2019-2020学年湖南省郴州市湘南中学高二上学期期中考试化学试题(高考班) Word版
2024届湖南省郴州市苏仙区湘南中学化学高二上期中达标检测模拟试题含解析
2024届湖南省郴州市苏仙区湘南中学化学高二上期中达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -293.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23kJB．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23kJC．1mol SO2(g)的键能的总和大于1mol S(l)和1mol O2(g)的键能之和D．1mol SO2(g)的键能的总和小于1mol S(l)和1mol O2(g)的键能之和2、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．③>②>①>④D．④>①>②>③3、下列变化一定会导致熵增大的是（）A．放热反应B．物质由固态变为气态C．自发过程D．体系有序性变高4、X、Y、Z三种气体，当X和Y按1:1的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时X的转化率是A．70%B．60%C．50%D．40%5、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强6、室温常压下，将9.0g葡萄糖（相对分子质量为180）完全溶解于100.0g水中（假设溶解后体积不变）。
湖南省郴州市湘南中学高二上学期期中考试化学(理)试题
湘南中学2015年下期高二理科化学试卷考试时量90分钟，满分100分。
一、选择题（单选，每小题2分，共44分）1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A、反应进行的方向 B、反应的快慢C、反应进行的限度D、反应物的多少2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧3．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，H+ 浓度减小，可加入A．Na2SO3固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体4．为了准确称取25.00 mLNaOH溶液，应选用的仪器是A.50 mL量筒B.25 mL量杯C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管5．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数 B．原子个数 C．物质的量 D．物质的质量6．某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为A、0.04B、0.04mol / (L.s)C、0.08mol(L.s)D、0.04mol / L 7．下列说法中，错误的是A、化学反应必然伴随能量变化B、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热8．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋ Na＋NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋Cl－ MnO4－C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－ D．K＋ NH＋4SO42－SiO32－9．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 10．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是A．CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)C．4Al(s)＋3O2(g) 2Al2O3(s)D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)＋2H2O(l)11．下列溶液一定呈酸性的是A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液12．在中和热测定的实验中不需要．．．用到的仪器是A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．托盘天平13．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 达到平衡状态标志的是A. N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－HD.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H14．为使中和滴定的实验结果尽量准确，减小因操作引起的误差，必须A.使标准液浓度较大 B.使待测液浓度较大C.对待测液预热D.进行重复实验，计算几次实验的平均值15．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa16．下列过程中，需要加快化学反应速度的是A.钢铁腐蚀B.食物变质C.金属冶炼D.塑料老化17．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为A．2.0×10－7mol·L－1 B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1 D．无法确定18．下列电离方程式错误的是A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－C．HF溶于水：HFH＋＋FD．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－19．下列各组物质中，都是强电解质的是( )A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)220．下列叙述正确的是A．pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）：c（OH－）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B．由水电离的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存C．1．0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8D．某温度下水的离子积为1．0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：1021、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．C(s)＋CO2(g) 2CO(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g)22、已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1。
湖南省郴州市湘南中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题含解析
湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Cl-35.5一、选择题1.下列试剂中，标签上应标注如图标志的是（）A. 汽油B. 浓硫酸C. 食盐D. 酒精【答案】B【解析】【分析】图示警示标记为腐蚀品的标志，根据物质的性质分析判断。
