2023版高考化学微专题小练习专练57结构与性质综合应用(含答案)
2023高考化学答案
2023高考化学答案第一部分：选择题答案1.A2.C3.B4.A5.D6.A7.B8.C9.A10.D11.A12.B13.C14.D15.B第二部分：填空题答案16.氯气17.杂化轨道18.氮19.半导体20.嗅觉第三部分：解答题答案21. 答案：给出了化学方程式：2AgNO3 + 2NaCl 2AgCl + 2NaNO3。
其中，AgNO3 是硝酸银，NaCl 是氯化钠，AgCl 是氯化银，NaNO3 是硝酸钠。
这个方程式描述了硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。
22. 答案：亲电取代反应是一种在有机化合物中引入新官能团的方法。
这种反应中，亲电试剂会攻击有机化合物中的亲核部位形成共价键。
例如，卤素化反应是一种常见的亲电取代反应。
23. 答案：共轭体系是由一系列连续的π键组成的。
这些π键可以在分子内部的相邻原子之间形成共轭。
共轭体系具有许多特殊的性质，如吸收和发射特定波长的光。
24. 答案：芳香化合物是含有芳香环的有机化合物。
芳香环是由六个碳原子和三个双键组成的环状结构。
芳香化合物具有特殊的稳定性和电子结构，因此在许多化学反应中表现出独特的性质。
25. 答案：溶解度是指物质在给定条件下溶解于溶剂中的能力。
溶解度取决于多种因素，包括溶质和溶剂的性质、温度和压力。
通常以溶解的物质质量与溶剂质量之比或溶解物质的浓度来表示溶解度。
第四部分：实验题答案26. 答案：实验步骤如下： 1. 取一个空干的试管，称取适量的硫酸铜溶液。
2. 在试管中加入适量的锌粉。
3. 用塞子将试管封闭，并用玻璃棒搅拌混合。
4. 观察化学反应的现象和变化。
27. 答案：实验步骤如下： 1. 取一个空干的试管，称取等量的硫酸铜溶液。
2. 在另一个试管中，加入适量的钠碳酸。
3. 将钠碳酸试管倒置放入硫酸铜溶液试管中。
4. 观察气体产生和颜色变化的情况。
28. 答案：实验步骤如下： 1. 取一个空干的量筒，称取适量的硝酸银溶液。
2023届高三化学二轮复习物质结构与性质高考真题过关全国卷练习题
物质结构与性质高考真题过关一、选择题1、（2018年，全国Ⅰ卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价2、（2019年，全国Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3、（2018年，全国Ⅱ卷）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸4、（2019年，全国Ⅱ卷）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱5、（2020年，全国Ⅱ卷）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构6、（2021年，全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
物质结构与性质(选择题)-2023年新高考化学真题题源解密(解析版)
专题十二物质结构与性质目录：2023年真题展现考向一分子的极性和共价键的极性考向二杂化类型和空间构型考向三电负性和电离能考向四晶胞及其计算考向五晶胞类型判断真题考查解读近年真题对比考向一电离能、电负性的应用考向二 杂化轨道及空间构型考向三 共价键的极性与分子极性的判断考向四 晶体类型判断考向五 晶胞粒子数与晶体化学式判断命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一分子的极性和共价键的极性1(2023·山东卷第3题)下列分子属于极性分子的是()A.CS 2B.NF 3C.SO 3D.SiF 42(2023·浙江选考第12题)共价化合物Al 2Cl 6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al 2Cl 6+2NH 3=2Al NH 3 Cl 3，下列说法不正确的是()A.Al 2Cl 6的结构式为B.Al 2Cl 6为非极性分子C.该反应中NH 3的配位能力大于氯D.Al 2Br 6比Al 2Cl 6更难与NH 3发生反应3(2023·浙江选考第10题)X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 的2s 轨道全充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。
下列说法不正确的是()A.电负性：Z >XB.最高正价：Z <MC.Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y物质结构与性质（选择题）-2023年新高考化学真题题源解密（解析版）4(2023·新课标卷第12题)“肼合成酶”以其中的Fe 2+配合物为催化中心，可将NH 2OH 与NH 3转化为肼(NH 2NH 2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是()A.NH 2OH 、NH 3、H 2O 均为极性分子B.反应涉及N -H 、N -O 键断裂和N -H 键生成C.催化中心的Fe 2+被氧化为Fe 3+，后又被还原为Fe 2+D.将NH 2OH 替换为ND 2OD ，反应可得ND 2ND 2考向二杂化类型和空间构型5(2023·辽宁卷第6题)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。
2025版新教材高考化学微专题小练习专练21元素化合物的综合应用
专练21 元素化合物的综合应用一、单项选择题1.[2024·广东卷]劳动开创将来。
下列劳动项目与所述的化学学问没有关联的是（）2.[2024·北师大附属学校开学考]固体化合物X由3种元素组成，X可以与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液。
