(高考类)最新2011高二化学全套教案1-2章
高二化学教学课件范文
高二化学教学课件范文高二新的学期即将到来，而且高二的化学也要学习新的板块知识。
下面小编给大家整理了关于高二化学教学课件的内容，欢迎阅读，内容仅供参考！高二化学教学课件篇1一、指导思想以化学新课程标准为指引，以新课程理念为指导，紧跟学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。
近几年高考都非常重视化学基本概念、基本理论等主干知识内容的考查，化学高考对课本实验的考查力度在加大，突出了中学实验基本操作、技能的考查。
课改以来，化学考试说明中都非常重视与生产、生活密切相关的化学知识的考查。
重视与此相关的化学题目，注意搜集高考前与化学相关的新闻、科技、发明创造等，特别关注日益突出的环保问题二、教学目标(一)、有机化合物的组成与结构1、能根据有机化合物的元素含量，相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2、了解常见有机有机物的结构。
了解有机分子中的官能团，能正确的表示它们的结构。
3、了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4、了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机物的同分异构体。
5、能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
6、能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
(二)、烃及其衍生物的性质与应用1、以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2、了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
3、举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要应用。
4、了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
5、了解加成反应、取代反应和消去反应。
6、结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
(三)、糖类、氨基酸和蛋白质1、了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
2011高考化学一轮复习学案(必修2)烷烃(二)doc
⑵ 基元法。
例B：丁基有4种，贝仃醇、戊醛、戊酸等#沽4种。
⑶ 留弋法。
例如:二氯苯GH4CI2有3种，心苯也有3种(将H留弋CI);又如CH4的一氯伽只有1种,新戊烷C(C%) 4的一氯代物也只有1种。
⑷判断有机物发生取代反"育彩成几种％异构体的规律，可通过分析有几种不等效仙(子来得出结论。
①同一碳原子上的氢原业等效的。
②同一碳原子上咐甲基上的氢"是等效的。
③^于镜面对称位置上的氢原子"效的(相当于平面镜成像时，物与像的关系)典例解悟一关N名的考查：例1用系枷名法命名下列名题⑴C H3CH3—CI2—CH} CH24H—C5CH26- CH78I ICH2—CH3CH3ICH3(8H3—CI72—CH6 CH2-5CH2—CH — CH - CH32 1CH3CH2CH3CH3—曲一CH4 CH —C H—CH3 1I I6(H2 (H2 CH37CH3 CH3"(1) g寸考虑近。
(2) 编顷同近考虑简，即创收5时链同近的位置，从较简II■的支链一端刑"。
(3) 编号时同近同简考虑小，即取代"次和最小。
答案：(1) 2, 6, 6三甲基-5乙M烷(2) 3甲基-6乙基辛烷⑶2, 5二甲基-3球顿点评：系统命名法不仅育蛔命名来区分不同物质，顷要的是^用有机物名称了解物质的内能吉构，从而初步推新物质似致性质。
例2下列烷烧的命名是否正确？若有车敞加以灿，才略确的名称顷帽江。
⑴CH3CHCH2CH32-乙基丁烷ICH2CH3⑵CH2CH3CHCHCHCH33, 4二甲基戊烷I 一CH3⑶ CH3 CH31CH2CHCHCH2I, 2, 4三甲M烷ICH3(4C2H5 CH3 CH3CHCHCHCH3 2, 4二甲基己"(1)⑶的命名湖了主链，⑵是错定了主链的首位，⑷伽名正确。
答案：(1) 3邱妙烷(2) 2, 3二甲基戊烷⑶3甲基己烷(4)正确点评：命名后，名称的厢要准确。
2011高考化学二轮总复习基础回顾过关必看 必讲 必练：化学目录
目录《走向高考》高考总复习人教实验版·化学第一部分必考部分第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（共2课时）第一课时化学实验的安全常识实验基本操作第二课时物质的分离、提纯与检验第二节化学计量在实验中的应用（共2课时）第一课时物质的量、气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第一章单元复习检测目录《走向高考》高考总复习人教实验版·化学第二章化学物质及其变化第一节化学物质及其变化第二节离子反应第三节氧化还原反应第二章单元复习检测第三章金属及其化合物第一节钠元素及其化合物第二节铝及其重要化合物第三节铁、铜及其重要化合物第三章单元复习检测目录《走向高考》高考总复习人教实验版·化学第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫及其重要化合物第四节氮及其重要化合物第四章单元复习检测第五章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键第五章单元复习检测目录《走向高考》高考总复习人教实验版·化学第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节原电池和化学电源第三节电解池、金属的电化学腐蚀与防护第六章单元复习检测第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率及其影响因素第二节化学平衡状态第三节化学平衡移动、化学反应的方向第七章单元复习检测目录《走向高考》高考总复习人教实验版·化学第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡第八章单元复习检测第九章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质第九章单元复习检测目录《走向高考》高考总复习人教实验版·化学第十章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护第十章单元复习检测目录《走向高考》高考总复习人教实验版·化学第二部分选考部分选修3 物质结构与性质第一节原子结构与性质第二节分子结构与性质第三节晶体结构与性质选修3 物质结构与性质复习检测目录《走向高考》高考总复习人教实验版·化学选修5 有机化学基础第一节有机化合物的组成与结构第二节烃第三节烃的衍生物第四节生命中的基础有机化合物，进入合成有机物高分子化合物的时代选修5 有机化学基础单元复习检测。