【详解】A．汽油为易燃品，没有腐蚀性，故A错误；B．浓硫酸具有强的氧化性和腐蚀性，为腐蚀品，故B正确；C．食盐能够食用，不具有腐蚀性，故C错误；D．酒精为易燃品，没有腐蚀性，故D错误；故选B。
2.下列说法不正确的是（）A. 粗盐提纯过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C. 用CCl4萃取溴水中的溴D. 粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-【答案】B【解析】【详解】A．粗盐中含不溶性杂质，NaCl易溶于水，则粗盐提纯时，溶解、过滤除去不溶性杂质，然后蒸发结晶得到NaCl，故A正确；B．向试管中滴加液体时，应防止药品的污染，胶头滴管应悬空在试管上方滴加，故B错误；C．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则可用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确；D．粗盐中含氯化钙、硫酸镁等，从离子角度可知粗盐中除含Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-，故D正确；故选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意提取溴水中的溴应该选择萃取，而不是蒸发或蒸馏。
3.下列有关1molH2的说法中，不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A. 质量为2gB. 含氢原子数为N AC. 含氢分子数为N AD. 标准状况下体积约为22.4L【答案】B【解析】【详解】A．H2相对分子质量是2，所以1mol H2的质量是2g，A正确；B．1molH2中含有2molH，所以含氢原子的数目为2N A，B错误；C． 1mol H2中含氢分子的数目为N A，C正确；D．在标准状况下，1mol氢气的体积约为22.4L，D正确。
〖11套试卷合集〗湖南省郴州市名校高中2019年高二上学期化学期中试卷
2019年高二（上）化学期中模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．关于下列图示的说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体C．图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响D．图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同2．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）A．0.1mol·L−1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB−)＞c(H2B)＞c()B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN−)，则a一定大于bD．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b3．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。
常温下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH 溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．由a点到n点水的电离程度依次增大B． a点时，c (H2N2O2) > c (Na+)C． m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)D． m点到n点，()()()22222HN Oc N Oc c OH---⋅比值增大4．有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )溶液①：0.2 mol·L-1CH3COONa溶液；溶液②：0.1 mol·L-1H2SO4溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②B．加水稀释溶液①，溶液中变大C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO42-)＝c(Na＋)D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO42-)5．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2019-2020学年湖南省郴州市湘南中学2018级高二上学期期中考试理科综合化学试卷及解析
2019-2020学年郴州市湘南中学2018级高二上学期期中考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：Na-23 Ba- 137 Fe- 56 N- 14 H -1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5Ⅰ卷（选择题）一、选择题1.下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A. ③⑤⑥⑦⑧B. ③⑤⑥C. ①③④⑤⑥⑧D. ①②③④⑤⑥【答案】B【详解】①锌粒与稀H2SO4反应制取H2,属于金属与酸的反应,为放热反应；②氢气在氧气中燃烧,所有的燃烧均为放热反应；③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,此反应为吸热；④氢氧化钾和硫酸中和,酸碱中和反应为放热反应；⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应,为吸热反应；⑥氢气还原氧化铜,为吸热反应；⑦葡萄糖在人体内氧化分解,为放热反应；⑧钢铁制品生锈的反应．为放热反应；属于吸热反应的有③⑤⑥,故选B。
2.热化学方程式中的化学计量数表示（）A. 分子个数B. 原子个数C. 物质的质量D. 物质的量【答案】D【详解】考查热化学方程式的意义。
热化学方程式中化学式前的化学计量数表示参加反应的物质的物质的量,答案选D。
3.下列物质属于有机物的是（）A. Na2CO3B. CaC2C. CO（NH2）2D. CO【答案】C【详解】A．Na2CO3是盐,不是有机物,故A错误；B．CaC2是含碳的化合物,但其性质与无机物相似,常归为无机物,故B错误；C．CO(NH2)2由碳、氢、氧、氮四种元素组成,是一种含碳的化合物,为有机物,故C正确；D．一氧化碳虽然是含碳的化合物,但性质与无机物相似,常归为无机物,故D错误。
答案为C。
4.下列有关化学用语的说法中不正确的是（）A. －OH与都表示羟基B. 次氯酸的结构式为：H—Cl—OC. CH4分子的球棍模型：D. 苯分子的比例模型：【答案】B【详解】A、－OH与都表示羟基,A正确；B、次氯酸的结构式为：H—O—Cl,B错误；C、CH4分子的球棍模型：,C正确；D、苯分子的比例模型：,D正确；答案选B。
湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二化学模拟试卷含解析
湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()参考答案：C粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时粉末的化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3粉末的质量大，可排除A、B。
由于a＞b，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3还会继续反应，最终块状CaCO3完全反应产生的CO2比粉末状要多。
故本题答案为C。
