三章（一）书66页3.4题。对于加权矢量为T w w ],[21=w 的二阶自适应滤波器，给定下列数据 ??????=2112xx R ??? ???=87d x r 42}{2=d E 1) 写出}{2e E 与T w w ],[21=w 的关系；（3.1.10） 2) 求opt w ，写出}{2e E 与opt w w v -=的关系；（3.2.1） 3) 求将xx R 对角线化的正交矩阵Q ，v Q v T ='以及}{2e E 与'v 的关系式。 -------------------------------------------------------------- 书66页3.4题答案：解：（1）().T e d w X n =-Q 其中()[(),(1)]T X n X n X n =- 22(){[()]}T E e E d w X n =-Q 2 ()[()()]2[()]T T T E d w E X n X n w w E X n d =+- 2()2T T XX Xd E d w R w w r =+- (1) 将 2 21()42,12XX E d R ??==???? 及[78]T Xd r =代入（1）式，可得：222 121212[]222141642E e w w w w w w =++--+ （2）opt w 应满足2 []0w E e ?= 即220XX opt Xd R w r -=

∴ 1 1217128opt XX Xd w R r --????==??? ?????? 21711283-????=??????-???? [] 23T = ∴ {}()()22111 min min []()2T T XX Xd XX XX Xd XX Xd Xd E e E d R r R R r R r r ξ---==+- 211 2 1()2()T T Xd XX Xd Xd XX Xd T Xd XX Xd E d r R r r R r E d r R r ---=+-=- 21742[78]42384128???? =-=-=???? ???? ()()2 min []T opt XX opt E e w w R w w ξξ==+--Q 21()T T Xd XX Xd XX E d r R r v R v -=-+ (2) 将2 21()42,12XX E d R ??==???? 及[78]T Xd r =代入（2）,可得： []112221423812v v v v ξ?? ??=-+?????????? Q ＝2 2 12122224v v v v +++ （3）易求得2112XX R ??=???? 的特征值及归一化特征向量为：

《医用基础化学》作业(一)答案

北京广播电视大学护理学专业医用基础化学形成性考核作业（一）（部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： 1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做分散系统。按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为分子分散系、胶体分散系、粗分散系。 2．一步就完成的反应称为元反应；通过多步骤完成的反应称为复杂反应。 3．产生渗透现象的必要条件是半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。 4．溶胶的三大基本性质是指布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。 5．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中溶质质点数目成正比，而与溶质性质无关。二、选择题： 1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( ) A、分散系由分散相和分散介质组成 B、分散系包括均相体系和多相体系 C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度 3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。 A、0．21 mol- ?D、21 ? mol- L L ?C、2m1 L ?B、0．2m1 mol- mol- L 4．将12．5gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A、25g·L1- B、50 g·L1- C、0．05 g·L1- D、0．025 g·L1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A、葡萄糖溶液 B、NaCl溶液 C、KCl溶液 D、蔗糖溶液

自测试题五及参考答案

单片机自测试卷五一、填空题（每空1分，共10分） 1.单片机内有组成微机的主要功能部件、和。 2.堆栈的特性是，8051的堆栈一般开辟在，其堆栈指针是。 232C是总线标准。是接口。有一个全双工的步串行口，有种工作方式。二、简述题（每题5分，共25分） 1.单片机的特性主要有哪些、8051、8751有何异同的位存储区在哪里寻址范围是多少的定时器/计数器有几个是多少位的有几种工作方式其工作原理如何有哪几个中断源哪些是内部中断源哪些是外部中断源三、判断题（20分） 1.判断以下各条指令是否正确（LL1和PROC为标号）（10分）（1）MOVX @R0，B （2）MOV A，30H （3）MOVX A，30H （4）ADDC A，R7 （5）SUB A，R2 （6）ANL #99H ，36H （7）MOV C，（8）ORL ，（9）JBC P0，LL1 （10）ACALL PROC 2.判断以下说法是否正确，不正确予以改正。（10分）（1）单片机是面向数据处理的。（2）定时器与计数器的工作原理均是对输入脉冲进行计数。（3）由于MCS-51的串行口的数据发送和接收缓冲器都是SBUF，所以其串行口不能同

