高考化学小题快练 (8)
精品浙江选考高考(选择题)：快练8离子方程式的正误判断与离子共存 含答案
高考化学复习备考精品资料快练8 离子方程式的正误判断与离子共存领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，13)下列离子方程式正确的是( )A ．金属钠和水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OC ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－32．(2016·浙江4月选考，13)下列离子方程式正确的是( )A ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2＋4H ＋＋4Cl －===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋ 2H 2OB ．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OC ．碳酸钡和稀硝酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．铜和氯化铁溶液反应：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋仿真模拟集训3．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)下列离子方程式正确的是( )A ．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3B ．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2＋4HCl(浓)===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋2H 2OC ．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋2H 2O ＋SO 2－3D ．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋=====△2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑4．(2016·浙江省名校协作体高三上学期联考)下列离子方程式不正确的是( )A ．NaHCO 3与NaOH 溶液反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OB ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe 3＋ ＋ 3NH 3·H 2O===Fe(OH)3 ↓＋ 3NH ＋4D ．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O5．(2016·绍兴市第一中学高二下学期期末)下列离子方程式正确的是( )A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋ CO 2↑C ．金属钠跟水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑D ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O6．(2016·嘉兴市第一中学高三10月月考)下列离子方程式正确的是( )A ．氯化铁腐蚀铜板：Fe 3＋ ＋ Cu===Fe 2＋ ＋ Cu 2＋B ．实验室制氯气：MnO 2 ＋ 4HCl(浓)=====△Mn 2＋ ＋ 2Cl 2↑ ＋ 2H 2OC ．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba 2＋＋H ＋＋OH －＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH － ＋ SO 2 ===SO 2－3＋H 2O7．(2016·温州市十校联合体高二下学期期末联考)下列离子方程式中正确的是( )A ．铁与氯化铁溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋B ．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH －＋H ＋===H 2OC ．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2OH －===H 2SiO 3D ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O8．(2016·金华市十校高三9月模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．向次氯酸钙溶液中通入少量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClOC ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2: MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O9．(2016·宁波市效实中学高一上学期期中)下列离子方程式书写正确的是( )A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓D ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O10．(2016·温州中学高三10月高考模拟)下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2＋＋2OH －＋H ＋＋ SO 2－4＋ NH ＋4===BaSO 4↓＋ NH 3·H 2O ＋H 2OB ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋H 2O ＋ ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋C ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：Fe 3＋＋3NO －3＋10I －＋12H ＋===5I 2＋ Fe 2＋＋3NO ↑＋6H 2OD ．NaHCO 3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋ CO 2－311．(2016·嘉兴市第一中学高二下学期期末)下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋ 2H 2O===Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 2－3 ＋ 2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入氨水：Fe 3＋ ＋ 3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋412．