高中化学第3章 第2节第2课时酸碱中和滴定教案新人教版选择性必修第一册
3.2.3酸碱中和滴定 课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
3、酸碱中和滴定曲线的绘制 (以0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L－1左右盐酸为例)
pH 多加半滴
启示：接近滴定终点时溶
12
NaOH
恰好完 全反应
液的pH有一个突变范围，
10
在此范围内都可以认为到
酚酞
8 反应终点
pH突变范围 达了滴定终点。因此指示
6
甲基橙
******
解决这两个关键问题的办法： 1、用滴定管量取溶液的体积 2、选用恰当的酸碱指示剂
二、酸碱中和滴定装置
量
取
10 mL量筒
液
最小分刻度为0.1 mL
体
常 用
无“0”刻度
仪
器
量筒 粗量器 读数精确为 0.1 mL
二、酸碱中和滴定装置
主要实验仪器：
为了提高精确度，需要使用更精密的仪器 ——酸式(碱式)滴定管。
【问题】以上三种指示剂（如酚酞）变色点是否可作为滴定终点？
三、滴定终点的判断---指示剂的选择
2、滴定过程的pH变化 (以0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L－1左右盐酸为例)
滴定过程中所消耗的NaOH溶液的体积与溶液pH的数值如表所示：
V/mL 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
待测定
c(NaOH)
＝ c(HCl) . V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)]
量取一定体积
******
一、酸碱中和滴定的基本原理
3.2.3酸碱中和滴定(课件)-高二化学(人教版选择性必修1)
谢谢欣赏
新人教版 化学 选择性必修一
视频导入
模块一 酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1．定义
标准液
酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定
未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
待测液
反滴定也可
一、酸碱中和滴定
2．所需仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。
一、酸碱中和滴定
无色 （pH<8.2）
红色 （pH>10.0）
一、酸碱中和滴定
例：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，重
复三次的实验数据如下表所示。计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
实验次数
HCI溶液的体积/mL
待测NaOH溶液的体积/mL
1
27.84
25.00
2
27.83
3.原理
当接近滴定终点时，极少量的碱 或酸就会引起溶液的pH突变。 此时指导剂明显的颜色变化表示 反应已完全，即反应到达终点。
C待= —C—标—. V—标— V待
几滴酸碱指导剂 如酚酞或甲基橙
已知物质的量 浓度的酸（或 碱）
一定量未知浓度、 待测定的碱(或酸）
一、酸碱中和滴定
4.pH突变 向20.00 mL 0.100 mol/L HCl中滴加0.100 mol/L NaOH溶液的过程中， 溶液的pH变化如下：
25.00
3
27.85
CNaOH=
—CH—Cl—. V—HC—l VNaOH
= 0—.1—03—2×—2—7.84 25.00
25.00 =0.1149mol/L
1.定义
2.所需仪器
高中化学新人教版选择性必修1 第3章实验活动 2强酸与强碱的中和滴定课件(22张)
【解析】选 C。A 锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗 标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B 冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶 液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗 2～3 次，否则会使标准溶液或 待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C 锥形瓶洗净后未干燥，酸和碱的 物质的量没有改变，对滴定结果无影响。D 中开始实验时酸式滴定管中无气泡， 结束实验时有气泡，会导致所读取的 V(HCl)偏小，依据 V(HCl)·c(HCl)＝ V(NaOH)·c(NaOH)，所测的 c(NaOH)偏小。
一、练习使用滴定管 1．滴定管的构造
2．滴定管的使用方法 (1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_是__否__漏__水__。 (2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 _2_～__3_次。 (3)加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度 “0”以上__2_～__3__mL处。 (4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满 反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。 (5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
答案：(1)2OH－＋CO2===CO32－ ＋H2O (2)①白色沉淀 ②酚酞试液 变红色 (3)加入足量的 Ba(OH)2 溶液后无沉淀生成(合理即可) (4)①c ②溶液由黄色变成橙色且半分钟内不变色 (a－b)∶b
(4)同学丙使用的是双指示剂滴定法测定该固体 NaOH 的变质程度。双指示剂滴定 的原理是将滴定过程分成两个阶段，先向待测液中加入酚酞作指示剂，用标准盐 酸滴定，当溶液由浅红色变为无色且半分钟之内不变色时，氢氧化钠转化为氯化 钠，碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后加入几滴甲基橙作指示剂，继续滴定，当溶液 由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，碳酸氢钠转化为氯化钠。这个过程可认为 共发生了 3 个反应，而且每个反应中两种反应物的物质的量之比都是 1∶1。根据 两个阶段消耗的标准盐酸的体积可以计算出固体中氢氧化钠和碳酸钠的物质的 量之比。
