第二节 影响化学反应速率的因素2
第二节影响化学反应速率的因素
产生气 泡快慢 结 论
25
探究3 0.1mol/LKMnO4溶液 加入试剂 0.1mol/LKMnO4溶液 0.1mol/LH2C2O4 溶液 及种类 0.1mol/LH2C2O4 溶液 MnSO4固体 褪色时间 时间长 时间短 结 论 Mn2+对反应有催化作用
26
探究4 加入试剂 H2SO4溶液、 淀粉溶液、碘水 唾液、淀粉溶液、碘水 蓝色很快褪去
E2
E2：逆反应的活化能 E1-E2：反应热
反应物
反应热 生成物
反应过程
活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分
活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
9
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2 加入试剂 实验现象 褪色时间 0.1mol/LH2C2O4溶液 褪色 时间长 反应速率慢 0.2mol/LH2C2O4溶液 褪色 时间短 反应速率快
0.1mol/LNa2S2O3 溶液5mL 0.1mol/LH2SO4溶液5mL
低 时间长 反应速率慢
17
结论：
在其他条件不变时，升高温度反应速率增大，降
低温度反应速率减小。
解释：
一方面由于温度的升高使分子获得更高的能量， 活化分子百分数提高；另一方面具有较高能量的分子 之间碰撞频率也随之提高。从而使分子间有效碰撞的 几率提高，反应速率加快。
结 论
10
结论：
在其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率
增大，减小反应物的浓度反应速率减小。 解释： 在其他条件不变时，反应物浓度增大，单位体积 内活化分子数增多，单位体积内有效碰撞次数增多，
反应速率加快。
11
应用举例 应用1： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为 了加快反应的速率，下列那些方法可行( AD ) A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 应用2： 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一 个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则 HI的分解反应速率谁快？ 压缩后的分解快，因为压缩后浓度会变大
高中化学《影响化学反应速率的因素》导学案+课时作业
第二节影响化学反应速率的因素[明确学习目标] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
4.学会设计实验比较“条件的改变”对反应速率快慢的影响。
一、有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生□03有效碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或□04普通分子转化成□05活化分子所需要的能量)。
二、影响化学反应速率的因素1．内因：取决于□01反应物本身的性质。
2．外因：主要有□02浓度、□03压强、□04温度、□05催化剂等。
(1)浓度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：反应物浓度增大→反应速率□10增大；反应物浓度减小→反应速率□11减小。
(2)压强对化学反应速率的影响①规律：对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小容器体积)，反应速率□12加快；减小压强(增大容器体积)，反应速率□13减慢。
②解释：对于气体反应，增大压强(缩小容器体积)，相当于□14增大反应物浓度，反应速率□15增大。
(3)温度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：温度升高，反应速率□18增大；温度降低，反应速率□19减小。
(4)催化剂对化学反应速率的影响①实验探究②规律：使用合适的催化剂，可□24加快化学反应速率。
1．活化能大的反应为什么不易发生？为什么许多放热反应也需要加热？提示：活化能大，反应物分子不容易成为活化分子，很少发生有效碰撞，反应不易发生。
放热反应，虽然反应物总能量比生成物高，但因为反应的活化能更高，所以常通过加热方法使反应物分子获取一定能量成为活化分子，启动反应。
2．实验室利用块状固体CaCO3与一定浓度的盐酸反应制取CO2，现只增加固体CaCO3的质量，反应速率是否加快(忽略因接触面积增加而引起的影响)?提示：不加快。
对于固体或纯液体物质，一般情况下视其浓度为常数，改变固体或纯液体的用量其浓度并未改变，所以对化学反应速率无影响。
影响化学反应速率的因素
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素一、单选题1．下列事实或做法与化学反应速率无关．．的是A．将食物存放在温度低的地方B．用铁作催化剂合成氨C．将煤块粉碎后燃烧D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体【答案】D【解析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。
A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；答案选D。
2．（2020·鸡泽县第一中学高二开学考试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )A．30℃，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应B．30℃，粉末状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应C．60℃，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应D．60℃，粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应【答案】D【解析】金属越活泼，反应速率越大，而且反应物的性质是决定因素；温度越高，反应速率越大，固体的接触面积越大，反应速率越大。
答案选D。
3．（2020·怀仁市第一中学校云东校区高二月考）欲使反应C O2CO2的化学反应速率加快，下列措施错误的是A．增加炭的量B．升高反应温度C．增加氧气浓度D．将炭块粉碎【答案】A【解析】A．根据方程式可知炭为固体，增加固体的量不能增大反应速率，故A符合题意；B．升高温度活化分子数增多，反应速率加快，故B不符合题意；C．氧气为气体，增大氧气的浓度可以加快反应速率，故C不符合题意；D．将炭块粉碎可以增大接触面积，增大反应速率，故D不符合题意；综上所述答案为A。
