高考化学小题快练 (9)
2023版新教材高考化学微专题小练习专练9氧化还原反应基本概念(含答案)
新教材高考化学微专题小练习：专练9 氧化还原反应基本概念一、单项选择题1．[2022·浙江1月，10]关于反应4CO 2＋SiH 4=====高温4CO ＋2H 2O ＋SiO 2，下列说法正确的是( )A ．CO 是氧化产物B ．SiH 4发生还原反应C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D ．生成1 mol SiO 2时，转移8 mol 电子2．[2021·浙江1月]关于反应8NH 3＋6NO 2===7N 2＋12H 2O ，下列说法正确的是( ) A ．NH 3中H 元素被氧化 B ．NO 2在反应过程中失去电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D ．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶33．[2020·山东，2]下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成4．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H ＋和e －的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的NO －2 转化为N 2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A ．过程Ⅰ中NO －2 发生氧化反应 B ．a 和b 中转移的e －数目相等C ．过程 Ⅱ 中参与反应的n (NO)∶n (NH ＋4 )＝1∶4 D ．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO －2 ＋NH ＋4 ===N 2↑＋2H 2O5．[2022·安徽皖江名校联考]ClO －可用于处理含CN －的废水，处理过程中体系存在ClO－、CN －、N 2、Cl －、HCO －3 、H 2O 六种物质。
下列有关说法正确的是( ) A ．ClO －是氧化剂，N 2是氧化产物之一B ．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2C ．若生成标准状况下2.24 L N 2，则转移电子0.2 molD ．含CN －的废水也可用Cr 2O 2－7 处理6．[2022·黑龙江哈尔滨师大附中期中]在酸性条件下，黄铁矿(FeS 2)催化氧化的反应为2FeS 2＋7O 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋4SO 2－4 ＋4H ＋，实现该反应的物质间转化关系如图所示。
【学霸】卷09 化学反应速率与化学平衡的综合考查-冲刺2023年高考化学小题限时集训(原卷版)
专题09 化学反应速率与化学平衡的综合考查一、选择题：本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2022·海南·统考高考真题）某温度下，反应CH 2=CH 2(g)+H 2O(g) CH 3CH 2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A ．增大压强，>v v 正逆，平衡常数增大B ．加入催化剂，平衡时23CH CH OH(g)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量的2H O(g)，平衡向正反应方向移动D ．恒容下，充入一定量的22CH =CH (g)，22CH =CH (g)的平衡转化率增大2．（2022·江苏·高考真题）乙醇-水催化重整可获得2H 。
其主要反应为-125222C H OH(g)+3H O(g)=2CO (g)+6H (g) ΔH=173.3kJ mol ⋅，-1222CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) ΔH=41.2kJ mol ⋅，在51.010Pa ⨯、()()始25始2n C H O H :n H O =1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时2CO 和CO 的选择性及2H 的产率随温度的变化如图所示。
CO 的选择性⨯生成生成2生成n (C O )=100%n (C O)+n (C O )，下列说法正确的是A ．图中曲线①表示平衡时2H 产率随温度的变化B ．升高温度，平衡时CO 的选择性增大C ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率D ．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时2H 产率3．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应+-22Cl (g)+H O(l)HClO(aq)+H (aq)+Cl (aq)ΔH<0 ，达到平衡后，下列说法不正确的是A ．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B ．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C ．取氯水稀释，()-c Cl /c(HClO)增大D ．取两份氯水，分别滴加3AgNO 溶液和淀粉KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度4．（2022·全国·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较3CH COO -和3HCO -的水解常数分别测浓度均为10.1mol L -⋅的34CH COONH 和3NaHCO 溶液的pH ，后者大于前()()--h 33h K CH COO <K HCO者B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入4KMnO 溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对2-4CrO 、2-27Cr O 相互转化的影响向24K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成2-27Cr O 的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A ．AB ．BC ．CD ．D5．（2022·重庆·统考高考真题）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。
新高考化学复习专题九化学反应的热效应拓展练习含答案
专题九化学反应的热效应1.下列说法正确的是( )O2(g) Na2O(s) ΔH1,2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH2,则ΔH1>ΔH2A.2Na(s)+12B.H2的摩尔燃烧焓为-285.8 kJ·mol-1,则2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1C.3O2(g) 2O3(g) ΔH>0,则完全破坏等质量的O2和O3中的化学键,O3需要的能量大D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则28 g N2与足量H2反应放热92.4 kJ 答案 A2.已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A.碳[C(s)]的摩尔燃烧焓ΔH为-110.4 kJ·mol-1B.1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)的活化能为292 kJ·mol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6 kJ·mol-1答案 D3.如图1、图2分别表示1 mol H2O和1 mol CO2分解时的能量变化情况(单位:kJ)。