某学习小组进行了如下试验：下列说法不正确的是（）A.CuSO4由白色变蓝色是化学改变B.由现象1得出化合物X含有氧元素C.固体混合物Y的成分为Cu和NaD.X与浓盐酸反应的化学方程式为2NaCuO2＋8HCl（浓）===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O3.[2024·重庆南开中学模拟]下列试验装置、试验现象和试验结论均正确的是（）4.[2024·哈尔滨师大附中高三开学考试]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B.金属钠具有强还原性，可用于与TiCl 4溶液反应制取金属Ti C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．NaHCO 3（s ）――→△Na 2CO 3（s ）――→饱和石灰水 NaOH （aq ）B ．Al （s ）――→NaOH （aq ） NaAlO 2（aq ）――→过量HCl （aq ） Al （OH ）3（s ）C ．AgNO 3（aq ）――→氨水 [Ag （NH 3）2]＋（aq ）――→蔗糖（aq ） Ag （s ）D ．Fe 2O 3（s ）――→Al 高温Fe （s ）――→HCl （aq ） FeCl 3（aq ） 6.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色改变的是（ ） A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消逝 Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca （OH ）2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2＋2FeCl3===2Fe（OH）3＋3MgCl27.下图为利用海水制备部分物质的过程。
新高考化学高考化学压轴题 物质的结构与性质专项训练分类精编及答案
新高考化学高考化学压轴题物质的结构与性质专项训练分类精编及答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．Ⅰ.过渡金属元素性质研究在无机化学中所占的比重越来越大。
（1）铜元素在周期表的位置是______。
（2）比较NH3和[Cu(NH3)2]2+中H-N-H键角的大小：NH3______[Cu(NH3)2]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由______。
（3）铜金合金是一种储氢材料，晶胞参数anm，面心立方堆积，铜原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的顶点位置。
已知阿伏加德罗常数的数值为N A，铜、金的摩尔质量分别为M(Cu)、M(Au)，该晶体的密度为______g/cm3；氢原子可以进入到铜原子和金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为______。
（4）研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1，在图中画出由钒离子形成的配合物中的配位键______。
Ⅱ.氮元素可以形成多种化合物。
（5）NO3-的立体构型的名称是______，NO3-的一种等电子体为______。
（6）硫酸和硝酸都是常见的强酸，但性质差异明显：硫酸是粘稠的油状液体，沸点338℃；硝酸是无色液体，沸点仅为122℃，试从氢键的角度解释原因：______。
（7）图2表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的四个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______（填标号）。
a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O2．锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为__。
（2）CO32-的空间构型为__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为__。
（3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。
【高考化学】2023年高考化学真题——物质结构与性质 元素推断
2023年高考化学真题 ——物质结构与性质 元素推断1．（2023·山东卷）下列分子属于极性分子的是 A ．2CS B ．3NF C ．3SO D ．4SiF【答案】B【详解】A ．CS 2中C 上的孤电子对数为12×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS 2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS 2属于非极性分子，A 项不符合题意；B ．NF 3中N 上的孤电子对数为12×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF 3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF 3属于极性分子，B 项符合题意；C ．SO 3中S 上的孤电子对数为12×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO 3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO 3属于非极性分子，C 项不符合题意；D ．SiF 4中Si 上的孤电子对数为12×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF 4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF 4属于非极性分子，D 项不符合题意； 答案选B 。
2．（2023·北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键B．三种物质中的碳原子都是3sp杂化C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电【答案】A【详解】A．原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确；B．金刚石中所有碳原子均采用3sp杂化，石墨中所有碳原子均采用2sp杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用2sp杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误；C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；故选A。
