2018届高考化学复习课时规范训练4(附答案)
2018届高考化学复习课时规范训练及答案(16份)
课时规范训练[单独成册]1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( ) A．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1B．CO2的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于236.02×1023答案：A2．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( ) A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：选C。
A项，n＝NN A ；B项，n＝VV m；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。
3．下列叙述正确的是( )A．标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等B．标准状况下，1 mol水蒸气的体积是22.4 LC．等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D．等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为2∶3解析：选C。
标况下，苯和CO2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标况下不存在水蒸气；NO2和N2O4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2和SO3物质的量之比为5∶4，氧原子数之比为5∶6。
4．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1解析：选D。
m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为m16mol、m 44 mol、m32mol、m64mol。
同温同压下气体的体积同气体的物质的量成正比，因此，①是SO2气体，②是CO2气体，③是氧气，④是CH4气体，所以A项错；气球①和气球③气体分子数之比为1∶2，所以B错；气球①和气球④的物质的量比为1∶4，故C项错，ρ3ρ4＝M3M4＝3216＝21，故D正确。
高考化学大一轮复习 第一章 第4节 课时规范训练 高三全册化学试题
魁夺市安身阳光实验学校【高考领航】高考化学大一轮复习第一章第4节课时规范训练鲁科版1．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( )A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1解析：结合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Cl－浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL 容量瓶一次性配制，C项错误；1 mol·L－1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。
答案：A2．下列溶液中氯离子的浓度与1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是( )A．1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液B．1.5 L 2 mol·L－1NH4Cl溶液C．1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液和1 mol·L－1的FeCl2混合溶液D．2 L 1.5 mol·L－1的CaCl2溶液解析：1 mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1。
A项，c(Cl －)＝1 mol·L－1；B项，c(Cl－)＝2 mol·L－1；1 L×1 mol·L－1×3＋1 L×1 mol·L－1×21 L＝5 mol·L－1，C项，c(Cl－)＝5 mol·L－1；D项，c(Cl－)＝2c(CaCl2)＝2×1.5 mol·L－1＝3 mol·L－1。
鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第八章 课时规范练44
课时规范练44《课时规范练》P446一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后,c平(Ag+)保持不变的是( )A.加热B.加少量水C.滴加少量1 mol·L-1盐酸D.滴加少量1 mol·L-1 AgNO3溶液解析加热,AgCl的溶解度增大,c平(Ag+)增大,A错误;加少量水,沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动,但是溶液仍为饱和溶液,温度不变,则溶解度不变,c平(Ag+)保持不变,B正确;滴加少量1mol·L-1盐酸,Cl-浓度增大,沉淀溶解平衡逆移,则c平(Ag+)减小,C错误;滴加少量1mol·L-1AgNO3溶液,c平(Ag+)增大,沉淀溶解平衡逆向移动,达到平衡后,c+)仍比原来大,D错误。
平(Ag2.某同学进行如图实验。
下列说法不正确的是( )A.①中存在沉淀溶解平衡:BaCO3(s)Ba2+(aq)+C O32-(aq)B.比较离子浓度大小:C O32-的浓度③>①;Ba2+的浓度③>①C.①、③中均存在水解平衡:C O32-+H2O HC O3-+OH-D.综合上述实验现象,说明BaCO3能转化为BaSO4解析BaCO3难溶于水,BaCO3浊液中存在沉淀溶解平衡,A正确;向BaCO3浊液、Na2SO4溶液分别滴加酚酞,均无明显变化,二者混合后溶液变红,说明③中c平(C O32-)大于①,C O32-水解使溶液中c平(OH-)增大,溶液碱性增强而使溶液变红色,从而推知BaCO3能转化为BaSO4,D正确;由于发生反应:BaCO3(s)+S O42-(aq)BaSO4(s)+C O32-(aq),③中c平(Ba2+)小于①,B错误;①、③中均含有C O32-,可发生水解反应:C O32-+H2O HC O3-+OH-,C正确。
3.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。
2018届高三高考仿真卷(四)理综化学试题含答案