下列说法错误的是( )图1 1 mol H2O(g)分解时的能量变化图2 1 mol CO2(g)分解时的能量变化A.CO的燃烧热ΔH=-285 kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH=+134 kJ·mol-1C.的键能为494 kJ·mol-1D.无法求得CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的反应热答案 D4.根据HX的水溶液能量循环图,下列说法不正确的是( )A.由于氢键的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)B.已知HF气体溶于水放热,则ΔH1(HF)<0C.相同条件下,ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr)D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6答案 B5.某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图(“”表示过渡态)。
2022届高考化学常考知识点微专题每天一练半小时：微考点9 离子方程式的正误判断 Word版含答案
1．(2021·石家庄二中高三第一次月考)下列有关离子方程式正确的是( ) A ．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋CO 2－3＋2H 2OC ．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO －3＋H 2OCO 2－3＋H 3O ＋D ．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O2．(2021·贵阳一中高三月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OC ．把反应Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2设计成原电池，其正极反应为Fe 3＋＋e －===Fe 2＋D ．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H ＋＋SO 2－4＋OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋H 2O 3．(2021·泰州中学高三模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3 B ．在酸性条件下，用H 2O 2将I －氧化为I 2：H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O C ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．NaHCO 3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O 4．(2021·重庆八中高三入学测试)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向NaClO 和NaCl 混合溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===Cl －＋2Fe 3＋＋H 2OB ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3＋3Mg 2＋C ．硫化钡加入稀硫酸：BaS ＋2H ＋===H 2S ↑＋Ba 2＋D ．NaHCO 3溶液与NaAlO 2溶液反应：HCO －3＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2↑5．(2021·六安一中高三第一次月考)能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．用过量石灰乳吸取工业尾气中的SO 2：Ca 2＋＋2OH －＋SO 2===CaSO 3↓＋H 2O B ．用酸性KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2=== 2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OC ．用铜作电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D ．将Fe 2O 3加入到HI 溶液中：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O6．(2021·衡阳八中高三第一次月考)能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O C ．硫化钠的水解反应：S 2－＋H 3O ＋??HS －＋H 2OD ．将0.2mol·L －1的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3mol·L －1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓7．(2022·辽宁师大附中高三模拟)下列有关离子反应的方程式书写正确的是( ) A ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 2－3＋2Cl 2＋3H 2O===2SO 2－3＋4Cl －＋6H ＋B ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OC ．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋ 3Cl －＋H 2O ＋4H ＋8．(2022·哈尔滨六中高三模拟)下列反应原理及化学方程式的书写均正确的是( ) A ．泡沫灭火器的工作原理：2Al 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑ B ．石墨为电极电解FeCl 2溶液，阳极电极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑C ．试验室中加热熟石灰和氯化铵制氨气：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH 4HCO 3溶液：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O 9．(2022·泰州中学高三5月模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ B ．用两个铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ↓＋O 2↑＋4H ＋C ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===H 2O ＋BaSO 4↓D ．