07-08第二学期无机化学试题A
大学《无机化学与化学分析》期末试卷考卷A卷附答案
2008级普通化学课程试题（A 卷）题号 一二三四五总分分数合分人： 复查人：一、填空题：（每空1分，共20分）分数评卷人1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。
2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致____________________________，这种现象称为_________________。
3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。
4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是____________。
5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角?HCC =______。
6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。
7. 在下列六种化合物：NaCl ，KCl ，BaO ，H 2O ，SiF 4，SiI 4中，熔点最高的是________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶体熔化时需克服_______________。
二、单选题：（每题2分，共30分）（说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后．．．．．．） 分数评卷人1 2345678910 11 12 13 14 151. 下列不属于状态函数的是：2. A . U B . Q C . S D . p3. 若升高温度后，反应的K ?升高，则在此温度下此反应：4. A . Δr G ? m >0B . Δr S ? m >0C . Δr H ? m >0D . Δr U ? m >05. 在298K ，下列反应中?r H ? m 与?r G ?m 最接近的是： 6. A . CCl 4(l ) + 2H 2O (g ) = CO 2(g ) + 4HCl (g ) 7. B . CaO (s ) + CO 2(g ) = CaCO 3(s )8. C . Cu 2+(aq ) + Zn (s ) = Cu (s ) + Zn 2+(aq )9. D . 2Na (s ) + 2H +(aq ) + 2H 2O (l ) = 2Na +(aq ) + 2OH -(aq ) + H 2(g )10. 反应C (s )+O 2(g )=CO 2(g )为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：11.A. 增加O2的分压B. 升温C. 加催化剂D、减少CO2的分压12.往HAc溶液中加入一些NaAc晶体，可能发生以下变化，13.①HAc的K?a 值增大②HAc的K?a值减小③溶液的pH值增大④溶液的pH值减小⑤HAc的解离度减小14.其中正确的是：15.A. ①④⑤B. ②③C. ②④⑤D. ③⑤16.将一定浓度氨水稀释一倍，pH将：17.A. 增加0.5 B. 增加0.2 C. 减小0.5 D. 减小0.218.pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH必定不可能．．．为：19.A. 5 B. 7 C. 920.在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断：21.A. 该反应是可逆反应B. 该反应的反应速度较小22.C. 该反应能剧烈地进行D. 该反应的反应趋势很大23.下列关于原子电子结构的表述中正确的是24.A. 原子中的电子有确定的飞行轨道25.B. 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度26.C. 电子波函数的空间外形被称为电子云27.D. 一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述28.同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：29.A. （1，1，0，+?）和（1，0，0，-?）30.B. （2，0，1，+?）和（2，0，0，-?）31.C. （3，2，0，-?）和（3，2，1，-?）32.D. （1，0，0，-?）和（1，0，0，-?）33.某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：34.A. 3, 0, 0, -? B. 4, 1, 0, -? C. 3, 2, 0, -? D. 3, 1, 0, ?35.下列离子中，磁性最强的是36.A. C 2-2B. Be 2-2C. N 2+2D. O 2+237.在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是38.A. ?2p B. ?*2p C. ?2p D. ?*2p39.熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是：40.A. 离子键B. 氢键C. 共价键D. 范德华力41.在[PtCl2(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为：42.A. +4 和4 B. +6和6 C. +6和4 D. +4和643.三、判断题：（每题1分，共10分）（说明：认为陈述正确的在下表内打“√”；否则打“×”）分数评卷人1 2 3 4 5 6 7 8 9 101.焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在2.放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应3.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。
无机化学试卷A(2)