3.2.2 酸碱中和滴定课件高二化学人教版选择性必修1
( A )
解析 进行酸碱中和滴定实验时需使用的仪器有铁架台、碱式滴定管、酸
式滴定管、滴定管夹、锥形瓶,不使用量筒,答案选A。
视角2中和滴定实验的基本操作
2.用0.100 0 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的KOH溶液。有关该实验说法
正确的是( D )
A.用图中的a滴定管艳服0.100 0 mol·L-1 HCl溶液
不能用来量取碱性溶液,碱式滴定管不能用来量取酸性溶液。
都应选用酸式滴定管。因为KMnO4为强氧化剂,会腐蚀乳胶管;苯为有机
溶剂,会溶解乳胶管,因此不能使用碱式滴定管。
(3)某一50.00 mL的酸式滴定管液面的读数是25.00 mL,若将溶液全部放完,
则放出溶液的体积是25.00 mL吗?
提示 不是。要大于25.00 mL,因为酸式滴定管最大刻度线下面有一定量的
当接近滴定终点时,很少量的碱会引起溶液的pH
的颜色 明显 变化。
突变
,此时指导剂
,
5.实验数据的处理(以用标准盐酸滴定NaOH溶液为例)
重复实验2~3次,计算出每一次实验中消耗盐酸的平均体积,然后根据
(HCl )×(盐酸)
c(NaOH)=
(NaOH 溶液)
,求待测液的浓度。
微思考
阅读教材“酸碱中和滴定”和“实验活动2 强酸与强碱的中和滴定”。思考:
溶液,原因是 溶液浓度越小,误差就越小
。
。
mol·L-1的NaOH
解析 (1)①中和滴定实验的步骤为检漏→洗涤→润洗→加液→滴定,故操
作顺序为ECDBAGF。②指导剂可以使用酚酞或甲基橙,但不能选用石蕊。
③选用酚酞:当滴入半滴NaOH溶液后,溶液由无色变为浅红色(或粉红色),
3-2-2溶液的酸碱性与pH(教案)-高中化学人教版(新教材)选择性必修第一册
溶液的酸碱性与pH〖教学目标〗1.认识溶液的酸碱性及pH。
2.掌握检验溶液pH的方法。
3.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。
4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
〖教学重难点〗溶液酸碱性与pH的计算〖教学过程〗1.新课导入〖设疑〗酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？〖学生活动〗根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析改变条件后c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）。
〖讲解〗纯水中，对水电离平衡是无影响的，c(H+)=c(OH-)=10-7，在纯水中，加入少量的HCl，引入了H+，导致平衡左移，c(H+)＞10-7，c(OH-)＜10-7，即c(H+)＞c(OH-)；在纯水中，加入少量的NaOH，引入了OH-，平衡左移，c(H+)＜10-7，c(OH-)＞10-7，即c(H+)＜c(OH-)。
2.新课讲授〖板书〗一、溶液的酸碱性与pH的关系〖设疑〗能否用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性？〖回答〗温度不同，Kw不同，c(H+)不同，不能用c(H+)来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+)和c(OH-)的相对大小来判断。
〖板书〗酸性溶液中：c(H+)＞c(OH-)；中性溶液中：c(H+)=c(OH-)；碱性溶液中：c(H+)＜c(OH-)。
〖讲解〗在初中化学中我们用pH表示溶液的酸碱度，那么pH与c(H+)又是什么关系呢？我们将H+的物质的量浓度的负对数称为溶液的pH。
〖板书〗pH=﹣lgc(H+)。
〖展示〗25℃，溶液的酸碱性与pH的关系图〖讲解〗酸性溶液，c(H+)＞10-7，pH＜7；中性溶液，c(H+)=10-7，pH=7；碱性溶液，c(H+)＜10-7，pH＞7。
pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是0~14。
〖板书〗pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是0~14。
酸性溶液，c(H+)＞10-7，pH＜7；中性溶液，c(H+)=10-7，pH=7；碱性溶液，c(H+)＜10-7，pH＞7。
高中化学 第三章第二节第2课时 pH的计算 酸碱中和滴定教案 新人教版选修4
第2课时 pH 的计算 酸碱中和滴定[明确学习目标] 1.掌握pH 的简单计算，了解pH 在日常生活、生产中的应用。
2.了解混合溶液pH 的计算方法，了解溶液稀释时pH 的变化规律。
3.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。
4.能正确选择指示剂。
一、pH 的计算 1．计算公式pH ＝□01－lg c (H ＋)，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
2．计算思路二、酸碱中和滴定及误差分析 1．概念用□01已知物质的量浓度的酸(或碱)测定□02未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．实验用品(1)仪器：□03酸式滴定管(如图A)、□04碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、□05锥形瓶、烧杯等。
(2)试剂：□06标准液、□07待测液、□08指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用①酸性、□09氧化性的试剂一般用□10酸式滴定管，因为酸和氧化性物质能□11腐蚀橡胶。
②碱性的试剂一般用□12碱式滴定管。
3．操作步骤(1)查漏：检查滴定管□13是否漏液。
(2)润洗：加入酸碱反应液之前，滴定管要用□14所要盛装的溶液润洗2～3遍。
(3)装液：将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于“□150”刻度或□16“0”刻度以上某一刻度处。
(4)调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于□17“0”刻度或□18“0”刻度以下某一刻度，并记录读取数值。
(5)滴定：在□19锥形瓶中加入一定体积的待测液，滴入□201～2滴指示剂，开始滴定，达到□21终点时，记录刻度。
4．数据处理重复2～3次实验，取□22平均值代入计算式计算。