2. 人类社会需要各种生产生活的材料，下列材料可能是纯净物的有A．合金 B．玻璃C．金属 D．塑料参考答案：C略3. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．胶体的聚沉C．血液中发生复分解反应D．血液的氧化还原反应参考答案：B解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误．B、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉．在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确．C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误．D、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误发．故选B．4. 已知一定温度下合成氨反应：N 2 +3 H2 2 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ 的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( )A．Q2 =2Q1 B．Q1 ＜ 0.5 Q2 C．Q1 ＜ Q2 ＜ 184.8 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ参考答案：C略5. 下列说法正确的是（）A．乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应B．稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba （OH）2溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/molC．2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热．D．高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小，故该反应的焓变为正值参考答案：D解：A、燃烧是放热反应，放热反应中反应物能量高于生成物，故A错误；B、生成沉淀时放热，所以稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为△H＜﹣57.3kJ/mol，故B错误；C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，故C错误；D、升温时反应物浓度减小，说明升温平衡正向移动，焓变为正值，故D正确；故选D．6. 已知CH 3C18OOH在水溶液中存在平衡：CH3C18OOH CH3CO18OH，当CH3C18OOH与CH3CH2OH发生酯化反应时，不可能生成的是A．CH3COOC2H5 B．CH3CO18OC2H5 C．H218O D．H2O参考答案：B略7. 如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（）A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4参考答案：B略8. 乙二醇发生脱水反应可能形成的化合物有（）④HO—CH2—CH2—CH2—O—CH2CH2OHA.①④B.①③C.①②③④D.①②④参考答案：C9. 相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气C．开始时产生氢气的速率强酸大 D．产生相同体积的气体弱酸需要的时间短参考答案：AD略10. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A．加入氯水，观察有无红棕色液体生成B．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀参考答案：C略11. 在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A．①② B.②③ C.③④ D.②④参考答案：B12. 由某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为11．25，取在标准状况下的此混合气体4.48L,通入溴水中，结果溴水增重2.1g，通过计算回答：（1）混合气由哪两种烃组成；（2）它们的体积百分比各是多少？（3）写出该烯烃发生聚合反应的化学方程式。
2020-2021学年湖南省郴州市湘南中学高二上学期期中考试化学试题 word版
郴州市湘南中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题卷考试时间：60分钟试卷满分值：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、单选题(共22小题，每小题2分，共44分)1．焰色反应不呈黄色的是()A．氯化钠 B．过氧化钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钾2．下列属于合金的是()A．不锈钢 B．黄金 C．石墨 D．氧化铁3．胃药“达喜”中含有碳酸镁(MgCO3)，碳酸镁属于()A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物4．可用于检验SO的试剂是（）A．稀硝酸 B． NaOH C． BaCl2 D． KNO35．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于水。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是()A．蒸馏B．分液 C．过滤 D．蒸发6．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A．与氧气在加热时才反应B．铝性质不活泼，不与任何物质反应C．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D．铝和酸不反应7．下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液C．利用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和HCl溶液D．用澄清石灰水鉴别CO、CO2气体8．下列关于物质的量的表述中错误的是()A． 0.3 mol硝酸 B． 1.5 mol氧气 C． 1 mol大米 D． 0.5 mol氦原子9．下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A． 1 mol H的原子数B． 2mol H2O所含的氢原子数C． 1mol CH4含有的氢原子数 D． 1 mol Na2SO4所含的Na+数10．下列叙述中不正确的是()A．氯化氢的摩尔质量是36.5 g·mol－1 B． 22g二氧化碳的物质的量是0.5 molC．1mol二氧化碳所含分子数目为2mol D． 2molH表示2 mol氢原子11．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 的质量分别是（）A． 950 mL，111.2 g B． 500 mL，117 gC． 1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g12．关于物质的类别，下列说法正确的是（）A．冰水属于混合物B．烧碱属于碱C． H2O属于酸 D．溶液、胶体、浊液都属于纯净物13．关于溶液、浊液、胶体说法正确的是()A．都属于分散系B．本质上没有任何区别C．都有丁达尔效应D．都是无色透明的14．下列叙述正确的是（）A． Cu能导电，所以Cu是电解质B．氯化氢溶于水后能导电，所以HCl是电解质C．