向含有0.1mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa 2O 2：4Na 2O 2＋4Fe 2＋＋6H 2O===4Fe(OH)3＋8Na ＋＋O 2↑ 10．(2022·孝感高中高三4月调研)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A ．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol －1B ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3 C ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋4H ＋===2I 2＋2H 2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2－3＋6H＋＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O答案精析 1．B2．C [氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要写化学式，离子方程式是Cl 2＋H 2O ??H ＋＋Cl－＋HClO ，A 错误；硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸，会发生氧化还原反应，依据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ，B 错误；把反应Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2设计成原电池，负极上Cu 失去电子，发生氧化反应：Cu －2e －===Cu 2＋，正极上Fe 3＋获得电子，发生还原反应，其正极反应为Fe 3＋＋e －===Fe 2＋，C 正确；向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为2H ＋＋SO 2－4＋2OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋2H 2O ，D 错误。
2014高考化学一轮复习精练第九章专题九第一单元化学实验基础
专题九化学实验第一单元化学实验基础(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确的是()。
①制氧气时排水法收集氧气过程中出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡胶塞。
②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。
最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。
④给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。
⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边沿烧杯内壁加入浓硫酸。
A．①②B．②③C．③⑤D．②⑥解析②应用排水集气法收集一氧化碳气体，不可用排空气的方法收集，因其密度与空气接近，难以排净空气；③实验结束后不可将实验的废液倒入下水道，应交实验员回收集中处理，否则会腐蚀管道、引发事故、造成污染等。
①④⑤⑥均正确。
答案 B2．下列说法正确的是()。
A．实验室中保存浓硝酸B．准确量取9.50 mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体D．实验室中保存Na2CO3溶液解析浓硝酸具有强氧化性，能使橡胶老化，故保存浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶，不能使用橡胶塞，A项错误；量筒的精确度为0.1 mL，只能准确量取9.5 mL液体，而不能准确量取9.50 mL液体，B项错误；因NaOH固体易潮解，不能放在滤纸上称量，应放在表面皿或小烧杯中快速称量，除此之外，物品和砝码的位置也放颠倒了，应该是“左物右码”，C项错误；Na2CO3溶液呈碱性，可以使用带橡胶塞的玻璃瓶保存，不能用玻璃塞，D项正确。
答案 D3．下列有关试剂的保存方法，错误的是()。
A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中解析为防止Fe3＋水解，应向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4会引入SO42－，使试剂不纯，故应加入稀盐酸，A不正确；钠易与空气中的H2O、O2反应，故少量的Na应保存在煤油中，B正确；2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃塞粘在一起，C正确；新制氯水在光照或受热时分解，应保存在棕色瓶中，D正确。
2023届高三化学一轮复习 专题09 氯及其化合物 基础练习
专题09 氯及其化合物基础练习2023年高考化学一轮复习一、单选题，共13小题1．（2022 天津模拟）自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。
下列有关说法不正确．．．的是A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C．吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-2．（2020·天津红桥·一模）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2+＞Cl-A．A B．B C．C D．D3．（2022 上海青浦模拟）在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，+(H) (ClO)cc减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱4．（2022·广州一模）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在5．（2022 上海模拟）含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。
2020高考化学复习课时规范练9铜的获取及应用苏教版(含参考答案)
高考化学复习：课时规范练9 铜的获取及应用一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是( )A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔D.铜是导电性、导热性最好的有色金属2.(2019湖北荆门一中月考)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。
常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·C u(OH)2]。
下列说法不正确的是( )A.孔雀石是由CuCO3和Cu(OH)2组成的混合物B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C.工业上常采用电解法制取精铜D.在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是Cu2S3.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。
