用 物质的量、摩尔质量练习题
摩尔质量计算题
摩尔质量计算题一、摩尔质量的概念1. 定义- 单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量。
符号为M，单位为g/mol （或g· mol^-1）。
- 例如，1mol的O_2的质量是32g，那么O_2的摩尔质量M = 32g/mol。
2. 数值关系- 摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量。
对于单原子分子，如He，其相对原子质量为4，摩尔质量M(He)=4g/mol；对于多原子分子，如H_2O，其相对分子质量为18（H相对原子质量1×2 + O相对原子质量16），摩尔质量M(H_2O)=18g/mol。
1. 已知物质的量和质量，求摩尔质量- 题目：4.9g某物质的物质的量是0.05mol，求该物质的摩尔质量。
- 解析：- 根据摩尔质量的定义式M=(m)/(n)（其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的量）。
- 已知m = 4.9g，n=0.05mol，将数值代入公式可得：M=(4.9g)/(0.05mol)=98g/mol。
2. 已知相对分子质量（或相对原子质量），求摩尔质量- 题目：已知某原子的相对原子质量为23，求该原子的摩尔质量。
- 解析：- 因为摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，单位为g/mol。
- 该原子相对原子质量为23，所以其摩尔质量M = 23g/mol。
3. 根据化学方程式求摩尔质量- 题目：在反应2A + 3B=2C+D中，A与B反应的质量比为5:4，当2.5gA与足量B反应时，生成3.5gC，已知A的相对分子质量为100，求B的摩尔质量。
- 解析：- 设B的相对分子质量为x。
- 由A与B反应的质量比为5:4，当m(A)=2.5g时，根据质量比关系可得m(B)=(4)/(5)×2.5g = 2g。
- 根据化学方程式2A+3B = 2C + D可知n(A):n(B)=2:3。
- 已知M(A) = 100g/mol，n(A)=(m(A))/(M(A))=(2.5g)/(100g/mol)=0.025mol。
必修1化学物质的量精选精练题
物质的量基础练习姓名：班级：学号：物质的量、摩尔、摩尔质量一. 填空1.判断下列说法或表示是否正确（1）1mol大米（2）1 摩尔氧（3）1 摩尔氧原子（4）2mol H2（5）0.5 摩尔二氧化碳分子2．说出下列符合的意义（1）2H （2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．用符号表示（1）2摩尔水分子（2）5摩尔硫酸根离子4. O的相对原子质量为（），1mol O 的质量为（），O原子的摩尔质量为（）二. 选这题１．下列对“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012Kg碳－14原子所含的碳原子数为1mol２．下列说法中正确的是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．物质的量是国际单位制中七个基本单位之一C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O3．下列说法正确的是A．物质的量是一个基本单位B．1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子C．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和D．摩尔就是物质的量4．下列叙述错误．．的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一5．0.5mol K2SO4中所含的K+离子数为A．3.01×1023B．6.02×1023 C．0.5 D．16．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定．．相等的是A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO47．下列叙述中错误．．的是A．H2SO4的摩尔质量是98 B．1mol NO和1mol N2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等8．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧原子的质量比为5:6 D．硫原子的质量比为4:59．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g/molC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 D．标准状况下1 mol任何物质体积约为22.4L 10．已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．8g C．8g /mol D．16g /mol11．下列所含原子数．．．最多的是A．0.4 mol O2B．16g CH4C．3.01×1023个H2SO4D．标准状况下44.8L CO211.下列关于物质的量的说法中不正确的是（）A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位计算题1.4. 9 克H2SO4里含有多少个硫酸分子?2.0.5 mol 氯气的质量是多少？含有多少个氯气分子？3.求1.806 ×1023个CO2的质量；求9.03 ×1023个H2SO4的质量4.求49g硫酸中氧原子的个数；求48g甲烷中氢原子的个数5. g H2O与34g NH3含有相同的氢原子二、阿伏伽德罗常数1、0.5molNa2SO4含有（ ）molNa+；（ ）molSO42-；约含（ ） 个O 。
物质的量 摩尔质量练习题
物质的量摩尔质量练习题1.关于“物质的量”叙述正确的是A．单位：g．mol-1 B．七个基本物理量之一C．用来描述微观粒子的质量 D．数值是：6．02×10232.下列关于摩尔的说法中,正确的是( )A. 摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C. 摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位D. 用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称3.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．常用N A表示阿伏加德罗常数C．阿伏加德罗常数是一个实验值D．阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol-14.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）A．H2O的摩尔质量是18B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．1molH2O2比1molH2O多1个氧原子D．18gH2O的物质的量为1mol5.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32 g B．32 g·mol－1 C．33 g D．33 g·mol－16.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g O2中含有的氧分子数为N AB．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N AC．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5N AD．1L 1 mol·L-1BaCl2溶液中含有的钡离子数为N A7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A. 在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5N AB. 在常温常压下,18g水中含有的分子数为N AC. 含有分子数为N A的氧气的质量是32g/molD. 在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl−数为4N A8.科学家不久前制得一种新型分子O4。