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质(word版含答案)
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质一、结构与性质1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。
回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______。
(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A ．FeB ．CuC ．BaD ．Ca(2)如表是Fe 和Cu 的部分数据，I 2(Cu)____I 2(Fe)(填“>”或“<”)。
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。
工业上用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。
NH 4+的空间构型为____；PO 34-中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。
(填元素符号)(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。
新情境方程式的书写--2025年高考化学微专题(解析版)
回答下列问题：(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
【答案】(3) 2+42323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−++=↓+↓+ 新情境方程式的书写考情分析真题精研24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+ 【解析】（3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH 5=)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：242323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−+++=↓+↓+、24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+； 2．（2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛。
Ag 与稀3HNO 制得3AgNO ，常用于循环处理高氯废水。
(1)沉淀Cl −。
在高氯水样中加入24K CrO 使24CrO −浓度约为31510mol L −−×⋅，当滴加3AgNO 溶液至开始产生24Ag CrO 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl −浓度约为 1mol L −⋅。
[已知：()10sp K AgCl 1.810−=×，()12sp 24K Ag CrO 2.010−=×] (2)还原AgCl 。
在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量10.5mol L −⋅盐酸后静置，充分反应得到Ag 。
①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为 。
②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是 。
③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必须使用的试剂和设备：稀3HNO 、3AgNO 溶液，通风设备](3)Ag 的抗菌性能。
纳米Ag 表面能产生+Ag 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag 溶解产生+Ag 的离子方程式为 。
2023版新教材高考化学微专题小练习专练5化学与STSE(含答案)
新教材高考化学微专题小练习：专练5 化学与STSE一、单项选择题1．[2022·广东卷]中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。
随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。
下列汉字载体主要由合金材料制成的是( )2.[2021·广东卷]今年五一假期，人文考古游持续成为热点。
很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( )3.[2022·四川广安二中月考]下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应4．[2022·合肥九中月考]《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( )A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能5．化学与生活、生产、社会息息相关。
下列有关说法不正确的是( )A.古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度B.东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。
“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和芒硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
新高考2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练55分子结构与性质
专练55 分子结构与性质一、选择题1．[2024·辽宁卷]理论化学模拟得到一种N＋13离子，结构如图。
