高一化学物质的量课件

高一化学物质的量课件
（教学目的要求）
1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2、使学生了解摩尔质量的概念。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

（教学重点）物质的量及其单位
（教学过程）
（引入基本概念） 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米
可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可
以计算，通过物质的量进行换算。

科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的`原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

（板书）一、物质的量
（类比）物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。

（幻灯
或小黑板）7个基本物理量一览。

正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是
一个整体，不能拆开理解。

物质的量的符号为n。

（板书）1、表示含有一定数目粒子的集体。

2、符号：n。

（讲述） 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等
微观粒子的物质的量的单位。

摩尔的符号为mol，简称摩。

（板书）二、摩尔
1、摩尔是物质的量的单位。

2、符号：mol。

（过渡） 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？
（讲述）每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。

摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。

而0.012kg12C 中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。

（板书） 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。

（举例）
（讲述）应注意的几个问题
1、摩尔这个概念只适用于微观
2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。

例:1molH2、2molNa+。

3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。

（计算） n=N/NA
0.1molH2中，含有 molH。

2molCH4中，含有 molC， molH。

3.01×1023个H2O中，含有 molH, molO。

0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是个。

（过渡） 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？
（复习）相对原子质量的计算
以12C质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。

例：1个12C原子质量是：1.993×10-26kg，1个O原子质量是：
2.657×10-26。

那么，O的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

（讲述）由此我们可以看出，1个C的质量与1个O的质量之比是12∶16。

因此
1molC与1molO的质量之比是12∶16。

又1molC质量为12g ,因此1molO质量为16g。

由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。

（板书）三、摩尔质量
1、单位物质的量的物质所具有的质量。

2、符号：M
3、单位：g/mol
4、计算公式：M=m/n
（举例）课本上例题。

（小结）物质的量、摩尔、摩尔质量概念。

（作业）课本P48习题。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。