物质的量摩尔质量练习题1012周练
物质的量计算H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题判定正误1 、1mol任何微粒均含有×1023个微粒。
2 、摩尔是国际七个大体物理量之一。
3 、N A个O原子的物质的量为1mol。
4 、×1023个任何微粒的量均为1mol。
5 、任何物质，若是它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，咱们就说它的物质的量为1mol。
6 、1mol氢含有×1023个氢。
课堂练习1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O；1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－；×1023个12C的物质的量为mol；×1023个CO的物质的量为mol；×1023个OH－的物质的量为mol。
试探：在中含有_____氧分子在中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol练习⑴Na2SO4含有molNa+，molSO42-，含个O。
⑵×1023个氢分子含mol H、含有个质子、mol e－。
⑶mol NH3，含有×1024个N摩尔质量练习题1.的质量为g。
2.64g氧气的物质的量为mol。
3.＋的质量为g。
4.31g NO3－的物质的量为mol。
5.2molCO2中含氧元素的质量为g。
6.g Na2SO4中含有SO42－。
7.mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。
8.mol某物质的质量为，那么该物质的摩尔质量，其相对分子质量为。
1. 11.5g NO2中含有个NO2分子，mol N，质子，g氧元素。
2.以下物质中含原子总数最多的是（）A. 0.5mol NH3B. ×1023个HCl分子C. D.一、单项选择题1．“物质的量”是指A．物质的质量与微观粒子数B．物质的微观粒子数C．物质的质量D．能把物质的宏观量（如质量、体积等）同微观粒子联系起来的一个大体物理量2．以下说法中不正确地是A．1摩尔氧分子B．3 molH2SO4C．1 molH D．2 mol面粉3．在1 molH2O中错误的选项是A．含2molH B．含1molOC．约含×1023个水分子D．约含×1023个氧原子4．以下说法不正确的选项是A．液态水的摩尔质量为18 g/mol B．水蒸气的摩尔质量为18g/mol C．Mg的摩尔质量为24g/mol D．Na的摩尔质量为23mol5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A．变成镁离子时失去的电子数为B．与足量的盐酸反映时转移电子数为C．17gNH3含有N A电子D．2g氢气所含原子数目为N A 6．以下说法中不正确的选项是A．1 mol O的质量是16g B．Na+的摩尔质量是23 g·mol－1 C．NH3的摩尔质量是17 g·mol－1D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1 7．以下关于摩尔的说法中，正确的选项是A．摩尔是物理量，含×1023个粒子B．摩尔是物质质量的单位C．它仅运用于分子、原子D．摩尔是物质的量的单位，符号mol 8．相同质量的以下气体中，所含原子数量最多的是A．CH4B．N2 C．CO D．O2 9．以下摩尔质量的说法正确的选项是A．物质的摩尔质量确实是1 mol物质的质量B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18 C．各类物质的摩尔质量不可能相同D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的大体属性10．已知某气体的质量是48g，这种气体可能是A．CO2B．SO2C．O2D．NO11．已知溶液中n(Na+)=2mol，n(Mg2+)=，n(Cl－)=3mol若是溶液中还有SO42－，那么n(SO42－)应为A．1mol B．C．2mol D．5mol 12．分析以下表达正确的是A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有×1023个分子B．1molH2的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子C．氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32gD．12g碳-12所含碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒13．CuCl2中所含Cl－的物质的量有与多少摩尔AlCl3中所含氯离子相等( )A．B．0.3 C．D．二、填空题14．1 mol N2的质量是_______，Al2O3摩尔质量是_______，Fe相对原子质量是_______15．写出以下符号的意义①2 mol H②n(H2O)=2 mol③M（CaCO3)=100 g·mol－116．别离有NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，已知它们所含氯离子的物质的量相等。
物质的量摩尔质量 -练习
