有关化学方程式的计算题型总结
有关化学方程式的计算题型总结
1、8克碳和8克氧气反应，共生成多少二氧化碳？
2、6.2克氧化钠溶于水生成多少克氢氧化钠？
3、6.2克氧化钠溶于100克水中,所得溶液的溶质质量分数是多少?
4、50克10%的氢氧化钠溶液能中和多少克硫酸?
5、50克10%的氢氧化钠溶液能中和多少克10%的硫酸溶液?
6、50克10%的氢氧化钠溶液恰好能与100克硫酸溶液反应,求硫酸溶液的溶质质量分数
7、50克10%的氢氧化钠溶液恰好能与100克硫酸溶液反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数.
8、6.2克氧化钠溶于水能生成多少克氢氧化钠？这些氢氧化钠能中和多少克的硫酸？
9、6.2克氧化钠溶于后的产物能中和多少克10%的硫酸？反应后生成溶液的溶质质量分数为多少？
10、6.4克二氧化硫溶于100克水中，形成溶液的溶质质量分数为多少？
11、98克10%的硫酸与80克20%的氢氧化钠溶液反应，生成多少克硫酸钠？
12、100克石灰石加热分解共放出2.2克二氧化碳，求此石灰石中含碳酸钙的质量分数？
13、含杂质30%的铁粉16克，跟足量稀硫酸反应（杂质不反应）可生成氢气多少克？
14、一表面氧化的镁24克与足量稀盐酸反应，共放出氢气1.6克,求其中镁、氧化镁的质量分别为多少？此镁带中共含镁元素多少克？此镁带中镁元素和镁的质量分数分别为多少？
15、一表面氧化的镁24克与150克稀盐酸恰好完全反应，共放出氢气1.6克,
求此稀盐酸的质量分数？生成溶液的溶质质量分数。
16.碳酸钠和氯化钠的固体的混合物13.3克, 与45.5克稀盐酸恰好完反应,反应得到T ℃的氯化钠的饱和溶液54.4克,没有晶体析出,求(1)生成二氧化碳的质量.
(2)生成溶液的溶质质量分数.
17.天平两端的托盘上各放一个质量相同的烧杯,并分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸。若向左杯中放入6.2克铜，为了使天平保持平衡，可往右杯中加入多少克氧化钠？或多少克铁？或多少克碳酸钠？
18.天平两端的托盘上各放一个质量相同的烧杯,并分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸。若向左杯中放入5.6克铁，为了使天平保持平衡，可往右杯中加入多少克氧化钠？或多少克铜？或多少克碳酸钠？或多少克铝?
19、将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8克放入125克稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150克(无晶体析出)，计算（1）原混合物中碳酸钠质量为多少克。（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？
20、将20克氧化铁放入试管中，通入一氧化碳并加热，冷却，称量得残余固体15.2克。则生成的铁的质量为多少克？
21、现有20克硫酸----盐酸混合溶液，向其中逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液时生成的硫酸钡的质量和所得溶液的PH 值变化如图所示求（1）起始混合溶液中的硫酸的质量为多少克？（2）若所得溶液的PH 值等于7，则所得溶液中溶质氯化钡的质量分数为多少？
22、100克硫酸铜溶液中，加入一定质量的氢氧化钠固体后，恰好完全反应， 求（1）反应后溶液中溶质的质量分数；
（2）要使反应后的溶液成为10 ℃时 的饱和溶液，至少需蒸发多少克水？ （10℃时硝酸钠的溶解度为80克）
23、将铁棒放入400克硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁棒烘干、称量，铁 棒质量增重3.2克，求:（1）析出铜多 少？（2）原硫酸铜溶液的质量分数 （3 ）反应生成的硫酸亚铁溶液的质量分数
24、将128克铜片放入硝酸银溶液中片刻，取出洗涤干燥后称量为135.6克， 参加反应的铜和
20
40
生成硫酸钡的60
生成的银的质量各是多少？
25、若21.2克碳酸钠与87.6克盐酸恰好完全反应，计算（1）原盐酸溶液的质
量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
26、64.66克氯化钡溶液恰好与40克硫酸溶液完全反应,滤去沉淀后,得到100克盐酸,求(1)原硫酸溶液的溶质的质量分数
(2)生成得到的盐酸的溶质的质量分数
27、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：计算（1）金属混合物中铁的质量分数（2）甲制得硫酸亚铁的质量（3）该稀硫酸中溶质的质量分数
28.一块质量为56克含杂质的铁和足量稀硫酸反应,产生2.1克氢气,其中不可能
成为杂质的是
A.Mg
B.Al
C.Ca
D.Cu
根据化学方程式计算练习题
根据化学方程式计算练习 根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。 例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？ [解]（1）设未知量 （2）写出题目中涉及到的化学议程式 （3）列出有关物质的式量和已经量未知量 （4）列比例式，求解（5）答 根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。 化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。 达标自查 1.利用化学方程式计算的依据是（） A.化学方程式表示了一种化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（） A.24：32：56 B.24：32：40 C.48：32：80 D.48：32：64 3.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（） A.大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.无法确定 4.下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误： 题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量多少？ 解：设可得H2的质量为x g。 Zn + HCl== ZnCl + H2↑ 65 1 3.25 g x g 65：1 = x：3.25 g x = 211.25 g 答：可制得 H2 211.25 g。 （1）； （2）； （3）； （4）。 5.实验室里用氢气还原氧化铜，当4 g氧化铜被还原时，求参加反应的氢气的质量。 能力提高 6.实验室用高锰酸钾制取氧气。 （1）求反应中各物质间的质量比：； （2）若要制得8 g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 g。 拓展探究 7.三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2) 3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）： 4C2H5（ONO2）3→wN2 + xCO2 + yH2O + xO2
初中化学方程式汇总(打印版)