5．中和滴定误差分析方法分析误差要根据计算式c 待＝□23c 标·V 标V 待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c 标、V 待均为□24定值，c 待的大小取决于□25V 标的大小，V 标偏大，则结果□26偏高；V 标□27偏小，则结果偏低。
3.2.3酸碱中和滴定课件高二上学期化学人教版选择性必修1(1)
对滴定管的基本结构模糊导致判断或读数出现问题 一支规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处， 当液面降到n mL处时，下列判断正确的是( ) B A．流出溶液的体积为(m－n)mL B．流出溶液的体积为(n－m)mL C．管内溶液体积等于(a－n)mL D．管内溶液体积多于n mL
4.农业生产调节:控制土壤的pH使之适宜作物生长,提高作物的质量和产 量。 5.在科学实验和工业生产方面:溶液pH的控制常常是影响实验 结果或产 品的质量、产量关键因素。 6.酸碱中和滴定实验中,溶液pH的变化是判断 滴定终点 的依据。
化学 选择性必修1 新人教版
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
⑴、参加反应的酸或碱溶液的体积测量 不准确
⑵、中和反应终点判断不准确
C(标)、 V(测)是已知的数据，因此C(测)的大小只由V(标) — —“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则 C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。
所有的误差都体现到V标上来分析！
V标偏大 V标偏大 V标偏大 V标偏小 V标偏小 V标偏大 V标偏小 V标不变
溶③液加润入洗反__应__液__：2_～_分次3别。将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定
管④刻赶度气__泡__：_“_酸0_”_式以__滴上__定2_～_管_3处→m快。L速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘
⑤调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部
分________________，并使液面处于______________________，准确读
由无色变为浅红色。( × ) (6)为使结果更准确,中和滴定实验中通常测定多组数据。( ) (7)调控pH在工业生产和科学研究中有意义,在实际生活中没√有意义。( × )
高中化学人教版(2019)选择性必修1课件：第3章 第2节 第3课时 酸碱中和滴定
解析：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶 液(如KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中，碱性溶液一般装在碱式滴定 管中。指示剂的选择一般情况下，强碱滴定强酸用酚酞作指示剂，强酸 滴定强碱用甲基橙或酚酞作指示剂。当指示剂可以有多种选择时，选择 的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时，一般 情况下是把已知物质的量浓度的标准溶液滴入待测的未知浓度的溶液 中，但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中，只 要操作正确，也可以求得待测溶液浓度。
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学（选择性必修1·化学反应原理）
2．主要仪器及使用：
_酸__式__滴__定__管____如图1 (1)仪器_碱__式__滴__定__管____如图2
滴定管夹、铁架台、烧杯、_锥__形__瓶____
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学（选择性必修1·化学反应原理）
化学（选择性必修1·化学反应原理）
预习自测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)任何酸、碱反应的离子方程式都可写作H＋＋OH－══H2O。 (× )
(2)对滴定管内的溶液读数时，仰视使读数偏小。
(× )
(3)酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。
(√ )
(4)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。
掌握酸碱中和滴定的操作方法和 化还原反应滴定、沉淀滴定)中去。
误差分析。
2．能根据教材中的酸碱中和滴定实验，
3．结合真实情境中的应用实例， 完成实验操作，观察现象，客观地进
了解酸碱中和滴定在生产、生活 行记录、收集实验证据，培养科学探
酸碱中和滴定教案高二化学人教版2019选择性必修1.docx
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第3课时教学设计【教学目标】1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。
2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。
3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
【教学重难点】酸碱中和滴定的原理及应用【教学过程】1.新课导入［步入情境］我们已经学会了根据需要配制一定物质的浓度的溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢？［学生活动］倾听、回想、思考。
［设计意图］揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。
2.新课讲授［板书］一、酸碱滴定的定义和原理［引入新课］化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。
用己知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)溶液的方法称为酸碱中和滴定。
［设疑］酸碱中和滴定的实质什么？［学生回答］思考并回答，写出离子方程式：H++OH-=H2O O［设计意图］使学生从离子反应的角度理解中和反应的实质。
［追问］试找出下列各反应中cu、c碱、V V碱之间的关系：①盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和②盐酸跟氢氧化根溶液恰好中和③硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和④磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和［学生活动］写出有关反应的化学方式，然后根据化学方程工中各反应物的物质的量这比找出酸和碱两溶液的相关量之间的关系。
