高考化学小题快练 (5)
2022届高考化学二轮复习 化学反应原理 专练(5)化学反应原理中的电化学
（5）化学反应原理中的电化学1.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题：(1)电解池的阴极反应式为________．(2)通入空气的电极的电极反应式为________，燃料电池中阳离子的移动方向________(“从左向右”或“从右向左”)．(3)电解池中产生2 mol Cl 2，理论上燃料电池中消耗O 2的物质的量为________． (4)a 、b 、c 的大小关系为：________．2.新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。
请回答下列问题： （1）2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·古迪纳夫等三位科学家。
如图所示为水溶液锂离子电池体系。
放电时，电池的负极是_______（填“a ”或“b ”），溶液中Li +从_______迁移（填“a 向b ”或“b 向a ”）。
（2）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。
电池总反应为()22442Pb s +PbO (s)2H SO (aq)2PbSO (s)2H O(l)++放电充电。
①放电时，正极的电极反应是_______，电解质溶液中硫酸的浓度_______（填“增大”“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e -时，理论上负极板的质量增加_______g 。
②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag 、Pt 、Au 等杂质）的电解精炼。
如图所示，电解液c 选用_______溶液，A 电极的材料是_______，B 电极反应式是_______。
③用该蓄电池作电源，A 、B 为石墨电极，c 为氯化钠溶液，进行电解。
如图所示，则A 电极产生的气体是_______，B 电极附近溶液的pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
2025年高考化学复习之小题狂练300题(选择题)：化学反应与能量
2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学反应与能量一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）NaBH4/H2O2燃料电池具有安全性好、结构紧凑等优点，工作原理如图所示（其中的阳离子膜只允许阳离子通过），电池总反应为：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O。
下列说法正确的是（）A．电池工作时，Na+从正极室移向负极室B．电池工作时，负极室溶液的碱性逐渐增大C．正极反应为：+8OH﹣﹣8e﹣═+6H2OD．电极上每通过2mol电子，最多有1mol H2O2被还原2．（2024•江西）我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子（如图）。
下列说法正确的是（）A．CuAg电极反应为2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣B．CuRu电极反应为+6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣C．放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH3．（2024•广东）一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。
电解过程中，下列说法不正确的是（）A．阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．阴极区溶液中OH﹣浓度逐渐升高C．理论上每消耗1mol Fe2O3，阳极室溶液减少213gD．理论上每消耗1mol Fe2O3，阴极室物质最多增加138g4．（2024•广东）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。
下列有关说法正确的是（）A．钢铁外壳为负极B．镶嵌的锌块可永久使用C．该法为外加电流法D．锌发生反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+5．（2024•北京）酸性锌锰干电池的构造示意图如图。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（）A．石墨作电池的负极材料B．电池工作时，向负极方向移动C．MnO2发生氧化反应D．锌筒发生的电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+6．（2024•湖南）在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K4C6N16时，伴随少量O2生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电解时，OH﹣向Ni电极移动B．生成C6的电极反应：2C3N8H4+8OH﹣﹣4e﹣═C6+8H2OC．电解一段时间后，溶液pH升高D．每生成1mol H2的同时，生成0.5mol K4C6N167．（2024•甘肃）某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积B．电极2是阴极，发生还原反应：O2+4e﹣═2O2﹣C．工作时O2﹣从多孔电极1迁移到多孔电极2D．理论上电源提供2mole﹣能分解1mol H2O8．（2024•浙江）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。
2019年高考化学选择题百题精练专题05化学实验(含解析)
专题五化学实验1．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗【答案】A【解析】【详解】A.银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确；B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C错误；D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。
答案选A。
【点睛】本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。
2．下列有关实验操作的叙述合理的是A．用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A项、测定溶液pH时，若先润湿将会导致所测溶液浓度减少，结果不准确，故A正确；B项、蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，故B错误；C项、溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C错误；D项、由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2+，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查了化学实验操作，熟练掌握操作的注意事项，明白操作的原理是解答关键，注意用PH试纸检验溶液的PH值时不能用蒸馏水润湿，但用石蕊试纸检验气体时要用蒸馏水润湿。