初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式知识点归纳 初三化学方程式总结：与氧有关 1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。 2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。 3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。 5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。 7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。 8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。 初三化学方程式总结：与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧 化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.二氧化碳与澄清的石灰水反应 化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。 3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳） 化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。 2 4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3； 5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。 6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。
人教版初中所有化学方程式总结
初中化学反应常见基本的化学方程式： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应：4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P+5O 2====点燃 2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃 SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃 CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 13．加热氯酸钾：2KClO 3====加热 2KCl+3O 2↑（实验 室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾： 2KMnO 4====加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰与水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳与水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 22.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 25．煤炉的底层：C+O 2====点燃 CO 2 26．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO 27．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O 2====点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 29．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3====高温 CaO+CO 2↑ 31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质： 32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热 Cu+CO 2 其它反应： 33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用： 34．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35．酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O 36．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O MnO 2
化学方程式的计算中考经典题型带答案
化学方程式的计算中考经典题型带答案 一、中考化学方程式的计算 1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x， ↑ Fe+H SO=FeSO+H 2442 562 x0.2g 56x = 20.2g x=5.6g 答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。 2．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？_____ 【答案】0.64g 【解析】 【分析】 【详解】 设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为 x () ++↑ 2CaO2H O =2Ca OH O 222 2 14432 2.88g x 144 2.88g = 32x x=0.64g 答：完全反应可生成0.64g氧气。 3．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 （1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出 ____________(填离子符号)。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： ①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。 ②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。 （3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。 ①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________； ②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________； ③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。 BaCl、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2 了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 ①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。 ②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？ 【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6% 【解析】 【分析】
高中有机化学方程式汇总(大全)
