云南省景洪市第三中学九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律教案4 新人教版
九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒
质量守恒定律
[复习提问]写出下列反应的文字表达式：
1、铁与硫酸铜溶液反应
2、盐酸与碳酸钠反应 [讲授新课]
1、讲解化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。
反应物 反应条件 生成物 C + O 2 点燃 CO 2 和(跟) 生成
2、讲解化学方程式的意义
⑴在质的方面：表示什么物质参加反应，在什么条件下，生成了什么物质。
⑵在量的方面：①表示反应物和生成物之间的质量比。
②表示反应物和生成物之间的粒子数之比。
例如：“ C + O 2 点燃 CO 2”的读法如下：
⑴质： 碳 和 氧气 在 点燃 的条件下反应生成 二氧化碳 ；
⑵量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳； ⑶粒子：每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应，生成 1 个二氧化碳分子。
[课堂练习]
观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。
对于以下三个化学方程式： 2CO + O 2 == 2CO 2 2Mg + O 2 == 2MgO 4P+ 5O 2 == 2P 2O 5 （1）通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点．．
： ① ；② ； （2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点．．不同： 。
教学 反思
点燃
点燃
点燃。
《课题1 质量守恒定律》(第2课时) 教学设计【初中化学新人教版九年级上册】
《课题1 质量守恒定律》教学设计第2课时◆教材分析质量守恒定律是教材第五单元第一节的内容，在此之前教材已经讲述了氧气的性质和制法等化学反应，分子原子的有关理论知识，使学生对化学反应从质的方面有了一定认识和理解。
通过这节课的学习，不仅能对已有的知识起到巩固和深化的作用，而且开始从量的方面研究化学反应的规律，对今后化学方程式的书写、化学计算及解释化学反应实质提供了原则和依据。
使学生在知识的形成、联系、应用过程中养成严谨的科学态度，领悟科学的方法,并在科学探究过程中培养学科学习必备的观察、分析和解决问题的能力。
◆教学目标1.知道化学方程式的定义、表示的意义，能求出化学方程式中各物质的质量比。
2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
◆教学重难点【教学重点】化学方程式的意义【教学难点】掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法。
◆课前准备◆教学过程一、导入新课【讲述】前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么？为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢？回答是肯定的。
这就是我们本节课要学习的一种化学用语。
二、讲授新课【小测验】用文字表达式表示下列化学反应：①碳在氧气中燃烧②磷在氧气中燃烧③电解水④过氧化氢分解⑤加热高锰酸钾【活动探究】我们刚才写了几个反应文字表式，以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，文字表达式给我们那些信息？【归纳总结】用文字表达式表示化学反应很直观，表示出了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写较麻烦，且不能表示出各物质之间量的关系。
【设问】化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物，又能表示出各物质之间量的关系，还能反映质量守恒这一特点呢？知识点一化学方程式的定义【归纳总结】国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。
2021年九年级化学上册 第五单元 课题《质量守恒定律》教案 新人教版
2021年九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》教案新人教版一、概述1．学科和年级：九年级化学2．课题来源和所需课时：本节课来源于“人教版”九年级化学教材上册第五单元课题1的内容（90～94页），共分两课时完成：第一课时主要学习质量守恒定律的内容及如何从微观角度理解化学反应中质量守恒的原因。
第二课时则介绍了什么是化学方程式及其意义。
3．学习内容：学习质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用4．这节课的价值以及学习内容的重要性：质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本课时在初中化学里有着承上启下的作用。
它的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学起铺垫作用。
二、教学目标分析【知识与技能】理解质量守恒定律的涵义，并运用该定律解释一些常见的实验现象，能从微观的角度认识质量守恒定律的本质涵义。
【过程与方法】1．通过实验探究质量守恒定律，初步学会控制条件进行定量实验研究。
2．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】通过参与科学探究质量守恒定律及深入理解其内涵，体验“化学变化过程中元素不变”的辩证唯物主义物质观和变化观，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
教学重点、难点教学重点：理解质量守恒定律的涵义教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