物质的量及其单位、摩尔质量练习题一．选择题1．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．1 molH的质量为1gC．6.02×1023称为阿伏加德罗常数D．物质的量是用0.012千克碳中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体2．下列名词中，不属于物理量的是（）A．长度B．时间C．物质的量D．摩尔3．下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12kg碳12中含有的碳原子数目D．1molH2O中含有10mol电子4．下列叙述中不正确的是（）A．2mol铁原子B．1molFe3+C．0.5mol氧D．0.5mol氮分子5．下列说法正确的是（）A．物质的量是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．1mol氮气的体积是22.4LD．1mol H2O含有1个水分子6．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1mol OH﹣的质量是17gD．NaCl的摩尔质量是58.5g7．下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．相同质量的O2与O3，含有相同的分子数8．下列正确的是（）A．1molOH﹣的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于9．下列说法中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．2mol OH﹣的质量是34gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1mol N2的质量是14g10．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的质量单位B．H2的摩尔质量是2gC．1molH2O的质量是18g D．1mol氧的体积是22.4L11．下列说法中，不正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的种类12．下列关于摩尔质量叙述中，正确的是( )A．1 mol CO的质量是28 g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是98 gC．Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－113．下列说法中，不正确的是( )A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8 C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g 14．下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A．44 g CO2B．1.5 mol H2C．64 g SO2D．3.01×1023个硫酸分子15．铅笔芯的主要成分是石墨。
摩尔分数计算题
摩尔分数计算题
1. 题目示例
- 已知在一定温度和压力下，将10g乙醇（C_2H_5OH）溶解在90g水中形成溶液。
求该溶液中乙醇的摩尔分数。
（乙醇的摩尔质量为46g/mol，水的摩尔质量为18g/mol）
- 解析
- 首先计算乙醇的物质的量n_1：
- 根据n = m/M（n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量），乙醇的质量m_1 = 10g，摩尔质量M_1=46g/mol，则乙醇的物质的量
n_1=(m_1)/(M_1)=(10g)/(46g/mol)≈0.217mo l。
- 然后计算水的物质的量n_2：
- 水的质量m_2 = 90g，摩尔质量M_2 = 18g/mol，则水的物质的量
n_2=(m_2)/(M_2)=(90g)/(18g/mol)=5mol。
- 最后计算乙醇的摩尔分数x_1：
- 摩尔分数x_1=(n_1)/(n_1 + n_2)，将n_1 = 0.217mol，n_2 = 5mol代入可得x_1=(0.217mol)/(0.217mol+5mol)=(0.217mol)/(5.217mol)≈0.042。
2. 另一题目示例
- 在某混合气体中，含有2mol氮气（N_2）和3mol氧气（O_2），求氮气的摩尔分数。
- 解析
- 混合气体中氮气的物质的量n_1 = 2mol，氧气的物质的量n_2 = 3mol。
- 混合气体总的物质的量n=n_1 + n_2=2mol+3mol = 5mol。
- 氮气的摩尔分数x_1=(n_1)/(n)=(2mol)/(5mol)=0.4。
物质的量_摩尔质量-综合习题
一、物质的量摩尔质量相关计算1.相对原子质量的计算例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N A，则R的相对原子质量为（）A 12a/bB 12b/aC aN AD bN A 答案：B D练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）（多选）答案：A CA 氖元素的相对原子质量一定是12a/bB 该氖原子的摩尔质量为aN A gC Wg该氖原子的物质的量一定为W/( aN A)molD Wg该氖原子所含的质子数是10W/a2、n、M、m、N A、N等物理量之间的关系例2 ：含有6.02×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______练习2：1.5mol H2SO4的质量是_____g，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
练习3：1.6g 某物质中含有6.02×1023 个分子，该物质的相对分子质量______答案：例2：0.25mol；练习2：147 、3、96；练习3：163. 已知相对原子质量，求单个微粒的质量例3、已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为_______g练习4：若一个原子的质量为2.657×10-26g，则该原子的的相对原子质量为______练习5：若N A代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量A aNA gB NA/a gC a/NA gD 1/aNA g答案：例3:9.3×10-23；练习3：16 ；练习5：C4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数例3：已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1 答案：B练习6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( )A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n 答案：C练习7：若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：A 、x/28 mol-1B、x/14 mol-1C、14x mol-1D、28x mol-1 答案：C练习8：如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含的分子数是A xB 4xC 0.5xD 3x 答案：B5、有关溶液的物质的量的计算例5、物质的量为a的CaCl2溶解在1 mol H2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10，则a为（）A 0.1 molB 10molC 0.5 molD 0.05 mol 答案：D练习9：将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+的数与水分子数之比是1:100，则a值为A 0.745B 0.39C 39D 74.5 答案：D练习10：乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等是，溶液中乙醇的质量分数为（）A 20%B 50%C 46%D 32% 答案：C练习11：18g水中溶解多少克硫酸钠才能使100个水分子中溶有1个Na+。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案
