《乙酸》课件(新人教版必修2)
化学人教版高中必修2乙醇乙酸复习课件
提示 根据酯化反应的原理，酸脱羟基，醇脱氢，则酯 水解时也是羧酸部分加羟基、醇加氢，因此再次到达平衡后 仅有乙酸分子中含有 18O。
4．酯的概念及性质 酯是指羧酸跟醇起反应生成的一类化合物，酯的通式为
(√ )
(2010·广东理综－11C)
(4)由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和
乙醇的反应类型相同
(√ )
(2010·课标全国卷－9D)
(5)乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别(√ ) (2009·山东理综－12C)
(6)食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
(√ )
(2)化学性质 ①与钠反应：2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑。
②氧化反应： a．乙醇燃烧，放出大量的热：C2H5OH＋3O2—点—燃→2CO2＋3H2O
b．反乙应醇过催程化：氧化2C：u2+C2OH25O=H=＋2COu2CO—u△—或→Ag2CH3CHO＋2H2O
c．C被H3KCMHn2OO4H(H+＋)、CuKO2Cr2O7(H＋)氧CH化3：CHO + Cu + H2O
提示
④
(1)乙醇与钠反应，只断裂①键生成 CH3CH2ONa。
(2)乙醇的催化氧化原理
H
O
2CH3—C—H＋O2—C— △u→2CH3—C—H＋2H2O
O—H
断裂：①③键
生成醛的反应条件：羟基本身的碳原子上有2个氢原子
④
（3）乙醇与氢溴酸反应 ②断裂
C2H5 OH+H Br
C2H5Br+H2O
高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节第二课时乙酸官能团与有机化合物的分类
+
CH3COO +H ,其酸性
化学
(2)酯化反应
实验
装置
实验
现象
饱和 Na2CO3 溶液的液面上有无色透明的难溶于水的 油状液体 产生,
且能闻到 香 味
实验
原理
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
化学
酯化反应:酸与醇反应生成酯和水的反应。
4.酯
(1)定义
羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯,结构简式为
①石蕊溶液
②乙醇
③乙醛
C )
④金属铝 ⑤氧化镁
⑥碳酸钙
⑦氢
氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C.①②④⑤⑥⑦
D.全部
解析:乙酸具有酸的通性,可使石蕊溶液变红色,可与Al、MgO、CaCO3、
Cu(OH)2等发生反应,可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,但不能与
乙醛发生反应。
化学
题后悟道
[凝练素养]通过练习,把握官能团对有机物性质的决定作用,促进宏观
NO.2 互动探究·提升能力
乙酸是一种重要的有机酸,有生活常识的人通常用食醋清除水壶中的少量
水垢(主要成分为CaCO3)。结合所学知识可设计实验探究乙酸、碳酸、硅
酸的酸性强弱等。
探究1
探究酸性强弱
问题1:用食醋除水垢,是利用了乙酸的什么性质?写出相关反应。
提示:利用酸性:乙酸>碳酸,2CH3COOH+CaCO3
碱性很强,会使乙酸乙酯水解。
(2)实验中小火加热保持微沸,不能大火加热,这样有利于产物的生成和
蒸发且减少反应物的蒸发。
高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节乙醇与乙酸
第三节 乙醇与乙酸
1.结合实验探究,了解羟基和羧基的结构与乙醇、乙酸化学性质的关系,熟练掌握 乙醇和乙酸的化学性质。 2.能从有机物分子中所具有的官能团对有机物进行分类,并了解与官能团相对应的 典型性质。深入理解“结构决定性质”这一基本规律。 3.根据乙醇和乙酸在生产、生活中的应用,进一步认识“结构、性质、用途”之间 的关系。
显著下降,则可能是乙醇被氧化成了乙酸,此时溶液中乙醇的含量反而下降。
2.在上述银器、铜器由光亮转变为黑色,然后插入酒中后又重新变光亮的过程中,
铜、银在乙醇被氧化为乙醛的反应中起到了什么作用?在这一转变过程中,乙醇又 起到了什么作用,表现了什么性质?