2011高考第一轮 第二章函数(第七课时 对数与对数函数)
函数第七课时 对数与对数函数 2010-09-14（一）对数（1）定义：如果)1,0(≠>=a a N a b ,那么b 叫做以a 为底N 的对数,记)1,0(log ≠>=a a N b a（2）对数性质：01log =a ； 1log =a a ；（3）对数恒等式：log a bab =（4）两个重要对数： ①常用对数：以10为底的对数N lg ；②自然对数：以无理数 71828.2=e 为底的对 数的对数N ln ．（二）对数的运算性质如果0>a ，且1≠a ，0>M ，0>N ，那么：①M a (log ·=)N M a log ＋N a log ；② =NMalog M a log －N a log ； ③naM log n =M a log ()n R ∈． 换底公式abb c c a l o g l o g l o g =（0>a ，且1≠a ；0>c ，且1≠c ；0>b ）．推论： （1）a b b a log 1log =．（2）b mn b a na m log log =；（三）对数函数1、对数函数的概念：函数0(log >=a x y a ，且)1≠a 叫做对数函数，其中x 是自变量， 注意： ① 对数函数的定义与指数函数类似，都是形式定义，注意辨别。
如：x y 2log 2=，5log 5x y = 都不是对数函数，而只能称其为对数型函数．②对数函数对底数的限制：0(>a ，且)1≠a ． 学案P242.对数函数的图象与性质：3.反函数指数函数y=a x 与对数函数log a y x =互为反函数，它们的图象关于直线____y=x____对称.例：(2009·广东文，4)若函数y ＝f (x )是函数y ＝a x (a >0，且a ≠1)的反函数， 且f (2)＝1，则f (x ) ＝ __________例：已知函数y=log 2x 的反函数是y=f —1(x )，则函数y= f —1(1－x )的图象是（ ）例： (2009·台州第一学期期末)已知0<a <b <1<c ，m ＝log a c ，n ＝log b c ，则m 与n 的大小关系是 ________．解析 ∵m <0，n <0，mn ＝log a c ·log c b ＝log a b <log a a ＝1，∴m >n . 答案 m >n题型一：对数的运算学案P 24 例1（1） 、 例1变式例1（2）变式：方程22log (1)2log (1)x x -=-+的解为 。
[人教版]高二化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案
![[人教版]高二化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案](https://img.taocdn.com/s3/m/2f65e30bbb1aa8114431b90d6c85ec3a87c28be9.png)
[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键 Word版含答案[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键word版含答案1.了解共价键σ键和π键的主要类型。
2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．结合实例说明“等电子原理”的应用。
仔细阅读课本1．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。
hcl分子的形成：2.由同种原子形成的共价键。
共价键不偏向任何一个原子。
这种共价键被称为非极性共价键，如H-H键。
共价键由不同种类的原子组成，共同的电子对偏向于具有强电子吸引能力的一方。
这种共价键被称为极性共价键，例如H-Cl键。
3．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，不如σ键牢固，比较容易断裂。
4.键长越短，键能越大，共价键越强，含有共价键的分子越稳定，键角决定分子的空间构型，共价键具有方向性。
5．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化学性质。
[新知识查询]1．概念：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2．本质：在原子之间形成共用电子对。
3．特征：4.类型（按键合原子的原子轨道重叠分类）：（1）σ键：S-S型、S-P型、P-P型连续表特征，由键合原子的S轨道或P轨道“正面”重叠形成①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键：形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p型①π键的电子云具有镜面对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两特征原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键的总称。
[名师点拨]1.共价键特征（1）饱和因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。
2011届高考化学二轮复习教案：第10讲-原子结构与元素性质的周期性[完整版]
第10讲原子结构与元素性质的周期性（建议2课时完成）[考试目标](1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(2)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(3)以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(4)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(5)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