(2016·浙师大附中高一年级第3学段“7选3”体验考)下列化学方程式或离子方程式正确的是( )A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe＋6HNO3===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OB．向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O13．(2016·浙江省建人高复高三上学期第一次月考)下列离子方程式书写正确的是() A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO2－4刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O14．(2016·嘉兴市高三上学期期末)下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO－3＋HClOB．等物质的量浓度、等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH －===BaSO4↓＋H2OC．氯气和水的反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CO2－3＋2H2O＋CaCO3↓15．(2016·金华市外国语学校高三10月选考适应性考试)下列离子方程式不正确的是() A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OB．金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－16．(2016·杭州市夏衍中学高一上学期期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A．H＋、Ca2＋、NO－3、CO2－3B．K＋、Na＋、Br－、NO－3C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、SO2－417．(2016·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、NH＋4、OH－、CO2－3C．Mg2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－D．Fe2＋、H＋、Cl－、NO－318．(2016·浙师大附中高一年级第3学段“7选3”体验考)在强碱性无色溶液中能够大量共存的离子组是()A．NH＋4、NO－3、Cl－、Na＋B．MnO2－4、Ca2＋、NO－3、Cl－C．HSO－3、HCO－3、NO－3、SO2－3D．Na＋、Ca2＋、NO－3、CH3COO－19．(2016·温州市十校联合体高二上学期期中联考)下列各组离子一定能大量共存的是() A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在由水电离出的c(OH－)===10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－320．(2016·温州中学高三10月高考模拟)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH＝0的溶液：Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO2－3、NO－3、NH＋4、SO2－3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO－4、NO－3、Na＋、SO2－4⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④。
专题08 有机化学基础(必修)-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练
2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练专题八有机化学基础（必修）题型一同分异构体与同系物1.(2021湖南永州模拟)分子式为C8H8O2的含苯环有机物,能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.2种B.3种C.4种D.5种答案C2.(2021湖南长郡模拟)已知有机物和的邻二氯代物均只有一种,则有机物的一氯代物有()A.4种B.5种C.6种D.7种答案B3.(2021山东菏泽模拟)某有机物X的化学式为C5H12O,能与钠反应放出氢气。
X被氧化最终能生成羧酸Y(C5H10O2),若不考虑立体异构,X和Y组合生成的酯最多有()A.4种B.8种C.16种D.32种答案C4.(2021河北衡水模拟)有四种含氮的化合物a(吡咯)、b(吡啶)、c[哌啶(六氢吡啶)]、d(四氢吡啶),其结构简式如图所示。
下列有关叙述错误的是()A.a、b、c、d均由C、H、N三种元素组成B.a与b互为同系物,c与d互为同系物C.a、b分别与氢气完全加成后可生成d、cD.c的二氯代物多于d(不含立体异构)答案B5.(2021上海长宁区模拟)据报道,75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品的说法错误的是()A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸与乙酸是同系物D.氯仿又叫三氯甲烷答案C题型二反应类型判定及消耗问题1.(2021湖南怀化一模)有机化合物M的结构简式为,关于M的下列说法正确的是()A.该有机化合物的分子式为C14H14O9B.该有机化合物分子中含有3种含氧官能团C.该有机化合物在酸性条件下水解的有机产物有2种D.该有机化合物能发生氧化反应、取代反应、加成反应答案B2.(2021安徽高三月考)拉坦前列素的结构如图所示,它具有良好的降眼压作用。
有关该化合物,下列叙述错误的是()A.分子式为C26H40O5B.1 mol该有机物最多能消耗4 mol NaOHC.能发生水解反应、加成反应D.分子中不可能所有碳原子共平面答案B3.(2021辽宁朝阳模拟)山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X,其结构简式如图所示。
【2023高考化学刷题】保分卷+增分卷 专题8 化学反应速率和化学平衡(含解析)
刷题大卷练8 化学反应速率和化学平衡保分卷⑧一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是( )A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝c2 Cc2 A ·c BB．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小答案：A解析：K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。
2．一定条件下，通过下面反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)=====催化剂2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变答案：D解析：正反应是气体分子总数减小的反应，则平衡前，随着反应的进行，气体分子总数减少，故容器内压强减小，A错误；改变液体的量，反应速率不变，因此平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率不变，B错误；正反应为放热反应，平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只与温度有关，与使用催化剂无关。
