2018年高考化学二轮6套大题规范练大题规范练6
高考化学二轮复习6套大题规范练大题规范练5新人教版(2021年整理)
2018版高考化学二轮复习6套大题规范练大题规范练5 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学二轮复习6套大题规范练大题规范练5 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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大题规范练（五）（分值：43分，建议用时:25分钟)非选择题：共43分。
每个试题考生都必须作答.26．（14分）某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。
回答下列问题：(1)碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在错误!～错误!之间配料，加入三颈烧瓶中（如图），然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在40～60 ℃下搅拌反应30～50 min.待反应完成，检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。
①配料中铁粉过量的目的是___________________________________________________________________________________________________________；持续通入N2的目的是__________________。
②检验反应液中不含碘单质的方法是_________________________________________________________________________________________________。
(2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入到碳酸氢钠溶液中,控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在错误!～错误!之间,在80～100 ℃下搅拌反应30～50 min,反应生成碘化钠及碳酸亚铁等。
2018高考教学全国2卷化学习题以及答案
绝密★启用前2018 年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试一试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必然自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必然答案写在答题卡上。
写在本试卷及稿本纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每题 6 分，共 42 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。
1.化学与生活亲近相关。
以下说法错误的选项是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查【答案】 D2.研究表示，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨相关（以以下列图所示）。
以下表达错误的选项是A.雾和霾的分别剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过分施用氮肥相关【答案】 C3.实验室中用以下列图的装置进行甲烷与氯气在光照下反响的实验。
光照下反响一段时间后，以下装置表示图中能正确反响实验现象的是【答案】 D4. W、 X、 Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍； Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
以下表达正确的选项是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子拥有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】 A5.N A代表阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A. 常温常压下， 124 g P 4中所含 P—P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L- 1FeCl 3溶液中所含Fe3+的数目为0.1 N AC. 标准情况下， 11.2 L甲烷和乙烯混杂物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO 2和 1 mol O 2催化反响后分子总数为2N A【答案】 C6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na— CO2二次电池。
2018版高考化学二轮训练题： 6套大题规范练 大题规范练4含答案
大题规范练(四)(分值：43分，建议用时：25分钟)非选择题：共43分。
每个试题考生都必须作答。
26．(14分)硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促进多种经济作物生长从而增加其产量。
甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。
【导学号：97184375】(1)甲组同学拟制备MnSO4·H2O。
首先称取5.0 g MnO2于200 mL烧杯中，加入12.00 mL 6.00 mol·L－1硫酸和6.00 mL H2O。
然后再称取8.0 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。
待充分反应后过滤得到浅粉色溶液，将溶液蒸发浓缩，加入适量乙醇冷却结晶，干燥后得MnSO4·H2O。
①实验中配制100 mL 6.00 mol·L－1硫酸时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
②在上述过程中，若MnO2的转化率为97.44%，则最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为________g。
(2)乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物，用下图装置测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。
①装置正确的连接顺序为________(按气流方向，填装置序号)。
②实验自始至终均需通入N2，其目的是______________________________。
③若起始时，在装置Ⅱ中加入MnSO4·H2O 50.7 g，充分反应后，测得装置Ⅲ增重6.4 g，则MnSO4·H2O分解的化学方程式为________________________。
【思路分析】分析制备MnSO4·H2O的实验操作及数据，确定配制溶液所需仪器，并结合Mn元素守恒计算MnSO4·H2O晶体的质量；分析实验探究硫酸锰的高温分解产物的装置及实验数据，结合元素守恒确定各物质的物质的量，写出反应的化学方程式。
2018版高考化学二轮训练题： 6套大题规范练 大题规范练2含答案
大题规范练(二)(分值：43分，建议用时：25分钟)非选择题：共43分。
每个试题考生都必须作答。
26．(15分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。
制备步骤如下：步骤1：称取还原铁粉0.4 g，碳粉0.3 g，放入50 mL锥形瓶中，加入3.5 mL2 mol·L－1硫酸置于60 ℃热水浴中加热(如图甲)，待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L－1的硫酸2 mL。
步骤2：在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤(如图乙)。
向滤液中加入10 mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。
步骤3：取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。
请回答下列问题：【导学号：97184369】(1)步骤1中碳粉的作用是___________________________________________________________________________________________________________；加入6 mol·L－1硫酸的作用是________________________________________ _________________________________________________________________。
(2)向滤液中加入无水乙醇的目的是____________________________________________________________________________________________________。