三、学习者特征分析初中化学是初三学生新接触的一门功课，他们对化学的学习还处于启蒙阶段，他们的情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，这就需要及时激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的成科学态度，获得科学的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。
从能力水平上看，他们已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验。
九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律教案新部编本 人教版
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校课题1 质量守恒定律本节课的性质、在教材中地位与作用性质：本节课以实验为基础，在教学中创设以实验为主的科学探究活动，有助于激发学生对科学的兴趣，引导学生在观察、实验和交流讨论中学习化学知识，提高学生的科学探究能力。
地位：在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及反应物与生成物之间的质量关系。
而本节开始要从生成“何种”物质深入到生成“多少”物质这方面的研究，引导学生从定性与定量综合的角度去研究化学反应的客观规律。
作用：《质量守恒定律》课题在整个初中教材上起到了承上启下的作用，在本节课之前，学生学习了元素、原子的结构、分子、原子和离子、物质的化学变化等核心知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，这些内容都为本节教学的学习提供了知识基础。
从本课题起，学生对化学反应的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。
本课题通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究并得出化学反应的客观规律，它为化学反应的表示以及利用化学方程式的计算做好理论准备，是学好化学的基础。
学情分析有利因素：学生已积累了一些元素化合物知识，已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质；学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力不利因素：对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识，从量的角度认识化学反应的观念有待建立；在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高教学目标教学重难点重点通过实验探究认识质量守恒定律难点理解质量守恒定律的关键词教学资源与教学手段仪器药品【学生实验】烧杯、天平、小试管、锥形瓶、饮料瓶、镊子、药匙、橡皮塞、稀盐酸、碳酸钠固体、铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液共6组【演示实验】天平、锥形瓶、气球、玻璃管、橡皮塞、酒精灯、镊子、火柴、红磷演示文稿PPT其他资源学案、影像（自制，从网上截取）二、教与学的过程设计教学内容教学环节与方法教师活动学生活动设计宗旨与意图创设情境、导入新课视频：“天宫一号”的发射设问：在化学变化中，物质的种类发生改变，物质的质量呢？看视频回答问题作出猜想并陈述理由利用振奋人心的情境，激发学生爱国主义激情的同时，调动了学生学习的积极性。
人教版化学-九年级上册人教版上册第五单元《化学方程式》课题1《质量守恒定律》教案
九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第一课时）教案教学目标1、知识与技能：（1）认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法：在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。
3、情感、态度、价值观：（1）培养学生严谨求实的科学态度。
（2）在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（3）树立学生的世界物质观，物质粒子观。
重点1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3、了解科学探究的一般方法。
难点1、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、了解科学探究的一般方法。
教学方法科学探究法、多媒体辅助教学法教学过程教学程序教师活动学生活动创设意图一导课、提出问题：在前面的学习中，我们见过许许多多化学反应，我们都知道物质发生化学反应会有新物质生成。
那么反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？学生猜想创设情景、设置问题二、探究化学反应前后物质的质量关系指导实验探究引导再探究思考、猜想活动与探究分组实验实验一：白磷燃烧前后质量的测定实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验四：铜粉加热前后质量的测定体现科学探究的一般过程分组实验增强合作意识培养敢于表达善于倾听的良好学习习惯尊重事实提高分析问题解决问题的能力从分析交流中让学生实验完毕，各小组汇报实验结果，讨论实验中出现的问题，从而得出实验结论，引出本节课课题------质量守恒定律。
体会有气体参加或生成的定量实验要在封闭体系内进行的科学方法，体验成功三、结论与解释提问;1质量守恒定律的内容该如何描述？2为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？结合实例理解质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