［总结］恰好完全反应时，n(H+)=n(OH ),若用参加反应的c(H*)、c(OH)来表示，则c(H+)-V s=e(0H3-V«［设计意图］为学生全面理解中和滴定的含义奠定基础，培养学生的分析能力。
［设疑］在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。
比如, 实验室有未知物质的量浓度的盐酸溶液，怎样测定它的准确物质的量浓度呢？［回答］倾听、思考后回答：首先量取一定量的盐酸溶液，再测定与之恰好中和的己知浓度的氢氧化钠溶液的准确体积，再利用相关量关系求出氢氧化钠溶液物质的量溶液。
［设计意图］对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。
3.2.3酸碱中和滴定教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
教学资源
1.硬件资源：酸碱滴定实验装置、滴定管、锥形瓶、酸碱指示剂、标准溶液等；
2.软件资源：多媒体教学课件、酸碱中和滴定模拟软件；
3.课程平台：学校实验室、教室多媒体设备；
4.信息化资源：教学视频、动画演示、电子教案；
-比较不同类型的滴定方法（如酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等），分析各自的特点和适用场景。
-设计一个简单的酸碱中和滴定实验，使用不同的酸碱溶液进行滴定，观察并记录实验结果，讨论实验现象和可能的原因。
内容逻辑关系
①知识点阐述：
-酸碱中和滴定的基本原理
-滴定操作步骤和技巧
-酸碱指示剂的选择与应用
-滴定终点的判断
-帮助学生为课堂学习酸碱中和滴定的原理和操作做好准备。
-培养学生独立思考和自主学习的能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过一个实际生活中的酸碱中和例子，引出本节课主题。
-讲解知识点：详细讲解酸碱中和滴定的原理、操作步骤和计算方法。
-组织课堂活动：设计实验操作和小组讨论，让学生在实践中掌握滴定技巧。
-《化学计量学》：探讨了化学计量学的基本概念，包括滴定分析中的计算方法和数据处理。
2.课后自主学习和探究
-研究不同类型的酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化，制作颜色变化表格，分析其适用范围。
-探究影响酸碱中和滴定准确度的因素，如滴定管的校准、溶液的浓度、温度变化等，并撰写实验报告。
-研究滴定分析在工业和日常生活中的应用，例如在食品工业中测定食品的酸度，或者在环境监测中测定水样的pH值。
解决办法及突破策略：
1.采用多媒体演示和实际操作相结合的方式，强化学生对酸碱中和滴定原理的理解；
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第2课时 酸碱中和滴定发展目标体系构建1．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。
2．了解指示剂的选择方法。
3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
一、酸碱中和滴定实验1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：n (H ＋)＝n (OH －)，即：mc 酸·V 酸＝nc 碱·V 碱(m 、n 代表酸和碱的元数) 3．仪器及试剂(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧酸式滴定管如图a 碱式滴定管如图b 、c铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯a b c(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。
微点拨：滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。
滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL 是正确的，而不能读成25 mL 。
4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH 溶液为例) (1)滴定前准备①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。
②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。
③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3 mL处。
④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。
⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
微点拨：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。
一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。
(2)滴定终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。
读数并记录。
5．实验数据的处理重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl·V HCl，计算出待测NaOH溶液的浓度。
V NaOH微点拨：滴定终点的判断(以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例)①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由黄色变为红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
6．常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊＜5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙＜3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。
如图所示为用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。