3．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液，需要天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；B、中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；C、实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；D、钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。
2025年高考化学复习之小题狂练300题(选择题)：化学方程式书写
2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学方程式书写一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向Na2SO3溶液中加入氯水：+2H+═SO2↑+H2OB．向CaCl2溶液中通入SO2：Ca2++H2O+SO2═CaSO3↓+2H+C．向浓NaOH溶液中滴加少量AlCl3：Al3++4OH﹣═Al（OH）4﹣D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：+H++2OH﹣═NH3•H2O+H2O 2．（2024•贵州）下列离子方程式书写错误的是（）A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2OB．用绿矾（FeSO4•7H2O）处理酸性废水中的Cr2：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑3．（2024•浙江）下列化学反应与方程式不相符的是（）A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑B．四氯化钛水解：TiCl4+（x+2）H2O TiO2⋅xH2O↓+4HClC．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2﹣+O2+4H+═2S↓+2H2OD．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：4．（2024•北京）下列方程式与所给事实不相符的是（）A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣B．用绿矾（FeSO4•7H2O）将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2OC．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：+Ba2+═BaSO4↓D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++═CaCO3↓5．（2024•湖南）下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）A《天工开物》记载用炉甘石ZnCO3火法炼锌2ZnCO3+C2Zn+3CO↑B CaH2用作野外生氢剂CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑C饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢CaSO4（s）+（aq）⇌CaCO3（s）+（aq）D绿矾（FeSO4•7H2O）处理酸性工业废水中的6Fe2++Cr 2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2OCr 2A．A B．B C．C D．D6．（2024•浙江）下列离子方程式正确的是（）A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2﹣＝CuS↓B．H2SO3溶液中滴加Ba（NO3）2溶液：H2SO3+Ba2+＝BaSO3↓+2H+C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2+Cl2＝2CO2+Cl﹣+ClO﹣+H2OD．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+7．（2024•新课标）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++═Ag++NO2↑+H2OB．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2﹣═PbSC．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O═2Br﹣++4H+D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2+5C 2+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 8．（2024•甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（）A ．用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F﹣+6H+═SiF4↑+3H2OB．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu═3Cu2++2FeC．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S 2+2Cl2+3H2O═2+4Cl﹣+6H+D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+═CaCO3+9．（2024•湖北）过量SO2与以下0.1mol•L﹣1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（）溶液现象化学方程式A Na2S产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S═3S↓+2Na2SO3B FeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HClC CuCl2溶液褪色，产生白色沉SO2+2CuCl2+2H2O═2CuCl↓+H2SO4+2HCl淀D Na2CO3（含酚酞）溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2O═CO2+2NaHSO3A．A B．B C．C D．D10．（2023•湖南）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e﹣═MnO（OH）+OH﹣B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H+C．K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣═KFe[Fe（CN）6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+（x+2）H2O═TiO2•xH2O↓+4H++4Cl﹣2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学方程式书写参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向Na2SO3溶液中加入氯水：+2H+═SO2↑+H2OB．向CaCl2溶液中通入SO2：Ca2++H2O+SO2═CaSO3↓+2H+C．向浓NaOH溶液中滴加少量AlCl3：Al3++4OH﹣═Al（OH）4﹣D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：+H++2OH﹣═NH3•H2O+H2O【答案】C【分析】A．氯水中Cl2能将氧化为，自身被还原为Cl﹣；B．酸性：HCl＞H2SO3，SO2和CaCl2的水溶液不反应；C．向浓NaOH溶液中滴加少量AlCl3，二者反应生成Na[Al（OH）4]和NaCl；D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，二者反应生成BaSO4沉淀、H2O和NH3•H2O。
