结晶水合物中结晶水含量的测定
3.4如何测定硫酸铜晶体中结晶水的含量(备教案)
3.4如何测定硫酸铜晶体中结晶水的含量一．教学目标
掌握结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法，初步学会用称重的方法（重量法）解决简单化学测定的实验设计；知道瓷坩埚、研钵的用途和操作方法。
通过问题的分析理解硫酸铜晶体中结晶水含量测定的原理，通过对实验方案及仪器选择的讨论、评价与优化感受探究过程中渗透的科学美，培养严密的逻辑思维能力与严谨的科学态度。
二．教学重点和难点
教学重点
实验原理、方案设计、恒重操作。
教学难点
恒重操作以及实验误差分析
三、教学内容
1．教学过程
数据处理
1、实验冷却瓷坩埚未放入干燥器
本节课中我想传授给学生的内容较多：实验研究对象的选择标准、实验方案筛选的标准、加热及称重过程中的要点及装置等，教学内容多了后，重点就不够突出，这在之后教学中需要更用心的筛选教学内容，语言更加精炼。
测定1mol气体体积、硫酸铜结晶水含量的测定
① 装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。
② 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取
0.100g～0.110g 的镁带，把数据记录于表格。
③ 取下 A 瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入
20mL 水，再把称量的镁带加到 A 瓶的底部，
用橡皮塞塞紧加料口。
④ 用注射器从 A 瓶加料口处抽气，使 B 瓶导管内
一、测定 1mol 气体的体积
【例题】学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。图中仪器 C 称为液体
量瓶，瓶颈上有 110～130mL 刻度线。将一定质量的镁带和过量稀硫酸在仪器 A 中完全反应，
产生的 H2 把仪器 B 中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成 H2 的体积，通过 计算测出 H2 的气体摩尔体积。 实验步骤：
A、称取 7.68 g 无水硫酸铜，加入 500 mL 水
B、称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液
C、称取 8.0 g 无水硫酸铜，加入 500 mL 水
D、称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液
2、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（ ）
A、加热后在空气中冷却称量固体
电子天平置 0 2.056 g 1.345 g
F．未冷却到室温
G．反应速度太快
H．装置气密性不好
1
（5）若用此装置测定常温下 1molCO2 的体积。提供试剂：Na2CO3 粉未、2mol/LH2SO4 溶液、 饱和 NaHCO3 溶液。
①仪器 B 中盛放的液体是
②仪器 A 中先放入的试剂是
，再用注射器向 A 中注入的是
。反应的化学
方程式：
。
温下 1 摩尔氧气的体积测定值是_________。
实验七 氯化钡中结晶水含量的测定(气化法)
实验七氯化钡中结晶水含量的测定(气化法)一、实验目的：1.学习用气化法测定化合物中结晶水含量的原理和方法2.通过实验进一步巩固电子天平的使用二、实验原理：结晶水是水合结晶物质结构内部的水，当加热到一定温度时，结晶水可完全失去,根据失去结晶水前后结晶物质质量之差即可求出其中结晶水的含量。
温度的高低与化合物本身的性质有关。
失去结晶水有一定的温度,所以需要加热一定的时间。
BaCl2·2H2O完全失去其结晶水的温度是120-125℃，可用加热气化法进行测定。
三、仪器及药品：1.电子天平2.电热干燥箱3.称量瓶(40×25mm)4.BaCl2·2H2O(A.R)试样四、实验步骤：1．称量瓶恒重:取2只洗涤干净的40×25mm称量瓶，打开瓶盖放入电热干燥箱中于150～200℃干燥15分钟，取出打开瓶盖，放在干燥器冷却15min，准确称重，记为克。