下列关于该离子的说法错误的是( ) A．全部原子均满意8电子结构B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形D．常温下不稳定2选项性质说明A 比PH3简单液化分子间的范德华力更大B 熔点高于PH3N—H键的键能比P—H大C 能与Ag＋以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对D 键角比PH3的大NH3的成键电子对间排斥力较小A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键C．气体单质中，肯定有σ键，可能有π键D．N2分子中一个σ键，两个π键4．关于原子轨道的说法正确的是( )A．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的B．sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道C．凡是中心原子实行sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采纳sp3杂化轨道成键5．氢键广泛地存在于自然界中，可以说，正是氢键的存在才孕育了地球上的生命，下列有关氢键的叙述中正确的是( )①氢键的存在才使得水为液态，否则地球生命何以生存②冰中的氧原子四周是四个氢原子，其中两个形成的是氢键，所以冰内部是以氧原子为中心原子形成的多数的四面体结构，这种分子构型使得同质量的冰的体积比液态水大，所以冰浮在水面上，假如冰的密度比液态水的密度大，地球生命将不行思议③DNA双链间存在着氢键④蛋白质分子中存在氢键A．①②③④ B．①③④C．②③④ D．③④6．[2024·湖北卷]价层电子对互斥理论可以预料某些微粒的空间结构。
下列说法正确的是( )A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体B．SO2－3和CO2－3的空间构型均为平面三角形C．CF4和SF4均为非极性分子D．XeF2与XeO2的键角相等7．[2024·新课标卷]“肼合成酶”以其中的Fe2＋协作物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
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高考化学微专题小练习：专练57 结构与性质综合应用1．[2022·全国乙卷]卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有 ，其中能量较高的是 。
（填标号） a ．1s 22s 22p 43s 1 b ．1s 22s 22p 43d 2c ．1s 22s 12p 5d ．1s 22s 22p 33p 2（2）①一氯乙烯（C 2H 3Cl ）分子中，C 的一个 杂化轨道与Cl 的3p x 轨道形成C —Cl 键，并且Cl 的3p z 轨道与C 的2p z 轨道形成3中心4电子的大π键（Π34）。
②一氯乙烷（C 2H 5Cl ）、一氯乙烯（C 2H 3Cl ）、一氯乙炔（C 2HCl ）分子中，C —Cl 键长的顺序是 ，理由：（ⅰ）C 的杂化轨道中s 成分越多，形成的C —Cl 键越强；（ⅱ） 。
（3）卤化物CsICl 2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X 和红棕色液体Y 。
X 为 。
解释X 的熔点比Y 高的原因________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）αAgI 晶体中I －离子作体心立方堆积（如图所示），Ag ＋主要分布在由I －构成的四面体、八面体等空隙中。
在电场作用下，Ag ＋不需要克服太大的阻力即可发生迁移。
因此，αAgI 晶体在电池中可作为 。
已知阿伏加德罗常数为N A ，则αAgI 晶体的摩尔体积V m ＝ m 3·mol －1（列出算式）。
2．[2022·全国甲卷]2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH 2===CH 2）与四氟乙烯（CF 2===CF 2）的共聚物（ETFE ）制成。
回答下列问题：（1）基态F 原子的价电子排布图（轨道表示式）为 。
（2）图a 、b 、c 分别表示C 、N 、O 和F 的逐级电离能Ⅰ变化趋势（纵坐标的标度不同）。
第一电离能的变化图是 （填标号），判断的根据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 第三电离能的变化图是 （填标号）。
（3）固态氟化氢中存在（HF ）n 形式，画出（HF ）3的链状结构 。
（4）CF 2===CF 2和ETFE 分子中C 的杂化轨道类型分别为 和 ；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因 。
（5）萤石（CaF 2）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X 代表的离子是 ；若该立方晶胞参数为a pm ，正负离子的核间距最小为 pm 。
3．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”回答下列问题：（1）基态Cu 原子的简化电子排布式为 ；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu 原子核外电子有 个空间运动状态。
（2）胆矾的化学式为CuSO 4·5H 2O ，其中SO 2－4 的空间结构为 。
（3）Cu2＋能与乙二胺四乙酸根离子形成配离子，组成该阴离子的四种元素的电负性由大到小的顺序是，第一电离能最大的是；C、N 原子的轨道杂化类型分别为、。
（4）某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K原子的配位数为；已知金属原子半径r（Na）和r（K），计算晶体的空间利用率：（假设原子是刚性球体，用代数式表示）。
4．氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，常用下列三种锌盐为原料经高温分解制备。
回答下列问题：（1）Zn为30号元素，它在元素周期表中的位置是。
（2）原料Ⅰ中阴离子空间结构为，其等电子体为（写出1种即可）。