九年级化学教案《质量守恒定律》
九年级化学教案《质量守恒定律》一、教材分析教材分析是上好一堂课的基础，在正式开始前，我先说一下我对教材的理解。
《质量守恒定律》是初中人教版九年级上册第五单元的内容。
《质量守恒定律》是学习如何正确书写化学方程式的理论基础，因此本节课是初中化学一块儿重要的知识内容。
二、学情分析学情分析同样是上好一堂课的基础。
本堂课的授课对象是九年级的学生，他们正处在观察、想象、思维能力迅速发展的时期，所以在教学中我会多发挥学生的主体地位，引导他们多动手，多操作，多观察，多思考，也尽可能多的创造条件与机会，学生发表他们对所学知识的见解。
三、教学目标根据新课程标准及以上的教材分析和学情分析，我确立了本节课如下的三维目标。
知识与技能目标：能够准确说出质量守恒定律并会运用过程与方法目标：通过质量守恒定律的验证过程，提高分析问题，解决问题的能力。
情感态度与价值观目标：养成实事求是的科学态度四、教学重难点在教学目标实现的过程中，教学重点是质量守恒定律，其中，质量守恒定律的探究过程是本节课的教学难点。
五、教学方法结合教材分析以及学生的实际情况，本节课我采用的主要教学方法有讲解法、探究实验法、，让学生在合作实践中思考、归纳、总结，培养解决实际问题的能力。
六、教学过程结合新课程标准及以上的分析，我将我的教学过程设置为以下四个教学环节：导入新课、新课教学、巩固提高、小结作业。
1.导入新课首先是导入新课环节，我会列举之前学过的化学反应，例如镁条燃烧生成氧化镁，水电解生成氢气氧气，然后抛出问题，反应物和生成物之间的质量存在什么关系?然后告诉同学们，关于这个问题拉瓦锡做了一个实验：氧化汞分解成汞和氧气，这个实验的结果是氧化汞的质量等于反应后的汞和氧气的质量之和。
再提出问题，反应前后各物质质量之和相等是一个巧合还是规律?引发学生思考，由此引出本节课的课题：质量守恒定律(板书)。
在本环节，我通过提问的方式引导学生思考，也激发学生的求知欲，为本节课的质量守恒定律的学习奠定了基础。
九年级化学学科第五单元质量守恒定律的教案
实验现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
天平指针向左倾斜（变重）。
教师组织学生分小组进行讨论，天平为什么不平衡？
教师小结：
在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。
课堂小练习：
1、在化学反应A +B = C中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为（）
C.2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子
D.4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量水
1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（）
A、X3Y2 B、X2Y3 C、X3Y4 D、XY2
2、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时主要反应为5O2 + X 3CO2 + 4H2O由此可知X的化学式为（）
2.加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
2.通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重、难点
1．教学重点：（1）质量守恒定律的含义及应用；
C + O2=== CO2
讨论，通过方程式可以得到哪些信息？
①表示反应物、生成物
②表示反应条件
③表示ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应物和生成物间的质量比
④表示表示反应物和生成物的各粒子个数比
化学方程式的读法：
（1）表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义）
表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义）表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
九年级化学上册 第5单元 化学方程式 5.1 质量守恒定律教案 新人教版
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律教学目标知识与技能1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。
3.能应用质量守恒定律解决相关问题。
过程与方法1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。
2.通过对质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。
情感态度与价值观1.通过探究，激发学生的学习化学的兴趣。
培养学生的辨证唯物主义观点。
2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
教学重点通过实验探究质量守恒定律。
教学难点1.从微观角度解释质量守恒定律； 2.质量守恒定律的应用教学媒体多媒体、实验器材教学内容及问题情境学生活动【板书】质量守恒定律【提出问题】本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化？【假设与猜想】【引导】根据同学们已有的知识和经验，大家猜想化学反应前后各物质的质量总和有可能发生哪几种变化？【提出要求】在设计方案前，先请同学们讨论并思考以下几个问题：①同学们提出的各种假设，我们该用什么方法来证明呢？②实验该怎么做，一定要用到什么仪器？③实验中需称量吗？需称量几次？④此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装置有何要求？思考问题学生小组展开讨论，交流并总结。
可能有以下几种情况：1.反应前质量总和大于反应后质量总和。
