阿伏伽德罗定律练习
高二化学阿伏伽德罗定律试题
高二化学阿伏伽德罗定律试题1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为2NAB．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NAC．28g N2中含有氮原子的个数为NAD．1L 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为NA【答案】B【解析】A、不是标况下，无法计算，故错；C、应为2NA ，故错；D、应为2NA，故错。
故选B。
【考点】阿佛加德罗常数的应用点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移的计算。
2.NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA②标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA．①②B．②④C．①③D．③④【答案】B【解析】碳酸钠晶体中阴阳离子的个数之比是1:2，106g碳酸钠是1mol，含有3mol离子，①错误；氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，则16g混合气中氧原子的物质的量是1mol，②正确；胶体是离子的集合体，所以将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，③错误。
④中反应是可逆反应，得不到2mol氨气，因此容器内的分子数大于2NA，答案选B。
【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
高考化学二轮复习——阿伏伽德罗定律训练题
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
24．按要求完成下列填空：
（1）0.05mol的硫酸钠中含有___个氧原子。
（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为____。
（3）1molHNO3的质量是___g，1molHNO3约含有___个原子。
（4）标准状况下11.2LHCl的物质的量是___mol。
16．下列说法不正确的是
A．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．电解质水溶液在通电的情况下才会自动地解离成离子
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为直径介于 之间的分散质粒子对光线散射形成的
D．在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积
17．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是
8．下列有关等物质的量的 和 的比较中正确的是
①所含的分子数目之比为 ②所含的O原子数目之比为
③所含的原子总数目之比为 ④所含的C原子数目之比为
A．①②B．②③C．③④D．①②③④
9．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是
A．体积之比为11∶8B．氧原子质量之比为8∶11
C．原子数目之比为2∶3D．气体密度之比1∶1
高三化学阿伏伽德罗定律试题
高三化学阿伏伽德罗定律试题1.NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NAD．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10—6 NA个OH—【答案】D【解析】过氧化钠中氧元素由—1价变为0价和—2价，化合价升降总数等于转移电子数，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e—，由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移2mol电子，所以1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移1mol电子，故A选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol//L，由于醋酸是部分电离出氢离子的弱酸，则醋酸的浓度大于0.1mol/L，由于n=c•V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则醋酸分子的物质的量不一定大于0.1mol，故B选项错误；由于碘离子的还原性大于亚铁离子，FeI2=Fe2++2I—中碘离子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，当1mol Fe2+被氧化Fe3+为时，2molI—也会被氧化为I2，即Fe2++2I—+3/2Cl2=Fe3++3Cl—+I2～3e—，由于转移电子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，则1molFe2+被氧化时，总共转移3mol电子，故C选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=6的纯水中氢离子浓度为10—6mol//L，由于n=c•V，则1L纯水中水电离出的氢离子的物质的量为10—6mol，由于H2O H++OH—中氢氧根离子与氢离子的系数之比等于物质的量之比，则1L纯水中的氢氧根离子的物质的量为10—6 mol，故D选项正确。
化学阿伏伽德罗定律试题
化学阿伏伽德罗定律试题1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，26g乙炔和苯乙烯()的混合物中所含的H原子总数为2NAB．标准状况下，11.2LCH3OH中含有C—H的数目为1.5NAC．向一密闭容器中加入2molSO2与1molO2，使其充分反应后，容器中的分子数为2NAD．56gFe与足量Cl2反应转移电子数为2NA【答案】A【解析】A选项中乙炔和苯乙烯的最简式相同，只要质量一定，含有的原子个数一定，故正确；B选项标准状况下CH3OH不是气体，故不正确；C选项发生的反应为：2SO2＋O22SO3，该反应是可逆反应，故分子数目大于2NA ，故不正确；D选项Fe与Cl2反应生成FeCl3，56gFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA，故不正确。
所以正确答案是A。
【猜题理由】阿伏伽德罗常数是高考常考知识点，也是常考题型之一。
以阿伏伽德罗常数为依托可考查多个知识点，综合性较强。
该题型考查知识点中包含以物质的量为核心的简单计算，常与标准状况下的气体摩尔体积联系在一起考查，而且该题型的考查范围大、覆盖面广，隐含条件较多。
是考查基础知识、基本能力的理想题目。
【声明】本文属本人原创作品，本文著作权授予“北京凤凰学易科技有限公司”独家所有，本人拥有署名权。
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝—92.0 kJ·mol－1，吸收的能量为46.0 kJ，则形成N—H键的数目为3NAB．常温下，向一密闭容器中加入2molNO与1molO2，容器中的分子数目小于2NAC．18gD2O(2H2O)中，含有的中子总数为10NAD．1.0mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Cl－【答案】B【解析】A选项形成化学键是放出能量，故不正确；B选项中发生的反应有：2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，因此分子数目小于2NA，故正确；C选项18gD2O为0.9mol，含有的中子数为9NA，故不正确；D选项不知道溶液的体积，故不正确。