时发送和接收数据，即不是全双工的串行口。（4）END表示指令执行到此结束。（5）ADC0809是8位逐次逼近式模/数转换接口。四、阅读程序（20分） 1.下列各条指令其源操作数的寻址方式是什么各条指令单独执行后，A中的结果是什么（5分）设（60H）=35H，（A）=19H，（R0）=30H，（30H）=0FH。（1）MOV A，#48H ；寻址方式：（A）= （2）ADD A，60H ；寻址方式：（A）= （3）ANL A，@R0 ；寻址方式：（A）= 2.阅读下列程序段，写出每条指令执行后的结果，并说明此程序段完成什么功能（15分） MOV R1，#30H ；（R1）= MOV A，#64H ；（A）= ADD A，#47H ；（A）= ，（CY）= ，（AC）= DA A ；（A）= ，（CY）= ，（AC）= MOV @R1，A ；（R1）= ，（30H）= 此程序段完成的功能：五、计算（画图）题（10分）若8051的晶振频率f osc为6MHz，定时器/计数器T0工作在工作方式1，要求产生10ms 定时，写出定时器的方式控制字和计数初值（分别写出TH0与TL0值）。六、编程题（15分） 1.阅读程序并填空，形成完整的程序以实现如下功能。（5分）有一长度为10字节的字符串存放在8031单片机内部RAM中，其首地址为40H。要求将该字符串中每一个字符加偶校验位。（以调用子程序的方法来实现。）源程序如下： ORG 1000H

医用基础化学复习题及答案

医用基础化学无机及分析化学综合练习一、选择题 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关 3．关于催化剂，下列说法正确的是（） A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B ．催化剂可以改变平衡常数 C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应 4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（） A ．[][][]) /CaCO () /CO )(/CaO (32θ θθθc p c K = B ．θθp p K /2CO = C ．[][][]) /CaCO () /)(/CaO (3CO 2θ θθθ c p p c K = D ．[]θθp K /CO 2= 5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为：其标准平衡常数表达式为（） A ．[ ][ ][ ] ) /S H () /S ()/O H (2223θθθθ c c c K -+= B ．[][ ][ ] ) /S H () /S )(/O H (223 θθθθc c c K -+ = C ．[][][]) /S H ()/S ()/O H 2(2 223 θθθθ c c c K - + = D ．[][][][]2 2 2 223 ) /O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ c c c c K - + = 6．25℃，4BaS O 的摩尔溶解度为15L mol 100.1--??，则4BaS O 的sp K 为（） A ．10100.2-? B ．8100.5-? C ．5100.3-? D ．10100.1-?

大一无机化学期末考试试题精选

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

《商务英语4》自测试题附答案

一、选择填空题（每题10分，共5题）题目1 不正确获得10.00分中的0.00分标记题目题干 —You mean... like becoming a publicly-traded company? —That's right. ______________ . 选择一项： A. It's something we should give serious consideration to B. It will still be a privately held company C. It will become a privately held company 反馈你的回答不正确解析：本题考核“说服某人”的交际用语。选项A对于问话者做出积极的正面回应，使用强调句型，进一步给予说明和解释：“这事儿，我们应该认真考虑”；选项B和C说明答话者前后自相矛盾，所以答案是A。正确答案是：It's something we should give serious consideration to 题目2 正确

获得10.00分中的10.00分标记题目题干 —Okay, what is the decision? —As you know, we have been a privately held, family-owned company for over 120 years,_____________. 选择一项： A. and I think it definitely has a bright future B. but it may be time to consider some major changes C. but the company faces tough competition 反馈你的回答正确解析：本题考核“提出建议”的交际用语。第一说话人询问对方做出怎样的决定，回答者答语的前半句话表明公司的状况，答语的后半句话给出的应是具体的决定，即回答者的建议，只有选项B是针对第一说话人的问题进行回答，“但是可能是该考虑一些重大变化的时候了”，所以答案是B。正确答案是：but it may be time to consider some major changes 题目3 不正确获得10.00分中的0.00分

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.360docs.net/doc/bc17887525.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