=10CO(g)+4HO(l)则298K 时，Q p 和Q v 的差值(kJ·mol)为…………………………………………………（m(H 2O, m (H 2O, 无机化学试卷 A(2)班级姓名分数一、选择题 ( 共 17 题 30 分 ) 1. 2 分 (0309) 0309某温度下, 纯 A 的蒸气压为 50.0 Pa, 纯 B 的蒸气压为 200Pa, 现有 A 和 B 形成的理想 溶液, 其中 A 的摩尔分数为 0.0200, 在该温度下溶液的蒸气压为---------------------- ()(A) 97.0 Pa(C) 197 Pa(B) 250 Pa (D) 150 Pa2.2 分 (3409) 3409萘燃烧的化学反应方程式为：C 10H 8(s) + 12O 2(g)2 2 -1）3. (A) -4.952 分 (0413) (B) 4.95 (C) -2.48 (D) 2.480413已知在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7kJ·mol -1，石墨转变为金刚石反应的焓变为 +1.9kJ·mol -1，则金刚石的燃烧焓(kJ·mol -1)应为…………………………………………（）4. (A) +395.62 分 (0499) (B) +391.8 (C) -395.6 (D) -391.804992H(g) + O(g ↓ H 2O(l)，此反应的ΔH 为…………………………………………（ ）(A) f Hl) (B) f Hg)(C) –2 H (O-H) (D) 都不是5.2 分 (0586)0586已知下列前三个反应的 K 值，则第四个反应的 K 值为………………………………（）(1) H 2(g) + 1 2 O 2(g) H 2O(g)K 1(2) N 2(g) + O 2(g)2NO(g) K 2 (3) 2NH 3(g) + 5 2 O 2(g) 2NO(g) + 3H 2O(l) K 36. (4) N 2(g) + 3H 2(g) (A) K 1 + K 2 - K 3 (C) K 1 ⋅ K 3 / K 21 分 (0615) 2NH 3(g)1K(B) K 1 ⋅ K 2 / K 3 (D) K 13 ⋅ K 2 / K 30615下列离子中，碱性最强的是……………………………………………………………（）7. (A) NH 4+2 分(6629)(B) CN (C) Ac (D) NO 26629pH = 3 和pH = 5 的两种HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的pH 是：………………（）8. (A) 3.02 分(0621)(B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.00621在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是……………………………………… （(A) NH3 < PH3 < C2H5OH < H4SiO4 < H3O+ < HClO4(B) NH3 < C2H5OH < PH3 < H4SiO4 < H3O+ < HClO4(C) NH3 < PH3 < C2H5OH < H4SiO4 < HClO4 < H3O+(D) PH3 < NH3 < C2H5OH < H4SiO4 < H3O+ < HClO4）9. 2 分(3652)3652向含有0.010 mol·dm-3的C 2 O 24 溶液中逐滴加入AgNO3溶液，要求只生成Ag2C2O4 沉淀，而又不会生成Ag2O 沉淀，则溶液的pH 应是……………………………………（）*. (A) < 7.91 分(0714)(B) < 10.4 (C) > 10.6 (D) < 9.70714已知 ∏ (Ti+/Ti) = -0.34 V， ∏ (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则 ∏ (Ti3+/Ti+)为………………（）(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (C) (0.72 ⋅ 3 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (D) 0.72 ⋅ 3 + 0.34 V11. 2 分(3723)3723正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是………………………………………………………………………（）(A) 0.10 mol·dm-3 HAc (B) 0.10 mol·dm-3 HCOOH(C) 0.10 mol·dm1 分(0839)12.0839-3 NaAc (D) 0.10 mol·dm-3 HCl零级反应的速率……………………………………………………………………… （）(A) 为零(C) 与反应物浓度无关(B) 与反应物浓度成正比(D) 与反应物浓度成反比13. 2 分(3944)2=CO(g)的 Hrm298< 那么CH 3COO(aq)+H 2O(l) CH 3COOH(aq)+OH(aq)的平衡常数K =____________。
无机化学考试题库及答案
无机化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是什么？A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C4. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 铁C. 氧D. 氩5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 以下哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫答案：C7. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 铯C. 氧D. 氦答案：B8. 哪种化合物的化学式是CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 以下哪种元素的电负性最高？B. 氧C. 氮D. 碳答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2B. O2C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素的原子序数决定了其在周期表中的______。