”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)( )A.该冶炼锌的反应属于置换反应B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑D.倭铅是指金属锌和铅的混合物4.(2019湖南师大附中月考)下列说法中正确的是( )A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行5.(2019安徽皖北名校联考)某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是( )A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈6.(2019陕西长安月考)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
2023届高三化学高考备考一轮复习训练专题9隔膜在电化学中的应用提升篇
专题9隔膜在电化学中的应用提升篇2023年高考化学复习一、单选题，共13小题1．（模拟）有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2SO4、KOH、H2SO4溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。
下列说法正确的是A．膜p适合选用阴离子交换膜B．II室中适合添加KOH溶液C．放电时，III室中溶液的pH增大D．充电后，I室和III室溶液的质量变化相同2．（模拟）含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。
如NO的原理。
下列有关叙述错误的是图是利用电化学原理处理-nA．直流电源为铅蓄电池时，Pb 极连接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14g N2时，有6mol H+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O- 4e-=O2↑+4H+3．（模拟）某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A ．电池可用于乙醛的制备B ．b 电极为正极C ．电池工作时，a 电极附近pH 降低D ．a 电极的反应式为O 2+4e - -4H + =2H 2O4．（2022·福建·福州第十五中学模拟）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A ．阳极反应为222H O 4e 4H O -+-=+↑B ．电解一段时间后，阳极室的pH 未变C ．电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移D ．电解一段时间后，a 极生成的O 2与b 极反应的O 2等量5．（模拟）水是鱼类赖以生存的环境，较好的水质能减少鱼类疾病的发生，更有利于鱼类的生长和生存。
世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法正确的是A ．Y 为电源的正极B ．阴极反应式为2-3NO +10e -+12H +=N 2↑+6H 2OC ．将该装置放置于高温下，可以提高其净化效率D ．若BOD 为葡萄糖(C 6H l2O 6)，则1mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出22mole - 6．（模拟）我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将2H S 气体变废为宝。
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小题快练(十二) (教师素材)本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。
本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列生活制品中属于新型无机非金属材料的是()A.钢化玻璃水杯B.瓷碗C.金刚砂钻头D.建筑石棉瓦解析A、B、D项中都含有硅酸盐，而金刚砂的成分是SiC，不属于硅酸盐，属于新型无机非金属材料。
答案 C2.(2018·河北邢台高三检测)根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是()解析 A.0.1 mol/L和0.01 mol/L的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，故A错误；B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色，体现了沉淀的转化，说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故B正确；C.Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，发生氧化还原反应生成铁离子，应该溶于水检验是否含铁离子，故C错误；D.常温下，分别测量浓度均为0.1 mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大，说明前者水解程度较大，但前者对应的酸为HS－，说明酸性：HClO>HS－，无法判断HClO、H2S的酸性强弱，故D错误；故选B。
答案 B3.下列叙述错误的是()A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处更易生锈C.图中左边铜片上有气泡冒出，右边铜片上也有气泡冒出D.图中，最先观察到红色的区域是④解析生铁中含有碳，更易发生电化学腐蚀，抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；用锡焊接的铁质器件，因锡的金属活泼性比铁弱，发生电化学腐蚀时，铁被消耗，故焊接处更易生锈，B正确；题图中左侧为原电池，右侧是电解池，左侧铜电极上氧气得电子变为OH－，无气体生成，C错误；题图中左侧为原电池，右侧是电解池，左侧铜电极上氧气得电子变为OH－，会使得酚酞试液变红，右侧铜电极上(水电离出的)H＋得电子变为氢气，剩余的OH－也会使酚酞试液变红，但是电解反应比原电池反应速率快，故先看到红色的区域是④，D正确。
答案 C4.(2019·新疆乌鲁木齐一诊)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量NO－3的溶液：H＋、K＋、Cl－、SO2－3B.中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C.c（H＋）c（OH－）＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋D.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、SO2－4解析NO－3在酸性条件下有强氧化性，SO2－3会被氧化，不能大量共存，A错误；Fe3＋、Al3＋因发生水解反应而使溶液显酸性，B错误；c（H＋）c（OH－）＝1×10－12，又25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝10－14，可推出c(H＋)＝10－13mol·L－1，即溶液显碱性，则选项中的离子可以大量共存，C正确；由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，既可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，CO2－3在酸性溶液中不能大量存在，D错误。