天堂de 果冻专业贡献 光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ △ 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 加热、加压 + 高中有机化学方程式汇总 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 22OH 10. CH 2 = CH 23—CH 2 Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O 24. + 3H 2O 26. 3CH ≡27. CH 3CH 228. CH 3CH 229. CH 3CH 22O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. 2O 35. 2O －+H 3O + 23 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34 +2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O 46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+ 2OH 49. nOHCH 2CH 22H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6 麦芽唐 葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖 56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 352 57. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH COOH+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 58. CH 2OH COOH CH 2OH COOH
化学方程式及知识点总结
碱金属： 1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O 2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 3、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑ 4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑ 5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑ 6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 铝： 1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑ 3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O 5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O 6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O 7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O 离子方程式：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O 8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式： AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O ※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。 （9）、电解法制铝：2Al 2O 3（熔融）===== 4Al +3O 2↑ 铁： 1、铁与氧气反应：3Fe +2O 2 Fe 3O 4 2、铁与氯气反应：2Fe +3Cl 2 2FeCl 3 3、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑ 离子方程式：Fe+2H + = Fe 2++H 2↑ 5、铁粉加入到三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl 3 = 3FeCl 2 离子方程式：Fe+2Fe 3+ = 3Fe 2+ 6、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3 7、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl 2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3 9、热还原法制铁：Fe 2O 3+ 3CO 2Fe + 3CO 2 卤素： 1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl 2 2NaCl 电解 冰晶石 ???高温高温点燃点燃点燃
常见有机化学方程式归纳
常见有机化学方程式归纳 物质类别性质反应方程式 一、烷烃 1、燃烧 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 2、取代反应 CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl（或CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl） CH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HCl（或CH4 + 3Cl2CHCl3 + 3HCl） CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl（或CH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl） CH3CH3 + Br2CH3CH2Br + HBr 3、高温分解CH4 C + 2H2↑ 二、烯烃 1、燃烧 C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O 2、加成反应
3、加聚反应 4、氧化反应 三、炔烃 1、燃烧 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 2、加成反应 四、芳香烃 1、卤代 2、硝化
3、加成 4、氧化 五、醇 1、与活泼金属反应2CH3CH2OH +2 Na2CH3CH2ONa + H2↑ 2、消去反应 3、脱水成醚 4、取代反应 5、氧化
6、酯化反应 六、醛1、氧化 2C2H4O + 5O24CO2 + 4H2O
2、还原 七、酮1、加氢还原 八、羧酸 1、酸性 2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2↑ CH3COOH + NaOH = CHCOONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑ CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2↑ 2、酯化反应参考醇的性质 九、酯1、水解 十一、卤代烃 1、水解反应 2、消去反应 十二、酚1、弱酸性
化学方程式(化学方程式计算常见题型)(含答案)
化学方程式（化学方程式计算常见题型） 一、单选题(共10道，每道10分) 1.如图是高温下某反应的微观过程。下列说法正确的是( ) （相对原子质量：H-1，C-12，O-16） A.该反应属于分解反应 B.该反应中没有发生改变的粒子是水分子 C.生成物的分子个数比为1:1 D.参加反应的物质的质量比为1:1 答案：C 解题思路：该反应的化学方程式为C+H2O CO+H2。 A．分解反应的反应物只有一种，生成物有多种，该反应不符合分解反应的特征，A错误；B．原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中没有发生改变的粒子是氢原子、氧原子、碳原子，B错误； C．由微观示意图和化学方程式可知，生成物CO和H2的分子个数比为1:1，C正确；D．参加反应的物质为C和H2O，质量比为12:16=3:4，D错误。 故选C。 试题难度：三颗星知识点：微观示意图 2.如图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的信息正确的是( ) A.反应前后分子和原子的总数目不变 B.反应物的质量之比为1:1 C.该反应的生成物可能是氧化物 D.该反应可能为氢气的燃烧 答案：C 解题思路：设黑球表示A原子，白球表示B原子，则该反应可表示为2AB+B2=2AB2。A．化学反应前后原子的总数目不变，分子的数目可能发生改变，也可能不 变，在该反应中分子的数目在反应前后发生改变，A错误； B．设A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b，则反应物的质量比为： （2a+2b）:2b=（a+b）:b≠1:1或2b:（2a+2b）=b:（a+b）≠1:1，B错误； C．由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，AB2 中若有一种元素是氧元素，则其可能是氧化物，C正确； D．氢气燃烧的反应为2H2 + O22H2O，不符合该反应的特征，D错误。