答案：位置3. 元素周期表中，第VIII族元素被称为______。
答案：铁系元素4. 元素的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数为______。
答案：56. 元素的电负性是指______对电子的吸引力。
答案：原子核7. 元素周期表中，第IA族元素被称为______。
答案：碱金属8. 元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：减小9. 元素周期表中，第IB族元素被称为______。
答案：铜系元素10. 元素的电负性随着周期数的增加而______。
答案：增加三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述元素周期表的结构和元素的排列规律。
（完整版）《无机化学下》试题（2）
（完整版）《无机化学下》试题（2）<无机化学下>试题（二）一．选择正确答案(20 分）1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）A. SnCl2B. Bi(NO3)3C. Mg3N2D. (NH4)2SO42. BF3 与NH3 之间以（）结合A. 氢键B.配位键C. 离域Π键D. 分子间力3. 定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定（）A. Na2SB. Na2S2O3C. Na2SO3D. Na2S2O84. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（）A. 具有漂白作用B. 有较大毒性C. 能吸收紫外线D. 不易制备5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红色沉淀（）A. BaCl2B. AgNO3C. Pb(NO3)2D. NaCl6. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）A. +2B. –1C. –2D. -?7. 加热能产生少量氯气的一组物质是（）A. HCl + KMnO4B. NaCl + MnO2C. HCl + Br2D. NaCl + H2SO48. 下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（）A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO9. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）A. O2B. O2C. O2D. O210. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO411. 下列酸中为二元酸的是（）A. H3PO2B. H3PO3C. H3PO4D. H4P2O7 12．下列各物质中含有离域Π46 键的是（）A. IO3B. BF3C. NO3D. SO313．下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是（）A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S 14．分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是（）A. NaOHB. NH3?H2OC. Na2SD. Na2CO3 15．要除去N2O(g)中微量的NO(g)，应选用的试剂是（）A. NaOHB. Na2CO3C. CuSO4D. FeSO4 16．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）A. CoB. CuC. NiD. Cd17．性质最相似的两个元素是（）A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co18．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）A. Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D. Al(OH)319．实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是（）A. K2Cr2O7B. CrO3C. Cr2O3D. Cr2(SO4)3 20．下列那种分子不含桥链结构（）A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2二．简答题（20 分）1．试述白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？2．如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态？这一现象是由什么引起的？3．为什么CCl4 不水解，而SiCl4 易水解。
无机化学试题及答案解析
无机化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氦（He）D. 钼（Mo）答案：C解析：主族元素是指周期表中ⅠA至ⅦA族和ⅠB至ⅦB族的元素，氦（He）属于0族元素，因此是主族元素。
2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物，HCl是氢和氯通过共用电子对形成的化合物，因此属于共价化合物。
3. 以下物质中，属于离子晶体的是（）。
A. 金刚石B. 石墨C. NaClD. 干冰答案：C解析：离子晶体是由正负离子通过静电作用形成的晶体，NaCl 是由钠离子和氯离子形成的离子晶体。
4. 以下元素中，电负性最大的是（）。
A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A解析：电负性是指原子吸引电子的能力，氟是电负性最大的元素。
5. 以下化合物中，属于配位化合物的是（）。
A. NaClB. H2OC. [Cu(NH3)4]SO4D. CO2答案：C解析：配位化合物是由中心金属离子和配体通过配位键形成的化合物，[Cu(NH3)4]SO4是由铜离子和氨分子形成的配位化合物。