2022届高考化学考前冲刺卷(五)解析版
2022届高考考前冲刺卷化学（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。
下列说法不正确的是（）A．2021年9月24日，国际学术期刊《科学》在线发表了我国科学家在实验室里首次实现以二氧化碳为原料从头合成的人工合成淀粉的论文，该方法有利于改善全球气候变暖趋势B．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是晶体硅D．采取静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量【答案】B【解析】A．人工合成淀粉的原料需要二氧化碳，二氧化碳的减少有利于改善全球气候变暖趋势，故A正确；B．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故B错误；C．晶体硅为良好的半导体，是芯片的主要成分，故C正确；D．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，故D正确；故选B。
2．下列过程中的离子反应方程式正确的是（）A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的反应：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB．铅蓄电池（H2SO4作电解质溶液）放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热：+2OH-→CH3COO-+[]-+H2O【答案】C【解析】A．少量SO2和Ca(ClO)2溶液反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+Cl-+2HClO，A项错误；B．铅蓄电池（H2SO4作电解质SO+4H+=PbSO4+2H2O，B项错误；溶液）放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e-+2-4C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C项正确；D．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热生成乙酸钠和苯甲醇，离子方程式为+OH-→CH3COO-+，D项错误；答案选C。
化学解答题练习(五)解析版-2021年高考化学解答题专练(元素化合物与工艺流程)
化学解答题练习（五）解析版1．新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极材料。
对LiFePO4废旧电极(含杂质A1、石墨粉)回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图：资料：碳酸锂在水中溶解度：（1）“过程i”除研磨粉碎外，请再写出一种可以提高过程ii溶解速率的措施：____。
（2）“过程ii”加入足量NaOH 溶液的离子反应方程式是________。
（3）“过程iii ”采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7% 的原料，控制pH 为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：①实验2中，NaC1O3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为_______。
②“过程iii”得到的浸出液循环两次的目的是________ 。
（4）浸出液中存在大量H2PO4-和HPO24-，已知：H2PO4-⇌HPO24-+H+，HPO24-⇌PO34-+H+，结合平衡移动．．．．原理，解释“过程iv”得到磷酸铁晶体的原因：___。
（5）“过程v”中，若“沉锂”中c(Li + )=1.0mo1·L -1，加入等体积饱和 Na 2CO 3溶液(浓度约为1.78mo1/L)，此时实验所得沉锂率为___ (已知Li 2CO 3的K sp 为9.0×10-4)。
（6）简述“过程vi”的操作：_________________。
【答案】(1）升高温度或适当提高 NaOH 溶液浓度 （2） 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ （3）ClO -+5Cl -+6H + =3Cl 2↑+3H 2O 提高浸出液中Li +浓度(或提高氧化剂和酸的利用率或节约后续纯碱的用量) （4） CO 23-结合H +，c(H +)减小，H 2PO 4-⇌HPO 24-+H +，（5）HPO 24-⇌PO 34-+H +，两电离平衡均向右移动，c(PO 34- )增大，与Fe 3+结合形成磷酸铁晶体 （5）96.25% （6）用热水洗涤，干燥【解析】（1）“过程i”中适当加热、搅拌及增大NaOH 溶液的浓度均可提高溶解速率； （2）“过程ii”加入足量NaOH 溶液，铝与氢氧化钠反应，离子反应方程式是2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑；（3）①NaC1O 3与盐酸反应归中反应生成黄绿色气体，离子方程式为ClO -+5Cl -+6H + =3Cl 2↑+3H 2O ；②“过程iii”得到的浸出液循环两次可提高锂的浸出率，提高酸及氧化剂的使用率，节约成本；（4）向浸出液中加入碳酸钠，碳酸根离子可结合磷酸二氢根离子或磷酸一氢根离子电离出的氢离子，导致磷酸二氢根离子或磷酸一氢根离子电离平衡正向移动，溶液中磷酸根离子浓度增大，则与铁离子结合生成磷酸铁晶体；（5）“过程v”中，发生2Li ++23CO -= Li 2CO 3，溶液中剩余c(23CO -)=1.78mol /L 0.5mol /L 2-=0.64mol/L ，K sp (Li 2CO 3)=c 2(Li +)×c(23CO -)，c 2(Li +)=49.0100.64mol /L-⨯，c(Li +)=3.75×10-2mol/L ，沉锂率=(1.0mol/L -3.75×10-2mol/L)÷1.0mol/L×100%=96.25%；（6）根据碳酸锂在水中溶解度，温度越高溶解度越小，则用热水洗涤，干燥即可。
2020年高考化学一轮必刷好题专题5：离子共存含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题05：离子共存4．(2019江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【答案】A【解析】A 项，0.1 mol·L −1NaOH 溶液中，K +、23CO -、2AlO -可以大量共存，正确；B 项，MnO 4-可以氧化Fe 2+，不能大量共存；C 项，CO 32-和Ba 2+生成BaCO 3沉淀，不能大量共存；D 项，H +的HSO 3-反应生成SO 2、酸性条件下NO 3-还可以氧化HSO 3-，不能大量共存。
4. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH − B. 0. 1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42− C. 0. 1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3− D. 0. 1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3− 【答案】B【解析】A 项，I -具有强还原性，ClO -具有强氧化性，I -与ClO -发生氧化还原反应，I -与ClO -不能大量共存；B 项，在Fe 2（SO 4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C 项，CH 3COO -能与H +反应生成CH 3COOH ，在HCl 溶液中CH 3COO -不能大量存在；D 项，Mg 2+、HCO 3-都能与OH -反应，Mg 2+、HCO 3-与OH -不能大量共存。
小题05 元素周期表(律)的考查20题—备战2020年高考化学小题必杀200题(解析版)
小题05 元素周期表（律）的考查20题—备战2020年高考化学小题必杀200题【1-7无机转化框题型8-14表格题型15-20文字叙述型】1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>YB．Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>YC．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键【答案】C【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周期主族元素，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，乙是常见的气体，因为K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，可知K为NO2，丙为HNO3，NO2和H2O、O2反应最终生成HNO3，则乙为O2，L为H2O，甲是常见的固体，与浓硝酸反应生成NO2、H2O和CO2，即M为CO2，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，据此分析解答。
【详解】A．非金属性越强，电负性越强，则C、N、O三种元素的电负性：O>N>C，即W>Z>Y，A选项正确；B．N原子的3p轨道处于3p3半充满状态，不易失去电子，第一电离能大于O，故第一电离能：N>O>C，即Z>W>Y，B选项正确；C．X、Y组成的化合物可以是高分子有机化合物，其沸点大于H2O，C选项错误；D．由X、Y、Z、W构成的化合物可以是氨基酸，氨基酸分子中只含有共价键，D选项正确；答案选C。
【点睛】本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，为本题的推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。
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小题快练(六)本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关解析 A.活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故A错误；B.氮的固定有自然固氮和人工固氮，如大豆根瘤菌的固氮为自然固氮，高温、高压、催化剂条件下的固氮为人工固氮，故B错误；C.能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故C正确；D.光化学烟雾与氮氧化物有关，故D错误。
故选C。
答案 C2.以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，可探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性实验试剂现象检验结果滴管试管2 mL 0.2 mol·L－1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀产物为Ag2SO30.2 mol·L－1CuSO4Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀产物含Cu＋、Cu2＋和SO2－30.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀产物为Al(OH)SO3下列说法不正确的是()A.现象Ⅰ对应的离子方程式：Ag2SO4(s)＋SO2－3(aq)===Ag2SO3(s)＋SO2－4(aq)B.用稀硫酸证实现象Ⅱ沉淀中含有Cu＋的实验现象是析出红色固体C.现象Ⅲ中白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色D.上述实验现象涉及了亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性及其水溶液的酸碱性解析 A.实验Ⅰ中0.2 mol/L Na2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液，相当于稀释了饱和Ag2SO4溶液，因此不可能是Ag2SO4，考虑SO2－3的浓度较大，因此推断白色沉淀为Ag2SO3，但并不是沉淀的转化，而是2Ag＋＋SO2－3===Ag2SO3↓，A错误；B.若沉淀中含有Cu＋，则加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质与铜离子，则实验现象会析出红色固体，故B正确；C.白色沉淀Al(OH)SO3中所含离子为铝离子、氢氧根离子和亚硫酸根离子，其中铝离子与强碱反应，氢氧根与强酸反应，亚硫酸根离子具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，C正确；D.实验Ⅰ说明Ag2SO3不溶于水，涉及了亚硫酸盐的溶解性；实验ⅡCu2＋生成了Cu＋，可知发生了氧化还原反应；实验Ⅲ中Na2SO3盐溶液显碱性，与Al2(SO4)3发生复杂的化学变化生成Al(OH)SO3，涉及了水溶液的酸碱性，D正确。
答案 A3.(2019·四川德阳五中月考)某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种(不考虑立体异构)()A.9种B.6种C.5种D.4种解析烷烃的相对分子质量是86，则烷烃的分子式是C6H14，如果分子中含有3个—CH3，则有一个甲基为取代基；2个—CH2—和1个，则主链有5个C 原子，甲基为取代基，所以该烷烃为2甲基戊烷或3甲基戊烷，前者分子中有5种H 原子，后者有4种H 原子，所以H 原子的种数即为一氯代物的种数，有9种。
答案 A4.(2019·河南信阳市质检)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Cl 2――→NaBr （aq ）Br 2――→SO 2（aq ）HBrB.Fe 3O 4――→CO 高温Fe ――→HCl （aq ）FeCl 3C.NaCl――→NH 4HCO 3（aq ）Na 2CO 3――→Ca （OH ）2NaOHD.Cu 2(OH)2CO 3――→HCl （aq ）CuCl 2――→NaNO 3（aq ）Cu(NO 3)2解析 氯气的氧化性强于溴单质，氯气能够置换出溴单质，溴单质能够氧化二氧化硫，本身被还原为溴离子，A 正确；铁与盐酸反应只能生成亚铁离子，B 错误；氯化钠与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，而不是碳酸钠，C 错误；氯化铜与硝酸钠不反应，D 错误。