提示:反应中铜、银的质量和化学性质没有改变,所以铜、银是乙醇被氧化为乙醛 反应的催化剂;反应中乙醇被氧化,所以乙醇是还原剂,表现了还原性。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
问题
1.在酿酒过程中,人们一般通过测量溶液pH的方法来控制酿造进程。根据反应原
理分析酿酒过程中溶液pH的变化与溶液中乙醇含量的变化存在一种怎样的关系?
提示:由葡萄糖转变为乙醇的反应为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑,CO2溶于水
生成碳酸,所以在酿酒过程中,随着乙醇含量的增加,溶液pH将减小,若溶液pH出现
基和醛基组成:
;乙酸分子可看成由甲基和羧基组成:
。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 1.乙醇分子中各化学键如图,当乙醇在铜催化下和O2反应时,键①③断裂,生成乙醛; 和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂,发生酯化反应 ( ✕ )
提示:乙醇被氧化为乙醛,断键为①和③;与乙酸发生酯化反应,应断键①。 2.将一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内,钠先沉在试管底,钠粒表面出现大量气 泡,但钠没有熔化成小球,反应一段时间后,钠粒逐渐浮起。甲同学认为最终钠粒浮 起是生成的氢气产生浮力所致;乙同学认为是生成的乙醇钠增大了溶液的密度所 致。丙同学提出,可通过加入过量的金属钠来判断甲、乙两位同学的观点哪个正
乙酸乙酯制取实验课件-高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
浓H2SO4
CH3COOCH2CH3+ H2O
CH3COOH + HOCH2CH3
CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O
CH3COOCH2CH3+ NaOH
CH3COONa + HOCH2CH3
归纳乙酸的化学性质
官能团的结构决定物质的化学性质
1.乙酸是一元弱酸，表现酸性时断
键的位置是： c
一、课前回顾
2. 乙酸的化学性质
酸性
乙酸能使紫色石蕊溶液变 红
与Na反应： 2CH3COOH＋2Na → 2CH3COONa ＋H2↑
与Na2O反应： 2CH3COOH＋Na2O→2CH3COONa＋H2O
与NaOH反应： CH3COOH＋NaOH→ CH3COONa＋H2O
与CaCO3反应： 2CH3COOH＋CaCO3→ (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
四、课堂小结
酯化反应中的“一原理”“两作用” 1.一原理 在酯化反应中，有机羧酸断C—O，醇分子断O—H，即“酸脱羟基醇脱氢”， 表示如下：
2.两作用
(1)浓硫酸的作用：
化学人教版高中必修2乙醇乙酸复习课件
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答案(dá àn)
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乙醇、乙酸(yǐ suān)复习课
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无色(wú sè)
易挥发
特殊(tèshū)香味 比水小
与水以任意(rènyì)比互H2OH
—OH
2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
CH3CHO
重铬酸钾颜色(yánsè)由橙色变为绿色，有何作用？
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酸与醇作用(zuòyòng)生成酯和水
CH3COOH＋CH3CH2OH 浓H△2SOC4H3COOCH2CH3＋H2O
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羧酸(suō suān)
O
O
R—C—O—R′
—C—O—
不
易
小
浓H2SO4
△
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考点一、比较羟基氢的活性大小
氢原子 活泼性
乙醇
水
共同进步！
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内容(nèiróng)总结
乙醇、乙酸复习(fùxí)课。2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑。生成醛的反应条件：羟基本身的
碳原子上有2个氢原子。C2H5 OH+H Br。CH3CH2OH
CH2=CH2 +H2O。2CH3COOH＋
No Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑。CaO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋H2O。R—C—O—R′。—C—O—。共
《乙酸》教案