6. 以下反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. CaCO3 → CaO + CO2答案：B解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
在反应2H2 + O2 → 2H2O中，氢的氧化态从0变为+1，氧的氧化态从0变为-2，因此属于氧化还原反应。
7. 以下化合物中，属于金属氧化物的是（）。
A. H2OB. CO2C. Fe2O3D. SO3答案：C解析：金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的氧化物，Fe2O3是由铁和氧组成的金属氧化物。
07-08学年第二学期(A)无机化学期终考试卷
07-08学年第二学期(A)无机化学期终考试卷《无机化学》期末考试试卷（A）（）学院班级学号姓名成绩题号分数一二三四总分阅卷人得分一、选择题(共18题18分)1、(1566)在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产(B)CuCO3(D)Cu(OH)2物是。
（）(A)Cu(HCO3)2(C)Cu2(OH)2CO32、(1230)下列化合物中可用于干燥氢气的是。
…（）(A)CaCO3(B)Ca3(PO4)2(C)CaCl2(D)Ca(OH)23、(4300)下列分子中偶极矩非零的是。
（）(A)SF6(B)SF4(C)PCl5(D)BCl34、(1269)下列各组化合物中，均难溶于水的是。
…（）(A)BaCrO4，LiF(B)Mg(OH)2，Ba(OH)2(C)MgSO4，BaSO4(D)SrCl2，CaCl25、(1492)下列物质中，是CO的等电子体的是。
…（）(A)NO(B)O2(C)N2(D)NaH6。
(4337)用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是。
（）(A)硝酸钠(B)硝酸锂(C)硝酸银(D)硝酸铯7。
(4357)如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是。
（）(A)二氧化碳(B)水蒸气(C)氯化氢(D)以上三种8。
(7050)下列分子形状不属直线形的是。
…（）(A)C2H2(B)H2S(C)CO2(D)HF9。
(1460)下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是。
…（）(A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S310。
(4019)下列物质中，既有离子键又有共价键的是。
…（）(A)KCl(B)CO(C)Na2SO4(D)NH411、(7360)下列分子中，不存在p-dπ键的是。
…（）(A)HClO3(B)H2SO4(C)H3PO4(D)HNO312、(1607)将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是。
学年第二学期无机化学期终考试卷
08-09学年第二学期(A)无机化学期终考试卷(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--2《无机化学》期末考试试卷（A ）（ ）学院 班级 学号 姓名 成绩一、选择题 ( 共16题 16分 )1.(4682)弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………………………………………………………………（ ）(A) Fe 2+ (B) Ni 2+ (C) Mn 2+(D) Cu 2+2. (1269)下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………（ ）(A) BaCrO 4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2 (C) MgSO 4，BaSO 4 (D) SrCl 2，CaCl 23.(4659)下列提炼金属的方法，不可行的是………………………………（ ）(A) Mg 还原TiCl 4制备Ti (B) 热分解Cr 2O 3制备Cr (C) H 2还原WO 3制备W(D) 羰化法提纯Ni4. (1516)在含有 mol ·dm -3的Pb 2+、Cd 2+、Mn 2+ 和Cu 2+ 的mol ·dm -3 HCl 溶液中通入H 2S ，全部沉淀的一组离子是…………………………………（ ） (A) Mn 2+，Cd 2+，Cu 2+ (B) Cd 2+，Mn 2+ (C) Pb 2+，Mn 2+，Cu 2+(D) Cd 2+，Cu 2+，Pb 2+5. (1607)将K 2MnO 4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是…………（ ）(A)紫红色褪去 (B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成 (D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成36. (4636)根据晶体场理论，FeF -36高自旋配合物的理论判据是…………（ ）(A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能 7. (1267)和水反应得不到H 2O 2的是………………………………………（ ）(A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 3 8.(4361)二氧化氮溶解在NaOH 溶液中可得到：…………………………（ ）(A) NaNO 2和H 2O (B) NaNO 2，O 2和H 2O (C) NaNO 3，N 2O 5和H 2O(D) NaNO 3，NaNO 2和H 2O9. (1316)在微酸性条件下，通入 H 2S 都能生成硫化物沉淀的是………（ ）(A) Be 2+，Al 3+ (B) Sn 2+，Pb 2+ (C) Be 2+，Sn 2+(D) Al 3+，Pb 2+10. (1560)能共存于酸性溶液中的一组离子是……………………………（ ）(A) K + ，I ?