答案 C5.(2018·北京四中高三期中)已知H2A为二元弱酸，25 ℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随n（HA－）n（A2－）变化的关系如图所示，以下说法不正确的是()A.NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)B.Na2A溶液中：c(A2－)>c(HA－)C.H2A的第一步电离常数为10－7.2D.当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)解析 A.根据图像中吸收液的pH随n(HA－)/n(A2－)变化的关系可知，随着HA－的浓度的增大，溶液酸性增强，说明NaHA溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故A 正确；B.Na2A溶液中，A2－在溶液中水解程度较小，是c(A2－)>c(HA－)，故B正确；C.H2A的第二步电离常数为K＝c（H＋）·c（A2－）c（HA－）＝c(H＋)＝10－7.2 mol·L－1，不是第一步电离平衡常数，故C错误；D.当吸收液呈中性时，根据电荷守恒：c(H ＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，即：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，故D正确；故选C。
答案 C6.(2019·天津河北区模拟)已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A.若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D.若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态解析A项，若A为Fe，D为氢气，则B可以是水，也可以是酸；B项，若A 为NO2，D为HNO3，B为水，则C为NO；C项，若A、B、C、D均为化合物，该反应可以是复分解反应，也可以是氧化还原反应，如二氧化氮和水的反应。
答案 D7.(2019·福建福州市期末)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2－7)的过程，溶液中发生如下反应：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，之后Cr3＋以Cr(OH)3的形式被除去，下列说法不正确的是()A.阳极反应式为Fe－2e－===Fe2＋B.可用铁板作阴、阳极C.电解过程中可能有Fe(OH)3沉淀生成D.每有1 mol Cr2O2－7被还原，电路中转移6 mol电子解析由题知除去Cr2O2－7是通过Fe2＋将其还原为Cr3＋并以Cr(OH)3形式除去，故选择铁为阳极，对应的阳极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A正确；由上述分析知，可用铁板作阴、阳极，B正确；由题给反应可知，在反应过程中不断消耗H＋，溶液的pH增大，Fe3＋可能形成Fe(OH)3沉淀，C正确；每还原1 mol Cr2O2－7需6 mol Fe2＋，而得到6 mol Fe3＋需6 mol Fe失去12 mol电子，即Cr2O2－7～6Fe2＋～6Fe～12e－，故电路中转移12 mol电子，D错误。
答案 D8.(2019·河北邯郸市质检)常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)ΔH，达到平衡时测得c(CO2)＝a mol·L－1。
温度不变，达到平衡后压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3)＝x mol·L－1。
下列说法正确的是()A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B.达到新平衡时，ΔH为原来的2倍C.上述反应达到新平衡状态时x＝2aD.上述反应体系中，压缩容器容积过程中n(H2NCOONH4)不变解析该反应的反应物中没有气体，产物都是气体，混合气体中n（NH3）n（CO2）始终等于2，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误。
ΔH只与反应物、生成物具有的总能量有关，与反应正向进行的程度无关，故ΔH不变，B错误；该反应的平衡常数表达式为K＝c2(NH3)·c(CO2)，温度不变，平衡常数不变，且c（NH3）c（CO2）＝2始终成立，由此可知，达到新平衡状态，各组分的浓度肯定与原平衡相同，题述反应体系中，故上述反应达到新平衡时x＝2a，C正确；题述反应体系中，压缩容器容积，平衡逆向移动，n(H2NCOONH4)增大，D错误。
答案 C9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是()A.离子半径：W<Y<ZB.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质YC.W、X元素组成的化合物一定只含离子键D.W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大，则X为钠元素；W的简单氢化物常温下呈液态，则W为氧元素，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电且原子序数大于钠，则Y为镁元素，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10，则Z的最外层电子数为10－1－2＝7，Z为氯元素。
A.Z－(Cl－)多一个电子层，离子半径最大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径W2－(O2－)>Y2＋(Mg2＋)，故离子半径Z－(Cl－)>W2－(O2－)>Y2＋(Mg2＋)，选项A错误；B.氧化镁的熔点很高，故工业上采用电解Y 的氯化物氯化镁冶炼单质镁，选项B错误；C.W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，选项C错误；D.W、X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，选项D正确。
答案 D10.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜Ⅰ、Ⅱ分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。
下列有关说法正确的是()A.a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜B.a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小C.a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋D.中间室中Na＋移向左室，Cl－移向右室解析A项，a电极为该电池的负极，负极反应生成氢离子，为维持溶液呈电中性，咸水中阴离子Cl－移向负极室左室，则离子交换膜I是氯离子交换膜，故A 错误；B项，电解质溶液中阴离子Cl－移向负极室左室，a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极消耗氢离子，溶液的pH增大，故B错误；C项，a电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋，故C正确；D项，放电时，电解质溶液中阳离子Na＋移向正极右室，阴离子Cl－移向负极室左室，故D错误。
答案 C。