酒精溶于水后不能导电，所以酒精是电解质D． CO2溶于水后能导电，所以CO2是电解质15．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A． Mg2+、H+、 SO42-、OH﹣B． H+、Ca2+、CO32-、NO3-C． Ag+、H+、Cl﹣、CO32-D． Na+、 H+、Cl﹣、SO42-16．下列离子方程式书写正确的是（）A．向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾ + H+ == H2OB．氧化钠投入水中发生反应：O2- + H2O == 2OH‾C．稀盐酸滴入到NaOH溶液中：H+ + OH‾ == H2OD．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe + 3H+ == Fe3+ + H2↑17．从海水中可以提取溴的反应为2Br﹣+ Cl2 == 2Cl﹣+ Br2，下列说法正确的是（）A．溴元素化合价不变B． Br2是还原剂C．该反应不是氧化还原反应D．该反应为置换反应18．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铁生锈 B．食物的腐败C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．木炭的燃烧19．下列物质既能和酸又能和碱反应的是（）A． O2B． KOH C． HNO3D． Al2O320．把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）A． Na浮在水面上 B． Na在水面上游动C． Na沉在水面下 D． Na熔成光亮的小球21．下列说法正确的是（）A．浓硫酸沾在皮肤上，可以不做任何处理B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可用水浇灭22．除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液二、填空题(共3小题，每小题10.0分，每空2分，共30分)23．以下都是中学化学常见的物质：①Mg ② HCl ③Ba(OH)2 ④SO3请按下列分类标准回答：(1)以上有两种物质属于电解质的是____________(填序号)。
郴州市湘南中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题含解析
C、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,且该反应是放热反应，钠的熔点较低，放出的热量使钠熔化成小球,故C正确；
D、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且会有嘶嘶的响声，故D正确.
故选B.
【点晴】本题考查了钠的性质,明确钠的性质是解本题关键，结合钠的密度、熔点、化学性质等来分析解答即可。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声，钠密度比水小.
A。 为放热反应B. 为吸热反应
C。 过程中热能转化为化学能D. 反应物的总能量低于生成物的总能量
【答案】A
【解析】
【详解】将一小段镁带投到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应。放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该过程中化学能转化为热能，故选A。
A. 含重金属离子的废水大量排放
B. 含磷洗衣粉的大量使用
C. 生活污水的任意排放
D。 利用太阳能将海水淡化
【答案】D
【解析】
【详解】A。 含重金属离子的废水大量排放,会使水体中的重金属含量超标,重金属离子有毒，会造成水体污染；
B. 含磷洗衣粉的大量使用,会使水体富营养化从而使藻类增殖，会造成水体污染;
A。 Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
B。 Cu+4HNO3（浓)═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C。 CH2=CH2+Br2→BrCH2—CH2Br
D。
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O,该反应产物不只一种，不符合原子经济原理,故A错误；
湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含答案)
湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二上学期期中试题化学时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填入答题卡中。
1、下列试剂中，标签上应标注右图标志的是（）A．汽油 B．浓硫酸C．食盐 D．酒精2、下列说法不正确的是（）A．粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．用CCl4萃取溴水中的溴D．粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-3、下列有关1mol H2的说法中，不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A.质量为2gB.含氢原子数为N AC.含氢分子数为N AD.标准状况下体积约为22.4L4、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（）A、Fe(OH)3胶体B、氯化钠溶液C、盐酸D、硫酸5、下列化合物中，属于盐的是（）A.H2OB.H2SO4C.KOHD.KNO36、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、Cl－ B．H+、CO32- C．Na+、NO3－D．Cu2+、OH－7、利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3其中叙述错误．．的是：（）A.属置换反应B. 属氧化还原反应C.Al作还原剂D.Fe2O3被氧化8、下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）A．过氧化钠（淡黄色） B．NO2(红棕色)C．NO(无色) D．铁锈(黑色)9、下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是（）A.用小刀切割钠块B.钠沉入水中C.钠熔化成小球D.发出“嘶嘶”的响声10、向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为（）A.无色B.红色C.蓝色D.浅绿色11、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）A．用二氧化硅和水反应可以制得H2SiO3B．SiO2可用于制造光导纤维C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应12、2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A.钢筋B.水泥C.铝合金D.陶瓷13、下列对SO2的性质描述不正确的是（）A．无色、有刺激性气味的气体 B．和水反应生成硫酸C．有漂白性，能使品红溶液褪色 D．具有还原性，能被氧气氧化14、下列物质中，氮元素的化合价最低的是（）A、N2B、NH3C、NOD、NO215、铀元素有多种同位素，其中235 92U的质量数是（）A．51 B．92 C．143 D．23516、下列化合物中，只含有共价键的是（）A. H2OB. CaOC. NaClD. NaOH17、将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
