高三化学专题讲座：元素推断题的知识贮备和解题方法
高中化学第1部分专题1小专题大智慧(一)元素推断题的解题技巧讲义(含解析)苏教版必修2
高中化学第1部分专题1小专题大智慧（一）元素推断题的解题技巧讲义（含解析）苏教版必修21. 解答元素推断题的一般步骤(1)定范围：即通过审题确定题目限制的元素范围。
如短周期元素、常见元素、前20号元素等。
(2)挖信息：根据题目叙述，从中找出元素原子结构特征等信息。
(3)建联系：元素推断一定要联系元素周期表，心中有“表”是推断元素的基础。
(4)巧整合：在上述基础上，将元素周期表结构与已知信息整合，确定元素。
2. 解答元素推断题的常见突破口(1)位置与结构①周期序数等于族序数两倍的元素是锂(Li)。
②最高正化合价等于最低负化合价绝对值三倍的元素是硫(S)。
③次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁(Mg)。
④次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠(Na)。
⑤族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的元素是C、S；族序数是周期数三倍的元素是O。
⑥只由质子和电子构成的元素是H。
(2)含量与物理性质①地壳中质量分数最大的元素是氧(O)，其次是硅(Si)。
②地壳中质量分数最大的金属元素是铝(Al)。
③其单质是人工制得纯度最高的元素是硅(Si)。
④其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)。
⑤其气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N)。
在常温、常压下，1体积水溶解700体积的NH3。
⑥其氢化物沸点最高的非金属元素是氧(O)。
⑦常温下，其单质是有色气体的元素是氟、氯(F、Cl)。
⑧所形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。
⑨在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳(C)。
⑩其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是氯(Cl)。
(3)化学性质与用途①单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。
②其气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的是氮(N)：NH3＋HNO3===NH4NO3。
③其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫(S)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
【高中化学】高中化学元素推断题大题解题策略
【高中化学】高中化学元素推断题大题解题策略高中化学
元素推理问题，大问题解决策略，仅供参考。
元素或物质推断类试题
这类问题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质间的转换关系为命题点，以提供
周期表、元素性质文本描述或方框图转换的形式展示问题的根源，然后设计了一系列书面
的化学术语、离子半径比、金属或非金属强度判断、溶液中离子浓度的测定及相关的简单
计算。
推理问题的完整形式有：推理元素或物质、写作术语和判断性质。
高中化学元素推断题大题解题策略
对于元素推断问题，你通常可以在草稿纸上画一个只包含短周期元素的周期表，然后
根据该表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;
（2）对于没有明显突破的元素推理问题，可以利用指示条件的限制逐步缩小推理范围，充分考虑元素之间的关系进行推理；
(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能
合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运
用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
高中化学元素推理问题的总体思考
高中化学元素推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准"突破口"→逻辑推理→
检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质
或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时，也可
从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上
没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
【人教版】高中化学讲义之：元素推断技巧-教师版
元素推断技巧【知识梳理】一．元素推断的一般思路二．推断元素名称的方法(1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。
稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构相同。
①与He电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋等。
②与Ne电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
③与Ar电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。
(2)利用常见元素及其化合物的特征。
①形成化合物种类最多的元素之一、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
④单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能发生化合反应的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。
⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
三．确定元素位置的方法(1)由基态原子的价电子排布式给元素定位。
周期序数＝电子层数(能层序数)＝最高能层序数主族元素的族序数＝价电子数第ⅢB族～第ⅢB族的价电子排布式为(n－1)d1～10n s1～2(镧系、锕系除外)，族序数＝价电子数。
如锰的价电子排布式为3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第ⅢB族。
(2)根据原子序数以0族为基准给元素定位。
①原子序数－稀有气体元素的原子序数(相近且小)＝元素所在的纵列数。
第1、2纵列为第ⅢA族、ⅢA族，第3～7纵列为第ⅢB族～第ⅢB族，第8～10纵列为第Ⅲ族，第11、12纵列为第ⅢB族、ⅢB族，第13～17纵列为第ⅢA族～第ⅢA族。
《高考化学备考》专题讲座—01元素推断题的解题方法
(2018·全国卷Ⅰ)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不
大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物
可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A．常温常压下 X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物 C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
A．简单离子半径：d>b>c>a
B．a、d 形成的简单氢化物的沸点：d>a
C．由 a、b、c 形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D．工业上利用电解熔融的 c 的氯化物来冶炼 c
栏目索引
第五章 物质结构与性质 元素周期律
高考备考指南
化学系统复习用书
【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总
第五章 物质结构与性质 元素周期律
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化学系统复习用书