3．将一定量的X和Y加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2X(g)＋Y(s) G(g)＋3E(l)。
忽略固体和液体的体积变化，平衡常数与温度和压强的关系如表所示：压强/MPa 1.0 1.5 2.0300 a b10.8温度/℃516 c50.2 d800 160 e f下列判断正确的是( )A．ΔH<0B．a>b>10.8C．ΔS<0D．800 ℃、1.0 MPa时X的转化率最大答案：C解析：升高温度，平衡常数K增大，说明正反应是吸热反应，A项错误；温度相同，平衡常数K相等，B项错误；由反应方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，即该反应是熵减反应，C项正确；800 ℃时增大压强，该反应平衡向右移动，X的转化率增大，故2.0 MPa时X的转化率最大，D项错误。
2020届高考化学考前20天冲刺练习：专题8 水溶液中的离子平衡
2020届高考化学考前20天冲刺练习：专题8水溶液中的离子平衡1.25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH 3COOH 溶液和20mL 0.10 mol/LHX 溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO 3溶液混合，测得产生气体的体积（V ）随时间（t ）变化如下图，下列说法中不正确的是（ ）A ．反应开始前，HX 溶液中c （H +）大于CH 3COOH 中c （H +）B ．CH 3COOH 溶液反应结束后，c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣） C ．反应结束后所得两溶液中，c （CH 3COO ﹣）＜c （X ﹣）D ．由该实验可知HX 为强酸2.类比pH 的定义,对于稀溶液可以定义a a pC lgC,p lg K K =-=-。
常温下,某浓度2H A 溶液在不同pH 值下,测得22pC H A pC HA pC ()()(A )--、、变化如图所示。
下列说法正确的是()A.曲线Ⅱ表示pC(HA )-随pH 的变化B.pH 4=时,22()(H A ()>A A )>H c c c --C.常温下,2 4.5022(HA )10(H A)(A )c c c --=⋅ D.a b c 、、三点对应的溶液,22H A +HA +()())A (c c c --的值相等3.25℃时，向某二元弱酸H 2X 的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH 的关系如图所示，其中lgX =lg c (X 2-)/ c (HX -) 或lg c (HX -)/c (H 2X)。
下列叙述不正确的是( )A ．当溶液呈中性时， c (HX -)＞c (X 2-)＞c (H 2X)B ．曲线m 表示lg c (X 2-)/ c (HX -)与pH 的变化关系C ．1a K (H 2X)的数量级为10-7D ．25℃时，NaHX 溶液中：c (OH -)＞c (H +)4.已知：pK a ＝－lgK a ，25 ℃时，H 2SO 3的pK a1＝1.85，pK a2＝7.19。
2020届高考化学小题专题狂练8：原子结构(附解析)
2020届高考化学小题专题狂练8：原子结构（附解析）考点说明主要考查原子构成，元素、核素、同位素等基本概念，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
考点透视1．【2019年江苏卷】反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：2．【2019年北京卷】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是（）A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH3．【2019年浙江卷】下列说法正确的是（）A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2，2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D ．H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体4．【2018年海南卷】N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．12g 金刚石中含有化学键的数目为4N AB ．18g 的D 2O 中含有的质子数为10C ．28g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N AD ．1L 1mol ·L ¯1的NH 4Cl 溶液中NH +4和Cl −的数目均为1N A5．【2018年江苏卷】用化学用语表示 NH 3+HCl=NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．中子数为8的氮原子：87NB ．HCl 的电子式：C ．NH 3的结构式：D ．Cl −的结构示意图：考点突破1．二氧化碳的化学用语错误的是（ ）A ．电子式：B ．分子式：CO 2C ．结构式：C=O=OD ．比例模型：2．下列化学用语表述正确的是（ ）A ．原子结构示意图可以表示35Cl ，也可以表示37ClB ．次氯酸的电子式可表示为C ．214C H 和314C H 互为同分异构体D ．16O 与18O 互为同位素；162H O 、162D O 、182H O 、182D O 互为同素异形体3．4019X 、4018Z 、4019Q 、4020R +、4120M 5种微粒，所属元素的种类有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．20g D 2O 与18g H 2O 中，中子数之比为2∶1B ．常温常压下，0.5mol O 3与11.2L O 2所含的分子数均为0.5N AC ．6.0g SiO 2 中含有0.1N A 个SiO 2分子D ．1mol 过氧化钠和1mol 氧化钠中阴、阳离子个数之比相同5．美国《Scinece 》杂志曾报道科学家合成和分离出含高能正离子5N +的化合物N 5AsF 6，有研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种--53N N +-，若5N +离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是（ ）A ．5N +中N 原子间形成离子键B ．N 5AsF 6中As 的化合价为+1C ．53N N +-的摩尔质量为112D ．3N -所含质子数为216．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径比Y 的小，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W 原子的核电荷数等于X 、Z 原子核电荷数之和，X 和Z 同主族。
2020年高考化学模拟试题(八)含答案及解析