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是A．4g D2和足量O2反应可生成D2O 2NA个B．1molNa完全燃烧可转移电子NA个C．6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基6NA个D．98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2.5NA个【答案】B【解析】A、4g D2物质的量为：4g÷4g/mol=1mol，与足量O2反应D2O为1mol，即NA个，错误；B、1个Na原子失去1个电子，所以1molNa完全燃烧可转移电子NA个，正确；C、1个葡萄糖分子含5个羟基，所以6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基5NA 个，错误；D、98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子大于2.5NA 个，小于3NA个，错误。
【考点】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
2.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC．常温下含有NA 个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA【答案】B【解析】A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，由于阳离子的放电能力：H+>Ca2+，所以当转移电子数为0.2 NA 时，阴极发生反应2H++2e-=H2↑，产生4 g氢气。
错误。
B.每个24Mg32S 中含有的中子数为12+16=28；所以0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA.正确。
C.降低温度化学平衡2NO2N2O4正向移动，所以气体分子数减少，小于NA个所以其体积小于22.4 L。
错误。
D.在熔融状态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4－。
高一化学阿伏伽德罗定律试题
高一化学阿伏伽德罗定律试题1.已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（ )A．标准状况下，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：nB．25o C时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：mC．同温、同压时，气体A和气体B的密度之比为n：mD．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n：m【答案】C【解析】标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m：n。
相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故A正确。
同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n：m，故B正确。
同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故C错误。
同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m故D正确。
【考点】阿伏伽德罗定律及其推论2.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是（）A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B．X可能是N2，Y可能是CH4C．X气体的密度小于Y气体的密度D．充气后A气球质量比B气球质量大【答案】B【解析】X气球放在CO中静止不动，Y气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和一氧化碳的密度接近，Y的密度小于氧气，根据ρ=" M/" Vm，可知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相似，接近28，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，A．通过以上分析知，X的相对分子质量接近CO，Y相对分子质量小于氧气，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，故A错误； B．氮气的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是氮气，Y可能是甲烷，故B正确； C．X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，故C错误； D．相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，故D错误；【考点】阿伏伽德罗定律及其推论3.NA 为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g） + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l)△H＝－1300kJ·mol-1,则下列说法正确的是A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H D．上述反应为吸热反应【答案】A【解析】题文中方程式转移了10NA 个电子，生成了8NA个碳氧共用电子对（CO2中C、O之间是以两对共用电子对结合的），故A对B错；若生成了水蒸气，则放出的热量较少，故焓变（该反应的焓变为负值）比原来的大，C错；△H为负值，则该反应为放热反应，D错。
高一化学阿伏加德罗常数定律及推论练习题(附答案)
高一化学阿伏伽德罗常数及推论练习题一、单选题1. 已知N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )26 18A. 2.0 g 26 Mg 18O 的质子数为N AB. 标准状况下， 4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为N AC. 1.0 L 1.0 molgL 1的Na2CO3溶液中CO23 和HCO3 总数为N AD. 23 g Na 在空气中缓慢氧化和在O2 中完全燃烧，转移的电子数均为N A2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 25 C 时，pH=13 的 1.0 L Ba(OH) 2 溶液中含有OH 的数目为0.1N AB. 将含有N A 个Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，可得到0.5 mol 的Na2SO3固体C. 0.1 molgL-1 Na2 S溶液中含有S2、HS-和H 2S的数目之和为0. l N AD. N A 个N2分子和3N A 个分子在一定条件下充分反应后，可得到2N A 个NH3分子3. 设N A 为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( )A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1mol N2与4mol H 2反应生成的NH3 分子数为2N AC. 1mol Fe 溶于过量硝酸,转移电子数为2N AD. 