4．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如图对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是实验编号温度/K pH①298 1②310 1③298 7④298 1 A．实验①在0～15min内M的降解速率为1.33×10-5mol•L-1•min-1 B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快【答案】D【详解】A．根据化学反应速率的数学表达式可知，()()350.300.1010mol/(L min) 1.3310mol/(L min) 15cv Mt---⨯∆==⋅≈⨯⋅，A正确；B．其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，且②中浓度变化大于①，说明温度越高，降解速率越快，B正确；C．其他条件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明pH越高，降解速率越慢，故C正确；D．其他条件相同，①④初始浓度不同，①的浓度大于④，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于④，说明浓度越大，降解速率越快，从数据看：实验④在0~15min内M的降解速率为()350.1510mol/(L min) 1.010mol/(L min)15c v M t --∆⨯==⋅≈⨯⋅，④比①的降解速率小，说明M 的浓度越小，降解的速率越小， D 错误； 故答案选D 。
大学化学2.2 影响化学反应速率的因素
质量作用定律只适用于基元反应。对 于复杂反应，质量作用定律只适用于复杂 反应的每一步基元反应，因此，不能根据 复杂反应的总反应式直接书写速率方程。
8
如复杂反应： 2NO 2H2 N2 2H2O 实验测得其反应速率为： k c2 (NO) c(H2 )
而不是 k c2 (NO) c2 (H2 )
例如：测得
2N2O5(CCl4) N2O4(CCl4) O2(g)不同温度下的k值
T/K 293.15 298.15 303.15 308.15 313.15 318.15
k / s1
0.235104 0.469104 0.933104 1.82104 3.6 2 1 04 6.29104
13
(1)
x=kt
c0 c kt
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱc-t 或x-t成线性关系。
(2) k的单位：molL-1s-1或molL-1min-1。
(3)
t0.5
c0 c k
c0
1 2
c0
k
c0 2k
半衰期与浓度成正比。
14
反应速率与反应物浓度的一次方成正
比的反应。
如：226 88
Ra
222 86
(2)H2(g) Cl2(g) 2HCl(g)
1
2 k2 c(H2 ) c 2 (Cl2 ) 3/2级反应 12
3.零级反应和一级反应
零级反应
t=0 t=t
AB
c0 0 cx
dc dx k dt dt
积分得： x=kt c0 c kt
c-t 或x-t成线性关系。
第2章 化学反应速率
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1.内在因素(主要因素)：反应物的性质2.外在因素(次要因素)：(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。
增加反应物的量并不能改变速率，由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率。
(2)温度：在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。
(3)压强：在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率增大。
(4)催化剂：在其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率增大。
(5)其他：光、电磁波、反应物颗粒的大小等也会影响反应速率。
方法点击 1.压强对速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。
对于气体反应体系要注意以下几个问题。
(1)恒温时：增大压强容器容积缩小气体浓度增大反应速率增大。
(2)恒容时：3.化学知识点多，而理综试卷化学高考题的题量减少，所以化学高考题每一道题涉及的知识点都比较多。
综合考虑各种因素对反应速率的影响进行命题，符合这一命题趋势。
例题：已知Mg+2HCl====MgCl2+H2↑,将镁条投入到稀盐酸中，反应速率与时间的关系如图所示：试完成下列问题：①t0→t1时间段内速率变化的原因______________________________。
②t1→t2时间段内速率变化的原因______________________________。
解析：镁与盐酸反应的实质是Mg与H+之间的氧化还原反应，在t0→t1时间段内，随着反应的进行，H+的浓度逐渐降低，按说反应速率应逐渐降低，但镁与盐酸的反应是放热反应，使溶液温度升高，又使反应速率加快，且后者对反应速率的影响超过了前者对反应速率的影响，所以随着反应的进行，反应速率逐渐增大。
而在t1→t2时间段内，H+的浓度减少很多，所以随着反应的进行，反应速率逐渐减小。
2.1.2 影响化学反应速率的因素 活化能-2024-2025学年高二化学同步精品讲义+分层练习
第2课时影响化学反应速率的因素活化能1. 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律，培养科学探究与变化观念等学科核心素养。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用，培养科学态度与社会责任。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
知识点一、影响化学反应速率的因素在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和等因素决定的。
1．浓度对反应速率的影响当其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率；降低反应物浓度，化学反应速率。
2. 温度对反应速率的影响其他条件相同时，升温反应速率，降温反应速率。
据测定，许多反应的温度每升高10 ℃，其反应速率增大为原来的倍，这表明温度对反应速率的影响非常显著。
3. 催化剂对反应速率的影响使用催化剂可化学反应速率(一般情况下是指反应速率)。
4.压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率；减小压强(增大容器容积)，反应速率。
5．其他因素对反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、反应物间的接触面积等，均是行之有效的改变化学反应速率的方法。
知识点二、活化能1.有效碰撞：的碰撞。
2.活化分子：能够发生的分子。