医用基础化学试题

期中考试试题单项选择题 1. 血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？ A 、９ g/L NaCl 溶液 B 、 150g/L 葡萄糖溶液 C 、 5g/L 葡萄糖溶液 D 、生理盐水和 50g/L 葡萄糖溶液等体积混合成的溶液 2. 根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是 4. 往 1L 0.1mol/L HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体将引起的变化是 A 、HAc 的 Ka 减少 B 、 HAc 的 Ka 增大 C 、 HAc 的解离度增大 D 、 HAc 的 pH 增大 5. 下列分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是 A 、BF3 和 CO2 B 、 NH3 和 CH4 C 、 CH3OH 和 H2O D 、C6H6 和 HCl 6. 往浓度均为 0.1mol/L 的 KCl 、KBr 、KI 、KOH 混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，最后析出沉淀的是 A 、AgCl (ksp=1.8×10-10) B 、 AgOH (ksp=2.0 ×10-8) C 、 AgI ( ksp=8.3 × 10-17 ) D 、 AgBr ( ksp=5.0× 10-13 ) 7. 往下列四种溶液中各加入 10滴 0.1mol/LHCl 溶液,其pH 值变化最小的是 A 、 1mol/L HAc 与 1mol/L NaAc 各 5mL 混合 B 、0.1mol/L HAc 与0.1mol/L NaAc 各 5mL 混合 C 、 1mol/L HAc 9mL 与 1mol/L NaAc 1mL 混合 D 、 1mol/L HAc 1mL 与 1mol/L NaAc 9mL 混合 8. 电子排布式 1s22s22p63s23p63d1 违背了 A 、泡利不相容原理 B 、洪特规则 C 、能量最低原理 D 、洪特特例 9. 下列分子中，键角最大的是Ａ、 CCl4 B 、BF3 C 、H2O D 、 BeCl2 10. 0.1 mol ·L-1 NH3 溶液(Kb=1.79×10-5)40.0ml 与0.10 mol ·L-1的HCl 20.0ml 混合，此时溶液的 pH 值为 14.有 3 份溶液， ① 0.1 mol ·L – 1 C6H12O6 ，② 0.1 mol ·L –1 NaCl ，③0.1 mol ·L – 1CaCl2。 A 、 CO32- B 、HS- 3. 下列各溶液中沸点最低的是 A 、 0.1mol/L HAc 溶液 C 、 0.1mol/L Na2SO4 溶液 C 、NH4+ D 、Ac- B 、 0.1mol/L 蔗糖溶液 D 、0.15mol/L 萄萄糖溶液 A 、8.10 B 、2.87 C 、 4.75 D 、9.25 11. 12. 13. 列哪个英语组合表示溶度积 A 、 solubility product C 、ion product 已知醋酸的解离常数为 1.74× 10-5， A 、2.88 根据杂化轨道理论， PH3 分子的杂化方式是 A 、sp B 、sp2 C 、sp3 等性 B 、11.12 B 、 solubility D 、 dissolution 则 0.10 mol ·L-1 C 、 5.12 NaAc 溶液的 pH 值为 D 、8.88 D 、sp3 不等性

大一无机化学期末考试试题精选

大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3

ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定

人工智能与未来教育自测试题及答案

人工智能与未来教育自测单选题（共30题，每题2分） 1．为了解决如何模拟人类的感性思维，例如视觉理解、直觉思维、悟性等，研究者找到一个重要的信息处理的机制是（）。 ?A．专家系统 ?B．人工神经网络 ?C．模式识别 ?D．智能代理参考答案：B 答案解析：暂无 2．专家系统是以（）为基础，以推理为核心的系统。 ?A．专家 ?B．软件 ?C．知识

解决问题参考答案：C 答案解析：暂无 3．神经网络研究属于下列（）学派 ?A．符号主义 ?B．连接主义 ?C．行为主义 ?D．都不是参考答案：B 答案解析：暂无 4．下列使用投影机的不正确操作有（）?A．同时切断投影机电源和投影机灯泡的电源?B．投影机灯泡上的污迹可以用透镜纸擦拭 ?C．较长时间不使用投影机，应切断投影机电源