(3)产品中金属阳离子的检验方法及现象：________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
(完整word版)2018高考全国2卷化学试题及答案(可编辑修改word版)
绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】D2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D4.W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键43 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4 中所含 P —P 键数目为 4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3 溶液中所含 Fe 3+的数目为 0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2N A【答案】C6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na —CO 2 二次电池。
2018年理科综合化学2卷题型专练(含答案)
目录试题训练第一部分：理科综合化学选做题训练（一）～（十） 2 (21)第二部分：理综化学实验综合题训练（一）～（十一）22 (32)第三部分：理综化学反应原理综合训练（一）～（十）33 (42)第四部分：理综化学化工流程综合训练（一）～（十）43 (52)参考答案第一部分:化学选做题训练参考答案 53 (57)第二部分：化学实验综合题参考答案 58 (59)第三部分：化学反应原理综合参考答案 60 (61)第四部分：化学工程与工艺参考答案 62 (63)第一部分：理综化学选做题专题训练理科综合化学选做题训练（一）【请在后面的答题卡区域内作答，并填涂好所选的题号】35．【化学——选修3：物质的结构与性质】（15分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成对电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。
（1）E元素的基态原子核外电子排布式为____________________________。
（2）A的某种氢化物A2H2分子中含有_________个σ键和_________个π键。
（3）A的含氧酸根离子AO3n-的立体构型是____________。
（4）B的最简单氢化物的沸点比A的最简单氢化物的沸点高得多，其原因是_________。
（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是____。
（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为_________，若该原子的半径为r pm，此晶体的密度ρ=_____________g·cm-3（用含r的代数式表示，阿伏加德罗常数用N A表示）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。
2018年高考化学二轮6套大题规范练大题规范练6
大题规范练(六)(分值：43分，建议用时：25分钟)非选择题：共43分。
每个试题考生都必须作答。
26．(15分)氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。
实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。
回答下列问题：【导学号：97184381】(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是________(填字母序号)。
A．MnO2B．KMnO4C．K2Cr2O7(2)把氯气通入反应器d中(d装置有FeCl3和苯)，加热维持反应温度40～60 ℃，温度过高会生成过多的二氯苯。
对d加热的方法是______________________。
(3)装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和_________________________________________________________________。
(4)制取氯苯的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。
(5)装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。
①碱洗之前要水洗，其目的是_______________________________________。
②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为_________________________________________________________________。
(6)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请画出该装置图，并标明所用试剂。
(7)工业生产中苯的流失情况如下表所示：112.5和78)。
27．(14分)煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。
2018届高三第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学试题及答案
绝密★启用前2018年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里黄芽指的是硫磺B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C．糖类、油脂和蛋白质在人体内都能被水解为人体能直接吸收的有机物D．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO28．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．0.5 L 1 mol·L−1的NaHS溶液中含有的HS−、S2−的总数为0.5N A B．4.6 g Na与100 mL 1 mol·L−1的盐酸反应，转移电子数为0.2N A C．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L−1的氨水D．4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.5N A9．已知某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，经分析不存在一个碳原子同时连有两个氯原子的可能，则该有机物可能的结构最多有A．8种B．9种C．10种D．11种10．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。
2018年高考化学二轮6套大题规范练大题规范练3
大题规范练(三)(分值：43分，建议用时：25分钟)非选择题：共43分。
每个试题考生都必须作答。
26．(14分)实验室利用如图所示装置探究AgNO 3的热分解产物。
假设①：2AgNO 3=====△2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑假设②：4AgNO 3=====△2Ag 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑(1)按照气流方向连接装置的接口顺序为________→______→________→________→________→________。
装置A 试管口稍微向下倾斜的原因是________；装置D 的作用是________。
(2)加热时放出红棕色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
鉴别黑色固体不能选择的试剂是________(填序号)。
a ．NaOH 溶液b ．浓氨水c ．稀硝酸d ．稀硫酸(3)当装置中的空气排尽时，收集产生的气体，并用带火星的木条检验。
若能收集到O 2，则假设________正确；若不能收集到O 2，则假设________正确，原因是____________________________________________________________ _______________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)利用0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液和其他试剂，设计比较K sp (AgCl)和K sp (AgI)的相对大小的实验方案。
请简述操作、现象和有关结论：__________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