湖南省2020年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
湖南省2020年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3H2SO3CH3COONH4非电解质SO3Al H2O C2H5OHA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下·襄阳期中) pH=2的X，Y，Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A . X是强酸，Y和Z是弱酸B . 稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（Y）＞c（X）C . 稀释前电离程度大小为X＞Y＞ZD . pH=2时，X，Y，Z都是稀溶液3. （2分）醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+下列说法不正确的是（）A . 加入醋酸钠，平衡向左移动B . 加入碳酸钠，平衡向右移动C . 加水稀释，C（H+）减小D . 加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小4. （2分）100℃时，KW=1.0×10﹣12 ，若在100℃时某溶液中的c（H+）=1.0×10﹣7 mol•L﹣1 ，则该溶液（）A . 呈中性B . 呈碱性C . 呈酸性D . =15. （2分）常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/LB . c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)6. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列说法不正确的是（）A . pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示B . 水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的C . pH每增加一个单位，c（H+）则减少10倍D . 25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10﹣147. （2分）等物质的量浓度的下列溶液中，c（H+）最大的是（）A . NaHSO4B . NaHCO3C . NaH2PO4D . CH3COOH8. （2分）(2018·衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（）A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低9. （2分）工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的SO2 ．下列说法正确的是（）A . NaHSO3溶液中存在：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）B . 当吸收液呈中性时：c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C . 含等物质的量的Na2SO3和NaHSO3的溶液中，阴离子数目相等D . Na2SO3和NaHSO3都能抑制水的电离10. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列解释实验事实的平衡不正确的是（）实验解释A100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2H2O=H++OH﹣B0.1mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A . c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B . c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）12. （2分）(2018·成都模拟) 已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。
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湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学学科试卷（高考班）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Ba- 137 Fe- 56 N- 14 H -1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题:(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列反应属于吸热反应的是（）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．③⑤⑥⑦⑧B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥2.热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量3.下列物质属于有机物的是（）A．Na2CO3 B．CaC2 C．CO（NH2）2 D．CO4.下列有关化学用语的说法中不正确的是（）A．-OH与都表示羟基B．次氯酸的结构式为：H-Cl-OC．CH4分子的球棍模型：D．苯分子的比例模型：5.已知中和热的数值是57.3 kJ·。
下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（）A．稀HCl和稀NaOHB．1.0 mol·L－1HCl和1.0 mol·L－1NaOHC．500 mL 2.0 mol·L－1HCl和500 mL 2.0 mol·L－1NaOHD．500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）26.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是（）A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．煤是一级能源D．焦炉煤气是一级能源7.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂8.下列物质属于苯的同系物是( )9.已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）ΔH=﹣98.32 kJ·，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64 kJ B．196.64 kJ·C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ10.已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)=== H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为()A．184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．－369.2 kJ·mol－1 D．92.3 kJ·mol－1 11.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为() A．262.6 kJ·mol－1 B －131.3 kJ·mol－1 C．