3.活化能：分子具有的平均能量与反应物分子具有的。
4.指出下图中有关能量E的含义：E1：反应的；E2：活化分子变成生成物分子的能量；E1-E2：。
5.外界条件对化学反应速率影响的理论解释（1）浓度：其他条件不变时，增加反应物浓度→单位体积内反应物的活化分子数目→有效碰撞的次数→化学反应速率。
反之，减小反应物浓度，化学反应速率。
（2）压强：对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强→气体体积减小→反应物浓度→反应速率；反之减小压强，反应速率。
（3）温度：其他条件相同时，升高温度→活化分子以及分子间碰撞频率提高→有效碰撞的次数→化学反应速率。
第二节 影响化学反应速率的因素(2课 )
催化剂
加催化剂可同倍地改变 V正、V逆。
练习１：
下列说法正确的是（ D ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学 反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。
D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
练习２：
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量
压强
加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大， 气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的 一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大 的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。
可逆反应中
外界条件同时对V正、V逆影响
温度
升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数 大于放热反应增加的倍数； 降温，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数 大于放热反应减小的倍数。
巩固练习
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施：
（1）增大压强 ；（2）增加碳的量
（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：（1）（3）
巩固练习 如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其 中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三 容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等， 一定条件下 发生2SO2+O2=2SO3的反应。问： ① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va ___ = Vc； ③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa ___ > Pb = Pc； 起始反应速率关系为Va ___ = Vb ___ > Vc ② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va ___ < Vc ；
2.2.2 影响化学反应速率的因素 温度、催化剂对化学反应速率的影响 教学设计(含解析) 人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第二节影响化学反应速率的因素（第二课时温度、催化剂对化学反应速率的影响）【科学探究】已知4H＋+4I―+O2 == 2I2 +2H2O ，现有1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。
【交流】试剂种类及用量 2 mL KI溶液、2滴淀粉溶液、2 mL 稀硫酸实验温度①室温②冰水混合物试剂加入顺序及理由分别向2 mL KI溶液滴加2滴淀粉溶液后，再分别加入2 mL 稀硫酸。
因为在不加酸的情况下，O2不能氧化I―实验现象①室温的一组溶液快出现蓝色结论其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢【问题讨论1】对吸热反应和放热反应，温度对反应速率的影响规律是否相同？【交流】其他条件不变时，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子(如图所示)→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→反应速率增大。
因此，升高温度均可以增大反应速率。
反之，降低温度均可以降低反应速率。
如图：【问题讨论2】通常情况下，你认为温度、浓度、压强对反应速率的影响谁更强一些呢？在日常生活中有哪些应用？【交流1】一般而言，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强等对化学反应速率的影响要大，【交流】当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大。
【问题讨论2】请从微观角度对上述规律作出解释。
【交流】使用催化剂→改变了反应的路径(如下图)，反应的活化能降低→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快。
如下图所示：【小组讨论1】我们在讨论催化剂对化学反应速率的影响时，还应注意哪些问题？【交流1】催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是指正催化剂。
【交流2】催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【小组讨论2】根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？【交流】因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活化能，增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响是相同的，所以催化剂对正、逆反应速率的影响相同。
2.2 影响化学反应速率的因素
Ⅱ.充入不参与反应的气体 总压强增大 各反应物浓度 未改变 反应速率不变。
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
c.恒温恒压时 充入不参与反应的气体 反应速率减小。
体积增大
气体反应物浓度减小
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
(1)根据催化剂对化学反应速率的影响实质,分析催化剂对可逆反 应中的正、逆反应速率的影响是否相同?