标准状况下,2.24L CCl4 含有的共价键数为0.4N A4. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L 水中含有分子的数目为0.5N A B．100mL0.2 mol L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02 N A C．1mol Cl2 与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为1N A D．在密闭容器中加入0.5mol N2和 1.5mol H2 ，充分反应后可得到NH3分子数为N A5. N A 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A. 电解精炼铜时，若阳极质量小64g，则阳极失去的电子数为 2 N AB. 标准状况下， 1. 12L N2和NH 3混合物中含有的共用电子对数为0.15 N AC. 12 g 石墨和C60 的混合物中含有的质子数为 6 N AD. 28 g 乙烯和丙烯C3H6混合气体完全燃烧，生成的CO2分子数为2N A6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值.(离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是( )A. 标准状况下,22.4 L SO3中所含的分子数为N A-1 2-B. 0.1 mol L-1的Na 2 CO 3溶液中，CO32-的数目小于0. 1N AC. 8..0 g由Cu2S和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11 N AD. 标准状况下，将 2. 24 L C12通入水中，转移电子的数目为0. 1N A7. 下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为 6.02 ×1023B．标准状况下，aL 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4) 6.×02 ×1023C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为 6.02 ×1023D．2.24L CO 2中含有的原子数为0.3 ×6.02 ×10238. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高二化学阿伏伽德罗定律试题
高二化学阿伏伽德罗定律试题1.以下因素中，不会影响气体体积大小的是A．分子个数B．原子半径C．温度D．压强【答案】B【解析】影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分子之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数，故选B选项正确。
【考点】考查阿伏加德罗定律及推论。
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAB．常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NAC．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的数目小于NA【答案】D【解析】标准状况下，CCl4为液体物质，不是气体，故11.2LCCl4中含有的分子数目不为0.5NA，故A错误；常温下，由于醋酸为弱酸，所以1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目小于0.1NA，故B错误；25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目无法确定，因为没有说明条件，故C错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，所以1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的数目小于NA，故D正确，为本题的答案。
【考点】阿伏加德罗常数点评：本题考查了阿伏加德罗常数，涉及考查了盐类水解、强弱电解质等知识点，该题有一定的综合性，难度中等。
3.在标准状况下,mg A气体与ng B气体的分子数相同,下列说法不正确的是()A．A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量的A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下,A与B的密度之比为n∶mD．相同状况下,相同体积的A与B的质量之比为m∶n【答案】C【解析】标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m：n。
A、相同状况下，气体的相对分子质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故A正确；B、同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n：m，故B正确；C、同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故C不正确；D、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确，答案选C。
阿伏伽德罗定律及推论习题
阿伏伽德罗定律及推论习题1、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压）。
A的化学式是________，推断的依据是_________ 。
3、三个密闭容器中分别装有氖气、氢气、氧气，当它们的温度和密度都相同时，则三种气体的压强大小顺序为。
4、在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序是___________。
①10mL O2②20mL H2③30mL Cl2④40mL CO25、在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物与H2的相对密度为___________。
6、在一定条件下，气体A可发生如下反应：，若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的相对分子质量可能为_________。
7、在标况下，13 g某气体的分子数目与8g甲烷的分子数目相等，则该气体在标况下的密度为。
8、设阿伏加德罗常数值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积为________________。
9、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O2和N2D. 等压等体积的N2和CO210、下列叙述正确的是（）A. 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同压同体积下，两种气体的质量之比等于密度之比。
高三化学阿伏伽德罗定律试题