然后重复以上操作，直至恒重为止。
两次称量之差不超过0.3mg 即为恒重。
2．取氯化钡样品约1.4～1.5g，平铺在上述恒重的称量瓶中，精密称取，记为克。
将盛有BaCl2·2H2O样品的称量瓶开盖，将盖斜靠瓶口放在干燥箱中逐渐升温，于150～200℃干燥40分钟，取出后勿盖瓶盖，放在干燥器冷却15min ，准确称重，记为克。
然后重复以上操作，直至恒重为止（以后每次干燥15分钟，放在干燥器冷却15min）。
由加热前称量瓶和样品的质量，减去加热后称量瓶和无水氯化钡的质量，即为失去水分的质量。
五、数据处理:六、注意事项：(1)称取的BaCl2·2H2O样品在放入烘箱前应水平方向轻摇称量瓶,使堆积的样品平铺于瓶底而利于干燥, 烘干时应将瓶盖斜放于瓶口(2)从烘箱中取物时小心烫伤,烘干物品不可直接用手接触(3)烘干物品在干燥器中放置至室温时方可称量, 且每次放置时间应一致(4)称量烘干物品应称一个就从干燥器中取一个, 而且称量速度要快，不可一次全部取出(称量后是否放回干燥器中应视实验具体情况而定)(5)可溶性钡盐有毒(6)称量应准确至0.0001mg（小数点后第4位）（7）在加热的情况下，称量瓶盖子不要盖严，以免冷却后盖子不易打开。
实验4五水合硫酸铜结晶水测定
实验四五水合硫酸铜结晶水的测定一、实验目的1、了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法2、进一步熟悉分析天平的使用3、练习使用研钵、坩埚、干燥器等仪器4、掌握沙浴加热、恒重等基本操作二、实验原理结晶水合物受热时，可以脱去结晶水。
CUSO4 • 5H2O在不同温度下按下列反应逐步脱水：CuSO4 5H2O ^48^ CuSO4 3H2O + 2H2OCuSO4 3H2O CuSO4 H2O + 2H2O218 £CuSO4 H2O CuSO4 + H2O加热CUSO4 • 5H2O控制温度为260C〜280C, CuSO • 5H2O可以脱去全部结晶水。
精确称量CuSO的质量可以计算出结晶水的含量。
三、基本操作1、热浴：当被加热物质需要受热均匀又不能超过一定温度时，可用特定热浴间接加热。
（1）水浴（水浴锅、大烧杯）当要求被加热的物质受热均匀，而温度不超过100 c时，使用水浴加热。
只需加热在80 C以下者，容器受热部分可浸入水中，但不接触浴底。
在80 C以上者，可利用蒸气加热。
水浴是用灯具把水浴中的水煮沸（水浴内盛水的量保持容量2/3左右的水量）用水蒸气来加热器皿。
实验室常用大烧杯代替水浴锅加热。
（水量占烧杯容积的1/3）（2）甘油浴（石蜡浴）当要求被加热的物质受热均匀，温度又需高于100 C时，可使用油浴。
用油代替水浴中的水，即是油浴。
其中甘油浴用于150C以下的加热，石蜡浴用于200 C以下的加热。
（3）沙浴沙浴是一个铺有一层均匀的细沙的铁盘。
先加热铁盘，器皿的被加热部位埋入细沙中，若要测量沙浴的温度，可把温度计水银球部分埋入靠近器皿处的沙中（不要触及底部）。
用煤气灯或酒精喷灯加热沙盘。
其特点是升温比较缓慢，停止加热后，散热也比较缓慢。
2、研钵的使用研钵是用来研磨硬度不大的固体及固体物质混合的仪器。
种类有：铁质、氧化铝、玛瑙、瓷质和玻璃等。
使用注意事项（1）研磨时，应使研杵在钵内缓慢而稍加压力地转动。
高三化学《测定硫酸铜结晶水含量实验》PPT课件
总结恒重操作需要注意的问题：
加热时；（1）坩埚要斜放在泥三角上。
（2）小火加热，晶体平铺于坩埚中并适 当搅拌，注 意颜色变化。 冷却时： （1） 干燥器要平移打开、关上密封。
（2） 要用坩埚钳将坩埚移入干燥器 中。
称量时： 称量时注意保留小数点后3位。
这是一个较精确的定量实验，为 了减少实验误差，实验操作中应 注意那些事项？
硫酸铜结晶水中 结晶水含量的测定
到目前为止，我们都学习过哪些结晶水 合物。
目标： 学习硫酸铜晶体中 结晶水含量测定的 方法
魏晋时期， 《神农本草经》记载“石胆能化铁为铜.”