（3）原料Ⅱ、Ⅲ阴离子对应的酸沸点较高的是（写结构简式），原因是。
（4）关于以上几种锌盐说法正确的是（填序号）。
A．化合物Ⅱ中电负性最大的元素是OB．化合物Ⅱ中所有C原子的杂化形式均为sp3C．化合物Ⅲ中只存在离子键和极性共价键D．化合物Ⅰ阴离子中σ键和π键数目比为2∶1（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。
①图甲不是纤锌矿型ZnO 的晶胞单元，原因是 。
②图乙闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为（12 ，12，0），则原子2的坐标为 。
③图乙的闪锌矿型ZnO 晶体中离O 原子距离最近的Zn 原子个数为 ，其晶胞参数为a nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则晶体密度为 g ·cm －3（列出计算式）。
5．[2021·山东卷]非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
回答下列问题：（1）基态F 原子核外电子的运动状态有 种。
（2）O 、F 、Cl 电负性由大到小的顺序为 ；OF 2分子的空间构型为 ；OF 2的熔、沸点 （填“高于”或“低于”）Cl 2O ，原因是 。
（3）Xe 是第五周期的稀有气体元素，与F 形成的XeF 2室温下易升华。
XeF 2中心原子的价层电子对数为 ，下列对XeF 2中心原子杂化方式推断合理的是 （填标号）。
A ．spB ．sp 2C ．sp 3D ．sp 3d（4）XeF 2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有 个XeF 2分子。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点原子的分数坐标为（12 ，12 ，12）。
已知Xe —F 键长为r pm ，则B 点原子的分数坐标为 ；晶胞中A 、B 间距离d ＝ pm 。
专练57 结构与性质综合应用1．(1)ad d(2)①sp 2 σ ②C 2H 5Cl>C 2H 3Cl>C 2HCl Cl 参与形成的大π键越多，形成的C —Cl 键越短(3)CsCl CsCl 是离子晶体，熔化时需要克服Cs ＋和Cl －之间的离子键，而ICl 是分子晶体，熔化时只需要克服范德华力(4)固体离子导体 12(5.04×10－10)3N A 解析：(1)基态氟原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 5，有9个电子，排除b 、c 项；a 项，相当于F 原子的一个电子从2p 能级跃迁到3s 能级，属于激发态氟原子，正确；d 项，相当于F 原子的两个电子从2p 能级跃迁到3p 能级，属于激发态氟原子，正确；在两个激发态氟原子中，由于3p 能级的能量高于3s 能级，且d 中发生跃迁的电子数目多于a ，故d 的能量较高。
(2)①C 2H 3Cl 分子中存在碳碳双键，C 原子为sp 2杂化，杂化轨道只能形成σ键，故在C 2H 3Cl 分子中，C 的一个sp 2杂化轨道与Cl 的3p x 轨道形成C —Cl σ键。
②C 2H 5Cl 分子中只存在σ键，C 原子为sp 3杂化；C 2H 3Cl 分子中存在一个Π34的大π键，C 原子为sp 2杂化；C 2HCl 分子中存在两个Π34的大π键[1个是Cl(3p z )－C(2p z )，1个是Cl(3p y )－C(2p y )]，C 原子为sp 杂化。
杂化轨道中s 成分越多(sp 3、sp 2、sp 杂化轨道中s 成分依次增多)，形成的C —Cl 键越强；Cl 参与形成的大π键越多，形成的C —Cl 键越短，故C —Cl 键长顺序为C 2H 5Cl>C 2H 3Cl>C 2HCl 。
(3)由CsICl 2受热发生非氧化还原反应知，CsICl 2受热分解生成CsCl 和ICl ，故无色晶体X 为CsCl ，红棕色液体Y 为ICl ；由于CsCl 是离子晶体，熔化时需要克服Cs ＋和Cl －之间的离子键，而ICl 是分子晶体，熔化时只需要克服范德华力，离子键比范德华力强得多，故CsCl 的熔点高于ICl 。
(4)在αAgI 晶体中，Ag ＋可以发生迁移，故αAgI 晶体在电池中可以作为固体离子导体。
由于αAgI 晶体中I －作体心立方堆积，由“均摊法”知，1个晶胞中含有I －数目为8×18＋1＝2，即1个晶胞中含有2个αAgI ，则αAgI 晶体的摩尔体积V m ＝12 (504×10－12 m)3·N A mol －1＝12 (5.04×10－10)3N A m 3·mol －1。
2．(1)(2)a 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N 原子的价电子排布式为2s 22p 3，2p 轨道是半充满稳定结构，第一电离能比O 原子大 b(3)H —F …H —F …H —F(4)sp 2 sp 3 F 的电负性比H 大，C —F 键的键能比C —H 键的大(5)Ca 2＋ 34a 解析：(1)基态F 原子的价电子排布式为2s 22p 5，故其价电子排布图(轨道表示式)为。
(2)C 、N 、O 、F 均位于第二周期，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引能力增强，第一电离能逐渐增大，但N 原子的价电子排布式为2s 22p 3，2p 轨道是半充满稳定结构，第一电离能比O 原子大，故选a ；C 原子失去2个电子后达到2s 2全满稳定结构，再失去1个电子较难，故第三电离能比N 原子大，故选b 。
(3)固态氟化氢分子间存在氢键，故(HF)3的链状结构为H —F …H —F …H —F 。
(4) CF 2===CF 2分子中C 原子形成碳碳双键，故C 原子为sp 2杂化；ETFE 是乙烯与四氟乙烯的共聚物，可表示为CH 2—CH 2—CF 2—CF 2，故在ETFE 分子中碳原子为sp 3杂化；由于F 的电负性比H 大，C —F 键的键能比C —H 键的大，故聚四氟乙烯比聚乙烯稳定。
(5)X 离子位于顶点和面心，根据均摊法知，X 离子数目为8×18 ＋6×12＝4，Y 离子位于体内，故Y 离子数目为8，结合CaF 2的化学式知，X 代表的离子是Ca 2＋；根据晶胞结构图知，Ca 2＋与F －的最小核间距为正方体体对角线长度的14，即正负离子的核间距最小为34a pm 。