(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧 化性最弱的元素：Cs。
(7)最易着火的非金属元素：P。 (8)焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元 素：K；焰色反应呈绿色的元素：Ba。 (9)单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 (10)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 栏目索引
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D．W 与 Y 具有相同的最高化合价
第五章 物质结构与性质 元素周期律
高考备考指南
化学系统复习用书
【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z 是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电 子数为10－7－2＝1，所以X是Na。金属钠常温常压下是固态，A错误；CaH2中含有 离子键，属于离子化合物，B正确；Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中 性，C错误；F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是＋7价，D错误。
专题课堂五 元素推断题的解题方略
素所在周期中元素的种类数。
②若为ⅢA至0族的元素，原子序数的差值等于下一种元 素所在周期中元素的种类数。
考点一
考点二
考点三
考点四
考点五
[典 例 示 范]
其中只有Z单质是 金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在
周期表中的相对位置关系如表所示。下列有
关说法正确的是 A．五种元素中原子半径最大的是W B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性强 C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D．Z与Q形成的化合物的水溶液一定呈酸性 ( )。
(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反 应的离子方程式：_______________________________________。 (5)在1.01×105Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R2气体中完全 燃烧，生成QR2气体时放出14.15 kJ热量，写出QR燃烧的热化学
考点一 考点二 考点三 考点四 考点五
3．掌握原子序数的差值规律
(1)同周期ⅡA和ⅢA族元素原子序数之间的关系：
前三周期所有元素中相邻元素的原子序数差值为1；第 四、五周期的差值为11；第六、七周期的差值为25。 (2)同族的上下周期元素原子序数之间的关系： ①若为ⅠA、ⅡA的元素，原子序数的差值等于上一种元
有的化学键有________。
考点一
考点二
考点三
考点四
考点五
(3)Z2W2分子中，W与Z均满足8e－稳定结构，则Z2W2的
电子式为________。 (4)YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水可发生水 解，可生成一种具有漂白性的物质，写出该反应的化学 方程式：_______________________________________。
常考专题讲座元素推断题的解题技巧
(4)盐X的水溶液显____酸____(填“酸”、“碱”或“中”)性,其原因是 _N_H__＋ 4 _＋_H__2O______N__H_3_·H__2O__＋_H__＋________________________
_____ (用c(O离H子－)方N液O中3－)各离子浓度由小到大的顺序为
(2)根据核外电子的排布规律 ①“最外层电子数”规律
最外层电 子数(x) 元素在周 期表中的
位置
3≤x<8 主族
x＝1或2
第ⅠA族、第ⅡA族、 第ⅧA族、副族、0族
元素氦
x>次外层电 子数
第2周期
②“阴三阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第3周 期；若为阳离子,则位于第4周期。 ③“阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期；若电性 不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。
(4)根据元素性质的特殊性 ①短周期元素中(稀有气体元素除外) a．原子半径最大的是Na,最小的除H外是F。 b．离子半径最大的是P,最小的是H。 c．电离能最大的是F,最小的是Na。 d．电负性最大的是F,最小的是Na。 e．未成对电子最多的是N、P。
②第4周期元素中(Kr除外) a．原子半径最大,电负性最小,电离能最小的是K。 b．原子半径最小,电负性最大,电离能最大的是Br。 c．最外层有一个电子的是K、Cr、Cu。 d．未对成对电子最多的是Cr。 (5)根据常见单质及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的 物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素：N。
____
高考化学推断元素技巧
高考化学推断元素技巧一、元素周期表是关键元素周期表就像是化学世界的地图，咱们推断元素的时候，那必须得把这张地图好好研究研究。
你得熟悉元素的位置关系，就像你熟悉自己家周围的街道一样。
同一周期的元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强；同一族的元素呢，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
这就好比住在同一排房子的邻居，有相似的地方，也有不同的地方。
你看到题目的时候，先在心里默默把元素周期表过一遍，说不定就能找到线索呢。
二、特殊性质要牢记1. 有些元素有特殊的颜色。
比如说铜离子，溶液里是蓝色的；亚铁离子呢，是浅绿色的；铁离子是棕黄色的。
这就像每个人都有自己独特的衣服颜色一样，看到颜色就能大概猜到是谁。
2. 还有些元素有特殊的气味。
不过在高考化学里，这个考得比较少啦，但也得知道，像硫化氢是有臭鸡蛋气味的。
3. 特殊的反应现象也很重要。
比如镁条在二氧化碳里燃烧，会发出耀眼的白光，生成白色固体和黑色固体。
这些特殊的反应就像是元素们的招牌动作，看到这个动作就知道是哪个元素在表演啦。
三、原子结构来帮忙原子结构中的质子数、中子数、电子数都是有用的信息。
质子数决定了元素的种类，这个是最基本的。
有时候题目会给你原子的核外电子排布情况，你就可以根据这个来推断元素。
比如说最外层电子数是1的，可能是氢、锂、钠等元素，然后再结合其他条件进一步确定。
就像给你一把钥匙，你得找到对应的锁一样。
四、化合物的组成和性质1. 看化合物里元素的化合价。
根据化合物里元素化合价的代数和为零这个原则，如果知道了其他元素的化合价，就能算出未知元素的化合价，进而推断元素。
2. 化合物的酸碱性也能提供线索。
像酸性氧化物一般是非金属氧化物，碱性氧化物一般是金属氧化物。
如果题目告诉你一个化合物是酸性或者碱性的，那你就可以往这个方向去想可能的元素。
五、反应方程式中的信息反应方程式里元素守恒啊，电荷守恒啊都是我们的好帮手。
如果方程式里某个元素在一边的个数或者电荷情况知道了，另一边有个未知元素，就可以通过这些守恒定律来推断这个未知元素。
高中化学鲁科版必修2学案：专题讲座(一)元素推断的方法与技巧含解析
专题讲座(一)元素推断的方法与技巧1．推断方法。
(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。
(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。
(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。
①对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。
②有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。
③有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。