化学方程式归纳总结
化学方程式归纳总结（红色为重点）： 一、化合反应：两种或两种以上物质反应生成另一种物质。 （主要是金属、非金属单质与氧气反应生成氧化物；其次是CO 燃烧；C 和CO 2反应；CO 2、CaO 和水反应） 1. 镁在空气中燃烧2Mg + O 2 ===== 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热2Cu + O 2===== 2CuO 4. 铝在空气中被氧化4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧2H 2 + O 2 ===== 2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5 7. 碳的充分燃烧 C + O 2 ====== CO 2 8. 碳的不充分燃烧 2C + O 2=====2CO 9. 一氧化碳的燃烧2CO + O 2 ===== 2CO 2 10. 焦炭还原二氧化碳 C+CO 2=====2CO 10. 硫粉在空气中燃烧 S + O 2===== SO 2 11．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 12．生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2 （反应放热） 二、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质。 1. 水在直流电的作用下分解：2H 2O ====== 2H 2↑+ O 2 ↑ 2. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H 2O 2 ==== 2H 2O+ O 2 ↑ 3. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 ===== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ 5. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 ====== CaO + CO 2↑ 三、置换反应：有一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 （主要为：还原剂还原金属氧化物；金属与酸溶液反应；金属与盐溶液反应） 1. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO ===== Cu + H 2O 2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ==== 2Cu + CO 2↑ 3. 碳还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 ===== 4Fe + 3CO 2↑ 4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 ==== 3Fe + 2CO 2↑ 5. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ (制氢气) 6. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 7. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ 8. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 43 + 3H 2↑ 9. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 10. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 11. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 12. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑ 13. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 14. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu 15. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 其他反应类型： 1．大理石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 2.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 ==== CO 2 + 2H 2O 3. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ===== Cu + CO 2 4. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 ===== 2Fe + 3CO 2 5. 澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O 金属之最： 1．地壳中含量最多的金属元素——铝（Al ） 2．人体中含量最高的金属元素——钙（Ca ） 3．目前世界年产量最高的金属——铁（Fe ） 4．导电、导热性最好的金属——银（Ag ） 5．熔点最高的金属——钨（W ） 6．熔点最低的金属——汞（Hg ） 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 高温 △ 点燃 点燃 MnO2 高温 通电 高温 高温 高温 △ 点燃 高温 高温
化学方程式知识点总结和题型总结经典
化学方程式知识点总结和题型总结经典 一、化学方程式选择题 1．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）： 物质甲乙丙丁 反应前物质质量/g25m188 反应后物质质量/g9待测384 A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物 C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:38 【答案】B 【解析】 【详解】 由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。 B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。 C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。 故选：B。 2．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（） A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼 C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物 【答案】C 【解析】 根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，
初中化学方程式分类总结