，-24SO ，-4MnO(B) Na +，Zn 2+，-24SO ，-3NO(C) Ag +，-34AsO ，S 2-，-23SO (D) K +，S 2-，-24SO ，-22O Cr11. (1305)下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………（ ）(A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3(D) Na 2SO 3 > NaHSO 312. (1268)金属钙在空气中燃烧生成…………………………………… （ ）(A) CaO (B) CaO 2(C) CaO 及CaO 2(D) CaO 及少量Ca 3N 2413. (1403)硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………… （ ）(A) AgNO 3 (B) Pb(NO 3)2 (C) Zn(NO 3)2 (D) NaNO 314.(4672)在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是………（ ）(A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化 15. (4604)根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是……………（ ）(A) CuCl (B) CuCl 2 (C) FeCl 3(D) FeCl 216. (4357)如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是…………………………………………………………………（ ）(A) 二氧化碳 (B) 水蒸气 (C) 氯化氢 (D) 以上三种二、填空题 ( 共8题 14分 )1. (1226) 金属Li 应保存在_________________________中。
大学无机化学试卷及答案(A卷)
大学无机化学试卷及答案（A卷）1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（）（A）N2 （B）CO2 （C）O2 （D）He2．反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K时为自发的，则逆反应的ΔrHmө和ΔrSmө是（）（A）ΔrHmө> 0和ΔrSmө> 0 （B）ΔrHmө< 0和ΔrSmө> 0（C）ΔrHmө< 0和ΔrSmө< 0 （D）ΔrHmө> 0和ΔrSmө< 03．670 K时，H2(g) + D2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө= 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H2(g) + 1/2 D2(g) 的平衡常数K ө为（）（A）0.514 （B）0.265 （C）1.94 （D）0.1334．将0.01 mol·L–1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（）（A）H3O+ 的浓度（B）pH （C）解离度α（D）解离常数Ka ө5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）（A）5.00 （B）8.00 （C）9.00 （D）12.706．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）（A）AgCl的溶解度增大（B）AgCl的Kspө增大（C）AgCl的溶解度、Kspө均不变（D）AgCl的溶解度、Kspө均增大7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（）（A）溶度积小的物质先沉淀出来（B）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来（C）溶解度小的物质先沉淀出来（D）被沉淀离子浓度大的先沉淀8．由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来的1/10，则原电池电动势的变化为（）（A）增加0.0592 V （B）降低0.0592 V （C）降低0.118 V （D）增加0.118 V9．某基态原子有6个电子处于n = 3，l = 2的能级，其未成对的电子数为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）510．根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道（HOMO）是（）（A）σ2p （B）σ2p* （C）π2p （D）π2p*11．利用价层电子对互斥理论推测ClO2–的几何构型为（）（A）直线型（B）V 型（C）T型（D）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（）（A）SiO2 > CO2 （B）CaO > KCl （C）NaCl < NaBr （D）MgO > Al2O313．下列各分子中，偶极距不为零的是（）（A）BeCl2 （B）BF3 （C）NF3 （D）CH414．下列关于配合物的叙述错误的是（）（A）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D）第一过渡系金属离子[M(H2O)6]n+ 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（）（A）HClO （B）HClO2 （C）HClO3 （D）HClO416．下列叙述正确的是（）（A）H2O2分子构型为直线型（B）H2O2既有氧化性又有还原性（C）H2O2 是非极性分子（D）H2O2与K2CrO7的酸性溶液反应生成稳定的CrO517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（）（A）H3PO2 （B）H3PO3 （C）H3BO3 （D）H3AsO3 18．下列化合物中属于离子型化合物的是（）（A）ZnCl2 （B）CuCl2 （C）FeCl3 （D）HgCl219．下列物质不易被空气所氧化的是（）（A）Fe2+ （B）Mn(OH)2 （C）Ni(OH)2 （D）[Co(NH3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe3+、Ni2+、Zn2+、Ag+ 和Hg2+五种离子区分开，这种试剂是（）（A）NH3·H2O （B）NaOH （C）H2S （D）Na2S二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分）1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时ΔrGm的符号为负，ΔrSm的符号为正。