(选考内容)[要点精析]元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律周期、族与电子层构型S区元素价电子特征排布为ｎS1~2价电子数=主族序数p区元素特征电子排布为ns2np1~6ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d1~10ns1~2；最高能级组中的电子总数=族数ds区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2；最外层电子数=族数二、元素性质的周期性1、微粒半径大小比较规律电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律： 3、同主族元素的原子半径和离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：F--<Cl--<Br--<I--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2+>Fe3+6、同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。
7、稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。
2011届高考化学二轮复习教案：第43讲 实验方案的设计和气体的制备[完整版]
第43讲 实验方案的设计和气体的制备（建议2课时完成）[考试目标]1．掌握见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
2．设计、评价或改进实验方案。
3．了解控制实验条件的方法。
4．分析或处理实验数据，得出合理结论。
5．绘制和识别典型的实验仪器装置图。
6．以上各部分知识与技能的综合应用。
[要点精析]一、气体的制备1．气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（2）装置基本类型：H 2、CO 2、H 2SCl 2、2．几种气体制备的反应原理2KCl+3O 2↑ (1)O 2 2KClO 32KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2H 2O 22H 2O+O 2↑ (2)NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O(3)CH 4 CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑(4)H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑(5)CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O(6)SO 2 Na 2SO 4+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O(7)NO 2 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O(8)NO 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O(9)C 2H 2 CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑(10)Cl 2 MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (11)C 2H 4 C 2H 5OHCH 2=CH 2↑+H 2O (12)H 2 S FeS+H +=H 2S ↑+Fe 2+3．收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度水蒸气，故要得到纯净的气体可以用球胆或塑料袋或注射器收集。
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第一章 氮 族 元 素
氮族元素的通性：
1、原子结构：
元素符号 原子结构
N +7 2 5
P +15 2 8 5
As +33 2 8 18 5
Sb +51 2 818 18 5
Bi +83 2 8 18 18 32
5
相同点：最外层均为5个电子
不同点：从上到下，核电荷数
增大，电子层数增多，原子半
径增在
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2、性质上的相似性：
（1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3价 RH3
（2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R2O5，其对应水化物为H3RO
4
或HRO3，呈酸性。
3、性质的递变规律：
根据结构上的不同点，总结性质上的递变规律：
（1） N和P有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金属性；而锑铋已
表现出明显的金属性，有金属光泽，能导电。
（2） 与O2反应情况（以N、P为例）
2×2e
NO2ON22放电
（难化合）
4×5e
522
OP2O5P4点燃
(易化合)
可见，其还原性N
P。
（3） 与H2反应情况：（以N、P为例）
3×2×e
N2 + 3H2高温高压催化剂2NH3
P很难与H2直接化合为PH3
其氧化性N>P，非金属性N>P。
（4） NH3 PH3 AsH3 SbH3
稳定性逐渐减弱
（5） HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 HBiO4
酸性减弱
提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？
举例说明。
（ P S Cl
非金属性渐强
P与H2很难直接化合成PH3
N P As Sb Bi 金属性逐
渐增强
非金属性
逐渐减弱
原子半径
逐渐增大