初中化学方程式分类总结 （一）化合反应A+B→C 多变一木炭完全燃烧：C+O2 CO2 （还记得什么情况下生成CO2 ）木炭不完全燃烧：2C+O22CO 什么情况下生成CO吗？硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe3O4 （黑）磷在氧气中燃烧：4P+5O22P2O5 （白）铜在空气中加热：2Cu+O22CuO（黑）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C2CO二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合价未变哦】 氢气在氧气中燃烧：2H2 +O22H2O氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl铁在氯气中燃烧：2Fe +3 Cl22FeCl3铁生锈4Fe +3O2 +2n H2O===2Fe2O3nH2O铜生锈2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O ===CuSO45H2O （蓝）铝在纯氧中燃烧4Al+3O22Al2O3 铝在空气耐腐蚀的原因：4Al +3O2 ===2Al2O3 （不用写条件）镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO （白）（二）分解反应：
C→A+B 一变多氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O22KClO32KCl +3O2↑加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图）MnO2催化分解双氧水制 O2 ：2H2O22H2O +O2↑加热铜绿：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O +CO2 ↑电解水：2H2O2H2 ↑+ O2↑碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑硫酸铜晶体受热失水： CuSO45H2O CuSO4 +5H2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO + H2O 加热分解氧化汞：2HgO2Hg + O2↑工业制铝：2Al2O32Al +3O2 ↑碳酸氢铵的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑碳酸氢钙的分解Ca（HCO3）2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O （三）置换反应 A + BC → B + AC 单质和化合物反应生成 另一种单质和另一种化合物 B的位置被A替换了（注意定义和观察置换的位置）注意置换反应是两种反应物两种生产物，近几年来，在物质推断题中经常考察置换反应，基本的设置是两种反应物，两种生产物，反应物中有种是单质，生产物有种是单质，那 就是置换嘛。但涉及到置换反应的分类。 1、金属与液态物质的置换反应①活波金属与酸（溶液）实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （为什么用锌呢？）锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因为锌的速度适中 那为什么不用盐镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸 呢？盐酸挥发出HCl气体）镁与稀盐酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2价的铁）铁和
化学方程式的计算相关题型(专题)
化学方程式的计算相关练习 镇海中学陈志海 类型1：直接计算 1．电解36g水，最多可生成氧气多少克？（H:1 O:16） 类型2：含杂质的计算 1.用1000 t含氧化铁80%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少（Fe:56 C:12 O:16） （提示：3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2） 2.称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体为1 3.4g，求 该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（提示：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑）（Ca：40 C:12 O:16） 类型2：过量计算 1．根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（） A．10g B．9g C．8.5g D．条件不足，无法确定 2. 3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（） A．14g B．11g C．7g D．10g 3. 某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共20g，燃烧后充分反应，冷却到室温，生成水的质量为18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为多少？ 类型3：差量法（K：39 Mn：55 O：16 Ca：40 C:12） 1．ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为（）
试卷第2页，总4页 A ．（n ﹣m ）g B ．（m+2）g C ．（m ﹣2）g D ．（n+2﹣m ）g 2．加热8克高锰酸钾一段时间后，称得剩余固体质量为7.2克，则剩余物是( ) A ．KMnO4、K2MnO4、MnO2 B ．MnO2、KMnO4 C ．K2MnO4、KMnO4 D ．MnO2、K2MnO4 3.实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气．现将1.0g 二氧化锰放入盛有20.0g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，剩余物的质量为20.2g 。请计算： （1生成氧气的质量为_________ g 。 （2） 计算参加反应的过氧化氢的质量。 4.称取某石灰石样品20g 在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体为13.4g ，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（提示：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ） 5．小宇同学在实验室里将16g 高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g ，试求：①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（设标准状况下O 的密度为1.4g/L ）②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？ 类型四：质量守恒定律的应用 1．在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，则在此反应中Y 和M 的质量比是（ ） A ．16：9 B ．23：9 C ．32：9 D ．46：9 2.在反应2A+5=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22．若2.6 gA 与B 完全反应后，生成8.8 gD ．则在此反应中，与D 的质量比为（ ） A ．4：9 B ．8：11 C ．10：11 D ．31：44 类型五：表格图像题 1．某同学通过氯酸钾制取氧气，相关数据如表：
化学方程式总结