如何翻译 成化学用 语呢？
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
一、硫酸铜晶体的组成、性质 及用途。
CuSO4· 2O，是一种蓝 5H 色固体，固体受热时变为 白色粉末，用作染料、农 业杀虫剂（波尔多液） 、 水的杀菌剂，饲料添加剂， 并用于镀铜。
应该如何幻灯片 24 正确操作呢？
4、颜色变化从蓝色到白色，如有灰 色物质出现说明什么问题呢？
温度过高使无水CuSO4进一步分解变 为CuO，实验失败。
5、为了减少实验误差，无水硫酸铜的 质量至少应该称量两次或两次以上??
恒重操作
对盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 将冷却后的瓷坩埚再次称量，两次称量质量相 差控制在0.001g内。（电子天平的精确度是 0.001克）由此，可以 判断结晶水已全部逸出。
试管夹
药匙
实验中会用到的仪器：
电子天平 、研钵、干燥器、（瓷坩 埚、坩埚钳 ）、（泥三角、三脚 架）、药匙、玻璃棒。
p54
1.硫酸铜晶体的称量用什么仪器？倒入瓷坩埚中？ 不可以，多次称量会扩大误差值。
五水硫酸铜结晶水含量的测定(综合实验)实验报告
五水硫酸铜结晶水含量的测定一、实验目的要求：1.了解制备五水硫酸铜晶体的方法。
2.测定硫酸铜的结晶水含量。
二、实验内容：1.五水硫酸铜的提纯。
2.五水硫酸铜晶体自由水的脱去。
3.测定硫酸铜晶体里的结晶水含量。
三、主要仪器设备及药品：仪器设备：电子天平，称量瓶，不锈钢锅（薄壁，内装食盐用于盐浴），温度计（量程在350℃，测量盐浴温度），烘箱（烘干自由水），电炉，滤纸，皮筋。
药品：五水硫酸铜，3公斤食盐左右（用于盐浴加热），无水乙醇。
四、实验原理五水硫酸铜结构：图1 CuSO4·5H2O的晶体结构一般性质硫酸铜CuSO4（硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O）分子量249．68。
深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末，略透明。
有毒，无臭，带有金属涩味。
密度2．2844g／cm-3。
干燥空气中会缓慢风化。
易溶于水，水溶液呈弱酸性。
不溶于乙醇，缓缓溶于甘油。
150℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜。
五水硫酸铜有极强的吸水性，把它投入95％乙醇成含水有机物(即吸收水分)而恢复为蓝色结晶体。
失水过程五水硫酸铜晶体失水分三步。
上图中两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102摄氏度。
两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113摄氏度。
最外层水分子最难失去，因为它的氢原子与周围的硫酸根离子中的氧原子之间形成氢键，它的氧原子又和与铜离子配位的水分子的氢原子之间形成氢键，总体上构成一种稳定的环状结构，因此破坏这个结构需要较高能量。
失去最外层水分子所需温度大致为258摄氏度。
五、实验步骤：1、在常温下将适量的CuSO4溶解于少量的水中，配置成过饱和溶液，倒掉上层溶液，取未溶解的五水硫酸铜加少量水洗涤三次，再用无水乙醇洗涤三次，将所得试剂尽量滴干（为节约实验时间，可用滤纸将大部分自由水吸干）。
2、将1所得试剂加入称量瓶（不带瓶盖）中，再覆盖上滤纸和皮筋，称重（事先称量无盖称量瓶、滤纸和皮筋的总质量为m0）。
硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验分析
1 资源信息表 标 题： 硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验分析
关键词： 硫酸铜晶体 测定 误差分析