同时这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输，因此一定要仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错误。
这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁明确。
2．推断常见“突破口”。
(1)主族元素在周期表中的特殊位置。
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。
⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨最高价不等于族序数的元素：O、F。
(2)主族元素性质、存在和用途的特殊性。
①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。
④最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素)：F。
⑤最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。
元素推断题的思维捷径和解答技巧
元素推断题的思维捷径和解答技巧元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构的性质进行综合推断的能力。
该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。
学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。
一、元素推断题的一般思路二、有关推断必备知识与题型分析题型一由主族元素在周期表中的位置推断解题指导1.牢记元素周期表的结构（能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等）是求解的基础，一定要“心中有表”。
2.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。
(4)周期数是族序数2倍的元素：Li。
(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。
(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
(8)除H外，原子半径最小的元素：F。
(9)最高正价不等于族序数的元素：O、F。
【典例导析1】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C 在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.原子半径A<B<CD.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高解析A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁，据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10，A为碳，C为硅，A与C可形成共价化合物SiC,CH4稳定性大于SiH4稳定性，MgO为离子晶体，A的氧化物为分子晶体，原子半径B>C>A。
答案C题型二由元素及其化合物的性质推断解题指导掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。
元素推断题的解题思路与方法
元素推断题的解题思路与方法北京陈铁强一、推断题题型的特点化学推断题由于综合性强，突出对学生能力的考查，备受高考命题专家的推崇，是历年高考试题必考的一类题型。
这是将基本概念、基本理论、元素化合物知识、有机化学知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合性试题。
在高三复习中抓住推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。
二、元素推断题的常见类型元素推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为框图推断题。
“文字推断题”属高考必考题型，其考查的知识覆盖面广，综合性强，涉及物质结构、元素、化合物，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查，命题方式灵活、形式多样。
“框图推断题”作为一种高考的常见题型，主要特点是：结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高。
三、元素推断题的解题方法与基本思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。
此类试题常见的解题方法为“审→找→析(推)→验→答”五步。
即：(1)审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
(2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。
(3)析(推)：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。
(4)验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。
(5)答：按题目的要求写出答案。
近年化学高考中的元素推断题赏析例1. (2012年四川高考化学题)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。
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专题归纳：元素推断题的知识贮备和解题方法元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。
该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。
学生需要掌握短周期所有元素的结构特点，它们在元素周期表中的位置和性质以及它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。
一、元素在周期表中的位置推断 1．根据核外电子的排布规律(1)(2)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。
若为阳离子，则位于第四周期。
(3)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
[解题方法] 由原子核外的电子排布规律正确推断元素在周期表中的位置是解题的关键。
【例1】 已知X 、Y 、Z 为三种主族元素，可分别形成X n ＋、Y m ＋、Z n －三种离子，已知m >n 且X 、Y 、Z 三种原子的M层电子数均为奇数。
下列说法中不正确的是 ( )A ．三种离子中，Y m ＋的离子半径最小B ．Z 的最高价氧化物对应水化物的分子式为H n ZO 4C ．X 、Y 、Z 一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD ．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应【例2】 短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A 与C 在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是A ．A 与C 可形成共价化合物B ．A 的氢化物的稳定性大于C 的氢化物的稳定性 C ．原子半径A ＜B ＜CD ．B 的氧化物的熔点比A 的氧化物熔点高【例3】 短周期元素X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且 Y 2－与Z ＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中只有共价键的是 ( )A ．Z 2YB ．X 2Y 2C ．Z 2Y 2D ．ZYX 2．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系(1)几个重要关系式①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)；②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价| ③|最高正价|－|最低负价|＝{ 0——第ⅠA 族中的H 和第ⅣA 族 2——第ⅤA 族 4——第ⅥA 族 6——第ⅦA 族 (2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al 。
