2013届高考第一轮复习化学反应速率与平衡
高中化学第7章 热点强化14 速率常数与化学平衡常数的关系---2023年高考化学一轮复习
热点强化14 速率常数与化学平衡常数的关系1．假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v ＝k ·c a (A)·c b (B)，式中的k 称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
不同反应有不同的速率常数。
2．正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，v 正＝k 正·c a (A)·c b (B)，v 逆＝k 逆·c c (C)·c d (D)，平衡常数K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )＝k 正·v 逆k 逆·v 正，反应达到平衡时v 正＝v 逆，故K ＝k 正k 逆。
[示例] 温度为T 1，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋206.3 kJ·mol －1，该反应中，正反应速率为v 正＝k 正·c (CH 4)·c (H 2O)，逆反应速率为v 逆＝k 逆·c (CO)·c 3(H 2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。
已知T 1时，k 正＝k 逆，则该温度下，平衡常数K 1＝____；当温度改变为T 2时，若k 正＝1.5k 逆，则T 2________T 1(填“>”“＝”或“<”)。
答案 1 >解析 解题步骤及过程： 步骤1 代入特殊值： 平衡时v 正＝v 逆，即k 正·c (CH 4)·c (H 2O)＝k 逆·c (CO)·c 3(H 2)； 步骤2 适当变式求平衡常数，K 1＝c (CO )·c 3(H 2)c (CH 4)·c (H 2O )＝k 正k 逆；k 正＝k 逆，K 1＝1步骤3 求其他K 2＝c (CO )·c 3(H 2)c (CH 4)·c (H 2O )＝k 正k 逆；k 正＝1.5k 逆，K 2＝1.5；1.5>1，平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；则T 2>T 1。
高三一轮复习 化学平衡(第三课时)
4、、、COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)△H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒压通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加催化剂；⑤减压；⑥恒容通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是（）
A．①④⑥
B．①②⑤
C．②③⑥
D．③⑤⑥
5、、、详细替换删除上移下移
A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部
3、、处于平衡状态的反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)ΔH>0，不改变其他条件，合理的说法是（）
A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
2、对可逆反应：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)，ΔH＜0填写下表
条件变化
反应特点
移动方向
反应物浓度增大或生成物浓度减小
反应物浓度减小或生成物浓度增大
升高温度
压缩体积
增大压强
m+n＞p+q
m+n=p+q
m+n＜p+q
容积不变，充入He
压强不变
充入He
m+n＞p+q
m+n=p+q
m+n＜p+q
b.若a＋b＞c＋d，即ΔVg＞0时，增大压强，QK，平衡向移动。
c.若a＋b＜c＋d，即ΔVg＜0时，增大压强，QK，平衡向移动。
（3）温度对化学平衡的影响
温度对化学平衡的影响，是通过改变化学反应的_来影响的。正反应若为吸热反应，降低温度，K数值，Q数值，QK，平衡向移动；升高温度，K数值，Q数值，QK，平衡向移动。
高三化学第一轮复习化学反应速率及其影响因素
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练习 1
将4molA和2molB在体积为2L的密闭恒容容器中 进行反应：2A(s)+B(g)==2C(g)，若经2s后测得C 的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是（ ） D A.用物质C表示反应的平均速率为0.15mol/(L· s) B.2s时物质A的转化率为70% C.用物质B表示反应的平均速率为0.30mol/(L· s) D.2s时物质B的浓度为0.7 mol/L
思考：为什么这些外因会影响化学反应速率发生
相应的变化呢？
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二、化学反应速率的影响因素
3.化学反应速率影响因素的原因分析
思考：C(s)+应中，加入C，
反应物浓度如何变化，速率如何变化？
4.化学反应速率影响因素的注意问题
①由于 纯液体或固 体的浓度是不变的，所以改变 纯液体或固体 的用量，不 会影响反应速率； ②改变体系的压强，若不能改变 反应物的浓度 ，则不能改变反应速率。 10
【课前热身】
（双选）下列关于化学反应速率的说法中错误的 是（ BC ） A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的 物理量 B.化学反应速率一般用单位时间内某物质的质量 改变量来表示 C.化学反应速率通常是某一时刻的速率 D.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反 应就快。
高三化学第一轮复习
化学反应速率及其影 响因素
典型例题2
对于化学反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。在密闭容器
中，下列条件的改变引起该反应速率的变化是什么？
（A）缩小体积使压强增大 （B）体积不变充入H2使压强增大
增 大 增 大
（C）体积不变充入氩气（不参加反应）使压强增大
不
减
变
高考化学大一轮复习 专题7 第22讲 化学平衡的移动
则总反应的ΔH_＜__(填“＞”“＝”或“＜”)0。
解析 答案
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在 上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说 明理由：_温__度__相__同__的__条__件__下__，__增__大__压__强___，__平__衡_ _右__移__，__α_H_C_l增__大__，__因__此__曲__线__应__在__原__曲__线__上__方__。 答案 见下图
(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系
产生的影响是__C_D__(填字母)。 A.c(H2)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新平衡cCcHH3O2H减小
解析 该反应为正向气体分 子数减小的可逆反应，缩小 体 积 ， 平 衡 正 向 移 动 ， c(H2) 增大，正、逆反应速率均增 大，因而A、B均不正确。