绝密 ★ 启用前2018届高三高考仿真卷（四）理综化学本试题卷共16页，46题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题纸上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM 2.5的污染 B ．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C ．发酵粉中含有较多的NaHCO 3，能使焙制出的糕点疏松多孔D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 （ ）A ．标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5N A此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是N AC．室温下，2 L 0.05 mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2N AD．22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为N A9．依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。
高中化学一轮复习课时规范练4 离子反应 离子方程式(含答案)
课时规范练4 离子反应 离子方程式一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022浙江选考)下列物质属于强电解质的是( )A.HCOOHB.FeC.Na 2CO 3D.C 2H 22.(2021山东邹城期末)向含有Mg 2+、N O 3-、K +的溶液中滴入足量的NaOH 溶液,溶液中大量减少的离子是( )A.K +B.Mg 2+C.N O 3-D.Na + 3.(2021广东华南师大附中三模)图a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X 、Y 均表示石墨电极)微观示意图。
下列说法错误的是( )A.图示中代表离子的电子式为[··Cl ······]- B.图a 中放入的是氯化钠固体,该条件下氯化钠不导电C.图b 和图c 中发生的化学反应完全相同D.图b 能证明氯化钠固体含有离子键4.(2022吉林延边一模)下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( )A.用KSCN 试剂检验Fe 3+:Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3↓B.向Na 2S 2O 3溶液中加入足量稀硫酸:2S 2O 32-+4H+S O 42-+3S ↓+2H 2O C.向Na 2CO 3溶液中通入过量SO 2:C O 32-+2SO 2+H 2O CO 2+2HS O 3-D.将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液:2H ++CaCO 3Ca 2++H 2O+CO 2↑5.(2022全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )A.硫化钠溶液和硝酸混合:S 2-+2H +H 2S ↑B.明矾溶液与过量氨水混合:Al 3++4NH 3+2H 2O Al O 2-+4N H 4+C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si O 32-+CO 2+H 2O HSi O 3-+HC O 3-D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合:Ba 2++2OH -+2H ++S O 42-BaSO 4↓+2H 2O 化学反应及其离子方程式 评价向碳酸钙上滴加稀盐酸:2H ++C O 32-CO 2↑+H 2O 错误向硫酸溶液中加入氢氧化钡:Ba 2++S O 42-BaSO 4↓ 正确铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H +2Fe 3++3H 2↑ 错误氧化铜与足量稀盐酸反应:CuO+2H +Cu 2++H 2O 正确7.(2021北京朝阳区期末)某同学用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验,过程如图:①向AgNO3溶液试管中滴加氨水②再向试管中滴加乙醛③水浴加热下列解释事实的方程式不正确的是()A.氨水显碱性:NH3·H2O N H4++OH-B.①中产生沉淀:Ag++OH-AgOH↓C.①中滴加氨水使沉淀消失:AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OD.③中出现银镜:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O8.(2021山东日照一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.NH4Cl溶液呈酸性:N H4++H2O NH3·H2O+H+B.向漂白粉溶液中通入过量CO2:CO2+H2O+ClO-HC O3-+HClOC.向Na2SO3溶液中通入少量Cl2:S O32-+Cl2+H2O2H++2Cl-+S O42-D.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液:N H4++OH-NH3·H2O二、选择题:本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业单元检测4Word版含答案
单元检测(四)(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．下列关于有机物说法正确的是( )。
①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中；②用灼烧的方法可以区别丝和棉花；③油脂水解可得到氨基酸和甘油；④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体；⑤油脂和蛋白质在一定条件都能水解；⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检测；⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应；⑧蛋白质水解的最终产物是多肽。
A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑦C．②⑤ D．①⑤2．下列说法中不正确．．．的是( )。
A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体B．互为同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面D．扁桃酸()属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种3．下列说法正确的是( )。
A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成4．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有( )。
A．9种 B．12种C．15种 D．16种5．下列关于乙醇和乙酸的说法错误．．的是( )。
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应6．下列说法正确的是( )。