高三化学阿伏伽德罗定律试题1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB．22.4L2H2O中所含的中子数为10NAC．100mL 1mol•L－1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAD．78g的Na2O2含阴离子2NA【答案】C【解析】二氧化氮中氮元素由+4价变为+5价和+2价，由于化合价升降总数等于转移电子数，则3NO2+H2O=2HNO3+NO～2e—，由于二氧化氮与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则1mol二氧化氮与足量水充分反应转移2/3mol电子，故A选项错误；虽然n=V/Vm，但是缺少标准状况下，所以不能确定气体摩尔体积的值，因此不能求2H2O的物质的量，也不能求其所含中子数，故B选项错误；由于n=c•V，则氯化铝的物质的量为0.1mol，由于铝离子能水解，即Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，由于水解反应是阳离子增多的方向，则溶液中阳离子大于0.1mol，故C选项错误；由于n=m/M，则过氧化钠的物质的量为1mol，由于1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根离子构成，故D选项错误。
【考点】考查考生对阿伏加德罗常数、物质结构、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的了解；考查考生对电解质的电离和水解的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体摩尔体积之间的相对关系进行有关计算的能力；考查考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ离子数小于NAC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LD．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA【答案】A【解析】钠元素由0价完全升高为+1价，则1molNa与过量氧气反应转移1mol电子，由于n(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol，则0.1molNa与过量氧气反应转移0.1mol电子，故A正确；Na2CO3=2Na++CO32ˉ，则1mol碳酸钠晶体含有1mol碳酸根离子，虽然碳酸钠是强碱弱酸盐，但是它没有溶于水或缺少水，因此碳酸根离子不能水解，仍为1mol碳酸根离子，故B错误；由于n=N/NA ，则转移电子的物质的量为1mol，阳极反应式为2Clˉ－2eˉ=Cl2↑，由于系数之比等于物质的量之比，阳极产生的氯气为1/2mol，缺少标准状况下条件，气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol，则阳极产生的气体不一定为11.2L，故C错误；CaO2=Ca2++O22ˉ，则1mol过氧化钙含有1mol阴离子或过氧根离子，所以0.1molCaO2含有0.1mol过氧根离子，故D错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【典型例题】
例1、下列各组物质中,所含分子数一定相同的是（）
A．1g H2和8g O2
B． HCl和2.24L He
C．150℃、Pa
5
10
01
.1⨯时18L H2O和18L CO2
D．28g CO和22
10
02
.6⨯个CO分子
例2、在一定温度下和压强下，1体积X
2（气）跟3体积Y
2
（气）化合生成2体积气体化
合物，则该化合物的分子式是（）
A．XY
3 B．XY C．X
3
Y D．X
2
Y
3
例3、0.2g H
2、8.8g CO
2
、5.6g CO组成的混合气体，其密度是相同条件下O
2
的密度的（）
A．倍 B．倍 C．倍 D．倍
例4、由CO
2、H
2
和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO
2
、
H
2
和CO的体积比为（）
A．29：8：13 B．22：1：14
C．13：8：29 D．26：16：57
例5、等质量的下列各种气体，在相同温度，相同容积的密闭容器中，压强从大到小顺序正确的是（）
① Cl
2② HCl ③ N
2
④ O
2
A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③ C．③＞④＞②＞① D．④＞③＞①＞②
例6、同温同压下，某瓶充满O
2时为116g，充满CO
2
时为122g，充满气体A时为114g，则
A的相对分子质量为（）
A．60 B．32 C．44 D．28
例7、同温同压下，等质量的SO
2和CO
2
相比较，下列叙述正确的是（）
A．密度比为16:11 B．密度比为11:16 C．体积比为1:1 D．体积比为11:16
【经典练习】
1、在0℃、×105Pa下，有关H
2、O
2
、CH
4
三种气体的叙述正确的是（）
A．其密度之比等于物质的量之比
B ．其密度之比等于摩尔质量之比
C ．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D ．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
2、150℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下2H 密度 （ ）
A ．96倍
B ．48倍
C ．24倍
D ．12倍
3、A 气体的摩尔质量是B 气体的n 倍，同温同压下，B 气体的质量是同体积空气的m 倍，则A 的相对分子质量为 （ ）
A ．m/n
B ．29m/n
C ．29mn
D ．29n/m
4、24mL H 2和O 2的混合气体，在常温下点燃，反应后恢复至室温，剩余3mL 气体，则原混合气体中分子个数比为 （ ）
A ．1:16
B ．16:1
C ．17:7
D ．7:5
5、1mol O 2在放电条件下发生下列反应：3223O O 放电
====，如有30%O 2转化为O 3，则放电后混合气体对H 2的相对密度是 （ ）
A ．16
B ．17.8
C ．
D ．
6、混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为 （ ）
A ．1:1
B ．1:4
C ．4:1
D ．1:2 7．标准状况下，ag 气体A 和bg 气体B 的体积相同，下列叙述正确的是 （ ）
A ．A 和
B 的分子个数比是11 B ．A 和B 的密度之比为ba
C ．A 和B 的摩尔质量比是ab
D ．A 和B 的摩尔质量比是ba
8．常温常压下，分别将等物质的量的H 2、O 2充入密闭容器内，电火花引燃，恢复到原状态，最后容器压强为反应前压强的 （ ）
A ．1/4
B ．3/4
C ．1/2
D ．1/3 9．将H 2、O 2、N 2三种气体分别放在三个体积相同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强大小关系正确的是 （ ）
A ．)()()(222N P O P H P ==
B ．)()()(222H P N P O P >>
C ．)()()(222O P N P H P >>
D ．无法判断 10．同温同压下，A 容器中充满O 2，B 容器中充满O 3。
⑴ 若所含分子总数相等，则A 容器与B 容器的容积之比是 。
⑵ 若两容器中所含原子总数相等，则A 容器与B 容器的容积比是 。
⑶若两容器的体积比为3∶2，则O
2与O
3
物质的量之比为，质量之比
为，密度之比为。
11．在标准状况下，由CO和CO
2
组成的混合气体6.72L，质量为12g。
此混合物中CO和
CO
2
物质的量比是，CO的体积分数是，CO的质量分数
是，C和O原子个数比是，混合气体的平均相对分子质量是，密度是 g/L，对氢气的相对密度是。
12、一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。
在相同条件下，充入干
燥的X
2气体后，质量为37.13g。
求X
2
气体的相对分子质量。