2.反应前质量总和小于反应后质量总和。
3.反应前质量总和等于反应后质量总和。
【交流与讨论】讨论交流回答所提出的问题：生1：实验生2：天平生3：需称量2次，反应前称量1次，反应后称量1次。
生4：实验装置必须密闭，不能让反应系统与环境之间有物质的交换。
每4人一组进行探究实验，实验中分工合作、相互交流、收集实验数据，适时记录小组代表发言，交流实验数据，分析数据，【设计方案】参与交流，及时引导启发学生设计方案，适时提出修改意见。
九年级化学上册 第五单元《质量守恒定律》课题1 质量守恒定律学案 新人教版
课题1 质量守恒定律班级姓名学习目标：1、学生理解质量守恒定律以及守恒的原因2、运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
教学难点重点：1、质量守恒定律以及守恒的原因一、课前检测（3——5分钟）1、检查上节课学习内容。
2、组间交流检查”课时方案”第39页“知识点睛”完成情况检测问题：二、合作学习（约15分钟）问题：我们知道蜡烛燃烧会越来越少，那么你认为物质发生化学反应的前后反应物和生成物总质量如何变化？是增加、减小、还是不变？2、提出猜想：物质发生化学变化前后，反应物和生成物其总质量，猜想的依据是3、设计实验：设计提示；（1）要知道反应物和生成物的质量，你用来测量他们的质量。
如：磷在空气中燃烧生成，你如何测量反应物和生成物的质量？因该注意哪些问题？（阅读教材90页）4、进行实验：（教师演示，学生观察，记录实验现象）——（5分钟）实验实验现象天平是否平衡白磷燃烧白磷燃烧产生大量，白磷燃烧过程中气球变，但冷却后气球变，铁打和硫酸铜溶液反应溶液由色逐渐变为色，铁钉表面出现色固体。
实验结论物质发生化学变化前后，参加反应的各物质的总质量________生成的各物质的总质量。
（二）质量守恒定律是否具有普遍性（观察实验填写下表）实验观察到的现象天平是否平衡碳酸钠和盐酸反应产生大量镁带燃烧剧烈燃烧，发出耀眼光，生成色固体。
实验分析以上两个反应中天平不平衡，那么他们不遵循质量守恒定律吗？，如果遵循质量守恒定律，原因是什么？（1）反应1中，生成的气体，所以天平不平衡。
（2）反应2中，生成的氧化镁中增加了的质量，所以天平不平衡。
实验结论：一切化学反应都遵循，即参加反应的物质的总质量等于 的总质量。
注意（二）认真观察下图？从化学反应实质来理解质量守恒定律。
（反应1） （反应2） 讨论：（！）以上反应中反应前后物质的元素种类是否改变？（2）以上反应中反应前后物质的总质量是否变化？ （宏观）（3）以上反应中反应前后物质的原子种类是否改变？（4）以上反应中反应前后物质的原子的质量是否改变？ （微观） （5）以上反应中反应前后物质的原子个数是否改变？ （6）以上反应中反应前后物质的物质种类是否改变 （7）以上反应中反应前后物质的分子种类是否改变 （8）以上反应中反应前后物质的分子个数是否改变（三）用质量守恒定律来解释有关现象。
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质量守恒定律
【目的要求】
1、通过分析化学反应的实质，认识化学反应中质量守恒的原因，培养学生定量研究和分析推理能力
2．在理解守恒定律的基础上，能解释一些简单的实验事实，并能推测物质的组成。
3．初步了解化学方程式的表示意义。
【重、难点】质量守恒定律涵义的理解和初步运用
【教学方法】分析推理，巩固开拓
【授课时间】
【教学过程】
提出问题：
1、为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
2、请同学用化学符号表示“水在通电条件下生成氢气和氧气”这一化学变化。
归纳小结：在学生讨论的基础上，引导学生归纳质量守恒定律的微观实质。
反馈练习：有一则邮寄广告：水可以变成汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟？（回答略）
阅读指导：指导学生阅读课本第96页相关内容，了解化学反应的文字表达式。
讲述：结合课件讲述，要表示碳与氧气反应生成二氧化碳，用文字表达式不便于书写，而且能表达的内容也很少，而国际上通用的是用化学语言来表示化学反应。
阅读指导：指导学生阅读课本第86页第3到5段的内容，了解化学方程式的概念、表示意义等。
提出问题，组织讨论：
1.“=”和“+”号表示什么？
2.为何要注明反应条件？
3.如何读化学方程式？
归纳小结：学生回答，教师补充，并结合碳与氧气的化学反应的过程，从宏观与微观角度，从质与量的角度认识化学反应，了解化学方程式能提供的有关的信息。
注意引导学生从质和量的方面归纳小结化学程式的表示意义。
并明确指出用符号表示不仅直观、具体，还更能体现物质变化时的微观联系，更能准确地反映了化学反应的本质。
课堂反馈：结合课本第96-97讨论1、2，并联系课本相关内容，分析这两个化学方程式给我们提供了哪些重要的信息？（学生回答，略）课堂小结：学生归纳，教师补充，指导学生形成知识结构。
课后作业：
1、“法轮功”邪教组织头目李洪志说，他发功能使铝发生化学变化，变成铜和金，“使铝分子变成铜分子和金分子”。
请根据你所学的化学知识，指出这种说法违反科学之处。
2、将4.6g某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，问：这种化合物含有哪几种元素？4.6g该化合物中各元素的质量分别是多少？
3、在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____克。
【板书设计】:
一. 质量守恒定律的微观实质
1、质量守恒的原因（四不变）：
（1）宏观：元素的种类不变；
（2）微观：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。
2、在化学反应中，分子的种类和数目可能发生变化。
二、化学方程式
1、化学方程式的含义：用化学式表示化学反应的式子。
2、化学方程式的读法：
3、化学方程式的表示信息：
1）哪些物质参加反应（反应物）；
2）通过什么条件反应；
3）反应生成了哪些物质（生成物）；
4）参加反应的各粒子的相对数量；
5）反应前后，质量守恒。
课后反思：。