A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷B ．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．等质量的甲烷、乙烯、1,3丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少7．科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X ，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第八章 课时规范练40
课时规范练40《课时规范练》P436一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.NaNO2是一种常用的食品防腐剂。
已知K a(HNO2)=5.6×10-4mol·L-1。
下列叙述正确的是( )A.HNO2的电离平衡常数K a(HNO2)=c平(H+)·c平(N O2-)B.HNO2溶液的pH随温度升高而增大C.0.01 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2D.0.01 mol·L-1 NaNO2溶液中c平(Na+)=c平(N O2-)+c平(HNO2),A错误;升高温度,促进HNO2的电离,溶液中c平(H+)增大,故溶液pH逐渐减小,B错误;HNO2是弱酸,部分电离,则0.01mol·L-1HNO2溶液的pH>2,C错误;0.01mol·L-1NaNO2溶液中,据元素质量守恒可得,c平(Na+)=c平(N O2-)+c平(HNO2),D正确。
2.(湖北卷,12)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。
已知:N2H5++NH3N H4++N2H4,N2H4+CH3COOHN2H5++CH3COO-,下列酸性强弱顺序正确的是( )A.N2H5+>N2H4>N H4+B.N2H5+>CH3COOH>N H4+C.NH3>N2H4>CH3COO-D.CH3COOH>N2H5+>N H4+解析根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强,则反应N2H4+CH3COOH N2H5++CH3COO-中,酸性:CH3COOH>N2H5+,反应N2H5++NH3N H4++N2H4中,酸性:N2H5+>N H4+,故酸性:CH3COOH>N2H5+>N H4+。
3.在氨水中存在如下平衡:NH3+H2O NH3·H2O N H4++OH-。
高考化学一轮复习课后习题 第四章 课时规范练18
课时规范练18《课时规范练》P377一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.(广东深圳检测)利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3,有关各物质的叙述不正确的是( )A.工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3B.加热NH4Cl固体制备NH3的方法是不可取的C.可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NOD.NO2溶于水生成硝酸,故NO2属于酸性氧化物N2和H2合成NH3,是工业固氮的一种方法,A正确;氯化铵固体加热生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢在温度降低时又会重新化合成氯化铵,所以不能通过加热氯化铵固体的方法制备氨气,B正确;铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体,和浓硝酸反应生成二氧化氮气体,可利用Cu与硝酸的反应,将N元素转化为NO,C正确;酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物,而二氧化氮和碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水,有化合价变化,NO2不属于酸性氧化物,D错误。
2.(广东梅州检测)按右图进行实验,试管内装有12 mL NO,然后间歇而缓慢地通入8 mL O 2,下面对有关实验最终状态的描述正确的是( )A.试管内气体呈红棕色B.试管内气体为无色,是NOC.试管内气体为无色,是O 2D.试管内液面上升至充满整个试管解析一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸的化学方程式为4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3,一氧化氮和氧气按照4∶3全部溶于水,试管内装有12mLNO,然后间歇而缓慢地通入8mLO 2,反应后剩余一氧化氮12mL-8×43mL=43mL,答案选B 。
3.氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。
下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。
下列说法不正确的是( )A.可以利用NH 3易液化的性质分离出NH 3B.吸收塔中通入A 是为了提高原料的利用率C.可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理D.合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程中氮元素均被氧化NH3易液化的性质分离NH3,A正确;A为O2,NH3的催化氧化需要O2,NO转化为NO2需要O2,故吸收塔中通入O2是为了提高原料的利用率,B正确;NH3可与NO x发生价态归中的反应生成N2和H2O,从而消除污染,C正确;合成氨反应中N元素化合价降低,则氮元素被还原,D错误。
2018年高考化学苏教版一轮复习配套课时作业4 Word版含解析
课时作业(四)1．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A ．①③⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．只有⑤D ．只有⑥答案：D 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。
CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.000 01 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。
综上所述，选D 。
2．[2017·太原模拟]下列有关的离子方程式中正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4B ．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu ＋2H ＋=====电解Cu 2＋＋H 2↑C ．磷酸一氢钠溶液水解：HPO 2－4＋H 2O===PO 3－4＋H 3O ＋D ．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O===4Fe 3＋＋4OH －答案：B 解析：Al(OH)3不溶于氨水，A 错误；铜作阳极，铜被电解，B正确；HPO 2－4水解：HPO 2－4＋H 2O H 2PO －4＋OH －，C 错误；应生成Fe(OH)3沉淀，D 错误。