－352.3 kJ·mol－1 D．131.3 kJ·mol－1 12.在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－113.某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s 内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.04 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.08 mol·L－1·s－1 D．0.04 mol·L－114.下列烷烃的命名正确的是（）A．2，4-二乙基戊烷B．4-甲基-3-乙基已烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2，3，3-三甲基戊烷15.CH3CH2CHO的核磁共振氢谱中吸收峰的个数是（）A．6 B．5 C．4 D．316.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．降低温度17.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A．加入少量NaOH固体B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量Na2SO4固体D．加入少量Na2CO3固体18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．对于CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）平衡体系，增大压强可使颜色变深D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加19.一定条件下，容积为1 L 的密闭容器中发生反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)。
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )A．v=4v B．HF 的体积分数不再变化C．容器内气体压强不再变化D．容器内气体总质量不再变化20.某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是()A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<021.除去乙烷中乙烯的最佳办法是（）A．点燃B．通过溴水C．通过酸性高锰酸钾溶液D．通过石灰水22.对于反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（）A．增大N2O4的浓度B．增大NO2的浓度C．升高体系的温度D．减小压强23. 25 ℃、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）====2H2O（1）ΔH=﹣285.8 kJ·B．2H2（g）+O2（g）====2H2O（1）ΔH=+571.6 kJ·C．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH=﹣571.6 kJ·D．H2（g）+O2（g）====H2O（1）ΔH=﹣285.8 kJ·24.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：v（B）= 3v （A）；3v（C）=2v（B）。
则此反应可表示为（）A．2A+3B2C B．A+3B2CC．3A+B2C D．A+B C25.立方烷的结构为，其二氯代物的同分异构体有（）A．1 B．2 C．3 D．4Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（每空2分共50分）26.如图所示，50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：(1)图中装置缺少的仪器是________。
(2)下列说法不正确的是________(填字母)。
A．若用50 mL 0.55 mol·L－1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同B．若用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应27.在25 ℃、101 kPa时，C8H18在12.5 mol O2中完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出5518 kJ 的热量。
(1)C8H18的燃烧热为__________，表示C8H18燃烧热的热化学方程式为_________________。
(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则1molC8H18完全燃烧生成气态水时，放出的热量为______________。
28.现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。
（1）请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：①-OH _____________②-CHO __________③-COOH ______________（2）在上述5种有机物中（填写序号）：①能发生银镜反应的是___________②能发生消去反应的是________________________③能发生水解反应的是④具有酸性且能发生酯化反应的是___________⑤既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是_____________29.观察以下有机物结构：CH3-CH=CH-CH=CH-CH3（1）至少有____________个碳原子共面；（2）至少有___________ 个碳原子共一条直线；30.已知在常温常压下：写出H2与Cl2反应的热化学方程式：________________________________; 1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为_________________________ 。
31.密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）ΔH＜0，根据下列速率﹣时间图像，回答下列问题。
（1）下列时刻所改变的外界条件是：t1,t3,t4；（2）物质A的体积分数最大的时间段是；（3）上述图象中C的体积分数相等的时间段是；（4）反应速率最大的时间段是;（5）t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系。
湘南中学2019年下期高二年级期中考试化学学科试卷参考答案26. （4分） (1)环形玻璃搅拌棒(2)BC27.（6分）（1）5518 kJ·mol－1（2）CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 802.3kJ28、（16分）（1）CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH（2）③；②；⑤；④；①29、（4分）（1）4（2）230、（6分）（1）H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝(a＋c－2b)kJ·mol－1 (2)57.3 kJ·mol－1 H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－131、（14分）（1）升高温度使用催化剂减小压强（2）t5～t6（3）t2～t3、t3～t4（4）t3～t4（5）K0＞K3=K5。