广东省汕头市2016届高三下学期第二次模拟(二模)考试化学试卷

2016年汕头市高考模拟考试理综化学试题（二）7.下列生活中的化学的说法，不正确的是A. 用热的纯碱可除去炊具上的油污B. 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C. 含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应8. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为N AB．足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.3NAC．常温常压下，18g H2O含有的电子总数为8N AD．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为N A9.对于常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液，以下说法不．正确的是A．由水电离出来的c(H+) = 1.0 ×10-12 mol/LB．c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）> pH(盐酸)D．在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，能抑制醋酸的电离10.下列实验操作能达到目的的是A．加热氯化铵固体制取氨气B. 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色C．除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡11.在25℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。

下列有关说法中正确的是A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂12.短周期元素R、T、Q 、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不．正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QC.原子半径：T > Q > RB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WD.含T元素的盐溶液一定显酸性13.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为A．6 B．5 C．4 D．326．(14分）4,7 -二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间—甲苯酚为原料的合成反应如下：实验装置图如下：acb主要实验步骤：步骤1：向装置a 中加入60mL 浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间—甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。

步骤2：保持在10℃下，搅拌12h ，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。

步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g 。

（1）图中仪器名称：a 。

（2）简述装置b 中将活塞上下部分连通的目的 。

（3）浓H 2SO 4需要冷却至0℃以下的原因是 。

（4）反应需要搅拌12h ，其原因是 。

（5）本次实验产率为 。

（6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式 ，用 （填药品名称）收集粗产品，用 （填操作名称）的方法把粗产品分离。

27．（13分）废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在。

生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N 2而消除污染。

生物除氮工艺有以下几种方法：【方法一】在好氧条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮；然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气，见图中之①。

反应过程为如下（注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源）。

2NH 4++3O 2==2HNO 2 +2H 2O +2H + 2HNO 2 +O 2==2HNO 36NO 3―+2CH 3OH→6NO 2―+2CO 2+ 4H 2O 6NO 2―+3CH 3OH→3N 2 +3CO 2+ 3H 2O+ 6OH ―【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮。

见图中之②。

V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电请回答以下问题：（1）NH4+的空间构型为。

大气中的氮氧化物的危害有和等。

（2）方法一中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为g。

（3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因：。

（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上通过松土作业，以防止反硝化作用。

其原因是。

（5）荷兰Delft大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径。

在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH4+表示）氧化为氮气（见图中过程③）。

其反应离子方程式为。

28．(16分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。

相关数据如下：①c l_____c2(填“>”、“<”或“=”)，a=______ ；②该温度下反应的平衡常数K=__________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v(H2)=__________。

③其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是________(填字母编号)。

a．降低温度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器体积（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序。

（3）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1CH4(g) +4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为，阿伏伽德罗常数用N A表示），放出的热量为kJ。

36．[化学—选修2：化学与技术]（15分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：请回答以下问题：（1）合成氨反应的化学方程式是，该反应在（填设备名称）中发生。

沉淀池中发生的主要反应方程式是，该反应能够发生的原因是。

（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是____________________________ ，可以循环使用的X是。

（3）该生产过程中的副产品是。

从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是。

37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）(不要求作答)氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；（2）基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为_________；（3）在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______，层间作用力为________；（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm ，立方氮化硼晶胞中含有____ _个氮原子、__ __个硼原子，立方氮化硼的密度是_ __g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A ）。

38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分） (I)已知：下图是以由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物X 的合成路线流程图（无机试剂任选）。

（1）反应（2）发生条件 ；化合物X 的结构简式或键线式结构 。

（2）反应（3）的化学方程式： ；(II) 德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者，他发现了一系列乙炔的高压反应(被称为列培反应)， 为有机合成工业作出了巨大的贡献。

部分列培反应如下(条件从略)：A 、HC≡CH + ROH → CH 2=CHORB 、HC≡CH + HCHO → HC≡CCH 2OHC 、R 2NCH 2OH + HC≡CH → R 2NCH 2C≡CH+H 2OD 、R 2NH + HC≡CH → R 2NCH=CH 2 （1）以上反应中属于加成反应的有(填序号) 。

（2）该高聚物用途十分广泛，涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂，酒类的澄清剂等。

试完成下列问题：① 结构简式：E ，F ； ② 反应类型：I ，II 。

【答案与评分】● 7.C 、8.B 、9.A 、10.B 、11.D 、12.D 、13.A◆ 26、（14分）（1）三颈烧瓶（三口瓶） （1分）（2）平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下 （2分） （3）防止浓H 2SO 4将有机物氧化或炭化 （2分）（4）使反应物充分接触反应，提高反应产率 （2分）C 2H 4CH 2BrCH 2CH 2OHCH 2CH 3OHBr2 反应（1）O O （5）89.3% （2分）（6）CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O （2分） 饱和的碳酸钠溶液（2分） ， 分液（1分） ◆ 27、（13分）（1）正四面体（2分）。

破坏臭氧层、光化学污染、形成酸雨等。

（答两点即可。

各1分，共3分） （2）4.57 (4.6也可)。

（2分）（3）节省氨态氮氧化到硝酸态氮所需消耗的氧，还可节省还原硝酸态氮到氮气的有机碳源。

（2分，答一点即可）（4）增加与氧气的接触，防止反硝化作用。