3．[2017·江西模拟]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．漂白粉露置在空气中：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B ．用过量氨水吸收二氧化硫：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4C ．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO 2＋2OH －===2NO －3＋NO ＋H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O答案：D 解析：漂白粉露置于空气中，发生Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，A 错误；氨水过量应生成SO 2－3，B 错误；用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，离子方程式应为2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O ，C 错误。
2018届高考化学复习课时规范训练6(附答案)
课时规范训练[单独成册]1．下列叙述正确的是()A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应D．不容易得电子的物质，肯定容易失电子解析：选C。
A项金属还原性强弱只与失电子能力有关，与失电子多少无关，如Na和Al，故错误；B项金属阳离子被还原后，也可以得到该元素低价态的离子，如Fe3＋被还原后得到Fe2＋，故错误；C项，如3O2===2O3就是一个非氧化还原反应，故正确；D项，如稀有气体既不容易得电子，也不容易失电子，故错误。
2．甲、乙代表两种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是() A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡解析：选C。
A.在金属活动性顺序表中，活泼的金属能把水或酸中的H置换出来，而活动性弱的金属不能把水或酸中的H置换出来，因此能作为判断金属活动性甲比乙强的依据，正确。
B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱。
因此可以作为比较甲比乙的金属性强的依据，正确。
C.要比较金属活动性的强弱，应该看金属原子失去电子的难易，而不是金属原子失去电子的多少，因此不能作为判断金属活动性强弱的依据，错误。
D.一般情况下，有活动性不同的金属与电解质溶液形成原电池时，活动性强的金属作负极，发生氧化反应；活动性弱的金属作正极，在正极上发生还原反应。
所以甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，能证明活动性甲>乙，正确。
3．对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是()A．有可能属于化合反应B．有可能属于复分解反应C．有可能属于置换反应D．有可能属于离子反应解析：选B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时规范训练[单独成册]1．氧元素是地壳中含量最多的元素。
下列说法中正确的是()A．16O2与18O3互为同位素B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比为1∶2D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化解析：选C。
同位素是原子之间的关系，16O2与18O3不是原子之间的关系，故A 错；氧元素与氢元素形成的H2O、H2O2均不是酸性氧化物，故B错；钠氧形成的稳定化合物为Na2O2(其阴离子为O2－2)中，阴、阳离子个数比为1∶2，故C正确；O2变成O3属于化学变化，16O变成18O不属于化学变化，故D错。
2．下列叙述正确的是()A．酸性氧化物和酸都是电解质B．石油的分馏和煤的气化都属于化学变化C．钢铁生锈主要是铁的电化学腐蚀造成的D．碱都是由金属阳离子和氢氧根构成的解析：选C。
二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物都属于非电解质，故A项错误；石油的分馏属于物理变化，故B项错误；钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀，故C项正确；一水合氨中没有金属阳离子，故D项错误。
3．下列有关物质分类或归类正确的一组是()①混合物：盐酸、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合生成CO、甲烷燃烧A．①和③B．③和④C．②和③D．④和⑤解析：选B。
水银属于单质，①错误；HD是单质不是化合物，②错误；胆矾、冰醋酸、氧化铝均为电解质，③正确；C60、金刚石、石墨是碳元素的三种不同单质，互为同素异形体，④正确；碳与二氧化碳高温化合生成CO属于吸热反应，⑤错误。
4．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．1H与D互称同位素B．1H→D通过化学变化不能实现C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H182O与D162O的相对分子质量相同答案：C5．下列叙述正确的是()A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来答案：B6．下列物质中属于纯净物的是()①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A．②③⑥B．④⑤⑥C．①④D．②⑥答案：D7．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系解析：选C。
电解质与非电解质都是化合物，A中二者属于包含关系；化合物与碱性氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系，是并列关系；离子化合物和电解质属于包含关系。
8．下列物质分类正确的是()解析：选D。
A项K2SO4溶液是混合物，不是电解质；B项胶体是混合物；C 项，CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，其既不是电解质也不是非电解质。
9．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化解析：选C。
“水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇油”指燃烧，包含化学变化，A项正确；“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变化)，B项正确；“滴水石穿”伴随化学反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学反应，C项错误；D项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种变化。