2020年高考化学模拟试题（八）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量（相对原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 P-31 Zn-65第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题（本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是（）A．大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒B．麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C．乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质D．用加洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性8．用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是（）A．布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物B．布洛芬的分子式为C13H20O2C．布洛芬苯环上的二溴代物有2种不含立体异构D．1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1mol CO29．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为N AB．2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4N AC．将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH+4的数目为N AD．162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为N A10．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。
化学解答题练习(八)解析版-2021年高考化学解答题专练(元素化合物与工艺流程)
化学解答题练习（八）解析版1．铍作为一种新兴材料日益被重视，是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。
铍及其化合物大多具有毒性。
如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有BeO ，23Al O ，2SiO ，23Fe O 和FeO 等)为原料制取单质铍的工艺流程：已知：i.铍和铝的化学性质相似；ii.氯化铍在融熔态时较难电离；iii.Be(OH)2在pH 10>时会溶解；iV .[]38sp 3K Fe(OH) 1.010-=⨯。
（1）滤渣1的主要成分是________。
（2）在“除铝”过程中铝会以铝铵矾()()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦的形式析出，则此过程中生成铝铵矾的化学方程式为________。
（3）“除铁”过程要求不引入新的杂质，其操作应为________。
（4）在“沉铍”过程中，若改为加入过量的NaOH 溶液，则铍的存在形式是________(填离子符号)。
（5）在“分解”过程中产生的4NH F 烟气会发生反应：44232NH F NH HF NH =+，可用42NH HF 代替HF 用于雕刻玻璃，反应过程中有4NH F 生成，请写出此反应的化学方程式：________。
（6）工艺中采用氟化铍镁热还原法制取铍需要真空环境的原因是________。
氯化铍熔盐电解法也可以制取铍，但是在电解过程中需要加入等量的NaCl ，加入NaCl 的作用是________。
（7）铍铜因具有良好的导电性、导热性、耐腐蚀性、耐热冲击性以及无磁性、无火花等特性而成为最为广泛使用的一种铍合金。
若绿柱石中BeO 的含量为a%，上述工艺流程中 Be 的产率为b%，则1t 绿柱石理论上可以生产含2%Be 的铍铜合金________t 。
（8）工艺流程中产生的含有2Be +的废水可以用石灰中和——生物净化法进行净化。
不同的pH 值和温度下，石灰中和——生物净化法净化后溶液中的铍的浓度如图所示，则为了减少污染，最应选用的pH 范围和温度分别是________(填序号)。
高考化学考点专项突破练习：专题五常见有机化合物及其应用(8)
2021届高考化学考点专项突破练习专题五常见有机化合物及其应用（8）1、下列有机物命名正确的是( )A. 1,3-二甲基丁烷B. 2-羟基丙烷C. 3-乙基-1,3-丁二烯D.对硝基甲苯2、除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是( )A. 乙醇（水）：加足量生石灰，蒸馏B. 苯酚（甲苯）：加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液C. 乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液D. 苯（苯酚）：加入足量的浓溴水，充分振荡、静置、过滤3、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是()A. 物质X、Y和Z中均不含手性碳原子B. 物质Y可发生氧化、取代、消去反应C. 1 mol化合物Z可以与4 mol NaOH反应D. 可用FeCl3溶液或酸性KMnO4溶液检验Z中是否含有X4、下列说法正确的是( )A.乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳双键B.纤维素可以被人体消化吸收,因为它在人体内可以水解成葡萄糖C.石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生D.乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同5、下列装置或操作能达到目的的是（）A．装置①：测定乙醇的结构简式为CH3CH2OH而不是CH3OCH3B．装置②：实验室制乙烯C．装置③：检验乙醇的氧化性，溶液颜色从橙色变成绿色D．装置④：制取并收集乙炔6、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是( )A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有2种D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气7、下列化学反应的产物中,存在同分异构体的是( )①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解②甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应③2—氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应④在催化剂的存在与氢气完全加成⑤异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应A.①②③B.①②④C.②③④D.