27．(15分)纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而倍受关注，下表为制取纳米级Cu 2O 的三种方法：2若控温不当易生成________而使Cu 2O 的产率降低。
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(2021年整理)
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)的全部内容。
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时,务必将答案写在答题卡上.写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7个小题，每小题 6 分，共 42 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关.下列说法错误的是A。
碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。
碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】 D【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性；B。
漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解： A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确;B. 漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒, B 正确；C。
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大题规范练(六)
(分值：43分，建议用时：25分钟)
非选择题：共43分。
每个试题考生都必须作答。
26．(15分)氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。
实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。
回答下列问题：【导学号：97184381】
(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是
________(填字母序号)。
A．MnO2B．KMnO4C．K2Cr2O7
(2)把氯气通入反应器d中(d装置有FeCl3和苯)，加热维持反应温度40～60 ℃，温度过
高会生成过多的二氯苯。
对d加热的方法是______________________。
(3)装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和
_________________________________________________________________。
(4)制取氯苯的化学方程式为_________________________________________
_________________________________________________________________。
(5)装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。
①碱洗之前要水洗，其目的是_______________________________________。
②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为
_________________________________________________________________。
(6)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请画出
该装置图，并标明所用试剂。
(7)工业生产中苯的流失情况如下表所示：
112.5和78)。
27．(14分)煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。
【导学号：97184382】
(1)已知在101 kPa、150 ℃时，各1 mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气中充分燃烧
并恢复至原温度，所放出的热量分别为393.7 kJ、283.0 kJ、242.0 kJ，请写出煤的气化反应的热化学方程式：________________；请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因：_____________________。
(2)在恒容密闭容器里，按物质的量之比为1∶1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤
气。
一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母序号)。
A．正反应速率先增大后减小
B．化学平衡常数K减小
C．混合气体的平均相对分子质量减小
D．反应物气体体积分数增大
(3)一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充
入一定量的CO和H 2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
①计算反应在5 min内由氢气表示的反应速率为________。
②列式并计算该反应在700 ℃时的化学平衡常数K＝________；若温度升至800 ℃，上
述反应平衡常数为0.64，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温，用200 mL 2 mol/L NaOH溶液进行吸收，
充分反应后假设溶液体积不变，下列说法不正确的是________(已知HCO－3电离常数约为4×10－11，CaCO3的溶度积常数约为3×10－9)。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)
B．c(H2CO3)<c(CO2－3)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
D．向该溶液中加入等体积、等浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀
28．(14分)镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。
某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：【导学号：97184383】
(1)滤渣的成分为________(填化学式)，过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理：____________________________。
(2)加入H2O2的目的是________________________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是_______________________________。
(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并________。
萃取分液的目的是________(填序号)。
A．除去水溶液中的铁离子
B．增加镁离子在水中的溶解度
C．富集铁元素，可以回收利用
(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置。
_____________________________，
确定沉淀完全后，过滤、________________________，得到MgCO3·3H2O。
26.【答案】 (15分)(1)BC(2分) (2)水浴加热(1分) (3)苯蒸气(1分)
(5)①洗去FeCl 3、Cl 2、HCl 等无机物，节省碱的用量，降低成本(2分) ②Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(2分) (6)
(2分，或其他合理答案)
(7)10×(1－0.089 2)×112.5
78(3分)
27.【答案】 (14分)(1)C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ/mol(2分) 该反应的正向混乱度增大(或正反应是熵增的反应)(2分) (2)AC(2分)
(3)①v (H 2)＝0.04 mol/(L·min)(2分)
②c (CO 2)·c (H 2)c (CO )·c (H 2O )＝0.20×0.200.40×0.10＝1(2分) 放热(2分) ③B(2分)
28.【答案】 (14分)(1)H 2SiO 3(2分) H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O(2分) (2)将Fe 2＋
氧化成Fe 3＋
(2分) Fe 3＋
催化H 2O 2分解(1分)
(3)检漏(1分) AC(2分)
(4)取上层清液少许，滴加Na 2CO 3溶液，观察是否有沉淀生成(2分) 用水洗涤固体2～3次、低温干燥(2分)。