严禁搬动处于工作状态的投影机参考答案：A 答案解析：暂无 5．人工智能的含义最早由一位科学家于1950年提出，并且同时提出一个机器智能的测试模型，请问这个科学家是（） ?A．明斯基 ?B．扎德 ?C．图林 ?D．冯.诺依曼参考答案：C 答案解析：暂无 6．关于概念图下列说法不恰当的是（） ?A．概念图也叫思维图 ?B．概念图是一种评价工具

概念图可以作为一种认知工具 ?D．概念图的使用对发展学生的思维能力没有帮助参考答案：D 答案解析：暂无 7．下列关于人工智能的叙述不正确的有（）。 ?A．人工智能技术它与其他科学技术相结合极大地提高了应用技术的智能化水平。 ?B．人工智能是科学技术发展的趋势。 ?C．因为人工智能的系统研究是从上世纪五十年代才开始的，非常新，所以十分重要。 ?D．人工智能有力地促进了社会的发展。参考答案：C 答案解析：暂无 8．属于认知主义理论观点的是() ?A．学习是刺激——反应的联结

2012考研专业课自测试题及答案现代汉语

现代汉语语法练习题一、单项选择题 1、“人、百、个”这三个词都是（）。 A.体词 B.谓词 C.加词 D.代词 2、（）能用数量短语修饰。 A.代词 B.动词 C.形容词 D.名词 3、（）不能用“不”修饰。 A.动词 B.形容词 C.名词 D.副词 4、（）表示动作的量。 A.名量词 B.动量词 C.时量词 D.形量词 5、能带宾语的是（）。 A.名词 B.动词 C.形容词 D.副词 6、“上来”是（）。 A.助动词 B.判断动词 C.趋向动词 D.及物动词 7、“国营、民用、大型”是（）。 A.动词 B.名词 C.副词 D.区别词 8、“不、没”都是（）。 A.程度副词 B.时间副词 C.范围副词 D.否定副词 9、“很、挺、十分”是（） A.程度副词 B.范围副词 C.语气副词 D.情态副词 10、“我、你、他”是（）。 A.指示代词 B.疑问代词 C.人称代词 D.名词 11、“他在黑板上写字”的“在”是（） A.动词 B.副词 C.介词 D.方位词 12、“着、了、过”是（）。 A.结构助词 B.动态助词 C.其他助词 D.语气词 13、“哎哟”是（）。 A.拟声词 B.语气词 C.叹词 D.助词 14、“今天星期日”是（）。 A.主谓短语 B.述宾短语 C.述补短语 D.偏正短语 15、“彻底解决”是（）。 A.主谓短语 B.述宾短语 C.述补短语 D.偏正短语 16、“去打电话”是（）。 A.主谓短语 B.连动短语 C.兼语短语 D.同位短语 17、“明代医药家李时珍”是（）。 A.主谓短语 B.联合短语 C.偏正短语 D.同位短语 18、“你的到来”是（）。 A.体词性短语 B.谓词性短语 C.加词性短语 D.主谓短语.

无机化学期末考试试卷 (2)

李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究再上传必究 2018级无机化学期末考试所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！一、选择题（单选，1.5分/题，共计30分） 1、质量浓度为11.1g ·L －1的CaCl 2（M ＝111.0g ·L －1 ）溶液的渗透浓度是（）。（A ）100mmol ·L －1 （B ）200mmol ·L －1 （C ）300mmol ·L －1 （D ）400mmol ·L －1 2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（）。（A ）3，2，＋1，＋ 12 （B ）3，1，0，－12 （C ）3，1，－1，－12 （D ）4，2，0，＋1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（）（A ） NaOH （B ） HCl （C ） H 2O （D ） NaAc 4、下列电池中，电动势最大的是( ) （A ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （B ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （C ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( ＋) （D ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( ＋) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（）。（A ）43NH NH +- （B ）3H O OH +-- （C ）244HSO SO --- （D ）322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( ) （A ）只有一个数值（B ）可以是三个数值中的任一个（C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（）（A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）2 8、下列各组量子数，不正确的是（）（A ）n=2,l=1,m=0,s=-1/2（B ）n=3,l=0,m=1,s=1/2 （C ）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D ）n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10－7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10－3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4 ) 11、已知E θ（Cl 2/ Cl -）= +1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：（A ） Cl 2+2e- = 2Cl - （B ） 2Cl - - 2e- = Cl 2 （C ） 1/2 Cl 2+e- = Cl - （D ）都是 12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3－/I － (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4－/MnO 42－ 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa ）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L －1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) （A ）.溶度积小者一定先沉淀出来（B ）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来（C ）.溶解度小的物质先沉淀出来（D ）.被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) （A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的溶解度、K sp 均不变（C ）AgCl 的K sp 增大（D ）AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（）（A ）皱缩（B ）膨胀（C ）不受影响（D ）无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（）（A ）胶核（B ）紧密层（C ）胶团（D ）胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（）（A ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）（B ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）（C ）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）（D ）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时，能形成σ键的是（）（A ）p x -p x （B ）p y -p y （C ）p x -p z （D ）s-d z 2 二、判断题（2分/题，共计20分） 1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时，通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时，氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下，向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时，AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等，则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。三、名词解释（2分/题，共计20分） 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、问答题（10分/题，共计30分） 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什