化学反应化学方程式特征或现象 与氧气有关的化学反应1.木炭充分燃烧 C+O2CO2 剧烈燃烧、放热、发出白光、生成 无色无味，能使澄清石灰水变浑浊 的气体。 2.木炭不充分燃烧 2C+O22CO 生成有毒气体，除燃烧现象外，其 他现象不明显 3.硫磺燃烧 S+O2SO2 有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体 4.铁丝燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出热量， 生成黑色固体 5.镁带燃烧 2Mg+O22MgO 剧烈燃烧，放出热量，有耀眼白光， 生成白色固体 6.红磷燃烧 4P+5O22P2O5 红磷燃烧，有大量白烟生成 7. 铜丝在空气中受 热2Cu+O22CuO 亮红色固体变成黑色固体 8.氢气燃烧 2H2+O22H2O 有淡蓝色火焰 9.有毒气体CO 燃 烧2CO+O22CO2 有蓝色火焰 10.CO2和H2O 反应CO2+H2O ＝H2CO3生成物能使石蕊变红 11.CO2与C 反应 CO2+C 2CO 所有物质中都含碳元素 12.氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑ 加热固体混合物制取氧气，生成能 让带火星的木条复燃的气体 13.过氧化氢制氧气 2H2O2 ↑ 2H2O + O2 常温下固液混合物制取氧气，生成 能让带火星的木条复燃的气体 14.高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热纯净物制取氧气，生成能让带 火星的木条复燃的气体 15.水电解 2H2O 2H2↑+O2↑ 分解产生两种气体单质，正极产生 的气体能使带火星的木条复燃；负 极产生的气体点燃后产生淡蓝色火 焰，在火焰上方罩一个干燥的烧杯， 烧杯内壁有无色液滴生成
(完整版)初中化学最全的知识点及化学方程式总结
、常见物质的俗称和化学式： ①生石灰——CaO ②熟石灰——Ca(OH)2 ③石灰石、大理石-- CaCQ ④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH ⑥纯碱、苏打一一Na2CQ ⑦小苏打——NaHCO3 ⑧铁锈、赤铁矿一一Fe2O3 ⑨赤铁矿——Fe3O4 ⑩金刚石、石墨一一C (11) 干冰一一CO2 (12) 冰一一H2O (13) 天然气(甲烷)一一CH4 (14) 酒精(乙醇)——C2H5OH (15) 醋酸(乙酸)——CH3COOH 二、常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3、P (红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P (白磷)、CuSQ (无水硫酸铜)、KC k NaCl等黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu( OH) 2 红褐色絮状沉淀——Fe( OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSQ、FeC2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeC3、Fe2(SQ)3、 Fe(NO3)3等含Fe3+溶液 三、常见气体 (1)具有刺激性气体的气体：N H s、SO2、HCI (皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒) ◎干燥剂的选择： 1 、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCI、) 中性气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥碱性气体(如：NH3) 2 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体 ( 如中性 NH3) 气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥酸性气体(如：CC2、SQ、SO3、NO2、HCI、) 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1 、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O)
常见物质化学式及化学方程式归纳
物质化学式的书写和读法 依据组成纯净物的元素种类是否单一将纯 净物分为单质和化合物。纯净物具有固定的组 成和性质，可以用化学式表示，各种物质的化 学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净 物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。一．单质化学式的书写和读法（由同种元素组 成的纯净物） 1．稀有气体单质、固态非金属单质、金属单质（由原子直接构成）等物质的化学式直接用元素符号表示。 （1）氦气---He （2）氖气---Ne （3）氩气---Ar （4）碳---C （5）磷---P （6）硫---S （7）硅---Si（8）钠--- Na （9）镁---Mg （10）铝--- Al （11）钙---Ca （12）钾---K （13）铜---Cu （14）铁--- Fe （15）锌---Zn （16）汞---Hg （17）银---Ag （18）钡---Ba ★【读法】直接读出元素的名称。 2．双原子（或多原子）构成分子的单质化学式 的书写，在元素符号右下角标注每个分子中原 子的个数。 （1）氧气--- O2（2）氢气--- H2 （3）氮气---N2（4）氯气--- Cl2 （5）臭氧---O3（6）碳60---C60（7）溴---Br2（8）碘---I2 ★【读法】元素名称后加“气或直接读出元素名称”。 二．化合物化学式的书写和读法（由不同种元素组成的纯净物） （一）由两种元素组成的化合物的化学式的书 写和读法 1．氧化物化学式的书写和读法（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物） （1）氧化镁---MgO （2）氧化铜CuO （3）氧化钙---CaO （4）氧化钠---Na2O （5）氧化锌---ZnO （6）氧化汞---HgO （7）氧化铁---Fe2O3（8）氧化铝---Al2O3 （9）二氧化锰---MnO2（10）四氧化三铁 ---Fe3O4（11）二氧化碳---CO2（12）二氧化硫---SO2 （13）二氧化氮---NO2 （14）三氧化硫---SO3 （15）五氧化二磷---P2O5（16）一氧化碳---CO （17）一氧化氮---NO ▼（18）水--- H2O ▼（19）过氧化氢--- H2O2 ★【书写规则和读法】氧化物的化学式中，氧 元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符 号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。反之，MgO 的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称就是“氧化钙”。 某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合 价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”，若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。 2．其他由两种元素组成物质化学式的书写和读 法 （1）氯化氢---HCl （2）氯化钠（俗称食盐）---NaCl （3）氯化钾---KCl （4）氯化镁---MgCl2 （5）氯化钙---CaCl2 （6）氯化铝---AlCl3（7）氯化铁---FeCl3 （8）氯化银---AgCl （9）氯化铜---CuCl2 （10）硫化锌---ZnS （11）氟化钙--- CaF2▼（12）氯化亚铁---FeCl2 ★【书写规则和读法】一般正价元素写在前， 只供学习与交流