描述： 通过对硫酸铜结晶水含量的测定实验分析、反思，加深对硫酸铜结晶水含量的测定目的、原理、方法以及误差分析方法的认识；理清目的、原理、方法、仪器选用以及误差形成的内在联系。 学科： 化学高中二年级第一学期使用本>上科版>第十章>第二节>第三课时 作者： 姚秋平 单 位： 上海市徐汇区教师进修学院 地址： 上海市中山南二路800号 Email: qiupingyao@yahoo.com.cn 2
10．2 结晶水合物中结晶水含量的测定（共2+1课时） 第3课时 硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验分析 [设计思想] 通过对硫酸铜结晶水含量的测定实验分析、反思，加深对硫酸铜结晶水含量的测定目的、原理、方法以及误差分析方法的认识；理清目的、原理、方法、仪器选用以及误差形成的内在联系。教学重点放在引导学生对实验的反思与拓展上，通过学生实验报告的交流，帮助学生反思操作中的失误，对实验结果的影响；对原理、方法进行拓展，激活学生思维，认识间接测量的一般思想方法。 一、教学目标
1．知识与技能 （1）按操作程序分析操作不当引起实验误差的技能（C）。 （2）误差分析与判断（如读数、加热、称量不当引起的误差分析）（B）。 2．过程与方法 （1）通过实验反思，认识实验条件的控制、数据处理等科学方法。 （2）通过实验报告的交流，认识实验报告的一般要求、规范与格式。 3．情感态度与价值观 通过对实验的反思，体验实事求是、严肃认真科学精神的意义（A）。 二．教学重点和难点
误差分析与判断。 三．教学用品
药品：CuSO4·5H2O 、CuSO4 仪器：电子天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。 四．教学流程
1．流程图 3
2．流程说明 引入：前一课我们测定硫酸铜晶体结晶水含量，下面请交流你们的实验报告。 学生交流： 交流实验报告。
胆矾结晶水的测定实验原理
胆矾结晶水的测定实验原理胆矾（化学式：CuSO4·5H2O）是一种常见的含水结晶物质，其水合物中的结晶水含量对于化学实验和工业生产具有重要意义。
因此，准确测定胆矾结晶水的含量是一项必要的实验工作。
本文将介绍胆矾结晶水的测定实验原理及方法。
实验原理：胆矾结晶水的测定是通过加热胆矾样品，使其失去结晶水，从而计算出结晶水的含量。
具体原理如下：1. 胆矾加热失去结晶水：胆矾样品加热至一定温度时，结晶水会从晶体中脱离，转化为水蒸气，并逸出系统。
2. 恒定重量：当样品失去结晶水后，其重量将保持不变，称为恒定重量。
此时，胆矾中的水分已完全脱除。
3. 计算结晶水含量：根据样品的质量损失和结晶水的摩尔质量，可以计算出胆矾样品中结晶水的含量。
实验步骤：1. 称取胆矾样品：准确称取一定质量的胆矾样品，放入称量瓶中，并记录质量。
2. 加热样品：将称取好的胆矾样品放入预先烧燃的坩埚中，并用三脚架和铁网固定。
使用酒精灯或其他加热装置，对样品进行加热。
3. 加热至恒定重量：加热过程中，持续加热直至样品重量不再发生变化，称为恒定重量。
记录样品的恒定重量。
4. 计算结晶水含量：根据样品的质量损失和结晶水的摩尔质量，可以计算出胆矾样品中结晶水的含量。
实验注意事项：1. 加热过程中要注意控制加热温度，避免过高温度引起样品的分解或溅出。
2. 在称取样品时要注意准确称取，并避免样品受潮。
3. 在加热过程中要保持加热均匀，避免样品局部过热或不加热。
4. 在记录样品质量时要注意准确记录，避免误差的产生。
实验结果分析：根据实验中记录的样品质量变化和计算得到的结晶水含量，可以得出胆矾样品中结晶水的含量。
与理论值进行比较，可以评估实验结果的准确性和实验操作的可靠性。
总结：通过胆矾结晶水的测定实验，可以准确测量胆矾样品中结晶水的含量。
这项实验方法在化学实验和工业生产中具有重要意义，可以帮助人们更好地理解和应用胆矾这一常见物质。
同时，在实验中需要注意操作规范和准确性，以保证实验结果的可靠性。
高三化学结晶水测定实验报告
一、实验名称：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
二、实验目的：结晶水含量的测定、热重曲线分析
三、实验原理：CuSO4xH2O=（加热）=CuSO4+xH2O
1mol xmol