自测试题三及参考答案

单片机自测试题三一、单项选择题（30分） 1．在中断服务程序中至少应有一条（） A.传送指令 B.转移指令 C.加法指令 D.中断返回指令 2．当MCS-51复位时，下面说法准确的是（） A.PC=0000H B.SP=00H C.SBUF=00H D.（30H）=00H 3．要用传送指令访问MCS-51片外RAM，它的指令操作码助记符是（） A.MOV B.MOVX C.MOVC D.以上都行 4．ORG 2000H LACLL 3000H ORG 3000H RET 上边程序执行完RET指令后，PC=（） A.2000H B.3000H C.2003H D.3003H 5．要使MCS-51能响应定时器T1中断，串行接口中断，它的中断允许寄存器IE的容应是（） A.98H B.84H C.42H D.22H 6．JNZ REL指令的寻址方式是（） A.立即寻址 B.寄存器寻址 C.相对寻址 D.位寻址 7．执行LACLL 4000H指令时, MCS-51所完成的操作是( ) Ａ保护ＰＣＢ.4000H→PC C.保护现场 D.PC+3入栈, 4000H→PC 8.下面哪条指令产生WR信号( ) A.MOVX A,DPTR B.MOVC A,A+PC C.MOVC A,A+DPTR D.MOVX DPTR,A 9.若某存储器芯片地址线为12根,那么它的存储容量为( ) A. 1KB B. 2KB C.4KB D.8KB INT引脚上的一个正脉冲宽度,则TMOD的容应为( ) 10.要想测量0 A.09H B.87H C.00H D.80H

11.PSW=18H时,则当前工作寄存器是( ) A.0组 B. 1组 C. 2组 D. 3组 12.MOVX A,DPTR指令中源操作数的寻址方式是( ) A. 寄存器寻址 B. 寄存器间接寻址 C.直接寻址 D. 立即寻址 13. MCS-51有中断源( ) A.5 B. 2 C. 3 D. 6 14. MCS-51上电复位后,SP的容应为( ) A.00H B.07H C.60H D.70H https://www.360docs.net/doc/bc17887525.html, 0003H LJMP 2000H ORG 000BH LJMP 3000H 当CPU响应外部中断0后,PC的值是( ) A.0003H B.2000H C.000BH D.3000H 16.控制串行口工作方式的寄存器是( ) A.TCON B.PCON C.SCON D.TMOD 17.执行PUSH ACC指令, MCS-51完成的操作是( ) A.SP+1→SP, ACC→SP B. ACC→SP, SP-1→SP C. SP-1→SP, ACC→SP D. ACC→SP, SP+1→SP 18.P1口的每一位能驱动( ) A.2个TTL低电平负载 B. 4个TTL低电平负载 C.8个TTL低电平负载 D.10个TTL低电平负载 19.PC中存放的是( ) A.下一条指令的地址 B. 当前正在执行的指令 C.当前正在执行指令的地址 D.下一条要执行的指令 20.8031是( ) A.CPU B.微处理器 C.单片微机 D.控制器 21.要把P0口高4位变0,低4位不变,应使用指令( ) A.ORL P0,#0FH B.ORL P0,#0F0H C.ANL P0,#0F0H D.ANL P0,#0FH 22.下面哪种外设是输出设备( )