1. 问题：一个气体样品的摩尔质量为32g，它的摩尔数是多少？
答案：摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。
根据定义，摩尔质量为32g的气体样品的摩尔数为1摩尔。
2. 问题：一种物质的摩尔质量为16g/mol，它的质量是多少？
答案：质量可以通过摩尔质量和摩尔数之间的关系来计算。
根据定义，摩尔质量为16g/mol的物质的质量为16克。
3. 问题：一个气缸中装有2摩尔的氧气，它的质量是多少？
答案：氧气的摩尔质量为32g/mol。
根据质量与摩尔质量之间的关系，2摩尔的氧气的质量为64克。
4. 问题：一种物质的质量为80g，它的摩尔数是多少？
答案：质量和摩尔数之间的关系可以通过摩尔质量来计算。
如果物质的摩尔质量为16g/mol，那么80克的物质的摩尔数为80/16 = 5摩尔。
5. 问题：一个气体样品的摩尔质量为28g，它的质量是多少？
答案：摩尔质量和质量之间的关系可以通过摩尔数来计算。
如果气体样品的摩尔质量为28g，那么它的质量可以通过摩尔数来确定。
这些练习题旨在帮助你理解物质的量的概念和计算。
通过解决这些问题，你可以更好地理解质量、摩尔质量和摩尔数之间的关系。
物质的量及其单位
物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量 练习题1．判断正误。
(1)1 mol 小米( )(2)0.5 mol He( )(3)1 mol H 2O 中含有1 mol H( )(4)含有1 mol Na ＋的Na 2SO 4的物质的量为1 mol( )(5)1 mol 12C 中含有6 mol 电子( )(6)0.5 mol CO 2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5 摩尔( )2．若a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。
A ：a /4b mol －1B ：4b a mol －1C ：a bmol －1 D ：b 4amol －1 3．(1)试写出下列物质的摩尔质量：Na ：__________________ Cl 2：________________SO 2－4：________________ Fe 3＋：________________ (2)计算：①4 g NaOH 的物质的量：________②0.5 mol H 2SO 4的质量：________③已知一个Cl 2分子的质量为m g ，N A 表示阿伏加德罗常数，则M (Cl 2)＝________________[例1] 下列说法正确的是( )A ．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B ．2H 既可表示2个氢原子，又可表示2 mol 氢原子C ．相同物质的量的CO 和CO 2所含的原子总数目之比为2∶3D ．相同质量的CO 和CO 2所含的原子总数目之比为1∶1[例2] 下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是( )A ．32克O 2所含的原子数目为N AB ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5N A ，含电子数为5N AC ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0.5N A 个氯气分子的质量为35.5 g1．(对应考点一)下列说法正确的是( )A ．物质的量是物质粒子的数量的简称B ．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C ．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子2．(对应考点一、二)N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.1 mol CH4所含的电子数为0.1 N AB．46 g NO2含有的原子数为N AC．N A个CO2和N A个CO的质量分别是44 g和28 gD．0.1 mol H2SO4中含有的氢原子数为0.1 mol3．(对应考点一、二)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确的是() A．4.4 g CO2中含有0.2 N A个氧原子B．3.9 g钾变为钾离子时失去电子数为0.1 N AC．18 g H2O中所含的电子数为10 N AD．35.5克Cl－中所含的质子数为18 N A4．(对应考点二)设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB．2 g氢气所含原子数目为N AC．17 g NH3所含的分子数为2N AD．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶15．(热点题)根据所学知识填空(N A为表示阿伏加德罗常数)：(1)0.2 mol Cl2含有________ mol Cl。
物质的量-摩尔质量习题及答案详解打印版
物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( )A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳分子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A ．64 g·mol －1B ．64 molC ．64 gD ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4bmol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。
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判断正误
1 、1mol 任何微粒均含有 6.02×1023 个微粒。
2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、NA 个 O 原子的物质的量为 1mol。
4 、6.02×1023 个任何微粒的量均为 1mol。
5 、任何物质，如果它所含微粒数与 12g12C 所含的碳原子数相同，
我们就说它的物质的量为 1mol。
练习
1、摩尔是七个物理量之一
（）
2、摩尔是物质的质量单位
（）
3、摩尔是物质的数量单位
（）
4、1 摩尔小麦含有 6.02 ×1023 个麦粒 （ ）
mol e－。
mol。
思考：
在 0.5molO2 中含有_____氧分子
在 0.5molO2 中含有_____氧原.5molNa2SO4 含有
molNa+，
molSO42-，含
个 O。
⑵3.01×1023 个氢分子含
mol H、
含有
个质子、
⑶ mol NH3，含有 1.204×1024 个 N
6 、1mol 氢含有 6.02×1023 个氢。
课堂练习
1mol O 含有
个 O；
1mol H2O 含有
个 H2O；
1mol H+ 含有
个 H+ ；
1mole－ 含有
个 e－ ；
6.02×1023 个 12C 的物质的量为
mol；
6.02×1023 个 CO 的物质的量为
mol；
236.02×10 个 OH－的物质的量为