高一化学必修2第三章有机化学第三节生活中两种常见的有机物（二）乙酸一、本节课教学内容分析《乙酸》是人教版必修2教材第三章第三节生活中种常见的有机物的第二课时。
在此之前，学生们已经学习了几种简单的有机物---甲烷、乙烯、苯、乙醇，这为过渡到乙酸的学习起到了铺垫的作用；通过使用球棍模型或用橡皮泥自制的模型，使学生对有机原子之间的成键规律有了初步认识。
但有机化学容易使学生感觉很复杂很陌生，而且乙酸的酸性学生有这个常识，但作为有机酸如何确定它为几元酸以及如何判断它的酸性强弱是学生认识的难点。
乙酸的酯化反应作为一种新的有机反应，后续教材中还有，本节是第一次接触，让学生去感受此反应的真实存在，以及运用已学过的化学反应速率和化学反应限度的知识解释此反应作为探究的重点。
因此乙酸作为烃的衍生物典型官能团的代表，是理科学生有机化学学习方法培养的良好载体，在整个教材中起着承上启下的作用。
二、课程标准AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF本学段主要是以生活中常见的乙酸来学习有利于降低学生学习的难度。
为学习有机物奠定坚实的基础。
三、教学目标：（一）知识与技能：1、了解乙酸在日常生活中的应用；说出乙酸的物理性质。
2、知道乙酸的分子结构，了解乙酸主要化学性质（酸性和酯化反应）。
3、通过对乙酸的分子结构、化学性质的探究，使学生初步学会由事物的表象解析事物的本质，建立一定的空间想象能力。
4、通过动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
（二）过程与方法：1、初步学会实验探究法学习乙酸的酸性和酯化反应的特性。
2、通过对乙酸性质的探究，能解释生活中的相关问题，体会学以致用的AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF科学方法。
3、尝试建立性质反映结构，结构决定性质的思维方式；体验从宏观到微观的学科思想。
（三）情感态度与价值观1、使学生体验科学实验探究的过程，逐步树立科学的态度和价值观。
高中化学人教版 必修第2册第七章 第三节 乙醇与乙酸
第三节乙醇与乙酸原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！东宫白庶子,南寺远禅师。
——白居易《远师》青海一中李清第1课时乙醇[核心素养发展目标] 1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念，培养“变化观念与平衡思想”。
2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。
3.初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。
(一)烃的衍生物1．概念烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
2．实例CH3CH2Cl、、CH3CH2OH等。
(二)乙醇1．乙醇的组成与结构2.乙醇的物理性质(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物( ×)提示烃的衍生物是指烃分中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，其他原子或原子团不能是烃结构中的原子或原子团。
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性( ×)提示乙醇为烃的衍生物，可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被中性的羟基(—OH)代替，而不是氢氧根(OH－)，故乙醇为非电解质，水溶液呈中性。
(3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离醇和水( ×)提示乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。
(4)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶很多有机物和无机物( √)(5)分子式为C2H6O的有机物不一定为乙醇( √)提示满足分子式C2H6O的有机物可以是乙醇()，也可以是二甲醚()。
3．乙醇的化学性质(1)实验探究(2)乙醇与钠反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(3)乙醇的氧化反应官能团(1)概念：决定有机化合物特性的原子或原子团。
(2)几种常见物质的官能团4．乙醇的用途(1)乙醇可以作燃料。
《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案
第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。
我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。
该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。
教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。
[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。