《无机化学(下)》真题试卷A及答案
无机化学(下)课程考试卷（A ）本卷适用： 考试日期：11. 下列氢氧化物中，既能溶于过量的 NaOH 溶液又能溶于氨水的是（A 、Al(OH) 3 B 、Fe(OH) 3C 、Zn (OH) 2D 、Ni(OH) 212. 下列物质中,热稳定性最差的是（ ）。
）。
考试时间：120 分钟闭卷总分：100 分A 、NaHCO 3B 、Na 2CO 3C 、MgCO 3D 、H 2CO 3考试说明：答案一律写在试卷上。
13. 下列试剂中，不能与 FeCl 3 溶液反应的是（ ）。
一、单选题（共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）A 、SnCl 4B 、 KIC 、 CuD 、Fe1.碘化钾与酸作用可制取碘化氢，选用的酸是（）。
14. [Ni(NH 3)4]2+ 是正四面体结构，中心离子的杂化轨道类型是（A 、 sp 2 B 、dsp 2 C 、 sp 3 D 、d 2sp 3）。
A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、浓硝酸 D 、浓磷酸 2. 在酸性介质中，不能将 Mn 2+氧化为 MnO 4-的是（ A 、PbO 2B 、NaBiO 3C 、H 2O 2D 、(NH 4)2S 2O 83. 干燥 H 2S 气体，可选用的干燥剂是（ ）。
）。
15.在 K[CoCl 4(NH 3)2]中，Co 的氧化数和配位数分别是（ ）。
A 、+2 和 4 B 、+4 和 6 C 、 +3 和 6 D 、+3二、填空题（每空 1 分,共 14 分）1. 金属钠和钾应保存在 中。
和 4 A 、浓 H 2SO 4 B 、KOHC 、P 2O 5D 、CuSO 42．周期表中，处于斜线位置的 B 与 Si 、、、性质十分相似，人4. 下列氢化物中,热稳定性最差的是们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。
A 、NH 3B 、PH 3C 、AsH 3D 、SbH 33．说明下列物质的酸碱性： H 3BO 3 显 性，NaH 2PO 4 显性，Na 3PO 45. 下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（ ）。
无机化学试题(A)
无机化学本科试题A考试形式：闭卷答题时间：120 分钟本卷面成绩占课程成绩100%（所有答案必须写在答题纸上、标清题号）一、选择题（每题2分，计20分）1. 下列物质中, Δf Hθ不等于零的是m（A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。
2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。
3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。
4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。
5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)⇔2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。
6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。
7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。
8. 3d电子的径向分布函数图有：（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。
9. 下列化合物中含有极性共价键的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。
10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。
二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）（1）F2+H2O＝（2）Cl2+OH - =（3）MnO2+NaBr+H2SO4=（4）Pb(SCN)2+Br2=（5）(CN)2+OH- =（6）Ni(OH)2+NaClO=（7）BrF5+ H2O=（8）NH3+ Br2=（9）NH3+ NaClO=（10）PH3（g）+HI(g)=三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）（1）萤石_________ （2）生石膏_________ （3）重晶石_________ （4）天青石_________ （5）方解石_________ （6）光卤石_________ （7）智利硝石_________ （8）芒硝_________ （9）纯碱_________ （10）烧碱_________四．简答题（每题5分，计20分）1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。
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20０７–20 ０８学年第二学期考试方式：开卷[ ] 闭卷[√]
课程名称：无机化学
使用班级：药学［药物分析方向07、医院药学方向07（1）（2）］、药物制剂［天然药物制剂方向07（1）（2）］、制药工程07（1）（2）班级：学号：姓名：
一、单项选择题（30分）(每题2分)
[1] 已知A(s) + O2(g) = AO2(g) 平衡常数为K1；AO(g) + ½O2(g) = AO2(g) 平衡常数为