②③⑤8、按图示装置,实验能够成功的是( )9、口香糖中常用木糖醇作甜味剂,木糖醇可以防止龋齿,木糖醇的结构简式为,下列有关木糖醇的说法中,正确的是( )A.木糖醇是一种单糖,不能发生水解反应B.木糖醇易溶解于水,能发生酯化反应C.木糖醇在口腔中易被氧化为酸D.木糖醇脱去三分子水可得糖醛 10、下列说法错误的是( ) A.鸡蛋清和淀粉可以用浓硝酸鉴别 B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:C.分子式为C 5H 8O 2,既与碳酸钠溶液反应又与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种D.红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目 11、下列关于有机物的说法不正确的是( )A.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体B.中所有原子可能共平面C.1mol 苹果酸(2HOOCCHOHCH COOH )可与3mol 3NaHCO 发生反应D. 3?7C H -和25C H O -各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种12、下列说法正确的是( )A.石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B.乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C.化合物是苯的同系物D.异丁烷的八氯代物共有3种(不考虑立体异构) 13、下列说法不正确的是( )A.己烷共有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得14、有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体,其合成流程如下:1.化合物C中含氧官能团的名称为__________、__________2.D→E的反应类型为__________3.写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:__________①不能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;③分子中有4种不同化学环境的氢。
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小题快练(十)本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12N—14O—16本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。
研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是()A.部分光能转变为化学能B.消除总变化为NO x＋O2＋H2O―→HNO3C.消除反应能全天候发生D.使用纳米TiO2的消除效率更高解析 A.题中示意图表明，在TiO2的催化作用下紫外线提供能量，部分光能转变为化学能，故A项正确，不符合题意；B.题中示意图表明，在TiO2的催化作用下紫外线提供能量，发生反应：NO x＋O2＋H2O―→HNO3，故B项正确，不符合题意；C.没有紫外线时上述反应不能发生，故C项错误，符合题意；D.纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而消除更多的NO x，故D项正确，不符合题意。
答案 C2.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO2－4、SO2－3、HCO－3、Na＋、Mg2＋、Fe3＋，所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL上述溶液X进行了如下实验：下列说法正确的是()A.气体A可能是CO2或SO2B.溶液X中一定存在SO2－4、HCO－3、Na＋、Mg2＋C.溶液X中一定不存在Fe3＋和Mg2＋，可能存在Na＋D.分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀解析由图示可知，溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液后，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的盐酸，仍有白色沉淀并产生气体A，可知溶液X中一定含有SO2－4，可能含有SO2－3、HCO－3中一种或两种，则Fe3＋一定不存在，根据电荷守恒推测，一定存在Na＋和Mg2＋，可知一定不存在SO2－3，故A错误，B正确，C错误。
溶液X中不存在Cl－，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成，溶液2中引入Cl－，加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀，D项错误。
答案 B3.螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性。
螺[3.4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3.4]辛烷的说法正确的是()A.分子式为C8H16B.分子中所有碳原子共平面C.与2甲基3庚烯互为同分异构体D.一氯代物有4种结构解析 A.根据螺[3.4]辛烷的结构简式可知其分子式为C8H14，故A错误；B.因为螺[3.4]辛烷属于环烷烃，分子中所有的8个碳原子均为sp3杂化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C.2甲基3庚烯的分子式为C8H16，两者分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D.由螺[3.4]辛烷的结构简式可知其中含有4种类型的氢，所以一氯代物有4种结构，故D正确。
答案 D4.(2019·福建省福州市期末)下列化学用语正确的是()A.S2－的结构示意图：B.N 2的电子式：N ⋮⋮NC.CO 2的结构式：O —C —OD.纤维素的结构简式：(C 6H 10O 5)n解析 S 是第16号元素，原子最外层有6个电子，得2个电子形成最外层为8电子结构的S 2－，A 正确；N 2的电子式为∶N ⋮⋮N ∶，B 错误，CO 2的结构式为O===C===O ，C 错误；结构简式要求将物质的官能团表示出来，而(C 6H 10O 5)n 是纤维素的分子式，D 错误。
答案 A5.氧化铅(PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO ，其原理为H 2C 2O 4=====浓硫酸△CO ↑＋CO 2↑＋H 2O 。
某学习小组设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO 通入银氨溶液产生黑色银粒)。