2.平衡转化率的分析与判断方法
(1)反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的转化率分析
①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们
的转化率相等。
②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。
③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)
变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系―充―入――惰――性――气―体→容器容积增大，各反应气体的分压减小
―→体系中各组分的浓度同倍数减小 等效于减压
正误判断·辨析易错易混 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化 学平衡也一定发生移动( × ) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( × ) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的 方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因( × ) (4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小( × )
高考化学一轮总复习配套课件第七章课时2化学平衡状态及其移动
________。
(2)在恒压容器中进行，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位 时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状 态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度
考素点养深优度化
⑥中，由⑤中的分析可知，混合气体的总物质的量不再变化， 说明反应已达到平衡；⑦中，消耗A的量与生成B的量之比与 它们在化学方程式中的计量数之比相等，也就是反应正向进 行和逆向进行的速率相等，说明反应已达到平衡；⑧中，A、 B、C的分子数之比为1∶3∶2只是反应进程中的某一时刻的 状态，不能说明反应已达到平衡。 答案 A
考素点养深优度化
解析 (1)由图可知 10 min 时反应达到平衡，所以 v(CO)＝0.03 mol·L－1/10 min＝0.003 mol·L－1·min－1，方程式的化 学计量数之比等于反应时物质转化的浓度之比，所以反应达平衡 时，c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L－1。(2)反应达到平衡的标志是反应 体系组成不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO 减少的化学 反应速率是正反应速率，CO2 减少的化学反应速率是逆反应速率。 所以选①③。 答案 (1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1 (2)①③
1．可逆反应 (1)定义 在 同一条件下既可以向 正 反应方向进行，同时又可以向 逆 反应方向进行的化学反应。
考素点养深优度化
(2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都 小于 (填 “大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“ ”表示。
高考化学备考——化学反应速率和化学平衡 图像的分析方法
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例 (2019年广东惠州第三次调研)CO2可通过反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 来制取H2。在1.0 L密闭容器中充入CO2、CH4各1 mol,发生上 述反应,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:
微专题7 化学反应速率和化学平衡 图像的分析方法
微专题7 化学反应速率和化学平衡 图像的分析方法
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图像题的分析方法: (1)明标:明晰横、纵坐标所表示的化学含义,这是理解题意和进行正确解题的前提。 明晰坐标含义,也就是用变量的观点分析坐标,找出横、纵坐标的关系,再结合教材, 联系相应的知识点。 (2)找点:找出曲线中的特殊点(起点、顶点、拐点、终点、交叉点、平衡点等),分析 这些点所表示的化学意义和影响这些点的主要因素及限制因素等,大多考题就落在 这些点的含义分析上,因为这些点往往隐含着某些限制条件或某些特殊的化学含义。 (3)析线:正确分析曲线的走向、变化趋势(上升、下降、平缓、转折等),同时对走势 有转折变化的曲线,要分区段进行分析,研究找出各段曲线的变化趋势及其含义。
微专题7 化学反应速率和化学平衡 图像的分析方法
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【解析】(1)该反应正向为体积增大的方向,压强越大,CH4的转化率越小,已知相同温 度下,p1条件下的转化率大于p2,则p1小于p2;在压强一定时,温度越高,CH4的转化率越 大,所以正反应为吸热反应,ΔH大于0。(2)压强为p2时,在y点反应未达到平衡,则反应 正向移动,所以v正大于v逆;y点对应温度为1100 ℃,平衡时CH4的转化率为80%,利用 三段式法可求出平衡时各物质的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、1.6 mol·L1、1.6 mol·L-1,带入平衡常数表达式计算出K≈163.8。
高考化学一轮复习 第七章第一节 化学反应速率 新人教版
4.反应2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋
√ 3H2O(g)，使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生
产效率(2010·上海高考T17－A)
.
.
一、化学反应速率
1．表示方法
用单位时间内反应物或生成物的浓度 (常用物质的量浓度)
变化来表示，其表达式为：v＝
Δc Δt
.
2．单位
mol/(L·s)或mol/(L·min)．
.
3．下列说法中正确的是
()
A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反
应速率增大
B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应
速率增大
C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
.
解析：增大浓度和增大气体反应的压强(缩小体积)， 不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子浓度； 升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数；增大压 强只能增大有气体参加的反应的反应速率． 答案：B
.