称取一定质量的硫酸铜晶体，将其加热失去全部结晶水后再进行称量，就可以得到硫酸铜的质量和结晶水的质量。再根据各自的摩尔质量，就可以求出物质的量。
①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
④称量待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜总质量m2。
⑤再加热冷却再称量至恒重把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，称得质量为m3。
⑥计算根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。
⑨晶体未完全变白，就停止加热
⑩加热时间太长，部分变黑
1.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
1.实验仪器和试剂:
仪器：托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、干燥器、石棉网
硫酸铜结晶水含量的测定(最全)word资料
硫酸铜结晶水含量的测定【原理】利用加热水合硫酸铜使之失去结晶水的方法测硫酸铜结晶水的含量。
【用品】托盘天平、酒精灯、瓷坩埚、干燥器、泥三角、铁架台硫酸铜晶体。
【操作】（1）称量把托盘天平调零点后，准确称量清洁干燥（包括内外壁）瓷坩埚的质量（设为W1），并用这坩埚称取约2g（准确到0．1g）已经研碎的硫酸铜晶体（设坩埚和硫酸铜晶体总质量为W2）（2）加热把坩埚放在铁圈的泥三角上，用酒精灯的外焰慢慢加热，直至硫酸铜晶体由蓝全变白。
然后，用坩埚钳取下坩埚放入干燥器内冷却。
（3）称量待坩埚冷却后，把坩埚放在天平上称量（记下总质量）（4）再加热再称量把坩埚再加热数分钟，放在干燥器里冷却后再称量（记下总质量）到两次称量的质量相差不超过0．1g为止（设最后恒定总质量为W3）（5）计算如要求测定硫酸铜晶体的化学式，则计算式为：解出x（取近似整数），则化学式为CuSO4·xH2O。
这个实验产生误差主要有以下几个因素：【备注】（1）托盘天平的感量一般为0．1g，精确度不高，致使出现正误差或负误差，都有可能。
（2）如以由蓝变白作为硫酸铜晶体失水完全的标志，是不可靠的。
坩埚里硫酸铜的表面虽已全变白，而内部可能尚有未失水完全的硫酸铜，这样实验结果偏低。
以加热后两次称量的质量差不超过天平的感量（0．1g）为失水完全的标志，则可避免了上述偏低的误差。
（3）在加热硫酸铜晶体过程中，如用玻璃棒搅拌，常因玻璃棒端沾有少许硫酸铜晶体或无水硫酸铜而使实验结果偏大。
故不允许搅拌。
（4）硫酸铜晶体如未研碎，加热时可能发生迸溅损失，致使实验结果偏大。
（5）用酒精灯加热坩埚时，由于酒精燃烧不完全常在坩埚底部积碳而导致实验结果偏小。
故发现有积碳时，应在坩埚冷却后，用干纱布擦净后再称量。
牛奶中三聚氰胺的含量测定一．样品分子结构中文名英文名分子结构三聚氰胺Melamine二. 样品来源记录样品商品名：样品测定描述：主成分含量测定生产厂家：三. 液相方法条件方法来源：自主开发；具体方法：色谱柱：AQ-C18，5um，4.6×250mm流动相：10mmol/L辛烷磺酸钠和20mmol/L磷酸氢二铵（用磷酸调节pH＝3.3）：乙腈＝90：10；检测波长：236nm；温度：室温29度；流速：1.0ml/min；进样量：20ul；流动相的配制：准确称取10mmol的辛烷磺酸钠和20mmol的磷酸氢二铵溶于1000ml水中，用磷酸调节pH至3.3准确量取该溶液450ml与50ml乙腈混合均匀，超声脱气；样品处理方法：标准品处理：准确称量250mg三聚氰胺标准品加入250ml容量瓶中，用一定量的水：乙腈＝50：50超声溶解，然后用水：乙腈＝50：50溶液稀释至刻度，配制成1000ug/ml的三聚氰胺溶液，得溶液BZ1；量取BZ1标准溶液1.0ml，加入100ml容量品中，用乙腈：水＝50：50稀释至刻度，摇匀的标准溶液BZ2(此时浓度为10ug/ml)；样品处理：准确称取2.000g奶粉，加入到10ml容量瓶中，加入乙腈：水＝50：50至刻度以下，摇匀，超声20min；用乙腈：水＝50：50溶液稀释至刻度；离心或静置分层，取上层清夜用纯水稀释至原来浓度的1/5倍，针筒过滤，进样20ul；注意事项：1. 分析前，先用纯水以1.0ml/min流速冲洗色谱柱30min；分析完成后，先用纯水以1.0ml/min流速反向冲洗色谱柱45min，然后再用乙腈：水＝90：10以1.0ml/min流速反向冲洗色谱柱45min；反向冲洗，正向使用；2. 缓冲溶液，隔天需重新配制。