答案 A5.肼(N 2H 4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。
肼能与过氧化氢发生反应：N 2H 4＋2H 2O 2===N 2↑＋4H 2O 。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.11.2 L N 2含电子总数为7N AB.标准状况下，22.4 L N 2H 4中所含原子总数为6N AC.若生成3.6 g H 2O ，则上述反应转移电子数为0.2N AD.3.2 g N 2H 4中含有共用电子对的总数为0.6N A解析 未指出N 2所处的温度和压强，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A 项错误；N 2H 4在常温常压下为液体，说明其在标准状况下不是气体，故不能根据标准状况下的气体摩尔体积来计算，B 项错误；在题述反应中，氧元素的价态由－1变为－2，故当生成3.6 g(0.2 mol)水时，转移0.2 mol 电子，C 项正确；3.2 g N 2H 4的物质的量为0.1 mol ，1 mol N 2H 4中含5 mol 共用电子对，故3.2 g N 2H 4中含共用电子对的总数为0.5N A ，D 项错误。
答案 C6.短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，A 和B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A 和D 同主族，B 和C 相邻，F 的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。
E 与B 可组成化合物E 3B 2，且该物质遇水发生水解反应。
已知利用如下图所示装置以制备E 3B 2，装置①用于制备B 单质。
下列说法正确的是( )A.E 与B 的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B<EB.④⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH 溶液、碱石灰C.D 元素形成的单质与A 2C 不反应D.实验结束后，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以产生使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体解析 短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，A 和B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则A 为H 元素，B 为N 元素；A 和D 同主族，则D 为Na 元素；B 和C 相邻，C 为O 元素；F 的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，则F 为Cl 元素。
E 与B 可组成化合物E 3B 2，且该物质遇水发生水解反应，E 为＋2价金属，为Mg 元素；根据装置图，在装置⑤中制备Mg 3N 2，装置①用于制备N 2，装置②为安全瓶，③④用于除去氮气中的杂质并干燥，装置⑥防止空气中的水蒸气进入装置⑤，据此答题。
A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Mg 与N 的简单离子的电子层结构相同，离子半径B ＞E ，A 错误；B.饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气，NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，氮气中的杂质主要是空气中的氧气，氧气能够与镁反应，需要除去，③是用来除氧气的，④是用来干燥氮气的，④中应盛放浓H 2SO 4，B 错误；C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C 错误；D.Mg 3N 2＋6H 2O===2NH 3↑＋3Mg(OH)2，氨气的水溶液显碱性，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确。
答案 D7.(2019·江西五市八校一联)下列离子方程式中正确的是()A.过氧化钠溶于水中：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑B.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H＋===Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2OC.NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3D.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O解析原子不守恒，A错误；离子方程式不符合电荷守恒，应为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，B错误；CO2过量，则对应生成HCO－3，该离子方程式符合反应事实及守恒规律，C正确；离子方程式漏写NH＋4与OH－的反应，应为NH＋4＋HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D错误。
答案 C8.(2019·河南信阳市质检)溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验。
则下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中D.CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中解析溶液中加入过量的稀盐酸后有气体生成，说明原溶液中至少含有CO2－3、SO2－3中的一种，那么溶液中就一定不存在与CO2－3或SO2－3不能共存的离子，所以一定不含Mg2＋、Al3＋，加入盐酸有沉淀生成，说明一定含有SiO2－3；加入过量氨水后产生白色沉淀，溶液中一定存在AlO－2，生成氢氧化铝沉淀；要保持溶液呈电中性，还需要有阳离子，一定存在K＋；根据以上分析，C正确；硫酸根离子是否存在不能确定，CO2－3可能存在，D错误；若CO2－3、SO2－3同时存在，则气体甲是混合物，A错误；溶液中一定不含Mg2＋，因为SiO2－3能与Mg2＋生成硅酸镁沉淀，B错误。
答案 C9.H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是()A.M室发生的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B.N室中：a%＜b%C.b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D.理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体解析制备原理是原料室中[B(OH)4]－通过阴膜(b膜)进入产品室，M室中石墨电极上H2O放电产生O2和H＋，H＋通过阳膜(a膜)进入产品室，H＋＋[B(OH)4]－===H3BO3＋H2O，A正确，C正确；原料室中的Na＋通过阳膜(c膜)进入N室，N 室中石墨电极上H2O放电产生H2和OH－，因而N室中NaOH溶液的浓度会增大，B正确；理论上每生成1 mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋、2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴极室(N室)生成0.5 mol H2，标准状况下为11.2 L，D错误。