K2；反应A(s) + ½O2(g) = AO(g) 平衡常数为K3，它们之间的关系为( )
A、K1 = K2K3
B、K3 = K2K1
C、K2 = K1K3
D、K1 = K2/ K3
[2] 汽车散热器的冷却水在寒冷的天气常需加入适量的乙二醇或甘油，利用的是溶液
( )的性质。
A、沸点升高
B、凝固点降低
C、离子互斥
D、离子互吸
[3] 实验发现，一定浓度的蔗糖溶液的沸点都大于100℃，其最根本的原因是由于溶液
的( )
A、蒸汽压下降
B、电离
C、解离
D、具有挥发性
[4] 在一定的温度和压力下，如某可逆反应的ΔG<0，则该反应是( )
A、正反应自发进行
B、逆反应自发进行
C、反应处于平衡状态
D、正逆反应速率相等
[5] 一定温度下，放热反应CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2 (g) + H2(g) 已达平衡，若为了提高CO
转化率可采用( )
A、压缩容器体积，增加总压力
B、扩大容器体积，减少总压力
C、升高温度
D、降低温度
[6] 500K时，反应SO2 (g)+1/2O2 (g) ⇌ SO3 (g) 的K p = 50，在相同温度下，反应
2SO3 (g) ⇌ 2SO2 (g)+ O2 (g) 的K p必等于( )
A、100
B、2×10－2
C、2500
D、4×10－4
[7] 酸性溶液中，下列电极反应的标准电极电位如下，则氧化剂的氧化能力最强的是( )
Br2(l) + 2e ⇌ 2Br-Eθ=1.066V Cl2 + 2e ⇌ 2Cl- Eθ=1.358V
MnO4- + 8H+ + 5e-⇌ Mn2+ + 4H2O Eθ=1.507V Fe3+ + e ⇌Fe3+ Eθ=0.771V
A、Br2
B、Cl2
C、MnO4-
D、Fe3+
[8] 下列化合物中熔、沸点最高的是（）
A、H2S
B、H2Se
C、H2O
D、H2Te
[9]Cu的价层电子排布是4s13d10而不是4s23d 9根据的是( )
A、保利不相容原理
B、屏蔽效应原理
C、能量最低原理
D、洪特（F.Hund）规则的特例
[10] [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )
A、+2，3
B、+3，6
C、+2，6
D、+3，3
[11] 下列有关卤素的论述，正确的是( )
A、F2是最强的氧化剂
B、碘是最强的还原剂
C、溴是由Cl－作氧化剂制得的
D、以上说法都不正确
[12] 下列物质属于两性物质的是( )
A、H2CO3
B、Na3PO4
C、H2O
D、Na2SO4
[13] 下列不是共轭酸碱对的是( )
A、HAc/Ac-
B、H2CO3 / CO32-
C、H2PO4- / HPO42-
D、NH4+ / NH3
[14] Ag2CrO4中Cr的氧化数为( )
A、+ 4
B、+ 8
C、+ 6
D、+ 10
[15] 临床上用KMnO4稀溶液作消毒防腐剂，实际是利用其( )
A、不稳定性
B、强还原性
C、水解性
D、强氧化性
二、判断题（15分）(每题1分) （对记“√”，错记“×”）
[16]难挥发性非电解质稀溶液的沸点与溶质的种类和浓度有关。
（）
[17] 对于基元反应：ｍA+ｎB＝ｐC+ｑD，反应物A的浓度影响其反应速率。
（）
[18] 催化剂既能改变可逆反应的反应速率又能影响其平衡移动的方向。
（）
[19] 自然界一切物质都具有能量，能量在转化或传递过程中总能量不变。
（）
[20] 化学平衡指的是化学反应完全停止的状态。
（）
[21] 随着科技的发展，并不是只有氧化还原反应，才能设计成原电池。
（）
[22] 标准银电极的电极电势被规定为零。
（）
[23] 主量子数n=1时，共有角量子数l 只有0一种取值可能。
（）
[24] 氮气分子之间的作用力主要是色散力。
（）
[25] 根据现代价键理论，自旋方向相同的成单电子，不能形成稳定的共价键。
（）
[26] [Cu(NH3)4]2+和[Cu(en)2]2+中的铜的配位数不相同。
（）
[27] 实验室可用固体NaCl和浓H2SO4制备气体HCl 。
（）
[28] 随着卤素原子序数的增加，卤素单质的氧化性增强。
（）
[29] MnO4—离子的氧化性随pH的减小而增强。
（）
[30] 氧化数为+Ⅵ的铬，在碱性条件下，主要以Cr2O72-形式存在，而在酸性条件下，主
要以CrO42-形式存在。
（）
三、填空题（20分）(每题2分)
[31] 某一可逆的化学反应，其正反应的ΔH< 0，则其逆反应为（）（填吸热或放
热）反应。
[32] 写出基元反应：A+ B＝C 的速率方程式（）。
[33] 可逆反应2A(g)+ B(s) ⇌C(g)在温度T时达到平衡，若增加C的浓度，平衡向
（）移动。
[34] HPO42-—H2PO4-缓冲对中，抗碱成分是( )。
[35] 写出反应Zn + 2Ag+⇌Zn2+ +2Ag的电池组成式(各物质均处于标准态) ( )。
[36] 配平MnO2 + HCl →MnCl2 +Cl2↑+H2O( ) 。
[37] 按照成键原子轨道的重叠方式不同，两原子成键轨道沿键轴方向以“头碰头”方式
发生重叠所形成的键叫（）键。
[38] 配合物[Co(NH3)5H2O]3+的命名( )。
[39] 往含I-的溶液中滴加溴水后，再加入淀粉溶液，充分振荡后，溶液呈（）色。
[40] 在KMnO4溶液中滴加Na2SO3溶液和稀硫酸，观察到的实验现象是（）。
四、简答题（15分）(每题5分)
[41] 简述向含有Ag+溶液中滴入含Cl-的溶液，然后再滴加浓氨水，接着再滴加KBr溶液
的实验现象并写出反应式。
[42] 请写出下列元素的原子核外价层电子排布式：5B，13Al, 25 Mn
[43] 在氨水溶液中加入氯化铵后，溶液中的pH值下降了，为什么？（请用化学平衡原
理给予解释）
五、计算题（20分）（计算结果保留两位小数）(每题10分)
[44] 欲配制pH = 5.0的缓冲溶液1.00 L，问应用100.00mL, 0.5mol/LNaAc和多少mL,
0.5mol/LHAc溶液混合再稀释至1.00 L?（已知Ka,(HAc)=1.75×10-5）
[45] 已知Eθ（Cu2+/Cu）＝+0.340V, Eθ（Zn2+/Zn）＝-0.763V, 请通过计算说明氧化还原反应Cu2+(aq) +
Zn Cu(s) +Zn2+(aq)在298K的标准状态下，正向反应能否自发进行？其
平衡常数是多少？。