下列说法正确的是( )A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B.实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯C.实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯D.尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶解析 CO 加热时还原PbO 得到Pb ，CO 的氧化产物为CO 2；根据制备CO 的原理，装置①制得的CO 中混有CO 2、H 2O(g)，CO 在加热时会与空气中O 2反应生成CO 2且空气中含有少量CO 2，这些CO 2都会干扰CO 氧化产物的检验，则CO 与PbO 反应之前必须排尽装置中的空气，CO 通入PbO 之前必须除去其中的CO 2和H 2O(g)。
A 项，根据上述分析，装置②③⑤⑥中的试剂依次为NaOH 溶液(除去CO 中混有的CO 2)、碱石灰(干燥CO)、澄清石灰水(检验CO 的氧化产物)、银氨溶液(检验CO ，确认装置中的空气是否排尽)，A 项错误；B 项，为防止CO 与空气中O 2反应生成的CO 2和空气中少量CO 2干扰CO 氧化产物的检验，在CO 与PbO 加热反应前必须先通CO 排尽装置中的空气，实验时先点燃①处酒精灯，当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽，再点燃④处酒精灯，B 项正确；C 项，实验完毕，为防止产生倒吸，应先熄灭④处酒精灯，再熄灭①处酒精灯，C 项错误；D 项，由于CO 有毒，要进行尾气处理，NaOH 溶液不能吸收CO ，尾气处理可点燃或用气球收集，D 项错误。
答案 B6.硼化钒(VB 2)－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB 2＋11O 2===4B 2O 3＋2V 2O 5。
下列说法不正确的是( )A.电极a 为电池正极B.图中选择性透过膜为阴离子透过膜C.电池工作过程中，电极a 附近区域pH 减小D.VB 2极发生的电极反应为：2VB 2＋22OH －－22e －===V 2O 5＋2B 2O 3＋11H 2O 解析 根据电池反应，O 2发生还原反应，故通入空气的电极a 为正极，电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，A 项正确；根据电池反应，VB 2发生氧化反应转化为V 2O 5、B 2O 3，VB 2极的电极反应式为：2VB 2＋22OH －－22e －===V 2O 5＋2B 2O 3＋11H 2O ，D 项正确；根据负极反应和正极反应可知，正极上生成OH －，负极上消耗OH －，故该选择性透过膜为阴离子透过膜，B 项正确；由正极反应式可知，电池工作过程中，电极a 附近c (OH －)增大，pH 增大，C 项错误。
答案 C7.(2019·湖南五市十校共同体联考)下列离子方程式的书写正确的是( )A.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B.在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋ C.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3：2AlO－2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3D.用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液氧化H 2C 2O 4：6H ＋＋5H 2C 2O 4＋2MnO －4===10CO 2↑＋2Mn 2＋＋8H 2O解析 用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极是水中的OH －放电，阴极是Cu 2＋放电，故反应的离子方程式为2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋，A 正确；在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4，根据化合价升降相等及电荷守恒可得离子方程式为3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O ，B 错误；向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3，生成HCO －3，反应的离子方程式为AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，C 错误；KMnO 4溶液会与浓盐酸反应生成氯气，故不能用浓盐酸酸化KMnO 4溶液，D 错误。
答案 A8.(2019·江西师大附中月考)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.在0.1 mol NaHSO 4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB.25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AC.常温常压下，4.4 g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为0.3N AD.标准状况下，2.24 L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A 解析 在NaHSO 4晶体中存在Na ＋和HSO －4，n (NaHSO 4)＝0.1 mol ，n (离子)＝n (Na ＋)＋n (HSO －4)＝0.2 mol ，所以NaHSO 4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N A ，A 错误。
25 ℃时，pH ＝13，c (H ＋)＝10－13 mol·L －1，c (OH －)＝0.1 mol·L －1，1.0 L 溶液中n (OH －)＝0.1 mol ，即OH －数目为0.1N A ，B 错误。
CO 2和N 2O 的相对分子质量都是44，所以4.4 g CO 2和N 2O 的混合物中所含有的分子数为0.1N A ，由于每个分子中都含有3个原子，所以原子总数为0.3N A ，C 正确。
标准状况下，2.24 L Cl 2的物质的量为0.1 mol ，通入足量H 2O 中只有很少一部分Cl 2发生反应，所以转移的电子数小于0.1N A ，D 错误。
答案 C9.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 与W 同主族，X 、W 可以分别与Z 形成原子个数比为1∶1、2∶1的两种化合物，Y 与Z 可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径的大小关系：r (W)>r (Y)>r (Z)B.X与Z形成的化合物具有较强的热稳定性C.简单氢化物的沸点：Y<ZD.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同解析根据已知信息可以得出X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠。
氮、氧、钠的简单离子的电子层结构相同，则核电荷数多的离子半径小，A错误；H与O形成的化合物若是H2O，则具有较强的热稳定性，若是H2O2，则热稳定性较差，B错误；N的简单氢化物为NH3，Z的简单氢化物为H2O，前者沸点低于后者，C正确；H2O2中只含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，D错误。