无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。
[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。
[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。
【化学】3.2.2《乙酸》课件(苏教版必修2)
=
C2H5
浓H2SO4
O
CH3 C
=
18O
C2H5 + H2O
3、乙酸的化学性质
(2)酯化反应
小结：
O
酸性 酯化反应
CH3—C—O—H
[信息提示]
官能团：反映一类有机化合物共同特性的基团
如－OH、－COOH、－CHO等
(2)酯化反应
浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 △ CH3COOC2H5+H2O
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应 叫做酯化反应
O
CH3—C—O—C2H5
乙酸乙酯
思考：对比乙酸和乙醇的结构，酯化反应中
化学键怎样断裂又是怎样成键的？
3、乙酸的化学性质
(2)酯化反应
探究酯化反应可能的反应方式
二、乙酸 2、乙酸的物理性质
无色刺激性气味液体，熔点 16.6℃，低于16.6℃就凝结成冰 状晶体，所以无水乙酸又称冰 醋酸。乙酸易溶于水和酒精。
二、乙酸 3、乙酸的化学性质
实验现象 结论 向醋酸溶液 中滴加石蕊 溶液变红 醋酸呈酸性 实 溶液 验 向醋酸溶液 醋酸能与碳酸钠 1 中滴加碳酸 有气体逸出 反应，说明醋酸 的酸性强于碳酸 钠溶液
专题3 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
第二课时 乙酸
[复习提问] 用化学方程式完成下列转变3CHO
CH3COOH
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿 子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西 迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把 酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一 开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝 了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些， 味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋 在古代又叫“苦酒”
省级一等奖：化学必修第2册《乙酸》(教学设计)
《乙酸》教学设计醋酸也是蛮拼的！----醋酸的妙用一、设计思想《普通高中化学课程标准（2017年版）》认为，学科核心素养是学科育人价值的集中体现，是学生通过学科学习而逐步形成的正确价值观念、必备品格和关键能力。
而化学教学中则一直提倡“从生活走向化学，从化学走向社会”、“让学生学习有用的化学”，一直提倡STSE教育。
二、教材分析在高中化学中安排“乙酸”的学习是因为：乙酸既在社会生活中有重要的应用又在化学学科体系中有重要的地位。
从超市中琳琅满目的各种食醋到农药、医药、织物印染和橡胶工业中都有乙酸的身影；从学科方面看，乙酸是重要的烃的衍生物，根据其性质指导其在生产生活中的应用是学习科学的根本目的。
“乙酸”教学内容在必修和选修中同时出现，但是承载的功能不同，处理这部分内容时要根据课程标准的要求兼顾阶段性和发展性。
必修2中的“乙酸”是参加学业水平考试的学生“知道了解”的内容。
因此，在这节课的设计时，注重从学生的认知基础来设计教学内容，注重感性知识，适当培养理性思维，设计力求源于生活实际。
具体设计思路如下：源于生活，注重感性，发展理性，在平淡、简单的知识认知中挖掘问题，创设情境，让学生在轻松愉快的心情中学好这部分知识；从宏观到微观，再到化学符号，渗透化学学科思想；同时兼顾发展性，为选修教材中的深度拓展打下基础。
三、学情分析在初中化学中，学生已经知道了乙酸的组成、物理性质、能使指示剂变色以及一些用途。
但学生对物质性质的认识上主要停留在宏观表象阶段。
学生已有一定的动手实验能力，因此，在本节课的教学设计中，学生亲自动手实践醋酸与水垢的反应，体验动手实验之美；回忆总结证明醋酸的酸性，体会知识迁移、发散思维之美；比较同浓度盐酸与醋酸的酸性，认识到乙酸也是弱酸，弱酸也有强弱之别；乙酸的酯化反应难点，通过教师演示实验、精心设置问题以及同位素示踪法，由表及里，层层突破，揭示酯化反应的实质。
四、教学目标1、学生通过回忆观察，能够列举出乙酸的主要物理性质；2、学生通过分组实验，确定醋酸能够除水垢，并能正确书写反应方程式；3、通过交流、讨论掌握证明醋酸可以电离出氢离子的方法；通过实验树立弱酸也有强弱之分的概念，知道醋酸是弱酸，部分电离，掌握其电离方程式；4、通过酯化反应的教师演示实验以及给出的各物质的部分性质，可以分析得出实验操作中设计某些步骤的原因；5、通过同位素示踪法得到酯化反应的实质，能正确书写反应方程式；6、教师讲解银饰品生锈的原因，学生能够分析得出清除银锈的原理；7、体会到生活中处处都有化学，学习化学能够使生活更加美好。