10．若X＋酸===盐＋水，则X不可能属于()A．氧化物B．单质C．碱D．电解质解析：选B。
B项，Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2Cu＋2H2SO4(浓)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋4HNO3(浓)△,CO2↑＋4NO2↑＋2H2O均不生成盐和水。
11．辨析以下的说法：①16O与18O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。
上述说法中正确的是()A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③解析：选C。
①16O与18O的转化是原子核内部的变化，不是化学变化，②焰色反应是物理变化，④O2和O3混合是混合物。
12．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是()A．Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生凝聚现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C．胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应解析：选B。
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场影响下将向阴极移动，B错。
13．下列有关化学基本概念的判断不正确的是()①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤D．全部错误解析：选D。
根据分散质粒子直径大小把分散系划分为：溶液(小于1 nm)、胶体(1～100 nm)、浊液(大于100 nm)，故①错误；根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物，故②错误；氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)，化合价升降是外在表现，故③错误；强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中电离程度，故④错误；根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3,1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故⑤错误；过氧化钠不属于碱性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，故⑥错误。
14．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。
这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是()A．常温下，化合物A、B、C、D均为气体B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应C．上图所示的五个转化关系中，均发生氧化还原反应D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质解析：选A。
甲能与两种单质、一种化合物反应，则甲可能是氧气，化合物C 是一种有机物(可能是气体、液体或固体)，A、B分别是CO2、H2O，乙是碳，D是CO，丙是H2时符合题图转化关系，故A项错误；B、C项正确；涉及的化合物中只有H2O是电解质，D项正确。
15．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。
如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。
请你根据图示回答下列问题：(1)A 、B 、C 三种物质可以归为一类的依据是 。
(2)将C 归为化合物，将D 归为单质的理由是 。
(3)用化学反应方程式表示为 。
化学变化过程中消耗的A 物质和生成的C 物质的质量比为 。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可) 。
答案：(1)都含有氧元素 (2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子(3)2CO ＋2NO =====催化剂△N 2＋2CO 2 15∶22 (4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)16．取少量Fe 2O 3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式： ，反应后得到的溶液呈 色，用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于 (填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl 3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应。
这个实验可以用来区别。
(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明，这种现象称为。
②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是，原因是。
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是，其原因是。
④提纯此分散系常用的方法是。
解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。
(4)①阴极附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；③加入稀硫酸，开始电解质溶液使胶体聚沉生成沉淀，然后发生反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解；④胶粒不能通过半透膜，而小分子、离子等可以通过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。
答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(棕)黄(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)①Fe(OH)3胶体粒子带正电荷电泳②产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉③先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解④渗析法。