由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。
(×)(2)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液。
(√)(3)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL。
(4)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL。
(×) 2．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小B[A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。
B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大。
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。
D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。
] 3．某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)_________________。
[答案] BDCEAF酸碱中和滴定的误差分析(素养养成——宏观辨识与微观探析)某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。
实验用品：0.1 mol·L －1HCl 溶液、0.1 mol·L－1NaOH 溶液、蒸馏水、pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。
甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL ，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a 、b 、c 所示，其中乙和丙两组同学的操作存在着不足或失误。
[问题1] 乙同学操作上的不足之处是什么？提示：由曲线b 可知，乙同学在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH 的间隔过大，应在滴定突变时记录消耗NaOH 溶液的体积。
[问题2] 造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是什么？提示：甲同学所用NaOH 溶液体积较少，丙同学所用NaOH 溶液体积较多。
原因可能用待测液润洗锥形瓶或者滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失等。
中和滴定的误差分析方法 (1)依据公式c (待测)＝c 标准·V 标准V 待测来判断。
c (标准)和V (待测)在误差分析时是定值，因此只需分析使得所消耗标准液体积V (标准)变大或变小的原因即可，V (标准)变大，则c (待测)偏高，V (标准)变小，则c (待测)偏低。
(2)滴定管读数要领以凹液面的最低点为基准(如图)正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)(3)以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高1．下列实验操作不会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡C[A项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果；C项，在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量；D项，实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)得所测得的c(NaOH)偏小。
]2．用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。
中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( ) A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确A[A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。
]1．下列说法不正确的是( )A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌C[量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.58 mL的稀盐酸。
]2．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④B[中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。
]3．(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项( ) 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊甲B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙甲D 酸碱酚酞乙甲乙CD[酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A错误；酸式滴定管不能盛放碱液，B错误。
]4．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是( )A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1.00 mol·L－1 NaOH 标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量C[量取白醋应用酸式滴定管，A错误；NaOH的溶解应在烧杯中完成，B错误；在滴定中操作时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误。
]5．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①从碱式滴定管中放出20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，向其中注入0.100 0 mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。