4．某温度下，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)正反应为放热反
应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确
的是
()
A．体积不变，升温，正反应速率减小
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率
增大
C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大
.
.
.
全局性掌控
.
全局性掌控
本节重要知识有化学反应速率的概念及影响化学 反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外 界条件对化学反应速率的影响．预测2012年的高考仍 会以下面几个方面为主：化学反应速率的大小比较， 外界条件对速率影响的分析判断，结合具体图象与化 学平衡综合考查.
9.26化学反应速率及影响因素
3.压强 (1)若参加反应的物质为固体或液体(溶液),由于压强的变化对 它们的浓度几乎无影响,可以认为改变压强反应速率不变｡ (2)对于有气体参加的可逆反应,增大压强,正反应速率､逆反
应速率都增大;减小压强,正反应速率､逆反应速率都减小｡
第27页
(3)对于有气体参加的反应,讨论压强对反应速率的影响,应区 分引起压强改变的原因,由这种改变对反应体系的浓度产 生的影响,判断出对反应速率有何影响｡ 对于气体反应体系,有以下几种情况:
化剂可降低反应所需的能量,从而使活化分子百分数增
多,D项错｡
第12页
2.取100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快 反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是( A.加入适量的6 mol/L的盐酸 B.用酒精灯适当加热 )
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
答案:B
第25页
二､外界条件对可逆反应化学反应速率的影响(只讨论改变一 个条件) 1.浓度 增大反应物(或生成物)浓度,正反应(或逆反应)速率立即增大,
逆反应(或正反应)速率瞬时不变,随后增大｡同理可得减小
浓度的情况｡ 2.温度
(1)升高温度,正､逆反应速率都增大,但吸热反应速率增大得
快｡ (2)降低温度,正､逆反应速率都减小,但吸热反应速率减小得 快｡
第34页
答案:AC 解析:A选项中碳为固态反应物,增加固体的量对反应速率无 影响;B选项将容器的容积缩小一半,压强增大,反应速率加 快;C选项中充入N2,使体系压强增大,但容器的容积未变,参
加反应的各种气体浓度未变,故反应速率不变;D选项中保
持恒压,充入N2,使容器的容积增大,参加反应的各种气体的 浓度减小,反应速率减小｡
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十三 等效平衡(含解析)-人教版高三全册化学试题
考点六十三等效平衡聚焦与凝萃1．掌握等效平衡的含义以及判断依据；2．掌握利用等效平衡解题的分析方法。
解读与打通常规考点等效平衡1．定义：相同条件下(定温、定容或定温、定压)，同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。
2．标志：我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
3．原理：同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。
其中平衡混合物中各物质的含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
4．判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
5．分类：在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：以mA(g) + nB(g)pC(s) + qD(g)为例（1）恒温恒容条件下的等效平衡：①极值等量：对反应前后气体分子数改变的可逆反应（m+n≠q），只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
②全等效平衡：在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积改变的反应，如果反应达到平衡时，各组分的体积百分含量相同，则各指定物质的物质的量浓度相同。
③极值等比：对反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物或生成物的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。
2013届高考一轮化学复习课件(人教版选修2)：第1课时 化学与工农业生产
5．工业生产中的有关计算 (1)关系式法(多步计算的简捷运算方法) 先写出多步反应的化学方程式，然后找出最初反应 物和最终生成物之间的物质的量之比，列出关系式。如 由硫酸工业反应原理可推算出， 理论上 1 mol S 完全转化 能生成 1 mol H2SO4,1 mol FeS2 完全转化生成 2 mol H2SO4，即 S～H2SO4，FeS2～2H2SO4。
(2)反应条件的选择 ①温度：400℃～500℃，根据平衡移动原理，应在 低温下进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低， 实际生产中采用 400℃～500℃的温度。
②常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但 增大压强对 SO2 的转化率提高不大，且加压会增大成本 和能量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产采用 常压操作。 ③适当过量的空气：目的是提高 SO2 的转化率。
⑦2NO＋O2===2NO2 ⑧3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑨NH3＋HNO3===NH4NO3 ⑩2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 ⑪Ca3(PO4)2＋2H2SO4(浓)===2CaSO4＋Ca(H2PO4)2 ⑫Ca(H2PO4)2· 2O H ⑬KCl ⑭(NH4)2HPO4
填充剂、压滤、干燥、成型 ――→ 肥皂 分离提纯 25 ――→ ○
加压、加热 ①2NH3＋CO2 ===== H2NCOONH4 加热 ②H2NCOONH4=====H2NCONH2＋H2O ③NH3＋H2O===NH3· 2O H ④NH3＋HCl===NH4Cl ⑤NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 Pt－Rh ⑥4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △
的溶解度大，只有先通 NH3，后通 CO2，才能得到足够 的 HCO3 ，从而生成 NaHCO3 晶体析出。