答案:A
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在
不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、
b、c、d所对应的实验组别可能是( )
组别 1 2 3 4
c(HCl)/(mol·L-1) 2.0 2.5 2.5 2.5
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
二、有关化学反应速率的图像分析 1.解答图像题的方法
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
2.实例分析 (1)其他条件一定,对于气体反应来说,增大压强(缩小容器的容积), 反应速率随着压强的增大而增大,如图A。 (2)其他条件一定,对于气体反应来说,减小压强(扩大容器的容积), 反应速率随着压强的减小而减小,如图B。
K
Na
B
4 mL 0.01 mol·L-1 的
KMnO4 溶液,分别和不同
浓度的 H2C2O4(草酸)溶液 各 2 mL 反应
反应 速率
0.1 mol·L-1 0.2 mol·L-1
的 H2C2O4 的 H2C2O4 溶
溶液
液
5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3
影响化学反应速率的因素(完整)PPT课件
15
对于气体有下列几种情况:
1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率 增大。 2、恒容时： A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→ 反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增 大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→ 反应速率不变
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体 积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
⑤．相同条件下，Ea越大，活化分子百分数（f）越小， 反应 越慢。反之，Ea越小，f 越，大反应 。越快
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6
影响化学反应速率的因素
反应 物本 决定 身的 性质
活化 能的 大小
单位 决定 体积
内活 化分 子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的
决定
化学 反应 速率 的快 慢
多少
（A）
A、同时增大
B、 同时减小
C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
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29
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
增多 增多 不变
增多 增加 加快
不变 不变 不变 不变 增多 增多
增多 增 加
增多 增加
加快 加快
不变
增多 增加 增加 增加
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加快
30
练习3．①．增大反应物的浓度使反应速率加快的主
活化能：活化分子比普通分子高的能量， 符号Ea。 单位 ： kJ·mol-1
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3
能
活化能
量
E1
反应物
活化能与反 应热有关吗?
活化分子
变成生成
活化分子
物分子放 出的能量
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当其他条件不变时，减小气体的压强，可以减小反应速率
注 意
若反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对速率无影响。
思 考
大理石分别与 1mol/L的盐酸10mL 、
0.1mol/L的盐酸200mL反应，
谁的速度快？
思 考
1、试用有效碰撞理论来解释压强对反应速率的影响。 当压强增大时，反应物浓度 增大 ，单位体积内 分子总数 增加 、活化分子百分数 不变 、活化分子 数 增加 ，单位时间内的有效碰撞次数 增加 ，化学 反应速率也就 增大 。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节 影响化学反应的速率的因素(2)
一、 浓度对反应速率的影响
【实验】 不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应 0.1mol/LH2C2O4 溶液 0.2mol/LH2C2O4 溶液
慢
快
0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
思 考
大理石分别与 1mol/L的盐酸10mL 、
0.1mol/L的盐酸200mL反应，
谁的速度快？
二、压强对化学反应速率的影响 （针对有气体参与的反应）
一定温度下，对于一定量的气体存在如下关系： P P 结论 V V C C v v
当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大反应速率。
反应物分子 平均能量
生成物分子平均能量
反应过程
四、 催化剂对反应速率的影响
结论：在其他条件不变时，加入催化剂， 一般会使 反应速率增大。
思考：试用有效碰撞理论来解释催化剂对反应速率的影响。 当使用催化剂时， 降低分子活化能 ，单位体积 内分子总数 不变 、活化分子百分数 增大 、活化分子 数 增加 ，单位时间内的有效碰撞次数大大 增加 ，化学 反应速率也就 成千、万倍地增大 。 给定条件下反应物间有多个反应发生，理想催化剂
改变分子活化 显著改变单位体积 所需能量 内活化分子百分率
对速率的影响：催化剂 > 温度 > 浓度（压强）
可大幅度提高目标产物的比例。
科学探究
外界条件对反应速率影响归纳
（C B ） 浓度 改变
改变单位体积内分子 总数，不改变活化分 子百分率
压强（P）改变 温度（T）改变 改变单位体积内 活化分子百分率
改变单 位体积 内活化 分子总 数
改 变 有 效 碰 撞 次 数
改 变 化 学 反 应 速 率
使用催化剂
一、 浓度对反应速率的影响
当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大 反应速率。
当其他条件不变时，减小反应物的浓度，可以减小 反应速率。
思考：试用有效碰撞理论解释浓度对速率的影响 当反应物浓度增大时，单位体积内分子总数 增加 、 活化分子百分数 不变 、活化分子数 增加 ，单位时间 内的有效碰撞次数 增加 ，化学反应速率也就增大。
2、向充有N2 、H2的反应器中加入氦气
（1）若为恒温、恒容，通入氦气后速率如何变化？不变 （2）若为恒温、恒压，通入氦气后速率如何变化？减小
注意：经实验测得，温度每升高10℃ ，化学反应速率 通常增大到原来的2~4倍。 练习1： 25 ℃时，某反应进行完全需4min，若将该 反应恒定在85 ℃时进行，则完成该反应最多需时间 为多少秒？
催化剂参加了化学反应 ，只是分步反应所需能量比原反应低。
CCl2F2 CClF2 + Cl 光 O3 O2 + O
光
光
Cl+O3= ClO+O2
ClO+O= Cl+O2
总反应： 2O3=3O2
关于催化剂对反应速率影响，可应用下图示分析分子能量
分子能量 E
活化分子能量 使用催化剂后降低使分子活化所需能量