②族序数等于周期数2倍的元素：C 、S 。
③族序数等于周期数3倍的元素：O 。
④周期数是族序数2倍的元素：Li 、Ca 。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na 、Ba 。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H 、C 、Si 。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S 。
⑧除H 外，原子半径最小的元素：F 。
⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O 、F 。
【例4】 现有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们之间的关系如下。
原子半径：A<C<B<D ；原子的最外层电子数：A＋C ＝B ＋D ＝8；原子的核外电子层数：B ＝C ＝2A ；B 元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2。
下列有关说法错误的是 ( )A ．由A 、B 两种元素组成的一种常见气体显碱性B ．D 元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H 2生成C ．C 元素不可能在第一周期，也不可能在第ⅣA 族D ．A 、B 、C 、D 四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子【例5】 在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1∶1、2∶1、3∶1的元素共有A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种【例6】 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X 、Y 、Z 、W 的叙述正确的是 ①X 、Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<X ②Y 、Z 的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W 的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W 的原子序数比Z 的大9A ．只有③B ．①②C ．①②③D ．①②③④ 二、由元素及其化合物的性质推断(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C 。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N 。
(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O 。
(4)单质最轻的元素：H ；最轻的金属单质：Li 。
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。
(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al 。
(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N ；能 起氧化还原反应的元素：S 。
(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li 、Na 、F 。
[解题方法]准确把握元素及其化合物性质，使元素推断变的轻松，快捷。
【例7】X 、Y 、Z 为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M 为Y 、Z 形成的化合物，其溶液显酸性。
下列说法正确的是A ．其简单离子的半径依次增大B ．将M 溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y 的氧化物C ．X 燃烧的产物中只含离子键D ．将少量X 单质投入到M 溶液中，会置换出Y 单质【例8】 A 、B 、C 、D 、E 都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A 是地壳中含量最高的元素，B 、C 、D 同周期，E 和其他元素既不在同周期也不在同主族，D 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B 、C 、D 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
据此回答下列问题： (1)A和D 的氢化物中，沸点较低的是_____(选“A ”或“D ”)。
(2)元素C 在元素周期表中的位置是______，B 的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_____。
(3)A 、D 、E 可以形成多种盐，其中一种盐中A 、D 、E 三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为_____。
它的水溶液与D 的氢化物的水溶液反应可生成D 的单质，该反应的离子方程式为_________。
三、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断 1．“位、构、性”三者之间的关系2．推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：【例9】 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小甲乙丙丁戊A.最外层电子数：甲>乙>丙>丁C．含有丁元素的酸有多种D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种【例10】下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：(1)写出j在周期表中的位置__________。
(2)o、i、p三种元素之间能以原子个数之比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。
请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：_____________________________________________________________。
(3)假设NH＋4是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应该是______________；NH4的碳酸盐应________(填“易”或“不易”)溶于水。
【高考试题】1．(2011·新课标全国卷，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ22．(2010·广东理综，10)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙＜丁＜戊C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙3．(2009·北京理综，7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是()A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X4．(2010·山东理综，11)下列说法正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5．(2009·山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6．(2009·江苏，8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸7．(2009·海南，10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高8．(2009·广东，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。