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筹办航空事宜
处
三、从驿传到邮政 1．邮政 (1)初办邮政： 1896年成立“大清邮政局”，此后又设 ， 邮传邮正传式部脱离海关。 (2)进一步发展：1913年，北洋政府宣布裁撤全部驿站； 1920年，中国首次参加 万国。邮联大会
2．电讯 (1)开端：1877年，福建巡抚在 架台设湾第一条电报线，成为中国自 办电报的开端。
3．发展 (1)原因： ①甲午战争以后列强激烈争夺在华铁路的 修。筑权 ②修路成为中国人 救的亡强图烈存愿望。 (2)成果：1909年 京建张成铁通路车；民国以后，各条商路修筑 权收归国有。 4．制约因素 政潮迭起，军阀混战，社会经济凋敝，铁路建设始终未入 正轨。
二、水运与航空
1．水运 (1)1872年,
轮船正招式成商立局，标志着中国新式航运业的诞生。
(2)1900年前后，民间兴办的各种轮船航运公司近百家，几乎都是
在列强排挤中艰难求生。
2．航空
(1)起步：1918年，附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始
研制 。
(2)发展水：上1飞918机年，北洋政府在交通部下设“
”；此后十年间，航空事业获得较快发展。
无影响
10、硫酸铜晶体中混有受热分解的杂质
偏大
历史ⅱ岳麓版第13课交通与通讯 的变化资料
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[自读教材·填要点]
一、铁路，更多的铁路 1．地位 铁路是 交通建运设输的重点，便于国计民生，成为国民经济 发展的动脉。 2．出现 1881年，中国自建的第一条铁路——唐山 至开胥平各庄铁 路建成通车。 1888年，宫廷专用铁路落成。
质量(g)
第一次
第二次
44．520 44．670
47．020 48．358
46．070 47．004
2.500
3.688
1.550
2.334
0.950
1.354
用表格数据计算X值；第一次： 5.45 ，第二次： 5.16 ，平均值： 5.31
实验误差=
= 6.2%
（8）误差分析 理论值——5
相对误差=
结晶水合物中结晶水含量的测定
问题
加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失去结 晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶体
的化学式。
CuSO4·xH 2O △CuSO4 xH 2O
160 + 18x
160
18x
3.2
பைடு நூலகம்
5-3.2
X=5
CuSO4·5 H2O
测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）中结晶水 的含量的思路
加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量 差就是结晶水的质量。计算公式：
CuSO4·xH 2O △CuSO4 xH 2O
1mol
m(CuSO4)∶m(H 2O) 1∶x M (CuSO4) M (H 2O)
xmol
m(CuSO4)∶m(CuSO4·xH 2O) m(CuSO4) 1∶x
干燥器 （常用干燥剂：无水氯化 钙、硅胶）
实验数据的记录和处理
x m1 m2 160 m2 m0 18
名称
瓷坩锅质量（m0） 瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1） 瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量（m2）
硫酸铜晶体的质量（m1—m0） 无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0）
结晶水的质量（m1—m2）
[合作探究·提认知] 电视剧《闯关东》讲述了济南章丘朱家峪人朱开山一家， 从清末到九一八事变爆发闯关东的前尘往事。下图是朱开山 一家从山东辗转逃亡到东北途中可能用到的四种交通工具。
依据材料概括晚清中国交通方式的特点，并分析其成因。 提示：特点：新旧交通工具并存(或：传统的帆船、独轮车， 近代的小火轮、火车同时使用)。 原因：近代西方列强的侵略加剧了中国的贫困，阻碍社会发 展；西方工业文明的冲击与示范；中国民族工业的兴起与发展； 政府及各阶层人士的提倡与推动。
泥三角 坩埚钳
坩埚
（4）冷却后再称：在干燥器内冷却后， 称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2）
（5）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加 热，再冷却 （6）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的 瓷坩埚再次称量
恒重操作：（连续两次加热、冷却、称量）
（两次称量差不得超过0.001g）
（7）计算：根据实验测得的结果进行计算
(2)特点：进程曲折，发展缓慢，直到20世纪30年代情况才发生变 化。
3．交通通讯变化的影响 (1)新式交通促进了经济发展，改变了人们的通讯手段和 ，出行 方式转变了人们的思想观念。
(2)交通近代化使中国同世界的联系大大增强，使异地传输更为便 捷。
(3)促进了中国的经济与社会发展，也使人们的生活 多。姿多彩
偏大
3、加热前称量坩埚时未完全干燥
偏大
4、晶体试样受潮
偏大
5、加热温度过低固体未完全变白
偏小
6、加热时质量未至恒重就停止
偏小
m(H2O)
x m1 m2 160 m2 m0 18
m (CuSO4)
7、加热后坩埚未放在干燥器中冷却
偏小
8、晶体中混有受热不分解的杂质
偏小
9、坩埚中有受热不分解的杂质
（1）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩埚 质量（m0）,精确至0.001g
（电子天平、瓷坩埚、坩埚钳）
（2）称量:瓷坩埚+硫酸铜晶体(2g左右) 的质量（m1）
（3）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色 粉末 （酒精灯、铁架台、铁圈、泥三角、玻璃棒 ）
电子天平
托盘天平可精 确至0.1克
电子天平可精 确至0.001克
M (CuSO4)
M (H 2O)
需要测定：硫酸铜晶体质量和失去结晶水后硫酸铜质量
一、结晶水含量测定的原理
实验 原理
CuSO4·xH2O
化学反应
CuSO4·xH2O
CuSO4 + xH2O
所测数据 计算公式
硫酸铜晶体质量 无水硫酸铜质量
m (H2O)
X=
18 m (CuSO4)
160
二、实验方案与步骤
实验测定值5
5
×100%
绝对误差= 实验测定值- 5
合理测定值范围：4.90~5.10
为了减少偶然误差，可采用多次平行实验求平 均值的方式来解决
平行实验：在相同条件下，作多次测定取 其平均值
尽可能多的找出实验误差的原因
（1）加热要充分但不“过头”（加热不充分，硫酸铜晶体没有完 全分解；加热温度过高CuSO4也分解）要进行恒重操作
（2）称量读数要正确 （3）加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃棒少量带走 （4）硫酸铜晶体研碎 （5）晶体加热后一定要将坩埚放在干燥器中冷却
m(H2O)
实验误差分析：
x m1 m2 160 m2 m0 18
m (CuSO4)
1、加热温度过高或时间过长，固体部分变为黑色
偏大
2、加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚或黏在玻璃棒上